精品解析：河南省洛阳市伊川县第一高中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷

伊川一高2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列图示过程中能量转化形式最多的是 A B C D 风能发电 太阳能路灯照明 燃料电池放电 电镀 A. A B. B C. C D. D 2. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理 C. 纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 3. 下列有关说法正确的是 A. 古代中国人发明酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 C. 等温等压条件下，光照和点燃时的不同 D. 盐酸除水垢利用了盐类水解的原理 4. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，可通过如下反应制得：。在反应器中充入和发生反应，改变下列一个条件能使平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 分离 D. 增大压强 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A. NH3•H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大 C. NH的数目增多 D. 增大 6. 已知25℃时，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小 C. 25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为 D. 25℃时，固体在20mL0.01mol/L氨水中的和在20mL0.01mol/L溶液中的一样大 7. 2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚()在内的64种核放射性物质。温度为：℃时，氚水()的。若，温度为：℃时，下列说法正确的是 A. 氚水无放射性，对环境没有危害 B. 纯净的氚水显中性，其pT=7 C. pT=13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的 D. 1.0L含0.385gTCl的氚水溶液的pT=2 8. 泡腾片在水中会迅速发生泡腾反应，释放大量气体。某感冒药泡腾片含中成药、柠檬酸(用表示)、苹果酸(用表示)、碳酸氢钠和碳酸钠等。已知：，常温下，柠檬酸的，，；苹果酸的，；碳酸的，。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 柠檬酸、苹果酸、碳酸氢钠、碳酸钠均为弱电解质 C. 该感冒药泡腾片在水中释放的气体为 D. 常温下，pH=10的苹果酸钠溶液中， 9. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A. 洪水过后，用明矾净化生活用水： B. 滴加氨水，除去溶液中的： C. 用酸性溶液滴定草酸溶液： D. 泡沫灭火器的原理：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 10. 下图所示的实验装置或操作正确的是 A. 甲装置：测定中和反应的反应热 B. 乙装置：验证铁电极做负极 C. 丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响 D. 丁装置：验证醋酸为弱酸 11. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 12. 常温下，X溶液中由水电离出的，则该溶液中一定能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 14. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线甲代表与溶液pH的关系 B. 草酸的电离常数之比： C. d点溶液中： D. 若滴加NaOH物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 15. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 一步电离的电离常数 C. 溶液的pH约为9.2 D. 时，溶液中 16. H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-) B. c点时，溶液中c(Na+)<3c(A2-) C. 水的电离程度：b>d D. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。 （3）已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。 （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。 （6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。 18. 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为392g/mol]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题： Ⅰ.制备过程 步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 （1）步骤1中，加入过量铁粉目的是___________。 （2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________ (用离子方程式表示)； Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 （3）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为___________； （4）滴定终点的现象是___________； （5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积/mL 24.52 24.02 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)； 19. 已知：连二亚硫酸钠与稀硫酸反应： 回答下列问题： 实验I：探究其性质。装置如图所示(夹持仪器、尾气处理装置已省略)。实验中观察到装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________ （2）B装置中红色褪去，可证明A中生成的气体是___________(填化学式)。预测C装置中现象：___________。 （3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率___________(填“加快”或“减慢”)，从活化分子角度分析其原因是___________。 20. 按要求回答下列问题 （1）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =___________；(NH4)2SO4溶液中的质子守恒关系式为___________。 （2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为___________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________。 （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 ①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式___________。 ②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因___________。 （4）已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （5）25℃时CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol/L(填精确的具体数值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 伊川一高2024-2025学年上学期高二第一次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列图示过程中的能量转化形式最多的是 A B C D 风能发电 太阳能路灯照明 燃料电池放电 电镀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】风能发电的能量转化形式是风能转化为电能；太阳能路灯照明的能量转化形式是太阳能转化为电能，电能转化光能；燃料电池放电的能量转化形式是化学能转化为电能；电镀的能量转化形式是电能转化为化学能；所以能量转化形式最多的是太阳能路灯照明； 故答案选B。 2. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用是盐类水解原理 C. 纯碱溶液呈碱性的原因是，热碱液去油污更好 D. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体具有吸附性，明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确； B．将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，其反应为，故B正确； C．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性的原因是，水解为吸热反应，加热水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，除去油污效果更好，故C正确； D．水解与类似，水解呈碱性，，溶液pH增大，某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，pH变小，是因为溶液中二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化形成硫酸，溶液酸性变强，故D错误； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点 C. 等温等压条件下，光照和点燃时的不同 D. 盐酸除水垢利用了盐类水解的原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲上生长有大量的微生物，及微生物所分泌的酶（淀粉酶、糖化酶和蛋白酶等），酶具有生物催化作用，故A正确； B．铅酸蓄电池价格较低，具有技术成熟、高低温性能优异、稳定可靠、安全性高、资源再利用性好等比较优势，铅酸蓄电池不足之处在于能量密度偏低、循环寿命偏短，主要原材料铅是一类有毒物质，故B错误； C．温度不变，不变，故C错误； D．盐酸除水垢主要是盐酸直接电离出氢离子与水垢反应，没有利用了盐类水解的原理，故D错误； 故答案选A 4. 亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，可通过如下反应制得：。在反应器中充入和发生反应，改变下列一个条件能使平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 分离 D. 增大压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH<0，反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低，A错误； B．加入催化剂，改变反应速率，不影响化学平衡状态，不能提高转化率，B错误； C．分离产物，降低反应速率，C错误； D．该反应是正向气体体积减小的反应，增大压强，速率增大，平衡向右移动，NO平衡转化率增大同时缩短达到平衡所用时间，D正确； 故选D。 5. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A. NH3•H2O的电离程度增大 B. c(OH-)增大 C. NH的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，选项A正确； B．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，c(OH-)减小，NH3·H2O电离平衡正向移动，又使c(OH-)有所增加，但稀释使c(OH-)减小的影响大于平衡移动使c(OH-)增大的影响，故最终达到平衡后c(OH-)减小，选项B错误； C．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，选项C正确； D．加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，选项D正确； 答案选B。 6. 已知25℃时，，。下列说法正确的是 A. 25℃时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 25℃时，在的悬浊液中加入少量的固体，减小 C. 25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为 D. 25℃时，固体在20mL0.01mol/L氨水中的和在20mL0.01mol/L溶液中的一样大 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误； B．NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2+)增大，故B项错误； C．两者Ksp接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故C项错误； D．Ksp不随浓度变化，仅与温度有关，故D项正确； 答案选D。 7. 2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚()在内的64种核放射性物质。温度为：℃时，氚水()的。若，温度为：℃时，下列说法正确的是 A. 氚水无放射性，对环境没有危害 B. 纯净的氚水显中性，其pT=7 C. pT=13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的 D. 1.0L含0.385gTCl的氚水溶液的pT=2 【答案】D 【解析】 【详解】A．氚水是核污染水，对环境危害极大，故A错误； B．℃时，氚水()的，纯净的氚水显中性，其pT=8，故B错误； C．pT=13的NaOT的氚水溶液中，，由氚水电离出的，故C错误； D．0.385gTCl的物质的量为0.01mol，，所以pT=2，故D正确； 故答案选D。 8. 泡腾片在水中会迅速发生泡腾反应，释放大量气体。某感冒药泡腾片含中成药、柠檬酸(用表示)、苹果酸(用表示)、碳酸氢钠和碳酸钠等。已知：，常温下，柠檬酸的，，；苹果酸的，；碳酸的，。下列说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 柠檬酸、苹果酸、碳酸氢钠、碳酸钠均为弱电解质 C. 该感冒药泡腾片在水中释放的气体为 D. 常温下，pH=10的苹果酸钠溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸，溶液中发生部分电离：，A错误； B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；柠檬酸、苹果酸为弱酸，是弱电解质；碳酸氢钠、碳酸钠均为盐，属于强电解质，B错误； C．由数值可知，苹果酸、柠檬酸酸性大于碳酸，则感冒药泡腾片在水中释放的气体为反应生成的，C正确； D．常温下，pH=10的苹果酸钠溶液中，，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A. 洪水过后，用明矾净化生活用水： B. 滴加氨水，除去溶液中的： C. 用酸性溶液滴定草酸溶液： D. 泡沫灭火器的原理：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．用明矾净化生活用水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，没有生成氢氧化铝沉淀，，A错误； B．一水合氨不能拆，离子方程式为：，B错误； C．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化草酸，本身被还原为二价锰离子，草酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器的工作原理是铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D正确； 故选D。 10. 下图所示的实验装置或操作正确的是 A. 甲装置：测定中和反应的反应热 B. 乙装置：验证铁电极做负极 C. 丙装置：用勒夏特列原理解释压强对平衡的影响 D. 丁装置：验证醋酸为弱酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热装置中缺少玻璃搅拌棒，A错误； B．取铁电极区少量溶液于试管中，验证有无Fe2+离子应该滴加铁氰化钾，而不是硫氰化钾，B错误； C．该反应气体分子总数不变，改变压强，平衡不移动，不能解释压强对平衡的影响，C错误； D．等浓度的盐酸和醋酸进行导电性实验，通过观察小灯泡亮度证明醋酸为弱电解质，D正确； 故选D。 11. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 12. 常温下，X溶液中由水电离出的，则该溶液中一定能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】X溶液中由水电离出的，该溶液中水的电离受到抑制，可以为酸性或者碱性条件，据此分析解题。 【详解】A．不论酸性或者碱性条件下，、、、之间不相互反应，可以大量共存，故A符合题意； B．碱性条件下，无法大量共存，故B不符合题意； C．碱性条件下，无法大量共存，故C不符合题意； D．酸性条件下，无法大量共存，以及碱性条件下，无法大量共存，故D不符合题意； 故答案选A。 13. 工业上合成尿素的反应为，氨气的平衡转化率随着条件甲和条件乙的变化曲线如图所示，条件甲和条件乙表示温度或压强。 下列说法正确的是 A. 条件甲是温度 B. 条件乙1>条件乙2 C. a、b、c三点中，b点反应速率最大 D. a、c点的平衡常数相等 【答案】C 【解析】 【分析】反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气转化率升高，甲为压强、乙为温度；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气转化率降低，故条件乙1<条件乙2； 【详解】A．由分析可知，条件甲为压强，A错误； B．由分析可知，条件乙1<条件乙2，B错误； C．a、b、c三点中，b点温度最高、压强最大，则反应速率最大，C正确； D．a、c点温度不同，则平衡常数不相等，D错误； 故选C。 14. 常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 直线甲代表与溶液pH的关系 B. 草酸的电离常数之比： C. d点溶液中： D. 若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸草酸的一级电离大于其二级电离，Ka1=×c(H+)＞Ka2= ×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：甲＞乙，则甲表示与pH的变化关系，乙表示与pH的变化关系 【详解】A．由分析可知，乙表示与pH的变化关系，A错误； B．由分析结合图可知，当lg=0时，甲的pH=1.3，则c(H+)=10-1.3mol/L，二元弱酸草酸的Ka1=×c(H+)=10-1.3；同理，Ka2=10-4.3，草酸的电离常数之比：，B正确； C．d点溶液中由电荷守恒可知：，此时溶液显碱性，，则，C错误； D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的量，所得溶液溶质为，其水解常数为< Ka2，则其电离大于水解，溶液显酸性，D错误； 故选B。 15. 亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 一步电离的电离常数 C. 溶液的pH约为9.2 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误； B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确； C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C错误； D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误； 故选B 。 16. H2A为二元弱酸，25C时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-) B. c点时，溶液中c(Na+)<3c(A2-) C. 水的电离程度：b>d D. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 【答案】C 【解析】 【分析】用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A，先发生NaOH+H2A=NaHA+H2O，再发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，NaOH溶液体积为20mL时得到NaHA溶液，即b点；NaOH溶液体积为40mL时得到Na2A溶液，即d点；a点为NaHA、H2A混合溶液，c点为Na2A、NaHA混合溶液。 【详解】A．a点时，溶液中有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，A正确； B．c点pH=6.6，此时溶液中c(H+)=10-6.6 mol/L，又由于H2A的Ka2=10-6.6=，所以c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，c点c(H+)＞c(OH-)，故c(Na+)<3c(A2-)，B正确； C．b点NaHA溶液，d点Na2A溶液，水解程度A2＞HA-，d点水的电离程度更大，C错误； D．d点NaOH溶液体积是40 mL，二者恰好反应产生Na2A，根据盐的组成可知c(Na+)>c(A2-)，Na2A是强碱弱酸盐，在溶液中A2-会逐步水解产生HA-、H2A，水解程度逐渐减弱，每一步水解都会产生OH-，且溶液中还存在H2O电离产生H+、OH-，所以c(OH-)>c(HA-)，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则c(A2-)>c(OH-)，在溶液中水电离产生的H+浓度很小，c(HA-)>c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)，D正确； 故选C。 二、非选择题(每空2分，共52分) 17. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺) Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。 A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。 （3）已知： ①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。 （5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。 （6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. B （4） （5）30 （6）第一步电离出的H⁺使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离 【解析】 【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。 小问1详解】 从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：C； 【小问2详解】 由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 ①已知：升高温度，反应逆向进行，HF电离程度减小。已知，当时。 ②HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会偏低。 故答案为：减小；；B； 【小问4详解】 酸性：，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，对应离子方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 次磷酸是一元酸， NaOH和等物质的量时反应恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH为0.003mol，所以需要为0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案为：30； 【小问6详解】 碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+使得第二步电离H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使，故答案为碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+抑制了第二步电离的发生。 18. 已知硫酸亚铁铵晶体[，摩尔质量为392g/mol]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题： Ⅰ.制备过程 步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将4g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，保证溶液。水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。 步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。 （1）步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________。 （2）步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________ (用离子方程式表示)； Ⅱ．定量分析——氧化还原滴定法 称取制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成溶液，取于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。 （3）滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将氧化为，发生的离子方程式为___________； （4）滴定终点的现象是___________； （5）若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液的体积/mL 24.52 2402 23.98 则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留四位有效数字)； 【答案】（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+ （2）NH+H2ONH3•H2O+H+ （3）5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （4）当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不复原，说明反应达到终点 （5）94.08% 【解析】 【小问1详解】 步骤1中，制备的是硫酸亚铁溶液，因Fe2+易被空气氧化，所以加入过量铁粉，可防止Fe2+被氧化成Fe3+；故答案为：防止Fe2+被氧化成Fe3+； 【小问2详解】 硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解，其离子方程式为：NH+H2ONH3•H2O+H+，所以使溶液显酸性，故答案为：NH+H2ONH3•H2O+H+； 【小问3详解】 滴定过程中，酸性高锰酸钾溶液将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Mn2+，根据氧化还原反应的规律可知，离子方程式为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 【小问4详解】 高锰酸钾为紫色，硫酸亚铁铵溶液为浅绿色，开始滴定时高锰酸钾溶液不足，溶液为浅绿色，当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不复原，说明反应达到终点，故答案为：当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，溶液变为粉红（或浅紫红）色，且半分钟内不复原，说明反应达到终点； 【小问5详解】 根据反应的离子方程式5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，关系式5Fe2+～MnO，结合实验数据可以看出，上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，应舍去，则所消耗的高锰酸钾的体积V标==24.00mL，所以亚铁离子的物质的量n（Fe2+）=5×0.1000mol/L×24.00×10-3L=0.012mol，则样品中硫酸亚铁铵的物质的量为0.012mol×100mL/25mL=0.048mol，则其质量分数为=94.08%，故答案为：94.08%。 19. 已知：连二亚硫酸钠与稀硫酸反应： 回答下列问题： 实验I：探究其性质。装置如图所示(夹持仪器、尾气处理装置已省略)。实验中观察到装置产生浅黄色固体，D装置溶液褪色。 （1）盛放稀硫酸的仪器名称是___________ （2）B装置中红色褪去，可证明A中生成的气体是___________(填化学式)。预测C装置中现象：___________。 （3）其他条件不变，拆去水浴，观察到B装置溶液褪色速率___________(填“加快”或“减慢”)，从活化分子角度分析其原因是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. SO2 ②. 溶液变红色，不褪色 （3） ①. 减慢 ②. 其他条件不变，降低温度，活化分子百分数和单位体积内活化分子数降低，反应速率减慢 【解析】 【分析】Na2S4O6与硫酸在热水浴作用下反应生成S和SO2，二氧化硫通入B中使品红溶液褪色、通入C中使紫色石蕊试液变红，通入D中和溴水发生氧化还原反应；采用控制变量法探究影响反应速率的外界因素。 【小问1详解】 由图可知，盛放稀硫酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 B装置中品红溶液红色褪去，可证明A中生成的气体是SO2，SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能漂白石蕊溶液，所以C装置中现象：溶液变红色，不褪色；则答案为：SO2；溶液变红色，不褪色； 【小问3详解】 热水浴加热，能提高活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应，其他条件不变，拆去水浴，B装置溶液褪色速率减慢，其原因是其他条件不变，降低温度，活化分子百分数和单位体积内活化分子数降低，反应速率减慢；则答案为：减慢；其他条件不变，降低温度，活化分子百分数和单位体积内活化分子数降低，反应速率减慢。 20. 按要求回答下列问题 （1）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =___________；(NH4)2SO4溶液中的质子守恒关系式为___________。 （2）土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为___________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________。 （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。 ①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式___________。 ②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是___________。 （4）已知某温度下，0.1 mol/L的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-11，该温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （5）25℃时CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中(CH3COO-)-c(Na+)=___________mol/L(填精确的具体数值)。 【答案】（1） ①. 0.62 ②. c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) （2） ①. CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH- ②. CaSO4·2H2O +Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O （3） ①. SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ ②. SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解 （4）1：9 （5）9.9×10-7 【解析】 【小问1详解】 H2SO3的Ka2==6.2×10-8，将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则==0.62；由题意可知，(NH4)2SO4溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c（NH）=2c(SO) +c(OH-)，存在物料守恒关系c(NH3·H2O) + c（NH）=2c(SO)，整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系为c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，故答案为：0.62；c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)； 【小问2详解】 Na2CO3为强碱弱酸盐，CO在溶液中水解生成HCO、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，CO在溶液中水解以一级水解为主，则水解的离子方程式CO+H2O⇌HCO+OH-；加入(CaSO4·2H2O)后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，降低CO浓度，使CO水解平衡向左移动，OH-浓度降低，反应的化学方程式为CaSO4·2H2O +Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO+H2O⇌HCO+OH-、HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；CaSO4·2H2O +Na2CO3=CaCO3+Na2SO4+2H2O； 【小问3详解】 ①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； ②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3，故答案为：SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解； 【小问4详解】 0.1mol/L的盐酸，盐酸电离出的氢离子，由水电离出的，由水电离出的氢氧根离子的浓度为1.0×10-11mol/L，根据，pH=9的NaOH溶液，则，pH=4的H2SO4溶液混合，，二者所得混合溶液的pH=7，说明碱过量，此时混合溶液中，设NaOH溶液与H2SO4溶液的体积分别为x：yL，，解得x：y=1：9； 【小问5详解】 CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$