精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025级高一12月月考 化学试题 (总分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 B. 清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关 C. 我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B. 17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C. 标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D. 含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 4. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O B. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D. 尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成 5. 有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O D. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO 7. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 8. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 9. 下列实验操作和现象与结论或目的对应正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 气体依次通过盛有浓、饱和溶液的洗气瓶 净化实验室制备的 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 12. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C. 电池放电时，移向a极 D. a极发生还原反应，电极反应式为 13. 800℃时，在2L密闭容器中通入0.02molNO和0.01molO2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是a B. A点处， C. 0~2 s内O2平均速率 D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 15. 在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A. 通过计算可得出 B. 0~2min内，A的平均反应速率为 C. 开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D. 平衡时A与B的转化率相等，均为30% 二、填空题（共55分） 16. 乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成： CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3 （1）CH3COOH分子中官能团的名称为_______。 （2）CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为_______。 （3）CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______。  ①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。 （4）实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式：_______。 （5）已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。 ①上述合成路线中，试剂甲的化学式为_______；乙的结构简式为_______；丙的结构简式为_______。  ②乙烯与甲反应的类型是_______。 17. 钢铁腐蚀除了会造成巨大的经济损失，还会引发安全风险、环境污染和资源浪费，某小组对钢铁的腐蚀、防护和修复展开如下研究。回答下列问题： Ⅰ．腐蚀原理和防护的探究 下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入一块生铁块，放置一段时间。 （1）U形管内红墨水左侧液面_________（填“下降”“上升”或“不确定”），b试管生铁腐蚀的负极反应式是___________。 （2）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。下列措施可以对舰体表面有效防锈的是__________（填标号）。 A. 化学方法在舰体表面进行处理生成薄膜 B. 舰体镶嵌废铜块 C. 电镀耐腐蚀金属 D. 喷涂油漆 Ⅱ．修复过程研究 研究小组查阅资料得知：铁腐蚀一般经过如下循环： 成分 性质 致密 疏松 （3）研究发现，若在有存在的环境中，会与反应生成，对铁的腐蚀会造成严重影响，预测的结构性质_________（填“致密”或“疏松”）。 （4）对有存在环境中的生锈铁器进行修复，其原理是将铁器浸没在盛有、的溶液的容器中，缓慢加热至，首先使在作用下转化成，然后在作用下实现反应④的逆转。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。 ①的作用__________。 ②写出铁器表面脱氯生成的化学方程式___________。 ③检测洗涤干净与否需要的试剂是___________。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)。由此可知生成1mol气态甲醇_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 （5）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_______。 19. 共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： Ⅰ。为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、，不考虑其他成分)，设计如下流程： 已知：①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； ②。 （1）气体1中主要含有___________(填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （2）用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为___________；捕获产物是___________(填化学式)。 Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的，排放，如图所示： （3）尿素水溶液经过热分解后可得到和，将该过程用化学方程式表示：___________。{已知尿素的化学式为} （4）当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失的现象)，用化学方程式表示的形成：___________。 （5）某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余溶液用溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一12月月考 化学试题 (总分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56 一、单选题（每小题3分，共45分） 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠能够延长食品保质期，制作食物时可大量添加 B. 清晨树林间光亮的“通路”现象与氧化还原反应有关 C. 我国古代使用的青砖建筑中含有，因其性质稳定而能保存到现在 D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠是一种常用食品添加剂，具有抑菌、发色、抗氧化和改善风味的作用，广泛应用于肉制品的防腐，但不能大量使用，A错误； B．清晨树林间光亮的通路是胶体的丁达尔效应，未发生化学变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．青砖中铁元素主要以Fe3O4和FeO存在，Fe2O3为红棕色，C错误； D．太阳能、风能和氢能等均为清洁能源，替代化石能源，可减少二氧化碳的排放，有利于实现低碳经济，D正确； 故选D。 2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 侯氏制碱法：饱和 C. 工业制取镁： D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿的主要成分是FeS2，通入空气煅烧得到SO2，SO2催化氧化得到SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，流程可以实现，故A不选； B．饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3，所以能实现转化，故B不选； C．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，流程不能实现，故C选； D．工业制高纯硅过程中的物质转化为：焦炭还原石英砂得到粗硅，粗硅和HCl加热生成SiHCl3，H2高温还原SiHCl3得到高纯硅，故D不选； 答案选C。 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 甲基(—CH3)含有的电子数为10NA B. 17.6 g丙烷含有的极性共价键的数目为4.8NA C. 标准状况下，2.24 L C6H14含有的氢原子数目为1.4NA D. 含13 g甲醛(HCHO)和17 g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，A错误； B．丙烷的结构式为，一个丙烷含有8个C-H极性共价键，17.6 g丙烷的物质的量为，含有的极性共价键的数目为3.2NA，B错误； C．己烷（C6H14）在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算其物质的量， C错误； D．甲醛（HCHO）摩尔质量为 30 g/mol，13 g 甲醛的物质的量为 ，含氧原子数NA，乙酸（CH3COOH）摩尔质量为 60 g/mol，17 g 乙酸的物质的量为 ，含氧原子数×2NA=NA，总氧原子数为 NA+NA=NA，D正确； 故选D。 4. 用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得亚硝酸钙[Ca(NO2)2]，部分工艺流程如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O B. 用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好 C. 采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收 D. 尾气中>1，Ca(NO2)2中会有Ca(NO3)2生成 【答案】A 【解析】 【分析】该工艺中NO和NO2物质的量之比接近1∶1，原理为：；若，发生反应，多余的NO无法被Ca(OH)2吸收，造成排放气体中NO含量升高；若，二氧化氮过量，被Ca(OH)2吸收，则发生了，产品中Ca(NO3)2含量升高。 【详解】A．石灰乳中含有的氢氧化钙在离子方程式中不拆分，则“吸收”时主要反应的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳浓度大且更利于气体附着，改为澄清石灰水，其溶质浓度很低，吸收效率将会降低，B正确； C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO2的充分吸收，C正确； D．该工艺中当NO和NO2物质的量之比接近1∶1时，可以提高Ca(NO2)2的产率及纯度，当>1，NO2与石灰乳直接反应生成Ca(NO2)2、Ca(NO3)2和水，D正确； 故选A。 5. 有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A. X的分子式为C8H8 B. 有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Ｘ的键线式，可知X的分子式为C8H8，A不符合题意； B．Ｘ与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋清除水壶中的少量水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 B. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O D. 用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-=HSO 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，故A错误； B．浓硝酸与铜反应生成的气体为，而方程式写为生成，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误； C．与在加热条件下反应生成和，方程式书写正确，故C正确； D．过量吸收应生成而非，离子方程式：，故D错误； 故答案为：C。 7. 酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，能够氧化 B. ，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 内的平均反应速率： D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)， 所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A正确； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B错误； C．内的平均反应速率，C正确； D．高锰酸根离子被还原为锰离子，H2C2O4被氧化为二氧化碳，H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，故总反应为，D正确； 答案选B。 8. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁氨氧化中，N元素化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，B正确； C．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去的电子数相同，均为，C错误； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 9. 下列实验操作和现象与结论或目的对应正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向某溶液中加入适量氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有 C 气体依次通过盛有浓、饱和溶液的洗气瓶 净化实验室制备的 D 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，观察脱脂棉燃烧 证明过氧化钠与水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入氯水(可将氧化为)，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(表明存在)；结论“原溶液中一定含有”错误，因为原溶液中可能直接含有(无需氧化)，干扰结论的准确性，A错误； B．向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；结论“原溶液中一定含有”错误，因为白色沉淀可能是BaSO4()，但也可能是AgCl(若原溶液含)，盐酸酸化无法排除干扰，B错误； C．气体依次通过浓(干燥剂)和饱和NaCl溶液(吸收HCl)；目的“净化实验室制备的Cl2”错误，因为正确顺序应为先通过饱和NaCl溶液除去HCl，再通过浓干燥；反序操作会使气体经饱和NaCl溶液后重新变湿，无法有效干燥，C错误； D．向包有过氧化钠的脱脂棉上滴加水，脱脂棉燃烧，结论“证明过氧化钠与水反应放热”正确，因为反应()放热并产生O2，放热导致温度升高使脱脂棉燃烧，D正确； 故选D。 10. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，受热分解生成的和在试管口恢复到常温下又会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．与饱和溶液反应生成，且与饱和溶液不反应、溶解度低，装置为长进短出的洗气装置，可除去杂质，B正确； C．有较强的还原性，酸性溶液是强氧化剂，与酸性溶液发生氧化还原反应，被氧化为使溶液褪色，体现的是的还原性而非漂白性，C错误； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，且导管插入液面下易发生倒吸，无法制备收集乙酸乙酯，D错误； 故答案选B。 11. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．工业上通过电解熔融制取金属镁，电解饱和溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，氢气，得不到镁单质，故B错误； C．步骤④是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的减小，C错误； D．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为，故D正确； 故选D 12. 锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为(s)，电池结构如图所示，下列说法正确的是 A. 电解质可用氯化锂溶液代替 B. 电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g C. 电池放电时，移向a极 D. a极发生还原反应，电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应和电子移动方向可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为。 【详解】A．金属锂会和水发生反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质不能用氯化锂溶液代替，故A错误； B．由分析可知，b极为正极，锂离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成LiMnO2，电极反应式为，则电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.1mol×7g/mol=0.7g ，故B正确； C．由分析可知，a极为电池的负极，b极为正极，所以电池放电时，阳离子锂离子向正极b移动，故C错误； D．由分析可知，a极为电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故D错误； 故选B。 13. 800℃时，在2L密闭容器中通入0.02molNO和0.01molO2发生反应，n(NO)随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 A. 图中表示NO2变化的曲线是a B. A点处， C. 0~2 s内O2平均速率 D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】800℃时，在2L密闭容器中通入0.02molNO和0.01molO2发生反应，则c、d表示NO、O2的浓度随时间的变化曲线，再考虑相同时间内NO、O2的浓度变化量之比为2:1，可确定c曲线表示NO的浓度随时间的变化，d曲线表示O2的浓度随时间的变化；考虑到相同时间内NO2的浓度变化量与NO相同，可得出曲线b表示NO2的浓度随时间的变化曲线。 【详解】A．由分析可知，图中表示NO2变化的曲线是b，A不正确； B．A点之后，NO的浓度继续减小，则A点处，，B不正确； C．0~2 s内NO的物质的量的变化为0.020mol-0.008mol=0.012mol，则相同时间内O2的物质的量变化为0.006mol，O2平均速率，C正确； D．恒容条件下，充入惰性气体Ar，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，D不正确； 故选C。 14. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 15. 在一定条件下，将和充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成D，。下列判断正确的是 A. 通过计算可得出 B. 0~2min内，A的平均反应速率为 C. 开始时与平衡时容器内的压强之比为10：9 D. 平衡时A与B的转化率相等，均为30% 【答案】C 【解析】 【分析】2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，n(C)=0.8mol，根据三段式得到：，A的转化率为：，B的转化率为：，据此分析回答。 【详解】A．2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，，c(C)=0.2mol⋅L−1，C、D的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则x=1，故A错误； B．A的浓度变化为，反应速率为：，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强比为8:7.2=10:9，故C正确； D．由分析可知，A和B的转化率均为40%，故D错误； 故选C。 二、填空题（共55分） 16. 乙酸甲酯(CH3COOCH3)是一种重要的有机溶剂。在一定条件下，可通过下列线路合成： CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH3 （1）CH3COOH分子中官能团的名称为_______。 （2）CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为_______。 （3）CH3COOCH3的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______。  ①能发生银镜反应；②不能与NaOH溶液反应；③不能与金属钠反应。 （4）实验室中CH3CH2OH→CH3COOH的过程也可以在催化加热的条件下先将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，再将CH3CHO催化加热氧化为CH3COOH。写出CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式：_______。 （5）已知：CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。结合题给信息，回答下列问题。 ①上述合成路线中，试剂甲的化学式为_______；乙的结构简式为_______；丙的结构简式为_______。  ②乙烯与甲反应的类型是_______。 【答案】（1）羧基 （2）取代反应(或酯化反应) （3）CH3OCH2CHO （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. Br2 ②. HOCH2CH2OH ③. CH3CH2OH ④. 加成反应 【解析】 【分析】乙醇被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，乙酸与甲醇在浓硫酸加热的条件下发生取代反应生成乙酸甲酯。 【小问1详解】 CH3COOH分子中官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 CH3COOH生成CH3COOCH3的反应类型为取代反应（或酯化反应）。 【小问3详解】 同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不能与NaOH溶液反应，说明不含酯基、羧基；③不能与金属钠反应，说明不含羟基、羧基；综合以上条件，同分异构体中的官能团应该是醛基、醚键，所以同分异构体为CH3OCH2CHO。 【小问4详解】 CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问5详解】 乙烯与甲反应生成1,2-二溴乙烷，所以甲是Br2，由已知可得，1,2-二溴乙烷和氢氧化钠溶液反应生成HOCH2CH2OH，所以乙是HOCH2CH2OH。乙烯和水在硫酸条件下生成乙醇，所以丙是乙醇。 ①试剂甲的化学式为Br2；乙的结构简式为HOCH2CH2OH；丙的结构简式为CH3CH2OH。 ②乙烯与Br2反应的类型是加成反应。 17. 钢铁腐蚀除了会造成巨大的经济损失，还会引发安全风险、环境污染和资源浪费，某小组对钢铁的腐蚀、防护和修复展开如下研究。回答下列问题： Ⅰ．腐蚀原理和防护的探究 下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加入一块生铁块，放置一段时间。 （1）U形管内红墨水左侧液面_________（填“下降”“上升”或“不确定”），b试管生铁腐蚀的负极反应式是___________。 （2）2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。下列措施可以对舰体表面有效防锈的是__________（填标号）。 A. 化学方法在舰体表面进行处理生成薄膜 B. 舰体镶嵌废铜块 C. 电镀耐腐蚀金属 D. 喷涂油漆 Ⅱ．修复过程研究 研究小组查阅资料得知：铁腐蚀一般经过如下循环： 成分 性质 致密 疏松 （3）研究发现，若在有存在的环境中，会与反应生成，对铁的腐蚀会造成严重影响，预测的结构性质_________（填“致密”或“疏松”）。 （4）对有存在环境中的生锈铁器进行修复，其原理是将铁器浸没在盛有、的溶液的容器中，缓慢加热至，首先使在作用下转化成，然后在作用下实现反应④的逆转。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。 ①的作用__________。 ②写出铁器表面脱氯生成的化学方程式___________。 ③检测洗涤干净与否需要的试剂是___________。 【答案】（1） ①. 下降 ②. （2）ACD （3）疏松 （4） ①. 作还原剂 ②. ③. 稀硝酸、硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】 a试管中是酸性氯化铵溶液，生铁发生析氢腐蚀，产生H2，试管内压强增大；b试管中是食盐水，生铁发生吸氧腐蚀，消耗O2，试管内压强减小。U 形管内红墨水左侧（a侧）液面下降；b试管发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子生成Fe2+，反应式为； 【小问2详解】 A．舰体表面生成薄膜，隔绝空气和水，能防锈，A正确； B．舰体镶嵌废铜块，Fe比Cu活泼，形成原电池时Fe作负极，加速腐蚀，B错误； C．电镀耐腐蚀金属（如Zn等），覆盖在舰体表面，隔绝腐蚀环境，能防锈，C正确； D．喷涂油漆，隔绝空气和水，能防锈，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 由表中信息可知知FeO(OH)结构疏松，与反应生成FeOCl，类比FeO(OH)的结构性质，可推测FeOCl结构疏松 ，会加速铁的腐蚀； 【小问4详解】 ①Na2SO3中S为+4价，具有还原性，作用是作还原剂，实现反应④的逆转（将Fe的高价态还原）； ②FeOCl在NaOH作用下转化成FeO(OH)，反应中被取代，化学方程式为； ③检测常用稀硝酸和硝酸银溶液，取最后一次洗涤液，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，所以需要的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液。 18. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)。由此可知生成1mol气态甲醇_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 （5）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. 释放 ②. 99 （2）B （3）B （4） ①. ②. 87.5 ③. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 （5） ①. D ②. 负 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应能量变化的原因为反应物化学键断裂吸收能量、生成物化学键形成释放能量，生成1mol甲醇时，断裂1mol中键、2mol中键需要吸收的总能量为，生成1mol形成3mol键、1mol键、1mol键释放的总能量为，释放的总能量大于吸收的总能量，故生成1mol甲醇时，释放能量，释放的能量为； 【小问2详解】 A．恒温恒容下，再充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选； B．降低温度，反应速率减慢，故B选； C．恒温恒容下，向其中充入Ar，反应物浓度保持不变，反应速率不变，故C不选； 故答案为：B； 【小问3详解】 A．单位时间内消耗3molH2，同时生成1mol的CH3OH，均表示正向反应，不能判断反应达到化学平衡状态，故A不选； B．CH3OH的体积分数不再发生变化，则其浓度不再改变，说明反应达到化学平衡状态，故B选； C．3v(CO2)=v(H2)，未指明正逆反应速率，不能判断反应达到化学平衡状态，故C不选； D．反应前后气体总质量保持不变，容器容积不变，故容器内密度始终不变，不能判断反应达到化学平衡状态，故D不选； 故答案为：B； 【小问4详解】 ①0～2s内NO2减少了0.04mol-0.008mol=0.032mol，生成N2O4是0.016mol，浓度是0.008mol/L，所以用表示0～2s内该反应的平均速率0.008mol/L÷2s=，在第5s时NO2减少了0.04mol-0.005mol=0.035mol，的转化率为=87.5%； ②反应速率和浓度有关，随着反应的进行，反应物浓度减小，速率减小，故答案为：随着反应进行，反应物浓度逐渐减小； 【小问5详解】 ①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为非氧化还原反应且为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误； B．氢氧化钠与稀盐酸反应为非氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误； C．灼热的炭与 CO2 反应为吸热反应，根据题意，不能设计成原电池，故C错误； D．H2与Cl2燃烧反应为能自发进行的氧化还原反应，且是放热反应，能设计成原电池，故D正确； 故选：D； ②通入氢气一极为负极，在反应中失电子，电极反应式为H2-2e-=2H+；通入CO的一端为正极，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH，故答案为：负；CO+4e-+4H+=CH3OH。 19. 共谋全球生态文明建设，深度参与全球环境治理。回答下列问题： Ⅰ。为落实“污水共治”，某化工厂为处理含废水和工业废气(主要含、、、，不考虑其他成分)，设计如下流程： 已知：①与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐； ②。 （1）气体1中主要含有___________(填化学式)；X为空气，通入过量X是否合理？___________(填“是”或“否”)，原因是___________。 （2）用溶液处理含废水时发生反应的离子方程式为___________；捕获产物是___________(填化学式)。 Ⅱ.目前多个城市已采取汽车限行措施，以期降低机动车尾气排放量。利用选择性催化还原法(Selective Catalytic Reduction，简称SCR)可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的，排放，如图所示： （3）尿素水溶液经过热分解后可得到和，将该过程用化学方程式表示：___________。{已知尿素的化学式为} （4）当燃油中含硫量较高时，尾气中的在作用下与、会形成，使催化剂中毒(反应原料中含有的微量杂质使催化剂的活性、选择性明显下降或丧失的现象)，用化学方程式表示的形成：___________。 （5）某团队测定尿素水溶液中溶质含量：取尿素水溶液，将所含氮全部转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余溶液用溶液恰好中和。则尿素水溶液中溶质的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 否 ③. 会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果 （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】与石灰乳生成碳酸钙沉淀，与石灰乳生成亚硫酸钙沉淀，则气体1主要是、，通入少量空气，部分与氧气生成，通入氢氧化钠溶液，发生，得到溶液，气体2主要是、，利用捕获剂捕获，无污染气体是。 【小问1详解】 根据分析知，气体1中主要含有、、；通入过量空气，全部转化为，与碱液反应得到硝酸盐与亚硝酸盐，会使流程中含量上升，降低含废水的处理效果，所以不合理； 【小问2详解】 与生成氮气，根据得失电子守恒以及电荷、原子守恒，离子方程式为；捕获产物是； 【小问3详解】 已知尿素水溶液经过热分解后可得到和，根据原子守恒，化学方程式为：； 【小问4详解】 已知在作用下与、会形成，则根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为； 【小问5详解】 吸收的硫酸的物质的量为：=，根据反应方程式：和，可知，尿素的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $