湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期化学开学学情自测练习卷（人教版）

**基本信息** 该高三开学化学学情卷以科研团队催化体系、古籍记载等为情境，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，注重科学思维与探究能力考查，适配高三起点检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律、晶体结构、离子反应等|结合光氧化还原催化（第1题）、古籍氧化还原反应（第6题）考查化学观念| |非选择题|4题/58分|物质结构（Fe电离能）、有机合成（苯甲酸乙酯）、工业流程（柠檬酸钙）、反应原理（CO₂-CH₄重整）|综合题融合实验设计（16题分水器作用）、数据计算（17题纯度测定）及图表分析（18题转化率曲线），体现科学探究与实践素养|

湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D B A C A B 题号 11 12 13 14 答案 C B C C 1．B 【详解】A．从图中可以看到有元素化合价的变化，如Mo、Co元素等，涉及氧化还原反应，且存在多步电子转移过程，A正确； B．过程b中，转为HCOO-的关键是C原子得到电子、与 H 成键，断裂双键中的π键参与电子云重排，而非直接断裂σ键，同时过程 b 生成了新的σ键，B错误； C．该催化剂吸收光能，促使体系中物质发生氧化还原反应，实现光氧化还原级联转化，C正确； D．主客体催化体系是与CoTPA通过分子间相互作用形成的超分子，D正确； 故答案为B。 2．A 【分析】①向M溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向M溶液中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，与H+反应生成S、SO2、H2O，则溶液中不含ClO-，由电荷守恒可知，溶液中一定含有，可能含有。 【详解】A．由实验①可知。溶液显碱性，不可能存在，A项正确； B．由分析可知，溶液中不含ClO-，B项错误； C．由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，M可能含，或含和，不能说一定含和，C项错误； D．根据题给信息不能判断是否存在，D项错误； 故选A。 3．A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【详解】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．六方晶胞中，W（黑球）：8个位于棱心，2个位于面心，数目为； O（白球）：16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为。 因此，化学式为，A错误； B．六方晶胞底面为夹角的平行四边形，边长为，因此底面积：，晶胞高为，体积， 晶胞总质量：。 密度，B正确； C．分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1，坐标分量均为的无量纲数，不会出现a，3号W的分数坐标应为，C错误； D．六方晶系、轴夹角为，1号O和3号W的位置关系可以表示为，1号O和3号W的核间距为，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“粉石膏，煮水成膏”是粉石膏（无水硫酸钙或半水硫酸钙）与水反应生成二水硫酸钙的过程，反应中各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．铁久置生锈，铁单质被氧气氧化生成氧化铁，Fe、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．硫黄燃烧生成二氧化硫，S、O元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选择B 。 7．A 【详解】A．是难溶悬浊液，不能拆；水解显酸性，可溶解，反应生成与弱电解质，离子方程式：，A正确； B．沸水中滴饱和得到的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，胶体不能标沉淀符号，正确方程式应为，B错误； C．中S的化合价从，每个失；中Mn的化合价从，每个得，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硝酸还原产物是无色，不是；试管上部出现红棕色是遇空气被氧化为，稀硝酸反应离子方程式：，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，无法制得干燥的氨气，A错误； B．氯化铵受热分解生成和，左侧碱石灰吸收，但无法使湿润的蓝色石蕊试纸变色；右侧吸收，但无法使湿润的酚酞试纸变色，因此不能检验分解产物，B错误； C．溶液过量，加入少量时完全反应生成沉淀，再加入后出现黑色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，C正确； D．醋酸滴定溶液，滴定终点生成的溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色，会产生较大测定误差，D错误； 故选C。 9．A 【详解】氯乙烷在氢氧化钠水溶液中水解为乙醇和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故A正确；Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，Fe2+可以被硝酸氧化为Fe3+，所以Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，在加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明Fe(NO3)2已变质，故B错误；若盐酸的浓度不同，相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉加入到等体积的盐酸中，反应速率：大理石粉不一定大理石块，故C错误；2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入几滴ZnSO4，Na2S溶液有剩余，再滴入几滴CuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，不能证明，故D错误。 点睛：Fe2+可以被硝酸、氧气等氧化剂氧化为Fe3+，若要证明Fe(NO3)2是否变质，可以向Fe(NO3)2溶液直接加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则Fe(NO3)2已变质。 10．B 【分析】废液(含有、、)加H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，再加CuO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，所得滤液加过量草酸铵，得沉淀、经灼烧得到纳米CuO。 【详解】A．沉淀上附着的杂质为和，灼烧时会分解，因此可不洗涤直接灼烧，A项正确； B．灼烧温度过高，可能会使CuO分解为，B项错误； C．依题意，调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀，C项正确； D．溶液显碱性，得到的中可能混有，D项正确； 答案选B。 11．C 【详解】A．由题目信息可知该反应、气体分子数减少，，由可得，常温下较小，，反应可自发，A错误； B．该反应为可逆反应，通入的1 mol不能完全转化，达平衡时放热小于37.8 kJ，B错误； C．反应平衡时、，由速率方程可得、，可得，该反应为放热反应，降温平衡正向移动，增大，即，可能存在，C正确； D．恒温恒压下，反应自发向自由能减小的方向进行，随着反应进行体系自由能G减小，D错误； 答案选C。 12．B 【分析】装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，固体电解质掺杂了K2CO3晶体，负极反应式为，正极反应式为；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为： ，Ni电极(阴极)反应式为：。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。 【详解】A．据分析，电极a为正极，得电子，电极d为阳极，失电子，外电路电子由d极流向a极，A正确； B．电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：，Ni电极(阴极)反应式为：，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，在浓碱中稳定存在，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，B错误； C．由分析可知，电极a为正极，通入O2和CO2发生反应，电极反应式为，C正确； D．根据装置中的电极反应可得计量关系：，因此理论上电解池中每制得，迁移， D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．Ni原子的价层电子排布式为，失去3个电子后变为，A正确； B．和电子层数相同，的核电荷数比大，对核外电子的吸引能力更强，所以离子半径，离子键键能，故熔点，B正确； C．NiO晶体结构与NaCl相同，NaCl中每个周围最近的有6个，围成正八面体，那么NiO晶体中距离最近的有6个，围成的是正八面体，C错误； D．晶胞中O的个数为，Ni的个数为4x，根据密度公式，晶胞体积，则晶胞质量，，整理可得，D正确； 故选C。 14．C 【详解】A．由图可知，，当时，，此时溶液的，即，A错误； B．，的数量级为，B错误； C．当时，，此时，在溶液中最大值为，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确； D．过量的NaOH能溶解，D错误； 故选C。 15．(1) (2)的价层电子排布为，失去一个电子后形成半充满稳定结构，较易失去电子；而的结构较稳定，难再失去电子，故显著增大，使得 (3)与形成的配合物非常稳定，溶液中自由的浓度极低，难以与邻二氮菲结合 (4)BC (5) 8 4 (6) 【详解】（1）铁是26号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为。 （2）的价层电子排布为，的价层电子排布为，属于半充满稳定结构，因此较容易失去一个电子变为（相对较小），而很难再失去一个电子，导致突跃增大，故的差值大于。 （3）在溶液中电离出和，由于配离子非常稳定，极难解离出自由的，导致溶液中浓度极低，无法与邻二氮菲发生显色反应。 （4）A．和均为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，A正确； B．与会发生络合反应生成配合物，不能大量共存，B错误； C．用溶液除杂会引入、等新杂质，且酸性条件下能氧化，C错误； D．加热蒸干时，和均会发生水解生成氢氧化物，且易被氧化，最终得不到纯净的氯化物，D正确； 故选BC。 （5）为体心立方堆积，体心的Fe原子与8个顶点的Fe原子紧邻，配位数为8；为面心立方堆积，晶胞中Fe原子位于8个顶点和6个面心，根据均摊法，晶胞中含有的Fe原子数为。 （6）Fe与反应生成，说明氧化性；Co与反应生成，说明不能将氧化为，即氧化性；综合可得氧化性顺序为；与盐酸反应生成黄绿色气体，说明将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 16．(1) 球形冷凝管 b (2)+CH3CH218OH+H2O (3)除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 (4)使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 (5)82% 【分析】向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸（0.1mol）、(约0.25mol)的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石，小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置，将乙醇蒸出，再将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下加进Na2CO3粉末，用pH试纸检验呈中性，分液，向有机层加入无水硫酸镁干燥，再蒸馏得到苯甲酸乙酯。 【详解】（1）由仪器构造可知A为球形冷凝管，水流方向为下进上出，故答案为：球形冷凝管；b； （2） 制备苯甲酸乙酯是苯甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成苯甲酸乙酯和水，其反应的化学方程式：+CH3CH218OH+H2O，故答案为：+CH3CH218OH+H2O； （3）步骤③中，加入Na2CO3粉末，主要作用是，除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度；故答案为：除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度； （4）该反应是可逆反应，使用分水器及时分离出生成的水，可以使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；故答案为：使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。 （5）12.2g苯甲酸（0.1mol），(约0.25mol)乙醇和2mL浓硫酸，则根据过量分析按照苯甲酸进行计算，根据关系式理论上得到苯甲酸乙酯质量m(苯甲酸乙酯)= ，则本实验的产率是；故答案为：82%。 17．