精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学高一上学期第二次段考化学试题（日新班）

丰城九中2025-2026学年高一年级上学期日新班第2次段考化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 需要加热才能发生的反应一定不是自发进行的反应 C. 能自发进行的反应，其速率一定较快 D. 不能自发进行的反应也有可能能够发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．自发反应是指在一定温度、压强条件下无需外界持续做功即可自动进行的反应，并非在任何条件下都能实现，例如常温下氢气与氧气生成水的反应为自发反应，但不加热时反应几乎无法发生，A错误； B．反应自发性由焓变、熵变、温度共同判断（时反应自发），加热的作用通常是使反应物达到反应所需活化能，很多自发反应（如木炭燃烧）也需要加热触发，B错误； C．自发性属于热力学研究范畴，反应速率属于动力学研究范畴，二者无必然关联，能自发的反应速率不一定快，例如钢铁生锈是自发反应，但反应速率极慢，C错误； D．非自发反应仅代表在给定条件下无需外界做功无法发生，若外界对体系做功，反应也可能发生，例如常温常压下水分解为氢气和氧气是非自发反应，通过电解（外界提供电能）即可发生，D正确； 故答案选D。 2. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　ΔH<0 B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 C. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0 D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．的，反应后气体分子数增多，，则恒小于0，任何温度下都能自发进行，A不符合题意； B．的，反应后生成气体，，高温下，可自发进行，B不符合题意； C．的，反应后气体分子数减少，，低温下，可自发进行，C不符合题意； D．的，反应后气体分子数减少，，则恒大于0，任何温度下都不能自发进行，D符合题意； 故答案选D。 3. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 【答案】D 【解析】 【详解】测定二氧化氮的相对分子质量，要使测定结果误差最小，应该使混合气体中NO2的含量越多越好，为了实现该目的，应该改变条件使平衡尽可以地逆向移动。该反应是一个反应前后气体分子数减小的放热反应，可以通过减小压强、升高温度使平衡逆向移动，则选项中，温度高的为130℃，压强低的为50kPa，结合二者选D。答案为D。 4.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。 【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误； B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确； C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 故选B 5. 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（ ） A. 达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小 B. 达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率 C. 达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率 D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了 【答案】C 【解析】 【详解】A. 平衡移动的结果是减弱,而不是抵消,所以达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的大，故A错误； B. 正反应是放热反应，所以升高温度，既加快了正、逆反应速率，平衡逆向移动，所以降低NH3的产率，故B错误； C. 缩小容器体积，相当于增大压强，既有利于加快正、逆反应速率，平衡正向移动，所以有利用提高氢气的转化率，故C正确； D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正、逆反应速率都加快，故D错误； 故选：C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使体系的颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 打开可乐瓶盖后看到大量的气泡逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入溶液后，与反应生成沉淀，浓度降低，使平衡正向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应为气体分子数不变的反应，缩小容器容积，压强增大，平衡不移动，体系颜色变深是因为体积减小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．可乐中存在溶解平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡逆向移动，逸出产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 7. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应初始阶段，反应物浓度逐渐降低，但由于反应放热，绝热体系温度升高，温度对反应速率的提升作用超过浓度的降低作用，因此正反应速率先增大；但t1时刻后正反应速率仍在下降，说明t₁时刻后反应仍在正向进行，反应物浓度还在减小，并未达到平衡，A错误； B．0~t1时刻时，消耗的CO的物质的量大于生成的CO2的物质的量，根据反应系数两者应该相等，示意图错误，B错误； C．NO的质量分数w(NO)随反应进行逐渐减小，t1时刻后w(NO)保持恒定，说明NO的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．ΔH是一个确定反应的固有属性，对于指定的热化学方程式，ΔH只与温度有关，整个反应过程中ΔH始终为定值，不能用来判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 8. 已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．X减少0.1 mol，消耗Y 0.3 mol，生成Z 0.2mol，当达到平衡时X、Z的物质的量可以相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，图象不符合反应达到平衡状态，A错误； B．Y消耗0.1mol，生成Z物质的量为0.2mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，随反应进行X的体积分数不变化，恒为50%，随反应进行，Z的体积分数不断增大，然后体积分数不变化，与图象符合，C正确； D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v (X)正=v (Z)逆，此时反应达到平衡状态，v (X)=v (Z)，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选C。 9. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C. 使用催化剂可提高活化分子百分数 D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．反应i→ii的活化能为1.35，反应ii→iii的活化能为0.85，所以活化能：反应ii→iii反应i→ii，活化能越小，反应速率越快，故反应i→ii的速率小于反应ii→iii的速率，B错误； C．使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，C正确； D．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率减小，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作、对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/L的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Fe3+与I-的反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 C 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或 D 向1mL溶液中加入1mLHCl溶液 黄色溶液变橙色 2+2H++H2O增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．等体积混合后过量，反应后溶液中存在大量未反应的，滴加溶液产生黄色沉淀，无法说明与的反应存在限度，A错误； B．呈绿色，呈蓝色，加水稀释时，平衡向粒子数增多的正向移动，溶液由绿色逐渐变为蓝绿色，B正确； C．使品红溶液褪色的无色气体可能为，但生成的钾盐还可能是等，因此该钾盐不一定是或，C错误； D．加入后，反应物浓度增大，平衡向右移动，黄色转化为橙色，D正确； 故选BD。 11. 甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的X(g)，发生反应。T1℃时，该反应的K=4。下表是T1℃下，t1时刻X(g)和Y(g)的浓度，下列说法错误的是 甲 乙 丙 X Y A. 时刻，甲中 B. 时刻，丙中 C. 平衡时，X的体积百分含量：丙>乙=甲 D. 时刻，连通乙和丙，达到平衡后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．时刻，甲中Qc==3＜4，此平衡正向移动，，A正确； B．时刻，丙中Qc==4=K，则反应达平衡状态，，所以，B正确； C．时刻，在乙中，Qc==4=K，平衡时，甲、乙、丙中X的体积百分含量分别为＜、、=，则X的体积百分含量：丙＞乙＞甲，C错误； D．时刻，连通乙和丙，此时c(X)=2.5mol/L，c(Y)=3mol/L，Qc==3.6＜4，平衡正向移动，c(X)减小，则达到平衡后，，D正确； 故选C。 12. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A.0～20min内，△n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，则CH4的消耗速率为v(CH4)==1.25×10-3mol/(L•min)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知NO2降解速率为2v(CH4)=2.5×10-3mol/(L•min)，故A错误； B．温度升高，化学反应速率增大，相同时间段内消耗的CH4量增大，根据表中数据，0～10min内，T2温度下消耗CH4的量大于T1温度下CH4消耗的量，所以温度T1＜T2，故B错误； C．根据B选项可知T1＜T2，温度越高反应速率越快，所以第二组反应达到平衡所用时间更短，根据表格数据可知40min时第一组已到达平衡，则第二组一定也已经平衡，所以40min时甲烷的物质的量应和50min时相等，为0.15mol，故C正确； D．根据B、C选项分析可知温度越高平衡时甲烷的物质的量越大，所以升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，该反应的△H<0，该反应为气体物质的量增多的反应，所以△S>0，所以该反应的△G=△H-T△S<0恒成立，即不需要高温即可自发进行，故D错误； 综上所述答案为C。 13. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1]，下列说法正确的是 A. p1>p2>p3 B. 该反应的ΔH>0 C. M点C2H5OH的平衡产率为20% D. 恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，平衡将向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像信息对反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)进行控制变量分析，相同温度下乙烯的平衡转化率；压强一定时，随温度升高，乙烯平衡转化率降低； 【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，乙烯平衡转化率越高，由图可知相同温度下转化率，故压强，A错误； B．温度升高时乙烯平衡转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．初始时，反应中与的计量数之比为1:1，故乙醇的平衡产率等于乙烯的平衡转化率，M点乙烯转化率为20%，故乙醇产率为20%，C正确； D．恒压条件下通入乙烯，经计算此时浓度商，平衡向正反应方向移动，D错误； 故答案选C。 14. 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A. 该反应的 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 D. 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．对比容器Ⅰ和Ⅲ，温度降低时平衡生成物的量更大，说明降温平衡正向移动，正反应为放热反应，A错误； B．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒容下容器Ⅱ起始投料为Ⅰ的2倍，等效于加压，平衡不移动，两容器中体积分数相等，B错误； C．387℃时根据容器Ⅰ数据计算平衡常数，题给时刻浓度商，反应正向进行，C错误； D．容器Ⅲ平衡时生成的，根据反应计量关系，消耗的浓度为，故，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1； 化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。 在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时反应①的v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （2）现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则该反应的平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______。 A．缩小反应容器容积　　B．扩大反应容器容积　　　C．降低温度 D．升高温度　　　　　　E．使用合适的催化剂　　　　F．减小CO的浓度 （3）能判断反应③已达平衡状态的是_______。 A. 恒容容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （4）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后H2O的物质的量浓度为0.03mol/L。则H2的转化率α(H2)=__________。723K该反应的平衡常数为K=__________(结果保留两位有效数字)。 【答案】（1）< （2） ①. ②. 吸热 ③. DF （3）BC （4） ①. 30% ②. 0.076 【解析】 【小问1详解】 1173K时，反应①的浓度商 。因为 ，说明此时反应向逆反应方向进行，因此 。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到反应③，因此其平衡常数 。代入表中数据计算可知，973K时 ，1173K时 。温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故反应③为吸热反应。 A．该反应前后气体分子数相等，改变容器容积（即改变压强）平衡不发生移动，A错误； B．该反应前后气体分子数相等，改变容器容积（即改变压强）平衡不发生移动，B错误； C．降低温度，平衡向放热的逆反应方向移动，C错误； D．升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，符合题意，D正确； E．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，E错误； F．减小生成物 的浓度，平衡向正反应方向移动，符合题意，F正确； 故答案选DF。 【小问3详解】 A．该反应前后气体分子数相等，在恒温恒容条件下，无论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，故不能作为判断平衡的标志，A错误； B．混合气体中 保持不变，说明各组分浓度不再改变，是化学平衡状态的直接体现，可以作为判断标志，B正确； C． 表示消耗 的正反应速率， 表示消耗 的逆反应速率，两者化学计量数之比为 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，可以作为判断标志，C正确； D． 只是一个特定的浓度关系，与起始投料量和转化率有关，不能说明浓度不再改变，不能作为判断标志，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 根据题意，列出反应的三段式（单位：）： ，H2的转化率α(H2)= 。723K该反应的平衡常数为K= 。 16. 以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： （1）在温度为T时，向体积为2 L恒容容器中充入3 mol CO和H2的混合气体，发生反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数与的关系如图。 ①当起始=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当起始=2时，反应经过10 min达到平衡，CO转化率为0.5，则0～10 min内平均反应速率v(H2)=________。 ③当起始=3.5时，达到平衡后CH3OH的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”点)。 （2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图乙所示。 ①压强p1___p2(填“<”“=”或“>”下同)；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。 ②若达到平衡状态C时，容器体积为10 L，则在平衡状态A时容器体积为________L。 【答案】（1） ①. 不变 ②. ③. F （2） ①. > ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知起始充入的和的物质的量均为，反应消耗的为，则消耗的为，生成的为，平衡时混合气体的总物质的量为，的体积分数为，因此从反应开始到平衡前，的体积分数始终保持不变； ② 当起始时，混合气体总物质的量为，则起始，。转化率为，则转化的为，消耗的为。内平均反应速率； ③ 当反应物的投料比等于化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数最大。即当时，的体积分数最大（对应图中的C点）。当时，的体积分数必然小于最大值，故可能是图像中位于C点水平线下方的F点； 【小问2详解】 ① 该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，由图可知相同温度下对应的转化率更大，故。该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。A、C两点温度相同，故；B点温度高于A点，故，综合可得； ② 达到平衡状态C时，转化率为，则平衡时，，，容器体积为，则平衡常数。A、C两点温度相同，故。在平衡状态A时，转化率为，平衡时，，，设此时容器体积为，则，解得。 17. 氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一 I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-530kJ·mol-1 （1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： ①平衡时有害气体NO的转化率为______；平衡时容器内的压强与起始时压强之比为_______。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小了，则改变的条件可能是________ (填序号)。 a．缩小容器体积        b．催化剂        c．降低温度        d．再通入2.0molNO ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，平衡将____移动。(填正向或逆向)。 Ⅱ.SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0 （2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。 ①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________。 ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 40% ②. 10:11 ③. cd ④. 逆向 （2） ①. 乙 ②. 乙在较低温度下有很强的催化活性 ③. 一定不是 ④. 催化剂活性降低 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，平衡时N2的浓度为0.2 mol/L，则生成的N2的物质的量为。根据化学方程式，消耗的NO的物质的量为 ，NO的转化率为。起始总物质的量为，平衡时消耗了0.8 mol CO和0.8 mol NO，生成0.4 mol N2和0.8 mol CO2，总物质的量为，压强比等于物质的量之比，即。 ②a．缩小体积压强增大，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，新平衡时CO的浓度仍大于原平衡，a错误； b．催化剂不影响平衡，CO浓度不变，b错误； c．正反应放热，降温平衡正向移动，CO浓度减小，c正确； d．再通入NO，平衡正向移动，CO浓度减小，d正确； 故答案选cd。 ③平衡时。。再充入0.4 mol NO和N2，c(NO)变为0.8 mol/L，c(N2)变为0.4 mol/L，，平衡逆向移动。 【小问2详解】 ①由图可知，乙催化剂在较低温度下就有很高的催化活性，且催化活性高的温度范围广，故选乙。 ②M点后随温度升高NO转化率下降，若M点是平衡转化率，则随温度升高，因反应放热，平衡转化率下降，与乙的曲线不符（乙在更高温度下转化率仍高达100%），故M点未达平衡，一定不是平衡转化率。高于210℃，甲的催化活性降低（或发生副反应），导致转化率下降。 18. 甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能 436 803 E 463 （1）计算___________。反应Ⅱ在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在120℃、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，增大体系的压强，则的物质的量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。 ②若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时，总压为，的转化率为60%，此时的体积分数为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 ①温度为时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为___________。 ②温度___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 1071 ②. 低温 （2） ①. 减小 ②. 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小。 ③. 4% ④. （3） ①. ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由，由反应Ⅰ中，解得E=1071 kJ/mol；依据反应能自发进行，反应Ⅱ的，，则在低温能自发进行。 【小问2详解】 若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ会正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小； 若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，总压为，的转化率为60%，则平衡时气体总物质的量为2.5 mol，设反应ⅠCO2的变化量为x，则反应Ⅱ中CO2的变化量为0.6-x列三段式可知， 则0.4+0.7+2x+0.6-x+x+0.6=2.5，解得x=0.1 mol，此时的体积分数为；则平衡时，，，，则反应Ⅱ的压强平衡常数。 【小问3详解】 温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为；T2先达到平衡，温度高，速率快，图示的温度T1＜T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高一年级上学期日新班第2次段考化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Ag：108 Cl：35.5 Cu：64 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 需要加热才能发生的反应一定不是自发进行的反应 C. 能自发进行的反应，其速率一定较快 D. 不能自发进行的反应也有可能能够发生 2. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　ΔH<0 B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 C. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0 D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 3. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 4.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 5. 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）∆H＜0.下列说法中正确的是（ ） A. 达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小 B. 达到平衡后,升高温度,既加快了正,逆反应速率,又提高了NH3的产率 C. 达到平衡后,缩小容器体积,既有利于加快正,逆反应速率,又有利于提高 氢气的转化率 D. 加入催化剂可以缩短达到平衡的时间,是因为正反应速率增大了,而逆反应 速率减小了 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅 B. 对于反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，缩小容器的容积可使体系的颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 打开可乐瓶盖后看到大量的气泡逸出 7. 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 A. B. C. D. 8. 已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A. B. C. D. 9. 在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应i→ii的速率大于反应ii→iii的速率 C. 使用催化剂可提高活化分子百分数 D. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 10. 下列实验操作、对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/L的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Fe3+与I-的反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，溶液呈现绿色，继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 C 向钾盐溶液中滴加浓盐酸 产生的无色气体使品红溶液褪色 该钾盐一定是或 D 向1mL溶液中加入1mLHCl溶液 黄色溶液变橙色 2+2H++H2O增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的X(g)，发生反应。T1℃时，该反应的K=4。下表是T1℃下，t1时刻X(g)和Y(g)的浓度，下列说法错误的是 甲 乙 丙 X Y A. 时刻，甲中 B. 时刻，丙中 C. 平衡时，X的体积百分含量：丙>乙=甲 D. 时刻，连通乙和丙，达到平衡后， 12. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 13. 乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1]，下列说法正确的是 A. p1>p2>p3 B. 该反应的ΔH>0 C. M点C2H5OH的平衡产率为20% D. 恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，平衡将向逆反应方向移动 14. 甲醇()是一种重要的有机化工原料，可用于制取。在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol Ⅰ 387 0.2 0.08 0.08 Ⅱ 387 0.4 Ⅲ 207 0.2 0.09 0.09 A. 该反应的 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为、和，则该反应逆向进行 D. 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为，则用甲醇浓度变化表示内的平均反应速率 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1； 化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。 在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15 1.67 （1）1173K时，若c(CO2)=2mol/L，c(CO)=5mol/L，则此时反应①的v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （2）现有反应③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，则该反应的平衡常数K3=_______(用K1、K2表示)。据此关系式及上表数据，能推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______。 A．缩小反应容器容积　　B．扩大反应容器容积　　　C．降低温度 D．升高温度　　　　　　E．使用合适的催化剂　　　　F．减小CO的浓度 （3）能判断反应③已达平衡状态的是_______。 A. 恒容容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （4）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，发生反应③，达到平衡后H2O的物质的量浓度为0.03mol/L。则H2的转化率α(H2)=__________。723K该反应的平衡常数为K=__________(结果保留两位有效数字)。 16. 以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题： （1）在温度为T时，向体积为2 L恒容容器中充入3 mol CO和H2的混合气体，发生反应： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数与的关系如图。 ①当起始=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当起始=2时，反应经过10 min达到平衡，CO转化率为0.5，则0～10 min内平均反应速率v(H2)=________。 ③当起始=3.5时，达到平衡后CH3OH的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”点)。 （2）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图乙所示。 ①压强p1___p2(填“<”“=”或“>”下同)；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。 ②若达到平衡状态C时，容器体积为10 L，则在平衡状态A时容器体积为________L。 17. 氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一 I．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-530kJ·mol-1 （1）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入到容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： ①平衡时有害气体NO的转化率为______；平衡时容器内的压强与起始时压强之比为_______。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小了，则改变的条件可能是________ (填序号)。 a．缩小容器体积        b．催化剂        c．降低温度        d．再通入2.0molNO ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，平衡将____移动。(填正向或逆向)。 Ⅱ.SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0 （2）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图。 ①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________。 ②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______ (填“可能是”、“一定是”或“一定不是”) 该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是____________________________________________________________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料。利用和生成甲醇的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能 436 803 E 463 （1）计算___________。反应Ⅱ在___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在120℃、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ． ①若达到平衡后，增大体系的压强，则的物质的量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是___________。 ②若通入和混合气体，起始压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ．平衡时，总压为，的转化率为60%，此时的体积分数为___________，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(分压总压物质的量分数，列出计算式即可)。 （3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量和合成甲醇(反应Ⅱ)，在其他条件不变时，温度、对反应的影响如图。 ①温度为时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为___________。 ②温度___________(填“>”、“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $