精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 防止漂白粉失效应密封避光保存 B. 储氢合金与结合成的金属氢化物性质稳定，高温条件下不易分解 C. 具有磁性，涂覆在胶带上可制成磁带 D. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中的有效成分次氯酸钙，易与空气中的和反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，因此漂白粉需密封避光保存，A正确； B．储氢合金与形成的金属氢化物在加热条件下容易分解释放氢气，若高温不易分解，则无法实现储氢功能，B错误； C．具有铁磁性，是磁带等磁性记录材料的常用成分，涂覆在胶带上可制成磁带，C正确； D．雾是液体颗粒分散在空气中形成的气溶胶（胶体），胶体在光线照射下可发生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 2. 油条配豆浆是美味的一顿早餐。油条制作过程中将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应。下列说法正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱 B. 放置过程中被氧化 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾属于盐，纯碱属于盐而非碱，A错误； B．反应中Al元素化合价不变，无氧化还原过程，B错误； C．生成物属于非电解质，并非所有物质均为电解质，C错误； D．明矾和纯碱均为易溶强电解质，离子方程式可表示为，该离子方程式正确，D正确； 故选D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，但光照分解生成和，而非，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，而非胶体，B不符合题意； C．在常温下与反应生成，与反应生成NaOH，NaOH与适量反应生成，C符合题意； D．被CO还原为Fe，但Fe与点燃生成而非，D不符合题意； 故选C。 4. 汽车尾气处理的反应之一为，假设将等物质的量的和通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和的质量之比为14：15 B. 恒温恒压下，和的密度之比为14：15 C. 恒温恒压下，反应过程中和物质的量之比不一定为2：1 D. 恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．设一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为n mol，则等物质的量的一氧化碳和一氧化氮的质量之比为：(n mol×28 g/mol)：(n mol×30 g/mol)=14：15，A正确； B．由阿伏加德罗定律可知，恒温恒压下，一氧化碳和一氧化氮的密度之比等于摩尔质量之比，则一氧化碳和一氧化氮的密度之比为：28 g/mol： 30 g/mol=14：15，B正确； C．由方程式可知，恒温恒压下，反应过程中生成物二氧化碳和氮气的物质的量之比始终为2：1，C错误； D．设一氧化碳和一氧化氮的物质的量都为n mol，由阿伏加德罗定律可知，恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则完全反应前后压强之比为：2n mol：1.5n mol=4：3，D正确； 故选C。 5. 反应，常被用于除去水中残余氯，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为 B. 除去4.48L需要6.8g C. 常温常压下，生成32g，转移2mol电子 D. 还原产物和氧化产物物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，不随物质的量变化，O2的摩尔质量为32 g/mol，不是16 g/mol，16 g/mol是氧原子的摩尔质量，A错误； B．未说明气体所处的温度和压强，无法计算4.48 L Cl2的物质的量，B错误； C．常温常压下，32 g O2的物质的量为=1 mol，反应中生成1 mol O2时，H2O2中氧元素从-1价升至0价，失2 mol电子，Cl2得2 mol电子，转移电子数为2 mol，C正确； D．该反应中O元素由-1价上升到0价，Cl元素由0价下降到-1价，还原产物为HCl，氧化产物为O2，物质的量之比为2:1，不是1:2，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备 B．配制溶液 C．验证反应有生成 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠的密度小于水、大于煤油，能在硫酸亚铁溶液和煤油的界面处与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠能与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，由于煤油隔绝了氢氧化亚铁与空气中氧气的接触，防止了氢氧化亚铁被氧化，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，A正确； B．容量瓶是配制溶液的仪器，不能用于溶解氯化钾固体，则题给操作不能达到配制100 mL1 mol/L氯化钾溶液的实验目的，B错误； C．氯化氢气体也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，则将反应生成的气体直接通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成不能说明有氯气生成，则题给装置不能达到验证反应有氯气生成的实验目的，C错误； D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，所以观察钠与水的反应时，不能凑近直接观察，应配戴护目镜在适当的距离观察，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 将2.24L(标准状况)通入水中，转移电子数等于 B. 1mol由和组成的混合物中阴离子数为 C. 常温常压下，17g中所含电子的数目为 D. 1L的溶液中，含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况2.24L的物质的量为，与水反应的方程式为，完全反应转移电子，但该反应是可逆反应，故转移的电子数小于，说法错误，A符合题意； B．1个是由2个和1个构成，1个是由2个和1个构成，即每个化学式单元均含一个阴离子，故1mol化合物中阴离子数为，说法正确，B不符合题意； C．17g OH⁻的物质的量为，1个 OH⁻含的电子数为，则含有的电子数为，说法正确，C不符合题意； D．1L的的物质的量为，，即，说法正确，D不符合题意； 故选A。 8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．加入酚酞变红的溶液为碱性，、、、、OH-、之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．但在水溶液中显蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，C不符合题意； D．新制氯水中的氯气具有强氧化性，盐酸具有酸性，氧化发生反应为，且与反应生成，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 将打磨过的铝片放入溶液： C. 用和水制备少量： D. 溶液与足量的溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，不能完全电离，不能写成Ca2+离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．方程式左边氢原子总数为6，右边为14，原子不守恒，正确的离子方程式为，，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确反映了物质状态和守恒关系，C正确； D．溶液与足量NaOH反应时，应消耗2个和2个OH⁻，正确的离子反应方程式为， D错误； 故答案选C。 10. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 C. 火柴点燃气泡发出爆鸣声，在反应中作氧化剂 D. 残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不含价铁的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热湿棉花时，即使铁不与水蒸气反应，水蒸气进入肥皂液也会产生气泡，所以仅观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确； B．实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，是为了让湿棉花产生水蒸气，排尽装置内的空气，然后再点燃还原铁粉处的酒精灯，使铁与水蒸气反应，该操作顺序合理，B正确； C．火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明有氢气生成，在反应中水蒸气中氢元素化合价降低，水作氧化剂，C正确； D．残留固体溶于稀盐酸，若有Fe3O4，其与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3，若残留固体中有Fe，Fe会将Fe3+还原为Fe2+，再滴加过量NaOH就不会有红褐色沉淀生成，所以不能仅根据此现象就判断残留固体中不含+3价铁的氧化物，D错误； 故选D。 11. Fe有两种重要的氯化物，广泛用于水处理、有机合成催化剂和金属蚀刻。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入少量，有红褐色沉淀生成 B. 溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为 C. 用作净水剂时，N个可以形成N个胶体粒子 D. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中加入少量Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，在碱性条件下Fe3+形成Fe(OH)3红褐色沉淀，A正确； B．FeCl3溶液刻蚀铜制电路板的离子方程式应为，选项中产物为Fe单质和Cu2+不符合反应事实，B错误； C．FeCl3用作净水剂时，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，并非与FeCl3分子数1:1对应，C错误； D．纳米四氧化三铁为固体纳米颗粒材料，本身并非胶体，胶体是分散体系，需分散在介质中形成，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色 具有漂白性 B 向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出晶体 在相同温度下，溶解度 C 向铝制易拉罐中充入，再注入足量浓溶液，立即用胶布封严罐口，易拉罐变瘪，过一会再鼓起来 铝既能与酸反应，也能与碱反应 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气本身不具有漂白性，湿润布条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸HClO具有漂白性，A错误； B．向饱和碳酸钠溶液中通入，发生反应：，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，晶体析出，现象支持结论，B正确； C．实验现象“易拉罐变瘪”是因被NaOH吸收导致压强减小，“再鼓起来”是因铝与NaOH反应产生氢气，证明铝与碱反应，但未涉及酸反应，不能得出既能与酸反应的结论，C错误； D．焰色试验火焰呈黄色，表明溶液中一定含，可能含K+，但不一定是钠盐、钾盐，可能是NaOH、KOH，D错误； 故选B 13. 下列实验操作与图像的对应关系错误的是 选项 A B 图像 实验操作 向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 通过传感器采集得到在光照过程中氯水的pH变化 选项 C D 图像 实验操作 向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向漂白粉溶液中通至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，向溶液中滴加溶液，随反应进行，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，当两溶液恰好反应时，离子浓度几乎变为0，导电性几乎为0，硫酸镁过量时，离子浓度增大，导电性增强，故A正确； B．次氯酸见光易分解，2HClO=2HCl+O2↑，光照过程中弱酸变为强酸，所以pH减小，故B正确； C．向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时没有气体产生，然后碳酸氢钠和盐酸反应，生成二氧化碳、水和NaCl，该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，故C正确； D．向漂白粉溶液中通CO2至过量，先生成的碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时，碳酸钙再和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，沉淀消失，故D错误； 选D。 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200mL溶液，测得部分离子的物质的量如图甲所示、将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为1：2：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2，K+物质的量守恒，，解得，A正确； B．图1中Na+物质的量为0.6 mol，K+物质的量为0.2 mol（由图2计算），根据电荷守恒，阳离子总电荷为。若Y为，X为，则阴离子总电荷为，满足电荷守恒，假设成立，故X为、Y为，B正确； C．Na+来自和NaNO3，提供，则NaNO3提供Na+：0.6 mol-0.2 mol=0.4mol，，C正确； D．，，，物质的量之比为0.1:0.4:0.2=1:4:2，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 二氧化氯()是一种比较安全的消毒剂，杀菌能力强于氯气。现有一实验小组以氯气和亚氯酸钠()为原料制备二氧化氯()并做探究实验。 资料卡片：①为黄绿色气体，易溶于水，难溶于。 ②易溶于，且溶液呈黄绿色。 ③为无色液体，与水互不相溶，密度大于水。 【实验一】制备 如图(夹持装置和加热装置已省略)所示进行实验，实验过程中，持续通入使C装置中生成气体逸出。 （1）A装置中盛有浓的仪器名称是___________。 （2）A装置为发生装置，写出反应的离子方程式为___________。 （3）C装置中制备的反应为，在标准状况下，2.24L参与反应时，理论上能获得的体积为___________。 （4）D装置中的作用是___________。 【实验二】探究的性质 甲、乙两位同学将收集到的产品处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 甲 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 乙 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）通过___________(填“甲”或“乙”)同学的实验现象证明能氧化产生。此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式：___________。 （6）实验室中常选取溶液吸收进行尾气处理，已知，在25℃时，向浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。25℃时，随着反应的进行先析出___________固体，将反应后的固液混合物过滤，滤液冷却结晶会大量析出___________固体。 已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-+Mn2++2H2O （3）4.48L （4）溶解剩余的Cl2 （5） ①. 乙 ②. 2+8H++8Cl-=5Cl2+4H2O （6） ①. 氯化钠 ②. 次氯酸钠 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C中制备ClO2，化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，D中CCl4可以除掉剩余的Cl2，后续再进行产物的收集； 【小问1详解】 A装置中盛有浓的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 A装置中浓盐酸与MnO2加热生成，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-+Mn2++2H2O； 【小问3详解】 标准状况下，2.24L为0.1mol，结合方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，0.1molCl2参与反应时，生成0.2molClO2，标况下体积为4.48L； 【小问4详解】 由分析可知，D装置中的作用是溶解剩余的Cl2； 【小问5详解】 根据对比实验，在实验甲中上层溶液呈黄绿色，没有发生反应，在实验乙中下层溶液呈黄绿色，说明生成的是Cl2，反应的离子方程式为2+8H++8Cl-=5Cl2+4H2O； 【小问6详解】 在 25℃时，氯化钠的溶解度比次氯酸钠小，故反应进行时应先析出氯化钠，由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化大，将反应后的固液混合物过滤，滤液冷却结晶会大量析出次氯酸钠固体。 16. 常被用来制造耐火材料和研磨材料。高铝粉煤灰含有较多的和，还含有少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质，从高铝粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸； ②能与强碱反应 （1）下列关于铝及氧化铝的说法正确的是___________(填序号)。 A. Al是地壳中含量最多的元素 B. Al中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强 C. 具有熔点高、硬度大等性质 D. 可以一步转化为 （2）“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （3）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （4）通入发生反应①的离子方程式为___________。 （5）“沉铝”后的滤液需要减压蒸发才能得到固体，不采用常压蒸发的原因是___________。 （6）制得的是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）BC （2）减少盐酸挥发 （3） ①. ②. 、 （4） （5）常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯 （6） 【解析】 【分析】高铝粉煤灰含有较多的和，还含有少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质，加入盐酸酸浸，盐酸与、和铁的氧化物反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入足量氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，焙烧时生成，滤液中含有NaHCO3，据此分析解题。 【小问1详解】 A．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，铝是地壳中含量最多的金属元素，A错误； B．Al中加入合金元素制成的硬铝，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于航空材料，B正确； C．具有熔点高、硬度大等性质，常用作耐火材料，C正确； D．不能溶于水且不和水反应，不能直接一步转化为 ，D错误； 故答案选BC 【小问2详解】 温度过高，盐酸大量挥发，故控制在40℃左右； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2； 【小问4详解】 通入将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为； 【小问5详解】 常压蒸发需要温度较高，由于NaHCO3受热易分解，导致产品不纯，减压蒸发则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解，故沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发； 【小问6详解】 和氢氧化钠溶液反应生成，化学方程式为。 17. 芹菜中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素含量，进行如图实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在；②草酸亚铁难溶于水；③草酸是一种可溶于水的有机弱酸，具有还原性。 Ⅰ．芹菜的预处理 （1）得到滤液A的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）结合已知信息，写出()溶于稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。 （3）检验滤液A，滴加___________溶液(填化学式)发现含有，产生的原因是___________。 Ⅱ．测定铁元素的含量 （4）滤液B中铁元素化合价为___________(填化合价)，若实验操作规范，步骤②中利用一定量的测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是___________。 （5）步骤③中加入双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如图所示。现测得500mL待测液的吸收率为0.22，则400g该新鲜芹菜中铁元素的含量为___________mg。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2）+2H+=Fe2++H2C2O4 （3） ①. KSCN ②. 部分Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+ （4） ①. +2 ②. 草酸 （5） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 11.2 【解析】 【分析】芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在，对新鲜芹菜研磨、加水、加稀硫酸后，与硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，即滤液A中主要含有硫酸亚铁和草酸，其中一份加入铜，为了将氧化生成的Fe3+还原为Fe2+，再加酸性KMnO4，Fe2+以及草酸都能还原KMnO4，另一份加H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，再利用比色法测定铁元素的含量； 【小问1详解】 得到滤液A的操作是过滤，要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 草酸是一种可溶于水的有机弱酸，与硫酸反应生成硫酸亚铁和草酸，反应的离子方程式为+2H+=Fe2++H2C2O4； 【小问3详解】 检验Fe3+用KSCN溶液，溶液会变红，有Fe3+原因是部分Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+； 【小问4详解】 加入过量铜粉，将Fe3+还原为Fe2+，故滤液B中铁元素化合价为+2，步骤②中利用一定量的测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是草酸； 【小问5详解】 步骤③中加入双氧水的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；由图可知，吸收率为0.22时，c(Fe3+)为，则400g芹菜中铁元素的含量为=11.2mg。 18. 过碳酸钠()可以用作清洁剂，其具有强清洁力，可去除油污、杀菌漂白。实验室可用纯碱与过氧化氢为原料制备过碳酸钠。 （1）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质中不会使过碳酸钠效力减小的是___________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 溶液 （2）已知能与发生反应，某学习小组根据该原理测定过碳酸钠样品中的含量。 ①根据该反应原理，比较氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②配制溶液 a．通过计算，使用托盘天平称量___________g。 b．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、___________。 c．以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A．使用的容量瓶中残留少量蒸馏水 B．使用托盘天平时，药品、砝码左右位置颠倒 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 ③量取溶液在锥形瓶中，加少量稀酸化，将6.0g过碳酸钠样品配成100mL溶液，取出25.0mL加入锥形瓶中，恰好完全反应，此时观察到锥形瓶中溶液颜色变为___________，计算过碳酸钠样品中的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。 【答案】（1）D （2） ①. < ②. 6.3 ③. 100mL容量瓶 ④. BD ⑤. 无色 ⑥. 22.7 【解析】 【分析】配制溶液时，以容量瓶的规格确定溶液的体积，实验的基本步骤为计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀；进行误差分析时，根据c=，分析溶质的物质的量或溶液体积的偏差，得出浓度的偏差； 【小问1详解】 A．稀盐酸与碳酸钠反应，故A不选； B．MnO2能催化过氧化氢的分解，故B不选； C．溶液与Na2CO3反应，故C不选； D．溶液和H2O2与K2SO4溶液都不反应，故D选； 故答案为：D； 【小问2详解】 ①根据该反应方程式，KMnO4将H2O2氧化为O2，故氧化性：<； ②a．配制80mL溶液，需用到100mL容量瓶，故溶液体积为100mL，使用托盘天平称量质量为6.3g； b．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶； c．A．使用的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响浓度，故A不选； B．使用托盘天平时，药品、砝码左右位置颠倒，导致称量的溶质偏少，浓度偏低，故B选； C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，故C不选； D．加水超过刻度线，浓度已经偏小，用胶头滴管吸出多余液体，吸出了溶质，浓度依然偏小，故D选； 答案为BD； ③与H2O2反应，故观察到锥形瓶中溶液颜色变为无色；根据方程式，KMnO4的物质的量为0.004mol，H2O2的物质的量为0.004mol=0.01mol，则原样品中含有的H2O2为0.01mol=0.04mol，质量为，故过碳酸钠样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 防止漂白粉失效应密封避光保存 B. 储氢合金与结合成的金属氢化物性质稳定，高温条件下不易分解 C. 具有磁性，涂覆在胶带上可制成磁带 D. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 2. 油条配豆浆是美味的一顿早餐。油条制作过程中将明矾、纯碱按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应。下列说法正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱 B. 放置过程中被氧化 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C D. 4. 汽车尾气处理的反应之一为，假设将等物质的量的和通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的和的质量之比为14：15 B. 恒温恒压下，和密度之比为14：15 C. 恒温恒压下，反应过程中和的物质的量之比不一定为2：1 D. 恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 5. 反应，常被用于除去水中残余氯，下列说法正确的是 A. 摩尔质量为 B. 除去4.48L需要6.8g C. 常温常压下，生成32g，转移2mol电子 D. 还原产物和氧化产物物质的量之比为1：2 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 A．制备 B．配制溶液 C．验证反应有生成 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 将2.24L(标准状况)通入水中，转移电子数等于 B. 1mol由和组成的混合物中阴离子数为 C. 常温常压下，17g中所含电子的数目为 D. 1L的溶液中，含有的数目为 8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 B. 加入酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、、 D. 新制氯水中：、、、 9. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 石灰乳与溶液混合： B. 将打磨过的铝片放入溶液： C. 用和水制备少量： D. 溶液与足量的溶液反应： 10. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B. 实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 C. 火柴点燃气泡发出爆鸣声，在反应中作氧化剂 D. 残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不含价铁的氧化物 11. Fe有两种重要的氯化物，广泛用于水处理、有机合成催化剂和金属蚀刻。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入少量，有红褐色沉淀生成 B. 溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为 C. 用作净水剂时，N个可以形成N个胶体粒子 D. 纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色 具有漂白性 B 向饱和碳酸钠溶液中通入足量析出晶体 在相同温度下，溶解度 C 向铝制易拉罐中充入，再注入足量浓溶液，立即用胶布封严罐口，易拉罐变瘪，过一会再鼓起来 铝既能与酸反应，也能与碱反应 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验火焰呈黄色 溶液中一定含钠盐，可能含钾盐 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作与图像的对应关系错误的是 选项 A B 图像 实验操作 向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 通过传感器采集得到在光照过程中氯水的pH变化 选项 C D 图像 实验操作 向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向漂白粉溶液中通至过量 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200mL溶液，测得部分离子的物质的量如图甲所示、将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为1：2：2 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 二氧化氯()是一种比较安全的消毒剂，杀菌能力强于氯气。现有一实验小组以氯气和亚氯酸钠()为原料制备二氧化氯()并做探究实验。 资料卡片：①为黄绿色气体，易溶于水，难溶于。 ②易溶于，且溶液呈黄绿色。 ③为无色液体，与水互不相溶，密度大于水。 【实验一】制备 如图(夹持装置和加热装置已省略)所示进行实验，实验过程中，持续通入使C装置中生成的气体逸出。 （1）A装置中盛有浓的仪器名称是___________。 （2）A装置为发生装置，写出反应的离子方程式为___________。 （3）C装置中制备的反应为，在标准状况下，2.24L参与反应时，理论上能获得的体积为___________。 （4）D装置中的作用是___________。 【实验二】探究的性质 甲、乙两位同学将收集到的产品处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 甲 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 乙 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）通过___________(填“甲”或“乙”)同学的实验现象证明能氧化产生。此反应中，既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式：___________。 （6）实验室中常选取溶液吸收进行尾气处理，已知，在25℃时，向浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。25℃时，随着反应的进行先析出___________固体，将反应后的固液混合物过滤，滤液冷却结晶会大量析出___________固体。 已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如图。 16. 常被用来制造耐火材料和研磨材料。高铝粉煤灰含有较多的和，还含有少量的、铁的氧化物及其他不溶性杂质，从高铝粉煤灰中提取的工艺流程如图： 已知：①不溶于水，也不溶于稀盐酸； ②能与强碱反应。 （1）下列关于铝及氧化铝的说法正确的是___________(填序号)。 A. Al是地壳中含量最多的元素 B. Al中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强 C. 具有熔点高、硬度大等性质 D. 可以一步转化为 （2）“酸浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是___________。 （3）滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有___________；滤渣2的主要成分有___________。 （4）通入发生反应①的离子方程式为___________。 （5）“沉铝”后的滤液需要减压蒸发才能得到固体，不采用常压蒸发的原因是___________。 （6）制得的是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：___________。 17. 芹菜中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素含量，进行如图实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁()的形式存在；②草酸亚铁难溶于水；③草酸是一种可溶于水的有机弱酸，具有还原性。 Ⅰ．芹菜的预处理 （1）得到滤液A的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）结合已知信息，写出()溶于稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。 （3）检验滤液A，滴加___________溶液(填化学式)发现含有，产生的原因是___________。 Ⅱ．测定铁元素的含量 （4）滤液B中铁元素化合价为___________(填化合价)，若实验操作规范，步骤②中利用一定量的测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有的物质是___________。 （5）步骤③中加入双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如图所示。现测得500mL待测液的吸收率为0.22，则400g该新鲜芹菜中铁元素的含量为___________mg。 18. 过碳酸钠()可以用作清洁剂，其具有强清洁力，可去除油污、杀菌漂白。实验室可用纯碱与过氧化氢为原料制备过碳酸钠。 （1）过碳酸钠具有和的双重性质，下列物质中不会使过碳酸钠效力减小的是___________(填序号)。 A. 稀盐酸 B. C. 溶液 D. 溶液 （2）已知能与发生反应，某学习小组根据该原理测定过碳酸钠样品中的含量。 ①根据该反应原理，比较氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②配制溶液 a．通过计算，使用托盘天平称量___________g b．配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、___________。 c．以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A．使用的容量瓶中残留少量蒸馏水 B．使用托盘天平时，药品、砝码左右位置颠倒 C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 ③量取溶液在锥形瓶中，加少量稀酸化，将6.0g过碳酸钠样品配成100mL溶液，取出25.0mL加入锥形瓶中，恰好完全反应，此时观察到锥形瓶中溶液颜色变为___________，计算过碳酸钠样品中的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $