精品解析：陕西省榆林市靖边县靖边中学2025-2026学年高一上学期第2次月考暨三校联考 化学试题

“神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高一年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 铁粉用作暖贴发热剂 C. 小苏打用作食品膨松剂 D. NaClO用作纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠中的氧为-1价，生成氧气时部分升为0价、部分降为-2价，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B. 铁粉与空气中的氧气反应时，铁、氧元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误； C. 小苏打受热分解时各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，C正确； D. 次氯酸钠利用其强氧化性漂白纸张，反应中元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁属于胶体 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和溶液的本质区别 C. 墨汁属于混合物 D. 墨汁的分散质粒子直径大于稀盐酸的分散质粒子直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质炭黑颗粒直径在5~10 nm，处于胶体分散质直径1~100 nm范围内，属于胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的特征现象，但是胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误； C．墨汁由分散质炭黑、分散剂水等多种物质组成，属于混合物，C正确； D．墨汁为胶体，分散质粒子直径为1~100 nm，稀盐酸为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，故墨汁的分散质粒子直径更大，D正确； 故选B。 3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 金属钠与水反应： C. 将溶于过量稀硫酸中： D. 与溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量时反应生成和，正确离子方程式为，选项产物错误，A错误； B．金属钠与水反应的离子方程式需满足原子守恒、电荷守恒，正确的为，选项未配平，B错误； C．中有二价铁和三价铁，溶于过量稀硫酸的正确离子方程式为，选项漏写，C错误； D．与溶液反应生成、和，离子方程式符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选D。 4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. B. HCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成NaOH和H2，KNO3与NaOH不反应，无沉淀，A错误； B．钠与HCl反应生成NaCl和H2，无沉淀，B错误； C．钠先与水反应生成NaOH和H2，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，颜色不符，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀，符合条件，D正确； 故选D。 5. 下列各组离子能在对应溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、， D. 加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，、、、均不与反应，且互相之间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A符合题意； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．无色透明溶液中不能存在显浅绿色的，无法大量共存，C不符合题意； D．加入铁粉能生成的溶液呈酸性，存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 某种饮用矿泉水标签部分内容如图，下列说法正确的是 净含量：350mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 主要成分：水 ：1.0~27.3mg/L ：0.1~4.8mg/L ：10~27.3mg/L ：0.4~19.5mg/L A. 该矿泉水是电解质 B. 的摩尔质量为35.5g C. 氯化钾在水中的电离方程式为 D. 一瓶该矿泉水最多含的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，该矿泉水属于混合物，不属于电解质，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量为，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，C正确； D．一瓶该矿泉水中的最大浓度为，体积为，则最多含的物质的量，D错误； 故选C。 7. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉充分反应后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无Fe3+ B. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ C. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有Cu2+，则一定无Cu析出 【答案】A 【解析】 【分析】加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。 【详解】A．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，故A正确； B．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，铁粉只与Fe3+反应，可能Fe3+恰好完全消耗完，故B错误； C．若溶液只中有Fe2+，说明铁粉与Fe3+反应，但不一定与铜离子反应，故C错误； D．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故D错误； 故选：A。 8. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。下列相关表述错误的是 A. 等质量的和的物质的量之比为 B. 个分子中含3mol氧原子 C. 标准状况下，16g的体积为11.2L D. 0.5mol与16g中所含原子总数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．设和质量均为，则，，二者物质的量之比为，A正确； B．个的物质的量，含有的氧原子物质的量为，并非3 mol，B错误； C．的物质的量为，标准状况下体积为，C正确； D．所含原子总物质的量为，的物质的量为，所含原子总物质的量为，二者原子总数相等，D正确； 故本题答案选B。 9. 下列除去杂质的方法错误的是 A. 固体中混有少量：充分加热后，干燥 B. 中混有少量气体：通入饱和溶液中洗气 C. 中混有少量：加足量稀盐酸后，过滤 D. 溶液中混有少量：加足量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，充分加热干燥后可除去杂质得到纯净，A正确； B．极易溶于饱和溶液，且溶液中高浓度可抑制溶解，洗气可除去杂质，B正确； C．和稀盐酸反应生成可溶的，过滤后可得到纯净的，C正确； D．加入足量溶液可氧化，但同时也会氧化且会引入、等新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选D。 10. 用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 试管中发生反应： B. 待出现足够多的肥皂泡，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可听到爆鸣声 C. 加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 【答案】A 【解析】 【分析】该实验的实验目的是验证铁与水蒸气的反应，实验时先点燃湿棉花处的酒精灯，利用水蒸气将装置中的空气排出，防铁被氧化，再点燃还原铁粉处的酒精灯；肥皂泡起收集氢气的作用，待出现足够多的肥皂泡，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，听到爆鸣声证明生成了氢气；试管中铁粉变为黑色晶体，说明铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。 【详解】A．由分析可知，试管中发生的反应为铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，A错误； B．由分析可知，待出现足够多的肥皂泡，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，听到爆鸣声证明生成了氢气，B正确； C．加热湿棉花仅需要达到水的沸点即可获得水蒸气，而铁粉与水蒸气的反应需要高温条件，因此加热湿棉花的温度低于加热铁粉的温度，C正确； D．若模具未干燥，炽热铁水会与水反应生成氢气，氢气混在空气中高温条件下易发生爆炸，所以炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，D正确； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与反应生成和的混合物，失去的电子数为 C. 28g含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，A错误； B．金属钠的物质的量为，钠反应后均变为价，故钠反应失去电子，失去的电子数为，B正确； C．的物质的量为，个分子含个原子，故含有的原子数目为，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，故无法确定的数目，D错误； 故选B。 12. 探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法错误的是 A. ①装置中会发生反应： B. ②装置中植物油的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中关闭止水夹a后，A中压强增大，A中溶液被压入Ｂ中发生反应 D. ③装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】 【详解】A．①装置未隔绝空气，反应生成的易被氧气氧化为，给出的离子方程式符合反应事实，A正确； B．植物油密度小于水，覆盖在溶液表面，可以隔绝空气中的氧气，防止被氧化，B正确； C．关闭止水夹a后，A中和稀硫酸持续反应生成，压强增大，将含的溶液压入B中与反应生成，C正确； D．③装置开始反应时应先打开止水夹a，利用生成的排尽装置内的空气，防止后续生成的被氧化，待空气排尽后再关闭止水夹a，D错误； 故本题答案选D。 13. 现有X、Y、Z三种元素，它们的单质有如下性质： ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色； ②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体； ③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。 下列说法错误的是 A. ①②③中只有①②发生了氧化还原反应 B. 将溶液滴入的水溶液中，有气泡产生 C. 将溶液滴入③所得溶液中，有白色沉淀产生 D. X、Y、Z三种元素的单质中，只有X、Y的单质在常温下为无色气体 【答案】A 【解析】 【详解】首先推断元素：根据苍白色火焰可知为、为，生成为；常温下为液体的为，则为；③为溶于水生成和，所得氯水有漂白性。 A．反应①在中燃烧、反应②和化合、反应③与反应，均有元素化合价升降，三者都属于氧化还原反应，A错误； B．的水溶液为盐酸，与盐酸反应生成气体，可观察到气泡产生，B正确； C．③所得氯水中含，滴入溶液会生成白色沉淀，C正确； D．、常温下为无色气体，常温下为黄绿色气体，只有、的单质常温下为无色气体，D正确； 故本题答案选A。 14. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B. 图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C. 图Ⅲ：温度升高的是 D. 图Ⅳ：产生白色沉淀的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量）与足量稀盐酸反应时，物质的量更小，生成更少，故气球鼓起体积较小的是，A正确； B．受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，热稳定性强，加热不分解，故澄清石灰水变浑浊一侧的是，B正确； C．溶于水放热，溶液温度升高，溶于水吸热，溶液温度降低，温度升高的应为，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与不反应，故产生白色沉淀的是，D正确； 故本题答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室需配制480mL 0.02mol/L的溶液。回答下列问题： （1）需用托盘天平称量固体的质量为_________g。 （2）下图是配制溶液的部分操作步骤，其正确的顺序是________________(填序号)。 （3）容量瓶使用前要进行的操作为_______，容量瓶用蒸馏水洗净后，_______(填“需要”或“不需要”)烘干后再使用；定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______(填字母)。 A.用胶头滴管小心吸出上层液体　　　B.重新配制 （4）若用0.1mol/LKMnO4溶液配制上述溶液，需用量筒量取_______mL 0.1mol/L KMnO4溶液。 （5）下列操作会使所配溶液中浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容操作时，俯视刻度线 B. 称量所用的砝码生锈 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 （6）用硫酸酸化的溶液具有强氧化性，可用来验证的还原性，二者发生反应的离子方程式为_____________________，该反应中的氧化产物为__________(填化学式)。 【答案】（1） 1.6 （2） ③④②① （3） ①. 查漏（或检查是否漏水） ②. 不需要 ③. B （4） 100 （5）CD （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制对应体积的溶液。，​摩尔质量为，质量，托盘天平精度为0.1g，因此称量1.6g。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的常规步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。题图中③为烧杯内溶解/搅拌固体，④为将溶解后溶液转移至容量瓶，②为加蒸馏水初步稀释至液面接近刻度线，①为胶头滴管定容，因此顺序为③④②①。 【小问3详解】 容量瓶属于带塞定量仪器，使用前必须检查是否漏液；定容操作后续还需要加蒸馏水，因此洗净后残留的蒸馏水不影响最终浓度，不需要烘干；定容时液面超过刻度线，溶液体积已偏大，浓度不准确，无补救方法，必须重新配制，选B。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓溶液体积为V，则，解得，量筒量取对应体积为100 mL。 【小问5详解】 根据浓度公式分析误差： A．定容俯视刻度线，实际溶液体积偏小，浓度偏高，A不符合题意； B．砝码生锈导致称量的溶质质量偏大，n偏大，浓度偏高，B不符合题意； C．定容摇匀后再加水，额外增大了溶液体积，浓度偏低，C符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，n偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问6详解】 酸性条件下被还原为，作为还原剂被氧化，氧元素从-1价升为0价生成，配平得到对应离子方程式；氧化产物是还原剂发生氧化反应得到的产物，因此该反应的氧化产物为​。 16. 如图为氯元素的“价-类”二维图，A~E为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）D的化学式为_________，A与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)。 （2）C不稳定，在光照下发生反应的化学方程式为___________________。 （3）物质的量均为1mol的A和充分反应，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）实验室制备A的化学方程式为____________________________。 （5）B可将废水中的氧化成沉淀而除去，B被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （6）用下图装置验证A的性质。装置甲的实验目的是验证A是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放_________(填字母)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 （7）“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。B、，E的还原产物均为，这三种消毒剂的“有效氯”由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）2 （4） （5）2:5 （6）b （7） 【解析】 【分析】A位于“单质”一栏，单质中元素化合价为0，所以A是Cl2；B位于“氧化物”一栏，Cl为+4价，氧为−2价，因此其化学式为ClO2；C位于“含氧酸”一栏，Cl为+1价，对应次氯酸HClO；D位于“含氧酸”一栏，Cl为+7价，对应高氯酸HClO4；E位于“含氧酸盐”一栏，Cl为+1价，因此对应NaClO。图中另外直接标出了NaClO2，其中Cl为+3价。 【小问1详解】 据分析可知，D为；A为Cl2，与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为。 【小问2详解】 C为HClO，不稳定，在光照下发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铁与氯气充分反应时生成FeCl3，反应方程式为。现在Fe和Cl2都是1mol，根据反应比例，2molFe需要3molCl2，因此1molCl2只能与molFe反应，Cl2不足，铁过量。反应过程中Cl2中的Cl从0价降低到−1价，一个Cl2分子含有2个Cl原子，因此1molCl2完全反应时共得到2mol电子。 【小问4详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为。 【小问5详解】 B是ClO2，题目说明ClO2将废水中的氧化成沉淀，而ClO2本身被还原成。ClO2中Cl为+4价，变为中的−1价，每1molClO2得到5mol电子，所以ClO2是氧化剂；生成时，Mn从+2价升高到+4价，每1mol失去2mol电子，因此是还原剂。根据得失电子守恒，取最小公倍数10，需要2molClO2得到10mol电子，同时5mol失去10mol电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5。 【小问6详解】 本实验的真正目的不是简单观察“氯气能不能使布条褪色”，而是证明干燥的Cl2本身不能直接漂白，Cl2与水反应生成的HClO才具有漂白性。因此首先让湿润的Cl2接触Ⅰ处的湿润有色布条，布条会褪色；接下来需要将气体干燥，所以Ⅱ处应放能够除去水而又不能与Cl2发生反应的无水氯化钙；最后Ⅲ处放干燥的有色布条，由于氯气已经被干燥，缺少水就难以形成HClO，所以干燥布条不褪色。这样前后形成对照，能够证明氯气的漂白作用需要水参与。不能使用碱石灰作为干燥剂，因为碱石灰具有碱性，会与Cl2发生反应并消耗氯气。因此正确组合是b。 【小问7详解】 “有效氯”的本质是比较单位质量消毒剂能够接受多少电子，也就是单位质量的氧化能力。题目说明三种物质最终都被还原为，因此分别计算氯元素的降价数：ClO2中Cl为+4价，变成−1价，每1molClO2可以得到5mol电子；NaClO2中Cl为+3价，变为−1价，每1mol可以得到4mol电子；NaClO中Cl为+1价，变为−1价，每1mol可以得到2mol电子。但“有效氯”是每克物质的氧化能力，因此还必须考虑摩尔质量。ClO2的摩尔质量为67.5g/mol，所以单位质量电子转移能力约为；NaClO2为90.5g/mol，对应；NaClO为74.5g/mol，对应。比较三者可得>>，因此“有效氯”由大到小为。 17. 硫铁矿烧渣(主要成分为、、、)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示。 已知：，不溶于硫酸；受热易分解。 回答下列问题： （1）硫铁矿烧渣“焙烧”时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有_______(填字母)。 A.价格便宜、容易获得　　B.氧化产物为，易分离　　C.反应需要高温 （2）“酸浸过滤”中，为防止被氧化，应在过滤前向溶液中加入少量_______。滤渣的成分是_______(填化学式)。 （3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，目的是__________________。 （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中是否含有的实验操作是：取少量滤液于试管中，__________________，则证明滤液中含有。 （5）产品a的化学式为___________，由过滤Ⅱ判断该生产条件下物质的溶解性：产品a______(填“>”或“<”)。 （6）空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为________________；若m g硫铁矿烧渣最终得到铁红n g，假设整个流程中铁元素无损失，硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为________(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1）AB （2） ①. 铁粉（或 ） ②. 、、 （3） 防止 受热分解 （4） 滴加几滴（铁氰化钾）溶液，若产生蓝色沉淀 （5） ①. ②. （6） ①. ②. （或 或 ） 【解析】 【分析】首先将硫铁矿烧渣与焦炭混合进行高温焙烧，焦炭作为还原剂将烧渣中的三价铁氧化物全部还原为二价铁，同时部分会与焦炭反应生成不溶于硫酸的单质Si；焙烧后的固体用硫酸进行酸浸，铁的氧化物全部溶解生成FeSO4​，为避免被氧化，酸浸时可加入过量铁粉，之后过滤除去不溶性滤渣，得到含的滤液；向该滤液中加入过量​溶液进行沉淀反应，控制温度在35℃以下防止​受热分解，反应生成固体与含的滤液，经过滤Ⅰ分离出​固体；将​洗涤干燥后在空气中煅烧，被氧气氧化得到铁红（），同时释放；而过滤Ⅰ得到的含的滤液先加入稀硫酸除去过量的​，反应释放，之后向反应后的体系中加入KCl，利用该条件下钾盐的溶解度小于的特点，经过滤Ⅱ分离得到钾肥产品与溶液。 【小问1详解】 工业生产选择还原剂优先考虑成本与产物分离难度： A．焦炭来源广泛、价格低廉，符合工业生产要求，A符合题意； B．焦炭作还原剂的氧化产物为气态CO，容易和体系中的固体、液体分离，B符合题意； C．“反应需要高温”是该反应的条件劣势，不是选择焦炭作为还原剂的优势原因，C不符合题意； 故选AB。 【小问2详解】 为防止被氧化，可加入少量铁粉，利用反应将被氧化生成的还原为，且不会引入新杂质，即答案为铁粉（或Fe）； 结合题给已知，焙烧时和C反应生成不溶于硫酸的Si，同时原有的、过量的焦炭都不与稀硫酸反应，因此酸浸过滤的滤渣为上述物质，即Si、C及。 【小问3详解】 题干明确给出受热易分解，因此温度控制在35℃以下可避免其分解。 【小问4详解】 检验的特征操作是滴加铁氰化钾溶液，若生成特征蓝色沉淀即可证明存在，该方法不受体系中其他离子干扰。 【小问5详解】 向过滤Ⅰ所得含和过量的滤液中加入稀硫酸，与过量的反应生成、和水，反应II向体系中加入KCl后，过滤得到钾肥产品a和溶液，根据复分解反应的析出规律，溶解度更小的物质会优先结晶析出，因此产品a为​，其溶解性小于。 【小问6详解】 空气中煅烧时，被氧气氧化为+3价生成铁红，配平得到对应反应方程式； 铁红中铁元素的质量分数为，由于铁元素无损失，n g铁红中铁元素质量为，因此烧渣中铁元素的质量分数为。 18. 某化学小组用钠制备并探究其与水的反应。 (一)利用下列装置制备。氧气来自空气，此条件下氮气不参与反应。 （1）按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是_________→a→b(填小写字母，装置不重复使用)。 （2）若没有装置D可能导致生成的中含有杂质，该杂质为________(填化学式)。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 (二)探究与水的反应。 （4）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为_________________________。 （5）向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。为探究原因，取1.56g粉末加入40mL水中，充分反应后得溶液A，进行以下实验(溶液A中的浓度为1mol/L)。 编号 1 2 3 4 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色。 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii.溶液变红色，10min后褪色。 i.溶液变红色，10min后溶液褪色； ii.变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 ①1.56g中阴、阳离子总数为_______(用表示)。 ②由2中现象i可知，与水反应有_______(填化学式)生成。 ③由3、4可知，2中溶液红色褪去的原因为_____________________。 ④向1中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，最终溶液______________(填“会”或“不会”)变成红色。 【答案】（1）g→h→c→d→e→f （2） （3） （4） （5） ①. ②. ③. 溶液浓度过大（或溶液碱性过强） ④. 不会 【解析】 【小问1详解】 空气中除了O2和N2，还含有CO2和水蒸气，而题目说明N2在该条件下不参与反应，因此制备Na2O2时最主要的干扰物就是CO2和H2O：先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后让净化、干燥后的空气通过加热的金属钠，使钠与O2反应生成Na2O2。D装置中装有NaOH溶液，可以吸收空气中的CO2，因此空气首先应从D的长导管g进入、从h导出；接着进入B中的浓H2SO4进行干燥，因此连接h→c，气体从浸入液面的长导管c进入，与浓硫酸充分接触后由d导出；再进入C中与加热的Na反应，因此连接d→e，反应后的气体由f导出；最后连接A的a→b，故答案为g→h→c→d→e→f。 【小问2详解】 D中装有NaOH溶液，其作用是除去空气中的CO2；如果没有D，空气中的CO2就会进入装置C。钠在氧气中反应生成的Na2O2可与CO2反应生成Na2CO3，因此所得Na2O2产品中会混入Na2CO3。 【小问3详解】 装置C中发生的是金属钠与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为。 【小问4详解】 Na2O2与水接触后生成NaOH，同时产生O2，方程式为。 【小问5详解】 ①1.56g的物质的量为。属于离子化合物，1个可以看作由2Na+和1个组成，1.56g中阴、阳离子总数为。 ②实验2中向溶液A中加入MnO2后产生大量气体，而且该气体能够使带火星的木条复燃，说明生成的是O2。MnO2本身并不是这里O2的来源，而是能够催化H2O2分解，因此这一现象说明溶液A中存在H2O2。 ③实验3将溶液A与一定量盐酸反应，相当于消耗一部分NaOH、降低OH⁻浓度，然后加入酚酞后虽然先变红，但10min后又褪色，再继续加入盐酸后又出现红色，这说明酚酞的颜色变化与体系碱性强弱密切相关；实验4直接采用较低浓度的0.1mol/LNaOH，加入酚酞后溶液变红，并且2h后仍无明显变化。将这些现象与原溶液A中NaOH浓度为1mol/L进行比较，可以判断原体系中酚酞较快褪色的主要原因是NaOH浓度太大。 ④实验1的溶液中含有未分解的H2O2，已将酚酞氧化破坏其显色结构，因此滴加盐酸后最终不会变成红色，因此已经褪色的体系最终不会重新变成红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高一年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用作呼吸面具的供氧剂 B. 铁粉用作暖贴发热剂 C. 小苏打用作食品膨松剂 D. NaClO用作纸张的漂白剂 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的“烟”指颗粒直径在5~10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A. 墨汁属于胶体 B. 墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和溶液的本质区别 C. 墨汁属于混合物 D. 墨汁的分散质粒子直径大于稀盐酸的分散质粒子直径 3. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量 B. 金属钠与水反应： C. 将溶于过量稀硫酸中： D. 与溶液反应： 4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. B. HCl C. D. 5. 下列各组离子能在对应溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液：、、， D. 加入铁粉能生成的溶液：、、、 6. 某种饮用矿泉水标签部分内容如图，下列说法正确的是 净含量：350mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 主要成分：水 ：1.0~27.3mg/L ：0.1~4.8mg/L ：10~27.3mg/L ：0.4~19.5mg/L A. 该矿泉水是电解质 B. 的摩尔质量为35.5g C. 氯化钾在水中的电离方程式为 D. 一瓶该矿泉水最多含的物质的量为 7. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉充分反应后的有关情况分析合理的是 A. 若有固体存在，则溶液中一定无Fe3+ B. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ C. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出 D. 若溶液中含有Cu2+，则一定无Cu析出 8. 臭氧主要存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如图所示。下列相关表述错误的是 A. 等质量的和的物质的量之比为 B. 个分子中含3mol氧原子 C. 标准状况下，16g的体积为11.2L D. 0.5mol与16g中所含原子总数相等 9. 下列除去杂质的方法错误的是 A. 固体中混有少量：充分加热后，干燥 B. 中混有少量气体：通入饱和溶液中洗气 C. 中混有少量：加足量稀盐酸后，过滤 D. 溶液中混有少量：加足量溶液 10. 用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 试管中发生反应： B. 待出现足够多的肥皂泡，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可听到爆鸣声 C. 加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低 D. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与反应生成和的混合物，失去的电子数为 C. 28g含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的溶液中，含有的数目为 12. 探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法错误的是 A. ①装置中会发生反应： B. ②装置中植物油的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中关闭止水夹a后，A中压强增大，A中溶液被压入Ｂ中发生反应 D. ③装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 13. 现有X、Y、Z三种元素，它们的单质有如下性质： ①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成，燃烧时火焰为苍白色； ②X的单质可与Y的单质化合，生成，在常温下为液体； ③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。 下列说法错误的是 A. ①②③中只有①②发生了氧化还原反应 B. 将溶液滴入的水溶液中，有气泡产生 C. 将溶液滴入③所得溶液中，有白色沉淀产生 D. X、Y、Z三种元素的单质中，只有X、Y的单质在常温下为无色气体 14. 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B. 图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C. 图Ⅲ：温度升高的是 D. 图Ⅳ：产生白色沉淀的是 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。实验室需配制480mL 0.02mol/L的溶液。回答下列问题： （1）需用托盘天平称量固体的质量为_________g。 （2）下图是配制溶液的部分操作步骤，其正确的顺序是________________(填序号)。 （3）容量瓶使用前要进行的操作为_______，容量瓶用蒸馏水洗净后，_______(填“需要”或“不需要”)烘干后再使用；定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_______(填字母)。 A.用胶头滴管小心吸出上层液体　　　B.重新配制 （4）若用0.1mol/LKMnO4溶液配制上述溶液，需用量筒量取_______mL 0.1mol/L KMnO4溶液。 （5）下列操作会使所配溶液中浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 定容操作时，俯视刻度线 B. 称量所用的砝码生锈 C. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 （6）用硫酸酸化的溶液具有强氧化性，可用来验证的还原性，二者发生反应的离子方程式为_____________________，该反应中的氧化产物为__________(填化学式)。 16. 如图为氯元素的“价-类”二维图，A~E为含氯元素的物质。回答下列问题： （1）D的化学式为_________，A与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)。 （2）C不稳定，在光照下发生反应的化学方程式为___________________。 （3）物质的量均为1mol的A和充分反应，转移电子的物质的量为_______mol。 （4）实验室制备A的化学方程式为____________________________。 （5）B可将废水中的氧化成沉淀而除去，B被还原为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （6）用下图装置验证A的性质。装置甲的实验目的是验证A是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放_________(填字母)。 选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 （7）“有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。B、，E的还原产物均为，这三种消毒剂的“有效氯”由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。 17. 硫铁矿烧渣(主要成分为、、、)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示。 已知：，不溶于硫酸；受热易分解。 回答下列问题： （1）硫铁矿烧渣“焙烧”时选择焦炭作为还原剂，主要考虑的因素有_______(填字母)。 A.价格便宜、容易获得　　B.氧化产物为，易分离　　C.反应需要高温 （2）“酸浸过滤”中，为防止被氧化，应在过滤前向溶液中加入少量_______。滤渣的成分是_______(填化学式)。 （3）“沉淀”的反应温度一般需控制在35℃以下，目的是__________________。 （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中是否含有的实验操作是：取少量滤液于试管中，__________________，则证明滤液中含有。 （5）产品a的化学式为___________，由过滤Ⅱ判断该生产条件下物质的溶解性：产品a______(填“>”或“<”)。 （6）空气中煅烧生成产品b的化学反应方程式为________________；若m g硫铁矿烧渣最终得到铁红n g，假设整个流程中铁元素无损失，硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为________(用含m、n的代数式表示)。 18. 某化学小组用钠制备并探究其与水的反应。 (一)利用下列装置制备。氧气来自空气，此条件下氮气不参与反应。 （1）按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是_________→a→b(填小写字母，装置不重复使用)。 （2）若没有装置D可能导致生成的中含有杂质，该杂质为________(填化学式)。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________。 (二)探究与水的反应。 （4）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为_________________________。 （5）向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。为探究原因，取1.56g粉末加入40mL水中，充分反应后得溶液A，进行以下实验(溶液A中的浓度为1mol/L)。 编号 1 2 3 4 操作 现象 溶液变红色，20s后褪色。 i.产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii.溶液变红色，10min后褪色。 i.溶液变红色，10min后溶液褪色； ii.变红色。 溶液变红色，2h后无明显变化。 ①1.56g中阴、阳离子总数为_______(用表示)。 ②由2中现象i可知，与水反应有_______(填化学式)生成。 ③由3、4可知，2中溶液红色褪去的原因为_____________________。 ④向1中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，最终溶液______________(填“会”或“不会”)变成红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $