3.2认识原子结构第一课时导学案--2026-2027学年九年级化学仁爱科普版上册

该初中化学导学案聚焦九年级“认识原子结构”第一课时，核心内容包括原子的微观构成、粒子电性与质量特征、核电荷数-质子数-电子数关系及原子结构模型演变。通过课前预习回顾分子原子旧知，课中以水的电解实验等衔接，打破“原子不可再分”认知，搭建知识支架。 资料特色在于融合科学史料、α粒子散射实验视频及模型教具，降低微观抽象难度。课中探究活动层层递进，习题涵盖基础填空、易错辨析与深度探究，培养科学思维（证据推理、模型认知）和科学探究与实践能力，助力学生构建微观认知体系，提升学科核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题 2 认识原子结构 - 第一课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识原子的基本构成，知晓原子核、质子、中子、核外电子的存在及基本电性、质量特征。掌握原子中核电荷数、质子数与核外电子数的等量关系，初步了解原子结构模型的演变历程。建立微观粒子认知视角，能用简单模型描述原子结构，为后续物质构成、元素性质学习奠定微观认知基础。 学习目标 宏观辨识与微观探析：建立原子微观结构认知，区分宏观物质与微观粒子差异。 变化观念与平衡思想：明确化学变化中原子不可再分，粒子数量保持平衡。 证据推理与模型认知：依托实验证据推导原子结构，构建原子结构模型。 科学探究与社会责任：体悟科学探究历程，培养严谨科学态度，树立求真务实的科学精神。 重难点 重点：原子的微观构成，质子、中子、电子的电性和质量特点，原子中质子数、核电荷数、核外电子数的等量关系。 难点：结合α粒子散射实验现象推理原子结构特征，突破微观粒子抽象认知障碍，理解原子整体不显电性的本质原因，厘清微观粒子的数量逻辑关系。 资源与 建议 教学资源：新教材课本、原子结构演变动画、α粒子散射实验视频、原子结构模型教具、常见原子粒子数据表格、科学家探究史料。教学建议：本节课内容抽象，需规避纯理论灌输，借助可视化素材降低微观认知难度。课前引导学生自主梳理预习知识点；课中以实验证据、模型搭建、数据探究为主线，开展小组合作探究；课后依托习题巩固核心规律。注重衔接分子、物质构成旧知，串联微观知识体系，循序渐进培养学生微观思维，突破教学难点。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 回顾旧知，明确分子、原子的基本区别；2. 初步感知原子的内部构成，识记构成原子的基本粒子；3. 了解原子结构模型的简单发展历程；4. 初步思考原子不显电性的原因。 预习指导：自主阅读仁爱科普版九年级上册新教材课题2第一课时全部内容，圈画核心概念、关键结论、重点数据，结合已学的分子相关知识，独立完成以下预习习题，梳理疑问并做好标注，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 在化学变化中，________可以再分，________不可再分，原子是化学变化中的________粒子。 2. 科学实验证明，原子并不是不可分割的实心球体，原子是由居于原子中心的________和核外________构成的。 3. 原子核一般由________和________两种粒子构成，其中________带正电，________不带电。 4. 核电荷数指的是________所带的正电荷数，原子中，核电荷数________质子数________核外电子数。 5. 原子的质量主要集中在________上，________的质量极小，可忽略不计。 6. 原子结构模型的演变依次经历了道尔顿实心原子模型、________原子模型、________核式结构模型等阶段。 基础选择题 1. 下列关于原子的说法正确的是（） A. 原子是实心的球体 B. 原子在化学变化中可以再分 C. 原子可以构成物质 D. 原子不带电是因为原子中没有电荷 2. 构成原子核的粒子是（） A. 质子和电子 B. 中子和电子 C. 质子和中子 D. 质子、中子和电子 3. 在原子中，数值一定相等的是（） A. 质子数和中子数 B. 质子数和核外电子数 C. 中子数和核外电子数 D. 核电荷数和中子数 预习思考题 1. 结合课本内容思考，为什么整体原子不显电性？请从粒子电性、数量关系角度简要说明。 2. 查阅资料简单了解卢瑟福α粒子散射实验，猜想该实验能证明原子具有怎样的结构特点。 3. 已知氢原子没有中子，结合这一特例，谈谈你对“原子核都由质子和中子构成”这句话的理解。 预习疑问梳理：通过自主预习，你还有哪些不懂的知识点、疑惑问题，逐一记录下来，课堂重点探究。 （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 通过史料探究、实验分析，精准掌握原子的微观构成及各粒子的电性、质量特征；2. 深度理解原子中核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的数量关系；3. 能结合实验证据推理原子结构，构建微观模型思维；4. 厘清原子不显电性的本质原因，突破易错知识点。 探究活动一：旧知回顾，衔接新知（夯实基础，搭建知识桥梁） 回顾之前所学的分子、原子相关知识，结合课前预习内容，独立完成下列习题，小组核对答案，巩固旧知，引出本节课新知探究内容。 1. 保持物质化学性质的最小粒子是________，化学变化中的最小粒子是________。 2. 水的电解实验中，水分子分裂为________和________，重新组合成氢分子和氧分子，该实验证明在化学变化中________可分，________不可分。 3. 此前我们认为原子是不可再分的，结合预习内容，谈谈你对原子的新认知：________________。 小组讨论：宏观物质由分子、原子构成，肉眼无法直接观察原子，我们如何通过科学方法探究原子的内部结构？小组交流思路，汇总观点进行课堂展示。 设计意图：通过旧知回顾，衔接本节课原子结构新知，打破学生对原子“不可再分”的固有认知，引发学生探究兴趣，自然导入新课学习，同时培养学生知识衔接与归纳总结能力。 探究活动二：原子结构模型演变探究（证据推理，感悟科学历程） 阅读教材中原子结构模型的发展史料，观看原子结构演变动画，完成下列探究习题，梳理科学探究规律。 1. 道尔顿原子模型：19世纪初，道尔顿提出原子是________的实心球体，不可再分，这一模型是人类对原子结构的首次系统认知。 2. 汤姆森原子模型：发现________后，推翻了道尔顿实心原子模型，提出了“葡萄干布丁”模型，证明原子________（填“可分”或“不可分”）。 3. 卢瑟福核式结构模型：通过著名的________实验，提出原子中心有体积很小、质量很大的________，核外有________绕核运动。 4. 原子结构模型的不断演变说明了什么？下列说法正确的是（） A. 科学理论是一成不变的 B. 科学探究是不断深入、不断完善的过程 C. 前人的研究毫无意义 D. 现代原子模型已经完美无缺，无需再探究 深度思考：结合科学家的探究历程，谈谈科学探究需要具备哪些品质？小组交流后简要总结。 设计意图：依托科学史料，让学生感受原子结构认知的演变过程，体会模型法在化学微观研究中的重要作用，培养证据推理与科学探究素养，树立辩证的科学认知观。 探究活动三：α粒子散射实验深度探究（突破难点，构建微观认知） 观看卢瑟福α粒子轰击金箔实验视频，结合教材实验现象描述，分析实验结论，完成系列探究问题，突破本节课难点。实验现象：绝大多数α粒子顺利穿过金箔；少数α粒子发生偏转；极少数α粒子被反弹回来。 1. 绝大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部________。 2. 少数α粒子发生偏转，说明原子中心存在________，且带有________电荷（α粒子带正电）。 3. 极少数α粒子被反弹回来，说明原子核________、________。 4. 结合实验现象，总结原子的整体结构特点：原子内部空间________，原子核体积________，但质量________，居于原子中心。 小组合作探究：结合实验现象，推理为什么只有极少数α粒子被反弹？精准阐述微观层面的原因，小组汇总答案，课堂展示点评。 拓展习题：下列现象与原子结构特点对应错误的是（） A. 多数粒子穿过→原子内部大部分空间是空的 B. 少数粒子偏转→原子核带正电 C. 极少数粒子反弹→原子核体积大、质量小 D. 实验证明原子不是实心球体 设计意图：以经典实验为载体，引导学生从实验现象推导微观结构，突破微观抽象思维障碍，培养学生证据推理、逻辑分析能力，深度理解原子的核式结构。 探究活动四：原子的构成及粒子关系探究（掌握重点，梳理核心规律） 结合教材原子结构示意图、粒子数据表格，自主归纳原子构成粒子的电性、质量特征，探究粒子间数量关系，完成所有习题。 1. 完善原子构成框架：原子由________和________构成；原子核由________和________构成（氢原子除外）。 2. 填写粒子特征表格：质子电性________、质量________；中子电性________、质量________；电子电性________、质量________。 3. 规律探究：原子中，核电荷数________质子数________核外电子数；质子数________（填“一定”或“不一定”）等于中子数。 4. 原子整体不显电性的原因：________所带正电荷总数与________所带负电荷总数________，电性相反，因此原子整体不显电性。 5. 原子质量主要集中在原子核上的原因：________质量极小，远小于质子和中子质量，可忽略不计。 基础巩固习题： （1）已知某原子的核电荷数为12，则该原子的质子数为________，核外电子数为________。 （2）一种碳原子质子数为6，中子数为6，则其核电荷数为________，核外电子数为________。 （3）下列关于原子粒子的说法错误的是（） A. 质子带正电 B. 中子不带电 C. 电子带负电 D. 原子核带负电 易错辨析习题： 判断下列说法正误，正确打√，错误打×。 ① 所有原子都由质子、中子、电子构成（） ② 原子中质子数一定等于中子数（） ③ 原子核的质量和体积都很小（） ④ 核外电子数一定等于质子数（） 深度探究问题：为什么不同种类的原子质子数不同？结合原子种类的决定因素，小组讨论总结。 设计意图：通过分层习题、规律探究、易错辨析，层层递进掌握本节课核心重点，厘清粒子电性、数量、质量关系，彻底攻克原子不显电性的核心知识点，夯实微观知识基础。 探究活动五：课堂综合提升探究（整合知识，学以致用） 结合本节课所有探究内容，完成综合习题，整合原子结构相关知识，提升知识运用能力。 1. 下列关于原子结构的叙述正确的是（） A. 原子是实心球体 B. 原子核由质子和电子构成 C. 原子整体不显电性 D. 电子在原子核内静止不动 2. 某原子的核外电子数为17，中子数为18，则该原子质子数为________，核电荷数为________。 3. 简要阐述卢瑟福α粒子散射实验的实验结论及科学意义。 4. 对比道尔顿、汤姆森、卢瑟福的原子模型，说说人类对原子结构的认知发生了怎样的变化？ 小组总结：本节课你掌握了哪些核心知识？还有哪些疑惑？小组内互相答疑解惑，梳理本节课知识体系。 设计意图：通过综合习题整合课堂知识，实现知识点融会贯通，同时通过小组总结查漏补缺，完善学生的知识框架，提升学生归纳总结、学以致用的能力。 课堂学习小结：本节课通过史料探究、实验分析、数据推导、习题巩固，逐步掌握了原子的微观构成、粒子特征、粒子数量关系，理解了原子不显电性的本质，体悟了科学探究的严谨性，初步建立微观粒子认知模型，为后续离子、元素、化合价的学习筑牢基础。 板书设计 课题2 认识原子结构（第一课时） 1. 原子结构认知演变 道尔顿→实心原子模型；汤姆森→葡萄干布丁模型；卢瑟福→核式结构模型 2. 原子的微观构成 原子{原子核（+）{质子（+）、中子（不带电）}、核外电子（-）} 3. 核心数量关系 核电荷数=质子数=核外电子数；质子数≠中子数（不一定相等） 4. 关键结论 （1）原子内部大部分空间为空，原子核体小质大；（2）原子整体不显电性：正负电荷总数相等；（3）原子质量主要集中在原子核上 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 分子；原子；最小 2. 原子核；核外电子 3. 质子；中子；质子；中子 4. 原子核；=；= 5. 原子核；电子 6. 汤姆森；卢瑟福 基础选择题 1. C 2. C 3. B 预习思考题 1. 原子核内质子带正电，核外电子带负电，同一原子中质子数=核外电子数，正负电荷总数相等、电性相反，因此原子整体不显电性。 2. α粒子散射实验可证明：原子内部大部分空间是空的；原子中心有体积小、质量大、带正电的原子核。 3. 这句话错误，氢原子是特例，原子核内只有质子，没有中子，因此并非所有原子核都由质子和中子构成。 （二）课中探究案答案 探究活动一 1. 分子；原子 2. 氢原子；氧原子；分子；原子 3. 原子不是实心球体，内部有复杂结构，可再分为原子核和核外电子（合理即可） 探究活动二 1. 不可再分 2. 电子；可分 3. α粒子散射；原子核；电子 4. B 深度思考答案：科学探究需要敢于质疑、勇于探索、严谨求实、不断创新的品质，科学认知是不断完善、不断发展的（合理即可）。 探究活动三 1. 大部分空间是空的 2. 原子核；正 3. 体积小；质量大 4. 广阔；很小；很大 小组探究答案：原子核体积极小，占据原子的空间占比极低，因此绝大多数α粒子不会接触原子核，能直接穿过，只有极少数正对原子核的粒子被反弹。 拓展习题：C 探究活动四 1. 原子核；核外电子；质子；中子 2. 正电；约等于1；不带电；约等于1；负电；质量极小 3. =；=；不一定 4. 质子；核外电子；相等 5. 电子 基础巩固习题：（1）12；12 （2）6；6 （3）D 易错辨析习题：①× ②× ③× ④√ 深度探究答案：原子的种类由质子数决定，不同原子的质子数不同，因此原子种类不同。 探究活动五 1. C 2. 17；17 3. 实验结论：原子内部大部分空间为空，中心有体小质大、带正电的原子核。科学意义：推翻了传统实心原子模型，建立了原子核式结构模型，推动了原子微观结构研究的发展。 4. 认知从“原子是不可再分的实心球体”，逐步发展为“原子内部有电子、可分割”，最终明确原子由中心原子核和核外电子构成，认知不断深入、贴合客观事实。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $