精品解析：四川省南充市阆中中学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

四川省阆中中学校高2025级2025年秋月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 2. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A. 都是碱性氧化物 B. 磁铁矿、盐酸、胶体都是混合物 C. 二氧化碳、氯气、乙醇都是电解质 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．磁铁矿含和其他杂质，盐酸是的水溶液，胶体属于分散系，三者均由多种物质组成，都是混合物，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，二氧化碳、乙醇自身均不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱是，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到NaCl晶体 C．比较的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，A错误； B．蒸发结晶得到晶体应使用蒸发皿，题图中所用仪器为坩埚，B错误； C．比较和的热稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度较低的内侧小试管中，题图放置试剂顺序错误，无法达到实验目的，C错误； D．向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，可制备胶体，装置和操作均正确，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气的溶液中： D. 酸性透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液呈红色说明溶液为酸性，含大量，与反应生成，无法大量共存，A错误； B．与会形成络合物，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与反应放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性。若为酸性，与反应生成和；若为强碱性，与生成沉淀，与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．酸性溶液中，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B. 氯气、液氯都是纯净物 C. 氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D. 溶液呈碱性，将盐酸滴加到溶液中，立即产生气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下生成，反应条件不同产物不同，A正确； B．氯气、液氯都是的不同聚集状态，均为纯净物，B正确； C．氯水中含，次氯酸钠可反应生成，具有强氧化性，因此二者都有漂白和消毒作用，C正确； D．将盐酸滴加到溶液中，首先发生反应，待完全转化为后，继续加盐酸才会产生气体，不会立即产生气体，D错误； 故选D。 6. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO的强氧化性使其能杀菌消毒和漂白，应用正确，A不符合题意； B．CaO吸水生成Ca(OH)2，可用作干燥剂，应用正确，B不符合题意； C．NaHCO3用于烘焙糕点是因为受热分解产生CO2，而非利用其碱性，性质与应用不匹配，C符合题意； D．Fe2O3的红棕色使其适合做颜料，应用正确，D不符合题意； 故选C。 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为，所含分子数目为0.5 。此计算与物质是否处于标准状况无关，故A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，分子数目小于0.5 NA，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，C错误； D．28 g N2和CO的混合气体总物质的量为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为2 NA，D错误； 故选A。 8. 物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 A. 1∶1∶0 B. 6∶9∶0 C. 3∶4∶1 D. 3∶3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余。设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2；所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，反应后的混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，即选项C正确。故选C。 【点睛】本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力。氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比。 9. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可通过铁与稀盐酸反应一步实现；可通过与氢氧化钠溶液反应一步实现；可在空气中氧化一步实现，A不符合题意； B．可通过氯气与氢气反应一步实现；可通过与氢氧化钠反应一步实现；可通过与硝酸银反应一步实现（复分解反应），B不符合题意； C．可通过钠与水反应一步实现；可通过与二氧化碳反应一步实现；可通过与盐酸反应一步实现，C不符合题意； D．可通过铝在氧气中燃烧一步实现；不能一步实现，因为不溶于水且不与水直接反应；可通过与盐酸反应一步实现，D符合题意； 故选D。 10. 某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】A 【解析】 【分析】②中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，③中足量的氢氧化钡溶液吸收②中放出的二氧化碳生成碳酸钡沉淀，根据生成碳酸钡的质量计算碳酸钠的纯度。 【详解】A．氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A错误； B．碱石灰可与二氧化碳反应，可防止空气中的二氧化碳气体影响实验的精确度，故B正确； C．根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中被充分吸收，减小实验误差，故C正确； D．③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，再根据生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D正确； 选A。 11. 下列离子方程式错误的是 A. 钠与水反应： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. 胃舒平［主要成分为］中和胃酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，A正确； B．向大理石上滴加盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：，B正确； C．溶液中加入过量溶液，二者按照化学计量系数1:1反应：，C错误； D．胃舒平［主要成分为］可以和盐酸反应，用于中和胃酸：，D正确； 故选C。 12. 由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 1.0 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 3.0 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】CuO、Fe2O3组成的混合物与盐酸反应生成CuCl2、FeCl3，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大值时沉淀为Cu(OH)2、Fe(OH)3，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0 mol/L=0.5 mol，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度c==1.0mol/L； 故选B。 13. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中至少含有其中一种 D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 【答案】B 【解析】 【分析】取原溶液，加入足量溶液，产生沉淀A，说明溶液中含有与会发生氧化还原反应而不能大量共存，则原溶液中一定不含；将沉淀A洗涤、灼烧，得到，则；向滤液B中加入足量盐酸酸化的溶液得到2.33g白色固体D，则该白色固体D为，，原溶液中一定含有；滤液B焰色试验呈黄色火焰，说明有，但前面加入了溶液，不能确定原溶液中是否含有；原溶液至少含有的n(正电荷)，n(负电荷)，根据溶液呈电中性，原溶液中还有其他阴离子，且所含离子的物质的量浓度相等，则阴离子至少含有其中一种，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含，A正确； B．由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．由上述分析可知，原溶液中至少含有其中一种，C正确； D．在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：；若有，则发生反应，由两个离子方程式可知，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变，D正确； 故选B。 14. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色 观察到火焰为紫色 说明该溶液中含有 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、等，无法证明溶液中一定含，A错误； B．铁与水蒸气反应生成，含+3价铁，若反应后铁单质剩余，盐酸溶解时会将还原为，滴加溶液也不会变红，不能说明产物不含+3价铁，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色是的特征检验现象，可证明溶液中含有，C正确； D．侯氏制碱法应先通入使溶液呈碱性，再通入，才能增大的溶解量，进而析出晶体，操作顺序错误，D错误； 故选C。 15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）实验室现在需要的，除了以上6种供选择的仪器外还需要的玻璃仪器为___________、___________。 （2）具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为____________。 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：_____________________(请描述操作过程)。 ⑤摇匀。 ⑥装瓶，贴标签。 （3）取出上述配制好的溶液20 mL加水稀释至100 mL，另用一只试管取稀释液10 mL，向稀释液中加入溶液时沉淀质量最大，则加入溶液的浓度______。 （4）误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力度太大，液体飞溅 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 （2） ①. 9.5g ②. 加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，至凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 （3）0.08 （4）②③④⑤ 【解析】 【小问1详解】 题图已给出烧杯、量筒等仪器，配制一定物质的量浓度溶液还缺少用于搅拌、引流的玻璃棒和用于定容的胶头滴管。 【小问2详解】 按配制500 mL溶液计算，，摩尔质量为，因此； 配制标准的定容操作规范，避免直接加水超过刻度线，之前操作是加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与凹液面最低处相平，滴加至凹液面最低点与刻度线相切 【小问3详解】 原溶液，取20 mL原溶液稀释至100 mL后，稀释液中；10 mL稀释液中，沉淀质量最大时与恰好完全反应，因此，。 【小问4详解】 根据分析误差： ①容量瓶未干燥，残留蒸馏水不影响溶质物质的量和最终定容体积V，浓度无影响； ②砝码锈蚀脱落，砝码实际质量偏小，称量得到的溶质质量偏小，n偏小，浓度偏低； ③液体飞溅导致溶质损失，n偏小，浓度偏低； ④定容仰视刻度线，最终溶液体积V偏大，浓度偏低； ⑤摇匀后补加水，导致溶液体积V偏大，浓度偏低； 故选②③④⑤。 17. 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物5.0 g，溶于水，配成250 mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中。 （1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. NaCl溶液 D. 溶液 （2）过滤、洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是________________________________。 （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、)的体积，由此计算混合物中。 （4）①装置中导管a的作用是_________________。 ②若撤去导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③取碳酸钠和碳酸氢钠混合物9.5 g，与足量的稀硫酸充分反应测得生成气体2.24 L(标准状况)，请计算碳酸钠的质量分数________(结果保留1位小数)。 【答案】（1）D （2）取少量最后一次洗涤液，滴加溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净 （3）偏小 （4） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. 偏大 ③. 55.8% 【解析】 【分析】本题通过沉淀法和量气法测定 和 混合物中 的质量分数； 方案一（沉淀法）的关键是选择合适的沉淀剂将 和 全部转化为沉淀，由于 与 、 不反应，需选用碱性钡盐如 ；通过称量沉淀质量，利用极值法或列方程分析误差； 方案二（量气法）的关键是准确测量生成的 气体体积。装置中的导管a能平衡压强，保证液体顺利滴下，并消除加入液体引起的体积误差。最后根据质量和物质的量列方程组进行计算。 【小问1详解】 和 只能与 反应生成沉淀，不能使 沉淀； 与两者均不反应； 溶液中的 能将 转化为 ，进而与 结合，将 和 完全转化为 沉淀，故选D； 【小问2详解】 沉淀表面会附着 等可溶性杂质，判断沉淀是否洗净，只需检验洗涤液中是否含有 。方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 溶液（或稀硫酸），若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗净； 【小问3详解】 等质量的 和 完全转化为 沉淀时，由于 的摩尔质量（）小于 （），故等质量的 产生的沉淀质量更大。若沉淀未干燥充分，称得的沉淀质量 偏大，计算时会得出混合物中 的含量偏高，从而导致测得的 质量分数偏小； 【小问4详解】 ① 导管a连通了分液漏斗上方和锥形瓶，使两者压强相等，其作用是平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下；同时滴入的液体体积等于排入分液漏斗的气体体积，可以消除滴入稀硫酸的体积对测定气体体积造成的误差； ② 若撤去导管a，滴入锥形瓶中的稀硫酸会占据一定的体积，将锥形瓶内的空气排入量气管中，导致最终测得的气体体积偏大； ③ 生成 的物质的量为 。 设混合物中 的物质的量为 ， 的物质的量为 。 根据碳元素守恒和混合物总质量，可列方程组：，，解得 ， 。则 的质量为 。其质量分数为 。 18. 某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分为________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有________个。 （2）“操作Ⅰ”的名称是________；“操作Ⅱ”的名称是________，一般在________（填实验仪器的名称）中进行。 （3）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 （4）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：________。 （5）测定绿矾中的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol/L 溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗溶液22.50 mL； 步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。（已知：的氧化率） 根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu、、CuO ②. 3 （2） ①. 过滤 ②. 灼烧 ③. 坩埚 （3）冷却结晶 （4） （5）10% 【解析】 【分析】已知废旧合金主要成分为Fe，同时含Al、Cu、、、CuO等杂质，向该样品中加入足量NaOH，其中的和Al与NaOH反应生成和。向滤液A中通入足量二氧化碳，被转化为，之后通过灼烧可得到。将熔融电解可得Al。向滤渣A中加入稀硫酸，Fe、和CuO被溶解，通过过滤得到的滤液B主要成分为。对滤液B进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤等操作可得到绿矾，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣A的主要成分是Fe、Cu、、CuO；加入稀硫酸后发生的氧化还原反应有：①；②；③，共3个； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ为过滤；操作Ⅱ为灼烧，灼烧通常在坩埚内进行； 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅲ为冷却结晶； 【小问4详解】 蒸发过程中，与空气接触会被氧化生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 步骤三中得到的红棕色固体是，其物质的量，25 mL溶液对应的原物质的总物质的量。步骤二中的离子方程式配平后为：，据此可得关系式，则25 mL溶液中未被氧化的的物质的量。综上，的氧化率。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是___________。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 ④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO被氧化为MnO比MnO转化为MnO的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。 【答案】（1）饱和NaCl溶液 （2） （3）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2，在碱性条件下可以被氧化到更高价态。(或表达为：“Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强”) （4） ①. ②. ③. NaClO ④. 【解析】 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【小问1详解】 装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，离子方程式为：，B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体； 【小问2详解】 通入Cl2前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：； 【小问3详解】 对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； 【小问4详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的方程式为：；②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，该反应的离子方程式为：；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省阆中中学校高2025级2025年秋月考 化学试题 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 2. 随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A. 都是碱性氧化物 B. 磁铁矿、盐酸、胶体都是混合物 C. 二氧化碳、氯气、乙醇都是电解质 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 3. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到NaCl晶体 C．比较的热稳定性 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 紫色石蕊试液呈红色： B. 大量存在的溶液中： C. 与Al反应能放出氢气的溶液中： D. 酸性透明的溶液中： 5. 下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是 A. 钠与氧气反应条件不同，产物不同 B. 氯气、液氯都是纯净物 C. 氯水、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用 D. 溶液呈碱性，将盐酸滴加到溶液中，立即产生气体 6. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒漂白 B. CaO易吸水，可用于干燥剂 C. NaHCO3溶液具有碱性，可用于烘焙糕点 D. Fe2O3是红棕色粉末，可做颜料 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的分子数目为0.5 B. 常温常压下，所含的分子数目为0.5 C. 溶液中所含的数目为0.2 D. 标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为 8. 物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 A. 1∶1∶0 B. 6∶9∶0 C. 3∶4∶1 D. 3∶3∶2 9. 下列各组物质的转化中，不是通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。 下列说法不正确的是 A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置 B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 11. 下列离子方程式错误的是 A. 钠与水反应： B. 向大理石上滴加盐酸： C. 溶液中加入过量溶液： D. 胃舒平［主要成分为］中和胃酸： 12. 由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的物质的量浓度为 A. 0.5 mol·L-1 B. 1.0 mol·L-1 C. 2.0 mol·L-1 D. 3.0 mol·L-1 13. 某澄清透明的溶液中可能含有中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不含 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中至少含有其中一种 D. 若向原溶液中加入足量的铁粉，所得溶液中阳离子所带正电荷总数基本不变 14. 下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含价的铁 C 用洁净的铁丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰颜色 观察到火焰为紫色 说明该溶液中含有 D 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 A. A B. B C. C D. D 15. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题： （1）实验室现在需要的，除了以上6种供选择的仪器外还需要的玻璃仪器为___________、___________。 （2）具体的操作步骤如下。 ①根据计算，用托盘天平称取的质量为____________。 ②溶解时要注意搅拌力度不宜太大，防止液体飞溅。 ③待充分溶解后转移液体，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。 ④定容：_____________________(请描述操作过程)。 ⑤摇匀。 ⑥装瓶，贴标签。 （3）取出上述配制好的溶液20 mL加水稀释至100 mL，另用一只试管取稀释液10 mL，向稀释液中加入溶液时沉淀质量最大，则加入溶液的浓度______。 （4）误差分析 ①容量瓶使用前洗涤干净，但是未干燥 ②称量时砝码有锈蚀，锈渍脱落 ③溶解时搅拌力度太大，液体飞溅 ④定容时仰视刻度线 ⑤摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加入蒸馏水 以上操作中使配制结果偏低的是______。 17. 实验室欲测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，称取此混合物5.0 g，溶于水，配成250 mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把、完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中。 （1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. NaCl溶液 D. 溶液 （2）过滤、洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是________________________________。 （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以计算。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、)的体积，由此计算混合物中。 （4）①装置中导管a的作用是_________________。 ②若撤去导管a，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③取碳酸钠和碳酸氢钠混合物9.5 g，与足量的稀硫酸充分反应测得生成气体2.24 L(标准状况)，请计算碳酸钠的质量分数________(结果保留1位小数)。 18. 某化学兴趣小组设计了以下流程回收利用以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（含少量、、CuO等，假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的实验。 回答下列问题： （1）“滤渣A”的主要成分为________，加入足量稀硫酸后发生的氧化还原反应共有________个。 （2）“操作Ⅰ”的名称是________；“操作Ⅱ”的名称是________，一般在________（填实验仪器的名称）中进行。 （3）从滤液B中获得绿矾晶体（）的“操作Ⅲ”是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 （4）将滤液B蒸发浓缩的过程中需要用玻璃棒进行搅拌，从而导致有的生成，请写出相应的化学反应方程式：________。 （5）测定绿矾中的氧化率实验方案如下： 步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250 mL溶液； 步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00 mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400 mol/L 溶液至恰好完全反应，反应原理为：（未配平），消耗溶液22.50 mL； 步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00 mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4 g。（已知：的氧化率） 根据以上数据，计算该绿矾样品中的氧化率为________。 19. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii． Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是___________。 （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。 （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。 （4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。 ④综合上述结果，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：在浓碱条件下，c(OH-)和c(ClO-)均很大时，MnO被氧化为MnO比MnO转化为MnO的速率快，因而不能实验Ⅲ未得到绿色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $