5.4调控化学变化第二课时导学案--2026-2027学年九年级化学北京版上册

该初中化学导学案聚焦“调控化学变化”第二课时，核心知识点为温度、浓度、接触面积、催化剂对反应速率的影响及控制变量法应用。课前通过预习案（填空、判断、选择等）梳理基础，课中以分组实验探究为核心，搭建从预习铺垫到实验验证的学习支架，衔接前后知识脉络。 以实验探究为主线，选用过氧化氢等实验器材及工业催化、食品保鲜等实景视频和生活案例图片，落实控制变量法，培养科学探究与实践能力。习题分层设计（辨析易错题、拓展提升题），强化科学思维，结合生活生产实例树立绿色化学的科学态度与责任，提升知识应用能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 调控化学变化 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据新课标要求，引导学生认识化学反应条件对反应速率、反应程度的影响，掌握调控化学反应的常用方法。能结合生活、生产实例，解释浓度、温度、接触面积、催化剂等条件对化学变化的调控作用。初步形成利用化学原理改造和利用化学反应的思维，树立绿色化学、合理调控反应的化学应用意识，能简单分析调控化学变化的实际价值。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象宏观认知反应调控规律，初步关联微观粒子运动变化。 科学探究与创新意识：通过实验探究变量对反应的影响，掌握控制变量探究方法。 科学态度与社会责任：体会化学调控在生产、生活中的应用价值，树立绿色化工理念。 证据推理与模型认知：依托实验证据归纳反应调控模型，形成规范的化学推理思维。 重难点 重点：掌握温度、反应物浓度、接触面积、催化剂对化学反应速率的影响规律，熟记调控化学变化的常用方法，能结合实例分析反应调控的原理。 难点：理解控制变量法在化学探究实验中的应用，区分不同条件的调控差异，灵活运用调控规律解释生活、工业中的化学变化现象，建立变量与反应变化的逻辑关联。 资源与 建议 教学资源：选用过氧化氢、二氧化锰、块状与粉末状碳酸钙、稀盐酸、不同温度热水与冷水等实验器材；搭配工业催化、燃料充分燃烧、食品保鲜等实景视频、生活案例图片；依托教材课后习题、课堂探究素材巩固知识。教学建议：本节课以实验探究为核心，严格落实控制变量实验思想。课前引导学生结合生活现象预习反应调控知识；课中以分组实验为主，让学生自主操作、观察记录、归纳结论；课后结合工业生产、生活场景拓展应用。注重区分单一变量的实验差异，规避学生混淆不同调控条件的作用原理，强化知识的灵活运用。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，本节课我们将深入学习调控化学变化的核心知识，探究不同条件如何改变化学反应的快慢与反应效果。请你结合教材第五章第四节第二课时内容，独立完成以下预习题目，梳理基础知识点，初步感知化学变化的调控规律，为课堂实验探究做好铺垫。 基础填空题 1、化学反应的快慢可以通过人为条件进行改变，能够影响化学反应速率的常见外界条件有________、________、________、________等。 2、催化剂是能________化学反应速率，而自身的________和________在反应前后都没有发生改变的物质。 3、增大反应物浓度，会________化学反应速率；减小反应物浓度，会________化学反应速率。 4、升高温度可以________大多数化学反应的速率，降低温度会________化学反应速率。 5、增大反应物的接触面积，能够________化学反应速率，生活中煤粉比煤块燃烧更剧烈，就是利用了该原理。 6、调控化学变化不仅可以改变反应快慢，还能控制反应的发生与停止，在工业生产、________、________等领域有着广泛应用。 判断题（正确打√，错误打×） 1、所有化学反应的速率都可以通过升高温度加快。（） 2、催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢反应速率。（） 3、反应物浓度越大，反应速率一定越快，不受其他条件影响。（） 4、块状药品改为粉末状，增大了接触面积，可加快反应速率。（） 5、化学反应速率只受外界条件影响，与反应物本身性质无关。（） 6、食品放在冰箱中冷藏，是通过降低温度减慢食物变质的化学反应速率。（） 单项选择题 1、下列措施中，能加快过氧化氢分解反应速率的是（） A、降低反应温度 B、加入二氧化锰 C、减小过氧化氢浓度 D、密封静置反应 2、烧煤时将煤块粉碎成煤粉，主要目的是（） A、降低煤的着火点 B、增大反应物接触面积，加快燃烧速率 C、提高煤的热值 D、减少氧气消耗 3、下列生活实例中，利用降温减慢化学反应速率的是（） A、燃烧煤炭取暖 B、冰箱保鲜食物 C、鼓入空气让炉火更旺 D、双氧水消毒伤口 4、关于催化剂的说法正确的是（） A、催化剂反应前后质量改变 B、催化剂能改变反应速率 C、所有反应都需要催化剂 D、催化剂只能重复使用一次 5、实验室制取二氧化碳时，选用稀盐酸而非浓盐酸，主要是为了（） A、减慢反应速率，便于收集气体 B、加快反应速率 C、节约药品 D、防止药品变质 预习思考题 1、结合生活经验，列举2个通过调控条件改变化学反应速率的实例，并简单说明原理。 2、为什么高温环境下食物更容易变质？请结合本节课预习的知识简要分析。 3、在化学实验中，若反应速率过快，不利于实验观察和气体收集，可采取哪些调控措施？ 预习小结：通过预习，我知道了影响化学反应速率的主要外界条件，初步了解了不同条件对反应的调控效果，但对于控制变量法的实验应用、不同条件的叠加影响还存在疑惑，将在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂学习以实验探究为核心，依托控制变量法，逐层探究温度、浓度、接触面积、催化剂对化学变化的调控作用。通过分层习题、实验思考题、探究应用题，逐步突破重难点，构建完整的反应调控知识体系。 探究一：催化剂对化学反应速率的影响 实验原理：过氧化氢常温下可缓慢分解生成水和氧气，二氧化锰可作为该反应的催化剂。 实验操作：①取两支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液；②向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支试管不加任何药品；③观察两支试管中气泡产生的快慢、反应剧烈程度。 探究习题 1、实验中设置不加二氧化锰的试管的目的是________，该实验的变量是________。 2、实验现象：加入二氧化锰的试管中________，未加二氧化锰的试管中________。 3、实验结论：二氧化锰能________过氧化氢的分解速率，二氧化锰是该反应的________。 4、拓展思考：实验结束后，如何验证二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有改变？ 5、下列关于催化剂的拓展判断，正确的是（） A、催化剂一定能加快反应速率 B、同一个反应只能有一种催化剂 C、催化剂不改变生成物的质量 D、加入催化剂后反应速率会无限加快 探究二：反应物浓度对化学反应速率的影响 实验原理：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸浓度不同，反应速率不同。 实验操作：①取两支试管，加入等质量、相同颗粒大小的块状碳酸钙；②分别加入等体积的浓稀不同的稀盐酸；③观察两支试管中气泡产生的速率，对比反应剧烈程度。 探究习题 1、本实验的自变量是________，需要控制的不变量有________、________、________。 2、实验现象：加入浓盐酸的试管中________，加入稀盐酸的试管中________。 3、实验结论：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率________。 4、实验室制取二氧化碳选用稀盐酸的原因是：浓盐酸浓度过大，________，不利于气体收集和实验观察；稀盐酸反应速率适中，便于操作。 5、生活中烧火时，鼓入充足空气可以让火焰更旺，结合浓度影响原理分析原因：________。 探究三：反应物接触面积对化学反应速率的影响 实验原理：碳酸钙与稀盐酸的反应速率与反应物接触面积密切相关，粉末状药品接触面积大于块状药品。 实验操作：①取两支试管，分别加入等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙；②向两支试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸；③观察气泡产生速率，对比反应快慢。 探究习题 1、本实验的变量是________，需要保持相同的实验条件有________、________、________。 2、实验现象：盛放粉末状碳酸钙的试管中反应________，盛放块状碳酸钙的试管中反应________。 3、实验结论：其他条件相同时，反应物接触面积越大，化学反应速率________。 4、工业生产中将固体原料粉碎、搅拌混合的目的是________，提高生产效率。 5、为什么木柴劈开后更容易燃烧？请用本实验结论解释：________。 探究四：温度对化学反应速率的影响 实验原理：温度改变会影响粒子运动速率，进而改变化学反应速率，多数反应随温度升高速率加快。 实验操作：①取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液；②将一支试管放入冷水，一支试管放入热水中；③观察两支试管中气泡产生的快慢。 探究习题 1、本实验的自变量是________，控制的不变量是________、________。 2、实验现象：热水中的试管反应________，冷水中的试管反应________。 3、实验结论：其他条件相同时，升高温度可________化学反应速率，降低温度可________化学反应速率。 4、生活中食品冷藏、防腐保鲜的原理是________。 5、工业生产中加热反应设备的目的是________，缩短反应时间，提升产量。 课堂综合探究应用题（重难点突破） 1、结合本节课四个探究实验，总结调控化学反应速率的四大核心方法，并分别举例说明生活或生产中的应用。 2、化学实验中控制变量法是核心探究方法，请简述：探究多个条件对反应的影响时，为何每次只能改变一个变量？ 3、下列四种场景，分别利用了哪种反应调控原理？请逐一填空。 ①煤粉比煤块燃烧更充分、更剧烈：________； ②夏天食物比冬天更容易腐烂：________； ③双氧水制氧气加入二氧化锰快速产生气体：________； ④向炉火中鼓入大量空气，火势变旺：________。 4、某同学做过氧化氢分解实验时，发现加入二氧化锰后反应过快，无法平稳收集氧气，请结合本节课知识，写出两种减慢反应速率的可行方法。 5、工业合成氨的反应速率较慢，为提高生产效率，工厂会采用升温、加压、添加催化剂的方式，请分别说明三种措施的调控原理。 课堂辨析易错题 1、判断正误并说明理由：“只要加入催化剂，所有化学反应速率都会加快。” 2、判断正误并说明理由：“浓度越高、温度越高，化学反应效果越好，因此所有反应都要高温高浓度进行。” 3、辨析：增大接触面积一定能加快所有化学反应速率吗？请说明适用条件。 课堂拓展提升题 1、结合微观视角解释：为什么温度升高、浓度增大会加快化学反应速率？（从粒子运动、粒子碰撞角度分析） 2、生活中烟花点燃后迅速剧烈燃烧，而煤炭点燃后缓慢燃烧，除外界条件外，还说明________是影响化学反应速率的内在因素。 3、为探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，设计如下实验，回答问题： 实验1：锌粒、5%稀硫酸、常温；实验2：锌粒、10%稀硫酸、常温；实验3：锌粉、5%稀硫酸、常温；实验4：锌粒、5%稀硫酸、加热。对比实验1和2，探究________的影响；对比实验1和3，探究________的影响；对比实验1和4，探究________的影响。 课中学习总结：通过分组实验探究、习题辨析、综合应用，系统掌握了温度、浓度、接触面积、催化剂对化学反应的调控规律，熟练掌握控制变量实验方法，能够结合生活、工业实例解释反应调控现象，突破本节课重难点知识，建立“条件调控反应、反应服务生活”的化学思维。 板书设计 调控化学变化（第二课时） 一、核心规律：调控化学反应速率的四大条件 1、催化剂：改变反应速率（可快可慢），质量、化学性质反应前后不变，不改变生成物质量 2、反应物浓度：浓度越大，反应速率越快 3、接触面积：接触面积越大，反应速率越快（固体粉碎、搅拌） 4、温度：升温加快反应，降温减慢反应 二、核心实验方法：控制变量法 单一变量改变，其余条件相同，对比实验得出结论 三、调控价值 生活保鲜、工业生产、实验操作、安全防控，合理调控让化学变化服务人类 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1、温度、反应物浓度、接触面积、催化剂 2、改变；质量；化学性质 3、加快；减慢 4、加快；减慢 5、加快 6、生活保鲜、化学实验（合理即可） 判断题 1、× 2、× 3、× 4、√ 5、× 6、√ 单项选择题 1、B 2、B 3、B 4、B 5、A 预习思考题 1、示例：①冰箱保鲜食物，降温减慢食物变质反应；②将木柴劈开燃烧，增大接触面积加快燃烧。 2、高温下粒子运动速率加快，食物氧化、微生物繁殖的化学反应速率加快，因此更容易变质。 3、降低反应物浓度、降低反应温度、减小反应物接触面积、更换低效催化剂（合理即可）。 （二）课中探究案答案 探究一：催化剂对化学反应速率的影响 1、作对照；是否加入二氧化锰 2、快速产生大量气泡；气泡产生极慢，几乎无明显现象 3、加快；催化剂 4、过滤、干燥、称量二氧化锰，验证质量不变；将回收的二氧化锰再次加入过氧化氢溶液，仍能加快反应，证明化学性质不变。 5、C 探究二：反应物浓度对化学反应速率的影响 1、盐酸浓度；碳酸钙质量、碳酸钙颗粒大小、反应温度 2、剧烈产生大量气泡；缓慢产生少量气泡 3、越快 4、反应速率过快，气体产生急促 5、鼓入空气增大了氧气浓度，可燃物与氧气充分反应，燃烧更剧烈 探究三：反应物接触面积对化学反应速率的影响 1、碳酸钙接触面积；盐酸浓度、盐酸体积、反应温度、碳酸钙质量 2、剧烈、快速；平缓、较慢 3、越快 4、增大反应物接触面积，加快反应速率 5、劈开后的木柴与空气接触面积增大，燃烧反应速率加快，更容易充分燃烧 探究四：温度对化学反应速率的影响 1、反应温度；过氧化氢浓度、过氧化氢体积 2、剧烈快速；缓慢微弱 3、加快；减慢 4、降低温度，减慢食物氧化变质的化学反应速率 5、升高温度，加快工业化学反应速率，提高生产效率 课堂综合探究应用题 1、①催化剂：双氧水制氧气加二氧化锰；②浓度：鼓风助燃；③接触面积：粉碎固体燃料；④温度：冰箱保鲜、工业加热反应。 2、控制变量法可精准判断单一因素对反应的影响，若同时改变多个变量，无法确定具体是哪个因素改变了反应速率，实验结论不严谨。 3、①增大接触面积，加快反应；②温度影响，升温加快变质反应；③催化剂加快反应；④增大反应物浓度，加快燃烧反应。 4、稀释过氧化氢溶液降低浓度、降低反应温度（合理即可）。 5、升温：加快粒子运动，提高反应速率；加压：增大反应物浓度，加快反应；催化剂：降低反应条件，加快反应速率。 课堂辨析易错题 1、×；催化剂分为正催化剂和负催化剂，负催化剂会减慢反应速率，并非只加快速率。 2、×；部分反应速率过快会导致反应不充分、危险、产物不纯，需根据需求调控，并非越高越好。 3、不是；仅适用于有固体反应物的化学反应，无固体参与的反应，接触面积对反应无明显影响。 课堂拓展提升题 1、温度升高，微观粒子运动速率加快，粒子之间有效碰撞次数增多，反应速率加快；浓度增大，单位体积内反应物粒子数目增多，有效碰撞概率提升，反应速率加快。 2、反应物本身的性质 3、反应物浓度；接触面积；温度 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $