宁夏银川市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 银川二中高一化学期中卷以文化传承（如三彩载乐骆驼俑考查硅酸盐材料）和科技实践（如盐水小汽车原电池原理）为情境，融合无机反应原理与有机结构分析，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质分类、氧化还原反应、实验装置分析、反应速率影响因素、原电池原理、有机同分异构体|结合纪录片文物情境考查物质组成，通过实验装置图评价科学探究能力| |填空题|4题/58分|有机概念辨析（同系物、同分异构体）、氮氧化物还原实验、反应能量与速率计算、甲烷取代反应探究|设计科技运动会“盐水小汽车”分析电极反应，通过对照实验探究甲烷与氯气反应速率影响因素，培养科学思维与实践能力|

银川二中2025-2026学年第二学期高一期中 化 学 试 题 答 案 一、选择题（每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A D A C A D B D D C D C 二、填空题（每空2分，共58分） 15．(14分） （1）同系物③④ 同分异构体⑦ 同素异形体① （2）A>B>E>D>C （3）C5H12 C(CH3)4 （4）C9H10 16．（14分） （1）分液漏斗 生石灰与水反应放出大量热，使NH3·H2O分解，且降低了NH3在水中的溶解度。 （2） 碱石灰 Cu + 4H+ + 2NO3− = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （3）6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O 1.2NA （4）向待测液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变为蓝色，则证明原待测液中含有NH4+ 17．（14分） （1）④ （2）D （3）CH4 − 8e− + 10OH− = CO32− + 7H2O 6.72L （4）①CD ②> ③75% 18．（16分） （1）①A ②C （2）①BCD ②CH4 + Cl2 CH3Cl +HCl （3）①a=15 b=2 （各1分） ②HCl溶于水导致大试管内压强减小 （4）①Ag+ + Br− = AgBr↓ ②挥发出的Br2蒸气也可与水反应生成HBr，与AgNO3生成淡黄色沉淀。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 银川二中2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化 学 试 题 注意事项： 1. 本试卷共18小题，满分100分，考试时间为75分钟。 2. 答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．灼热的炭与二氧化碳的反应 C．烧碱与硫酸的反应 D．碳酸氢钠与盐酸的反应 3．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较S、C、Si的非金属性 4．在一体积可变的密闭容器中进行反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入N2使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A．②④ B．①③ C．②④⑤ D．①④⑤ 5．反应A(g) + 2B(s)3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.7 mol/(L·min) B．v(B)=0.04 mol/(L·s) C．v(C)=0.03 mol/(L·s) D．v(D)=0.8 mol/(L·min) 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制取NO2 测定锌与稀硫酸的反应速率 喷泉实验 甲烷和氯气反应 实验方案 7． 已知碘化氢分解的总反应吸热，分以下两步完成：2HI(g) → H2(g) + 2I▪(g)， 2I▪(g) → I2(g)， I▪ 表示含有一个未成对单电子的碘原子自由基，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 8．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A．等质量的N2(g)和N2(l)具有的能量不相同 B．反应N2(g) + O2 (g)= 2NO(g)的能量关系可用图b表示 C．N2(g)和O2 (g)反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D．该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量 9．在2025年银川市第二中学科技运动会活动中，某高一学生小组展示的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为 B．氧气在石墨片上得到电子 C．该装置可将化学能直接转化为动能 D．电流由片通过导线流向石墨片 10．近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为MnO2，b极为)。人们利用碱性锌锰干电池的原理 制成了“纸电池”，电解液为KOH溶液。下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．电池工作时，OH−移向b极 C．a极作正极，其电极反应式为 D． 当有电子经过隔离膜时， 理论上有6.5g的Zn被氧化 11．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A．分子式为C6H14 B．可发生取代、氧化反应 C．新己烷的同分异构体（除自身）有4种 D．一氯代物有4种 12．有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A．a和b互为同分异构体 B．c和d互为同系物 C．四种物质都能发生取代反应 D．a和d属于环状烃 13．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生如下的可逆反应：，12s时生成C的物质的量为1.6mol（反应进程如图所示）。下列说法中不正确的是 A．方程式中b=1，c=4 B．12s后， C．混合气体的密度不随时间变化说明反应达到平衡 D．0⁓2s内，D的平均反应速率为0.1mol·L−1·s−1 14．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、PbO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示。下列说法正确的是 A．“酸溶”时，硫酸表现出了强氧化性 B．“滤渣1”的成分只有SiO2 C．“还原”时，每消耗1 mol A物质，转移的电子数为2NA D．“一系列操作”为：蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，用余热蒸干 二、填空题（共4小题，除标注外每空2分，共58分） 15．（14分）认识有机化合物 （1）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的是______。 ①金刚石和C60 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤H2、D2、T2 ⑥和 ⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （2）相同条件下，下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为____________(用字母表示)。 A．正戊烷      B．异戊烷     C．C3H8 D．CH3(CH2)2CH3 E．新戊烷 （3）相对分子质量为72的烷烃分子式为______，其一氯代物只有一种的烃的结构简式为______________。 （4）  的分子式为______。 16．（14分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 （1） A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______，该装置产生NH3的原理是______ _________________________________。 （2）试剂甲是______，E装置中发生反应的离子方程式是______________________。 （3）一定温度和催化剂条件下，NO2能够被NH3还原，反应的化学方程式：______。 现有NO2和NH3的混合物充分反应后所得的产物中，若经还原反应得到的N2比经氧化反应得到的N2少1.4g，则反应转移的电子数目为：___________。 （4）氨气可用于制备铵盐，检验铵盐溶液中NH4+离子的方法是__________________。 17．（14分）化学反应中伴随着能量及速率的变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ① 酸与碱的中和反应            ② 氢氧化钠和盐酸反应             ③ 镁和盐酸反应 ④ NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的为______。 （3）若用甲烷作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是_____________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 （4）某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生如下可逆反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ① 下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________ A． B．保持不变 C．容器内气体的压强保持不变 D．的物质的量分数不变 ② a 点正反应速率___________逆反应速率 (填“>”、“=”或“<”)。 ③ 平衡时的转化率为___________。 18．（16分）某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 （1）查阅资料，甲烷可通过以下反应制取： CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①CH4　　　　(填字母，下同)；②Cl2 　　　　。  （2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有　　　　(填字母)等现象。  A． 气体颜色变深 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴生成 D．饱和食盐水变浑浊 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式：　 　　　　　　　。  （3）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验 组别 CH4与Cl2 体积比 环境 温度/℃ 灯管到反应管 的距离/cm 液面上升至试管一半 高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 ⅠⅠ 1∶4 a 5 690 ⅠⅠⅠ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a =　　　　，b =　　　　。  结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出，可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260 s时压强明显减小的原因：　　　　　　　　　　　　　　。  （4）为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷（常温下为液态）与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。已知液溴具有较强的挥发性，化学性质与同族的氯气有较大的相似度。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生的气体通入AgNO3溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在AgNO3溶液中发生反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　。  ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　。  化学试卷 第 1 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $