内蒙古包头市第九十五中学（包钢一中）2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

考前绝密 2025年包头市第九十五中学（包钢一中 2025年包头市第九十五中学（包钢一中）高一化学试卷 命题人：李娜 审题人：肖丽霞 (考试时间；75分钟) 注意事项：本试卷共19题，总分100分。答卷前，考生务必将自已的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 (可能用到的相对原子质量H1 016 C135.5) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符 合题目要求的， 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL4和金属钠为原料，在700C时制造出纳米级金刚石 粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。 同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A.金刚石属于金属单质 B.制造过程中元素种类没有改变 C.CCL4是一种化合物 D.这个反应是置换反应 2.分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 NO,、铜丝、盐酸 电解质 3.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A.Cu0→CuSO4B.Fe2O3→Fe2+C.SO2→HS04D.NH3→(NH4),SO, 第1页 高一化学试卷 4.图~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连， Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 图a 图c A. 图示中 代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.图中a.b.c三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 5.下列叙述正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O,=Na,O, B.一定条件下，2.3g的Na完全反应生成Na2O2或Na2O,失去的电子数不同 C.Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D.a在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 6.下列化学反应，能用离子方程式CO+2F-C0,个+H,0来表示的是 A.TO3和BaCO3的反应 B.NO3和K2CO3溶液的反应 C.CaCo3和HCl的反应 D.HCl和NaHCO,溶液的反应 7.下列方程式的书写正确的是 A.KC1O3的电离：KClO,=K++CI++302 共4页 考前绝密 2025年包头市第九十五中学（包钢一中) B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO,+H=CO,个+H,O D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： Ba2++20H+2H*+SO=BaSO+2H,O 8.下列物质在给定条件下能一步实现的是 A.Fe,O4R→FeHo→FeCL, B.NaOH-HNO;→NaNO,HC→NaCl C.Ca(OH),0>CacO,-CHCOOH>CO:D.Cu>Cu->Cu(OH)2 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.碱性溶液中：Ca2+、Na、H、NO, B.澄清透明溶液中：K+、H、CI、Cu+ C.酸性溶液中：Na、K、NO;、CH:COO D.加入AgNO3的溶液中：K、NO,、C、SO 10.制备Cu,O的一种方法为Zn+2CuSO,+2NaOH=C,O+ZnSO4+Na,SO,+H,O。下列说法 中正确的是 A.该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B.Zn得到电子，发生还原反应 C.NaOH是氧化剂，发生还原反应 D.氧化性：Zn+>Cu2+ 11.下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~l00m的氨化镓(Ga)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 第2页 高一化学试卷 失去2e ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为2H,0 电解 2H2↑+02↑ 得到4e ⑧将C02通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为：CO2+Ca2+H2O=CCO+2H A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 l2.Nacl溶液中混有NaSO,、Na,CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出 NaCl晶体。相应的实验过程如下： 混 淀粉 操作① 沉淀A 液 过量试剂① 溶液 操作② 沉淀B 过量试剂② 溶液 操作③ 适量试剂③ 溶液 NaCl 操作④ 晶体 下列说法错误的是 A.可用丁达尔效应来区分淀粉胶体和氯化钠溶液 B.试剂①②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液 C.操作①②③均为过滤，操作④为蒸发结晶 D.可用pH试纸检测试剂③的用量是否达到适量 13.在一定条件下，RO}和F2可发生如下反应：RO+F2+2OH=RO4+2F+H,O,从而可知在RO} 中，元素R的化合价是() A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 14碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I、I,、IO,在一定条件可 发生如图转化关系。下列说法不正确的是 共4页 考前绝密 2025年包头市第九十五中学（包钢一中 适量CL2 NaHSO, 途径I 途径Ⅱ 适量CL 途径Ⅲ A.用淀粉-I试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B.由图可知氧化性的强弱顺序为C1,>IO>I, C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D.途径II反应的离子方程式：3CL,+I+3H,O=6CI+IO,+H 15.一定条件下，硫的某种含氧酸HSO(X≤4)与HS可发生如下反应： H,S+H,SO、→S+(X-3)SO2+H,O(未配平)，则下列有关的推断不合理的是 A.该反应中，不一定有SO,生成 B.该反应中，HS作还原剂，HSOx作氧化剂 C.若x=3,则还原剂与氧化剂的个数之比为2：1 D.若x=4,则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个 二、非选择题：本题共4大题，共计55分。 16.I.现有下列物质：①生石灰②KHS04固体③稀盐酸④单质铁 ⑤CO2⑥熔融 MgCl2⑦石墨⑧酒精⑨Ba(O山2固体⑩NaHCO3固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：+OH=H,0,该离子反应对应的化学方程 式为 (3)将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为 (4)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 Ⅱ.某透明溶液中可能大量存在Na、Mg2+、Ba2+、Fe+、OH、CO;、SO子、C中的几种， 第3页 高一化学试卷 为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上：待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaC2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中 滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出： ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加A9NO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉 淀不溶解。 已知常温下Na2C03饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水易溶于HNO,溶液。回答下列问题： (5)由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (6)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为 (7)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号)。 17.某课外活动小组进行F(OHD,胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)请写出制备Fe(OD3胶体的化学方程式： (2)小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备F©(OH)3胶体，他让一束光线通过制得的物质， 从侧面能观察到的现象为 胶体产生的现象称为 胶体与 其他分散系不同的根本原因是 (3)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入适量NaOH溶液至恰好反应，则观察到的现象为 设计实验检测溶液中剩余的阴离子： (4)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图（夹持装置省略）。首先在U形管内加 入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿后加热铜丝。 表面有CuO 的铜丝 煤油 水（含有酚酞） B 共4页 考前绝密 2025年包头市第九十五中学（包钢一中) ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化： 说明有 生成。 ③铜丝的变化： 说明钠和水反应有H2生成。 结论：钠与水反应的离子方程式为 18.(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒”的记载，其原理为 4Ag+2H,S+O=2Ag,S+2H,O. ①该反应中，Ag体现了（填“还原性”或“氧化性），还原产物为 (填化学名称) ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目： (2)S0,气体与足量Fe,(SO4),溶液完全反应后，再加入K,Cr,0,溶液，发生的反应有： 反应I.S0,+2Fe3++2H,0=S02+2Fe2++4H 反应I.Cx,03+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0 ①氧化性：C,O号（填“>”或“<）S0?。 ②根据反应I和反应Ⅱ，得出酸性K,CI,O,溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式 为 ③将氯化氢气体通入K,Cr,0,溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生 成物有KCI、CC1、Cl2,则该反应的化学方程式为 (已知：常温下，CCl3溶于水)。 当有两个氯气分子生成时，被氧化和未被氧化的氯化氢质量比为 19.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 第4页 高一化学试卷 单质 酸 强碱Ba(OH2 CH3COOH 一元酸 纯净物 碱 弱碱NH3·H2O 二元酸 化合物 H2SO4 盐 NaHSO4 强酸 氧化物MgO H3PO2 弱酸 图1 图2 (1)图1的分类方法是 分类法。 (2)写出MgO与H,SO4溶液反应的离子方程式： 由该反应可推断MgO为 (填“酸 性”或“碱性)氧化物。 (3)写出H,PO2与足量NaOH反应的离子方程式： (4)工业上次磷酸(H,PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平： Ag*+H,PO:+H,O=Ag+H,PO,+ 若该反应有5个电子转移，则镀件上银的质量为 g(已知每个银原子质量为b克)。 (⑤)在两份相同的Ba(OH),溶液中，分别滴入浓度相等的H,SO4、NaHSO,溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 1 电 b ② 滴入溶液的体积 ①a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性中性”或“碱性)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是 (填离子符号) ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子 (填离子符号)。 共4页