精品解析：山东省潍坊寿光第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学12月月考检测试题 一、单选题(每题只有一个正确选项) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，剂钢是铁合金，其硬度比纯铁小 2. 近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐 患。下列做法正确的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄漏，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A. 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性 B. 用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色 C. 用做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性 D. 用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其不稳定性 4. 下列说法正确的是 A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则一定含有Na+，不含K+ D. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，a通入CO2，然后b通入NH3 5. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 mol B. 标准状况下，33.6 L 含有个分子 C. 含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 D. 15.6 g与过量反应时，转移的电子数为 6. 下列说法不正确的是 A. 硫粉可用于除去洒落的汞 B. 氨气沸点高，易液化，可用作制冷剂 C. “84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D. 激光打印机的墨粉中，含有四氧化三铁 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO D. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Na+、Fe2+、NO、Cl- B. Na+、Cu2+、S2-、SO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ba2+、Fe3+、HCO、SCN- 10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含有SO D 向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH A. A B. B C. C D. D 二、选择题(每题有1-2个正确选项。) 11. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是 序号 X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B. 若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ D. 装置V中碱石灰的作用是吸收尾气 13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 用BaCl2溶液无法鉴别c和d B. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c C. 向e的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 D. 将c通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的还原性 15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol∙L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是 A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C. 参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g D. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol 第II卷(非选择题) 16. 某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。 （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)_____。 （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。 a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b.通入X气体后溶液中无明显现象 c.通入Y气体后有沉淀产生 d.通入Y气体后沉淀溶解 e.通入Y气体后溶液中无明显现象 （3）若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后，反应的化学方程式为_____。 （4）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应 ①反应后期的离子方程式为：_____。 ②生成的NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为_____。若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为______。 17. 烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 （1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____。 （2）向100mL1 mol∙L−1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ._____，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．______。 （3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为______g。 ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为_____(填字母序号)。 a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是_____(填字母序号)。 a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_____(填字母序号)。 a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c．取mgX充分加热，减重ng d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng ④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。 18. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。 （1）电解质是_____(请填写序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是_____。 （3）NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。 （4）现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比：_____，体积之比：______。 Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液： （5）需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。 （6）所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要_____。 （7）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_____。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。 ④定容时俯视刻度线观察液面，_____。 19. 铁是应用非常广泛的一种金属，根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如图实验方案： （1）试剂1的名称是_____。 （2）加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是_____(用离子方程式表示) （3）该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。 ①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：_____。 ②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：_____。 （4）将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_____。 Ⅱ.某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用如图所示装置进行了如图实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 【进行实验】 实验步骤： (1)向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按如图所示连接装置； (2)打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； (3)采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 【解释与结论】 （5）白色沉淀最终转化红褐色沉淀的方程是_____。通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______。 20. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是_____(填字母)。 （2）装置B中的现象是_____。 （3）请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。 （4）装置E的作用是______。 （5）制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。 附加题 21. 氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。 回答下列问题： （1）实验开始后，应该先___________(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。 （3）装置E中长导管的作用是___________。 （4）实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学12月月考检测试题 一、单选题(每题只有一个正确选项) 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干……”，剂钢是铁合金，其硬度比纯铁小 【答案】AD 【解析】 【详解】A．氧化铁（）为红棕色，瓷器青色不可能来自氧化铁，A错误； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．该过程发生反应，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．合金的硬度一般高于其成分纯金属，剂钢为铁合金，硬度比纯铁大，D错误； 故本题答案选AD。 2. 近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐 患。下列做法正确的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄漏，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，若将水加入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放出大量热使水暴沸，导致液体飞溅，存在安全隐患，A错误； B．氯气密度大于空气，会向低洼处聚集，因此应向上风口或地势高的地方撤离；溶液呈弱碱性，可与氯气反应减少氯气的吸入，因此可用沾该溶液的湿毛巾捂住口鼻，B正确； C．煤气泄漏时，开灯产生的电火花会引燃空气中的煤气，引发爆炸，不能开灯检查，C错误； D．过氧化钠、金属钠均易与水、二氧化碳反应放热，用纸包裹放入垃圾桶易引发火灾，剩余的钠或过氧化钠应放回原试剂瓶保存，D错误； 故选B。 3. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是 A. 用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性 B. 用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色 C. 用做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性 D. 用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其不稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，具有强氧化性，能有效杀菌消毒，该说法正确，A正确； B．氧化铁(Fe2O3)的颜色为红棕色，常用于红色油漆的颜料，该说法正确，B正确； C．SO2添加到葡萄酒中不仅可以杀菌，同时可以防止葡萄酒中一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，这利用了SO2的还原性和杀菌作用，C错误； D．碳酸氢钠俗名小苏打，受热易分解产生二氧化碳，使面团膨胀发酵，该用途利用了其不稳定性，该说法正确，D正确； 答案选C。 4. 下列说法正确的是 A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则一定含有Na+，不含K+ D. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，a通入CO2，然后b通入NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，为氧化还原反应，可知过氧化钠不属于碱性氧化物，而氧化钠为碱性氧化物，故A错误； B．合成氨工业的产品氨气，将氮气转化为氨气，属于人工固氮，故B正确； C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，直接观察到火焰呈黄色，则一定含有Na+，可能含有K+，故C错误； D．由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，故D错误； 故选：B。 5. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5 mol B. 标准状况下，33.6 L 含有个分子 C. 含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为 D. 15.6 g与过量反应时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着反应进行，浓硫酸浓度降低变稀，反应停止，无法准确计算SO2的物质的量，故A错误； B．标准状况下SO3为固体，非气体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，故B错误； C．氢氧化铁胶体粒子由多个Fe(OH)3微粒聚集而成，粒子数远小于NA，故C错误； D．Na2O2与CO2反应中，氧元素发生歧化（-1价→0价和-2价），每摩尔Na2O2转移1摩尔电子，15.6g Na2O2（摩尔质量78g/mol）为0.2mol，转移电子数为0.2NA，故D正确； 故答案为D。 6. 下列说法不正确的是 A. 硫粉可用于除去洒落的汞 B. 氨气沸点高，易液化，可用作制冷剂 C. “84”消毒液可用于皮毛制品及钢铁制品的消毒 D. 激光打印机的墨粉中，含有四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下硫粉可与反应生成，能够除去洒落的汞，A正确； B．氨气分子间存在氢键，沸点较高易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，B正确； C．“84”消毒液的有效成分为，具有强氧化性，会使皮毛制品中的蛋白质变性而损坏皮毛，同时其含有的氯离子等会加速钢铁制品的腐蚀，不能用于这两类物品的消毒，C错误； D．具有磁性，可用于激光打印机的磁性墨粉中，D正确； 故选C。 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：NH+HCO+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO D. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误； B．将氯气溶于水生成HCl和次氯酸，HClO是弱酸不可拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误； C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应，不加热时生成一水合氨，离子方程式为：++2OH-=NH3•H2O+H2O+，故C正确； D．FeO和稀HNO3发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误； 故选：C。 8. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 9. 在透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A. Na+、Fe2+、NO、Cl- B. Na+、Cu2+、S2-、SO C. Mg2+、Na+、SO、Cl- D. Ba2+、Fe3+、HCO、SCN- 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下NO可以氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存， A项不选； B．Cu2+与S2-会反应生成CuS沉淀而不能大量共存，B项不选； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-能在溶液中大量共存，且溶液为无色透明溶液中，C项选； D．H+和HCO能反应生成H2O和CO2，且Fe3+与SCN-反应不能大量共存，D项不选； 答案选C。 10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体 该溶液中一定含有SO D 向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A。向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能有SO或Ag+中的一种，故A错误； B．向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，故B错误； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，该气体可能为SO2或Cl2，则溶液中可能存在ClO-、SO等，故C错误； D项，向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH，因为NH与OH-反应生成NH3•H2O，加热时放出氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成NH3•H2O是一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。 故选D。 二、选择题(每题有1-2个正确选项。) 11. X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是 序号 X Y Z W A N2 NH3 NO NO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D H2S S SO3 H2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氮气与氢气反应可以一步制得氨气，氨气与氧气发生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO与氧气反应可一步得到NO2，二氧化氮与一氧化碳反应可得到氮气（汽车尾气处理装置），故A不符合题意； B．Na与水反应可得到NaOH，NaOH与二氧化碳反应可得到碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应可得到氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠单质，故B不符合题意； C．氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解变为盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯气，故C不符合题意； D．硫化氢被氧化可得到硫单质，硫单质无法一步反应制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，故D符合题意； 答案选D。 12. 实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B. 若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ D. 装置V中碱石灰的作用是吸收尾气 【答案】AC 【解析】 【详解】A．镁为活泼金属，会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气 ，装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，故A正确； B．装置Ⅲ的作用是除去氧气，若去掉装置Ⅲ，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，故B错误； C．氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除去，实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气除尽氧气，然后再加热Ⅳ，故C正确； D．根据Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3，装置V中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入到装置Ⅳ中，故D错误。 综上所述，答案为AC。 13. 已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成即由Cu单质生成，②在由硫酸参与反应的体系中，产生刺激性气味的气体不可能是NH3，故有SO2生成，③溶液呈现蓝色，即有CuSO4生成，故反应方程式为：2NH4CuSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+CuSO4+2H2O，反应中转移了1mol电子，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故反应中硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．由分析可知，反应中只有Cu元素的化合价发生改变，故NH4CuSO3中硫元素既不被氧化也不被还原，B错误； C．在有硫酸的环境中，不可能刺激性气味的气体氨气，由分析可知，该气体是SO2，C错误； D．由分析可知，1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确； 故答案为：D。 14. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。以硫及其化合物的类别和价态变化为坐标的二维转化关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 用BaCl2溶液无法鉴别c和d B. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c C. 向e的水溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 D. 将c通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的还原性 【答案】AC 【解析】 【分析】根据物质的类别和核心元素的化合价得到a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、g为亚硫酸盐、f为硫酸、h为硫酸盐。 【详解】A．氯化钡溶液与二氧化硫不反应，氯化钡溶液与三氧化硫反应生成硫酸钡沉淀，因此用BaCl2溶液可以鉴别c和d，故A错误； B．常温下，a(硫化氢)和f的浓溶液(浓硫酸)反应可生成b(硫单质)和c(二氧化硫)，故B正确； C．向e的水溶液(亚硫酸)中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，不会褪色，故C错误； D．将c通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，因此体现了c的还原性，故D正确。 综上所述，答案为AC。 15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol∙L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是 A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL B. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L C. 参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g D. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol 【答案】BD 【解析】 【详解】A．当生成的沉淀量达到最大时，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明氢氧根的质量为5.1g，物质的量为0.3mol，消耗NaOH溶液的体积，故A正确； B．根据A分析氢氧根物质的量为0.3mol，则说明金属失去电子物质的量为0.3mol，则生成NO物质的量为0.1mol，则当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L，故B错误； C．根据前面分析金属失去电子为0.3mol，若全部是镁，则镁物质的量为0.15mol，质量为3.6g，若全部是铜，物质的量为0.15mol，质量为9.6g，因此参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g，故C正确； D．当金属全部溶解时，生成硝酸镁或硝酸铜，由于金属失去了0.3mol电子，则金属物质的量为0.15mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.15mol×2＋0.1=0.4mol，故D错误。 综上所述，答案为BD。 第II卷(非选择题) 16. 某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。 （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)_____。 （2）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。 a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解 b.通入X气体后溶液中无明显现象 c.通入Y气体后有沉淀产生 d.通入Y气体后沉淀溶解 e.通入Y气体后溶液中无明显现象 （3）若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后，反应的化学方程式为_____。 （4）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应 ①反应后期的离子方程式为：_____。 ②生成的NO2可与水发生反应，反应的化学方程式为_____。若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为______。 【答案】（1）②④ （2）ac （3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （4） ①. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ③. 0.6mol 【解析】 【小问1详解】 Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变为浅绿色，Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁(或硝酸亚铁)、水和NO，溶液变为浅绿色或棕黄色，产生无色气体，迅速变为红棕色，能观察到发生明显反应的是②④；无明显现象的是①③； 【小问2详解】 铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2，与Ba(OH)2反应先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y为NO2，通入通入该装置中，NO2与H2O反应生成的HNO3，与Ba(HSO3)2反应生成BaSO4沉淀，ac正确； 【小问3详解】 SO2与H2S溶液反应生成S单质和水，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问4详解】 ①浓硝酸随着反应的进行会变为稀硝酸，发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。 ②NO2可与水发生反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每反应3molNO2，被氧化2molNO2，转移2mol电子，故若该反应有0.6NA个电子转移，则被氧化的NO2的物质的量为0.6mol。 17. 烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。 （1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。 ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_____。 ②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_____。 （2）向100mL1 mol∙L−1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ._____，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．______。 （3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为______g。 ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为_____(填字母序号)。 a．盐酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 在验证的过程中，一定需要进行的操作是_____(填字母序号)。 a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_____(填字母序号)。 a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c．取mgX充分加热，减重ng d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng ④若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_____(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。 【答案】（1） ①. 广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降 ②. 广口瓶中长导管口有气泡产生 （2） ①. Na2CO3 ②. NaHCO3 （3） ①. 5.85 ②. cb ③. c ④. d ⑤. Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 ①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，则广口瓶中液体会进入到烧瓶中，因此看到此时的实验现象是广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降；故答案为：广口瓶中液体进入到烧瓶中，广口瓶中液面下降。 ②若其他操作不变，将A与C连接，烧瓶中压强减小，广口瓶中气体压强减小，空气中的气体会从B中进入到广口瓶中，因此可观察到的现象是广口瓶中长导管口有气泡产生；故答案为：广口瓶中长导管口有气泡产生。 【小问2详解】 根据题意少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，则溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，继续通入二氧化碳，则溶质为碳酸钠，再继续通入，则溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，再继续通入，则溶质为碳酸氢钠，按出现的先后顺序分别是Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．Na2CO3，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．NaHCO3；故答案为：Na2CO3；NaHCO3。 【小问3详解】 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，最终为氯化钠固体，根据钠元素守恒，n(NaCl)＝n(NaOH)＝1 mol∙L−1×0.1L=0.1mol，得到固体的质量为0.1mol×58.5g∙mol−1＝5.85g；故答案为：5.85。 ②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，先加入氯化钡生成沉淀，说明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入氯化镁溶液，生成沉淀，说明含有NaOH，因此依次加入的试剂为cb，在验证的过程中，一定需要进行的操作是c；故答案为：cb；c。 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，a．取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体，利用mg是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，碳酸钠、碳酸氢钠都与氢氧化钡反应生成碳酸钡，ng是碳酸钡的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故a不符合题意；b．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体，利用mg是碳酸钠和碳酸氢钠的质量，两者反应都生成氯化钠，ng是氯化钠的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故b不符合题意；c．取mgX充分加热，减重ng，根据减重和碳酸氢钠受热分解方程式能得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，故c不符合题意；d．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng，逸出的气体不仅是二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算NaHCO3质量分数，故d符合题意；故答案为：d。 ④若白色固体X的质量为7.0g，根据钠守恒，若全部是氢氧化钠，则m(NaOH)＝ 0.1mol×40g∙mol−1＝4.0g；若全部是碳酸钠，则m(Na2CO3)＝0.05mol×106g∙mol−1＝5.3g；若全部是碳酸钠，则m(NaHCO3)＝0.1mol×84g∙mol−1＝8.4g；则X的组成为Na2CO3、NaHCO3即Ⅲ；故答案为：Ⅲ。 18. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。 （1）电解质是_____(请填写序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是_____。 （3）NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。 （4）现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比：_____，体积之比：______。 Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液： （5）需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。 （6）所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要_____。 （7）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_____。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。 ④定容时俯视刻度线观察液面，_____。 【答案】（1）⑧ （2）①③ （3）NaH2PO2＝Na＋＋ （4） ①. 17：44 ②. 3：4 （5）27.2 （6）500mL容量瓶、胶头滴管 （7） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 不变 ④. 偏高 【解析】 【分析】①金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质；②稀硝酸是混合物，是电解质溶液；③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；④液氨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑥氨水是混合物，不属于电解质；⑦酒精是有机物，属于非电解质；⑧NaH2PO2是盐，属于电解质。 【小问1详解】 根据前面分析电解质是⑧；故答案为：⑧。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此互为同素异形体的是①③；故答案为：①③。 【小问3详解】 NaH2PO2为正盐，电离出金属阳离子和酸根阴离子，在水溶液中的电离方程式NaH2PO2＝Na＋＋；故答案为：NaH2PO2＝Na＋＋。 【小问4详解】 现有标准状况下等原子数的④(液氨)和⑤(CO2)两种气体，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比，体积之比；故答案为：17：44；3：4。 【小问5详解】 质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸，其物质的量浓度为，现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸，根据稀释前后物质的量不变即1 mol∙L−1×0.5L＝18.4 mol∙L−1×VL，解得V＝0.0272L ＝27.2mL；故答案为：27.2。 【小问6详解】 配制溶液时量取浓硫酸用量筒，将浓硫酸倒入到烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌散热，移液时要用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，定容时先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，因此所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问7详解】 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，溶质物质的量减小，浓度偏低；故答案为：偏低。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质物质的量未变，溶液体积未变，浓度不变；故答案为：不变。 ④定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。 19. 铁是应用非常广泛的一种金属，根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如图实验方案： （1）试剂1的名称是_____。 （2）加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是_____(用离子方程式表示) （3）该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。 ①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：_____。 ②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：_____。 （4）将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_____。 Ⅱ.某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用如图所示装置进行了如图实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。 【进行实验】 实验步骤： (1)向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按如图所示连接装置； (2)打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液； (3)采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。 实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 实验数据： 【解释与结论】 （5）白色沉淀最终转化红褐色沉淀的方程是_____。通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______。 【答案】（1）硫氰化钾 （2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3） ①. SCN-被过量的新制氯水氧化 ②. 取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立 （4）3：4 （5） ①. 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 ②. 瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变 【解析】 【分析】糕点加水溶解，得到FeSO4水溶液，Fe2+还原性，部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，加入KSCN溶液，溶液为淡红色溶液，加入新制氯水，氯水将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液变为深红色溶液； 【小问1详解】 糕点加水溶解，得到FeSO4水溶液，Fe2+还原性，部分Fe2+被氧气氧化成Fe3+，加入KSCN溶液，溶液为淡红色溶液，加入新制氯水，氯水将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液变为深红色溶液；根据上述分析，试剂1为硫氰化钾；故答案为：硫氰化钾； 【小问2详解】 加入氯水，氯气具有还原性，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； 【小问3详解】 ①根据题中信息，SCN-具有还原性，氯气将SCN-氧化使溶液褪色，因此假设2为SCN-被过量的新制氯水氧化，故答案为：SCN-被过量的新制氯水氧化； ②假设1，氯水将+3价铁氧化成更高价态，溶液中有SCN-，假设2可能是将SCN-氧化，溶液中有Fe3+，因此检验哪种说法正确，可以向溶液中加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明假设2正确，若溶液不变红，则假设2不正确，故答案为：取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成立，若溶液不变红，则假设2不成立； 【小问4详解】 将铜片加入FeCl3溶液中发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，令反应Cu的物质的量为amol，则生成Fe2+物质的量为2amol，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则n(Fe3+)：n(Fe2+)=2：3，推出n(Fe3+)=mol，n(Cu2+)：n(Fe3+)=a：=3：4；故答案为：3：4； 【小问5详解】 白色沉淀Fe(OH)2最终转化红褐色沉淀Fe(OH)3的方程是：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3； 由图2、图3可知，溶液以及空气中的氧气含量减少，说明氧气参加反应，故答案为：瓶内空气中、溶液中O2含量均降低，沉淀颜色改变。 20. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是_____(填字母)。 （2）装置B中的现象是_____。 （3）请写出装置C中发生反应的离子方程式：_____。请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。 （4）装置E的作用是______。 （5）制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）b （2）溶液变蓝 （3） ①. ＋Cl2＋H2O＝＋2Cl－＋2H＋ ②. 取少量C中溶液于试管内，向试管中加入氯化钡，生成生成，向沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则亚硫酸钠已被氧化 （4）吸收尾气，防止污染环境 （5）2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O 【解析】 【分析】漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，反应是固体和液体加热反应制取氯气，氯气与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，淀粉遇见单质碘变蓝，氯气通入到亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根被氯气氧化，氯气氧化亚铁离子，氯气有毒，会污染环境，用氢氧化钠溶液溶液吸收尾气。 【小问1详解】 A是制取氯气的装置，根据反应方程式Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该反应需要加热，是固体和液体的发生装置，因此该实验中A部分的装置是b；故答案为：b。 【小问2详解】 氯气将碘离子氧化为单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，因此装置B中的现象是溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝。 【小问3详解】 装置C是氯气和亚硫酸根反应生成硫酸根、氯离子和氢气，其发生反应的离子方程式：＋Cl2＋H2O＝＋2Cl－＋2H＋；C装置亚硫酸钠被氧化为硫酸根，只需证明有硫酸根生成即取少量C中溶液于试管内，向试管中加入氯化钡，生成生成，向沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则亚硫酸钠已被氧化；故答案为：＋Cl2＋H2O＝＋2Cl－＋2H＋；取少量C中溶液于试管内，向试管中加入氯化钡，生成生成，向沉淀中滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则亚硫酸钠已被氧化。 【小问4详解】 氯气有毒，会污染环境，因此装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境；故答案为：吸收尾气，防止污染环境。 【小问5详解】 制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，该装置是固体和液体不加热制取氯气，则反应是高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O；故答案为：2KMnO4＋16HCl(浓)＝5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2O。 附加题 21. 氨气与灼热氧化铜反应生成铜、氮气和水。实验小组选用如图所示装置测定氨分子的组成(夹持、固定装置均略去)。 回答下列问题： （1）实验开始后，应该先___________(填实验操作)，一段时间后再点燃酒精灯，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________。 （3）装置E中长导管的作用是___________。 （4）实验结束后，G读数折算成标准状况下的气体体积为，称得干燥管D增重mg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含V、m的代数式表示)；有同学认为装置E可以省略不用，试分析若不用装置E，测得结果会___________(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 打开滴加浓氨水，再打开 ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使氨水能顺利滴下 （3）防止E中浓硫酸倒吸进入装置D，影响测定结果 （4） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】A制备氨气，B干燥氨气，C中氨气和CuO反应生成Cu、N2、H2O，D吸收H2O，增重质量为氨气和CuO反应生成的水的质量，E吸收C中未反应的NH3，F和G测量生成的N2的体积，通过换算D中H和F、G中N为物质的量可知氨分子中N和H的组成。 【小问1详解】 该实验需先制备氨气，然后利用产生的氨气排除装置内的空气，实验开始后，应该先开滴加浓氨水，再打开；排除装置内空气后再点燃酒精灯，结合题意可知装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴下； 【小问3详解】 E的作用是吸收氨气，导管要长的原因是防止E中浓硫酸倒吸进入装置D，影响测定结果； 【小问4详解】 G读数折算成标准状况下的气体体积为，即n(N2)=mol，称得干燥管D增重mg，则n(H2O)=mol，则氨分子中氮、氢的原子个数比=氮、氢的物质的量之比=(2×mol):(mol×2)=；若不用E，则有氨气溶于F，为维持压强，部分氮气无法进入F，所测得氮气体积偏小，氮、氢的原子个数比偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $