2027届吉林省吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题05 基础卷

**基本信息** 聚焦物质结构与性质核心考点，以选择题系统覆盖原子结构、元素周期律、化学键等基础内容，注重概念辨析与逻辑推理，体现化学观念与科学思维素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |原子结构与核素|4题|概念辨析|质子数、中子数、电子数关系→核素与同位素判断| |元素周期律|3题|性质推断|原子半径/化合价→元素位置→化合物性质递变| |晶体与分子结构|3题|结构分析|晶胞计算→配位数判断→分子极性与键角关系| |有机化学|2题|性质应用|同系物/同分异构体判断→手性碳与官能团反应| |实验探究|3题|现象分析|Cu(Ⅰ)化合物转化→配合物形成→反应机理推断|

2027届吉林市实验中学高考化学总复习 化学选择题专题05 基础卷 1．下列关于微粒Na+的描述中，错误的是 A．质子数是11 B．电子数是11 C．中子数是12 D．质量数是23 2．有关18F、19F说法正确的是 A．不同种核素 B．19F比18F多一个电子 C．18F2、19F2化学性质不同 D．通过化学变化，可将18F转为19F 3．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 4．(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A．原子序数为43 B．核外电子数为43 C．中子数为56 D．质量数为142 5．下列有关结构与性质或应用之间的因果关系错误的是 选项 结构 性质或应用 A 原硅酸分子中含有多个 可脱水制成硅胶 B 硅胶与形成分子间氢键 烘干失水后可再用 C 无水中存在离子键 易溶于水 D 配合物中与配位 可使硅胶变色 A．A B．B C．C D．D 6．某物质分子式为C2H4，下列说法不正确的是 A．该分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B．该分子是极性分子 C．该分子中六个原子位于同一平面，键角为120º D．该物质难溶于水 7．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．  和  互为同系物 D．乙醇与甲醚互为同素异形体 8．硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的 A．a为，b为 B．的配位数为4 C．若a的坐标为，则b的坐标为 D．和的最近距离为 9．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 该元素的一种核素中不含中子 Y 形成化合物种类最多 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．Y的氧化物均为酸性氧化物 B．X与Y元素组成的属于电解质 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．与Q同主族元素的单质的颜色随核电荷数的增大而加深 10．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是 元素编号 E F G H I J K L 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合价或 最低化合价 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋2 ＋1 A．简单离子半径：K > F B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H > I C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：L>K>J D．气态氢化物的沸点：F > I 11．玻尔理论不能解释 A．氢原子光谱为线状光谱 B．在一给定的稳定轨道上运动的核外电子不辐射能量 C．氢原子的可见光区谱线 D．有外加磁场作用时氢原子光谱有多条谱线 12．在催化作用下加氢制的反应机理如图，Cat表示催化剂，其在反应过程中的结构变化未画出，表示吸附在催化剂表面的H原子。下列叙述错误的是 A．是极性分子 B．电负性： C．总反应为 D．反应过程中未涉及键的断裂 13．传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”可由“奎尼酸”在一定条件下人工合成： 下列说法正确的是 A．绿原酸分子中所有碳原子在同一平面内 B．奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应 C．绿原酸与足量氢气完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子 D．等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：4 14．乙醛是一种重要的工业原料，广泛应用于医药、农药、涂料、塑料、合成纤维、橡胶、树脂等领域。乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如下图所示(部分相关离子未画出)，下列说法正确的是 A．在反应中是中间产物 B．乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 C．转化过程中，Pd元素的化合价没有发生变化 D．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 15．某小组同学探究Cu(Ⅰ)化合物的性质。 ①向稀盐酸酸化的CuCl2溶液中加入铜粉并不断搅拌，生成不溶于稀酸的白色沉淀； ②向CuCl2的热溶液中不断通入SO2也有相同的白色沉淀生成； ③将白色沉淀在水中煮沸，溶液变为蓝色，生成红色沉淀； ④向白色沉淀中加入足量浓盐酸，形成无色透明的溶液，加水稀释，重新析出白色沉淀； ⑤向④生成的无色透明的溶液中通入CO，生成配合物。 下列说法正确的是 A．②中SO2被Cu2+还原 B．③中生成的红色沉淀是Cu2O C．④中加水稀释使平衡逆向移动 D．H2O分子参与形成配合物后，H-O-H键角减小 试卷第4页，共4页 试卷第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．Na+质子数是11，故A正确； B．Na+电子数是10，故B错误；     C．Na+中子数是23-11=12，故C正确； D．Na+质量数是23，故D正确； 选B。 2．A 【详解】A．18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A正确； B．18F与19F互为同位素，质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，B错误； C．18F2、19F2为同种物质，化学性质相同，C错误； D．同位素之间的转化为物理变化，D错误； 故答案为A。 3．C 【详解】主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，可能是3s1或3s23p3，为Na或P， 质子数是11或15。正确答案选C 4．D 【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质子数等于原子序数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。 【详解】A．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，则该元素的原子序数是43，A正确； B．根据原子符号的含义，可知的原子核内质子数是43，原子核内质子数等于原子核外的电子数，故的核外电子数为43，B正确； C．的中子数为99-43=56，C正确； D．的质量数等于99，D错误； 故合理选项是D。 5．C 【详解】A．原硅酸含多个-OH，可通过分子间脱水缩合形成硅胶（Si-O-Si键），因果关系正确，A不符合题意； B．硅胶表面的-OH可与H2O形成分子间氢键，烘干后氢键断裂失水可再用，因果关系正确，B不符合题意； C．存在离子键的化合物不一定易溶于水（如BaSO4），CoCl2易溶于水是因其晶格能小于水合能，与“存在离子键”无必然因果关系，C符合题意； D．Co2+与H2O、Cl-配位形成的配合物与无水CoCl2颜色不同，可以通过改变配体的种类，使硅胶变色，因果关系正确，D不符合题意； 故答案为C。 6．B 【详解】A．乙烯分子中含有C=C和C—H，分别为非极性共价键和极性共价键，故A正确； B．乙烯分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误； C．乙烯分子为平面形结构，六个原子位于同一平面，键角为120º，故C正确； D．C2H4为非极性分子，难溶于水，故D正确。 综上所述，答案为B。 7．C 【详解】A．同位素是指质子数相同，而中子数不同的原子，和都是H元素形成的单质，A错误； B．和互为同素异形体，B错误； C．  和  在组成上相差一个CH2，互为同系物，C正确； D．乙醇与甲醚互为同分异构体，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．利用均摊法计算，a粒子位于顶点和面心，个数为；b粒子位于晶胞内部，个数为8。Li2S中Li+和S2-个数比为2:1，所以a为S2-，b为 Li+，A正确； B．以面心处1个Li+为研究对象，与该Li+距离最近且相等的S2-有4个，则Li+的配位数为4，B正确； C若a的坐标为(0,0,0)，该晶胞可看作正方体，b位于晶胞内部，根据晶胞中原子坐标的确定方法，b的坐标应为，C正确； D．设晶胞参数为xcm，根据密度公式，m为晶胞质量，V 为晶胞体积。晶胞中含有4个Li2S，其质量，体积V=x3，则，解得x=。S2-和Li+的最近距离为晶胞体对角线长度的，体对角线长度为，所以最近距离为，D错误； 故答案选D。 9．D 【分析】X的一种核素不含中子，为H；Y形成化合物种类最多，为C；Z最外层电子数+最内层电子数=次外层电子数，结合短周期、原子序数大于C，推出Z为S；Z、Q同周期，且Q是同周期原子半径最小的主族元素，推出Q为Cl。由此解题。 【详解】A．Y为C，其氧化物有CO、，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．为，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B错误； C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物分别为、、，酸性依次增强，C错误； D．Q为Cl，属于卤族元素，卤族单质颜色随核电荷数增大逐渐加深(浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色)，D正确； 故答案选D。 10．A 【分析】F和I的最低价都为-2价，应为周期表第ⅥA族元素，根据原子半径关系可知F为O，I为S；E和L的最高正化合价为+1价，应为周期表第ⅠA族元素，根据原子半径关系可知E为H，K为Na；K的最高正价为+2价，结合原子半径可知K为Mg元素；G、J的最高化合价为+3价，结合原子半径可知G为B元素，J为Al元素，H的最低化合价为-1价，应为周期表第ⅦA族元素，其原子半径大于F，则H为Cl元素，结合元素周期律知识解答该题。 【详解】A.O2-、Mg2+电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+，故A错误； B.Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确； C.L、K、J分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率为：Na＞Mg＞Al，故C正确； D.元素F的气态氢化物为水，元素I的气态氢化物为硫化氢，因为水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故D正确。 故选A。 【点睛】微粒半径的比较方法：①同一元素的微粒，电子数越多，半径越大；②同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径；③同类离子与原子半径比较相同；④具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大；⑤同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。 11．D 【详解】A．玻尔理论认为电子的能量是量子化的，从而解释了氢原子的线状光谱，故不选A； B．电子能量是量子化的，由在一给定的稳定轨道上运动的核外电子不辐射能量，故不选B； C．氢原子的可见光区谱线有4条，电子由n=3、4、5、6能级向n=2能级跃迁产生的，故不选C； D．有外加磁场时氢原子有多条谱线，玻尔的原子结构模型已无法解释这一现象，必须借助量子力学加以解释，故选D； 12．D 【详解】A．正负电荷中心不重合，是极性分子，故A正确； B．非金属性越强电负性越大，同周期主族元素从左到右非金属性增强，则电负性：，故B正确； C．由图可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，总反应为，故C正确； D．由过程④的反应CH3O-+H2O=CH3OH+OH-，H2O的H-O键发生了断裂，故D错误； 答案选D。 13．D 【详解】A．绿原酸分子中含有多个饱和碳原子，所有碳原子不可能在同一平面内，A错误； B．奎尼酸分子中不存在酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，B错误； C．绿原酸与足量氢气完全加成所得产物是，产物分子中含有7个手性碳原子，C错误； D．奎尼酸含有1个羧基，绿原酸含有1个羧基、1个酯基和2个酚羟基，所以等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：4，D正确； 答案选D。 14．D 【详解】A．过程Ⅰ消耗，过程Ⅳ生成，所以在反应中起到催化剂的作用，A错误； B．反应中，CH2=CH2最终被O2氧化为CH3CHO，则乙烯催化氧化的反应方程式为，B错误； C．该转化过程中Pd价态发生了变化，有0价和正价，C错误； D．过程Ⅴ中氧气转化为水，氧分子中非极性键断裂，生成水的过程中有氢氧极性键的形成，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．②中SO2具有还原性，Cu2+具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成白色沉淀(CuCl)，SO2作为还原剂被Cu2+氧化，而非被还原，A错误； B．③中白色沉淀为CuCl，在水中煮沸发生歧化反应：2CuCl=Cu2++Cu↓+2Cl-，溶液变蓝色(Cu2+)，红色沉淀为Cu单质，而非Cu2O，B错误； C．④中CuCl与浓盐酸中的Cl-形成配合物：CuCl(s)+3Cl-(aq)(aq)，加水稀释时、Cl-浓度减小，使得Q＞K，平衡逆向移动，重新析出CuCl白色沉淀，C正确； D．H2O分子作为配体时，O原子的孤电子对参与配位，孤电子对数减少(由2对变为1对)，排斥作用减弱，H-O-H键角增大，而非减小，D错误； 故答案为：C。 答案第4页，共4页 答案第3页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $