河南省洛阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷（2026.1.6)

洛阳一高24级化学学科1月月考试题卷 命题人：夏玉瀑审题人：陈睿智 考试时间：2026.1.6 （满分100分考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48 一、选择题（每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.下列关于原子结构的说法错误的是() A,基态Cr原子的电子排布式[A]3d54s1遵循能量最低原理 B.光是电子跃迁吸收能量的重要形式 1s 2s 2p C.基态C原子的轨道表示式为园)四□， 违反了洪特规则 D.基态Sc原子的电子排布式1s22s22p3s23p违反了泡利原理 2.下列叙述正确的是() A.基态C2+电子排布式为[Ar]3d0 B.K原子结构示意图为19 C.基态0原子核外电子轨道表示式为个个田个个 1s 2s 2p D.基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2 3.下列化学用语表述正确的是() A.基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 B.O,的电子式为：：0：0： C.基态2Ge原子的价层电子排布式：3d°4s24p2 D.NH3的VSEPR模型： 4.我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO,和硝酸盐的高效C一N偶联。 催化剂 原理为CO,+3H,O+2NO, 通电 C0(NH2),+402+20H。下列叙述正确的是() A.CO2的电子式为：O:C:O: B.NO?的VSEPR模型为平面三角形 C.CO(NH2),分子中含有6个o键 Is 2s 2p D.基态N原子的电子排布式为內四山西 5.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( A.该物质中Ni元素位于d区 B.基态原子的第一电离能：CI>P C.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态i原子价电子排布式为3d4s2 6.C1,O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C,O+H,O=2HC1O。下列说法正确的是() A.反应中各分子的σ键均为ppo键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl1一O键长小于H一O键长 D.HC1O分子中C1的价电子层有2个孤电子对 7.吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是( CH3 CH3 吡啶 2-甲基吡啶 3-甲基吡啶 A.吡啶属于极性分子 B.吡啶类分子中均含有σ、元键 C.沸点：吡啶<2-甲基吡啶 D.碱性：吡啶>2-甲基吡啶>3-甲基吡啶 8氟气通过碎冰表面，发生反应OF+H,040℃HOP-H,生成的HO℉遇水发生反应 ②HOF+H,O=HF+H,O2。下列说法正确的是() A.HOF的电子式为H:O:F: B.H2O2为非极性分子 C.反应①中有非极性键的断裂和形成D.反应②中HF为还原产物 9.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y 与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是() A.键角：YX>YX B.分子的极性：YX2>XZ2 C.第一电离能：Y>M D.热稳定性：YX,>MX4 10.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如 图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是() Q Z Z Q [Q-X-W-Y-W-X-Q] 2Q 2 A.氢化物的沸点：X<Y<Z B.离子半径：ZQ>W C.电负性：Z>W>Y D.第一电离能：X<Z<Y 11.某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、 Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族，Z的价电子层p轨道差1个电 子填满。（圆圈内的结构中含有与苯类似的Ⅱ§大π键）下列说法错误的是() 该六元环为 平面结构 HX A.键角：H,Y>H,W B.离子半径：W>X>Y>Z C.第一电离能：Z>X>Y D.圆圈内X原子提供2个电子形成大元键 12.下列有关杂化的说法错误的是( HO OH 异山梨醇 A.N3和O3的中心原子杂化方式都是sp2杂化 B.碳正离子(CH3+)和CO;中C的杂化方式都是sp2杂化 C.Ss、H,S、HSO,、HSO,分子中的硫原子都是sp3杂化 D.异山梨醇（上图)中所有碳原子都是$p杂化，其中有4个是手性碳原子 13.三种氮氧化物的结构如下所示： 186pm 113pm N.O 下列说法正确的是() A.氮氮键的键能：N,O>N,O3 B.熔点：N,O3>NO4 C.分子的极性：N,O,>N,O D.N-N-O的键角：a>b 14.氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为xm,b 点原子的分数坐标为(O,0,0),N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() 3 ON 。Ti A.a点原子的分数坐标为 B.晶胞中T与N最短距离为，xnm C.该晶胞中N原子个数为8 248 D.该晶体的密度为 a×tx10i8/cm 二、填空题（除特殊标注外，每空2分，共58分） 15.(12分)近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 (1)天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图 为 0 (2)北斗三号导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的半导体材料，基态镓原子电子占据最高 能级的电子云轮廓图为 形。(1分) (3)℃919飞机机身使用复合材料一碳纤维和环氧树脂。 ①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)，状态D变为状态A所 得原子光谱为 光谱（填“发射”或吸收）。(1分) A 田炒中炒 B. 的田内幻团 1s 2s 2Px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2Pz c. ☐W田中 n.☐口H田田码 1s 2s 2Px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pz 3s ②图、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第三电离能的变 化图是 (填标号)。 a. C. N (4)高性能金属材料如铝合金、超强度钢等应用广泛。 ①铁元素在周期表中的位置是 4 ②M与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的2和3可知，气态Mm+再失去一个电子 比气态F+再失去一个电子更难，对此，你的解释是 元素 Mn Fe 1 717 759 电离能kJ/mol) 2 1509 1561 3248 2957 16.(14分)回答下列问题： (1)根据价层电子对互斥模型，H,S、S02、SO,的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分 子的是 (2)AsH,分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角，AsH,分子键角较小的原因是 (3)H3PO4分子中，中心原子磷的VSEPR模型是，磷原子杂化方式为 (4)在5-氨基四唑 NL,）中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,其中N原子 的杂化类型为 在1mol5-氨基四唑中含有的σ键数目为 17.(14分)Ga与B、A1位于同一主族。回答下列问题： (1)吡啶( N)、吡咯( NH)、硼烷-吡啶( N一BH,)的环状结构部分均与苯环相似。下 列说法正确的是 A.硼烷-吡啶中B的杂化方式为$p3 B.相同条件下吡啶( N)在水中的溶解性大于硼烷-吡啶 C.硼烷-吡啶分子中含有ō键数目为10 D.三种物质中N原子均为sp杂化 (2)如图所示有机物中，有」 个手性碳。 OH (3)HO CHO的沸点比 〉-CH 高的原因是 (4)邻氨基吡啶( NH)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应， NH,能溶于 水的原因是 5 (⑤)鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。 H HN 鸟嘌呤 吡咯 ①嘌呤中电负性最大的原子为 夹角∠1 ∠2（填或<）（各1分）。 ②分子中的大兀键可以用符号Π"表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n代表参与形成大兀键 的电子数，吡咯中的大兀键可表示为 18.(18分)金属镓被称为电子工业脊梁”，GN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压 等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、SiO2]为原料，经过一系 列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓GN,部分工艺流程如下： HSO 调pH 盐酸 Fe 萃取剂NaOH溶液 NH 炼锌 浸出 反萃 过滤 溶解还原 高温 取 合成 →GaN 矿渣 SiO2 盐溶液1 盐溶液2 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在分离步骤的萃取率（进入有机层 中金属离子的百分数)见下表：（离子浓度≤105molL时，认为沉淀完全） 金属离子 Fe2+ Fe Zn2 Ga升 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 9798.5 (l)Ga2(Fe2O4)3中Fe的化合价为 Fe元素位于元素周期表中 区，其基态原子的 价层电子排布式为 (2)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。 (3)处理浸出液时，要将溶液的pH调节至5.0~5.4，目的是 常温下Kp[Fe(OH)3]:K[Ga(OH)3]】 0 (4)溶解还原步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是 (5)Ga的化学性质与A1非常相似，“反萃取后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号 表示)形式存在(1分)。 (6)高温合成操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式为 6洛阳一高24级化学学科1月月考试题卷 命题人：夏玉瀑 审题人：陈睿智 考试时间：2026.1.6 (满分100分考试时间：75分钟) 一、选择题（每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 分 B D B C B D A B D 11 12 13 14 D 1 A C 二、 填空题（除特殊标注外，每空2分，共58分） 3d 4s 15.(12分)( 西 (2)哑铃(1分) (3)①D 发射(1分) ②b (4)①第四周期第VIII族 ②Mn2+的价层电子排布式为3d5,3d轨道半充满，较稳定，Fe2+的价 层电子排布式为3d,再失去一个电子则为半充满稳定状态，所以M+再失去1个电子比Fe2+再失 去1个电子难 16.(14分)(1)H2S (2)砷原子电负性小于氮原子，AsH3中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小 (3)四面体形 Sp3 (4)N>C>H sp2、sp3 9NA 17.(14分)(1)ABD (2)2 OH 3H0 CH0可形成分子间氢键，使其沸点升高， CHO形成分子内氢健，使其沸点 降低 (④邻氨基吡啶与水均为极性分子，且可以形成分子间氢键 (5)①0> 18.(18分)(1)+3 d 3d64s2 (2)粉碎矿渣（适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等） (3)使Fe3+、Ga3+完全转化为沉淀，Zm2*不沉淀 105.1 (4)将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 (5)Ga(oH)4 高温 (6)Ga(CH3),+NH3 GaN+3CH