河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高一上学期学情检测反馈考试三化学试卷

G2025级学情检测反馈考试三 化学 （时间：75分钟，分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．近年来我国科学家在诸多科技领域取得新突破，下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ） A．可应用于电化学能量储存和转换的新型全碳材料——石墨炔 B．“长征五号”运载火箭使用的耐高温材料——耐高温树脂 C．大型客机C919的发动机涡轮部件——氮化硅陶瓷 D．单孔腔镜手术机器人蛇形手术臂使用的形状记忆合金——镍钛合金 2．中国传统文化和现代材料中蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是（ ） A．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的小 B．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。炒铁是为了降低铁水中的碳含量，但熟铁比生铁质延展性稍差 C．《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为 D．神舟飞船返回舱的材料中含铝，主要是利用了其密度小、强度高等特性 3．下列化学用语中正确的是（ ） A．水合钠离子的示意图： B．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C．氯原子的结构示意图： D．的摩尔质量：2 4．类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是（ ） ①在空气中加热生成，则在空气中加热生成 ②与水反应生成，则与水反应生成 ③在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到 ④铁和氯气反应生成成，则铁和硫单质生成 ⑤和水反应产物中含价氯的化合物，则中与水反应产物中也含价氟的化合物 ⑥由、均能受热分解，则推出受热时也分解 A．②③⑥ B．③⑥ C．②⑥ D．①④⑤ 5．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“镆”。元素可由核裂变过程得到。下列有关说法错误的是（ ） A．元素的质子数为115 B．与互为同位素 C．是中子 D．元素位于元素周期表中第VIA族 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．28g和的混合气体中所含原子数一定为 B．0.1的溶液中含有的数目是 C．加热条件下2.3g与完全反应，反应中转移的电子数为 D．常温常压下，22.4L的物质的量大于1 7．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.最高正价和最低负价之和为零的主族元素一定为IVA族 C．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D．短周期主族元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 8．下列实验操作不能达到目的的是（ ） A．图1用于证明氯水的漂白性 B．图2用于除去中的气体 C．图3用于探究氧化性： D．图4用于利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ） 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 10．以下实验操作、现象、结论皆正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 产生白色胶状物质（硅酸） 非金属性： B 过量的溶液分别滴入、溶液中 溶液中产生白色沉淀，不溶解；溶液中先产生白色沉淀，后溶解 比的金属性强 C 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁氧化生成 D 向氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水 溶液颜色变为浅黄色 亚铁离子被氧化了 11．在0.1L由、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是（ ） 离子 物质的量浓度/（） 1 0.5 3 A．该混合液中溶质的质量为5.85g B．该混合液中溶质的物质的量为0.05 C．该混合液中的物质的量为0.5 D．取该溶液10.0稀释至100，的物质的量浓度变为0.1 12．硫氰的化学性质和卤素（）类似，称为拟卤素，如，它们阴离子的还原性强弱为，下列说法不正确的是（ ） A．可以与溶液反应 B．可以与溶液反应 C．溶液可以与溶液反应 D．可以与溶液反应 13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．溶液 B． C． D． 14．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。W的简单阳离子就是一个质子，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色（透过蓝色钴玻璃）；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法错误的是（ ） A．W与Y形成的化合物中含离子键 B．Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C．R为非金属元素，未处于金属和非金属分界线处，故其单质均不能导电 D．X的最高价含氧酸酸性大于R的最高价含氧酸酸性，故非金属性 15．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（ ） 硫酸 化学纯（CP）（500） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．在烧杯中稀释此浓度硫酸时，需要用玻璃棒搅拌 C．配制的稀硫酸需取该硫酸60.0 D．量取该硫酸时仰视读数会导致配制硫酸浓度偏高 16．和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．若不考虑溶液体积变化，c点溶液 B．a点溶液中存在的金属阳离子只有 C．向b点溶液中滴加溶液无蓝色沉淀生成 D．原混合溶液中 17．碱式氯化铜［］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法错误的是（ ） A．a、b、c之间的关系式为： B．图中M、N分别为、 C．理论上反应过程中无需补充 D．若制备1的，理论上消耗标准状况下约11.2L 18．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是（ ） A．分子数目： B．若Y是，则X可能是 C．气体密度： D．X和Z分子中含有的原子数可能相等 19．利用废铝箔（主要成分为，含少量、等）制明矾［］的一种工艺流程如下：资料：。 下列说法中错误的是（ ） A．甲溶液中含有的离子主要为、、 B．、、均既能和强酸反应，又能和强碱反应 C．由②③加入稀硫酸的作用均是为了除去少量、等杂质 D．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 20．现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法错误的是（ ） A．装置A中液体试剂可选用稀盐酸 B．图中装置C可省略，不影响测定结果 C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D．反应结束后测得气体体积为标况下56，则可计算出样品的纯度为80.5% 二、非选择题（本题共3小题，除特殊标注外，每空2分，共40分） 21．（14分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由小到大的顺序为：____________（用化学符号表示，下同）。 ②已知b元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_______。 （2）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是（以化学式表示）：____________。 （3）金属镓（）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓（）的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是_____________。 （4）与同周期，与N同主族，也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，中元素的化合价为____________。 （5）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比反应的化学方程式：_______。 （6）下列不可作为比较f和金属性强弱的依据是____________。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 22.（13分）某同学在研究与的反应时，进行了如图所示实验（部分夹持装置已略去）。 （1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______________。 （3）实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是_________（填化学式），C的作用是______________。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______________。 ②造成反应多样性的因素有_____________________（3分）。 23.（13分）2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。以废旧锂离子电池的正极材料（主要含，还含、塑料等杂质）为原料提取草酸钴（）的流程如图。回答下列问题：（已知每一步加入的试剂都是过量的。） 已知：①“浸渣”的主要成分是；②还原性：； （1）“灼烧”的目的是______________。 （2）“碱浸”的离子方程式为____________________________________。 （3）“酸溶”时加入的作用是作_________（填“还原”或“氧化”）剂。 该过程的化学方程式为____________________________________（3分）。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是：____________________________________（答出一条即可）。 （4）在空气中加热18.3g，其失重图如图。A点对应固体的成分是_________（填化学式）。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D D A D B D D D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A C C D B C C C 21.（14分，每空2分） （1） 18 （2） （3）第四周期第ⅢA族 （4） （5） （6）AD 22.（13分，除标记外每空2分） （1） （2）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 （3） 吸收，防止污染环境 （4）价的氢元素 反应物的浓度、温度（3分） 23.（13分，除标记外每空2分） （1）将塑料等可燃杂质去除 （2） （3）还原 （3分） 有污染性气体生成、成本较高 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $