精品解析：湖北省宜昌市第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷

宜昌一中2024级高一年级十二月阶段性检测 高一化学试卷 考试时间：2024年12月10日 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 在合金中加入稀土金属可改善合金的性能 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于自来水杀菌消毒 C. FeCl3溶液可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土元素可优化合金结构，显著提升合金强度、耐腐蚀性等性能，因此在合金中加入稀土金属可改善合金的性能，A正确； B．明矾化学式为，溶于水后水解生成的胶体仅能吸附水中悬浮杂质净水，无强氧化性，不能用于自来水杀菌消毒，B错误； C．溶液中具有氧化性，可发生反应腐蚀铜，因此可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板，C正确； D．和水溶液均呈弱碱性，且无毒，既可用作食用碱用于食品加工，也可作为工业用碱参与工业生产，D正确； 故选B。 2. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 ①向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量 ③向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸至过量 A. ③ B. ② C. ① D. ①③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．③中先加入的硫酸作为电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量硫酸与发生中和反应生成可溶性，沉淀溶解，发生先沉淀后溶解现象，A正确； B．②中与氨水反应生成沉淀，不溶于弱碱氨水，沉淀不会溶解，仅产生沉淀不溶解，B错误； C．①中酸性弱于，弱酸不能制强酸，与不发生反应，无明显现象，C错误； D．①无沉淀产生，仅③符合题意，D错误； 故选A。 3. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 与铝反应产生H2的溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 含的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中含有大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与铝反应产生的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，、均能与反应，无法大量共存，因此不是一定能大量共存，B错误； C．澄清透明不等于无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．会与结合生成络合物，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. “类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是 选项 实际事实 类推结论 A Na在空气中燃烧生成Na2O2 Li在空气中燃烧生成Li2O2 B NaHCO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C CaO是碱性氧化物，可作食品干燥剂 Fe2O3是碱性氧化物，可作食品干燥剂 D Na2O2具有漂白性 H2O2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属性弱于，在空气中燃烧仅生成，无法得到，A错误； B．溶液碱性较强，对消化道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．不与水反应也无吸水性，不能作食品干燥剂，C错误； D．和均含有过氧键，具有强氧化性，因此都具有漂白性，类推成立，D正确； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g 49%的硫酸溶液中氧原子数目为2NA B. 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C. Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为NA D. 标准状况下，22.4L 1H2和2H2的混合气体中含有质子数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．100g 49%的硫酸溶液中的物质的量为，含氧原子，但溶液中的溶剂也含有氧原子，故总氧原子数目大于，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．未给出参与反应的的物质的量，无法计算反应转移的电子数目，C错误； D．标准状况下混合气体的总物质的量为，和每个分子均含2个质子，故混合气体含质子数目为，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应： B. Na2O2与盐酸反应： C. 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液： D. KAl(SO4)2溶液和过量Ba(OH)2溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确应为，A错误； B．为过氧化物不拆写，反应产物、原子数目、电荷均守恒，符合离子方程式书写规则，B正确； C．酸性条件下氧化性强，除氧化外，还会氧化生成，该方程式漏写参与的反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．过量时，会与过量反应生成，不会得到沉淀，产物不符合反应事实，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 向20mL 2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/L的NH3·H2O溶液，导电性如下图所示。下列说法错误的是 A. C点溶液中溶质仅含HCl、NH4Cl B. B点到E点溶液中c(Cl-)持续减小 C. B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D. D点到E点溶液中主要发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】根据中和反应的顺序，向醋酸与盐酸的混合溶液中匀速滴加的溶液，是强酸先与反应，再进行醋酸与的反应； 【详解】A．C点处于与的反应阶段，未完全反应，醋酸尚未参与反应，因此溶质除、外，还含有，A错误； B．全部来自的电离，其物质的量始终不变，而B点到E点过程中溶液体积持续增大，故持续减小，B正确； C．B点到D点发生反应，反应前后离子总物质的量变化很小，溶液体积增大导致离子总浓度减小，导电性下降，C正确； D．D点时恰好完全反应，D点到E点发生弱电解质醋酸和一水合氨的反应，生成强电解质醋酸铵，对应离子方程式正确，D正确； 故选A。 8. 下列说法正确的是 ①金属Na与溶液反应可制备金属Ti ②高温下熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行 ③强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ④铁的化学性质活泼，但在自然界中有游离态存在 ⑤胶体与溶液属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠先与水反应，不能在四氯化钛溶液中将钛置换出来，故错误。②熔融烧碱能腐蚀氧化铝坩埚，故错误。③氧化剂与还原剂能否反应还取决于反应条件，强氧化剂与强还原剂混合不一定发生反应，故错误。④自然界中存在少量游离态铁，如陨铁中的铁，故正确。⑤分散系按分散质粒子直径大小分类；胶体与溶液的分散质粒子直径范围不同，故正确。正确说法为④⑤，共2个。 故选B。 9. 有如下三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. ①②③均是置换反应 B. ②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C. 氧化性： D. 溶液中不可发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应②中，1个作氧化剂，6个中有5个化合价升高作还原剂、1个表现酸性，氧化剂与还原剂个数比为，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：由①得氧化性，由②得氧化性，由③得氧化性，故氧化性顺序为，C正确； D．因氧化性，可氧化生成，该反应可以发生，D错误； 故选C。 10. 如图为氯的单质及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 液态b可用钢瓶储存 B. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液pH C. 浓的a溶液与浓的f溶液不能混合使用 D. c的有效氯约为b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂的转移电子数，且c、b作消毒剂时自身被还原成Cl-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为，常温下干燥与不反应，液态可用钢瓶储存，A正确； B．d为，属于弱酸，但具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其溶液pH，B错误； C．a为，f为次氯酸盐，浓盐酸与浓次氯酸盐溶液混合时发生归中反应生成有毒的：，不能混合使用，C正确； D．c为，单位质量转移电子数为，单位质量转移电子数为，二者比值为，即有效氯约为的2.63倍，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量氯水 无明显现象 证明溶液中一定不含Fe2+ B 将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 用手触摸烧杯外壁发热 浓硫酸溶于水放热 C 向新制氯水中加入CaCO3粉末 固体溶解，产生无色气体 酸性：HClO>H2CO3 D 向0.1mol/L NaOH溶液中放入一小块未打磨的铝片 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 Al2O3和Al均能与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验的正确操作是先加溶液无明显现象，再加氯水，将氧化为，若溶液最终变红才能证明存在。该操作中最终只描述了无明显现象，不符合的检验特征，A错误； B．稀释浓硫酸的操作错误，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，操作不符合实验规范，B错误； C．新制氯水中的强酸与反应产生无色气体，实际上酸性，结论错误，C错误； D．未打磨的铝片表面覆盖薄膜，先与溶液反应无气泡，氧化膜溶解后与反应产生，实验操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 12. 常温常压下，向带有能自由移动的活塞的容器A中充入CO和O2的混合气体使A体积等于8L，用电火花引燃，充分反应后恢复至常温常压，A的体积变为6L。下列说法错误的是 A. 反应前后气体的密度之比为3：4 B. 反应后CO2的体积为4L C. 反应前CO与O2的物质的量之比可能为2：1 D. 反应前混合气体的平均摩尔质量可能为29g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体总质量不变，密度，密度比等于体积的反比，即，A正确； B．反应为，气体体积差，由差量法得生成的体积为4L，过量的反应物体积为2L，故反应后体积恒为4L，B正确； C．若过量，反应前、，物质的量之比为1:1；若过量，反应前、，物质的量之比为3:1，不可能为2:1，C错误； D．当过量时，平均摩尔质量，存在该可能，D正确； 故本题答案选C。 13. 化学是以实验为基础的学科。下列实验装置或操作不当的是 A．测定m g Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 B．制备Fe(OH)2 C．确定纯碱样品中是否含有钾元素 D．定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与水反应无气体生成，通过测定生成的体积可计算的质量分数，装置合理，A正确； B．植物油可隔绝空气，胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，可防止被氧化，能制备，B正确； C．检验钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，操作正确，C正确； D．定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方滴加液体，图中胶头滴管伸入容量瓶中，易污染试剂，操作不当，D错误； 故选D。 14. 溶液A中可能含有：中的若干种。某同学设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定含有Na+且c(Na+)≥0.4mol/L B. 将气体F通入AlCl3溶液中，能观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解 C. 往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl- D. 溶液G显中性 【答案】A 【解析】 【分析】溶液A加足量BaCl2生成6.27 g沉淀B，加盐酸后得到2.33g不溶沉淀D（BaSO4）： ， 溶解的沉淀为BaCO3，质量为，。 由于与​无法共存，因此溶液A中一定不含。滤液C加足量NaOH加热生成标况下448 mL气体F（）： ； 与在浓溶液加热条件下不能大量共存，因此溶液A中不存在大量。溶液中已确定的阴离子负电荷总物质的量至少为，已确定的阳离子正电荷总物质的量为，根据溶液电中性，一定存在，且，100mL溶液中。 【详解】A．根据分析可知，溶液中含、、，与不共存已知阴离子负电荷总物质的量为，因此一定存在，且，故，A正确； B．气体F为，通入溶液生成白色沉淀，是弱碱，无法溶解，沉淀不会消失，B错误； C．实验第一步加入了足量溶液，引入了，因此往滤液C中加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无论原溶液是否含都会产生白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．制备气体F时加入了足量溶液，因此溶液G中含有过量，显碱性，D错误； 故选A。 15. 氢能是一种清洁能源，利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有3种 B. 反应器Ⅲ中生成1mol Fe2O3时，转移1mol电子 C. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D. 含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol H2 【答案】B 【解析】 【分析】三步反应分别为：反应器Ⅰ：，反应器Ⅱ：，反应器Ⅲ：。 【详解】A．反应器Ⅰ中，还原​生成、和：从+2价变为+4价，从0价变为+1价，从+3价变为0价，元素始终为-2价，化合价发生变化的元素共3种，A正确； B．反应器Ⅲ中，（可看作​，平均价态为​）被空气中的氧化为，反应为：​，生成 ​时， 全部被还原为-2价，共转移电子，因此生成​时，转移电子为，并非，B错误； C．反应器Ⅱ中，和水蒸气反应生成和​：，是还原剂，被氧化得到氧化产物，是氧化剂，其中+1价被还原得到还原产物​，二者物质的量之比为，C正确； D． 被氧化为失电子， ​被氧化为失电子，总失电子，对应反应器Ⅰ中被还原得到的的物质的量为，结合反应器Ⅱ的反应关系​，理论上生成​的物质的量为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组对以下物质进行研究： ①石墨；②液氨；③Na2O2固体；④稀硫酸；⑤Fe(OH)3胶体；⑥熔融的KHSO4；⑦FeSO4·7H2O晶体；⑧葡萄糖(C6H12O6)；⑨HF 请回答下列问题： （1）属于非电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号) （2）15.6g③中含有的离子数为______。 （3）写出制备⑤的离子方程式__________________。 （4）写出⑥的电离方程式__________________。 （5）5%葡萄糖注射液是常用药剂，5%葡萄糖注射液的密度为1g/cm3，则其物质的量浓度为______mol/L(保留两位有效数字)。 （6）已知：可利用BrF3与H2O反应制备HF，其原理为。则生成32gO2时转移的电子为______mol。 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ①④⑤⑥ （2）（或） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 非电解质定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，②液氨自身不能电离，⑧葡萄糖为非电离型有机物，二者均属于非电解质；能导电的物质需含有自由移动的带电粒子：①石墨含自由电子，④稀硫酸、⑤胶体、⑥熔融均含自由移动的离子，均可导电； 【小问2详解】 摩尔质量为，物质的量为，每个含2个和1个共3个离子，故总离子数为； 【小问3详解】 实验室向沸水中滴加饱和溶液加热制备氢氧化铁胶体，离子方程式为； 【小问4详解】 熔融状态下仅离子键断裂，共价键不被破坏，； 【小问5详解】 根据换算公式，代入、、，得； 【小问6详解】 物质的量为，反应中中2个从-2价升高到0价，失电子；同时1个从+3价升高到中的+5价，失电子，总失电子数即转移电子数为。 17. 三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I、J之间有如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)，其中D的焰色为黄色。请根据图示信息回答下列问题： （1）B的原子结构示意图为______。 （2）C位于元素周期表第______周期第______族。 （3）写出下列物质的化学式：G______、I______。 （4）写出下列物质间转化的方程式： ①D→甲的离子方程式：__________________。 ②J→H的化学方程式：__________________。 （5）相同条件下，A、B、C分别与足量的盐酸反应生成等体积的氢气，则A、B、C质量之比为______。 （6）将3.92g某金属C的氧化物样品用足量CO还原，再将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，最终得到沉淀的质量为7.00g。则该氧化物可能的化学式为__________________。 【答案】（1） （2） ①. 四 ②. Ⅷ （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）23：9：28 （6） 【解析】 【分析】D的焰色反应为黄色，说明D一定含有钠元素，则A为金属Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠，黄绿色的气体是氯气，则乙为氯气，氯气和氢气反应生成HCl，则丙为HCl，E是盐酸，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属是铝，所以B是金属铝；氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以沉淀J是氢氧化亚铁，氢氧化铁沉淀加热分解生成氧化铁，所以固体I是氧化铁。 【小问1详解】 由分析可知，B为Al，原子序数13，原子结构示意图：； 【小问2详解】 由分析可知，C为Fe，位于第四周期第Ⅷ族； 【小问3详解】 由分析可知，G是，I是； 【小问4详解】 ① D→甲是和NaOH溶液生成氢气的离子方程式：； ② J→H是被氧气氧化为​的反应：； 【小问5详解】 生成1mol​时，Na失去2mol电子需要2mol Na（46g），Al失去2mol电子需要​mol Al（18g），Fe和盐酸反应生成，失去2mol电子需要1mol Fe（56g），因此质量比为23：9：28。 【小问6详解】 7.00 g沉淀为，物质的量为；该过程中CO被氧化为，和生成，因此氧化物中O原子的物质的量等于的物质的量，即，O元素总质量为；3.92 g氧化物中Fe元素总质量为，；因此氧化物中，对应化学式为。 18. 已知常温常压下，Cl2O沸点为3.8℃；42℃以上会分解生成Cl2和O2，浓度过大易爆炸；易溶于水并能与水立即反应生成次氯酸。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O(反应放热)，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）Cl2O是______。 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 （2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为______。 a→______→______→______→______→______→______→h （3）装置A中的离子方程式为__________________；试剂M为______。 （4）通入空气的目的是__________________。 （5）装置D中的化学方程式为__________________。 （6）实验发现HClO产量偏低，为提高其产量，你的改进方案为__________________。 【答案】（1）A （2）a→b→c→f→g→e→d→h （3） ①. ②. 饱和食盐水 （4）稀释Cl2O浓度防止爆炸，防止体系温度过高导致Cl2O分解 （5） （6）将装置C、D置于冰水浴中控温 【解析】 【分析】装置A常温下用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置B除去氯气中的氯化氢气体，同时将氯气和空气形成1：3的混合气体通入D装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用C装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，因此用E装置吸收尾气。 【小问1详解】 根据题干信息，Cl2O易溶于水并和水反应生成次氯酸，为酸性氧化物，故选A； 【小问2详解】 由上述分析可知，Cl2从a导出，然后通过装置B除杂，在D装置中反应，然后气流进入C装置中与水反应，用E装置吸收尾气，气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→b→c→f→g→e→d→h； 【小问3详解】 由上述分析可知，装置A用装置A中常温下用和浓盐酸反应生成，离子方程式：；装置B盛有饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体，故试剂M为饱和食盐水； 【小问4详解】 Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度；另一方面流动的空气可以带走部分反应热，防止体系温度过高导致Cl2O分解； 【小问5详解】 已知空气不参与反应，则制取Cl2O以Cl2和Na2CO3为反应物，发生歧化反应，其中氯元素从0价变为+1价和−1价，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由已知得，Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，且HClO本身受热易分解，因此将反应装置D置于冰水浴中控温，避免温度过高导致Cl2O分解，同时将用水吸收Cl2O的装置C也置于冰水浴中，减少HClO的分解，从而提高HClO产量。 19. 铈是一种重要的稀土元素，在化合物中常表现为+3价和+4价。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末为原料(含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]。流程如下： 已知：CeO2不溶于强酸和强碱。 （1）“操作1”的名称为____________；“滤渣1”的主要成分为____________。(填化学式) （2）①“过程I”中H2O2的作用为__________________。 ②“过程Ⅱ”中“滤渣1”与稀硫酸、H2O2反应的离子方程式为__________________。 ③酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2氧化性由强到弱的顺序为__________________。 （3）硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O](x取整数)中结晶水含量的测定。将样品加热至失去全部结晶水后，样品失重44.8%。则x=______。 （4）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，重复滴定三次，平均消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是______(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 、 （2） ①. 将氧化为 ②. ③. （3）12 （4）98% 【解析】 【分析】反应过程为：废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）中加入稀硫酸，FeO转化为FeSO4、Fe2O3转化为Fe2(SO4)3存在于滤液1中，滤渣1为CeO2和SiO2；滤液1中加入稀硫酸和过氧化氢，FeSO4被氧化为Fe2(SO4)3，溶液1为Fe2(SO4)3溶液，加入硫酸铵混合蒸发浓缩、常温晾干后得到硫酸铁铵晶体；滤渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+存在于滤液2中，反应为2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，滤渣2为SiO2；滤液2加入NaOH并通入氧气得到Ce(OH)4沉淀，反应为：4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓，加热分解Ce(OH)4得到产品CeO2。 【小问1详解】 根据分析知，“操作1”的名称为过滤；“滤渣1”的主要成分为、； 【小问2详解】 ①根据分析知，“过程I”中H2O2的作用为将氧化为。 ②根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，“过程Ⅱ”中“滤渣1”与稀硫酸、H2O2反应的离子方程式为； ③酸性环境下，2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，CeO2中Ce元素化合价从+4变为+3，化合价降低，被还原，发生还原反应，CeO2作氧化剂，其氧化性：CeO2>H2O2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中O元素的化合价从-1变为-2，化合价降低，被还原，发生还原反应，H2O2作氧化剂，其氧化性：H2O2>Fe3+，所以氧化性：CeO2>H2O2>Fe3+； 【小问3详解】 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的相对分子质量为266+18x，失去全部结晶水，样品失重44.8%，则，解得x=12； 【小问4详解】 Ce(OH)4经硫酸溶解后转化为Ce4+，根据题意Ce4+将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Ce3+，根据得失电子守恒得反应关系为：Ce4+~Fe2+，故n(Ce4+)=n(Fe2+)=0.1000mol/L×25mL×10-3L/mL=2.5×10-3mol；根据Ce元素守恒：n[Ce(OH)4]=n(Ce4+)=2.5×10-3mol；Ce(OH)4的纯度是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜昌一中2024级高一年级十二月阶段性检测 高一化学试卷 考试时间：2024年12月10日 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 在合金中加入稀土金属可改善合金的性能 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于自来水杀菌消毒 C. FeCl3溶液可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D. Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱或工业用碱 2. 下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有 ①向BaCl2溶液中通入CO2至过量 ②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量 ③向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸至过量 A. ③ B. ② C. ① D. ①③ 3. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 与铝反应产生H2的溶液中： C. 澄清透明溶液中： D. 含的溶液中： 4. “类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是 选项 实际事实 类推结论 A Na在空气中燃烧生成Na2O2 Li在空气中燃烧生成Li2O2 B NaHCO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 Na2CO3溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C CaO是碱性氧化物，可作食品干燥剂 Fe2O3是碱性氧化物，可作食品干燥剂 D Na2O2具有漂白性 H2O2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100g 49%的硫酸溶液中氧原子数目为2NA B. 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C. Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为NA D. 标准状况下，22.4L 1H2和2H2的混合气体中含有质子数目为2NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应： B. Na2O2与盐酸反应： C. 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液： D. KAl(SO4)2溶液和过量Ba(OH)2溶液混合： 7. 向20mL 2mol/L醋酸与2mol/L盐酸的混合溶液中匀速滴加2mol/L的NH3·H2O溶液，导电性如下图所示。下列说法错误的是 A. C点溶液中溶质仅含HCl、NH4Cl B. B点到E点溶液中c(Cl-)持续减小 C. B点到D点导电性下降主要是因为溶液体积增大导致离子总浓度减小 D. D点到E点溶液中主要发生反应： 8. 下列说法正确的是 ①金属Na与溶液反应可制备金属Ti ②高温下熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行 ③强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ④铁的化学性质活泼，但在自然界中有游离态存在 ⑤胶体与溶液属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 9. 有如下三个反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. ①②③均是置换反应 B. ②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C. 氧化性： D. 溶液中不可发生反应： 10. 如图为氯的单质及其化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. 液态b可用钢瓶储存 B. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液pH C. 浓的a溶液与浓的f溶液不能混合使用 D. c的有效氯约为b的2.63倍(有效氯指单位质量的消毒剂的转移电子数，且c、b作消毒剂时自身被还原成Cl-) 11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入过量氯水 无明显现象 证明溶液中一定不含Fe2+ B 将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 用手触摸烧杯外壁发热 浓硫酸溶于水放热 C 向新制氯水中加入CaCO3粉末 固体溶解，产生无色气体 酸性：HClO>H2CO3 D 向0.1mol/L NaOH溶液中放入一小块未打磨的铝片 开始没有气泡，一段时间后产生气泡 Al2O3和Al均能与NaOH溶液反应 A. A B. B C. C D. D 12. 常温常压下，向带有能自由移动的活塞的容器A中充入CO和O2的混合气体使A体积等于8L，用电火花引燃，充分反应后恢复至常温常压，A的体积变为6L。下列说法错误的是 A. 反应前后气体的密度之比为3：4 B. 反应后CO2的体积为4L C. 反应前CO与O2的物质的量之比可能为2：1 D. 反应前混合气体的平均摩尔质量可能为29g/mol 13. 化学是以实验为基础的学科。下列实验装置或操作不当的是 A．测定m g Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的质量分数 B．制备Fe(OH)2 C．确定纯碱样品中是否含有钾元素 D．定容 A. A B. B C. C D. D 14. 溶液A中可能含有：中的若干种。某同学设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是 A. 该溶液中一定含有Na+且c(Na+)≥0.4mol/L B. 将气体F通入AlCl3溶液中，能观察到先产生白色沉淀后沉淀溶解 C. 往滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可鉴别溶液A中是否有Cl- D. 溶液G显中性 15. 氢能是一种清洁能源，利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有3种 B. 反应器Ⅲ中生成1mol Fe2O3时，转移1mol电子 C. 反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4 D. 含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol H2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某化学兴趣小组对以下物质进行研究： ①石墨；②液氨；③Na2O2固体；④稀硫酸；⑤Fe(OH)3胶体；⑥熔融的KHSO4；⑦FeSO4·7H2O晶体；⑧葡萄糖(C6H12O6)；⑨HF 请回答下列问题： （1）属于非电解质的是______(填序号)；能导电的是______(填序号) （2）15.6g③中含有的离子数为______。 （3）写出制备⑤的离子方程式__________________。 （4）写出⑥的电离方程式__________________。 （5）5%葡萄糖注射液是常用药剂，5%葡萄糖注射液的密度为1g/cm3，则其物质的量浓度为______mol/L(保留两位有效数字)。 （6）已知：可利用BrF3与H2O反应制备HF，其原理为。则生成32gO2时转移的电子为______mol。 17. 三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H、I、J之间有如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)，其中D的焰色为黄色。请根据图示信息回答下列问题： （1）B的原子结构示意图为______。 （2）C位于元素周期表第______周期第______族。 （3）写出下列物质的化学式：G______、I______。 （4）写出下列物质间转化的方程式： ①D→甲的离子方程式：__________________。 ②J→H的化学方程式：__________________。 （5）相同条件下，A、B、C分别与足量的盐酸反应生成等体积的氢气，则A、B、C质量之比为______。 （6）将3.92g某金属C的氧化物样品用足量CO还原，再将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，最终得到沉淀的质量为7.00g。则该氧化物可能的化学式为__________________。 18. 已知常温常压下，Cl2O沸点为3.8℃；42℃以上会分解生成Cl2和O2，浓度过大易爆炸；易溶于水并能与水立即反应生成次氯酸。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O(反应放热)，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）Cl2O是______。 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 D. 不成盐氧化物 （2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为______。 a→______→______→______→______→______→______→h （3）装置A中的离子方程式为__________________；试剂M为______。 （4）通入空气的目的是__________________。 （5）装置D中的化学方程式为__________________。 （6）实验发现HClO产量偏低，为提高其产量，你的改进方案为__________________。 19. 铈是一种重要的稀土元素，在化合物中常表现为+3价和+4价。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中产生的大量废玻璃粉末为原料(含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，制取CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]。流程如下： 已知：CeO2不溶于强酸和强碱。 （1）“操作1”的名称为____________；“滤渣1”的主要成分为____________。(填化学式) （2）①“过程I”中H2O2的作用为__________________。 ②“过程Ⅱ”中“滤渣1”与稀硫酸、H2O2反应的离子方程式为__________________。 ③酸性条件下，H2O2、Fe3+、CeO2氧化性由强到弱的顺序为__________________。 （3）硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O](x取整数)中结晶水含量的测定。将样品加热至失去全部结晶水后，样品失重44.8%。则x=______。 （4）取上述流程中所获得的Ce(OH)4样品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用浓度为0.1000mol/L FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，重复滴定三次，平均消耗25.00mL标准溶液。该样品中Ce(OH)4的纯度是______(保留两位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $