精品解析：江苏宿迁市沭阳建陵高级中学2025-2026学年高一年级第一学期学情检测化学试题

高一年级第一学期学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 I-127 单项选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性易被氧化，故A正确； B．漂白粉露置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，涉及化学变化，故B错误； C．洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为次氯酸钠和盐酸反应会产生有毒气体，故C正确； D．钠、钾的焰色不同，区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理，故D正确； 选B。 2. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，故A正确； B．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确； C．中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，既作还原剂又作氧化剂，故C错误； D．铜元素化合价由+1降低为0、S元素化合价由-2升高为+4、O元素化合价由0降低为-2，参加反应时转移电子，故D正确； 选C。 3. 某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，故不选B； C．发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，可用作焙制糕点的膨松剂，A错误； B．氯气与碱石灰中的氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确； D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确； B．电解熔融氯化钠可以得到单质钠，B错误； C．二氧化碳与氯化钠不反应，C错误； D．与氧气煅烧生成二氧化硫，D错误； 故选A。 6. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（已知CuS不溶于水）。下列说法正确的是 A. 过程①发生置换反应 B. 过程②中，每生成一个Fe2+，转移2个电子 C. 过程③中，若将O2换成H2O2，发生的离子反应式为：（未配平） D. 回收S的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中转化可知，过程①中，生成CuS的反应为H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+，该反应为复分解反应，无单质参与，不属于置换反应，故A错误； B．过程②为CuS与Fe3+反应，离子方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S， Fe3+从+3价降至+2价，每生成1个Fe2+转移1个电子，故B错误； C．过程③中Fe2+被氧化为Fe3+，若将O2换成H2O2，H2O2应作氧化剂，所含O元素价态降低，但选项中产物有O2，所含O元素从-1价升至0价，此时H2O2为还原剂，正确离子方程式应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，故D正确； 故答案选D。 7. 实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误； B．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误； C．SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确； D．使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误； 故选C。 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，与反应生成S，转化正确，A正确； B．工业制硫酸过程中的物质转化：，B错误； C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，C正确； D．通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 等物质的量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 B. 中混有少量的，可以加除去碳酸氢钠 C. 可以用澄清石灰水来鉴别和 D. 分别向和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧化钠和水反应Na2O+H2O=2NaOH，假设均是1mol Na2O2， 1mol Na2O，水的质量均是36g，即H2O物质的量是2mol，两者与水均是1:1反应，1mol Na2O2与1mol水反应，放出0.5molO2，相当于是增加1mol水，1mol Na2O的质量，1mol Na2O与1mol水反应，增加了1mol Na2O与1mol水的质量，得到溶液质量相等，因两者均是生成2mol NaOH，溶质的质量相等，故所得溶液的质量分数相同，A正确； B．加引入了钾离子，引入了新的杂质，B错误； C．和两者都能与澄清石灰水反应生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应该选氯化钙，C错误； D．由于和溶液浓度未知，故无法得到滴加酚酞以后两者颜色的深浅，D错误； 故选A。 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 溶液与盐酸反应： C. 通入饱和碳酸钠溶液： D. 酸性条件下与反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．酸性条件下被氧化为碘单质，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 用pH计分别测量1 mol/L醋酸和1 mol/L盐酸的pH，醋酸pH比盐酸大(pH越大H+浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要温度达到着火点，说明与水反应放热且生成助燃的，结论成立，A正确； B．若气体为，通入后溶液呈碱性，可生成白色沉淀，不具有强氧化性，因此不能得出一定具有强氧化性的结论，B错误； C．等浓度的醋酸大于盐酸，说明醋酸电离出的浓度更小，醋酸部分电离，因此醋酸是弱电解质，C正确； D．溶液变红说明新制氯水含具有酸性，后褪色说明氯水含具有漂白性的，结论成立，D正确； 故选B。 12. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 【详解】A．体积分数大于易发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，故A错误； B．酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，故B错误； C．在温度过高时可能发生爆炸，吸收的过程中不能采用高温加热，故C错误； D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中会有放出，故D正确； 答案选D。 13. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应原理，反应②中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应①中还原性：SO2＞Fe2+，据此可知，还原性：SO2＞Cr3+，A项错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应②中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B项错误； C．由反应①可知氧化性：Fe3+＞SO，由反应②可知，氧化性：Cr2O＞Fe3+，Fe3+可与SO2、H2O反应生成SO，则Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应①中W为4H+，D项错误； 答案选C。 非选择题(本题包括4题，共61分) 14. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 ④装置D的作用是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 排除空气的干扰 ②. BaSO3 ③. 氧化 ④. 吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 （2）或其他合理形式 （3） ①. 2NA ②. Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入氯化钡溶液中无现象；通入氢硫酸中，溶液出现浑浊；与氢氧化钠溶液反应被吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 ①装置中含有空气，空气中氧气能与生成的气体一同进入装置B而将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而干扰实验，向仪器A中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰； ②实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨水反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，生成的白色沉淀为BaSO3； ③装置C中出现淡黄色浑浊，发生反应H2S+SO2=3S↓+2H2O，说明二氧化硫具有氧化性； ④二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置D中氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 根据5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4，n(SO2)=n(KMnO4)=，该空气中二氧化硫的体积分数为； 【小问3详解】 ①n(O2)= =0.5mol，每个O2转移4个电子，因此转移的电子数目为0.5NA×4=2NA； ②过程Ⅱ是硫酸铁和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 15. 尿素法生产的原理为： 。 其实验流程如图： （1）步骤Ⅰ：制取溶液 已知：与溶液反应放热，温度超过，会生成。 ①一定浓度的NaOH溶液中通入生成NaClO的离子方程式为___________________。 ②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为___________(任答一种合理的方法)。 （2）步骤II：合成(水合肼)的装置如图1所示。 已知：沸点约118℃，具有强还原性，能与剧烈反应生成无污染的气体。 ①仪器M的名称为___________。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________。 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：___________________(用化学方程式表示)。 （3）计算样品中的含量。已知：称取水合肼样品，加入适量固体，加水配成溶液，取溶液，恰好与的溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为___________ (保留2位小数，写出计算过程) 。 （4）请补充完整由反应副产物制备无水的实验方案。 已知：水溶液中、、随的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为：___________，停止通入。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：往溶液中滴加___________溶液，___________，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，___________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 【答案】（1） ①. ②. 将装置置于冰水浴中 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 溶液 ③. （3），则溶液中，质量分数为 （4） ①. 测量溶液的pH，当溶液的pH约为4时 ②. ③. 测量溶液pH，当溶液的pH约为10时 ④. 高于34℃条件下趁热过滤 【解析】 【小问1详解】 ① 一定浓度的溶液中通入生成的离子方程式为：； ②与溶液反应放热，温度超过，会生成，为提高的产率和纯度，应采取的实验条件为将装置置于冰水浴中； 【小问2详解】 ① 由图可知，仪器M的名称为球形冷凝管； ② 实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是溶液； ③碱性溶液与尿素水溶液在以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因为； 【小问3详解】 根据题意有关系式：，则，则溶液中，所以样品中水合肼的质量分数为； 【小问4详解】 ① 向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，根据图示溶液pH约为4时，的物质的量分数最大，则溶液的pH约为4时停止通入SO2； ②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系，加入NaOH应调节溶液的pH约为10；根据Na2SO3的溶解度曲线，温度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以从Na2SO3溶液中获得无水Na2SO3应控制温度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 16. 工业上以含碘废水(主要含)为原料制备晶体，流程如下： 已知：是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （1）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为： ①还原时，含碘废水溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是___________。 （2）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为___________。 a．溶液逐滴加入溶液中 b．溶液逐滴加入溶液 （4）向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用萃取，下层为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。 ①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式___________。 ②查阅相关资料得知，上述实验中下层为无色，是因为生成的易溶解于溶液中，请设计实验验证这个结论___________。(必须选用的试剂为：碘水、溶液) 【答案】（1） ①. 增强 ②. 取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是 （2） （3）b （4） ①. ②. 取一定量碘水，向其中加，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层层，向其中加溶液，充分振荡、静置、分层，下层无色而上层黄色 【解析】 【分析】工业上以含碘废水(主要含)中加入硫酸铜和二氧化硫发生还原反应，生成难溶的，过滤得到，再加入足量铁粉和水进行置换，发生反应得到Cu和，过滤得到滤渣1和溶液，故滤渣1为Cu和过量的铁粉，再向溶液加入进行沉铁，发生，得到碳酸亚铁固体和碘化钠，过滤得到滤渣2和碘化钠溶液，故滤渣2为，碘化钠溶液经过一系列操作得到碘化钠晶体，据此回答。 【小问1详解】 ①由分析知，还原时发生，含碘废水溶液的酸性增强； ②检验滤液中存在的主要阴离子为，实验方法是取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是； 【小问2详解】 由分析知，“置换”时生成，滤渣1的主要成分为； 【小问3详解】 若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失，故溶液与溶液的加料时应少量，则加入方式为将溶液逐滴加入溶液中； 【小问4详解】 ①向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色，说明碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，发生的离子方程式为；②取一定量碘水，向其中加，充分振荡、静置、分层，上层褪色，下层紫红色；分液后取下层层，向其中加溶液，充分振荡、静置、分层，下层无色而上层黄色，可证明易溶解于溶液中。 17. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需准确称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯            d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， （3）试计算ClO2的产率___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 7.15 ③. bc （2） ①. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) ②. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （3）设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037L×0.5000mol/L=5x+6×0.02L×0.05000mol/L，解得x=0.0025mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 【解析】 【小问1详解】 ①配制240mL0.1mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g； ③a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，b符合题意； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时需保持pH较小，FeSO4溶液呈酸性，因此具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 反应中n(Fe2+)=0.037L×0.5000mol/L=0.0185mol，n()=0.02L×0.05000mol/L=0.001mol，设参加反应的ClO2的物质的量为x，Fe2+被氧化为Fe3+，失电子总物质的量为0.0185mol，ClO2和得电子总物质的量为5x+0.001mol×6，根据得失电子守恒可得5x+0.001mol×6=0.0185mol，解得x=0.0025mol，则400.00 mL溶液中ClO2的物质的量为0.0025mol×=0.05mol，m(ClO2)=67.5g/mol×0.05mol=3.375g，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一学期学情检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 I-127 单项选择题(本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化 B. 漂白粉露置于空气中变质，该过程未涉及化学变化 C. 洁厕灵(主要成分为)与“84”消毒液不能混合使用，因为会产生有毒气体 D. 区别氯化钾和氯化钠可以利用焰色反应原理 2. 我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 和是同位素 C. 只作还原剂 D. 参加反应时转移电子 3. 某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 B. 碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸有脱水性，可作气体干燥剂 5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. B. C. D. 6. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（已知CuS不溶于水）。下列说法正确的是 A. 过程①发生置换反应 B. 过程②中，每生成一个Fe2+，转移2个电子 C. 过程③中，若将O2换成H2O2，发生的离子反应式为：（未配平） D. 回收S的总反应为： 7. 实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 9. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 等物质的量的和分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 B. 中混有少量的，可以加除去碳酸氢钠 C. 可以用澄清石灰水来鉴别和 D. 分别向和溶液中滴加几滴酚酞，红色较深的一定是溶液 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与水反应： B. 溶液与盐酸反应： C. 通入饱和碳酸钠溶液： D. 酸性条件下与反应： 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 用pH计分别测量1 mol/L醋酸和1 mol/L盐酸的pH，醋酸pH比盐酸大(pH越大H+浓度越小) 醋酸是弱电解质 D 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 13. 已知反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++W；②Cr2O+aFe2++bH+＝cCr3++dFe3++eH2O。下列有关说法正确的是 A. 还原性：Cr3+＞SO2 B. 反应②中a=6，b=7 C. Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 反应①中W为4OH- 非选择题(本题包括4题，共61分) 14. SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 （1）某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。 ②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。 ③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。 ④装置D的作用是___________。 （2）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。 （3）某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。 ①过程I发生的反应为4FeSO4 + 2H2SO4 + O2= 2Fe2(SO4)3 + 2H2O，每消耗标况下11.2LO2转移的电子数目为___________。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 15. 尿素法生产的原理为： 。 其实验流程如图： （1）步骤Ⅰ：制取溶液 已知：与溶液反应放热，温度超过，会生成。 ①一定浓度的NaOH溶液中通入生成NaClO的离子方程式为___________________。 ②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为___________(任答一种合理的方法)。 （2）步骤II：合成(水合肼)的装置如图1所示。 已知：沸点约118℃，具有强还原性，能与剧烈反应生成无污染的气体。 ①仪器M的名称为___________。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是___________。 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：___________________(用化学方程式表示)。 （3）计算样品中的含量。已知：称取水合肼样品，加入适量固体，加水配成溶液，取溶液，恰好与的溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为___________ (保留2位小数，写出计算过程) 。 （4）请补充完整由反应副产物制备无水的实验方案。 已知：水溶液中、、随的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为：___________，停止通入。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：往溶液中滴加___________溶液，___________，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，___________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 16. 工业上以含碘废水(主要含)为原料制备晶体，流程如下： 已知：是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （1）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为： ①还原时，含碘废水溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是___________。 （2）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为___________。 a．溶液逐滴加入溶液中 b．溶液逐滴加入溶液 （4）向(强酸)酸化的的溶液中通一定量空气，溶液呈黄色。用萃取，下层为无色；取萃取后的上层溶液加入淀粉，溶液变蓝色。 ①写出溶液呈黄色时发生的离子方程式___________。 ②查阅相关资料得知，上述实验中下层为无色，是因为生成的易溶解于溶液中，请设计实验验证这个结论___________。(必须选用的试剂为：碘水、溶液) 17. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需准确称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯            d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， （3）试计算ClO2的产率___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $