精品解析：广东省肇庆市肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级第二次段考（12月月考）化学试题

肇庆市第一中学2025—2026学年第一学期 高一年级化学第二次段考考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 一、单选题(本题包括16小题，1-10题每题2分，11-16题每题2分，共44分) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是 A. 龙凤纹铜铺首 B. 皇家玉玺 C. 透雕云纹木梳 D. 梅花图纸本页册 2. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧 3. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 4. 在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 胶体是纯净物 C. 根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D. 和在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应 5. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 8. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用于油漆的红色颜料 B. 纯碱可直接用于治疗胃酸过多 C. 可用于潜水艇的供氧剂 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 9. 下列叙述中正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 钠露置在空气中最终生成 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D. 将通入硝酸银溶液，检验中是否含有气体 10. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A. 配制溶液 B. 测量氯水的值 C. 检验溶液中是否含有 D. 制备胶体 11. 劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解 B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高 C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. 既有氧化性也有还原性 B. 能用作自来水消毒剂 C. 的转化需要加入氧化剂 D. 见光分解会生成 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水的反应： B. 用溶解： C. 通入溶液： D. 溶液中加入溶液： 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下充分与水反应，转移电子数为 B. 由和组成的混合气体中含原子总数为 C. 常温常压下，氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 16. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 氧化性： B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应来捕集废气中的。 材料二：利用电化学法将还原为燃料，如：、、、乙烯、等，既能减少排放，又能让“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，作电解质溶液，通过电解装置将还原为，从而实现碳转化和资源化。 （1）划线部分的①~⑩种物质中属于电解质的是__________(填序号)。 （2）请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是__________。 （3）③在水溶液中的电离方程式为______________________。 （4）材料一中使用捕集废气中的。现需要在实验室配制的溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量固体的质量为__________。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________。 ③在定容时，加水到______________，改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切(或相平)。 ④下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是__________。 A.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B.在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 18. Ⅰ.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮()和偏二甲肼()作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 （1）偏二甲肼的摩尔质量为__________。 （2）中含有的原子数为_______。在标准状况下体积为_______。 Ⅱ.工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 （3）纯碱属于__________，(填酸、碱、盐)写出其一种用途__________。除去纯碱粉末中的方法是__________。 （4）设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________________，则样品中含有。 19. 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、)制取绿矾粗产品()，设计流程如图： 已知：性质稳定，不与强酸反应；请回答： （1）中的化合价为________。 （2）写出2条可提高“酸浸”效率的措施：__________________。试剂a的化学式为__________。“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有__________。 （3）还原后溶液变浅绿色，该“还原”步骤的离子方程式为___________________。 （4）“滤渣”主要成分是__________。 （5）写出生成的离子方程式___________________。 （6）硫铁矿和软锰矿(主要成分为)两矿联合浸取，经系列处理后，可制取大颗粒的电池材料，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式______________________________。 20. 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为__________，反应的化学方程式为____________________。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （2）E中反应的离子方程式为_________________________。 （3）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是__________(填选项序号)。 ①A、B间　　　②B、C间　　　③C、D间 （4）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：被氧化 假设2：被氧化 请你完成下表，验证假设。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴__________ __________ 假设1正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴__________ __________ 假设2正确 （5）若要产生常温常压下，理论上需要的质量为__________g。(已知常温常压下气体的摩尔体积；计算结果保留两位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第一中学2025—2026学年第一学期 高一年级化学第二次段考考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 一、单选题(本题包括16小题，1-10题每题2分，11-16题每题2分，共44分) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是 A. 龙凤纹铜铺首 B. 皇家玉玺 C. 透雕云纹木梳 D. 梅花图纸本页册 【答案】A 【解析】 【详解】A．龙凤纹铜铺首的主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．皇家玉玺的主要成分为硅酸盐类玉石，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．透雕云纹木梳的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，C错误； D．梅花图纸本页册的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 下列发生的变化与氧化还原反应无关的是 A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成 C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食物腐败是食物中的有机物在细菌的作用下被氧气氧化的过程，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B. 钟乳石的形成Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，其间没有化合价的变化与氧化还原反应无关，故B符合题意； C. 铁的生锈是铁与氧气发生的氧化反应，与氧化还原反应有关，故C不符合题意； D. 液化气燃烧是物质与氧气的氧化反应，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选B。 3. 单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 在反应中失去电子 C. 在反应中被氧化 D. 在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误； 答案选A。 4. 在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 胶体是纯净物 C. 根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D. 和在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中离子不能自由移动所以不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，是混合物，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；与酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物定义，不属于碱性氧化物，C错误； D．反应中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，同时符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，也属于置换反应，D正确； 故选D。 5. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．长江三角洲的形成是江河中的泥沙胶体遇海水中的电解质发生聚沉导致的，与胶体性质有关，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留的蒸馏水不影响最终配制溶液的浓度，无需干燥即可使用，B错误； C．焰色试验中需用易挥发的稀盐酸清洗铂丝，稀硫酸沸点高难挥发，残留会干扰后续焰色试验的结果，C错误； D．、均既能与酸反应，又能与强碱反应，若用铝制炊具蒸煮酸性或碱性食物，会腐蚀炊具且会使铝元素进入食物危害人体健康，因此不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确； 故选D。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A项错误； B．与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B项错误； C． 、、、之间不会生成沉淀、气体、水等，可以大量共存；C项正确； D．与生成二氧化碳，不能大量共存，D项错误； 故选C。 7. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可由氯气和铜直接化合生成，故A正确； B．不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B错误； C．可由氯气和氢气燃烧制得，故C错误； D．可由金属钠在氧气中燃烧生成，故D正确； 故选B。 8. 化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 俗称铁红，可用于油漆的红色颜料 B. 纯碱可直接用于治疗胃酸过多 C. 可用于潜水艇的供氧剂 D. 铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A项正确； B．纯碱碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，B项错误； C．能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的供氧剂，C项正确； D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造，D项正确； 答案选B。 9. 下列叙述中正确的是 A. 钠在空气中燃烧、发出黄色火焰，生成白色固体 B. 钠露置在空气中最终生成 C. 金属钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D. 将通入硝酸银溶液，检验中是否含有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体，而非白色固体，A错误； B．钠露置在空气中，先被氧化为，再与水反应生成，吸收空气中的，最终生成，B正确； C．金属钠投入硫酸铜溶液时，会优先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出金属铜，C错误； D．通入硝酸银溶液时，会与水反应生成和，生成的可与硝酸银反应生成白色沉淀，无论是否含有都有现象，不能用于检验中是否混有，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A. 配制溶液 B. 测量氯水的值 C. 检验溶液中是否含有 D. 制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体溶质，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶定容，A错误； B．试纸不能直接浸入待测液（会污染试剂），且氯水中含有的具有漂白性，会漂白试纸，无法测量其，B错误； C．检验用焰色反应，用光洁的铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，直接观察火焰是否为黄色即可，操作正确，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故答案选C。 11. 劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解 B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高 C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用小苏打烘焙糕点利用的是受热易分解，A项正确； B．铝的熔点较低，表面覆盖有耐高温的致密氧化膜，B项错误； C．白醋可溶解碳酸钙等沉淀，可以用来清洗水壶中的水垢，C项正确； D．用84消毒液消毒利是用了的氧化性，D项正确； 答案选B。 12. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. 该反应属于置换反应 C. 该条件下氧化性： D. 若该反应中有电子转移，则生成 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，NaH中的H从-1价升高到0价，H2O中的H部分从+1降低到0价，部分价态不变生成NaOH。 【详解】A．该反应中，既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误； B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B项错误； C．反应中作氧化剂，H2是氧化产物，也是还原产物，则该条件下的氧化性大于，C项正确； D．据分析，反应中每转移电子生成，D项错误。 故选C。 13. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A. 既有氧化性也有还原性 B. 能用作自来水消毒剂 C. 的转化需要加入氧化剂 D. 见光分解会生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．为，氯元素化合价为0价，处于氯元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性也有还原性，A正确； B．为，具有强氧化性，能用作自来水消毒剂，B正确； C．的转化中，元素化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．为，见光分解的反应为，生成和，不会生成，D错误； 故选D。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与水的反应： B. 用溶解： C. 通入溶液： D. 溶液中加入溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应的离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确应为，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆分，应保留化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．将氧化为，自身被还原为，方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．与反应时与的配比错误，正确应为，D错误； 故选C。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下充分与水反应，转移电子数为 B. 由和组成的混合气体中含原子总数为 C. 常温常压下，氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下的物质的量为，与水的反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，故转移电子数小于，A错误； B．和的最简式均为，混合气体中含最简式单元的物质的量为，每个单元含3个原子，故原子总数为，B正确； C．氮气的物质的量为，个分子含2个原子，故所含原子数目为，C错误； D．仅给出溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算的物质的量及个数，D错误； 故选B。 16. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 氧化性： B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶 发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾 生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，A正确； B．火焰呈黄色仅能说明溶液中含有钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，B错误； C．溶液中的也可被酸性氧化使紫红色褪去，无法证明一定含有，C错误； D．氯气无可燃性，在空气中无法被点燃，正确操作应为点燃氢气后伸入盛有氯气的集气瓶，操作本身错误，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 阅读下列科普短文并结合短文内容填空： 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。 材料一：我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中可利用反应来捕集废气中的。 材料二：利用电化学法将还原为燃料，如：、、、乙烯、等，既能减少排放，又能让“变废为宝”成为能源补给。我国科学家利用作阳极、作阴极，作电解质溶液，通过电解装置将还原为，从而实现碳转化和资源化。 （1）划线部分的①~⑩种物质中属于电解质的是__________(填序号)。 （2）请写出一种与⑧互为同素异形体的物质是__________。 （3）③在水溶液中的电离方程式为______________________。 （4）材料一中使用捕集废气中的。现需要在实验室配制的溶液。 ①配制该溶液需要用托盘天平称量固体的质量为__________。 ②配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________。 ③在定容时，加水到______________，改用胶头滴管加水至液体凹面最低点与刻度线相切(或相平)。 ④下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是__________。 A.溶解后未冷却就立即进行转移、定容等操作 B.在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 C.定容时俯视容量瓶的刻度线 D.把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 【答案】（1）②③ （2）金刚石（或，合理即可） （3） （4） ①. 10.0 ②. 250mL容量瓶 ③. 液面距离容量瓶刻度线1~2cm处 ④. AC 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①、④、⑤甲烷、⑥乙醇属于非电解质；⑦汽油、⑩溶液是混合物，⑧石墨、⑨Cu是单质，均不符合要求；②（强碱）、③（盐）属于电解质。故选②③； 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨是碳元素的单质，金刚石、等均为碳元素的不同单质，和石墨互为同素异形体； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 ①，，托盘天平精度为0.1g，故称量10.0g。 ②配制250mL一定物质的量浓度溶液需要对应规格的容量瓶，因此缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶。 ③定容的规范操作为：加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。 ④A．未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，偏高，A符合题意； B．溶液洒落，溶质偏小，偏低，B不符合题意； C．俯视刻度线，溶液实际体积偏小，偏高，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不变，D不符合题意， 故选AC。 18. Ⅰ.神舟十九号载人飞船于2024年10月30日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮()和偏二甲肼()作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。 （1）偏二甲肼的摩尔质量为__________。 （2）中含有的原子数为_______。在标准状况下体积为_______。 Ⅱ.工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 （3）纯碱属于__________，(填酸、碱、盐)写出其一种用途__________。除去纯碱粉末中的方法是__________。 （4）设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________________，则样品中含有。 【答案】（1）（或 ） （2） ①. （或 ） ②. （3） ①. 盐 ②. 制玻璃（或造纸、制洗涤剂等合理即可） ③. 加热 （4）先加入足量稀硝酸，再滴加 溶液，产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼为，根据其相对分子质量的计算，偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故答案为：60g/mol。 【小问2详解】 ，其物质的量=，则其中含有的N原子数为；的物质的量为，在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：，11.2； 【小问3详解】 为盐，可以用于制玻璃（或造纸、制洗涤剂等合理即可）。若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，利用NaHCO3的不稳定性加热分解成Na2CO3，所以除去杂质的方法是加热，涉及的反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问4详解】 检验样品中即检验，会与生成白色沉淀干扰检验，需先用稀硝酸除去，再加入溶液，操作：加入稍过量稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 19. 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、)制取绿矾粗产品()，设计流程如图： 已知：性质稳定，不与强酸反应；请回答： （1）中的化合价为________。 （2）写出2条可提高“酸浸”效率的措施：__________________。试剂a的化学式为__________。“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有__________。 （3）还原后溶液变浅绿色，该“还原”步骤的离子方程式为___________________。 （4）“滤渣”主要成分是__________。 （5）写出生成的离子方程式___________________。 （6）硫铁矿和软锰矿(主要成分为)两矿联合浸取，经系列处理后，可制取大颗粒的电池材料，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式______________________________。 【答案】（1）+4 （2） ①. 将烧渣粉碎、适当升高温度（或搅拌、适当增大酸的浓度等任写2条） ②. ③. 、 （3） （4）、（或二氧化硅、铁） （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程图可知，向烧渣中加入稀硫酸，烧渣中的氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，则试剂a为稀硫酸；向反应后的溶液中加入铁粉将硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸亚铁和硫酸铝的滤液和含有二氧化硅和铁粉的滤渣，分离操作为过滤；向滤液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，使硫酸铝完全反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝滤渣和含有硫酸钠和硫酸亚铁的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到绿矾粗产品。 【小问1详解】 中氧化合价为-2，则的化合价为+4； 【小问2详解】 可提高“酸浸”效率的措施：将烧渣粉碎、适当升高温度（或搅拌、适当增大酸的浓度等任写2条）等；由分析，试剂a的化学式为，“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有、； 【小问3详解】 “还原”步骤反应为铁和铁离子生成亚铁离子，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析，“滤渣”主要成分是、（或二氧化硅、铁）； 【小问5详解】 生成的反应为铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为； 【小问6详解】 由图，过程Ⅱ的反应为二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+4变为+2，结合电子守恒，离子方程式：。 20. 某实验小组在实验室制备干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为__________，反应的化学方程式为____________________。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 （2）E中反应的离子方程式为_________________________。 （3）若要验证干燥的氯气不具有漂白性，可将如图所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是__________(填选项序号)。 ①A、B间　　　②B、C间　　　③C、D间 （4）该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设： 假设1：被氧化 假设2：被氧化 请你完成下表，验证假设。 实验步骤 预期现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴__________ __________ 假设1正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴__________ __________ 假设2正确 （5）若要产生常温常压下，理论上需要的质量为__________g。(已知常温常压下气体的摩尔体积；计算结果保留两位小数) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） （3）③ （4） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 ③. 溶液 ④. 溶液变血红色 （5）3.55 【解析】 【分析】A装置利用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，反应，部分体现酸性，部分作还原剂；B中饱和食盐水除去杂质，C中浓硫酸干燥氯气，D收集氯气，E中溶液尾气吸收，离子方程式，据此分析。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；与浓盐酸加热反应，生成氯化锰、氯气、水，方程式：；中从，是氧化剂；参与反应，只有中从作还原剂，另外起酸的作用，故氧化剂：还原剂； 【小问2详解】 E中吸收多余氯气，发生歧化反应，离子方程式：； 【小问3详解】 要验证干燥的氯气不具有漂白性，需要将干燥的有色布条置于干燥的氯气中。因此，该检验装置必须连接在干燥装置（C）之后，且为了不影响后续气体的收集，应放在收集装置（D）之前，故最佳连接位置是C、D间，选③； 【小问4详解】 假设1认为被氧化为，碘单质遇淀粉变蓝，故可滴加淀粉溶液，若预期现象为溶液变蓝，则证明假设1正确；假设2认为被氧化为，铁离子遇会生成血红色络合物，故可滴加溶液，若预期现象为溶液变血红色，则证明假设2正确； 【小问5详解】 由方程式，；，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $