2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题03 基础卷

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题03 基础卷 1．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．与铝反应产生H2的溶液：Mg2+、NH、S2-、Cl- B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH、NO、Cl- D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gH2O中含有中子的数目为10NA B．标准状况下，22.4LH2O含氧原子总数为3NA C．在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA D．在4Na+O2=2Na2O中，46gNa参与反应时需要氧化剂分子数为NA 3．下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A．常温pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存 B．通入H2S至饱和的溶液中，Cl-、、Cu2+可以大量共存 C．泡沫灭火器是利用水解原理： D．Zn溶于过量的浓硝酸中： 4．下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 B 除去CO2中HCl气体 将气体通入饱和Na2CO3溶液中 C 鉴别CH4和C2H4 分别通入酸性高锰酸钾溶液 D 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 A．A B．B C．C D．D 5．H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（     ） A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量 B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0） C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ D．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ 6．下列项目所涉及反应的离子方程式错误的是 A．工程师用腐蚀铜电路板： B．消防员使用泡沫灭火器灭火： C．用过量的氨水吸收废气中的： D．工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： 7．曾侯乙编钟是战国早期的一套大型礼乐重器，在1978年出土于湖北随州擂鼓墩曾侯乙墓。下列有关曾侯乙编钟的叙述错误的是 A．主要材料是合金 B．应保存在干燥通风环境中 C．在土壤中主要发生化学腐蚀 D．表面绿色物质的主要成分是 8．若反应Al2Br6(l)2Al(g)＋6Br(g) ΔH能自发进行，则该反应的 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 9．一种电解法制取乙烯的装置如图所示，多孔Pt电极上的反应机理为 下列说法正确的是 A．向碳纸电极方向迁移 B．多孔Pt电极发生的反应为 C．多孔Pt电极上可能生成副产物 D．不考虑副反应，电路中每转移6 mol电子，生成乙烯3 mol 10．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是 A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．加入蒸馏水 D．升高温度 11．被称之为“笑气”，有轻微麻醉作用，同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利用乙烷与为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．是该反应的催化剂 B．反应⑤⑥中均生成含有键的产物 C．利用乙烷与为原料合成乙醛的反应为 D．该合成总反应的碳原子利用率为100% 12．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是 A．a极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜 B．放电时，负极反应为 C．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g D．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱 13．根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取的溶液，加入1 mL的KI溶液，充分反应后，再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应 C 向溶液中先滴加稀硫酸，再滴加溶液 溶液变红 溶液已变质 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后再加入少量碘水 溶液变蓝 淀粉未完全水解 A．A B．B C．C D．D 14．我国科学家设计如下图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为。下列说法不正确的是 A．a电极反应式为 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．电解时海水中动能高的气态水分子可穿过PTFE膜 D．海水为电解池补水的速率为 15．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-3 K2=5.6×10-11 A．向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaCN） C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a D．等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN） 试卷第2页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．与铝反应产生H2的溶液既能是强酸性溶液也能是强碱性溶液，强酸性溶液中的2H++S2-=H2S↑，强碱性溶液中的2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，OH-+NH=NH3·H2O，故不能大量共存，A不合题意； B．遇酚酞试剂变红的溶液为碱性溶液，含有大量的OH-， OH-+HCO=+H2O，B不合题意； C．常温下pH<7的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+、Ba2+、NH、NO、Cl-相互之间不反应，可以大量共存，C符合题意； D．无色透明溶液中不可能含有大量的MnO，D不合题意； 故答案为：C。 2．C 【详解】A．H2O含有8个中子，18gH2O的物质的量为1mol，含有的中子数目为8NA，A项错误； B．标准状况下，H2O呈固态或液态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，B项错误； C．锌铜电池中，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，65g锌参与反应，转移2mol电子，C项正确； D．O2是氧化剂，Na是还原剂，46gNa 的物质的量n(Na)=2mol，2molNa参与反应需要0.5molO2(氧化剂)，D项错误； 故选C。 3．C 【详解】A．pH=7的溶液中Fe3+不会大量存在，Fe3+在pH约2.7开始沉淀，在pH为3.7时沉淀完全，A项错误； B．H2S在溶液中可以发生电离，电离出的S2-与Cu2+在溶液中生成沉淀不能共存，B项错误； C．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C项正确； D．浓硝酸具有氧化性，Zn与浓硝酸反应生成NO2，D项错误； 故答案选C。 4．B 【详解】A．MnO2是过氧化氢分解的催化剂，故在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加快氧气的生成速率，实验能达到目的，A不符合； B．CO2、HCl均能与饱和Na2CO3溶液反应，故饱和Na2CO3溶液不能除去CO2中HCl气体，实验不能达到目的， B符合； C．酸性高锰酸钾溶液不与CH4反应、但能氧化C2H4，故CH4通入酸性高锰酸钾溶液不褪色，C2H4通入酸性高锰酸钾溶液出现褪色，酸性高锰酸钾溶液能鉴别CH4和C2H4，实验能达到目的，C不符合； D．乙酸乙酯粗产品含乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤，经分液上层为乙酸乙酯，实验能达到目的，D不符合； 选B。 5．D 【详解】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，A选项正确； B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），B选项正确； C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，C选项正确； D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，D选项错误； 答案选D。 6．B 【详解】A．用腐蚀铜电路板时铁离子氧化铜单质，反应的离子方程式为：，故A正确； B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢根反应：，故B错误； C．过量的氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：，故C正确； D．醋酸处理水垢中的氢氧化镁，反应的离子方程式为：，故D正确； 故答案为：B。 7．C 【详解】A．曾侯乙编钟为合金制品，故A正确； B．金属制品在潮湿环境中容易生锈，应保存在干燥通风环境中，故B正确； C．在土壤中铜锡合金在潮湿的环境下会与碳形成原电池，碳作原电池的正极，铜做负极，发生吸氧腐蚀，该过程是电化学腐蚀的过程，故C错误；   D．表面绿色物质为铜锈，主要成分是，故D正确； 故选C。 8．A 【详解】该反应由液态反应物生成气态产物，体系混乱度增大，故ΔS>0，该反应为断裂化学键的分解反应，属于吸热反应，故ΔH>0，根据反应自发判据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，在高温下能自发进行，与图像一致，故选A。 9．C 【分析】多孔Pt电极上失电子生成乙烯，发生氧化反应，因此多孔Pt为阳极，碳纸电极为阴极。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极（多孔Pt电极）迁移，因此向多孔Pt电极迁移，不是碳纸电极，A不符合题意； B．根据反应机理，1个共失去2个电子且碱性条件下应该生成碳酸根，正确的电极反应为；B不符合题意； C．反应机理中存在（丙酰氧自由基）和（乙基自由基），两种自由基可以结合生成（丙酸丙酯），因此该物质可以作为副产物生成，C符合题意； D．由装置可知，碳纸电极处也可被还原生成乙烯，不考虑副反应时，每转移6 mol电子，多孔Pt电极生成3 mol乙烯，加上碳纸电极生成的乙烯，总乙烯物质的量大于3 mol，D不符合题意； 故选C。 10．C 【详解】A．加入醋酸钠固体增大醋酸浓度，电离平衡向左移动，氢离子浓度增大，A错误； B．加入盐酸增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，但氢氧根浓度减小，B错误； C．加入蒸馏水促进醋酸的电离，溶液酸性降低，氢氧根浓度增大，C正确； D．电离吸热，升高温度促进电离，酸性增强，氢氧根浓度减小，D错误。 答案选C。 11．D 【详解】A．反应①消耗了，反应③和⑥又生成了，故是反应的催化剂，A正确； B．反应⑤中生成了N2，N2中含有氮氮三键，含有键，反应⑥中生成了CH3CHO，CH3CHO含有碳氧双键，含有键，B正确； C．由图可知，乙烷与反应生成CH3CHO和N2、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确； D．由图可知，该合成总反应中还有副产物C2H5OH生成，C原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 12．C 【分析】从图中可以看出，a电极上HCOO-转化为，发生反应HCOO- +3OH--2e- =+2H2O，C元素由+2价升高为+4价，所以a为负极，b为正极。当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。 【详解】A．由以上分析可知，a极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确； B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =+2H2O，B正确； C．依据负极反应式，当电路中转移0.l mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的O2质量为=0.8g，电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确； D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确； 故选C。 13．D 【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铝与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，故A错误； B．发生，加入KSCN溶液，溶液变红，说明反应后溶液中含有Fe3+，根据题中所给量，KI不足，Fe3+过量，因此溶液变红不能说明该反应有一定的限度，B错误； C．溶液中加稀硫酸后，与形成强氧化性的，可能将氧化为，因此无法证明是否变质，C错误； D．未中和酸，直接加碘水显蓝色，说明淀粉未完全水解，D项正确； 故答案为D。 14．B 【分析】由图可知，该装置为电解水制取氢气的装置，a电极与电源正极相连，为电解池的阳极，b电极与电源负极相连，为电解池的阴极，阴极反应为，阳极反应为，电池总反应为，据此解答。 【详解】A．a电极与电源的正极相连，故a电极为阳极，发生氧化反应，电极反应为，A正确； B．该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变，阳极发生的电极反应为，为保持离子浓度不变，则阴极产生的离子要通过离子交换膜进入阳极室，即离子交换膜应为阴离子交换膜，B错误； C．电解时电解槽中不断有水被消耗，海水中的动能高的水可穿过PTFE膜，为电解池补水，C正确； D．由电解总反应可知，每生成1molH2要消耗1molH2O，生成H2的速率为，则补水的速率也应是，D正确； 故选B。 15．D 【详解】A、从电离常数得出酸性H2CO3>HCN>HCO3―，向NaCN溶液中通入少量CO2，离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故A错误；B、从电离常数得出酸性CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3―，盐的水解能力CO32―>CN― >CH3COO― ，相同pH的各溶液的物质的量浓度：c（CH3COONa）>c（NaCN）>c（Na2CO3），故B错误；C、bmol·L-1NaOH溶液和amol·L-1HCN等体积混合，根据电荷守恒可得c（OH－）+c（CH3COO－）=c（Na＋）+c（H＋），c（Na+）>c（CN-），c（OH－）>c（H＋），溶液显示碱性，可能氢氧化钠溶液过量，a＜b，也可能两溶液恰好完全反应，生成NaCN，CN― 部分水解，此时a=b，还可能是酸过量一点，溶液中有HCN和CN―，但CN―的水解大于HCN电离，溶液也呈碱性，此时a>b，故C错误；D、等物质的量的CH3COONa和NaCN的混合溶液中，根据物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN）=c（Na+），故D正确。故选D。 点睛：本题考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小比较等，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。A项，根据电离常数，则酸性：H2CO3>HCN>HCO3―是解题的关键，C是难点，CN― 水解大于HCN的电离。 答案第4页，共4页 答案第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $