精品解析：安徽省阜阳市临泉田家炳实验中2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年第一学期高一年级12月考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间：75分钟，满分：100分 2.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、单选题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是 A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量 D. 推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．将煤转化为煤粉再燃烧，仍然会产生二氧化碳，不能从根本上杜绝碳排放，A错误； B．农村推广风力发电、光伏发电可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，B正确； C．努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，C正确； D．推广使用新能源汽车，可减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰、碳中和”，D正确； 答案选A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物与水反应生成碱，故A错误； B．氯化铁中的Fe3+和硝酸都有氧化性，故B正确； C．二氧化碳是非电解质，不是化合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，故D错误； 故选：B。 3. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。 综上所述，答案为C。 4. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误； B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误； C．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，C项正确； D．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，D项错误； 故选C。 5. 下列化学反应的离子方程式错误的是 A. 溶液与溶液的反应： B. 溶液与硝酸的反应： C. 溶液与硫酸的反应： D. 碳酸钙与盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCl2、K2SO4均为可溶盐，能拆成离子形式，即两种溶液反应离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，故A说法正确； B．NaOH为可溶强碱，硝酸为强酸，能拆成离子形成，即两种溶液反应离子方程式为H++OH-=H2O，故B说法正确； C．NaHCO3中HCO不能拆写成离子，硫酸为强酸，反应离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，故C说法正确； D．碳酸钙是难溶物，不能拆写成离子，反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D说法错误； 答案为D。 6. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解放出氧气，A不符合题意； B．新制的氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，B不符合题意； C．新制的氯水含有盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银的沉淀，不放出气体，C符合题意； D．久置氯水主要为HCl的水溶液，与Na2O2反应有O2生成，D不符合题意； 答案选C。 7. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是 A. Na的熔点低 B. Na的硬度小 C. Na的密度小 D. 有强还原性 【答案】B 【解析】 【详解】钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度； 故选B。 8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　) A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. 蛋清溶液 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的性质。不同分散系的本质区别是分散质粒子大小。分散质大小为1～100 nm，属于胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液。 【详解】A.蒸馏水是纯液体，无丁达尔效应；B.稀硫酸属于溶液，无丁达尔效应；C.CuSO4溶液属于溶液，无丁达尔效应；D.蛋清溶液分散质大小为1～100 nm，属于胶体，有丁达尔效应,故D正确；答案：D。 9. 重金属离子具有毒性，强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，且可排放到自然界中，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，且可排放到自然界中，说明乙溶液中含有能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀的铜离子和能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀的钡离子，故选C。 10. 某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、MnO、Cl-、CO B. H+、Ca2+、CO、NO C. Ba2+、K+、OH-、NO D. Na+、HCO、K+、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．含MnO溶液为紫红色，A错误； B．H+、CO反应生成CO2、H2O不能大量共存， Ca2+、CO反应生成碳酸钙沉淀不能大量共存，B错误； C．各离子没有颜色且不反应，可以大量共存，C正确； D．HCO、OH-反应生成H2O和CO，不能大量共存，D错误； 答案选C。 11. 下列粒子中，只有氧化性的是 ①S2-　②Fe2＋　③Mg　④S　⑤H＋　⑥Na＋ A. ① B. ②④ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析判断。 【详解】①S2-中S处于最低价态，只有还原性； ②Fe2+中Fe处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ③Mg处于最低价态，只有还原性； ④S处于中间价态，既有氧化性又有还原性； ⑤H+中H处于最高价态，只有氧化性； ⑥Na+中Na处于最高价态，只有氧化性； 所以只有氧化性的是⑤⑥，故选C。 12. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】根据c＝n/V结合实验操作分析误差。 【详解】A、有少量液体溅出，造成容量瓶中溶质物质的量减少，所配溶液的浓度偏低； B、定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所以会导致所配溶液的浓度偏低； C、容量瓶是否干燥，对实验无影响； D、未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏高； 答案选D。 13. 下列对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2mol电子转移，则生成 C. 该条件下氧化性： D. 只是氧化产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物中没有单质，不属于置换反应，A错误； B．水中的氢元素由+1价降低到0价，生成H2，同时NaH中的氢元素由-1价升高到0价，也生成H2，故每转移2mol电子时，生成2molH2，B错误； C．该反应中，H2O是氧化剂，H2是氧化产物，同一反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：H2O>H2，C正确； D．根据上述分析，H2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选C。 14. 利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A. 装置甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 装置乙的作用为除去中的HCl C. 装置丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，装置丁中可盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，所得气体通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，通入与紫色石蕊试液作用，先变红后褪色，证明氯气与水反应产生的盐酸具有酸性及次氯酸的漂白性，最后利用氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，以免污染空气，以此解答。 【详解】A．装置甲为实验室制取氯气的反应，用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中氧化剂为MnO2，4molHCl中有2mol是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误； B．装置甲中制备的Cl2中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl气体，故B正确； C．Cl2与水反应生成两种酸HCl、HClO，则溶液有酸性，又HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，故C正确； D．丁中可盛放NaOH溶液，Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，可以吸收多余的Cl2，故D正确； 答案选A。 二、填空题(共4题，共58分) 15. Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）组中物质除了外，还有___________(填化学式)。 （2）若组依据某一物理性质分成、两类，则该物理性质可能是：___________。 （3）请写出组物质中金属钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、请根据要求完成下列问题。 （4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至透明的___________色，即可制得胶体，其分散质的微粒直径大小在___________之间。 （5）另取一个小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 【答案】（1） （2）物质的状态 （3） （4） ①. 红褐 ②. （5）乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B组中的氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，则F组中除了二氧化氮外，还有氯气，故答案为：； 【小问2详解】 由图可知，A组中氨气和二氧化硫为气态，氧化钙和氧化钠为固态，所以依据物质的状态可以将A组物质分成X、Y两类，故答案为：物质的状态； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，制备氢氧化铁胶体的实验过程为在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；1nm~100nm； 【小问5详解】 溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，则用激光笔分别照射盛有氯化铁溶液的烧杯和盛有氢氧化铁胶体的烧杯时，乙烧杯中的氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故选乙。 16. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量： 密度： 主要成分：(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该瓶“84”消毒液溶液的质量为___________。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体配制。需要用托盘天平称量的固体质量为___________。 （3）用制备的消毒液的离子方程式：___________。 （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外还必需的一种玻璃仪器为___________。 （5）下列哪一种操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）取溶液，再加入固体，并配成溶液，此时溶液中的物质的量浓度为___________。 （7）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为)不能混用，会产生有毒的气体，请写出发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）745 （2） （3） （4）容量瓶 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 该瓶“84”消毒液溶液的质量m=500mL×1.49g/mL=745。 【小问2详解】 某实验需用的消毒液，现用固体配制。配制的消毒液，需要用托盘天平称量的固体质量m=。 【小问3详解】 和氢氧化钠反应生成、氯化钠，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 配制的消毒液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外还必需的一种玻璃仪器为容量瓶。 【小问5详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，配制溶液浓度偏低，故选A； B．溶解后未经冷却就移液，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故不选B； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶液体积和溶质物质的量，配制溶液浓度无影响，故不选C； 选A。 【小问6详解】 取溶液，再加入固体，并配成溶液，此时溶液中的物质的量浓度为 。 【小问7详解】 和HCl反应生成氯化钠、氯气、水，发生反应的离子方程式为。 17. 某学习小组制备并用与粉制备。 已知：易升华，遇水剧烈反应，请回答下列问题： （1）如图连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂。实验开始时，应先点燃___________(填“处”或“处”)的酒精灯；中发生反应的化学方程式为___________，其中氧化剂为___________。 （2）中所盛试剂的名称为___________，其作用为___________。 （3）、中所盛试剂均为___________(填名称)，其在中的作用为___________。 （4）连接、的导管为粗导管，目的为___________。 【答案】（1） ①. 处 ②. ③. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除出去氯气中的氯化氢气体 （3） ①. 浓硫酸 ②. 除去氯气中的水蒸气 （4）防止氯化铁固体堵塞导管 【解析】 【分析】本实验目的制备氯气，且用氯气与Fe反应制备FeCl3，装置A制备氯气，B装置作用除去氯气中混有的HCl，装置B中应盛放饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气，应盛放浓H2SO4，装置D制备氯化铁，装置E收集氯化铁，因氯化铁遇水剧烈反应，因此装置F的作用是防止G中水蒸气进入E，F装置中应盛放浓硫酸，据此分析； 【小问1详解】 铁能与氧气发生反应，实验开始时，先通一段时间的氯气，排出装置中的空气，即应先点燃A处酒精灯，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素的化合价降低，即氧化剂为MnO2，故答案为A处；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2； 【小问2详解】 制备的氯气中混有HCl，干扰实验，需要除去，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，盛放的试剂为饱和食盐水；故答案为饱和食盐水；除去氯气中的HCl； 【小问3详解】 根据上述分析，C、F中所盛放试剂均为浓硫酸，C的作用是除去氯气中的水蒸气，故答案为浓硫酸；除去氯气中的水蒸气； 【小问4详解】 氯化铁易升华，遇冷重新凝结成固体，容易堵塞导管，因此连接D、E的导管为粗导管；故答案为防止氯化铁固体堵塞导管。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关离子方程式为___________。 （3）向(2)的滤液中加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （4）、中一定不存在的离子是___________。 （5）为除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行下列三项操作中正确顺序是___________(填字母)，过滤后，再向滤液中加盐酸，至中性。 ①加入过量的溶液 ②加入过量的溶液 ③加入过量的溶液 A．①②③ B．③②① C．②③① a．写出加入过量溶液操作时反应的化学方程式___________。 b．上述操作中，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. ②. ③. 漏斗 ④. 玻璃棒 【解析】 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不含有铜离子；取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存离子银，不存在氯离子；向(2)的滤液中加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在镁离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根离子，综上可知，原溶液中一定含有镁离子、银离子、硝酸根离子，一定不含有铜离子、氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不含有铜离子，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是铜离子，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存离子银，不存在氯离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，向(2)的滤液中加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在镁离子，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，溶液中一定含有硝酸根离子，一定不含有氯离子，故答案为：； 【小问5详解】 粗盐提纯时，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子，加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，否则会使除杂后的溶液中引入新杂质钡离子，所以试剂加入的顺序为③②①，故选B； a．由分析可知，加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； b．过滤所需的玻璃仪器有烧杯、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期高一年级12月考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷考试时间：75分钟，满分：100分 2.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、单选题(共14题，每小题3分，共42分) 1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中不利于实现漫画中提到的“碳中和”目标的是 A. 将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放 B. 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C. 努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制排放量 D. 推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 B. 常用氧化剂：氯化铁、硝酸 C. 电解质：二氧化碳、氯气 D. 碱：纯碱、一水合氨 3. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B. CH4的摩尔质量为16 g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 4. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO2 5. 下列化学反应的离子方程式错误的是 A. 溶液与溶液的反应： B. 溶液与硝酸的反应： C. 溶液与硫酸的反应： D. 碳酸钙与盐酸的反应： 6. 下列实验过程中，不会产生气体的是 A. B. C. D. 7. “钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是 A. Na的熔点低 B. Na的硬度小 C. Na的密度小 D. 有强还原性 8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是(　　) A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. CuSO4溶液 D. 蛋清溶液 9. 重金属离子具有毒性，强碱性溶液不能直接排放到自然界中。实验室中有甲、乙两种废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，且可排放到自然界中，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 某无色透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、MnO、Cl-、CO B. H+、Ca2+、CO、NO C. Ba2+、K+、OH-、NO D. Na+、HCO、K+、OH- 11. 下列粒子中，只有氧化性的是 ①S2-　②Fe2＋　③Mg　④S　⑤H＋　⑥Na＋ A. ① B. ②④ C. ⑤⑥ D. ④⑤⑥ 12. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 容量瓶使用前未干燥 D. 未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中 13. 下列对于说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 若该反应中有2mol电子转移，则生成 C. 该条件下氧化性： D. 只是氧化产物 14. 利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A. 装置甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 装置乙的作用为除去中的HCl C. 装置丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D. 为吸收多余的，装置丁中可盛放NaOH溶液 二、填空题(共4题，共58分) 15. Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）组中物质除了外，还有___________(填化学式)。 （2）若组依据某一物理性质分成、两类，则该物理性质可能是：___________。 （3）请写出组物质中金属钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、请根据要求完成下列问题。 （4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至透明的___________色，即可制得胶体，其分散质的微粒直径大小在___________之间。 （5）另取一个小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 16. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量： 密度： 主要成分：(的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）计算该瓶“84”消毒液溶液的质量为___________。 （2）某实验需用的消毒液，现用固体配制。需要用托盘天平称量的固体质量为___________。 （3）用制备的消毒液的离子方程式：___________。 （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外还必需的一种玻璃仪器为___________。 （5）下列哪一种操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）取溶液，再加入固体，并配成溶液，此时溶液中的物质的量浓度为___________。 （7）已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为)不能混用，会产生有毒的气体，请写出发生反应的离子方程式___________。 17. 某学习小组制备并用与粉制备。 已知：易升华，遇水剧烈反应，请回答下列问题： （1）如图连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂。实验开始时，应先点燃___________(填“处”或“处”)的酒精灯；中发生反应的化学方程式为___________，其中氧化剂为___________。 （2）中所盛试剂的名称为___________，其作用为___________。 （3）、中所盛试剂均为___________(填名称)，其在中的作用为___________。 （4）连接、的导管为粗导管，目的为___________。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关离子方程式为___________。 （3）向(2)的滤液中加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （4）、中一定不存在的离子是___________。 （5）为除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行下列三项操作中正确顺序是___________(填字母)，过滤后，再向滤液中加盐酸，至中性。 ①加入过量的溶液 ②加入过量的溶液 ③加入过量的溶液 A．①②③ B．③②① C．②③① a．写出加入过量溶液操作时反应的化学方程式___________。 b．上述操作中，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $