精品解析：湖北省沙市中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

2025—2026学年度上学期2025级 1月月考化学试卷 考试时间：2026年1月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cs 133 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构 B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 D. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．考古分析古代人类食物结构需利用与的丰度比值、的丰度，仅测定和无法完成分析，且才用于考古年代测定，A错误； B．放射性同位素释放的射线可用于诱变育种、金属内部探伤、疾病的放射诊断和治疗，应用描述符合事实，B正确； C．制备农药常用的、、、等元素均位于元素周期表非金属区域，因此可在该区域筛选制造新型农药的元素，C正确； D．石墨烯的组成元素为，与、均为第ⅣA族元素，属于同族元素，D正确； 故选A。 2. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表共18列、16个族的表述正确，但元素种类最多的族为族（包含镧系、锕系元素，共32种元素），不是第族，A错误； B．副族元素均位于第四周期及以后的长周期中，且所有副族元素均为金属元素，不存在非金属元素，B正确； C．39号元素为钇（），位于元素周期表第五周期族，不是族，C错误； D．第族包含氢元素和碱金属元素，氢为非金属元素，不属于碱金属元素，因此第族元素不全是碱金属元素，D错误； 故选B。 3. 近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即发生衰变（核反应）转化为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A. 、、和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为118 C. 的质子数比的质子数多3 D. 的摩尔质量是 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同位素要求质子数相同，而、、和的质子数分别为82、81、79、80，各不相同，因此不互为同位素，A错误； B. 的质子数为79，质量数为197，中子数=197-79=118，中子数与质子数之差为118-79=39，不是118，B错误； C. 的质子数为82，的质子数为79，82-79=3，因此质子数比质子数多3，C正确； D. 质子数为80，质量数等于质子数加中子数，中子数未知，无法求出质量数，摩尔质量数值上等于质量数，因此无法求出摩尔质量，D错误； 故答案为：C。 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 和结构示意图都是 B. 物质DT属于化合物 C. 用双线桥表示电子转移情况： D. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的质子数均为17，得到1个电子后核外电子数均为18，结构示意图为，A正确； B．D（氘）和T（氚）都属于氢元素的核素，DT仅由氢元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，B错误； C．该反应中2 mol参与反应，2个Cl原子化合价从0价降到-1价共得到，2个Cl原子化合价从0价升到+1价共失去，图示为，C错误； D．质量数=质子数+中子数，该K核素的质量数为，正确的核素符号为，D错误； 故选A。 5. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a g 中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】核素X的质量数为A，中子数为N，故质子数Z = A-N。分子中：每个2H原子含1个质子（原子序数为1），每个X原子含Z个质子，因此一个分子中质子总数为(A - N) + m。的摩尔质量由质量数近似得：(A +2m) g/mol；a g的物质的量为 mol； 所含质子的物质的量=分子的物质的量×每个分子的质子数=mol，与D选项一致，答案选D。 6. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 选项 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与H2O反应更剧烈 金属性：K>Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 向Al(OH)3悬浊液中滴加NaOH溶液 溶液变澄清 金属性：Na > Al D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S>P A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和同主族，从上到下金属性逐渐增强，与水反应更剧烈，符合元素周期律，A不符合题意； B．是无氧酸，是的最高价含氧酸，酸性是强酸制弱酸的反应规律，不能用元素周期律解释，B符合题意； C．能与反应，说明最高价氧化物对应水化物的碱性，同周期从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物水化物碱性减弱，可推出金属性，能用元素周期律解释，C不符合题意； D．是的最高价含氧酸，是的最高价含氧酸，硫酸可制备磷酸说明酸性，同周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性增强，可推出非金属性，能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素。 【详解】A．原子半径比较，同周期从左到右逐渐减小，电子层数越多半径越大：X(N)位于第二周期，原子半径最小；Y(Mg)位于第三周期IIA族，原子半径最大；Z(P)和W(Cl)位于第三周期，原子半径r(P)>r(Cl)，但r(Y)>r(Z)>r(W)，因此r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)不成立，A错误； B．Y(Mg)的简单离子Mg2+电子层结构与氖原子相同（10电子），W(Cl)的简单离子Cl⁻电子层结构与氩原子相同（18电子），电子层结构不同，B错误； C．Z(P)的最高价氧化物对应水化物H3PO4（磷酸）为中强酸，X(N)的最高价氧化物对应水化物HNO3（硝酸）为强酸，酸性H3PO4弱于HNO3，因此“比X的强”错误，C错误； D．X的简单氢化物NH3水溶液呈碱性，W的简单氢化物HCl水溶液呈酸性，酸碱性不同，D正确； 故选D。 8. 短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子的半径大小关系： B. 最简单气态氢化物稳定性： C. X、Z与氧元素可以形成离子化合物 D. M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。图中信息显示，原子的最外层电子数：X=1、Y=4、Z=5、M=1、N=3，则X为H、Z为N、M为Na、N为Al、Y为Si。 【详解】A．电子层越多半径越大，同周期从左到右半径减小，因此原子的半径大小关系：，A正确； B．N非金属性强于Si，非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强，因此最简单气态氢化物稳定性：，B错误； C．X（H）、Z（N）与氧元素可形成离子化合物（如），C正确； D．M、N、Z的最高价氧化物的水化物分别为、、，与、与、与均可反应，D正确； 故答案选B。 9. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】①∼⑥均是元素周期表中短周期元素，根据元素的主要化合价和原子半径可知，①为第ⅠA族元素，②为第IIIA族元素，③为第IIA族元素，若①②③同周期，则原子半径：①＞③＞②，与表格显示的原子半径大小不符，则①为二周期的Li，③为三周期的Mg，而②的主要化合价为+3，若②为B，其原子半径远小于Li和Mg，则②为Al；⑤和⑥为第ⅦA族元素，⑤没有正价，⑤为 F元素，则⑥为Cl元素；④只有-2价，且其原子半径大于⑤，则④为 O元素，据此回答。 【详解】A．①为第ⅠA族元素 Li，IA族的H的原子半径最小，因此①的原子半径在同主族中不是最小的，A错误； B．②是Al，第三周期元素形成的简单离子包括、、、、等，其中阴离子为三个电子层，阳离子为两个电子层，阳离子的半径均小于阴离子，阳离子有相同的核外电子排布，据“径大序小”，所以半径最小的是，B正确； C．⑤是F，其单质能与溶液发生反应，但由于与剧烈反应生成氧气：，无法直接置换出，C错误； D．①为第ⅠA族元素，第ⅠA族的单质密度随核电荷数增大并非逐渐增大，例如K的密度（）小于Na（），D错误； 故选B。 10. 四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍，W为6号元素碳；X是地壳中含量最多的金属元素，为铝；Z的合金是用量最大、用途最广的合金，为铁；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板，为氯化铁，则Y为氯； 【详解】A．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH，先生成白色Al(OH)3沉淀，后溶解为，A正确； B．Cl2通入NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溶液变黄，B正确； C．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4（黑色），不是红棕色，C错误； D．CO2与过量Na2O2反应生成O2，能使带火星木条复燃，D正确； 故选C。 11. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不考虑摩擦力)，向左室中充入4 g，向右室中充入20 g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是 A. 右室中气体体积之比：V()：V()=3：1 B. 右室混合气体的密度是左室密度的10倍 C. 若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余 D. 若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，密闭容器中气体体积之比等于物质的量之比。左室物质的量为。左右两室压强与温度相同，则，解得右室混合气体；设的物质的量为，则的物质的量为，依据混合气体总质量为20 g，列方程组，解得，。 【详解】A．同温同压下，密闭容器中气体体积之比等于物质的量之比。依据分析可知 ，A错误； B．同温同压下，密闭容器中气体密度之比等于摩尔质量之比。右室混合气体的平均摩尔质量为，，，右室混合气体密度是左室密度的20倍，B错误； C．右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下发生反应，，恢复为原来的温度和压强，剩余气体为，C正确； D．将活塞移至该容器的正中央，左室与右室体积相等，温度体积相同，压强之比等于物质的量之比。左室与右室的压强比为2mol:0.5mol=4:1，D错误； 故选C。 12. 化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 ① 汤姆孙发现了电子，证实原子是可以再分的 ② 波尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动 ③ 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表 ④ 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应 ⑤ 我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打 ⑥ 舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体，并将它命名为氯气 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】① 汤姆孙发现电子证实原子可分，正确； ② 玻尔提出的是核外电子分层运动的轨道模型，电子云模型是后续量子力学提出的原子结构模型，错误； ③ 门捷列夫按相对原子质量编制第一张元素周期表的叙述均正确； ④ 拉瓦锡提出燃烧氧化学说的叙述正确； ⑤ 侯德榜联合制碱法制得的“碱”为（纯碱），不是小苏打，错误； ⑥舍勒最早制得黄绿色氯气，但对该物质进行命名的是化学家戴维，错误； 符合题意的为②⑤⑥，故答案选D。 13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的有 ① 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ② K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③ 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④ 碱金属都可以保存在煤油中 ⑤ 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y- ⑥ 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ⑦ Be与Al同处于周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】① 金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物（如）、酸性氧化物（如）等，故金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，正确； ② 投入溶液中会优先与水反应生成和，无法置换出单质，错误； ③ 碱金属从到熔沸点逐渐降低，但密度仅呈增大趋势，其中的密度小于，存在反常，并非逐渐增大，错误； ④ 的密度小于煤油，会浮在煤油表面无法隔绝空气，需保存在石蜡中，错误； ⑤ 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；和核外电子排布相同，说明的核电荷数大于，故离子半径，正确； ⑥周期表中金属与非金属分界处可找到半导体材料，催化剂、耐高温合金材料需在过渡元素区域寻找，错误； ⑦根据对角线规则，与性质相似，为两性氢氧化物，可与强碱反应生成盐和水，题给离子方程式符合反应规律，正确； 正确的说法①⑤ ⑦共3个，故答案选C。 14. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 【答案】A 【解析】 【分析】使用作为保护气，将热分解得到Ni，再将Ni与Al熔融得到镍铝合金，然后用NaOH溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney镍。 【详解】A．在空气中加热，可能会生成，气体产物有和CO，而在该题中热分解过程使用为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为，产物只有，没有CO，因此不会产生等体积的CO和，A错误； B．热分解需在惰性气氛（如 ）中进行，若替换为，会导致生成的Ni被氧化，B正确； C．浸出步骤中，NaOH溶液与镍铝合金中的铝反应：，从而溶解铝，C正确； D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的 、NaOH溶液中剩余的和 等可溶性离子，水洗可将其除去，D正确； 故答案选A。 15. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ无须控制反应的温度 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】步骤Ⅰ是制备NaClO溶液，发生反应为，步骤Ⅱ即尿素与NaClO溶液混合，发生反应，步骤Ⅲ反应后得到含的混合液，通过分离（如蒸馏、结晶除盐等）操作，最终得到水合肼产品，据此分析： 【详解】A．步骤Ⅰ是反应制备NaClO，已知较高温度下会生成NaClO3，因此需控制温度，A错误； B．步骤Ⅲ为分离提纯操作，去除NaCl和等杂质，该过程为非氧化还原反应，B错误； C．步骤Ⅰ中氯气作为还原剂，生成（Cl从0价变为+1价），物质的量为3 mol，失3 mol电子；生成（Cl从0价变为+5价），物质的量为1 mol，失5 mol电子；氯气作为氧化剂，生成（Cl从0价变为-1价），共得8 mol电子，故物质的量为8 mol，氧化剂（生成的的氯气）物质的量为4 mol，还原剂（生成、的氯气）物质的量为2 mol，比例为2:1，C正确； D．水合肼有强还原性，若将尿素溶液滴入溶液，过量的会氧化水合肼生成N2，应将溶液滴入尿素溶液，D错误。 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. І.根据题目已知条件回答下列问题： （1）有下列微粒或物质：①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 （2）相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 （3）元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： （4）铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 （5）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A. Li B. Na C. K D. Cs 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③ ③. 9 （2）11∶12 （3）n = m + 15 （4） ①. ②. （5）AB 【解析】 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①为氧元素的3种核素，⑤为氢元素的3种核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，③石墨、金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体；核素是具有一定质子数和中子数的原子，题中出现的核素有、、、、、、、、，共9种； 【小问2详解】 的摩尔质量为，每个分子含中子数为；的摩尔质量为，每个分子含中子数为。相同质量时二者物质的量之比为，中子数之比为； 【小问3详解】 第五周期共含18种元素，ⅡA族为第2列，ⅦA族为第17列，二者之间包含10种过渡元素，原子序数差值为15，故； 【小问4详解】 铷为ⅠA族碱金属，活泼性强于钠，与水反应生成氢氧化铷和氢气，反应的离子方程式为；过氧化铷性质与过氧化钠类似，与二氧化碳反应生成碳酸铷和氧气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 标准状况下物质的量为，由反应通式可知，生成消耗碱金属，合金平均摩尔质量为。的摩尔质量为，大于，故另一种碱金属摩尔质量需小于，（）、（）符合要求,故选AB。 17. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图。 （1）滤渣1的主要成分为_______ (填化学式)，它属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）滤液A 中加入稍过量的的作用是________________________________。 （3）已知：生成氢氧化 物沉淀所需的如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释调的目的是___________________________________________；证明无色滤液B中无的操作是：____________________________________________。 （4）“酸浸”步骤需溶液，若由的浓(密度为)配制，所需浓硫酸体积为__________，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、 烧杯、玻璃棒外还有_____________________。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线    D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 【答案】（1） ①. ②. 酸性氧化物 （2）将所有氧化成 （3） ①. 使完全转化为沉淀，并防止沉淀 ②. 取少量无色滤液B至试管中，向试管中滴加几滴溶液，若无色滤液B不变红色，则证明无色滤液B中无 （4） ①. ②. 容量瓶、胶头滴管 ③. AC 【解析】 【分析】铝灰含Al、、及，向铝灰中加入过量稀硫酸进行酸浸，反应后经过滤分离出滤渣1，主要为不溶的，得到含有和、的滤液A。向滤液A中加入稍过量的溶液并调节pH至3，加热静置。此步骤将溶液中的氧化为，并使其转化为氢氧化铁沉淀，同时生成二氧化锰沉淀。此时上层溶液呈紫红色，说明过量，且有大量棕色沉淀。向上述混合液中加入适量，目的是除去过量的，将其还原为沉淀，再次过滤得到滤渣2和无色滤液B。 向无色滤液B中加入适量，通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，最终析出明矾晶体。 【小问1详解】 铝灰中的成分有Al、、少量、，加入过量稀硫酸酸浸时，Al、、均与稀硫酸反应生成可溶性盐（如、、等），而不与稀硫酸反应，因此滤渣1的主要成分为；能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 滤液A中含有，具有强氧化性，加入稍过量的作用是将滤液中所有的氧化为，便于后续通过调节pH除去铁元素； 【小问3详解】 根据表格中氢氧化物沉淀的pH数据：完全沉淀的pH为2.8，开始沉淀的pH为3.4。调时，完全沉淀（），而不沉淀（），从而实现与的分离。证明无色滤液B中无的操作：取少量无色滤液B至试管中，向试管中滴加几滴溶液，若无色滤液B不变红色，则证明无色滤液B中无； 【小问4详解】 计算所需浓硫酸体积浓（密度）的物质的量浓度为：，需要90 ml溶液，没有90 ml的容量瓶，只能用100 ml的容量瓶，所以需要配制溶液体积为100 ml，根据稀释定律，设所需浓硫酸体积为，则：，得。配制溶液的玻璃仪器配制一定物质的量浓度的溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要100 mL容量瓶和胶头滴管。 A．向容量瓶中转移溶液时，少量液体溅出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低,A符合题意； B．容量瓶未干燥，对溶质物质的量和溶液体积无影响，浓度不变，B不符合题意； C．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C符合题意； D．量取浓硫酸时仰视读数，量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选AC。 18. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： （1）w元素在周期表中的位置_________________。 （2）f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是__________(填化学式)。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：__________________。(填离子符号) （4）b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序：_________________。(填化学式) （5）中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与元素f同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是__________。 A. 原子半径：Po < f B. Po位于周期表中金属与非金属的分界处 C. 210Po的中子数为126 D. PoO2只有还原性 （6）元素n是地壳中含量最高的元素，元素a与元素n可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：__________________________。 （7）e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为，反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）HClO4 （3） （4） （5）BC （6） （7） 【解析】 【分析】确定“金字塔”式周期表中各字母对应的元素：a为H，b为C，w为N，d为F，e为Na，f为S，h为Cl。 【小问1详解】 根据“金字塔”式元素周期表的位置，可确定w为N元素，氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 f为S元素，h为Cl元素，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性更强的是； 【小问3详解】 d为F元素，简单离子为；e为Na元素，简单离子为；f为S元素，简单离子为。电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问4详解】 b为C元素，简单氢化物为；w为N元素，简单氢化物为；d为F元素，简单氢化物为。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，所以稳定性由大到小的顺序为； 【小问5详解】 A．与同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径，A错误； B．原子序数为84，位于第六周期第ⅥA族，处于周期表中金属与非金属的分界处，B正确； C．的中子数为，C正确； D．中为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 地壳中含量最高的元素n为O元素，a为H元素，与O形成的10电子分子为，18电子分子为，在二氧化锰催化下分解生成和，化学方程式为； 【小问7详解】 e为Na元素，其淡黄色化合物为，与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体，沉淀和气体物质的量之比为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 19. 氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答： （1）非金属性：F_______Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据_______________________________；从微观的原子结构角度解释其非金属性的强弱：______________________________________________。 （2）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。 （3）丙同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：a．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 b．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 c．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． d… ①A中反应的离子方程式为__________________________________________。 ②验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。 ③B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。 ④为验证溴的氧化性强于碘，过程d的操作和现象是__________________________________________________。 ⑤过程c实验的目的是__________________________________。 【答案】（1） ①. > ②. F2与H2在暗处即可剧烈反应，而Cl2与H2需要光照或点燃才能反应(或HF比HCl稳定)，说明F的非金属性更强 ③. F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强 （2） （3） ①. ②. 湿润的淀粉KI试纸变蓝 ③. ④. 打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色 ⑤. 表明装置C的溶液中不含有Cl2 【解析】 【小问1详解】 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：。支持该结论的事实证据可以是与在暗处即可剧烈反应，而与需要光照或点燃才能反应(或HF比HCl稳定)，说明F的非金属性更强。从微观原子结构角度解释：F和Cl的最外层电子数均为7，但F的原子半径更小，对最外层电子的吸引力更强，更容易获得电子，因此F的非金属性更强； 【小问2详解】 性质与相似，和NaOH反应生成NaCl、NaClO和，中Br为+1价、Cl为-1价，和NaOH反应生成NaBrO、NaCl和，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①A中是和浓盐酸反应生成，离子方程式为：； ②能将氧化为，淀粉遇变蓝，所以验证氯气氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ③B中是和NaBr反应生成和NaCl，离子方程式为：； ④为验证溴的氧化性强于碘，需要排除未反应的干扰，将C中生成的加入D中，操作和现象是打开活塞b，放出少量溶液，然后关闭活塞b，振荡D并静置，观察到D中下层溶液呈紫红色； ⑤过程c中B中溶液由黄色变为棕红色，说明B中NaBr已经被充分反应，目的是表明装置C的溶液中不含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期2025级 1月月考化学试卷 考试时间：2026年1月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cs 133 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构 B. 可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等 C. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 D. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 2. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共18列，16族，其中第VIII族元素种类最多 B. 副族完全由长周期元素构成且均为金属元素 C. 39号元素位于元素周期表中第五周期ⅠB族 D. 元素周期表中第I A族元素统称为碱金属元素 3. 近期，欧洲核子研究组织(CERN)公布，科学家首次实现“点铅成金”。即发生衰变（核反应）转化为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A. 、、和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为118 C. 的质子数比的质子数多3 D. 的摩尔质量是 4. 下列化学用语使用正确的是 A. 和结构示意图都是 B. 物质DT属于化合物 C. 用双线桥表示电子转移情况： D. K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 5. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a g 中所含质子的物质的量是 A. B. C. D. 6. 由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是 选项 实验 事实 结论 A 将体积相同的Na和K分别投入冷水 K与H2O反应更剧烈 金属性：K>Na B 向碳酸钙固体上滴加盐酸 有气体产生 酸性： C 向Al(OH)3悬浊液中滴加NaOH溶液 溶液变澄清 金属性：Na > Al D 将足量硫酸与溶液混合 生成 非金属性：S>P A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B. 元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同 8. 短周期主族元素X、Z、M、N、Y五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，Y的原子序数等于X和N的原子序数之和。它们的最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子的半径大小关系： B. 最简单气态氢化物稳定性： C. X、Z与氧元素可以形成离子化合物 D. M、N和Z的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 9. ①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： 元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +3 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm 0.152 0.143 0.160 0.074 0.071 0.099 下列说法正确的是 A. ①的原子半径在它同主族的原子中最小 B. 同周期元素形成的简单离子中②的离子半径最小 C. ⑤的单质可与KI溶液反应置换出 D. ①所在主族的单质随核电荷数增大，密度逐渐增大 10. 四种元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y为短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X是地壳中含量最多的金属元素；Z的合金是用量最大、用途最广的合金；ZY3的溶液常用于制作印刷电路板。下列实验操作对应的实验现象中错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向X的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解 B 将Y的单质通入到溶液中 溶液变为黄色 C 向红热的Z中通入水蒸气 固体变成红棕色 D 将W的最高价氧化物通入到过量中 产生能使带火星木条复燃的气体 A. A B. B C. C D. D 11. 同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左、右两室(不考虑摩擦力)，向左室中充入4 g，向右室中充入20 g由和组成的混合气体，此时活塞停留在如图所示的位置。下列有关说法正确的是 A. 右室中气体体积之比：V()：V()=3：1 B. 右室混合气体的密度是左室密度的10倍 C. 若将右室的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，在电火花不断引燃的条件下充分反应，恢复为原来的温度和压强，只剩余 D. 若将活塞移至该容器的正中央，左室与右室的压强比为1：1 12. 化学发展促进了社会进步，下列有关科学家的贡献叙述错误的是 ① 汤姆孙发现了电子，证实原子是可以再分的 ② 波尔提出了电子云模型，认为电子在原子核外高速运动 ③ 俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，并按照相对原子质量大小编制了第一张元素周期表 ④ 法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，即燃烧是物质与氧气的反应 ⑤ 我国化学家侯德榜发明联合制碱法，制得的“碱”是小苏打 ⑥ 舍勒最先发现并制得了一种黄绿色气体，并将它命名为氯气 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ②⑤⑥ 13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法正确的有 ① 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ② K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③ 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④ 碱金属都可以保存在煤油中 ⑤ 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y- ⑥ 在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ⑦ Be与Al同处于周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. Raney镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量铝。制备Raney镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是 A. 热分解时产生等体积的CO和 B. “热分解”时，不可将替换为 C. “浸出”时，NaOH溶液溶解镍铝合金中的铝 D. “水洗”时，洗去了、和离子 15. 利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温度下生成；③有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ无须控制反应的温度 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 C. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. І.根据题目已知条件回答下列问题： （1）有下列微粒或物质：①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar。其中互为同位素的是________，互为同素异形体的是_________，上述微粒中出现的核素符号有_______种。 （2）相同质量的H2O与H2O所含中子数之比为_______。 （3）元素周期表中，甲、乙分别是第五周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_______。 Ⅱ.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，回答下列问题： （4）铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_____________________________，过氧化铷与反应的化学方程式：_________________________________。 （5）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是_______(填序号)。 A. Li B. Na C. K D. Cs 17. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如作为饮用水的净化剂、 造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料—铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图。 （1）滤渣1的主要成分为_______ (填化学式)，它属于___________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 （2）滤液A 中加入稍过量的的作用是________________________________。 （3）已知：生成氢氧化 物沉淀所需的如下表所示： 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 根据表中数据解释调的目的是___________________________________________；证明无色滤液B中无的操作是：____________________________________________。 （4）“酸浸”步骤需溶液，若由的浓(密度为)配制，所需浓硫酸体积为__________，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于量取浓硫酸的体积)、 烧杯、玻璃棒外还有_____________________。 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。 A．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．用胶头滴管加水定容时，仰视刻度线    D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 18. 如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题： （1）w元素在周期表中的位置_________________。 （2）f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是__________(填化学式)。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是：__________________。(填离子符号) （4）b、w、d的简单氢化物的稳定性由大到小的顺序：_________________。(填化学式) （5）中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与元素f同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84，下列说法正确的是__________。 A. 原子半径：Po < f B. Po位于周期表中金属与非金属的分界处 C. 210Po的中子数为126 D. PoO2只有还原性 （6）元素n是地壳中含量最高的元素，元素a与元素n可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：__________________________。 （7）e的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为，反应的离子方程式为________________________________。 19. 氯元素是高中阶段物质及其性质学习最重要的元素之一，与氯同一主族的元素性质具有相似性和递变性，称为卤族元素。请回答： （1）非金属性：F_______Cl(填“>”、“<”或“=”)；写出一种支持上述结论的事实证据_______________________________；从微观的原子结构角度解释其非金属性的强弱：______________________________________________。 （2）BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________________________。 （3）丙同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程：a．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 b．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 c．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． d… ①A中反应的离子方程式为__________________________________________。 ②验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。 ③B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。 ④为验证溴的氧化性强于碘，过程d的操作和现象是__________________________________________________。 ⑤过程c实验的目的是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $