湖南株洲市第一中学2026-2027学年第一学期高三入学质量检测 化学试卷

2026-2027学年第一学期高三入学质量检测 高三年级化学参考答案 题号 1 3 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 A C C B D B B D B D B B C 15. (1) 球形冷凝管 保持恒压，便于液体顺利流下 (2)S0CL,+H,0=S0,+2HC1 (3)中和反应生成的HC1,使反应向右进行，提高转化率 (4)C (5)防止温度过高，酰胺基在碱性条件下水解 (6)b60% 16.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 TiOSO+2H,O=H,TiO;+H,SO (2)1mol/ (3)2.5 随pH的增大，Fe转化为Fe(OH)沉淀，与PO:结合的Fe减少 煅烧 2FePO,+2C+Li,CO,2LiFePO,+3CO (4) (5)正 MFe,PO+e+Li*LiM_Fe,PO 17.(1)2-甲基丙烯或2-甲基-1-丙烯 (2) (3)AC COOH (4)15 HO COOH 浓硫酸 +2H,O OH COOH△ (5) 金属催化剂 HBrO.、 OH O/Cu (6) Br Br 18.(1)-400.1 (2)AD (3)a6.2×105 (4)四面体形 (5)CaC0,+H,0+C02=Ca2+2HC0, 6.2 2026-2027学年第一学期入学质量检测试题 高三年级 化学 考生注意： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔记清楚；请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cu 64 一、单选题：共14道小题，每题3分，合计42分。 1．化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是 A．羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物 B．纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖 C．房屋地面铺设的瓷砖主要成分为 D．新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池 2．下列化学用语或描述错误的是 A．甲烷分子式和实验式均可表示为“” B．中子数为16的磷原子： C．石墨的层状结构如图 D．SiC（俗称金刚砂）的晶体类型：共价晶体 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验安全的说法错误的是 A．加热易挥发性有机物时，应尽量避免使用明火 B．实验室制备氯气应在通风橱中进行 C．若浓硝酸沾到皮肤上，立即涂抹溶液，再用大量水冲洗 D．若不慎误食氯化钡溶液，可立即饮用鲜牛奶解毒 4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A．日常生活中看到的霓虹灯、激光灯、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．金属的熔点、硬度有差异，与形成的金属键强弱无关 C．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 D．壁虎足上有许多由角蛋白构成的纳米级尺寸的细毛，所以壁虎足与墙体之间的范德华力大 5．下列表示对应化学反应的离子方程式中，正确的是 A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： B．向硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸： C．向溶液中通入足量氯气： D．向溶液中加入过量溶液： 6．丹参酮ⅡA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 A．与溶液能发生显色反应 B．能使酸性溶液褪色 C．能与溶液反应放出气体 D．既能发生加成反应，又能发生消去反应 7．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．分离乙醇和乙酸 B．析出深蓝色晶体 C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液 D．制作锌铜原电池 8．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．位于元素周期表的d区 B．基态原子核外有18种不同运动状态的电子 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶体密度为 9．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。现有一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图所示。已知在光照作用下光催化剂可被激发产生电子（）和空穴（），则下列说法错误的是 A．电子由X极通过导线传递到Y极 B．光催化剂表面可能发生反应： C．Y极的电极反应式： D．每产生11.2L（标准状况），光催化装置生成 10．汽车的安全气囊的主要成分为，汽车受到撞击迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．在空气中微热充分反应，生成和，转移电子数为 B．撞击时分解，生成的氧化产物为 C．标准状况下，中键的数目为 D．和在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为 11．硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。其制备流程如下： 所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示： 离子 下列有关说法不正确的是 A．滤渣①的成分可能有、、 B．调为5的X宜用、，不能用等强碱 C．加入发生的反应为 D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁 12．烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得、与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A．乙烯与反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性： D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 13．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 14．一定温度下。与通入恒压容器中发生反应：① ；② ；③ ；不同投料比[]条件下，平衡时产物（、、）（、、）的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。 下列说法正确的是 A．曲线代表产物的物质的量 B． C．当最多时，约为 D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比 二、非选择题：共4道题，满分58分。 15．贝诺酯（分子式为，相对分子质量为313）是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。 已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶（）是一种有机碱。 部分实验装置（加热和夹持装置省略）如图所示。 步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。 将阿司匹林（，沸点321℃、氯化亚砜（）（，沸点78.8℃）、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯（沸点108℃）。 步骤Ⅱ：合成贝诺酯。 在装有搅拌器及温度计的三颈烧瓶中加入水和（）对乙酰氨基酚（）。在10~15℃和搅拌下滴加溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2 h，抽滤，水洗至中性，得粗品。 步骤Ⅲ：纯化与分析。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，滴液漏斗相比于普通分液漏斗的优势是________。 （2）实验步骤Ⅰ所用仪器均需干燥，是因为遇水剧烈反应生成两种气体，请写出该反应的化学方程式：________。 （3）加入吡啶的作用除了作催化剂外还可以________。 （4）某同学采用薄层色谱（利用各组分在固定相和流动相之间的分配不同实现分离）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________（填标号）。 A． B． C． D． （5）步骤Ⅱ中维持10~15℃主要是为了________。 （6）步骤Ⅲ：得到的粗产品可以利用重结晶法进行提纯，请选择合适的操作补全实验________（填标号）。 ________→________→________→________→过滤→洗涤→干燥 a．加热水溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶 b．加热乙醇溶解→活性炭脱色→趁热过滤→水洗至中性 c．加热水溶解→趁热过滤→活性炭脱色→水洗至中性 d．加热乙醇溶解→趁热过滤→活性炭脱色→冷却结晶 该实验最终得到纯品9.39 g，则贝诺酯的产率为________。 16．磷酸铁锂电池因其安全性高、使用寿命长和稳定性好等优点，在电动汽车、储能系统等方面应用广泛。工业上用钛白渣[主要成分为，还含有少量、及]为主要原料生产的工艺流程如下： 已知：和水发生反应，生成难溶于水的；。请回答下列问题： （1）“水溶”过程中，钛白渣一般要粉碎，目的是________，发生水解的化学方程式为________。 （2）某温度时，实验测定滤液2的，，则滤液2中________。[该温度下，，] （3）一定条件下，探究不同对磷、铁沉淀率的影响，结果如图所示，“沉铁”步骤中应选取________，的沉淀率最高。但随的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因为________。 （4）高温“煅烧”步骤中，得到的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式为________。 （5）我国某公司开发的“刀片电池”外观上类似普通干电池，但内部结构看上去像一堆排列整齐的裁纸刀，每一个刀片里又被分成很多个容纳腔。该电池本质上还是磷酸铁锂电池，电池的总反应方程式为，其装置工作原理如图所示。放电时，磷酸铁锂为________极，电极反应式为________。 17．“烯烃复分解反应”是指两种烯烃在金属催化剂作用下交换碳碳双键两端成分的反应，其反应通式如下： 某研究小组利用烯烃复分解反应合成某香料H的路线如下： 已知：D与G互为同系物，H分子中含有3个六元环。 回答下列问题： （1）用系统命名法对流程中涉及的命名：________。 （2）B的结构简式为________。 （3）关于上述路线中涉及的物质和转化过程，下列说法正确的有________（填标号）。 A．生成A的反应中还会生成乙烯 B．生成E的反应类型是取代反应 C．D与G中都含有手性碳原子 D．H中含氧官能团有酯基、羰基 （4）G有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构共有________种。 ①与NaOH溶液反应时，1 mol该物质能与2 mol NaOH反应； ②苯环上有2个取代基。 其中不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示有5组峰的结构简式为________。 （5）写出D与G反应生成H的化学方程式：________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以丙烯为原料合成的路线（无机试剂任选）________。 18．水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。 Ⅰ．在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下： 反应方程式 焓变 压强平衡常数 ① ② （1）已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热________。 （2）在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则________（填标号）。 A．时，反应①的正反应速率比时增大 B．时，反应②的逆反应速率比时减小 C．时，反应①的压强平衡常数比时增大 D．时，水蒸气的转化率比时减小 （3）反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是________（填标号）。欲使平衡转化率为90%，则初始充入水蒸气的压强应为________（结果保留两位有效数字）。 Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。 （4）在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是________。 （5）反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为________。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、，某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为________。 学科网（北京）股份有限公司 $