精品解析：黑龙江牡丹江市第三高级中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

2025—2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 C：12 I卷 一、选择题（本题共22小题，每小题3分共66分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 2. 下列叙述正确的是 A. 乙烯主要用作植物生长调节剂 B. 油脂不能与氢气发生加成反应 C. 乙酸乙酯可用作食品添加剂 D. 聚氯乙烯(PVC)可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烷的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 正丁烷的结构简式： 4. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业合成硝酸： D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B. 铜片和石墨用导线连接后插入硝酸中，铜作负极 C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D. 铝片和镁片用导线连接后插入稀硫酸中，H+移向负极 7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同 B. 乙酸中含有碳碳双键 C. 符合分子通式的烃一定都烷烃，分子中均只含单键 D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛 8. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③合成洗涤剂 ④合成橡胶 ⑤尿素 ⑥合成纤维 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 9. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化 C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快 10. 由乙烯推测丙烯()的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A. 分子中3个碳原子不在同一直线上 B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C. 与在一定条件下加成只得到一种产物 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min，A的分解速率为 C. 2min时，A、B、C的浓度之比为 D. 2min后反应达到平衡状态 12. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 14. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性KMnO4溶液 四氯化碳 分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 16. 下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 图中C的一氯代物有3种 B. 图中C和E分子中氢原子数相同 C. 图中A与C互为同系物 D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E 17. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜片为正极 B. 负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 化学能主要转化为电能 D. 电子从锌片经水果流向铜片 18. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂 C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药 19. 下列食品中加入成分不是营养强化剂的是 A. 食盐中加碘 B. 酱油中加铁 C. 食品中加硒 D. 腊肉中加食盐 20. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂 21. 下列说法正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的 ②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 ④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂 ⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者均可溶于水 ⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害 A. ①③⑤ B. ③ C. ②④⑥ D. ②③ 22. 一定条件下，容积2L的密闭容器中，发生如下反应：，下列说法可以说明该反应已达平衡的是 A. 体系内压强不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 单位时间内消耗3molM的同时生成3molR D. Ⅱ卷 二、非选择题。 23. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）铜和M的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的现象为______，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______(填化学式)。 （4）装置E的作用是_______。 24. 亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO、NO2和都能与反应生成和Mn2+。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）装置C的作用为______________，装置E的作用为______________。 （3）装置F中现象为____________________。 （4）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是_______。 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现 25. 按要求填空： I．某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 （1）写出A的结构简式：___________。 （2）写出B→C转化的化学方程式：___________。 Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 （3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 （4）将浓硫酸换成也可完成上述的酯化反应，在反应中起___________作用，用其代替浓的优点是___________(答出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末考试 高一化学试卷 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H：1 Na：23 O：16 S：32 C：12 I卷 一、选择题（本题共22小题，每小题3分共66分。每小题只有一个选项符合题意）。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 乙烯主要用作植物生长调节剂 B. 油脂不能与氢气发生加成反应 C. 乙酸乙酯可用作食品添加剂 D. 聚氯乙烯(PVC)可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂，但主要用作基本化工原料，A项错误； B．油脂分为油和脂肪，油类物质含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，B项错误； C．乙酸乙酯可用作食品添加剂，如可用作白酒的添加剂，C项正确； D．聚氯乙烯在加热时会释放致癌物质，不利于人体健康，不能用于食品、药物的包装材料，D项错误； 答案选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 乙烷的结构式： C. 丙烷分子的空间填充模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷分子的球棍模型： ，A错误； B．乙烷的结构式： ，B正确； C． 属于丙烷分子的球棍模型，C错误； D． 属于异丁烷的结构简式 ，D错误； 故选B。 4. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故A正确； B．和二者的中子数分别为131-53=78、137-55=82，所以二者中子数不同，故B正确； C．SiC是新型无机非金属材料，故C正确； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，分离液态空气制氮气的过程中，N2没有发生化学变化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 工业合成硝酸： D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝不是离子化合物，所以不能通过电解熔融氯化铝来制备铝单质，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液可制备漂白液，而不是漂白粉，与石灰乳可制备漂白粉，B错误； C．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，C错误； D．石英砂与焦炭在高温条件下反应生成粗硅与CO，粗硅与HCl在加热条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3再与氢气高温条件下制纯硅和HCl，D正确； 故选D。 6. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，可用Zn为负极，Fe为正极，FeCl3为电解质 B. 铜片和石墨用导线连接后插入硝酸中，铜作负极 C. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D. 铝片和镁片用导线连接后插入稀硫酸中，H+移向负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．该总反应中失电子作负极，活泼性强于，若用作负极，总反应会变为与的反应，与给定反应不符，A错误； B．可与硝酸反应失电子，石墨为惰性电极不参与反应，因此作负极，B正确； C．铜锌原电池中为负极、为正极，电子沿外电路从负极（锌电极）流向正极（铜电极），C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，因此移向正极，D错误； 故选B。 7. 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是 A. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同 B. 乙酸中含有碳碳双键 C. 符合分子通式的烃一定都烷烃，分子中均只含单键 D. 乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸分子中官能团为羧基，乙醇分子中官能团为羟基，二者官能团不同，故A错误； B．乙酸中不含碳碳双键，故B错误； C．符合分子通式的烃一定都是烷经，分子中均只含单键，碳原子均为饱和碳原子，故C正确； D．乙醇在铜作催化剂条件下，能发生氧化反应生成乙醛，故D错误； 答案选C。 8. 现代以石油化工为基础的三大合成材料是 ①合成氨 ②塑料 ③合成洗涤剂 ④合成橡胶 ⑤尿素 ⑥合成纤维 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】三大合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶，故答案选C。 9. 在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是 A. 增加Fe2O3的量反应速率加快 B. 升高温度反应速率不一定变化 C. 充入N2使压强增大反应速率加快 D. 充入CO反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3是固体，浓度视为常数，增加Fe2O3的量浓度不变，反应速率不变，故A错误； B．升高温度，活化分子的数目增大，有效碰撞的次数增大，反应速率一定加快，故B错误； C．充入不参与反应的N2，使恒容密闭容器中的压强增大，实际参加反应的气体浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．充入CO增大反应物浓度，反应速率加快，故D正确； 故选D。 10. 由乙烯推测丙烯()的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是 A. 分子中3个碳原子不在同一直线上 B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 C. 与在一定条件下加成只得到一种产物 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面结构，则只有2个碳原子共直线，3个碳原子共面，故A正确； B．丙烯中含碳量高，则在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，故B正确； C．丙烯结构不对称，与HCl有两种加成方式，可生成ClCH2CH2CH3或CH3CHClCH3，故C错误； D．丙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故本题选C。 11. 如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 发生的反应可表示为 B. 前2min，A的分解速率为 C. 2min时，A、B、C的浓度之比为 D. 2min后反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0～2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，A错误； B．前2min，A的分解速率为=，B正确； C．2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，浓度之比为，C正确； D．2min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 12. 下列属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2O C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. CH3CH3+2Cl2CH2ClCH2Cl+2HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气反应发生取代反应，故A不符合题意； B．甲烷与氧气发生氧化反应，故B不符合题意； C．乙烯与溴单质反应，是乙烯双键中的一个键打开，两个溴原子分别加成到两个不饱和碳原子上，即该反应类型为加成反应，故C符合题意； D．乙烷与氯气发生取代反应，故D不符合题意； 答案为C。 13. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况： 下列结论中正确的是 A. 淀粉尚有部分未水解 B. 淀粉已完全水解 C. 淀粉没有水解 D. 淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 【答案】D 【解析】 【分析】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，在酸性环境下水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能够与新制备的氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，碘能够与氢氧化钠反应，据此分析判断。 【详解】淀粉为多糖，遇到碘变蓝色，淀粉在酸性环境下发生水解生成葡萄糖水解液，加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性，再加入碘水，因为碘水能够与氢氧化钠反应，通过该实验不能判断溶液中是否含有淀粉；在碱性环境下加入新制备的氢氧化铜，产生砖红色沉淀，说明水解液中含有葡萄糖，说明淀粉已经水解，所以通过上述实验能够证明淀粉已经水解，但无法确定是否水解完全，故选D。 14. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 15. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 含杂物质 乙酸乙酯(乙酸) 酒精(水) 乙烯(二氧化硫) 己烷(溴) 除杂试剂 NaOH溶液 生石灰 酸性KMnO4溶液 四氯化碳 分离方法 分液 蒸馏 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在NaOH中会水解，无法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误； B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，B正确； C．乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾除去乙烯中的二氧化硫，C错误； D．己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误； 故答案选B。 16. 下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。下列说法正确的是 A. 图中C的一氯代物有3种 B. 图中C和E分子中氢原子数相同 C. 图中A与C互为同系物 D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷，B为2-丁烯，C为异丁烷，D为环丁烷，E为2-甲基丙烯； 【详解】A．C中只有2种不同环境的氢原子，其一氯代物有2种，故A错误； B．C中含有10个氢原子，E中含有8个氢原子，两者氢原子数不同，故B错误； C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确； D．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与D、E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 17. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是 A. 铜片为正极 B. 负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C. 化学能主要转化为电能 D. 电子从锌片经水果流向铜片 【答案】D 【解析】 【分析】锌片和铜片做原电池的两极，水果做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做正极。 【详解】A．由以上分析可知，铜片做正极，故A正确； B．锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．在原电池中化学能主要转化为电能，故C正确； D．电子从锌片经外电路流向铜片，电子不能进入电解质溶液中，故D错误； 故选D。 18. 下列物质与用途对应不正确的是 A. 苯甲酸钠：食品防腐剂 B. 氧化钙：吸氧剂 C. 碳酸氢钠：膨松剂 D. 阿司匹林：解热镇痛药 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠可防止食品变质，延长保质期，是常用的食品防腐剂，故A正确； B．氧化钙不和氧气反应，不能作吸氧剂，氧化钙能吸收水，常用作干燥剂，故B错误； C．碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，常用作膨松剂，故C正确； D．阿司匹林是常用的解热镇痛药，故D正确； 故答案选B。 19. 下列食品中加入成分不是营养强化剂的是 A. 食盐中加碘 B. 酱油中加铁 C. 食品中加硒 D. 腊肉中加食盐 【答案】D 【解析】 【详解】食盐中加碘、酱油中加铁、食品中加硒都是作营养强化剂，A、B、C正确，腊肉中加食盐是作防腐剂，D错误；故选D。 20. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇与乙酸反应是①键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确； B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确； C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确； D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确； 故选B。 21. 下列说法正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的 ②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 ④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂 ⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者均可溶于水 ⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害 A. ①③⑤ B. ③ C. ②④⑥ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①糖类、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的，蛋白质中还可能含N、P等元素，故错误； ②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关，故正确； ③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故正确； ④SO2是有毒气体，但可用于食品添加剂，如防止葡萄酒氧化，故错误； ⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者聚合度不同，不是互为同分异构体，故错误； ⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期服用阿司匹林会引起水杨酸中毒，应通过注射碳酸氢钠溶液来解毒，故错误； 综上所述，②③正确； 故选D。 22. 一定条件下，容积2L的密闭容器中，发生如下反应：，下列说法可以说明该反应已达平衡的是 A. 体系内压强不再改变 B. 容器内气体的密度不再改变 C. 单位时间内消耗3molM的同时生成3molR D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量不相等，恒温恒容条件下体系压强与气体总物质的量成正比，压强为变量，压强不再改变说明反应达到平衡，A符合题意； B．反应中所有物质均为气体，气体总质量不变，容器容积固定，根据可知密度始终为定值，密度不再改变不能说明平衡，B不符合题意； C．消耗和生成均为正反应方向的变化，无论是否平衡，单位时间内消耗的同时一定生成，不能说明正逆反应速率相等，C不符合题意； D．仅为某一时刻的物质的量比例，无法说明各物质的物质的量不再变化，不能判断平衡，D不符合题意； 故答案选A。 Ⅱ卷 二、非选择题。 23. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，验证硫的几种常见化合物的部分性质。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）铜和M的浓溶液反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的现象为______，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______(填化学式)。 （4）装置E的作用是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②. （4）吸收未完全反应的，防止污染空气 【解析】 【分析】实验中A为二氧化硫气体反应的发生装置，装置B为验证二氧化硫的漂白性，以及二氧化硫水溶液的酸性，装置C验证二氧化硫的还原性，装置D验证二氧化硫的氧化性，装置E为尾气处理装置。 【小问1详解】 据仪器的构造可知，仪器b为分液漏斗； 【小问2详解】 某化学兴趣小组验证硫的几种常见化合物的性质，则M的浓溶液为浓硫酸，铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水：； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫水溶液具有酸性能使蓝色石蕊试液变红色，则装置B的现象为湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，装置C中二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； 【小问4详解】 装置E为尾气处理装置，故答案为：吸收未完全反应的，防止污染空气。 24. 亚硝酸钠(NaNO2)是生活中广泛应用的一种化学品，实验室可用如图装置制备(略去部分夹持仪器)。 已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②2NO2+Na2O2=2NaNO3； ③酸性条件下，NO、NO2和都能与反应生成和Mn2+。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）装置C的作用为______________，装置E的作用为______________。 （3）装置F中现象为____________________。 （4）如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是_______。 A. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制A的反应通常要加碱并加热来实现 【答案】（1）(浓) （2） ①. 干燥NO气体并除去 ②. 防止装置F中的水蒸气进入装置D中 （3）溶液紫红色变浅 （4）C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中木炭与浓硝酸共热反应制备二氧化氮；装置B中发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应生成的硝酸根离子在稀硫酸提供的酸性条件下与铜反应生成铜离子、 一氧化氨和水；装置C中盛有的碱石灰用于干燥一氧化氮并除去二氧化碳；装置D中一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠；装置E中盛放的碱石灰用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D中导致过氧化钠变质；装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸共热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：(浓)； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中盛有的碱石灰用于干燥一氧化氮并除去二氧化碳；装置E中盛放的碱石灰用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置D中导致过氧化钠变质； 【小问3详解】 由分析和已知③可知，装置F中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收一氧化氮生成和，防止污染空气，实验现象为溶液紫红色变浅； 【小问4详解】 由图可知，A为 氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为 硝酸、F为硝酸盐、G为 一水合氨、H为铵盐； A．由图可知，氨气转化为氮气、氮气转化为一氧化氮、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮转化为硝酸、氨气转化为一氧化氮的5个反应都有元素发生化合价变化，都属于氧化还原反应，A正确； B．雷雨天发生的反应为放电时氮气与氧气反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以B→C→D→E→F的转化可以实现，B正确； C．人工固氮是游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而氨气转化为一氧化氮是化合态氮转化为化合态氮的过程，不属于固氮过程，C错误； D．铵盐与碱固体共热反应可以制备氨气，D正确； 故选C。 25. 按要求填空： I．某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 （1）写出A的结构简式：___________。 （2）写出B→C转化的化学方程式：___________。 Ⅱ．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 （3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：___________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用___________。 （4）将浓硫酸换成也可完成上述的酯化反应，在反应中起___________作用，用其代替浓的优点是___________(答出一条即可)。 【答案】（1）CH2=CH2 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 防止倒吸 （4） ①. 催化剂 ②. 无污染气体产生 【解析】 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2； 【小问2详解】 乙醇在铜做催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸； 【小问4详解】 浓硫酸在酯化反应中起到催化剂、吸水剂的作用，而没有吸水性，所以在酯化反应中起到催化剂的作用；浓硫酸还具有强氧化性，易被乙醇还原生成二氧化硫，所以用代替浓硫酸的优点是：无污染气体产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $