2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题02 基础卷

**基本信息** 聚焦元素化合物性质与实验应用，以选择题形式构建从基础概念到综合分析的知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |实验操作与安全|3题（1/3/12）|考查操作规范与事故处理|从基础实验操作到工业安全，体现科学态度与责任| |元素化合物性质|6题（2/4/5/7/8/11）|围绕钠、硅、硫等单质及化合物性质辨析|物质结构决定性质，性质决定用途的化学观念| |物质鉴别与推断|3题（10/13/15）|结合氧化还原、沉淀反应等设计方案|基于实验现象进行证据推理，培养科学探究能力| |反应原理应用|3题（6/9/14）|涉及周期律、金属活动性、因果关系分析|从宏观现象到微观本质，构建反应规律认知模型|

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题02 基础卷 1．下列实验操作或处理方法错误的是 A．用铁粉与硫酸溶液配制硫酸亚铁溶液时铁过量 B．中和热测定实验中至少测量两次温度 C．浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 D．实验室发生火情，如果火势不大，可用湿布或石棉布覆盖灭火。 2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu 3．2021年1月10 日，栖霞笏山金矿爆炸事故引起人们对安全问题的关注，下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是 A．实验室采用NH4NO3 晶体和 Ca(OH)2固体加强热制氨气 B．氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸 C．用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火 D．“银镜反应”中制备银氨溶液时加入过量的氨水，以保证溶液呈碱性 4．下列关于钠及其化合物叙述不正确的是（    ） A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．氧化钠与水反应生成氧氧化钠 C．钠和钾的合金常温下为液体，可用于快中反应堆作热交换剂 D．用来制取过氧化钠等化合物 5．下列叙述正确的是 A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B．依据，推测硅酸的酸性比碳酸强 C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 6．下列有关说法错误的是 A．酸性：H2CO3＞HClO B．原子半径：r(Al)＜r(Cl) C．碱性：NaOH＞Al(OH)3 D．氧化性：S＜Cl2 7．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是 A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价 C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 8．下列说法正确的是 A．反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性 B．可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应 C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料 D．CO2、CH4、N2是温室气体 9．在CuC12和FeC12的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有 A．Cu、Fe和Zn B．Cu和Fe C．Zn和Cu D．Fe和Zn 10．现有失去标签的溶液和NaCl溶液，设计实验进行鉴别。已知①为弱酸：为白色固体，微溶于水②标准电极电势；，，，，标准电极电势()越高，氧化剂的氧化性越强。分别取少量溶液进行实验，方案不可行的是 A．分别滴入几滴酚酞 B．分别滴加稀溶液，再滴加稀硝酸 C．分别滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液 D．分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液 11．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在常温下能与SiO2反应的有    （　 　） A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②③⑥ 12．根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，不含有 B 向溶液中滴加适量盐酸，产生气泡 氯元素的非金属性大于碳 C 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性溶液，紫色褪去 铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素 D 向试管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加热3~5 min，冷却后加入碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解 A．A B．B C．C D．D 13．下列试剂能一步鉴别出对应物质的是(可加热) 选项 试剂 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 HCHO、 B 澄清石灰水 、 C 新制氢氧化铜 葡萄糖、麦芽糖 D 水 乙酸乙酯、硝基苯 A．A B．B C．C D．D 14．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 HClO具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 A．A B．B C．C D．D 15．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示： 已知：HAuCl4=H++[AuCl4]-，下列说法正确的是 A．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B．用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C．若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D．用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3mol 试卷第2页，共3页 试卷第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．过量铁粉可将溶液中被氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，避免Fe2+变质，A正确； B．中和热测定的单次实验就需要测量酸初始温度、碱初始温度、反应后混合液最高温度，至少3次，还需平行实验减小误差，“至少测量两次”的说法错误，B错误； C．浓硝酸见光易分解，棕色试剂瓶可避光，防止浓硝酸分解，C正确； D．火势不大时，湿布或石棉布覆盖可隔绝氧气达到灭火目的，操作合理，D正确； 故选B。 2．C 【详解】A项，钠可用小刀切割，硬度小，故A错误； B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O，故B错误； C项，在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，故C正确； D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来，故D错误。 故选C。 3．B 【详解】A．硝酸铵受热时有爆炸的危险，因此不宜用硝酸铵与熟石灰混合共热制取氨气，A项错误； B．氯碱工业电解饱和食盐水时，使用阳离子交换膜将电解槽分为阳极室和阴极室，可以防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而发生爆炸，B项正确； C．镁是活泼金属，在加热条件下能与水反应生成氢气，因此不能用泡沫灭火器对制备金属镁的电解装置灭火，应该使用干沙盖灭，C项错误； D．制备银氨溶液的方法是：向硝酸银溶液中逐滴加入氨水，至开始生成的沉淀恰好完全溶解，若氨水过量会产生容易发生爆炸的叠氮化银，D项错误； 答案选B。 4．A 【详解】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故A错误； B．氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B正确； C．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故C正确； D．Na是活泼金属，可在氧气中燃烧生成过氧化钠、与水反应生成NaOH，故D正确； 故答案为A。 5．C 【详解】A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，化学性质相似，但物理性质差别很大，A错误； B．硅酸的酸性比碳酸弱，这个反应之所以发生，是因为CO2为气体，可以脱离反应体系，B错误； C．CO2和SiO2与碳反应时，CO2和SiO2中C、Si的化合价均下降，故都作氧化剂，C正确； D．SiO2与碱反应生成盐和水，与HF反应不能生成盐，所以SiO2没有两性，它属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 6．B 【详解】A．CO2可以和NaClO溶液发生反应生成HClO，由此可知，酸性：H2CO3＞HClO，A正确； B．同一周期，从左到右，元素的原子半径依次减小，故原子半径：r(Al)＞r(Cl)，B错误； C．同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；金属性：Na＞Al，故碱性：NaOH＞Al(OH)3，C正确； D．同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；非金属性：S＜Cl，故氧化性：S＜Cl2，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时，硫是还原剂，A错误； B．+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被氧化成+6价，故在自然界中主要以+6价存在，B错误； C．硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误； D．硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．强酸制弱酸的规律适用于在溶液中进行的反应，而SiO2和Na2CO3是高温下固体之间的反应，由于生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，A项错误； B．在高温下试管会熔化，玻璃中的SiO2也会与焦炭反应，B项错误； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，玻璃的基本原料包括二氧化硅、纯碱和石灰石，C项正确； D．N2不是温室气体，D项错误； 故选：C。 9．B 【详解】根据金属活动性顺序，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气体生成，说明固体中一定有排在氢前的金属；而加入Zn后可能发生的反应：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，Cu2+的氧化性大于Fe2+，反应顺序是Zn首先置换出Cu，然后Zn置换出Fe，因滤渣与稀盐酸产生气体，故一定有Cu，至少还有Fe，可能还有Zn，由此分析，一定含有Cu、Fe，故选B。 【点睛】解答本题的关键是判断反应的先后顺序，需要根据氧化还原反应的规律分析，一般而言，氧化剂的氧化性越强，越容易与还原剂发生反应。 10．D 【详解】A．水解使溶液显碱性；NaCl不水解，溶液显中性，因此，向两种溶液中分别滴入酚酞溶液，变红的是溶液，无变化的是NaCl溶液，故A可行； B．分别滴加稀溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀的是NaCl溶液，无现象的是溶液，故B可行； C．分别滴加酸化的KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝的是溶液，无现象的是NaCl溶液，故C可行； D．分别滴加少许溶液，加入酸化，再加入KSCN溶液，均生成Fe3+，溶液均变红，故D不可行。 答案选D。 11．B 【详解】①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，常温下不反应，故④错误；⑤二氧化硅与氧化钙在高温时反应生成硅酸钙，常温下不反应，故⑤错误；⑥二氧化硅不与氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误。故①③正确。故选B。 12．D 【详解】A．做焰色试验，火焰呈黄色，此为Na+的焰色，则表明溶液中一定含有Na+，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，故可能含有钾离子，A错误； B．盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能比较两者非金属性，B错误； C．固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有Fe2+，Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+，所以虽然KMnO4酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有Fe2+，C错误； D．根据淀粉遇碘变蓝，可以判断淀粉完全水解，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．含醛基；即乙烯，含碳碳双键，二者均能还原酸性高锰酸钾使其溶液褪色，现象相同无法鉴别，A错误； B．、均能与澄清石灰水中的反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B错误； C．葡萄糖和麦芽糖均为含醛基的还原糖，加热条件下均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．乙酸乙酯与水不互溶且密度小于水，加入水后液体分层，乙酸乙酯浮在水上；硝基苯与水不互溶且密度大于水，加入水后液体分层，硝基苯在下层，现象不同可鉴别，D正确； 故答案选D。 14．C 【详解】A．氯水需避光保存是由于HClO见光易分解（），而HClO的强氧化性是其化学性质，但不是避光的直接原因，两者无因果关系，A错误； B．浓硫酸虽具有吸水性，但为碱性气体，会与浓硫酸反应生成，故不能用于干燥，陈述I错误，B错误； C．向氯水中通入，发生反应，导致氯水褪色，陈述I和II均正确，且反应是褪色的直接原因，具有因果关系，C正确； D．与稀反应时，硝酸的强氧化性会将氧化，无法有效制备，通常用稀硫酸或盐酸，陈述I错误，D错误； 故答案选C。 15．C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．滤液含、，加入过量浓氨水，生成可溶的，生成可溶的，二者均溶于氨水，无法分离，故A错误； B．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与浓HNO3-NaCl一样，溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故B错误； C．根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，故C正确； D．HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，同时由于HAuCl4=H++[AuCl4]−，还存在反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，则1mol被锌还原，转移的电子为，故D错误； 故答案选C。 答案第2页，共3页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $