5.2 质量守恒定律第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“质量守恒定律”第一课时，引导学生通过课前预习生活现象（蜡烛燃烧质量变小、铁丝生锈质量变大）引发猜想，以基础知识点梳理、课中实验探究（密闭体系红磷燃烧和铁钉与硫酸铜反应，敞口体系对比）、微观本质解析为学习支架，构建从宏观现象到微观本质的认知脉络。 资料亮点在于以实验探究为核心，通过密闭与敞口体系对比实验培养科学探究与实践能力，结合微观动画和建模深化化学观念，分层习题兼顾不同学生需求，引导学生基于证据推理形成严谨的科学思维，提升分析和解决问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 质量守恒定律 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识化学反应中的定量关系，建立化学变化的定量视角，掌握质量守恒定律的核心内容。能通过实验探究、现象分析验证定律，区分密闭与敞口体系的实验差异。能从原子种类、数目、质量不变的微观角度解释守恒本质，初步运用定律分析简单化学反应的质量变化问题，养成基于实验证据推理化学规律的科学思维。 学习目标 化学观念：建立化学反应质量守恒的核心观念，明确化学变化前后物质总质量恒定。 科学思维：通过实验对比、微观建模，形成证据推理、归纳总结的思维模式。 科学探究与实践：熟练完成守恒定律验证实验，规范操作、观察记录、分析误差。 科学态度与责任：学习化学家定量探究精神，严谨求实，树立化学实验的规范意识与探究意识。 重难点 教学重点：通过分组实验探究归纳质量守恒定律的完整内容，精准理解“参加反应”“总质量守恒”的核心内涵，掌握密闭体系实验的操作要点。 教学难点：辨析敞口体系实验的质量偏差原因，从原子重组的微观本质解释质量守恒规律，规避“反应物剩余、气体逸出”等认知误区，实现宏观现象与微观本质的结合。 资源与 建议 教学资源：实验器材（托盘天平、锥形瓶、气球、烧杯、铁钉、红磷、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末）；多媒体资源（化学反应微观动画、拉瓦锡定量实验史料视频、教材实验高清演示视频）；新教材课后习题、分层探究任务单。 教学建议：以实验探究为核心，先密闭体系成功实验建立认知，再敞口体系异常实验引发思辨。贴合新教材编排逻辑，循序渐进从宏观现象过渡到微观解释。采用小组合作模式，兼顾学困生基础巩固和优等生思维拓展，注重纠正学生“反应后质量变大/变小”的片面认知，强化证据化、规范化答题思路。 学习过程 （一）课前预习案 结合仁爱科普版九年级上册新教材内容，完成以下预习题目，自主梳理基础知识点，初步感知化学反应的质量变化规律，为课堂实验探究做好铺垫。 基础填空题 1、化学变化的本质特征是__________的生成，化学变化过程中一定伴随__________变化、__________变化，但这些变化无法直接判断反应前后物质的质量关系。 2、托盘天平的使用规则：称量前先__________，称量时__________物__________码，读数为砝码质量加游码示数，称量完毕后整理器材。 3、红磷燃烧的现象是产生大量__________，放出热量。 4、铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到铁钉表面__________，溶液由蓝色逐渐变为__________色，该变化属于__________变化。 5、猜想：化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量可能存在三种关系：①__________；②__________；③__________。 基础选择题 1、下列变化属于化学变化的是（） A、蜡烛熔化 B、红磷燃烧 C、玻璃破碎 D、水结成冰 2、使用托盘天平称量药品时，下列操作正确的是（） A、直接用手拨动游码 B、药品直接放在托盘上称量 C、左盘放药品，右盘放砝码 D、称量前无需调节天平平衡 3、下列关于化学反应的说法，错误的是（） A、一定有新物质生成 B、一定伴随能量变化 C、反应前后物质种类改变 D、反应前后物质质量一定改变 预习思考题 1、生活中蜡烛燃烧后质量变小、铁丝生锈后质量变大，结合生活现象，你认为化学反应前后质量是否守恒？说出你的初步理由。 2、查阅教材实验内容，思考红磷燃烧实验中锥形瓶底部铺细沙、玻璃管上端套气球的作用分别是什么？ 3、初步区分：“参加反应的反应物质量”和“加入容器的反应物总质量”是否为同一概念？举例说明。 预习小结 通过课前预习，我已知晓化学变化的基本特征和常见实验的基础现象，掌握了托盘天平的基本操作，对化学反应前后质量变化产生猜想。同时发现自身疑惑：不同化学反应的质量变化现象不同，无法确定通用规律，需要通过课堂实验探究验证猜想、解决疑惑。 （二）课中探究案 本节课以小组合作探究为核心，结合新教材两个密闭体系验证实验、两个敞口体系对比实验，层层递进突破重难点，通过题目引导完成实验观察、数据分析、规律总结、误区辨析，构建完整知识体系。 探究任务一：猜想验证——密闭体系红磷燃烧实验 实验原理：红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷。 实验装置：密闭锥形瓶、玻璃管、小气球、托盘天平、红磷。 实验问题探究 1、实验前检查装置气密性的原因是什么？若装置漏气，会对实验结果造成什么影响？ 2、锥形瓶底部铺一层细沙的目的是__________，玻璃管上端气球的作用是__________。 3、完整记录实验现象：点燃红磷后，瓶内__________，冷却至室温后，气球__________，再次称量天平__________（平衡/不平衡）。 4、实验数据分析：反应前总质量（锥形瓶、空气、红磷）=M1，反应后总质量（锥形瓶、剩余气体、五氧化二磷）=M2，实验数据显示M1__________M2。 5、实验结论：密闭体系中，红磷燃烧反应前后，物质总质量__________。 深度思考题目 1、实验中必须冷却至室温后再称量，原因是什么？未冷却直接称量会导致天平如何偏转？ 2、气球在实验过程中先膨胀后变瘪，分别对应什么原因？ 探究任务二：规律完善——密闭体系铁钉与硫酸铜溶液反应实验 实验原理：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 实验装置：密闭烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、托盘天平。 实验问题探究 1、实验前打磨铁钉的目的是什么？不打磨会对实验现象和结果产生影响吗？ 2、实验现象：铁钉表面__________，溶液颜色__________，反应前后天平始终__________。 3、数据对比：反应前烧杯、溶液、铁钉总质量与反应后所有物质总质量__________。 4、对比红磷燃烧实验，该实验无需气球密闭仍能守恒的原因是__________。 归纳总结题目 结合两个密闭体系实验，归纳质量守恒定律的完整定义：__________。 精准标注定律关键词：__________、__________、__________、__________。 探究任务三：误区突破——敞口体系对比实验 结合新教材拓展实验，探究敞口体系中质量变化异常的原因，突破认知误区。 实验1：碳酸钠与稀盐酸敞口反应 1、实验现象：反应过程中产生大量__________，反应后称量，天平__________（左重/右重）。 2、质量变化原因：__________。 3、是否违背质量守恒定律？请说明理由：__________。 实验2：镁条敞口燃烧 1、实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，伴随白烟散失，反应后固体质量__________（变大/变小/不变）。 2、质量偏差的双重原因：__________。 3、总结：所有化学反应均遵循质量守恒定律，敞口体系质量变化的核心原因是__________。 探究任务四：微观本质解析 结合教材微观模型图，从分子、原子角度分析守恒本质，完成系列问题。 1、化学反应的微观本质是__________分裂为原子，原子__________形成新的分子。 2、化学反应前后，原子的__________、__________、__________均不发生改变，因此物质总质量守恒。 3、化学反应前后，一定改变的是__________，一定不变的是__________，可能改变的是分子数目。 4、简答题：为什么所有化学变化都遵守质量守恒定律，而物理变化不适用该定律？ 课堂巩固分层习题 基础题 1、下列对质量守恒定律的理解正确的是（） A、10g水加热变成10g水蒸气，遵循质量守恒定律 B、蜡烛燃烧后质量减小，不遵循质量守恒定律 C、参加反应的各物质质量总和等于生成物各物质质量总和 D、化学反应前后物质体积守恒 2、已知A+B=C，5gA与3gB充分反应，剩余1gA，则生成C的质量为__________g。 提升题 1、镁条燃烧后固体质量变大，请用质量守恒定律解释该现象。 2、密闭容器中发生化学反应，反应前后一定不变的是（填序号）__________。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④物质总质量 ⑤元素种类 ⑥物质种类 拓展题 结合本节课实验，设计一个简单实验，证明蜡烛燃烧遵循质量守恒定律，写出实验方案和实验思路。 课堂总结思考题 1、质量守恒定律的适用范围是什么？ 2、宏观守恒和微观守恒的对应关系是什么？ 3、做验证质量守恒定律的实验时，选择装置的核心原则是什么？ 板书设计 课题2 质量守恒定律（第一课时） 1、探究实验 密闭体系：红磷燃烧、铁钉+硫酸铜→天平平衡、总质量守恒 敞口体系：盐酸+碳酸钠、镁条燃烧→质量偏差（气体进出） 2、质量守恒定律内容 参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和 关键词：参加、化学反应、总质量、守恒 3、微观本质（三不变） 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 4、核心结论 所有化学变化均守恒；敞口偏差≠违背定律 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1、新物质；颜色；状态 2、调节平衡；左；右 3、白烟； 4、析出红色固体；浅绿；化学 5、反应前总质量大于反应后；反应前总质量等于反应后；反应前总质量小于反应后 基础选择题 1、B 2、C 3、D 预习思考题 1、化学反应前后质量守恒。蜡烛燃烧质量变小是因为生成的二氧化碳、水蒸气逸散到空气中；铁丝生锈质量变大是因为吸收了空气中的氧气和水蒸气，均为体系不密闭导致的表象偏差。 2、细沙：防止高温熔融物炸裂锥形瓶底部；气球：密封装置，缓冲瓶内压强变化，防止橡胶塞弹出，避免气体进出影响实验结果。 3、不是同一概念。加入的反应物可能有剩余，未全部参与反应，只有真正参与反应的物质质量才计入守恒计算。例如加入过量红磷，剩余红磷质量不计入反应物质量。 （二）课中探究案答案 探究任务一 1、保证装置密闭，防止空气进入或生成物逸出；漏气会导致反应后总质量偏小，天平不平衡，实验失败。 2、防止高温熔融物炸裂锥形瓶；密封装置，缓冲压强 3、产生大量白烟、放热；变瘪；平衡 4、=（等于） 5、保持不变（守恒） 深度思考：1、气体受热膨胀，气球鼓起，受到空气浮力影响，称量质量偏小；未冷却称量会导致天平右偏。2、燃烧放热，瓶内气体受热膨胀，气球鼓起；反应结束温度降低，气体收缩，气球变瘪。 探究任务二 1、去除铁钉表面的氧化层，保证反应顺利进行；不打磨会导致反应速率慢，现象不明显。 2、析出红色固体；逐渐变浅；平衡 3、相等 4、反应无气体参与、无气体生成，体系物质不会流失 归纳总结：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词：参加、化学反应、各物质、质量总和。 探究任务三 实验1：1、气泡；右重 2、反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致反应后体系总质量减小 3、不违背，所有生成物总质量（含气体）与反应物总质量相等 实验2：1、变大（或偏小，根据白烟散失程度） 2、镁条结合空气中氧气质量使固体增重，部分氧化镁白烟散失使固体减重 3、有气体参与反应或有气体生成物逸出体系 探究任务四 1、分子；重新组合 2、种类；数目；质量 3、分子种类、物质种类；原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、物质总质量 4、质量守恒定律仅适用于化学变化，化学变化有原子重新组合，原子三不变；物理变化无新物质生成，无原子重组，因此不适用。 课堂巩固分层习题 基础题：1、C 2、7 提升题：1、镁条燃烧是镁与氧气的反应，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和，因此反应后固体质量变大。 2、①②④⑤ 拓展题：实验方案：将蜡烛、密闭集气瓶、澄清石灰水、托盘天平组装为密闭体系，称量总质量；点燃蜡烛，待燃烧结束、装置冷却后再次称量总质量，天平保持平衡，证明蜡烛燃烧遵循质量守恒定律。 课堂总结思考题 1、仅适用于所有化学反应，不适用于物理变化。 2、宏观：反应前后物质总质量、元素种类、元素质量不变；微观：原子种类、数目、质量不变。 3、有气体参与或生成的反应，必须选用密闭装置；无气体参与和生成的反应，敞口、密闭装置均可。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $