5.3 化学方程式其及应用-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（仁爱科普版2024）

单元5 表征化学反应 课题3 化学方程式其及应用 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．熟悉化学方程式的书写程序及遵守的一定规则。 2．熟悉根据化学方程式进行计算的程序和需要遵守的规则。 3．了解根据化学方程式进行计算的几种应用。 重点：根据化学方程式进行计算。 难点：根据化学方程式计算的应用。 一、化学方程式 1. 化学方程式：这样用 化学式 来表示物质化学反应的式子。化学方程式能够简洁明了地表示 化学反应 。2. 化学方程式中化学式前的数字称为 化学计量数 。 3. 化学方程式的书写步骤 （1）依据化学 事实 写出反应物和生成物的化学式。 （2）标注 反应条件 ，将 反应条件 写在横线上方或下方。 （3）依据 质量守恒 定律，在反应物和生成物的 化学式 前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各元素的 原子个数 相等。 （4）标注生成物状态，有沉淀生成用“ ↓ ”符号表示，有气体生成用“ ↑ ”符号表示。 （5）将“——”改写成“ =”，检验 化学方程式书写 是否正确。 4. 书写化学反应方程式必须遵守一定的规则： （1）必须以 客观事实 为依据。不能凭空臆造事实上不存在的 物质 和 化学反应 。 （2）必须遵循 质量守恒 定律。通过在反应物和生成物的 化学式 前加上适当的化学计量数，使反应前后各元素的 原子数目 保持相等。 （3）必须注明 反应条件 。根据反应实际发生的条件，在化学方程式上注明“点燃”“加热”“高温”“光照”“催化剂”等。反应条件“加热”常用“ △ ”表示。 （4）必须标明某些 生成物的状态 。生成物是沉淀，用“ ↓ ”符号表示；生成物是气体，用“ ↑ ”符号表示。但是，若反应物和生成物中都有 气体 ，气体生成物就 不需 标注“↑” 符号。在溶液反应中，若反应物和生成物中都有 固体 ，固体生成物也 不需 标注“↓”符号。 【易错提醒】 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 【名师点拨】 化学方程式的配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 二、根据化学方程式进行计算 1. 根据化学方程式所反映出的化学变化中各物质之间的 质量 关系，可以确定一定 质量 的反应物能转化为多少 质量 的生成物，或产生一定 质量 的生成物需要多少质量的反应物。 2. 依据化学方程式进行计算，应遵守下列规则： （1）依据 事实 正确书写化学方程式。 （2）根据 问题 解决要求假设未知量。 （3）根据 化学方程式 或物质转化关系式，找出 已知量 与需要计算的 未知量 之间的关系，列出关系式。 （4）根据 关系式 进行计算，计算中涉及的物质的 质量 应是纯净物的 质量 。 （5）完成计算后要进行 检查 。检查 化学方程式 是否正确，检查所列出的 已知量 和 未知量 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 单位 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 （6）给出问题解决要求的答案。 3. 化学方程式的计算方法的应用 （1）确定反应的投料比确定反应的投料比。 （2）测定物质的含量测定物质的含量。 （3）确定反应放出的热量确定反应放出的热量。 【易错提醒】 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 1.判断题 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体的化学方程式为S+O2═SO2↑。（ ） （2）一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2↑。（ ） （3）铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3。（ ） （4）煤炉上方产生淡蓝色火焰的反应：2C+O22CO。（ ） （5）用铁桶盛放硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（ ） （6） 用天然气作燃料：CH4+2O2CO2+2H2O。（ ） （7）简易灭火器的反应：NaCO3+2HCl═NaCl2+H2O+CO2↑。（ ） （8）乙醇燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O。（ ） 【答案】(1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) √ (7)×　 (8) × 2．书写下列化学方程式： （1）硫在空气中燃烧 　 　； （2）铝和氧气反应 　 　； （3）过氧化氢制氧气 　 　； （4）镁条燃烧 　 　。 【答案】（1）S+O2SO2；（2）4Al+3O2＝2Al2O3； （3）2H2O22H2O+O2↑；（4）2Mg+O22MgO 【解析】（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2； （2）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； （4）镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。 3．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　。 （2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）化石燃料储量有限、不可再生，且燃烧会产生较多二氧化碳，不利于碳中和。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑；（3）2H2+O22H2O 【解析】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑。 （3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 4．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为 　 　。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+　 　↑。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾（主要成分为硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，用化学方程式表示其中的原理 　 　。 【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；N2；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【解析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 由反应的化学方程式，反应前钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、0、6、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则横线上物质的化学式为N2。 （2）铁和硫酸铜反应生成；硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 5．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在充足的氧气中燃烧：C+O2CO2↑ B．在空气中加热铜粉：2Cu+O2↑2CuO C．镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5 【答案】C 【解析】该反应中氧气是反应物，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误；该反应中氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为2Cu+O22CuO，故选项错误；该化学方程式书写完全正确，故选项正确；该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。 故选C。 6. 在C+O2CO2反应中，下列说法正确的是（　　） A．1克的C和10克O2在点燃的条件生成11克CO2 B．2克的C和9克O2在点燃的条件生成11克CO2 C．3克的C和8克O2在点燃的条件生成11克CO2 D．4克的C和7克O2在点燃的条件生成11克CO2 【答案】C 【解答】根据反应的化学方程式C+O2CO2可知，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11，即3克的C和8克O2在点燃的条件下可以生成11克CO2。 故选 C。 7. 丙烷分子式为C3H8燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2═xCO2+yH2O，其中x,y分别为（　　） A．3   4 B．3  8 C．1   3 D．1   5 【答案】A 【解析】丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：，根据反应前后碳原子个数相等，则3=x；由反应前后氢原子个数相等，则8=2y,y=4。 故选A。 8．已知化学反应：2A+B＝2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是（　　） A．11g B．12g C．15g D．10g 【答案】C 【解析】 由题中信息可知，A、D的相对分子质量之比为5：3，设A、D的相对分子质量分别为5、3，生成D的质量为x， 2A+B＝2C+D 10 3 10g x ＝ x＝3g 根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，则参加反应的C物质的质量＝10g+8g﹣3g＝15g。 ►问题一 化学方程式的意义与读法 【典例1】下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【答案】C 【详解】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故选项说法正确。 B、再化学方程式中“△”可表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故选项说法正确。 C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故选项说法错误。 D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故选项说法正确。故选：C。 【解题必备】 化学方程式的意义：化学方程式在“质”和“量”的方面，不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过参加反应的各物质的相对分子质量（或相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量之比。 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量之比： 各物质之间的质量之比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比； 2H2 + O2 2H2O 2×2 2×16 2×18 4 ： 32 ： 36 即每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数之比，即化学方程式中化学式前面的化学计量数之比： 2H2 + O2 2H2O 2 ： 1 2 【变式1-1】如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 【答案】B 【解析】A、该反应的反应条件是点燃，但各物质的粒子个数比为1：1：1，不是2：1：2，故选项错误。 B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；各物质的质量比（28×2）：32：（44×2）＝7：4：11，故选项正确。 C、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应；但各物质的质量比（2×2）：32：（18×2）＝1：8：9，故选项错误。 D、该反应的反应条件是点燃，但该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项错误。 故选：B。 【变式1-2】下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 【解析】A、该化学方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，在化学方程式中，“+”读作“和”，故A错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的H2、Cl2和HCl的分子个数比为1：1：2，故B正确； C、参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）＝2：71：73，即2g氢气和35.5g氯气反应，氢气有剩余，生成氯化氢的质量小于37.5g，故C错误； D、每2份质量的氢气和71份质量的氯气在点燃的条件下反应生成73份质量的氯化氢，故D错误； 故选：B。 ►问题二 化学方程式的配平与书写 【典例2】下列化学方程式书写正确的是（　　） A．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 B．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2═2CO2↑+3H2O C．硫在氧气中燃烧：S+O2↑SO2 D．将铁钉浸没在硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式缺少反应条件，反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故选项错误。 C、该化学方程式中氧气是反应物，氧气的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。 D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误。 故选：A。 【解题必备】 1.化学方程式的书写 书写化学方程式需遵循原则：（1）遵守客观事实规律；（2）遵守质量守恒，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2.化学方程式的书写步骤：写、配、注、等、查。 3.配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。 4.注意：①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子个数是否相等。 ②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。 5.化学方程式书写的注意事项 （1）正确标注反应条件。常见的反应条件如点燃，加热，高温，催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。 （2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的上下两侧。 （3）“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。 【变式2-1】化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误。 C、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故选项错误。 故选：A。 【变式2-2】下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5，故选项错误。 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 ►问题三 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 【典例3】（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶； （2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g ＝ x≈0.04g 即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 【解题必备】 （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 注意：（1）化学方程式中代入比例式的物质的质量是实际参与反应消耗或者生成物生成的质量；反应的状态是固体、液体，而生成物中有气体或沉淀时，根据信息，用“差量法”，考虑反应前后质量的差值即生成的气体或者沉淀的质量； 题干中要看清给出的某种物质的已知量是纯净物还是混合物的质量。若是混合物的质量，须换算成纯净物的质量。 【变式3-1】（2024•北京）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】4kg 【解析】设参加反应的H2的质量为x。 Ti+H2TiH2 2 50 x 100kg x＝4kg 答：参加反应的H2的质量为4kg。 【变式3-2】（2024•新疆）我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。请根据化学方程式计算，用含40g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？ 【答案】16g 【解析】设理论上能得到铜的质量为x。 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 160 64 40g x x＝16g 答：理论上能得到铜的质量为16g。 ►问题四 有关数据表格与化学方程式相结合的计算 【典例4】（2024•南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 【答案】（1）8.8； （2）相符。 【解析】（1）碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由表中数据可知，两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是：50.g+3.8g＝8.8g。 （2）设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 168 88 x 8.8g x＝16.8g 则样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%≈99.4%＞99%。 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【变式4-1】 某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气　 　g． （2）计算所回收二氧化锰的质量？ 【解析】（1）设氯酸钾的质量为x， 反应生成氧气的质量为：28.0g﹣18.4g＝9.6g， 2KClO32KCl+3O2↑， 245 96 x 9.6g ＝， x＝24.5g， 答：回收的二氧化锰质量为3.5g。 【变式4-2】 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 【解析】（1）生成氧气的质量为 6g﹣4.08g＝1.92g （2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 （6g﹣1g）×x 1.92g ＝，x＝98% 答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。 （2）样品中氯酸钾的纯度为98%。 1．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　） A．镁加氧气等于氧化镁 B．镁加氧气点燃等于氧化镁 C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 【答案】C 【解析】A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 C、该反应可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故选项说法正确。 D、物质不能论个数，故选项说法错误。 故选：C。 2．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O22MgO B．Al+O2═AlO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．4Fe+3O2═2Fe2O 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 B、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 故选：A。 3．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（　　） A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 B．反应前后分子、原子的个数均保持不变 C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 【答案】D 【解析】A、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32＝7：4，故选项说法错误。 B、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，反应前后原子的个数保持不变，分子的个数减少，故选项说法错误。 C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 D、该反应可读作：一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。 故选：D。 4．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 【答案】A 【解析】A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确。 B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误。 C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误。 D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。 故选：A。 5．关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O”的叙述中，不正确的是（　　） A．H2S具有可燃性 B．反应前后原子种类、个数不变 C．硫元素的化合价由﹣2价升高到+2价 D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3 【答案】C 【解析】A、由反应方程式可知，硫化氢具有可燃性，燃烧能生成二氧化硫和水，故A正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，故B正确； C、H2S中氢元素化合价是+1，二氧化硫中氧元素为﹣2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，反应前硫元素的化合价是﹣2，反应后为+4价，故C错误； D、由方程式可知，参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3，故D正确。 故选：C。 6．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 【答案】A 【解析】A、该反应可表示在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，故选项正确。 B、在反应中“+”读作“和”，故选项错误。 C、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，故选项错误。 D、从质量角度看，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，则31克的磷和40克的氧气完全反应能生成71克的五氧化二磷，即31克的磷和32克的氧气反应，磷有剩余，生成的五氧化二磷的质量一定小于63克，故选项错误。 故选：A。 7．在如图中，四位同学说的是关于同一个化学反应的内容，这个反应是（　　） A．氢气在空气中燃烧 B．铁与硫酸铜溶液反应 C．二氧化碳与水反应 D．一氧化碳在氧气中燃烧 【答案】D 【解析】A、氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，该反应中各物质的质量比为（1×4）：（16×2）：（1×4+16×2）＝1：8：9，故选项错误； B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应在常温下进行，故选项错误； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，该反应在常温下进行，故选项错误； D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2，该反应的条件是点燃，该反应中各物质的质量比为（12×2+16×2）：（16×2）：（12×2+16×4）＝7：4：11，该反应中各物质的微粒数之比为2：1：2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确； 故选：D。 8．下列化学方程式书写正确的是（　 　） A．S+O2SO2↑ B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C．Fe2O3+3CO═Fe2+3CO2 D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面没有标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误；该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误；该化学方程式缺少反应条件，铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误；该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 9．下列化学方程式中书写完全正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO C．水通电分解：2H2OH2+O2 D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 【答案】D 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项错误。 B、该化学方程式反应条件是点燃，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 C、该化学方程式配平错误，氢气、氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 10．镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．3：4：5 C．3：4：7 D．3：2：5 【答案】D 【解析】镁和氧气反应的化学方程式为： 2Mg+O22MgO 48 32 80 在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5。 故选：D。 11．煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩（用表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　 　） A．CH4 B．C4H4S C．C4H8S D．C4H6S 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式R+6O24CO2+SO2+2H2O可知，反应后碳原子是4个，反应前应该是4个，包含在R中，反应前后氧原子都是12个，反应后硫原子是1个，反应前应该是1个，包含在R中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在R中，所以噻吩的化学式为C4H4S。 故选：B。 12．（2024春•肇源县期中）配平化学方程式 （1）　 　 C2H4+　 　O2　 　 CO2+　 　 H2O （2）　 　 MnO2+　 　 HCl　 　 MnCl2+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 【答案】（1）1、3、2、2；（2）4、1、1、2 【解析】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把MnO2的化学计量数定为1，则HCl、MnCl2、Cl2、H2O前面的化学计量数分别为：4、1、1、2。 13．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 （1）有水参加的反应：二氧化碳和水反应 　 　； （2）有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 　 　。 【答案】（1）CO2+H2O＝H2CO3；（2）H2+CuOH2O+Cu 【解析】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； （2）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方程式为：H2+CuOH2O+Cu。 14．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。 （1）目前洛阳推广使用液氢燃料电池汽车，是因为氢气燃烧产物无污染，其反应原理用化学方程式表示 　 　。 （2）通常的食品干燥剂袋子中物质都含有生石灰（CaO），其干燥的原理是：　 　。 【答案】（1）2H2+O22H2O；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2 【解析】（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。 （2）生石灰是氧化钙俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2。 15．化学与生活、生产息息相关，请运用化学方程式回答以下问题。 （1）车用乙醇汽油中，乙醇的作用 　 　。 （2）工业上用磁铁矿炼铁的原理 　 　。 （3）铝制品耐腐蚀的原因 　 　。 （4）实验室制取CO2　 　。 （5）有毒气体燃烧 　 　。 【答案】（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2； （3）4Al+3O2＝2Al2O3；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）2CO+O22CO2 【解析】（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2； （3）铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步发生，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3； （4）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，同时生成氯化钙和，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O22CO2。 16．（2024•青海）在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 【解析】设需要LiOH的质量是x。 CO2+2LiOH＝Li2CO3+H2O 44 48 88g x x＝96g 答：需要LiOH的质量是96g。 1．甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　） A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 【答案】A 【解析】A、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、根据化学反应CH4+2O2CO2+2H2O可知，该反应的条件是“点燃”，化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确； C、反应体系中微观粒子的数量关系之比等于化学计量数之比，是定值，故C正确； D、化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量乘以前边的化学计量数之比（即相对质量之比），故D正确。 故选：A。 2．化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 【答案】C 【解析】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误； B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误； C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确； D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误； 故选：C。 3．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（　　） A．15 B．14 C．13 D．10 【答案】C 【解析】首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4＝13，因此A、B、D选项都错误。 故选C。 4．已知化学反应：2A+B＝2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是（　　） A．11g B．12g C．15g D．10g 【答案】C 【解析】由题中信息可知，A、D的相对分子质量之比为5：3，设A、D的相对分子质量分别为5、3，生成D的质量为x， 2A+B＝2C+D 10 3 10g x ＝ x＝3g 根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，则参加反应的C物质的质量＝10g+8g﹣3g＝15g。 故选：C。 5．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应（2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2↑）若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为（　　） A．25% B．22% C．36.2% D．63.8% 【答案】D 【解析】设参加反应的氧气的质量为x，则混合物中铜粉的质量为： 2Cu+O22CuO 128 32 4x x 参加反应的氧气的质量为x，则生成二氧化碳的质量也是x 则混合物中碳酸钙的质量为： CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 则原混合物中铜粉的质量分数为：×100%≈63.8%。 故选：D。 6．一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为 　 　g，此反应的化学方程式为 　 　。 【答案】1.4；3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O 【解析】5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×＝0.6g，根据化学反应前后各种元素的质量相等，甲醇的质量为：0.6g÷＝4.8g，根据质量守恒定律，则CO的质量为：4.8g+6.4g﹣5.4g﹣4.4g＝1.4g。甲醇与氧气反应生成二氧化碳、一氧化碳、水，化学方程式前面的化学计量数之比为：：：：：＝3：4：2：1：6，则甲醇燃烧的化学方程式为：3CH3OH+4O22CO2+CO+6H2O。 7．乙醇完全燃烧的化学反应方程式为 　 　。现有3.1g由甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）中的两种或三种物质组成的混合物，完全燃烧生成6.3gH2O和一定质量的CO2，则该混合物中一定含有的物质是 　 　。 【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；甲烷 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 6.3gH2O中含氢元素的质量为6.3g××100%＝0.7g，若3.1g物质为纯净物，则碳元素和氢元素的质量比为（3.1g﹣0.7g）：0.7g＝24：7；甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，乙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1，丙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，丁烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1，则乙烷、丙烷、丁烷中碳元素和氢元素的质量比均大于24：7，甲烷中碳元素和氢元素的质量比小于24：7，则该混合物中一定含有的物质是甲烷。 8．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 　 　，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 　 　g。 【答案】2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；5.4。 【解析】密度最小的气体是氢气，则铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑； 设参加反应的铝的质量为x。 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 增加的质量 54 6 54﹣6＝48 x 84.8g﹣80g＝4.8g x＝5.4g 则参加反应的铝的质量为5.4g。 9．等质量的甲烷、乙醇在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为 　 　；若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为 　 　。 【答案】23：12；3：7。 【解析】设甲烷、乙醇质量均为16×46g，甲烷消耗氧气的质量为x，乙醇消耗氧气的质量为y。 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 736g x x＝46×64g C2H5OH+3O22CO2+3H2O 46 96 736g y y＝16×96g 则x：y＝（46×64g）：（16×96g）＝23：12； 若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为n（CO2）：n（CO）＝＝1：2，根据碳原子守恒，乙醇的系数为二分之三，根据氢原子守恒，水的系数为二分之九，根据氧原子守恒，得出氧气的系数为二分之七，再将系数去分母，得到反应的化学方程式为：3C2H5OH+7O22CO2+4CO+9H2O，其中参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为3：7。 10．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 （1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 　 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。 （2）5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到XgCO2和2.8gCO等，则X为 　 　。该反应的化学方程式为 　 　。 【答案】（1）2H2+O22H2O；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）13.2；4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O 【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）乙炔中碳元素的质量为：5.2g××100%＝4.8g，氢元素的质量为：5.2g﹣4.8g＝0.4g；一氧化碳中碳元素的质量为：2.8g××100%＝1.2g，二氧化碳的质量为：＝13.2g，所以X为13.2；水的质量为：＝3.6g，乙炔、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比是：：：：：＝4：9：6：2：4，所以乙炔和氧气燃烧反应生成二氧化碳、一氧化碳和水的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O。 11．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如图： （1）写出乙图中物质的化学式　 　。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是　 　（填元素符号）。 （3）写出该化学反应的方程式　 　。 【答案】（1）N2．（2）C、N．（3）2CO+2NON2+2CO2 【解析】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，乙图中的物质是氮气，化学式是：N2； （2）由生反应的微观示意图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下能生成氮气和二氧化碳，化学方程式是：2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知，碳元素由+2价变成了+4价，氮元素由+2价变为0价，所以该反应中化合价有改变的两种元素符号是：C、N。 （3）由上述分析可知，该反应的化学反应的方程式为：2CO+2NON2+2CO2。 12．我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）6.4g甲醇中含有 　 　g氢元素。 （2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？ 【答案】（1）0.8；（2）320t 【解析】（1）6.4g甲醇中含有氢元素的质量为：6.4g×＝0.8g； （2）设若吸收440t的二氧化碳可得到甲醇的质量为x CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 440t x ＝ x＝320t 答：若吸收440t的二氧化碳可得到320t甲醇。 13．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 【解析】（1）生成氧气的质量为 6g﹣4.08g＝1.92g （2）设样品中氯酸钾的纯度为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 （6g﹣1g）×x 1.92g ＝，x＝98% 答：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。 （2）样品中氯酸钾的纯度为98%。 14．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 　 　。 （2）生成气体的质量是 　 　g。 （3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）H2O； （2）4.4； （3）88.8%。 【解析】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O。 （2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g﹣220.6g＝4.4g。 （3）设该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量的质量为x。 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O 222 44 x 4.4g 解得：x＝22.2g 该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为：。 答：该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数为88.8%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！32 学科网（北京）股份有限公司 $$ 单元5 表征化学反应 课题3 化学方程式其及应用（原卷版） 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．熟悉化学方程式的书写程序及遵守的一定规则。 2．熟悉根据化学方程式进行计算的程序和需要遵守的规则。 3．了解根据化学方程式进行计算的几种应用。 重点：根据化学方程式进行计算。 难点：根据化学方程式计算的应用。 一、化学方程式 1. 化学方程式：这样用 来表示物质化学反应的式子。化学方程式能够简洁明了地表示 。2. 化学方程式中化学式前的数字称为 。 3. 化学方程式的书写步骤 （1）依据化学 写出反应物和生成物的化学式。 （2）标注 ，将 写在横线上方或下方。 （3）依据 定律，在反应物和生成物的 前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各元素的 相等。 （4）标注生成物状态，有沉淀生成用“ ”符号表示，有气体生成用“ ”符号表示。 （5）将“——”改写成“ =”，检验 是否正确。 4. 书写化学反应方程式必须遵守一定的规则： （1）必须以 为依据。不能凭空臆造事实上不存在的 和 。 （2）必须遵循 定律。通过在反应物和生成物的 前加上适当的化学计量数，使反应前后各元素的 保持相等。 （3）必须注明 。根据反应实际发生的条件，在化学方程式上注明“点燃”“加热”“高温”“光照”“催化剂”等。反应条件“加热”常用“ ”表示。 （4）必须标明某些 。生成物是沉淀，用“ ”符号表示；生成物是气体，用“ ”符号表示。但是，若反应物和生成物中都有 ，气体生成物就 标注“↑” 符号。在溶液反应中，若反应物和生成物中都有 ，固体生成物也 标注“↓”符号。 【易错提醒】 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 【名师点拨】 化学方程式的配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。 （1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。 （2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 （3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。 （4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 二、根据化学方程式进行计算 1. 根据化学方程式所反映出的化学变化中各物质之间的 关系，可以确定一定 的反应物能转化为多少 的生成物，或产生一定 的生成物需要多少质量的反应物。 2. 依据化学方程式进行计算，应遵守下列规则： （1）依据 正确书写化学方程式。 （2）根据 解决要求假设未知量。 （3）根据 或物质转化关系式，找出 与需要计算的 之间的关系，列出关系式。 （4）根据 进行计算，计算中涉及的物质的 应是纯净物的 。 （5）完成计算后要进行 。检查 是否正确，检查所列出的 和 之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的 是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 （6）给出问题解决要求的答案。 3. 化学方程式的计算方法的应用 （1）确定反应的投料比确定反应的投料比。 （2）测定物质的含量测定物质的含量。 （3）确定反应放出的热量确定反应放出的热量。 【易错提醒】 计算时的常见错误： （1）未知数带有单位。 （2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。 （3）已知物质的质量没有单位。 （4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 （5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。 （6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。 1.判断题 （1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体的化学方程式为S+O2═SO2↑。（ ） （2）一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2↑。（ ） （3）铁在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3O22Fe2O3。（ ） （4）煤炉上方产生淡蓝色火焰的反应：2C+O22CO。（ ） （5）用铁桶盛放硫酸铜溶液：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。（ ） （6） 用天然气作燃料：CH4+2O2CO2+2H2O。（ ） （7）简易灭火器的反应：NaCO3+2HCl═NaCl2+H2O+CO2↑。（ ） （8）乙醇燃烧：C2H5OH+O2CO2+H2O。（ ） 2．书写下列化学方程式： （1）硫在空气中燃烧 　 　； （2）铝和氧气反应 　 　； （3）过氧化氢制氧气 　 　； （4）镁条燃烧 　 　。 3．随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。 （1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　。 （2）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物（如氢化钠等）。氢化钠（NaH）与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为 　 　。 （3）化石燃料储量有限、不可再生，且燃烧会产生较多二氧化碳，不利于碳中和。科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。氢气燃烧的化学方程式为 　 　。 4．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为 　 　。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+　 　↑。 （2）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾（主要成分为硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，用化学方程式表示其中的原理 　 　。 （2）铁和硫酸铜反应生成；硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 5．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在充足的氧气中燃烧：C+O2CO2↑ B．在空气中加热铜粉：2Cu+O2↑2CuO C．镁条在空气中燃烧：2Mg+O22MgO D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5 6. 在C+O2CO2反应中，下列说法正确的是（　　） A．1克的C和10克O2在点燃的条件生成11克CO2 B．2克的C和9克O2在点燃的条件生成11克CO2 C．3克的C和8克O2在点燃的条件生成11克CO2 D．4克的C和7克O2在点燃的条件生成11克CO2 7. 丙烷分子式为C3H8燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2═xCO2+yH2O，其中x,y分别为（　　） A．3   4 B．3  8 C．1   3 D．1   5 8．已知化学反应：2A+B＝2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是（　　） A．11g B．12g C．15g D．10g ►问题一 化学方程式的意义与读法 【典例1】下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【解题必备】 化学方程式的意义：化学方程式在“质”和“量”的方面，不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过参加反应的各物质的相对分子质量（或相对原子质量），还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量之比。 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量之比： 各物质之间的质量之比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比； 2H2 + O2 2H2O 2×2 2×16 2×18 4 ： 32 ： 36 即每4份质量的氢气和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水。 ②表示反应物、生成物之间的粒子个数之比，即化学方程式中化学式前面的化学计量数之比： 2H2 + O2 2H2 2 ： 1 2 【变式1-1】如图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　） A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．C2H4+3O22H2O+2CO2 【变式1-2】下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 ►问题二 化学方程式的配平与书写 【典例2】下列化学方程式书写正确的是（　　） A．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 B．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2═2CO2↑+3H2O C．硫在氧气中燃烧：S+O2↑SO2 D．将铁钉浸没在硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu 【解题必备】 1.化学方程式的书写 书写化学方程式需遵循原则：（1）遵守客观事实规律；（2）遵守质量守恒，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2.化学方程式的书写步骤：写、配、注、等、查。 3.配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。 4.注意：①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子个数是否相等。 ②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。 5.化学方程式书写的注意事项 （1）正确标注反应条件。常见的反应条件如点燃，加热，高温，催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。 （2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的上下两侧。 （3）“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。 【变式2-1】化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2 B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2 C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O 【变式2-2】下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（　　） A．实验室制取氧气：H2O2H2O+O2↑ B．测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．检验二氧化碳气体：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ►问题三 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 【典例3】（2024•武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【解题必备】 （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 注意：（1）化学方程式中代入比例式的物质的质量是实际参与反应消耗或者生成物生成的质量；反应的状态是固体、液体，而生成物中有气体或沉淀时，根据信息，用“差量法”，考虑反应前后质量的差值即生成的气体或者沉淀的质量； 题干中要看清给出的某种物质的已知量是纯净物还是混合物的质量。若是混合物的质量，须换算成纯净物的质量。 【变式3-1】（2024•北京）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为Ti+H2TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 【变式3-2】（2024•新疆）我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。请根据化学方程式计算，用含40g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？ ►问题四 有关数据表格与化学方程式相结合的计算 【典例4】（2024•南充）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑） 【变式4-1】 某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表．制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算： 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 （1）共制得氧气　 　g． （2）计算所回收二氧化锰的质量？ 【变式4-2】 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 1．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　） A．镁加氧气等于氧化镁 B．镁加氧气点燃等于氧化镁 C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D．2个镁和1个氧气在点燃条件下生成2个氧化镁 2．下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2Mg+O22MgO B．Al+O2═AlO2 C．H2OH2↑+O2↑ D．4Fe+3O2═2Fe2O 3．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（　　） A．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1 B．反应前后分子、原子的个数均保持不变 C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 4．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 5．关于化学反应“2H2S+3O22SO2+2H2O”的叙述中，不正确的是（　　） A．H2S具有可燃性 B．反应前后原子种类、个数不变 C．硫元素的化合价由﹣2价升高到+2价 D．参加反应的硫化氢与氧气的分子个数比为2：3 6．对于化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义，叙述正确的是（　　） A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B．磷加氧气反应生成五氧化二磷 C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷 D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷 7．在如图中，四位同学说的是关于同一个化学反应的内容，这个反应是（　　） A．氢气在空气中燃烧 B．铁与硫酸铜溶液反应 C．二氧化碳与水反应 D．一氧化碳在氧气中燃烧 8．下列化学方程式书写正确的是（　 　） A．S+O2SO2↑ B．KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C．Fe2O3+3CO═Fe2+3CO2 D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 9．下列化学方程式中书写完全正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO C．水通电分解：2H2OH2+O2 D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2 10．镁在氧气中燃烧生成氧化镁．在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．3：4：5 C．3：4：7 D．3：2：5 11．煤油是油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩（用表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：R+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　 　） A．CH4 B．C4H4S C．C4H8S D．C4H6S 12．（2024春•肇源县期中）配平化学方程式 （1）　 　 C2H4+　 　O2　 　 CO2+　 　 H2O （2）　 　 MnO2+　 　 HCl　 　 MnCl2+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 13．水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。 （1）有水参加的反应：二氧化碳和水反应 　 　； （2）有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应 　 　。 14．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。 （1）目前洛阳推广使用液氢燃料电池汽车，是因为氢气燃烧产物无污染，其反应原理用化学方程式表示 　 　。 （2）通常的食品干燥剂袋子中物质都含有生石灰（CaO），其干燥的原理是：　 　。 15．化学与生活、生产息息相关，请运用化学方程式回答以下问题。 （1）车用乙醇汽油中，乙醇的作用 　 　。 （2）工业上用磁铁矿炼铁的原理 　 　。 （3）铝制品耐腐蚀的原因 　 　。 （4）实验室制取CO2　 　。 （5）有毒气体燃烧 　 　。 16．（2024•青海）在“神舟”飞船内，用盛有LiOH的滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O，请计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量是多少？ 1．甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O，下列信息不正确的是（　　） A．反应物和生成物都是由分子构成的，都属于化合物 B．该化学反应条件是点燃，反应遵循质量守恒定律 C．反应体系中微观粒子的数量关系是定值 D．反应体系中各物质的实际质量之比等于相对质量之比 2．化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水 B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O 3．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（　　） A．15 B．14 C．13 D．10 4．已知化学反应：2A+B＝2C+D，当10gA和8gB刚好完全反应后，若A、D的相对分子质量之比为5：3，则参加反应的C物质的质量是（　　） A．11g B．12g C．15g D．10g 5．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应（2Cu+O22CuO，CaCO3CaO+CO2↑）若反应前后固体的质量保持不变，则原混合物中铜粉的质量分数为（　　） A．25% B．22% C．36.2% D．63.8% 6．一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、4.4g二氧化碳和一定质量的CO，则CO质量为 　 　g，此反应的化学方程式为 　 　。 7．乙醇完全燃烧的化学反应方程式为 　 　。现有3.1g由甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）中的两种或三种物质组成的混合物，完全燃烧生成6.3gH2O和一定质量的CO2，则该混合物中一定含有的物质是 　 　。 8．将一定质量的铝片打磨后放入80g一定浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到偏铝酸钠（NaAlO2）溶液和密度最小的气体，其反应的化学方程式为 　 　，实验测得反应后溶液的质量为84.8g，则参加反应的铝的质量为 　 　g。 9．等质量的甲烷、乙醇在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比为 　 　；若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧生成的CO2和CO的质量比为11：14，则参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为 　 　。 10．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。 （1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 　 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　 　。 （2）5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到XgCO2和2.8gCO等，则X为 　 　。该反应的化学方程式为 　 　。 11．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如图： （1）写出乙图中物质的化学式　 　。 （2）该反应中化合价有改变的两种元素是　 　（填元素符号）。 （3）写出该化学反应的方程式　 　。 12．我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。二氧化碳转化成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 （1）6.4g甲醇中含有 　 　g氢元素。 （2）若吸收440t的二氧化碳可得到多少t甲醇？ 13．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08 试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为　 　。 （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？。 14．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数，进行如下实验：称取25g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 （1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3 　 　。 （2）生成气体的质量是 　 　g。 （3）求该孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数（写出计算过程）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！32 学科网（北京）股份有限公司 $$