(1)增大接触面积，提高反应速率，使其充分反应 (2) (3)醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行 (4)烧杯、漏斗、玻璃棒 (5)b (6)减少溶质损失，降低误差 (7) 用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次 无影响 (8)(或) 【分析】碳酸钙固体研磨后有利于加快反应速率，加入醋酸，发生反应：，经过滤得到醋酸钙，醋酸钙与柠檬酸反应过滤后得到较纯净的柠檬酸钙固体，洗涤、干燥后得产品； 【详解】（1）需将蛋壳研磨成粉，其目的是增大固体反应物接触面积，使反应更加充分，提高反应速率； （2）蛋壳主要成分是碳酸钙，是难溶的固体，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开,要用化学式，碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：； （3）醋酸钙易溶，柠檬酸钙微溶，反应生成的柠檬酸钙覆盖在蛋壳粉表面会阻碍进一步反应； （4）过滤时用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸，玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （5）柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是乙醇，答案选b； （6）配制一定物质的量浓度的溶液，需将烧杯和玻璃棒进行洗涤，将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，目的是将溶质全部转移至容量瓶中，减少溶质的损失，减少实验误差； （7）①滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需用EDTA对滴定管进行润洗，故操作为：用少量EDTA标准溶液润洗滴定管2-3次； ②滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，这些水分不改变标准液和待测液中的溶质，所以对滴定结果无影响； （8）柠檬酸钙的摩尔质量为M g/mol，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。列比例，可得样品中柠檬酸钙质量x=，样品中柠檬酸钙质量分数的表达式：。 18．(1)b+2c-a (2)Ⅰ (3)0.6 (4) 或 (5) 2(a-b)或2a-2b Ⅲ 【详解】（1） 反应①=反应③+反应②-2反应④，根据盖斯定律，； （2）反应①为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡向逆反应方向移动，因此压强越大，CH4的转化率越低，因此曲线Ⅰ代表反应体系总压强为0.50 MPa的曲线； （3）恒温、恒压条件下，向容器中通入1molCH4和1molCO2，达到平衡时，CH4的转化率为80%，因此剩余的CH4为0.2 mol，CO2的转化率为60%，因此剩余的CO2为0.4 mol，反应前碳元素的物质的量为，反应后碳元素的物质的量为，反应前后碳元素的质量守恒，可以求得； （4）①B与Al同族，性质相似，因此BH3水解可生成和氢气，NH3水解可生成，氨硼烷水解的方程式为或； ②活化能最大的反应步是反应最慢的反应步，也是决速步，因此TS2为决速步，反应为； （5）由题干可知；温度越高，反应速率越快，电阻下降的速度越快，越短时间趋于平稳，260℃时温度最低，因此反应速率最慢，最晚趋于平稳，对于的曲线应为曲线Ⅲ。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2026-2027学年高三上学期开学学情自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某科研团队构建了主客体催化体系(以中空巨型多酸笼为主体外壳，封装均相分子催化剂CoTPA)，从而实现了复杂的光氧化还原级联转化，机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应存在多步电子转移过程 B．过程b中，只断裂和形成了键 C．该体系中催化剂可以吸收光能 D．笼状结构与CoTPA分子通过分子间作用力结合 2．某溶液M含一种阳离子和、、、、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 实验 操作 现象 ① 向M溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向M溶液中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 根据实验结果，下列关于M的推断合理的是 A．不可能含 B．一定含 C．一定含和 D．一定不含 3．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 4．我国科研人员利用钨的氧化物开发了新型催化剂。该氧化物的六方晶胞结构如图，2号O的分数坐标为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该氧化物的化学式为WO2 B．晶体密度为 C．3号W的分数坐标为 D．1号O和3号W的核间距为 5．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 6．下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A．《齐民要术》记载：曲生则酒成 B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，试管中上部有红棕色气体 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．制备干燥的氨气 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明 D．测定醋酸的浓度 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 氯乙烷与 NaOH 溶液共热、冷却后 , 取样 , 先滴加稀硝酸至酸性 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 生成白色沉淀 氯乙烷发生水解 B 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后 , 滴加稀硫酸酸化 , 再滴加 KSCN 溶液 , 溶液变成血红色 Fe(NO3)2 已变质 C 相同温度下 , 将等质量的大理石和大理石粉分别加入到等体积的盐酸中 反应速率：粉末大理石 > 块状大理石 D 在 2mL0.01mol⋅L−1 的 Na2S 溶液中先滴入几滴 0.01mol⋅L−1ZnSO4 溶液有白色沉淀生成 , 再滴入几滴 0.01mol⋅L−1CuSO4 溶液, 又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 10．以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有、、)为原料制备纳米CuO的流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉淀”产生的，不洗涤直接灼烧不影响产品质量 B．“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好 C．调节pH3.2～4.7的目的是使完全沉淀，不沉淀 D．“沉淀”过程中用代替，得到的中可能混有 11．在1000℃下，有反应 ，达平衡时，。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)。下列说法正确的是 A．该反应常温不能自发 B．1000℃下，向装有足量碳(s)的密闭容器中通入1 mol反应，达平衡时放热37.8 kJ C．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 D．恒温恒压下，随着反应的进行，体系的自由能G增大 12．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知Na2FeO4在浓碱中稳定存在，固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是 A．外电路电子流向：d极经导线流向a极 B．该离子交换膜为阳离子交换膜 C．电极a的电极反应：O2+4e-+2CO2=2 D．理论上电解池中每制得0.1 mol Na2FeO4，固体电解质中迁移0.3 mol 13．NiO和FeO的晶体结构均与NaCl相同。NiO晶体在氧气中加热时部分被氧化为，晶体结构产生缺陷，其组成变为，测得晶胞边长为a pm，密度为，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的价层电子排布式为 B．熔点： C．NiO晶体中，距离最近的围成的空隙为正四面体 D．晶体中， 14．常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．图中的 B．的数量级为 C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离 D．向含，的溶液中加入的NaOH越多，，沉淀越完全 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．第Ⅷ组元素及其化合物在生产生活中有着重要的作用 Ⅰ. (1)基态Fe原子价层电子排布式是________。 (2)Fe元素的各级电离能数据(用、……表示)如下表所示，从原子结构角度解释的原因________。 元素 电离能/() …… Fe 762.5 1561.9 2957 5290 …… (3)邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是________。 (4)关于和的下列说法中，不正确的是________。 A．两种物质的水溶液均显酸性 B．、、、可以共存 C．可以用溶液除去溶液中的杂质 D．蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的、 (5)单质铁的两种晶胞结构，如右图所示，每个Fe原子紧邻的原子数为________。晶胞中含Fe原子数为________。 Ⅱ. (6)Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为________，与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：________。 16．苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水干燥。 ⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________，冷却水从___________(填“a”或“b”)口进入。 (2)写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式___________。(乙醇用做标记：) (3)加入粉末的作用为___________。 (4)分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的___________。 (5)通过计算，本实验的产率为___________%(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。 17．柠檬酸钙[]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 I．实验流程 (1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是____________________。 (2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式______________________________。 (3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由______________________________。 (4)过滤时用到的玻璃仪器有__________。 (5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是__________(填序号)。 a．水        b．乙醇        c．醋酸 II．柠檬酸钙样品纯度的测定 已知：柠檬酸钙的摩尔质量为，EDTA与按(物质的量之比)形成稳定配合物。 将干燥后的柠檬酸钙样品置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节pH大于13，加入钙指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液。 (6)配制溶液时，需将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，其目的是_________________________________。 (7)测定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，加入EDTA标准溶液之前，需进行的操作为____________________。若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (8)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是__________(用字母表示)。 18．二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①   ②   ③   ④   回答下列问题： (1)________。 (2)反应体系总压强分别为5.00 MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图1所示，则代表反应体系总压强为0.50 MPa的曲线是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (3)恒温、恒压条件下，向容器中通入1molCH4和1molCO2，达到平衡时，CH4的转化率为80%，CO2的转化率为60%，碳单质的物质的量为0.8 mol，CO的物质的量为________mol。 (4)还可以用氨硼烷(NH3BH3，熔点104℃)水解制氢。 ①1molNH3BH3完全水解可以生成3molH2和一种可溶性的含氧酸盐(N、B均未变价)，请写出NH3BH3完全水解的离子反应方程式________。 ②吉林大学于吉红院士团队研究发现Pt催化剂上NH3BH3的水解速度主要受H2O和NH3BH3脱氢反应的影响如图2.请写出决速步的化学反应方程式________。 (5)①图3分别是260℃、280℃和300℃下，反应过程中，反应体系电阻随反应时间变化的曲线，用含a、b的式子表示反应Ⅲ在0.5h-1.0h的快慢：________。 ②图3中反应温度为260℃对应的曲线为________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $