精品解析：陕西省西安交通大学附属中学2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试题

交大附中2024～2025学年第一学期高一第二次月考化学试题 注意：本试题共8页，两道大题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 A. 云和雾属于分散系中的气溶胶 B. 图中光现象与丁达尔效应原理相同 C. 图中光现象是云雾对光的散射所致 D. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： C. 质量数为14的碳原子： D. 已知氧化性，少量通入溶液中反应的离子方程式： 3. 下列化学用语书写或说法正确的是 A. 所有原子的相对原子质量均为 B. 与互为同位素 C. 氚的原子结构模型 D. 已知，则的核外电子数为 4. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为： D. 在碳酸氢钠溶液中、、，不能大量共存 5. 下列说法正确的是 A. 合金中的金属元素都以化合态形式存在 B. 合金材料中不可能含有非金属元素 C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好 D. 组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同 6. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W元素在自然界以游离态形式存在 7. 离子方程式是表征离子反应的符号语言。下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁和稀盐酸： B. 铁片插入稀硫酸中： C. 氯气通入水中： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．Na的燃烧 C．沉淀的过滤 D．观察K的焰色 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中先加，再加过量盐酸 加后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解 该溶液中含有 B 在两支试管中分别加入少量待检验的和固体，再分别加入几滴水，用温度计测定变化 一支试管中温度升高，另一支试管中温度降低 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中可能含有 D 向、、的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有和 A. A B. B C. C D. D 11. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 12. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 气体X、Y分别是、 B. 煅烧时固体发生分解 C. 滤液中溶质只有 D. 该流程中可以循环利用 13. 下列用两种试剂相互滴加的方法不能鉴别出的一组的是 A. 溶液与稀盐酸溶液 B. Na2CO3溶液与稀盐酸 C. NaHCO3溶液与NaOH溶液 D. AlCl3溶液与NaOH溶液 14. 金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是 A. 实验室用NaOH溶液吸收尾气 B. 由和离子构成，工业上电解熔融的冶炼单质 C. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 D. 厨房中使用的小苏打可用作发酵剂 15. 如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是 A. B. C. D. 16. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 17. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B. 标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D. 32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、 20. 下列说法错误的是 A. 0℃、101kPa，等体积的与的质量之比为 B. 实验室需用溶液，配制时需称量固体 C. 质量分数为的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%(已知乙醇的密度比水小) D. 向水中分别加入的和，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 21. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g B. d在空气中受热可分解得到b C. 向f的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 D. 用h作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 22. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 23. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 已知：操作2为过滤。 下列叙述错误的是 A. 将反应Ⅰ所得固体物质溶于水，充分振荡，可用酸性溶液来检验所得溶液中是否含有 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 C. 反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用 D. 该条件下，物质的溶解性： 24. 工业上用铝土矿(主要成分，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 下列叙述错误的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 25. 现有铁的氧化物样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是 A. B. C. D. 二、非选择题 26. 广汉三星堆遗址是距今5000年至3000年左右的古蜀文化遗址，遗址中出土了大量的青铜文物，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。请回答下列问题： Ⅰ．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石(主要成分为)的矿石，与木炭共热，反应方程式为。 （1）属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为___________。 （2）上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物为___________。 （3）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 （4）铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 （5）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。 （6）(难溶于水)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 27. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是___________(填字母)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 a．物质D可以作为颜料，俗名铁红 b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式___________。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①装置3中盛放的仪器的名称是___________。 ②请补充步骤Ⅰ实验操作：关闭___________，打开___________。 ③步骤Ⅲ装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 28. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。 （1）写出下列物质的化学式：D___________，X___________。 （2）反应⑥的离子方程式为___________。 （3）检验G中阳离子的操作步骤和现象是___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________；反应③的化学方程式为___________。 （5）除去G溶液中混有的少量D的方法是：___________。 29. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 Ⅰ．完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂c是___________(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 Ⅱ．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：) 实验Ⅰ：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验Ⅱ：向第二份混合溶液中滴加的溶液至过量，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验Ⅲ：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。 （3）实验Ⅱ中沉淀质量减少的离子方程式___________。 （4）实验Ⅲ生成沉淀的物质的量是___________mol。 （5）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填字母)。 A. 该混合溶液中一定含有、、、、，可能含 B. 该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中 C. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含、 D. 若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色试验来进行检验。 Ⅲ．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 （6）铜与氧化铁的物质的量之比为___________。 （7）盐酸的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 交大附中2024～2025学年第一学期高一第二次月考化学试题 注意：本试题共8页，两道大题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 A. 云和雾属于分散系中的气溶胶 B. 图中光现象与丁达尔效应原理相同 C. 图中光现象是云雾对光的散射所致 D. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 【答案】D 【解析】 【详解】A．云雾是大气中的水蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见聚合物，它们都形成气溶胶，A正确； B．图中现象是云雾对光产生的散射作用，与丁达尔效应原理相同，B正确； C．图中光现象是云雾产生的丁达尔现象，是云雾对光的散射所致，C正确； D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法，本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： C. 质量数为14的碳原子： D. 已知氧化性，少量通入溶液中反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的结构示意图最外层电子数为7，是原子的结构示意图，最外层电子数应为8，的结构示意图为，A错误； B．反应中，中-1价的失去1个电子，中+1价的得到1个电子，单线桥表示为，B正确； C．核素符号中左上角为质量数、左下角为质子数，质量数为14的碳原子应表示为，选项中质量数和质子数位置颠倒，C错误； D．已知氧化性，则还原性，少量通入溶液时，先氧化，反应的离子方程式为，而不是氧化，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语书写或说法正确的是 A. 所有原子的相对原子质量均为 B. 与互为同位素 C. 氚的原子结构模型 D. 已知，则的核外电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子的平均相对原子质量为，不同氯原子的相对原子质量不同，故 A错误； B．与都是分子，不能互称为同位素，与互称为同位素，故B错误； C．氚原子核外电子为，核内有个质子和个中子，故C正确； D．是号元素，原子核外电子为，则的核外电子数为，故D错误； 选C。 4. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为： C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为： D. 在碳酸氢钠溶液中、、，不能大量共存 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A不正确； B．碳酸氢钠溶于水的电离方程式为：，B不正确； C．侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出，故反应的离子方程式为：，C不正确； D．在碳酸氢钠溶液中与要生成微溶的硫酸钙沉淀，故不能大量共存，D正确； 故选：D。 5. 下列说法正确的是 A. 合金中的金属元素都以化合态形式存在 B. 合金材料中不可能含有非金属元素 C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成合金的纯金属更好 D. 组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合形成的具有金属特性的混合物，A错误； B．合金材料中可能含有非金属元素，如钢是含碳量为的铁合金，B错误； C．合金的性能优于单一金属，具有硬度大、耐热性好、抗腐蚀能力强等优点，C正确； D．生铁是含碳量为的铁合金，钢是含碳量为的铁合金，它们的合金性能区别很大，D错误； 故答案为：C。 6. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y单质具有强氧化性 C. Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D. W元素在自然界以游离态形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，为Cl元素；由以上分析可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Cl元素，以此解答该题。 【详解】A．X为H元素，同位素有H、D、T等，故A错误； B．Y为O元素，其单质是O2和O3，都具有较强的氧化性，故B正确； C．Na和Cl2在加热条件下反应生成NaCl，现象为产生白色的烟，故C错误； D．Cl元素性质活泼，在自然界以化合态形式存在，故D错误； 答案选B。 7. 离子方程式是表征离子反应的符号语言。下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁和稀盐酸： B. 铁片插入稀硫酸中： C. 氯气通入水中： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁为难溶于水的金属氧化物，书写离子方程式时不能拆分为，反应物应为，离子方程式应为，A错误； B．铁单质与稀硫酸发生置换反应的产物为而非，离子方程式应为，B错误； C．氯气与水的反应为可逆反应，生成的次氯酸是弱电解质不能拆分，该离子方程式符合反应事实，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，、和的系数均应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．实验室快速制 B．Na的燃烧 C．沉淀的过滤 D．观察K的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在催化作用下常温即可快速分解生成，所用为固液不加热发生装置，操作规范可达到实验目的，A正确； B．燃烧温度较高，且反应产物会腐蚀玻璃，该实验应在坩埚中进行，不能使用玻璃表面皿，B错误； C．过滤操作需符合“一贴二低三靠”要求，漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁防止液体溅出，图中操作不规范，C错误； D．观察的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，D错误； 故答案选A。 9. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，均可一步实现，A不符合题意； B．，均可一步实现，B不符合题意； C．，均可一步实现，C不符合题意； D．Al与氧气反应得到Al2O3，Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，D符合题意； 故选D。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中先加，再加过量盐酸 加后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解 该溶液中含有 B 在两支试管中分别加入少量待检验的和固体，再分别加入几滴水，用温度计测定变化 一支试管中温度升高，另一支试管中温度降低 温度升高的是固体，温度降低的是固体 C 向无色溶液中滴加稀盐酸 产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 溶液中可能含有 D 向、、的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中阳离子只有和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中存在，加入也会产生不溶于盐酸的白色沉淀，无法证明溶液含，A错误； B．固体溶于水放热、温度升高，固体溶于水吸热、温度降低，因此温度升高的是，B错误； C．、与稀盐酸反应都能生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，因此溶液中可能含有，C正确； D．析出红色固体仅能证明溶液中已完全反应，若的量不足，未将完全置换，溶液中还会存在，并非只有和，D错误； 故答案选C。 11. 某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不是BaCO3，BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，氢离子和碳酸根离子不共存，不含； ③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、、，一定不存在的离子是、、； 【详解】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、、，C正确； D．实验③加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应还有：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 故选C。 12. 碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 气体X、Y分别是、 B. 煅烧时固体发生分解 C. 滤液中溶质只有 D. 该流程中可以循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入足量的CO2，由于碳酸氢钠的溶解度较小，碳酸氢钠会析出，经加热分解得到纯碱，母液中含有NH4Cl等，经系列操作可以得到NH4Cl。 【详解】A．侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入，再通入，才能析出溶解度较小的NaHCO3，A正确； B．由分析可知，煅烧时固体发生分解生成Na2CO3,B正确； C．过滤后滤液中含NH4Cl和未析出的NaHCO3，C错误； D．煅烧时固体发生分解生成Na2CO3和CO2，CO2能在吸收②中循环使用，D正确； 故选C。 13. 下列用两种试剂相互滴加的方法不能鉴别出的一组的是 A. 溶液与稀盐酸溶液 B. Na2CO3溶液与稀盐酸 C. NaHCO3溶液与NaOH溶液 D. AlCl3溶液与NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液滴入稀盐酸溶液中，起初无现象，后来产生白色沉淀，若将稀盐酸滴入溶液中，起初产生白色现象，后来沉淀溶解得无色溶液，滴加顺序不同现象不同，可以区分，A不符合题意； B．Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，若将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，起初无现象，后来有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，可以区分，B不符合题意； C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，不管滴加顺序如何，发生的反应相同，都没有现象产生，不能采用互滴法区分，C符合题意； D．将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，起初无现象，后来有白色沉淀产生，将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，起初产生白色沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，可以区分，D不符合题意； 故选C。 14. 金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识错误的是 A. 实验室用NaOH溶液吸收尾气 B. 由和离子构成，工业上电解熔融的冶炼单质 C. 用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 D. 厨房中使用的小苏打可用作发酵剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与发生反应，因此实验室可用溶液吸收尾气，A正确； B．的熔点极高，电解熔融冶炼的能耗大、成本高，工业上实际采用电解熔融的方法冶炼单质，B错误； C．铝和氧化铁可发生铝热反应，反应放出大量热使生成的铁熔化，可用于焊接铁轨，C正确； D．小苏打是，受热易分解生成气体，可使面食蓬松，可用作发酵剂，D正确； 故选B。 15. 如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在点燃条件下反应生成C和，C、在足量氧气中燃烧分别生成，故A项正确； B．的还原性比弱，故不能置换出，故B项错误； C．与在高温下反应生成与，与氧气在点燃条件下反应分别生成，故C项正确； D．在高温下还原生成与铜，氢气和铜在足量氧气中燃烧分别生成，故D项正确； 选B。 16. 根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是 A. 生成等质量时，①和②反应消耗 B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应③和④消耗等量的时，生成的 D. 反应⑤的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误； B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误； C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确； D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。 故选C。 17. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断，a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Mg、Cu、Al、Ag、Fe C. Al、Cu、Mg、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 【答案】B 【解析】 【详解】由③c与强碱溶液反应放出气体，则c为Al；e的一种氧化物具有磁性，则e为Fe；由①a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a为Mg；②b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，则b为Cu，d为Ag，故a、b、c、d、e依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe； 故选B。 18. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 减小的主要原因是次氯酸分解生成盐酸和氧气，弱酸变为强酸，故A错误； B. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强，故B正确； C. 光照会使氯水中的次氯酸分解，故氯水应该储存于棕色瓶中，避光保存，故C正确； D.新制的氯水中含有盐酸，新制氯水中逐滴加入稀溶液，可能发生离子反应，故D正确； 选A。 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B. 标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D. 32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、 【答案】D 【解析】 【详解】A．7.8g过氧化钠为0.1mol，过氧化钠的阴离子为，则阴离子个数为0.1NA，A错误； B．氯气和水反应不完全，标况下22.4L即1molCl2完全溶于水中，生成的HClO小于1mol，分子数小于NA，B错误； C．该反应中，碘酸钾是氧化剂，化合价从+5价降低到0价，得5个电子，6个碘化氢中有5是还原剂，化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以生成3mol单质碘，反应中就转移5mol电子，即转移的电子数为5NA，C错误； D．O2和N2H4相对分子质量均为32，则32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子为1mol，数目为NA，D正确； 故选D。 20. 下列说法错误的是 A. 0℃、101kPa，等体积的与的质量之比为 B. 实验室需用溶液，配制时需称量固体 C. 质量分数为的乙醇溶液与水等体积混合，混合后乙醇的质量分数小于23%(已知乙醇的密度比水小) D. 向水中分别加入的和，恢复至室温，所得溶液中溶质的质量分数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．0℃、101kPa为标准状况，该条件下不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，等体积的与物质的量不相等，不能得到质量比为，A错误； B．实验室无480mL容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液，需称量固体的质量为，B正确； C．乙醇密度小于水，等体积的46%乙醇溶液质量小于水的质量，混合后乙醇质量不变，溶液总质量大于原乙醇溶液质量的2倍，因此乙醇质量分数小于23%，C正确； D．0.1 mol与水反应生成0.2 mol，溶液增重；0.1mol与水反应也生成0.2mol，溶液增重，二者溶质质量、溶液总质量均相等，故溶质质量分数相同，D正确； 故选A。 21. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g B. d在空气中受热可分解得到b C. 向f的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 D. 用h作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为+2价亚铁盐，g为+3价铁盐，h为+6价高铁盐。 【详解】A．过量的a（Fe单质）与稀硝酸反应：Fe与稀硝酸反应时，若Fe少量，生成（对应g类铁盐），；但过量的Fe会与生成的发生反应：，最终生成（对应f类亚铁盐），无法得到g（铁盐），A错误； B．d（）在空气中受热：具有强还原性，在空气中受热时，会先被氧化为：；随后受热分解：，最终得到的是（c），而非（b），B错误； C．f为亚铁盐（含），溶液的特性是遇变红，遇不变红。因此向f的溶液中滴加溶液，溶液不会变红，C错误； D．h为高铁酸盐（如）：高铁酸根中Fe为+6价，具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，起到杀菌消毒作用；高铁酸根被还原后生成，水解生成胶体：，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，起到净化水的作用。因此h作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水，D正确； 故选D。 22. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于Cl2，即实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2，A正确； B．根据题干信息，E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：>Cl2>>Fe3+，B正确； C．根据表中数据可知氧化性：，此反应无法发生，C错误； D．根据表格数据可知，可将Fe2+氧化为Fe3+，反应后溶液变黄，D正确； 答案选C。 23. 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 已知：操作2为过滤。 下列叙述错误的是 A. 将反应Ⅰ所得固体物质溶于水，充分振荡，可用酸性溶液来检验所得溶液中是否含有 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 C. 反应Ⅰ中尾气可用溶液吸收再利用 D. 该条件下，物质的溶解性： 【答案】A 【解析】 【分析】铁屑与发生反应，生成，此过程会产生尾气。将上一步产物与及溶液混合反应。在强碱性环境下，铁被氧化生成，同时析出固体。通过过滤等操作除去反应生成的氯化钠固体，获得纯净的高铁酸钠溶液。向高铁酸钠溶液中加入饱和溶液。利用高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠的特性，发生复分解反应析出高铁酸钾晶体。 最后通过过滤操作，将晶体从母液中分离，得到粗晶体。 【详解】A．反应Ⅰ所得固体为，将其溶于水后，溶液中本身就含有大量，也能与酸性发生氧化还原反应使溶液褪色，干扰的检验，因此不能用酸性溶液检验所得溶液中是否含有，A错误； B．反应Ⅱ中，作氧化剂，从+1价降为-1价，每个得2个电子；作还原剂，从+3价升为+6价，每个失3个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．反应Ⅰ尾气为过量的，可与反应生成，所得可用于反应Ⅱ，实现再利用，C正确； D．向溶液中加入饱和溶液可析出晶体，说明相同条件下溶解性更小，即溶解性，D正确； 故选A。 24. 工业上用铝土矿(主要成分，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 下列叙述错误的是 A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C. 图中所示转化反应有氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B正确； C．图中所示转化反应中，只有最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C正确； D．反应②为向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的二氧化碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式为：，D正确； 故选A。 25. 现有铁的氧化物样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的硫酸物质的量为，反应时与铁的氧化物中结合生成，故每份样品中，氧元素质量为，每份样品质量为，其中铁元素质量为，与足量反应后得到的金属铁质量等于铁元素质量，故选D。 二、非选择题 26. 广汉三星堆遗址是距今5000年至3000年左右的古蜀文化遗址，遗址中出土了大量的青铜文物，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。请回答下列问题： Ⅰ．一种火法炼铜的方法：采富含孔雀石(主要成分为)的矿石，与木炭共热，反应方程式为。 （1）属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)，该反应中化合价升高的元素为___________。 （2）上述反应过程中常常还会生成一种有毒的气态氧化物为___________。 （3）《天工开物》记载了一种湿法炼铜的方法——“烧铁器淬于胆矾水(溶液)中，即成铜色也”，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．铜制品历经两千余年，表面都会有斑驳的铜锈，这也是青铜器独有的浪漫。 （4）铜锈在酒精灯上加热会分解生成一种黑色的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．粉状铜锈结构疏松，会对青铜器产生持续的伤害，可以用稀硫酸除去。 （5）稀硫酸___________(填“能”或“不能”)与单质铜反应。 （6）(难溶于水)与稀硫酸反应会生成蓝色溶液并有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. C或碳 （2）CO （3） （4） （5）不能 （6） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，含、碳酸根，属于碱式盐，归类为盐；反应中元素化合价从0价升高到中的+4价，元素化合价从+2价降低到0价，故化合价升高的元素为碳； 【小问2详解】 高温下反应生成的会和过量的木炭反应，生成的是有毒的气态氧化物； 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可将溶液中的置换为铜单质，同时生成，据此书写离子方程式为； 【小问4详解】 碱式碳酸铜受热不稳定，分解生成黑色氧化物，同时生成和，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 金属活动性顺序中位于之后，无法置换出稀硫酸中的氢，因此稀硫酸不能和单质铜反应； 【小问6详解】 难溶于水，书写离子方程式时保留化学式；其中氢氧根与结合生成，碳酸根与反应生成和，该离子方程式为。 27. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是___________(填字母)。 a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是___________(填字母)。 a．物质D可以作为颜料，俗名铁红 b．物质A不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质D c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式___________。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 Ⅰ．检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 Ⅱ．待装置2中的空气排尽后，关闭，打开，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 Ⅲ．关闭、，打开，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①装置3中盛放的仪器的名称是___________。 ②请补充步骤Ⅰ实验操作：关闭___________，打开___________。 ③步骤Ⅲ装置2中的现象是___________，其发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）b （2）ac （3） （4） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. ④. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑤. 【解析】 【分析】根据铁及其化合物的化合价—物质类别二维图可知，横坐标代表物质类别，纵坐标代表铁元素的化合价。由此可推断：A为+2价氧化物，即；B为+2价碱，即；C为+2价盐，即亚铁盐；D为+3价氧化物，即；E为+3价碱，即；F为+3价盐，即铁盐。 【小问1详解】 工业上冶炼铁通常使用热还原法，即在高温下用还原铁矿石（主要成分为或），故选b。 【小问2详解】 a．物质D为，呈红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料的颜料，a正确； b．物质A为，其性质不稳定，在空气中受热迅速被氧化为，而不是（物质D），b错误； c．物质E为，受热易分解生成和，c正确； d．除去亚铁盐（物质C）溶液中的杂质应加入过量铁粉后过滤，若加入溶液会将亚铁离子一同沉淀，d错误； 故选ac； 【小问3详解】 物质D为，F为+3价硫酸盐即，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①由仪器构造可知，装置3中盛放的仪器名称为圆底烧瓶； ②步骤Ⅰ的目的是利用装置1中铁与稀硫酸反应产生的排尽装置2中的空气，防止后续生成的被氧化。因此需要打开恒压滴液漏斗的活塞以产生气体，打开让气体进入装置2，打开排出装置2中的空气；同时需关闭防止液体过早被压入装置2，关闭防止装置3中的气体进入。故应关闭、，打开、、； ③步骤Ⅲ中打开，装置3中双氧水在二氧化锰催化下产生的进入装置2，将生成的白色沉淀氧化为红褐色的沉淀。观察到的现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；该过程发生反应的化学方程式为。 28. A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。 （1）写出下列物质的化学式：D___________，X___________。 （2）反应⑥的离子方程式为___________。 （3）检验G中阳离子的操作步骤和现象是___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________；反应③的化学方程式为___________。 （5）除去G溶液中混有的少量D的方法是：___________。 【答案】（1） ①. ②. HCl （2） （3）取少量G溶液于试管中，加入氢氧化钠生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(或取少量G溶液于试管中，先加入KSCN没有明显现象，再加入氯水变为血红色或加入赤血盐有蓝色沉淀) （4） ①. ②. （5）向混合液中加入足量铁粉过滤 【解析】 【分析】A为金属单质，B为黄绿色气体，说明B为Cl2 ，D与F反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，固体A为Fe，D为FeCl3，F为KSCN，由D与G之间的相互转化可知G为FeCl2，Fe与无色气体C反应得到E，E与X反应得到D、G、H，且X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体，可推知C为O2 ，E为Fe3O4，X为HCl，H为H2O，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，D为FeCl3，X为HCl； 【小问2详解】 反应⑥为三价铁和硫氰根的显色反应，离子方程式为； 【小问3详解】 取少量G溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(或取少量G溶液于试管中，先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变为血红色；或取少量G溶液于试管中，加入铁氰化钾（赤血盐）溶液，有蓝色沉淀生成)； 【小问4详解】 反应⑦为铁与水蒸气的反应，方程式为；反应③四氧化三铁与盐酸的反应，方程式为； 【小问5详解】 向FeCl2溶液中加入足量铁粉，充分振荡后过滤，即可除去少量FeCl3杂质。 29. 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。 Ⅰ．完成下列问题。 （1）电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式___________。 （2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂c是___________(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 Ⅱ．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份该混合溶液进行如下实验。(已知：) 实验Ⅰ：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验Ⅱ：向第二份混合溶液中滴加的溶液至过量，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示： 实验Ⅲ：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。 （3）实验Ⅱ中沉淀质量减少的离子方程式___________。 （4）实验Ⅲ生成沉淀的物质的量是___________mol。 （5）综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填字母)。 A. 该混合溶液中一定含有、、、、，可能含 B. 该混合溶液中一定含有、、、、，且每一份中 C. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含、 D. 若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色试验来进行检验。 Ⅲ．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示： 实验序号 1 2 3 4 样品质量/g 1.44 2.88 4.32 5.76 剩余固体质量/g 0.32 0.64 2.08 3.52 （6）铜与氧化铁的物质的量之比为___________。 （7）盐酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2） ①. 或 ②. 漏斗 ③. 冷却结晶 （3） （4）0.04 （5）BD （6）2∶1 （7）3 【解析】 【分析】实验Ⅱ中，第一阶段无沉淀产生，说明含有，则一定没有，而后第二阶段有沉淀生成，第四阶段沉淀完全溶解，说明含有，在沉淀量最大时 为，根据离子守恒可知原溶液含有，第三阶段沉淀不变，说明含有，第一阶段消耗 20mL 氢氧化钠溶液， 由，可知溶液中含有，第三阶段消耗 20mL 氢氧化钠溶液，由，可知溶液含有； 实验Ⅲ向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀 9.32 g，说明含有是，沉淀为，，正电荷总物质的量=，根据电荷守恒可知溶液一定含有，不能确定是否含有；据此解答。 【小问1详解】 氯化铁溶液与铜发生反应的离子方程式：； 【小问2详解】 ①要回收腐蚀废液中的铜，得加入还原剂，且不能引入新的杂质，故试剂a是铁Fe；固液分离采用过滤操作，操作Ⅰ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； ②上述流程中操作Ⅲ为从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问3详解】 实验Ⅱ中NaOH过量后，仅两性氢氧化物​会和强碱反应溶解，导致沉淀质量减小，离子方程式为； 【小问4详解】 溶液含、，则不存在，加入生成的9.32g沉淀为，； 【小问5详解】 由分析可知，溶液一定含有、、、、，不能确定是否含有，可以进行焰色试验来进行检验，当没有时，的物质的量最小，此时，故每一份中， BD 正确，AC 错误，故答案为：BD； 【小问6详解】 对比实验1和2，样品质量加倍，剩余固体质量也成比例加倍，说明实验1、2中盐酸过量，金属完全反应，取实验1数据：参与反应的样品质量为，设其中​物质的量为，发生反应：、，可得，因此，解得，即参与反应的，；加上剩余的0.32g Cu（0.005mol），总，因此铜和氧化铁物质的量之比为； 【小问7详解】 对比第3、4组数据可知所消耗固体的质量相同，说明实验4中酸已没有剩余，固体质量减少了2.24 g，由于反应的与Cu的物质的量之比为1:1，故减少的2.24g固体中，故，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $