2027届吉林省吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题01 基础卷

**基本信息** 聚焦高考化学选择题高频考点，以化学用语、氧化还原等核心模块为载体，融合概念辨析与原理应用，提炼实用解题方法，构建“概念-判断-应用”的系统知识逻辑，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学用语|3题|电子式/结构式判断、离子结构示意图分析|从微观构成到化学符号表征，强化符号与物质结构的对应| |氧化还原反应|4题|化合价变化分析、电子守恒计算、陌生方程式配平|基于反应本质构建“判断-配平-计算”的解题链| |离子反应与共存|3题|离子共存规律、反应先后顺序、离子方程式正误判断|结合物质性质与反应原理，形成离子行为分析框架| |化学实验|2题|基本操作规范、误差分析（滴多偏高/滴少偏低）|从实验原理到操作细节，培养严谨的科学探究态度| |物质结构与性质|3题|同位素判断、电离能比较、阿伏加德罗常数应用|整合原子结构与元素周期律，建立结构决定性质的化学观念|

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题01 基础卷 1．磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下： 反应1：   反应2： 反应后冷冻收集，并送入气体同位素质谱仪测含量。下列说法正确的是 A．的电子式是 B．与互为同位素 C．的结构式是O=C=O D．和都属于离子化合物 2．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑ 3．下列化学用语表示正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．羟基的电子式为： C．乙炔的球棍模型： D．乙酸的结构式：CH3COOH 4．下列颜色变化与氧化还原反应有关，且对应的化学方程式书写错误的是 A．滴入酸化的溶液中，溶液紫色褪去且有气泡产生： B．将滴入盐酸酸化的淀粉溶液中，溶液变蓝： C．将通过灼热，固体由黑色变红色，且气体产物无污染： D．将气体通过粉末，固体由淡黄色变白色： 5．将2g 固体分别加入到100mL下列溶液中（完全溶解或恰好完全反应），溶液的导电能力最弱的是 A．自来水 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．溶液 6．下列与实验相关的叙述正确的是 A．稀释浓硫酸时，就将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 7．某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3) ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是 A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br- C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I- 8．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成 A． B．S C． D． 9．氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是 A．和NaOH溶液反应： B．和HCN反应： 浓)= C．向KCN溶液中加入碘水： D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量： 10．我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 B．该反应中若有2molKNO3完全反应，则被KNO3氧化的C的数目为3NA C．基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K D．K2S溶液中 11．稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定体积的容器中，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是 A．1：2 XeF2 B．1：4  XeF4 C．1：2 Xe2F4 D．1：4无法确定分子式 12．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 红热的铁与水蒸气反应 B 浓氨水检验氯气管道是否漏气 C 向H218O2中加入酸化的 D 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 A．A B．B C．C D．D 13．将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是 A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO- B．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl- D．SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO- → CaSO4↓ + 2HClO + Cl- 14．下列对图示的解释不正确的是 NaCl固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A．NaCl=Na++Cl- B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH- 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A．A B．B C．C D．D 15．向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是       A．在段加入的NaOH溶液与反应 B．在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 C．在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】A．的电子式是,故A错误； B．与是不同氧原子组成的氧气，是单质，不是同位素，故B错误； C．是直线型分子，结构式是O=C=O，故C正确； D．是离子化合物而属于共价化合物，故D错误； 故答案为：C 2．C 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选； B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选； C、反应2H2O22H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选； D、反应CaCO3 CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。 3．C 【详解】A．硫原子核电荷数为16，硫原子得两个电子形成硫离子，结构示意图为，故A错误； B．羟基是一个基团存在一个单电子，电子式为：，故B错误； C．乙炔中存在一个碳碳叁键，球棍模型正确，故C正确； D．乙酸的结构式：，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．可被酸性溶液氧化为，而被还原为，配平可得化学方程式，故A正确； B．和在酸性条件下可发生归中反应生成而使淀粉溶液变蓝，故B正确； C．可被氧化为，被还原为，所以固体由黑色变为红色，且为无污染气体，配平可得化学方程式，故C正确； D．有较强还原性，能被氧化生成，即产物应为，化学方程式为，故D错误； 答案选D。 5．D 【详解】A．固体溶解在自来水中电离出Fe2+和，溶液可以导电，A不符合题意； B．溶解在稀盐酸中，二者不发生反应，但可自由移动离子数目增多，导电能力增强，B不符合题意； C．与NaOH恰好完全反应生成Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中仍存在Na+和，溶液可以导电，C不符合题意； D．和Ba(OH)2恰好完全反应生成BaSO4和Fe(OH)2两种沉淀，溶液中几乎没有可自由移动离子，其导电能力最弱，D符合题意； 故选D。 6．C 【分析】用“滴多偏高、滴少偏低”分析中和滴定的误差问题。 【详解】A. 为有利于散热，稀释浓硫酸时，应将密度较大的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，A项错误； B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度应重新配制，因用胶头滴管吸出的是溶液而不是纯水，B项错误； C. 酸碱滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，将导致导致消耗的标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项正确； D. 检验某溶液是否含有SO42-时，取少量该溶液，先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，D项错误。 本题选C。 7．B 【详解】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子，则不含、； ②向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成，说明不含； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在； 根据电中性原则，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有； 故选B。 8．A 【详解】设硫代硫酸钠的氧化产物中硫元素的化合价为a，由得失电子数目守恒可得：0.100mol/L×0.025L×2×(a—2)= ×2×1，解得a=+6，则氧化产物为硫酸根离子； 故选A。 9．C 【分析】氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比强，据此来分析即可。 【详解】A.和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为：，故A正确； B.和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为： ，故B正确； C.向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，的氧化性比强：不能发生反应，故C错误； D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴离子还原性小于离子，先发生反应，故D正确； 答案选C。 10．B 【详解】A．该反应中N和S的化合价降低，C的化合价升高，即K2S和N2均为还原产物，CO2为氧化产物，结合反应方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确； B．该反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，则若有2molKNO3完全反应得到10mole-，而C的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子总数相等可知，则被KNO3氧化的C的数目为2.5NA，B错误； C．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，同一主族从上往下第一电离能依次减小可知，基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K，C正确； D．根据质子守恒可知，K2S溶液中有，D正确； 故答案为：B。 11．D 【详解】根据质量守恒定律解题． 7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气， 1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：(3×2)=1：4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定， 故选：D。 12．D 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，离子方程式为，故A正确； B．浓氨水与氯气反应生成氮气和氯化铵，离子方程式为，故B正确； C．过氧化氢与酸性高锰酸钾反应生成氧气、二价锰离子和水，-1价氧原子均被用于氧气，离子方程式为，故C正确； D．甲醛可以看成含有2个醛基，所以1molHCHO能与4mol银氨离子反应，则甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为，故D错误； 故答案为D。 13．D 【详解】ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子。由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，又因为次氯酸钙过量，则反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故选D 【点睛】选项C是解答的易错点，主要是忽略了二氧化硫不足，生成的氢离子会继续与次氯酸根离子反应生成难电离的次氯酸。 14．C 【详解】A．NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离方程式简单的表示其电离过程为：NaCl=Na++Cl-，A正确； B．在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、，溶液导电能力较强。向其中加入Ba(OH)2，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，在a点时二者恰好发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力最弱，此后Ba(OH)2过量，其电离产生大量自由移动的Ba2+和OH-，使溶液的导电能力逐渐增强。根据图像可知：在b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-，B正确； C．R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为：，可知Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误； D．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，分解产生HCl，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，D正确； 答案选C。 15．D 【详解】氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀金属阳离子，再与氯化铵反应，最后溶解氢氧化铝； A.在段加入的NaOH溶液只与盐酸反应，故A错误； B.根据上述分析，在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为 和，故B错误； C.在段加入NaOH溶液发生的反应为氢氧化铝的溶解，离子方程式为，故C错误； D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查混合溶液中的反应先后顺序，有氧化还原先发生氧化还原反应，再进行复分解反应，复分解反应中先发生中和反应，再发生生成沉淀，其次进行生成气体，最后进行生成弱电解质。 答案第4页，共4页 答案第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $