精品解析：湖南省株洲市攸县第一中学2026届高三上学期12月月考 化学试卷

攸县一中2026届高三月考化学试卷(12月) 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 K~39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C. “LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧是液态，甲烷是，两者混合属于混合物，A错误； B．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应生成，单体为苯乙烯，B正确； C．不锈钢是铁基合金，合金熔点通常低于纯金属，因此熔点低于纯铁，C错误； D．太阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 聚丙烯的链节： C. 的空间填充模型： D. 基态硫原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A正确； Ｂ．聚丙烯的链节为，B错误； Ｃ．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，C错误； Ｄ．基态硫原子的轨道表示式为，D错误； 故答案选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L N2为1 mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1 mol N2O含2个N原子，转移电子2 mol，生成1 mol N2转移电子2NA，A正确； B．4 mol CS2反应生成8 mol N2和4 mol CO2；N2的结构式为N≡N，含有2个π键，8 mol N2含16 mol π键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4 mol CO2含8 mol π键，总生成π键24NA，B错误； C．128 g S8物质的量为0.5 mol，S8为环状结构含8个非极性键，0.5 mol S8含4NA个非极性键，C正确； D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正确； 答案选B。 4. 下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液 C．加热固体 D．配制的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中水解生成和，加热蒸发时挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或进一步灼烧得 ），无法得到晶体，A错误； B．溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到，可量取溶液，操作规范，B正确； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误； 故选B。 5. 下列方程式书写正确的是 A. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： B. 向中加入酸化的溶液： C. 用作野外生氢剂： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在高温下与水蒸气反应生成，化学方程式为：，A错误； B．在酸性条件下被氧化生成MnSO4、O2和H2O，生成的中的O均来自（标记），离子方程式为：，B正确； C．与水反应生成和，化学方程式为：，C错误； D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为得电子生成，电极反应式为：，D错误； 故选B。 6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．提取食盐后的母液中含Br-通入Cl2后置换出Br2，再用热空气吹出Br2，接着用SO2和水吸收Br2生成Br-，再经Cl2氧化提纯溴，符合工业流程，A正确； B．石英和碳高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3，再被氢气还原得到精硅，符合工业流程，B正确； C．工业上利用接触法制备硫酸，其流程为：高温煅烧生成气体，经催化氧化生成，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，最后稀释得到成品硫酸。题干中与水反应生成，再氧化成的路线反应速率慢、产率低且易形成酸雾，不符合工业生产实际，C错误； D．铝土矿加入NaOH溶液过滤得到Na[Al(OH)4]溶液，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤得到Al(OH)3固体，再经过灼烧得到Al2O3固体，电解熔融Al2O3得到Al，符合拜耳法工艺，D正确； 故答案选C。 7. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含 C 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响 D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取H2的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝箔加热时表面生成熔点高的，阻止内部铝熔化滴落，现象描述错误，A错误； B．优先与Fe反应，未出现红色固体不能排除存在，结论错误，B错误； C．说明苯环能使侧链甲基的活性增强，能用于探究有机物中基团间的相互作用，C正确； D．在酸性条件下与Zn反应生成NO而非，结论错误，D错误； 故选C。 8. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. N分子中所有原子可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．考虑结构对称可知，M有4种等效氢()，即核磁共振氢谱有4组峰，A错误； B．N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能共平面，C正确； D．根据合成原理可推知，X为苯酚，X、M和PC均含酚羟基，均能与溶液发生显色反应，但不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，D错误； 故选C。 9. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【解析】 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 10. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 【答案】B 【解析】 【分析】⑴浸取步骤。发生了两个反应：①（氧化为）；②（还原为，循环催化）。总效果：、最终转化为沉淀，不消耗。滤渣（） ，滤液1（含未反应的、等）。⑵脱硫步骤。利用沉淀转化（转化为更难溶的），（由>，转化可自发进行）。滤渣（），滤液2（含、等）。⑶煅烧步骤。高温煅烧，，产物为高纯。 【详解】A．铅酸蓄电池中，Pb做负极，做正极，故含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极，A正确； B．“浸取”过程中总反应的离子方程式为，B错误； C． “滤液2”中，C正确； D．根据已知①可知，反应过程中作催化剂，若用代替，溶于生成，因此可用代替，D正确； 故选B。 11. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】a极室铜失去电子发生氧化反应，结合NH3生成[Cu(NH3 )4 ]2+，则a极为负极，电极反应为， b极室铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则b极为正极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析可知电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差，A正确； B．该电池中a为负极，b为正极，若用于电解精炼铜，a极接电解池阴极，阴极的电极材料为精铜，B正确； C．a极室溶液中生成的导致正电荷在增加，b极室消耗Cu2+，导致正电荷减少，需由 b极室迁移到a极室，才能维持两室溶液中的电荷呈电中性，使电池反应能不断进行下去，故装置中的离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．根据分析可知，电池部分的总反应为，D正确； 故答案选C。 12. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程中Os元素在OsO4（+8价）与中间产物（如OsO2(OH)2，+6价）间转化，化合价发生改变，A正确； B．涉及的有机物中，烯烃双键碳为sp2杂化，饱和烃基、邻二醇及NMM中的碳为sp3杂化，共两种杂化方式，B正确； C．NMM的六元杂环为饱和杂环（含O、N及四个sp3杂化碳），类似环己烷椅式构象，环内6个原子不共平面，C错误； D．为OsO4，在转化中参与反应后又再生，符合催化剂定义，D正确； 故选C。 13. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI物质 的量/mol 物质 的量/mol 还原 产物 氧化 产物 ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 10n 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②， B. 对比反应①和②，可得出结论：的氧化性随酸性减弱而增强 C. 对比反应①和②，可得出结论：的还原性随酸性减弱而减弱 D. 反应①中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①，可得关系式：，求得，则反应②，反应②对应的关系式为，中的化合价为+5价，，反应②为，A错误； B．反应①中Mn由+7价转化为+2价，反应②中Mn由+7价转化为+4价，可知酸性减弱Mn得电子能力减弱，故的氧化性随酸性减弱而减弱，B错误； C．中性条件下I⁻被氧化为（+5价），酸性条件下被氧化为I2（0价），说明酸性减弱时I⁻的还原性增强，C错误； D．反应①为，参加反应的，D正确； 故选D。 14. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. O点时，pH = 7 B. Ka(HA)的数量级为10-5 C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-) D. 该体系中，c(HA)= mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】pH=-lgc(H+)，所以随pH升高直线减小的是lgc(H+)，则直线升高的是lgc(OH-)，而pH升高时，HA会与氢氧根发生反应HA+OH-=H2O+A-，所以开始几乎不变，后续随pH增大而减少的是lgc(HA)，随pH增大而增加，后续几乎不变的是lgc(A-)。 【详解】A．据图可知O点处lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，温度为25℃，所以pH=7，A正确； B．Ka(HA)=，据图可知N点处c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74mol/L，所以Ka(HA)=10-4.74，数量级为10-5，B正确； C．据图可知M点处c(A-)=c(H+)，C错误； D．该体系中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1，即c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)==，解得c(HA)=mol/L，D正确； 综上所述答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. 由生成时，活化能较大，反应速率慢 ③. 67.6 【解析】 【小问1详解】 由图可知，N电极上CO转化为C2H4，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； 【小问2详解】 CO发生得电子的还原反应转化为C2H4，电解液是碱性环境，电极反应为：； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应ii－反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据，反应能够自发进行，则低温下自发进行，选B； 【小问4详解】 ①总反应的反应速率由慢反应决定，决速步是反应最慢的步骤，由图可知，生成历程中TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为；由图可知，由生成时，活化能较大，反应速率慢，所以的选择性大于； ②当x=2时，的转化率为90%，的选择性为80%，设初始投料：CO：2 mol、C2H4：2 mol、H2：1 mol，则、、、，气体总物质的量为(2+0.72+0.18+0.2+0.28)mol=3.38 mol，此时压强为。 16. 由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称是_______。 （2）分析化合物Ⅰ的化学性质，其中产物为的反应的反应类型为_______，反应方程式为_______。 （3）化合物Ⅰ的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 A．反应过程中，有C-H和N-H的断裂 B．化合物Ⅰ分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的键 C．化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同 E．化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为_______。 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为_______(无需注明反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、羟基 （2） ①. 氧化反应 ②. 2 （3） （4）CDE （5） ①. ②. ③. (或) 【解析】 【分析】有机化合物I与有机化合物Ⅱ在催化剂条件下通过取代反应生成了有机化合物Ⅲ和水。 【小问1详解】 根据化合物I的键线式可知，其官能团的名称是碳碳双键、羟基； 【小问2详解】 分析化合物Ⅰ的化学性质，其中产物为的反应，可知为醇的催化氧化，反应类型为氧化反应，反应方程式为2； 【小问3详解】 根据化合物I的键线式可知其碳原子数为5，不饱和度为1，氧原子数为1，其同分异构体能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，醛基中有1个不饱和度，结合氧原子数，说明其同分异构体中含有一个醛基，其它部分是饱和的，核磁共振氢谱图上只有2组峰，说明其同分异构体中结构中存在两种环境氢，而醛基中的氢就占一种，则剩下的4个碳原子只存在一种环境氢，可推测烃基的结构为异丁基，则满足条件的同分异构体为C(CH3)3CHO； 【小问4详解】 A．反应过程中发生了取代反应，化合物Ⅱ中的氢原子取代了化合物Ⅰ中的羟基，则有N-H键和C-O键的断裂，没有C-H断裂，A错误； B．反应物I分子结构中存在碳碳双键，则存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，B错误； C．化合物Ⅱ结构中存在N原子，能与水分子的氢原子形成分子间氢键，使其易溶于水，C正确； D．化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子形成3个键，另外还有1对孤对电子，则其价电子对数为4，对应的都是sp3杂化，D正确； E．化合物Ⅱ有氨基，化合物Ⅲ有亚氨基，均可与HCl反应，生成铵盐，E正确； 故选CDE； 【小问5详解】 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，类似于氯乙烯加聚，则聚烯丙胺的结构简式为； ②a．以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯，合成路线的最后一步是苯甲酸和正丁醇反应生成苯甲酸正丁酯，故反应的化学方程式是； b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，即乙烯发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙醛，自身发生羟醛缩合反应，其化学方程式为(或)。 17. “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法。 (反应Ⅰ) 回答下列问题： （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 反应Ⅰ的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A． B． C． D． （2）一定条件下，固定起始投料为不变，若只发生反应Ⅰ。研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。 其中，图在下测得，图在下测得。 图中等温过程的曲线是___________(填“”或“”)。___________(填“>”“<”或“”)210℃，其中___________(结果用科学计数法表示，且保留三位有效数字)。 （3）我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示。 请写出放电时正极的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. 反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，且反应①为吸热反应，总反应为放热反应 （2） ①. a ②. > ③. （3）CO2+2H++2e-=HCOOH 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由①+②得反应 =； 由题给信息可知，反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，且反应①为吸热反应，总反应为放热反应； A．图象中，反应①的活化能大于反应②，且总反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A符合题意； B．图象中，总反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，B不符合题意； C．图象中，反应①的活化能小于反应②，C不符合题意； D．图象中，总反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，D不符合题意； 故选A。 答案为：-49；A；反应①为慢反应，说明反应①的活化能较大，且反应①为吸热反应，总反应为放热反应； 【小问2详解】 反应 =是放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致减小，故曲线b表示等压过程中与温度的关系，曲线a表示t=T℃时与压强的关系，则答案选a； 由曲线b可知，210℃、5×103Pa时，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10，由曲线a知，t=T℃、5×103Pa时，平衡时甲醇的物质的量分数小于0.10，又知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，故T>210℃； 设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，根据三段式有： M点=0.10，即，解得x=，气体分压，，，； 【小问3详解】 由图可知，放电时，Zn电极上Zn失去电子生成，多孔Pd纳米片为正极，正极上二氧化碳得电子产生甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH。 18. 煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 （1）用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______。 （2）已知：，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应： 反应I：_______________ 反应II： ①反应自发进行的条件为：_______。 ②完成反应I的化学方程式：_______。 （3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。 ①下列说法正确的是_______。 A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响 B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态 C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率 D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主 ②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：_______。 ③若该反应的正、逆反应速率可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时_______。(结果保留两位有效数字) 【答案】（1） （2） ①. 低温自发 ②. 2NO+2Fe=2FeO+N2 （3） ①. AD ②. 曲线1(无CO)，反应1在750K时达到平衡，继续升温平衡逆移，NO转化率略有下降；曲线2(有CO)，反应II发生，导致反应I未达平衡，750K后继续升温NO转化率继续增大。(或者曲线2：反应II750K后随温度升高速率加快，所以总反应速率加快，NO转化率继续增大；或者曲线2从总反应角度分析，随温度升高，反应速率一直在增大，故NO转化率一直增大) ③. 3.9 【解析】 【小问1详解】 阴极的电解电极方程式； 【小问2详解】 该反应ΔS<0，由反应自发时ΔG=ΔH−TΔS<0，则低温自发；反应I+反应II=总反应，则反应I为2NO+2Fe=2FeO+N2； 【小问3详解】 ①A．其他条件不变时，用空气替代N2，空气会氧化NO,对实验结果有影响， A正确； B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，可能为某一时刻不能判断反应达到平衡状态，B错误； C．增加铁的质量和表面积，不能降低该反应的活化能，不能提高NO的平衡转化率，C错误； D．由图当温度小于750K，1,2曲线几乎重合，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主，D正确； 故选AD。 ②750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：曲线1(无CO)，反应1在750K时达到平衡，继续升温平衡逆移，NO转化率略有下降；曲线2(有CO)，反应II发生，导致反应I未达平衡，750K后继续升温NO转化率继续增大。(或者曲线2：反应II750K后随温度升高速率加快，所以总反应速率加快，NO转化率继续增大；或者曲线2从总反应角度分析，随温度升高，反应速率一直在增大，故NO转化率一直增大)； ③平衡时=，则 ，a点时列三段式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 攸县一中2026届高三月考化学试卷(12月) 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 K~39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是 A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物 B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯 C. “LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2. 下列说法正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 聚丙烯的链节： C. 的空间填充模型： D. 基态硫原子的轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是 A. 生成(标准状况下)转移电子数目为 B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为 C. 中含有非极性键的数目为 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4. 下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液 C．加热固体 D．配制的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列方程式书写正确的是 A. 铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体： B. 向中加入酸化的溶液： C. 用作野外生氢剂： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 6. 利用自然资源制备相关化学物质，下列是常见化工产品的制备流程，其中不符合实际工业流程的是 A. 提取食盐后的母液含的液体含的溶液纯溴 B. 石英砂粗硅高纯硅 C. D. 铝土矿溶液 7. 下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化，失去光泽并滴落下来 金属铝的熔点较低 B 向废蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 未出现红色固体 X中一定不含 C 向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象 滴入苯中的酸性高锰酸钾溶液不褪色，滴入甲苯中的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去 有机物基团之间存在相互影响 D 用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 浓溶液 迅速产生无色气体 形成 Zn-Cu 原电池加快了制取H2的速率 A. A B. B C. C D. D 8. 宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. M的核磁共振氢谱有3组峰 B. 1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. N分子中所有原子可能共平面 D. 上述所有有机物均能与溶液发生显色反应 9. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 10. 氧化铅(PbO)在化工、电子、玻璃等多个工业领域有着广泛的应用。以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料(Pb、、)和为原料，可以制备高纯，其工艺流程如图所示。 已知：①“浸取”过程涉及以下两个反应：、； ②常温下，、。 下列说法错误的是 A. 含铅废料中的来源于铅酸蓄电池的正极 B. “浸取”过程中总反应的离子方程式为 C. “滤液2”中 D. 上述过程中可用代替 11. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热极室流出液，使分解。下列说法错误的是 A. 电池部分能产生电流的直接驱动力是结合，导致两极区产生浓度差 B. 若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极材料为精铜 C. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 D. 电池部分的总反应为 12. 一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 转化过程中Os元素化合价发生改变 B. 涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 C. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 D. 是转化过程中的催化剂 13. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好完全反应，结果如下。 反应 序号 起始 酸碱性 KI物质 的量/mol 物质 的量/mol 还原 产物 氧化 产物 ① 酸性 0.001 ② 中性 0.001 10n 下列说法正确的是 A. 对比反应①和②， B. 对比反应①和②，可得出结论：的氧化性随酸性减弱而增强 C. 对比反应①和②，可得出结论：的还原性随酸性减弱而减弱 D. 反应①中， 14. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. O点时，pH = 7 B. Ka(HA)的数量级为10-5 C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-) D. 该体系中，c(HA)= mol·L-1 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）CO放电生成的电极反应式为_______。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。 ②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。 16. 由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ中官能团的名称是_______。 （2）分析化合物Ⅰ的化学性质，其中产物为的反应的反应类型为_______，反应方程式为_______。 （3）化合物Ⅰ的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为_______。 （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 A．反应过程中，有C-H和N-H的断裂 B．化合物Ⅰ分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的键 C．化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D．化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同 E．化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应 （5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。 ①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为_______。 ②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题： a．最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。 b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为_______(无需注明反应条件)。 17. “碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢制备甲醇是一种重要的转化方法。 (反应Ⅰ) 回答下列问题： （1）该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② 反应Ⅰ的___________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。 A． B． C． D． （2）一定条件下，固定起始投料为不变，若只发生反应Ⅰ。研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。 其中，图在下测得，图在下测得。 图中等温过程的曲线是___________(填“”或“”)。___________(填“>”“<”或“”)210℃，其中___________(结果用科学计数法表示，且保留三位有效数字)。 （3）我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示。 请写出放电时正极的电极反应式：___________。 18. 煤燃烧过程中会产生大气污染物CO、NO，研究氮氧化物的消除和CO2资源再利用是目前研究的热点之一。 （1）用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液(假设溶液成分为饱和NaHCO3溶液)，阴极区通入CO2可以制得HCOONa，请写出阴极的电解电极方程式_______。 （2）已知：，CO、NO在铁催化剂表面进行如下两步反应： 反应I：_______________ 反应II： ①反应自发进行的条件为：_______。 ②完成反应I的化学方程式：_______。 （3）某课题组为研究CO存在下铁对NO的催化还原反应，设计了三组对照实验。分别如下：第1、2组将等量的Fe置于石英管内，通入N2吹扫约10min，然后分别通入一定量NO或NO和CO混合气体后，两端密封开始加热升温，测NO的转化率；第3组与第2组其它条件相同，但没有Fe参与实验，测NO的转化率，得出结果如图。 ①下列说法正确的是_______。 A．其他条件不变时，用空气替代N2，对实验结果有影响 B．当体系中CO和CO2的物质的量浓度相等时，反应达到平衡状态 C．增加铁的质量和表面积，能降低该反应的活化能，提高反应速率，提高NO的平衡转化率 D．当温度小于750K，铁在NO、CO反应系统中，以Fe、NO的气固异相反应为主 ②请解释图1中750K后曲线1、2变化趋势不同的原因：_______。 ③若该反应的正、逆反应速率可表示为、，、分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2.2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图所示。已知该温度下K=27/20，则a点时_______。(结果保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $