精品解析：天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025～2026学年度第一学期第二次学习质量调查 高一年级化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分共40分) 1. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质最早用于制作半导体材料的是 A. 硅 B. 锗 C. 碳 D. 铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是目前应用最广泛的半导体材料，并非最早用于制作半导体的单质，A错误； B．锗位于金属与非金属的交界处，半导体性质发现和应用早于硅，是最早用于制作半导体材料的单质，B正确； C．碳的常见单质中石墨为导体、金刚石为绝缘体，均不适合作半导体材料，C错误； D．铁是金属导体，不具备半导体的性质，D错误； 故选B。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 3. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化， 故选：B。 4. 在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、HCO、、 B. CO、、、 C. 、NH、SO、 D. 、、SO、 【答案】D 【解析】 【分析】加入Al粉产生的溶液中可能含有大量或。 【详解】A．与或均不能大量共存，故A不符合题意； B．、与都不能大量共存，故B不符合题意； C．、与都不能大量共存，故C不符合题意； D．、、SO、与或都能大量共存，故D符合题意； 故选D。 5. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. Al2O3熔点高，可做耐高温材料 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔点高，适合作为耐高温材料，性质与应用对应，A不符合题意； B．可与水反应吸收水分，可用作干燥剂，性质与应用对应，B不符合题意； C．用于烘焙糕点是因为其受热易分解产生使糕点蓬松，与溶液显碱性的性质无关，性质与应用不对应，C符合题意； D．为红棕色粉末，可制作红色颜料，性质与应用对应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列除杂质的操作中不正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉可被磁铁吸引，铝粉不能被磁铁吸引，可用该方法除去铝粉中混有的铁粉，A正确； B．可与铁粉反应生成，反应为，反应后过滤除去过量铁粉即可得到纯净的溶液，可达到除杂目的，B正确； C．与适量盐酸反应可生成碳酸氢钠和氯化钠，引入杂质氯化钠，无法达到除杂目的，C错误； D．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性的，不与溶液反应，过滤即可得到纯净的，可达到除杂目的，D正确； 故本题答案选C。 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，A不符合题意； B．氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意； C．Al与NaOH发生反应生成氢气和，C不符合题意； D．铝盐与弱碱（氨水）反应生成氢氧化铝，D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 与的转化为化学变化 B. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C. 、、的性质完全相同 D. HD、HT、H2中含有的电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的转化涉及原子核内部中子数的改变，而化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子核不发生改变，该变化属于核变化，不属于化学变化，A错误； B．石墨烯、金刚石和都是碳元素形成的结构和性质不同的单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，B正确； C．、、互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质（如质量、放射性等）存在差异，并非性质完全相同，C错误； D．、、均为氢的核素构成的双原子分子，每个氢的核素均含1个质子、1个电子，故三种分子的电子数均为2，含有的电子数相同，D错误； 故选B。 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA ④17gOH-中含有的电子数为9NA ⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A. ①②⑤ B. ①④ C. ②④ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将1 mol氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于NA，故①错误； ②12.0g NaHSO4的物质的量为0.1mol，熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，故含有的阳离子数为0.1NA，故②正确； ③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4 L H2O中的物质的量，故③错误； ④17 g OH－的物质的量为1 mol,1 mol OH－中含有10 mol电子，含有的电子数为10NA，故④错误； ⑤Na2O和Na2O2的组成均是阳离子和阴离子的比值为2:1，故1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故⑤正确。 答案为：D。 10. 下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述不正确的是 A. 最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 B. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．1～18号元素中，原子最外层电子数为8的是、，均属于稀有气体元素，A正确； B．K层最多容纳2个电子，其4倍为8，即该离子核外电子排布为2、8、8，1～18号元素对应的、等离子均满足该结构，B正确； C．各电子层最多容纳电子数为（为电子层数），仅当时最多容纳2个电子，即第一电子层，C正确； D．1～18号元素中，原子最外层电子数为2，属于稀有气体非金属元素，因此最外层电子数为2的元素不一定是金属元素，D错误； 故选D。 11. 一种合成纳米材料的化学式为RN(N为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族 C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中为价，根据化合价代数和为0可知为价，中，原子的核外电子数为，核外有4个电子层、最外层3个电子，不属于第三周期第ⅤA族，A错误； B．原子序数为31，电子层数为4对应第四周期，最外层电子数为3对应第ⅢA族，B正确； C．原子核外只有4个电子层，不属于第五周期，C错误； D．原子最外层电子数为3，不属于第ⅤA族，D错误； 故本题答案选B。 12. 下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A. 向饱和溶液中通入过量的 B. 向澄清石灰水中持续通入 C. 向溶液中逐滴加入过量的稀溶液 D. 向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入，会析出溶解度较小的，继续通入，晶体不与反应，故A符合题意； B．向澄清石灰水中持续通入，和，先反应生成沉淀，后与、反应生成，故B不符合题意； B．向溶液中逐滴加入过量的稀溶液，溶液与溶液先反应生成沉淀，后沉淀和溶液反应生成和，故C不符合题意； D．向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先发生聚沉，有沉淀生成，后沉淀和反应生成和，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 13. 前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C. 若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力 D. 若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属元素随核电荷数增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，应呈递增趋势，与图像趋势不符，A错误； B．第ⅡA族元素随核电荷数增大，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，应呈递增趋势，与图像趋势不符，B错误； C．第ⅦA族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，对应原子的得电子能力逐渐减弱，呈递减趋势，与图像趋势一致，C正确； D．卤族元素随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，应呈递增趋势，与图像趋势不符，D错误； 故选C。 14. 将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A. KCl B. NaCl、KCl C. NaCl、KBr D. NaCl、KCl、I2 【答案】B 【解析】 【详解】氯气依次氧化KI 和NaBr ，Cl2＋2KI=2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2； 且溴、碘在蒸干、灼烧的过程中挥发或升华，最终得到固体NaCl和KCl。 答案选B。 15. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 4：1 【答案】C 【解析】 【分析】足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。 【详解】足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故合理选项是C。 【点睛】本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大。 16. 已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】D 【解析】 【详解】已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，R2-含有的电子数为M-n+2，则mgR2-中含有电子的物质的量为，所以mgR2-阴离子含有的电子的物质的量为=mol； 答案选D。 17. 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm-3 A. 该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B. 配制100 mL 1.00 mol⋅L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL C. 该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L-1 D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误； B．，配制100 mL 1.00 mol⋅L-1的稀盐酸需该盐酸，故B错误； C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。 综上所述，答案为C。 18. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2 【答案】C 【解析】 【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1，设生成的Fe2+的物质的量为3mol，根据方程式计算反应的Fe3+的物质的量，以此来解答． 【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1，设生成的Fe2+的物质的量为3mol，则： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2mol 3mol 溶液中Fe2+的物质的量为3mol时，反应的Fe3+的物质的量2mol，未反应的Fe3+的物质的量为1mol，即已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol:1mol=2:1，故答案为C。 19. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知溶液恰好将224mL(标准状况)完全转化为，将转化为 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设硫代硫酸钠的氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：0.100mol/L×0.025L×2×(a-2)= ×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子； 故选D。 20. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将茶叶灼烧灰化需要坩埚①、酒精灯②、泥三角⑨，上述仪器均能用到，A正确； B．容量瓶⑥仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解固体或稀释溶液，该操作选④和⑦，不需要⑥，B错误； C．过滤操作需要烧杯④、漏斗⑤、玻璃棒⑦，上述仪器均能用到，C正确； D．检验滤液中的需用溶液，用到试管③、溶液试剂瓶⑧、胶头滴管⑩，上述仪器均能用到，D正确； 故选B。 21. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 检验A中的可以用KSCN溶液 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，故A正确； B．检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，故B正确； C．能将氧化为，反应的方程式为，故C正确； D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度不大。 22. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A. 实验②中只发生反应 B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定不含、，可能含有 D. 原溶液中一定含有、、、四种离子 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，可推出溶液中无； ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液中一定有，没有； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；说明原溶液中一定有； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；说明原溶液中一定有， ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；说明③中滤液含，因③中加入了，仅由④不能确定原溶液中是否含有； 由以上分析可知，原溶液中一定有、、，一定没有、，由各离子的数目相等可知，为保证溶液电中性，则原溶液中一定有、、、，一定没有、、，据此回答。 【详解】A．由分析知，原溶液中有、、、，加入足量NaOH溶液，发生反应和 ，A错误； B．实验④的现象只能推出③中滤液含，因③中加入了，不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．由分析知，原溶液一定没有、、， C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定有、、、四种离子，D正确； 故答案选D。 23. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。已知：Br2为橙色。下列说法正确的是 A. 装有浓盐酸的试管中发生反应的化学方程式为 B. 若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性 C. 若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D. 若d处褪色，说明HClO具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】84消毒液的有效成分为NaClO，在具支试管中与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处可与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应可生成，c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质（挥发出的HCl）反应而褪色，d装置中的NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱，据此作答； 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>，但不能证明Br2与的氧化性强弱，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误； D．挥发出的HCl可与NaOH反应，氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，均能使溶液的碱性变弱，所以酚酞溶液褪色并不能说明HClO具有漂白性，D错误； 故答案选A。 二、填空题(共54分) 24. 以NA代表阿伏加德罗常数的值。 许多种元素有多种核素，现有0.5mol由1H和18O组成的水分子，其中含有质子数为__________，中子数为_______；22g由和组成的水中所含中子数为_________；核素 中子数与质子数之差为_______。 【答案】 ①. 5NA ②. 5NA ③. 12NA ④. 12 【解析】 【分析】原子中：质子数=原子序数，质量数=质子数+中子数，分子的总质子数、中子数为构成分子的原子对应粒子数的加和。 【详解】由和构成的水分子为，1个该分子含质子数为，0.5mol该分子的质子总物质的量为，故质子数目为；的中子数为，的中子数为，故1个含中子数为，0.5mol该分子的中子总物质的量为，故中子数目为；由和构成的水分子为，其摩尔质量为，22g该水的物质的量为。的中子数为，故1个含中子数为，1mol该分子的中子数目为；的质子数=原子序数=34，中子数=质量数-质子数，即，故中子数与质子数之差为。 25. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ、制作电路板 小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 （1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。 （2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。 Ⅱ、回收废液 （3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量) ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。 ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。 ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。 ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色 （3） ①. 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋ ②. Cu ③. ab ④. 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 ⑤. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】 【分析】腐蚀废液加入过量铁粉，经过反应①和操作a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液；同时生成的Cu和过量的Fe为滤渣，滤渣中加入稀盐酸经过反应②和操作b分离出Cu，生成的氯化亚铁溶液⑤，与溶液③合并，通入氯气经过反应⑦，亚铁离子被氯气氧化生成氯化铁溶液，进一步得到氯化铁晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 覆铜板上制作出“化学”图案过程中是因为铁离子氧化金属铜，则发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【小问2详解】 检验铁离子一般用KSCN溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则废液中含有。 【小问3详解】 ⅰ、腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子被还原，发生反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋。 ⅱ、根据以上分析可知④所代表的物质是铜，化学式为Cu。 ⅲ、根据以上分析可知操作方法a、b、c中是过滤的是ab。 ⅳ、若取氯化亚铁溶液加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 ⅴ、试剂⑥是时，亚铁离子被氧化，发生反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 26. I．实验室欲配制470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液需称量CuSO4·5H2O的质量____________g；如图所示的仪器中肯定不需要的是_____________(填序号)。 （2）如图所示的实验操作的先后顺序为___________________(填序号)。 Ⅱ． （3）下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____________________(填序号)。 Ⅲ． （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_____________。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_____________。 ③没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会_____________。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. AC （2）④⑥②⑤③① （3）①②④ （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 实验室欲配制470mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，实际上配制的为500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O的质量为：；配制溶液实验中肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶， 【小问2详解】 配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序为④⑥②⑤③①。 【小问3详解】 ①稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，错误； ②转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，让溶液沿刻度线以下的瓶壁缓缓流下，避免在刻度线以上残留，错误； ③向容量瓶中加蒸馏水，正确； ④定容时，眼睛应平视刻度线，视线与凹液面最低处相切，如图是仰视读数，会使所加的水偏多，溶液浓度偏小，错误； ⑤手食指按住塞子，右手指尖顶住瓶底边缘，将容量瓶倒转并振荡，正确； 故答案为①②④。 【小问4详解】 ①定容时，俯视液面导致溶液体积偏小，根据，浓度偏高； ②定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，体积增大，根据，浓度偏低； ③没有洗涤溶解硫酸铜的烧杯和玻璃棒，导致n偏小，根据，浓度偏低。 27. 已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，Z是地壳中含量最高的元素。 （1）X是__________(填元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式为_____________。 （3）写出一种由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子是 ___________。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z的原子个数比为4：2：3，则该盐的化学 式为___________。 （5）下列若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是_____________。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氮 ③. 氧 （2）N2O5 （3）、、、等（任写一种即可） （4）NH4NO3 （5）D 【解析】 【分析】根据题干信息推断元素：① X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为氢元素；② Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，因原子的次外层电子数只能为2（若为8则最外层为11，不符合常理），故其最外层电子数为5，Y为氮元素；③ Z是地壳中含量最高的元素，则Z为氧元素。X、Y、Z的核电荷数分别为1、7、8，依次递增，符合题意。 【小问1详解】 根据上述分析，X是氢，Y是氮，Z是氧； 【小问2详解】 由Y（N）和Z（O）组成，且质量比为7：20，则两者的原子个数比为 ，故该化合物的化学式为； 【小问3详解】 为，其核外共有10个电子；由H、N、O中的两种元素组成且具有10个电子的离子有、、、等； 【小问4详解】 由H、N、O三种元素组成的盐，且原子个数比为4：2：3，该盐为硝酸铵，化学式为。 【小问5详解】 A．1号（H）和11号（Na）之间缺少第二周期的3号（Li），且1号和2号（He）之间相隔多个族，A错误； B．10号（Ne）位于第二周期，11号（Na）和12号（Mg）位于第三周期，它们不可能在同一行，B错误； C．12号（Mg）的正上方应为同主族的4号（Be），正下方应为20号（Ca），而图中4号和20号位于13号（Al）的上下方，图示错误，C错误； D．8号（O）和16号（S）同属VIA族，位于同一列；17号（Cl）位于S的右侧；2号（He）和18号（Ar）同属0族，位于同一列，且Ar在Cl的右侧，图示相对位置完全符合元素周期表结构，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期第二次学习质量调查 高一年级化学试题 可能用到的相对原子量：H-1 Na-23 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分共40分) 1. 中国在5G芯片领域取得突破性进展。下列单质最早用于制作半导体材料的是 A. 硅 B. 锗 C. 碳 D. 铁 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是 A. Na+ B. Al3+ C. Fe2+ D. Fe3+ 4. 在加入Al粉产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、HCO、、 B. CO、、、 C. 、NH、SO、 D. 、、SO、 5. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. Al2O3熔点高，可做耐高温材料 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 6. 下列除杂质的操作中不正确的是 A. 铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B. FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C. NaHCO3固体中混有少量Na2CO3：加入适量稀盐酸 D. Fe2O3中混有Al2O3：加入足量NaOH溶液后过滤 7. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 与的转化为化学变化 B. 石墨烯、金刚石和C70互为同素异形体 C. 、、的性质完全相同 D. HD、HT、H2中含有的电子数不同 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应，转移的电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA ④17gOH-中含有的电子数为9NA ⑤1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA A. ①②⑤ B. ①④ C. ②④ D. ②⑤ 10. 下列有关1～18号元素的原子核外电子排布规律的描述不正确的是 A. 最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 B. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最外层电子数为2的元素一定是金属元素 11. 一种合成纳米材料的化学式为RN(N为-3价)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅢA族 C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅤA族 12. 下列各项操作中，不产生“先生成沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A. 向饱和溶液中通入过量的 B. 向澄清石灰水中持续通入 C. 向溶液中逐滴加入过量的稀溶液 D. 向胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 13. 前四周期同主族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X可表示对应单质与水反应的剧烈程度 B. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X可表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C. 若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X可表示对应原子的得电子能力 D. 若a、b、c表示卤族元素，则X可表示对应简单阴离子的还原性 14. 将含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是 A. KCl B. NaCl、KCl C. NaCl、KBr D. NaCl、KCl、I2 15. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 4：1 16. 已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为 A. mol B. mol C. mol D. mol 17. 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 产品等级：分析纯 质量分数：36.5% 密度：1.2 g⋅cm-3 A. 该试剂瓶中的盐酸属于纯净物 B. 配制100 mL 1.00 mol⋅L-1的稀盐酸需该盐酸8 mL C. 该盐酸物质的量浓度为12 mol⋅L-1 D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 18. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2 19. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知溶液恰好将224mL(标准状况)完全转化为，将转化为 A. B. S C. D. 20. 茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 21. 用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图： 已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。 下列说法不正确的是 A. 实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取 B. 检验A中的可以用KSCN溶液 C. 加时发生反应的方程式为 D. 制备的反应是氧化还原反应 22. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A. 实验②中只发生反应 B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定不含、，可能含有 D. 原溶液中一定含有、、、四种离子 23. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。已知：Br2为橙色。下列说法正确的是 A. 装有浓盐酸的试管中发生反应的化学方程式为 B. 若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性 C. 若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应 D. 若d处褪色，说明HClO具有漂白性 二、填空题(共54分) 24. 以NA代表阿伏加德罗常数的值。 许多种元素有多种核素，现有0.5mol由1H和18O组成的水分子，其中含有质子数为__________，中子数为_______；22g由和组成的水中所含中子数为_________；核素 中子数与质子数之差为_______。 25. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。 Ⅰ、制作电路板 小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。 （1）在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。 （2）取少量废液于试管中，___________(填操作和现象)，则废液中含有。 Ⅱ、回收废液 （3）一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量) ⅰ、腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ、④所代表的物质是___________(用化学式表示)。 ⅲ、操作方法a、b、c中是过滤的是___________(填序号)。 ⅳ、若取溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。 ⅴ、试剂⑥是时，发生反应的化学方程式是___________。 26. I．实验室欲配制470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液需称量CuSO4·5H2O的质量____________g；如图所示的仪器中肯定不需要的是_____________(填序号)。 （2）如图所示的实验操作的先后顺序为___________________(填序号)。 Ⅱ． （3）下列为配制4.6mol•L-1稀硫酸的过程中部分操作的示意图，其中有错误的是_____________________(填序号)。 Ⅲ． （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_____________。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度，会_____________。 ③没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，会_____________。 27. 已知X、Y、Z三种元素的核电荷数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3，Z是地壳中含量最高的元素。 （1）X是__________(填元素名称，下同)，Y是__________，Z是__________。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式为_____________。 （3）写出一种由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的离子是 ___________。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z的原子个数比为4：2：3，则该盐的化学 式为___________。 （5）下列若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是_____________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $