1.3 氧化还原反应（微考点详解）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学核心知识点氧化还原反应，系统梳理从基础概念（本质与特征、氧化剂还原剂判断等）到规律应用（强弱、先后、价态、守恒规律），再到电子守恒配平计算及陌生方程式书写的完整学习支架。 该资料通过高频考点定位、微考点结合高考真题实例分析，突出信息加工与证据推理，培养科学思维。课中辅助教师把握命题方向，课后助力学生通过易错提醒和分层练习查漏补缺，强化知识迁移能力。

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 ◆高频考点 1.命题定位：贯穿全卷，选择题常考 NA、概念辨析；大题集中在工业流程、实验探究，考查陌生方程式书写、电子守恒计算，是电化学的理论基础，分值占比高。 2.高频考点 考点1 基础概念类：①氧化还原反应的本质（电子转移/偏移）与特征（化合价升降）辨析；②氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物的判断；③氧化还原与四大基本反应类型的从属关系判断；④电子转移表示方法（单线桥/双线桥）的正误判断，歧化反应、归中反应的特征辨识，“升失氧还、降得还氧”的基础逻辑应用。 考点2 规律应用类：①强弱规律：氧化性、还原性强弱的比较（可结合反应方程式、金属/非金属活动性顺序、元素周期律、电极反应等多种依据判断）；②先后规律：多种氧化剂/还原剂共存时的反应顺序判断；③价态规律：元素价态与氧化性/还原性的对应关系（最高价仅具氧化性、最低价仅具还原性、中间价态兼具两性）、归中反应“价态靠拢不交叉”规则应用；④守恒规律：电子守恒、原子守恒、电荷守恒的应用，涵盖常规/陌生氧化还原反应配平、电子转移数目计算、定量反应分析。 考点 3 电子守恒（配平与计算）：①电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数，是配平、计算的核心依据；②化合价升降法配平步骤：标变价→列得失→求最小公倍数定系数→介质补H+/OH-/H2O→三守恒检查（电子、电荷、原子）；③常考：NA 题型电子转移数目计算；氧化还原滴定、混合物计算。注意部分物质只部分被氧化 / 还原（如HCl和KMnO4反应）。 考点 4 陌生信息型氧化还原离子方程式书写（大题高频）：流程、实验题给出反应物、部分产物，先定变价产物，电子守恒配变价粒子，再依据溶液酸碱性补H+/OH-/H2O，最后电荷、原子守恒检查。 ◆命题特点 氧化还原属于高考化学核心主干知识，极少单独大题，广泛渗透于选择题、工业流程、实验探究、电化学等题型。命题以概念辨析、规律应用、陌生方程式书写、电子守恒计算为核心。常结合 NA 题型考查电子转移数目，依托反应情境考查强弱比较、归中歧化、反应先后规律。重视信息给予，要求结合介质环境预判变价产物，突出信息加工与证据推理。命题陷阱集中在部分氧化还原、价态变化、介质对产物的影响，不追求复杂反应，侧重规律迁移，是无机模块与电化学的理论基石，综合性较强。 ◆微考点01 判断反应是否为氧化还原反应 【高考典例1】（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 ◆微考点02 氧化还原反应与基本反应类型的关系 【高考典例2】（2019·浙江·高考真题）下列属于置换反应的是 A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O22Na2SO4 C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl22KCl＋I2 ◆微考点03 氧化还原反应基本概念辨析及计算 【高考典例3】（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 ◆微考点04 氧化性、还原性强弱比较 【高考典例4】（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 ◆微考点05 陌生信息型氧化还原离子方程式书写（大题高频） 【高考典例5】（2026·河南卷·节选）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： （2）“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 （7）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 一、电子转移的表示方法 1.双线桥的基本步骤 2.单线桥的基本步骤 易错提醒 1.双线桥箭头必须由反应物指向生成物的同种元素，务必标注 “得到、失去”，得失电子总数要相等，注意区分部分被氧化或还原的物质，只统计真正变价的原子。 2.单线桥画在反应物一侧，箭头从失电子元素指向得电子元素，只标电子总数，不能写 “得、失” 字样。3.歧化、归中反应警惕电子转移数目误判，切忌直接按全部反应物计算电子数。 4.做题分清两种桥的格式差异，避免箭头方向、标注文字混用，防止 NA计算中电子转移数目出错。 二、氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 氧化性 氧化剂＞氧化产物 H+＞Fe2+ 还原性 还原剂＞还原产物 Fe＞H2 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 5.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 易错提醒 1.氧化性、还原性强弱取决于得失电子难易，与得失电子数目多少无关。不要简单认为价态越高氧化性一定越强，如HClO氧化性强于HClO4。 2.注意介质影响，NO3-仅酸性条件显强氧化性。 3.依据反应判断牢记：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物，不要颠倒顺序。 4.反应条件、浓度会改变物质氧化还原能力；相邻价态同种元素一般不发生反应，不能仅凭价态主观推断，要结合具体反应事实判断。 三、 氧化还原反应方程式常见配平方法 1.正向配平法 （1）适用范围：适用于氧化剂、还原剂分属不同物质的常规氧化还原反应，无部分氧化还原、无歧化现象，从反应物端开始配平。 （2）解题步骤 ①标变价：标出反应前后化合价发生变化的元素。 ②算升降：计算1个变价粒子中，元素化合价升高、降低的数值。 ③定系数：求升降价的最小公倍数，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。 ④配原子：借助原子守恒，配平其余不变价的物质。 ⑤全检查：核对电子、原子（离子反应再加电荷）三大守恒。 （3）易错提醒： ①若酸、碱既作介质又作氧化剂/还原剂，要区分参与氧化还原和仅成盐的部分，不要统一按变价计算。 ②计算升降价时，注意分子中变价原子的个数，避免漏乘。 ③配平完成后，务必检查所有原子数目是否守恒。 2.逆向配平法 （1）适用范围：从生成物一端开始配平，多用于两类反应： ①歧化反应：同一物质既作氧化剂又作还原剂； ②部分氧化（还原）反应：反应物只有部分发生化合价变化，另一部分仅作介质/成盐。 （2）解题步骤 ①标变价：标出反应前后化合价变化的元素； ②算升降：以生成物为基准，计算化合价升、降数值； ③定系数：根据电子守恒，求升降价最小公倍数，确定氧化产物、还原产物系数； ④推反应物：由生成物系数，反向推出反应物计量数； ⑤补全配平：结合原子守恒配平剩余物质，离子反应再核对电荷守恒。 （3）实例 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （4）易错提醒： ①区分参与氧化还原和仅起酸 / 碱介质作用的反应物，不要全部按变价计算； ②计算升降价时，看清单个粒子内变价原子数目； ③配平后全面检查原子、电子守恒。 3.整体配平法 （1）原理：当一种物质中有多种元素同时发生化合价升降，或同一物质部分被氧化/还原时，把该物质视作一个整体，统一计算总升价、总降价，再结合电子守恒配平。 （2）类型： ①一种反应物内两种及以上元素同时变价； ②有机反应（C、H、O 等整体算碳元素平均价态）； ③多原子团同步变价的复杂反应。 （3）解题步骤 ①定整体：将多种元素变价的物质划为一个整体； ②算总价变：算出1个该“整体”总共升高/降低的化合价； ③求最小公倍数：依据电子守恒，确定变价物质计量数； ④配平其余粒子：结合原子、电荷守恒补齐系数； ⑤检查三守恒（电子、原子、电荷）。 （4）易错提醒： ①整体内所有变价元素的升降价必须全部累加，不能漏算； ②区分“部分变价”与“整体变价”，部分变价优先结合逆向配平； ③离子方程式最后务必核对电荷守恒。 4.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 中性环境 优先补H2O(水) （3）步骤：先配变价→再用电荷守恒补缺项离子→最后配原子。 ①标变价：标出所有化合价发生变化的元素，计算单种粒子化合价升降总数。 ②配变价：根据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 ③补缺项：利用电荷守恒，结合反应介质，判断并补充H+、OH-。 ④配原子：最后用H2O补齐氢、氧原子。 ⑤全检查：核对电子、电荷、原子三大守恒。 （4）易错提醒： ①混淆介质：酸性写OH-、碱性写H+，直接失分； ②电荷计算漏算离子个数，导致缺项粒子系数错误； ③最后忘记用H2O补齐氢、氧原子； ④多元素变价时，升降价总数计算失误。 易错提醒 1.配平时要注意计算电子得失，切勿忽略化学式中变价原子总数。 2.歧化、归中反应优先选用逆向配平，遵守价态只靠拢不交叉原则。缺项配平严格依据介质，酸性条件补H+、H2O，碱性条件补OH-、H2O，切忌介质粒子混用。 3.部分氧化还原反应，只有部分反应物发生变价，不能全部计入电子计算。 4.配平完成后务必依次核对电子、电荷、原子三大守恒，防止只看原子守恒忽略电子守恒造成配平错误。 四、氧化还原反应的计算 1.计算原理 （1）电子守恒（根本依据）：氧化还原反应中，氧化剂得到电子总物质的量 = 还原剂失去电子总物质的量，即反应前后化合价升降总数相等。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 （2）衍生守恒：离子反应兼顾电荷守恒，所有反应兼顾原子守恒。 2.守恒法解题的思维流程 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 3.解题步骤 （1）标化合价：标出反应前后所有变价元素的化合价，明确升降情况。 （2）求单粒子变价数：计算1个氧化剂/还原剂粒子得失电子数目（化合价变化值）。 （3）列电子守恒关系式：依据：n(氧化剂)×单个得电子数 = n(还原剂)×单个失电子数。 （4）代入数据计算：结合物质的量、质量、浓度、体积等物理量列式求解。 （5）验算结果：结合原子/电荷守恒检查，避免计算失误。 4.常见计算题型与思路 （1）单一反应电子转移计算：直接套用电子守恒，计算转移电子的物质的量、数目。 （2）反应物/产物定量计算：已知一种物质的量，求另一物质的质量、物质的量、浓度等。 （3）多步连续氧化还原反应：使用关系式法：跳过中间反应，根据电子守恒找出已知物与目标物的定量比例，简化计算。 （4）混合物氧化还原计算：整体分析得失电子，把混合物当作整体计算总得失电子量。 易错提醒 1.计算以电子守恒为核心，注意化学式中变价原子总数，切勿漏乘原子个数。 2.警惕部分氧化还原反应，只有部分反应物发生价态改变，不能直接用全部反应物计算电子。 3.歧化、归中反应容易误判电子转移数目，区分“转移电子”与得失电子。 4.注意产物受反应物用量影响，铁与硝酸反应产物随用量改变。 5.多步反应优先使用电子守恒整体计算，避免分步计算出错，计算完成核对电子守恒，防止受干扰离子、无效反应影响结果。 1．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A． B． C． D． 2．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2 (HCl) 饱和NaCl溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 C 铜粉(铁粉) 盐酸 D FeCl2溶液(FeCl3) Fe 3．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 4．某化学兴趣小组从某品牌“除氯净水壶”的说明书中得知，其滤芯中含有“亚硫酸钙”成分，用于去除自来水中的余氯(Cl2)。查阅资料：与在溶液中会发生反应，产物为和。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应说明具有氧化性 C．在反应中失去电子 D．发生了还原反应 5．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 7．硒在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及的反应为(浓)，下列说法错误的是 A．中铜元素化合价为 B．该反应体现出还原性强弱为 C．该反应每生成2个，转移的电子数为4个 D．该反应的还原产物为，氧化产物只有 8．ClO2可用于处理含CN-的污水，其反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说法正确的是 A．该反应中ClO2被还原，氧化产物只有N2 B．还原性：CN-<Cl- C．电子转移情况： D．1 mol ClO2处理含CN-的污水，可以生成33.6 L气体 9．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI被还原，作还原剂 C．中碘元素为价 D．既是氧化产物又是还原产物 10.回答下列问题： （1）下列微粒：①S  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HCl  ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 （2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 （4）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 （5）下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 ◆高频考点 1.命题定位：贯穿全卷，选择题常考 NA、概念辨析；大题集中在工业流程、实验探究，考查陌生方程式书写、电子守恒计算，是电化学的理论基础，分值占比高。 2.高频考点 考点1 基础概念类：①氧化还原反应的本质（电子转移/偏移）与特征（化合价升降）辨析；②氧化剂/还原剂、氧化产物/还原产物的判断；③氧化还原与四大基本反应类型的从属关系判断；④电子转移表示方法（单线桥/双线桥）的正误判断，歧化反应、归中反应的特征辨识，“升失氧还、降得还氧”的基础逻辑应用。 考点2 规律应用类：①强弱规律：氧化性、还原性强弱的比较（可结合反应方程式、金属/非金属活动性顺序、元素周期律、电极反应等多种依据判断）；②先后规律：多种氧化剂/还原剂共存时的反应顺序判断；③价态规律：元素价态与氧化性/还原性的对应关系（最高价仅具氧化性、最低价仅具还原性、中间价态兼具两性）、归中反应“价态靠拢不交叉”规则应用；④守恒规律：电子守恒、原子守恒、电荷守恒的应用，涵盖常规/陌生氧化还原反应配平、电子转移数目计算、定量反应分析。 考点 3 电子守恒（配平与计算）：①电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数，是配平、计算的核心依据；②化合价升降法配平步骤：标变价→列得失→求最小公倍数定系数→介质补H+/OH-/H2O→三守恒检查（电子、电荷、原子）；③常考：NA 题型电子转移数目计算；氧化还原滴定、混合物计算。注意部分物质只部分被氧化 / 还原（如HCl和KMnO4反应）。 考点 4 陌生信息型氧化还原离子方程式书写（大题高频）：流程、实验题给出反应物、部分产物，先定变价产物，电子守恒配变价粒子，再依据溶液酸碱性补H+/OH-/H2O，最后电荷、原子守恒检查。 ◆命题特点 氧化还原属于高考化学核心主干知识，极少单独大题，广泛渗透于选择题、工业流程、实验探究、电化学等题型。命题以概念辨析、规律应用、陌生方程式书写、电子守恒计算为核心。常结合 NA 题型考查电子转移数目，依托反应情境考查强弱比较、归中歧化、反应先后规律。重视信息给予，要求结合介质环境预判变价产物，突出信息加工与证据推理。命题陷阱集中在部分氧化还原、价态变化、介质对产物的影响，不追求复杂反应，侧重规律迁移，是无机模块与电化学的理论基石，综合性较强。 ◆微考点01 判断反应是否为氧化还原反应 【高考典例1】（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 【考点速通】 1.判断依据为反应前后有无元素化合价升降，本质是电子转移。置换反应一定属于氧化还原，复分解反应一定不属于。 2.警惕陷阱：有单质参与或生成不一定是氧化还原，如同素异形体转化；并非全部元素化合价均要改变，部分元素变价即可。 3.可结合四大基本反应类型辅助判断，还要区分歧化、归中等特殊反应。 4.做题准确标注变价元素化合价，不能仅凭反应物、生成物种类主观判断，规避思维定式，快速甄别氧化还原与非氧化还原反应。 ◆微考点02 氧化还原反应与基本反应类型的关系 【高考典例2】（2019·浙江·高考真题）下列属于置换反应的是 A．4NH3＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O22Na2SO4 C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl22KCl＋I2 【答案】D 【解析】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内；A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意；B.该反应是化合反应，B不合题意；C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意；D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。故答案选D。 【考点速通】 1.置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应均为非氧化还原反应。 2.化合、分解反应存在两种情况，有单质参与或生成的化合、分解属于氧化还原，无单质则不一定。 3.注意易错特例，同素异形体之间的转化，虽有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原。 4.解题不能把 “有单质” 当作绝对判据，理清包含、交叉、互斥关系，做题结合化合价升降本质验证，跳出基本反应类型定式，防止仅凭反应形式做出错误判断。 ◆微考点03 氧化还原反应基本概念辨析及计算 【高考典例3】（2026·浙江·高考真题）关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；故选A。 【考点速通】 1.依托反应情境辨析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2.牢记 “升失氧、降得还”，化合价升高失电子为还原剂，化合价降低得电子为氧化剂。 3.注意部分物质部分被氧化或被还原，切勿直接用全部反应物计算。 4.计算核心是电子守恒，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 5.氧化性、还原性强弱取决于得失电子难易，与得失电子数目无关。 6.解题先标注变价元素化合价，分清被氧化、被还原部分，结合电子守恒进行定量求解，规避概念颠倒、电子转移数算错等陷阱。 ◆微考点04 氧化性、还原性强弱比较 【高考典例4】（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确；B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确；C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确；D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误；答案选D。 【考点速通】 1.可依据氧化还原反应规律判断：氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物。也可结合金属活动性顺序、元素周期律、反应条件、反应产物进行比较。 2.注意强弱只看得失电子难易程度，与得失电子数目多少无关。遇到多种氧化剂、还原剂共存，遵循强者优先反应规律辅助判断。 3.警惕介质影响，部分离子氧化性受酸碱性制约，如NO3-酸性条件才具备强氧化性。 4.做题切忌仅凭化合价高低直接下定论，结合反应事实综合分析，避开常见思维误区。 ◆微考点05 陌生信息型氧化还原离子方程式书写（大题高频） 【高考典例5】（2026·河南卷·节选）一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： （2）“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 （7）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（2） （5）4:1 （7） 【分析】该流程是从含有、、、、等的废芯片中分步回收有价金属，废芯片先经焙烧预处理氧化部分金属；随后“浸出1”用硫酸+硫酸铁溶解铜，所得滤液1经电解可回收铜单质，同时再生循环回浸出工序；之后经“浸出2”初步浸出Au、Pd，滤液沉银得到，可还原回收银；再经“浸出3”进一步浸出剩余、，得到的氯配离子用Zn还原得到Au、Pd产品；最后含的流出液经氧化得到回收铈，滤液3循环利用，提升了金属收率与原料利用率。 【解析】（2）“浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 （5）AgCl被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。被氧化为，N从-2 → 0，每个N失2e⁻，1 mol失4e⁻。根据得失电子守恒可得化学方程式为：，因此。 （7）氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 【考点速通】 陌生信息型氧化还原离子方程式书写集中在工业流程、实验探究题。解题第一步根据题干信息确定氧化剂、还原剂以及对应变价产物，标出化合价变化；利用电子守恒配平变价物质系数。再结合溶液酸碱性介质，酸性补H+或H2O，碱性补OH-或H2O，完成电荷配平，最后检查原子守恒。要注意物质拆分规则，沉淀、气体、氧化物、弱电解质不可拆。重点关注介质对还原产物的影响，不能主观臆造产物，严格依托题目信息，规避产物写错、配平缺项、拆分不当等典型错误。 一、电子转移的表示方法 1.双线桥的基本步骤 2.单线桥的基本步骤 易错提醒 1.双线桥箭头必须由反应物指向生成物的同种元素，务必标注 “得到、失去”，得失电子总数要相等，注意区分部分被氧化或还原的物质，只统计真正变价的原子。 2.单线桥画在反应物一侧，箭头从失电子元素指向得电子元素，只标电子总数，不能写 “得、失” 字样。3.歧化、归中反应警惕电子转移数目误判，切忌直接按全部反应物计算电子数。 4.做题分清两种桥的格式差异，避免箭头方向、标注文字混用，防止 NA计算中电子转移数目出错。 二、氧化性、还原性强弱的比较 1.根据氧化还原反应方程式比较 Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4 氧化性 氧化剂＞氧化产物 H+＞Fe2+ 还原性 还原剂＞还原产物 Fe＞H2 2.根据金属活动性顺序比较 金属元素的金属性越强，其单质的还原性就越强，越容易失去电子，其对应阳离子（Fe对应Fe2+）的氧化性越弱，越难得到电子。 3.根据非金属活动性顺序比较 非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越易得到电子，其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。 4.根据反应条件判断 当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应条件越简单，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。 5.依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) （1）浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 （2）温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 （3）酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。 易错提醒 1.氧化性、还原性强弱取决于得失电子难易，与得失电子数目多少无关。不要简单认为价态越高氧化性一定越强，如HClO氧化性强于HClO4。 2.注意介质影响，NO3-仅酸性条件显强氧化性。 3.依据反应判断牢记：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原产物，不要颠倒顺序。 4.反应条件、浓度会改变物质氧化还原能力；相邻价态同种元素一般不发生反应，不能仅凭价态主观推断，要结合具体反应事实判断。 三、 氧化还原反应方程式常见配平方法 1.正向配平法 （1）适用范围：适用于氧化剂、还原剂分属不同物质的常规氧化还原反应，无部分氧化还原、无歧化现象，从反应物端开始配平。 （2）解题步骤 ①标变价：标出反应前后化合价发生变化的元素。 ②算升降：计算1个变价粒子中，元素化合价升高、降低的数值。 ③定系数：求升降价的最小公倍数，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数。 ④配原子：借助原子守恒，配平其余不变价的物质。 ⑤全检查：核对电子、原子（离子反应再加电荷）三大守恒。 （3）易错提醒： ①若酸、碱既作介质又作氧化剂/还原剂，要区分参与氧化还原和仅成盐的部分，不要统一按变价计算。 ②计算升降价时，注意分子中变价原子的个数，避免漏乘。 ③配平完成后，务必检查所有原子数目是否守恒。 2.逆向配平法 （1）适用范围：从生成物一端开始配平，多用于两类反应： ①歧化反应：同一物质既作氧化剂又作还原剂； ②部分氧化（还原）反应：反应物只有部分发生化合价变化，另一部分仅作介质/成盐。 （2）解题步骤 ①标变价：标出反应前后化合价变化的元素； ②算升降：以生成物为基准，计算化合价升、降数值； ③定系数：根据电子守恒，求升降价最小公倍数，确定氧化产物、还原产物系数； ④推反应物：由生成物系数，反向推出反应物计量数； ⑤补全配平：结合原子守恒配平剩余物质，离子反应再核对电荷守恒。 （3）实例 先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。 由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 （4）易错提醒： ①区分参与氧化还原和仅起酸 / 碱介质作用的反应物，不要全部按变价计算； ②计算升降价时，看清单个粒子内变价原子数目； ③配平后全面检查原子、电子守恒。 3.整体配平法 （1）原理：当一种物质中有多种元素同时发生化合价升降，或同一物质部分被氧化/还原时，把该物质视作一个整体，统一计算总升价、总降价，再结合电子守恒配平。 （2）类型： ①一种反应物内两种及以上元素同时变价； ②有机反应（C、H、O 等整体算碳元素平均价态）； ③多原子团同步变价的复杂反应。 （3）解题步骤 ①定整体：将多种元素变价的物质划为一个整体； ②算总价变：算出1个该“整体”总共升高/降低的化合价； ③求最小公倍数：依据电子守恒，确定变价物质计量数； ④配平其余粒子：结合原子、电荷守恒补齐系数； ⑤检查三守恒（电子、原子、电荷）。 （4）易错提醒： ①整体内所有变价元素的升降价必须全部累加，不能漏算； ②区分“部分变价”与“整体变价”，部分变价优先结合逆向配平； ③离子方程式最后务必核对电荷守恒。 4.缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 （1）配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 中性环境 优先补H2O(水) （3）步骤：先配变价→再用电荷守恒补缺项离子→最后配原子。 ①标变价：标出所有化合价发生变化的元素，计算单种粒子化合价升降总数。 ②配变价：根据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 ③补缺项：利用电荷守恒，结合反应介质，判断并补充H+、OH-。 ④配原子：最后用H2O补齐氢、氧原子。 ⑤全检查：核对电子、电荷、原子三大守恒。 （4）易错提醒： ①混淆介质：酸性写OH-、碱性写H+，直接失分； ②电荷计算漏算离子个数，导致缺项粒子系数错误； ③最后忘记用H2O补齐氢、氧原子； ④多元素变价时，升降价总数计算失误。 易错提醒 1.配平时要注意计算电子得失，切勿忽略化学式中变价原子总数。 2.歧化、归中反应优先选用逆向配平，遵守价态只靠拢不交叉原则。缺项配平严格依据介质，酸性条件补H+、H2O，碱性条件补OH-、H2O，切忌介质粒子混用。 3.部分氧化还原反应，只有部分反应物发生变价，不能全部计入电子计算。 4.配平完成后务必依次核对电子、电荷、原子三大守恒，防止只看原子守恒忽略电子守恒造成配平错误。 四、氧化还原反应的计算 1.计算原理 （1）电子守恒（根本依据）：氧化还原反应中，氧化剂得到电子总物质的量 = 还原剂失去电子总物质的量，即反应前后化合价升降总数相等。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 （2）衍生守恒：离子反应兼顾电荷守恒，所有反应兼顾原子守恒。 2.守恒法解题的思维流程 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 3.解题步骤 （1）标化合价：标出反应前后所有变价元素的化合价，明确升降情况。 （2）求单粒子变价数：计算1个氧化剂/还原剂粒子得失电子数目（化合价变化值）。 （3）列电子守恒关系式：依据：n(氧化剂)×单个得电子数 = n(还原剂)×单个失电子数。 （4）代入数据计算：结合物质的量、质量、浓度、体积等物理量列式求解。 （5）验算结果：结合原子/电荷守恒检查，避免计算失误。 4.常见计算题型与思路 （1）单一反应电子转移计算：直接套用电子守恒，计算转移电子的物质的量、数目。 （2）反应物/产物定量计算：已知一种物质的量，求另一物质的质量、物质的量、浓度等。 （3）多步连续氧化还原反应：使用关系式法：跳过中间反应，根据电子守恒找出已知物与目标物的定量比例，简化计算。 （4）混合物氧化还原计算：整体分析得失电子，把混合物当作整体计算总得失电子量。 易错提醒 1.计算以电子守恒为核心，注意化学式中变价原子总数，切勿漏乘原子个数。 2.警惕部分氧化还原反应，只有部分反应物发生价态改变，不能直接用全部反应物计算电子。 3.歧化、归中反应容易误判电子转移数目，区分“转移电子”与得失电子。 4.注意产物受反应物用量影响，铁与硝酸反应产物随用量改变。 5.多步反应优先使用电子守恒整体计算，避免分步计算出错，计算完成核对电子守恒，防止受干扰离子、无效反应影响结果。 1．已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气：，在该反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氯酸钠中氯化合价由+5变为0，发生还原反应生成氯气，6个HCl中的5个HCl中氯化合价由-1变为0，发生氧化反应生成氯气，反应中被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比是5:1；故选B。 2．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO2 (HCl) 饱和NaCl溶液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) CO2 C 铜粉(铁粉) 盐酸 D FeCl2溶液(FeCl3) Fe 【答案】B 【解析】A．CO2中混有HCl时，饱和NaCl溶液不能有效降低CO2的溶解度，会导致被提纯的CO2溶解损失，除杂试剂选择错误，应选用饱和NaHCO3溶液，A错误；B．杂质Na2CO3可与通入的CO2、H2O发生反应，既除去杂质又增加被提纯的NaHCO3，除杂试剂正确，且反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B正确；C．铜不与盐酸反应，铁粉可与盐酸发生反应以除去杂质，但是反应中Fe、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C错误；D．Fe可与FeCl3发生反应以除去杂质，但是反应中Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误；故答案选B。 3．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A．CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B．P4是共价化合物 C．96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D．被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误；B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误；C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误；D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确；故选D。 4．某化学兴趣小组从某品牌“除氯净水壶”的说明书中得知，其滤芯中含有“亚硫酸钙”成分，用于去除自来水中的余氯(Cl2)。查阅资料：与在溶液中会发生反应，产物为和。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应说明具有氧化性 C．在反应中失去电子 D．发生了还原反应 【答案】B 【解析】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应产物和均为化合物，无新单质生成，不属于置换反应，A错误；B．反应中中元素化合价从0价降低为-1价，得电子作氧化剂，说明具有氧化性，B正确；C．中元素化合价降低，在反应中得到电子，而非失去电子，C错误；D．中元素化合价从+4价升高为+6价，失电子发生氧化反应，而非还原反应，D错误；故选B。 5．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中元素化合价均为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，A错误；B．中元素化合价从-2升高到0，需被氧化，但可通过电解水实现该转化，无需额外加入氧化剂，B错误；C．中元素化合价从+4降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误；D．中元素化合价从+2升高到+4，被氧化，无法通过自身分解反应实现，必须加入氧化剂才能实现，D正确；故选D。 6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．不属于氧化还原反应，属于化合反应，A项不符合题意；B．为分解反应，B项不符合题意；C．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，属于区域3，C项符合题意；D．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，故属于区域4，D项不符合题意；故选C。 7．硒在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒化亚铜中提取Se涉及的反应为(浓)，下列说法错误的是 A．中铜元素化合价为 B．该反应体现出还原性强弱为 C．该反应每生成2个，转移的电子数为4个 D．该反应的还原产物为，氧化产物只有 【答案】D 【解析】A．中为-2价，根据化合物各元素化合价代数和为0，可推出铜元素化合价为+1，A正确；B．该反应中是还原剂（、均失电子化合价升高），是还原产物，根据氧化还原反应规律“还原剂的还原性强于还原产物”，可得还原性，B正确；C．反应中元素从+6价降低到+4价，每生成1个转移2个电子，故生成2个时转移电子数为4个，C正确；D．反应中化合价升高的元素有两处：中+1价变为里的+2价、-2价变为里的+4价，因此氧化产物是和，并非只有，D错误；故选D。 8．ClO2可用于处理含CN-的污水，其反应的离子方程式为2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说法正确的是 A．该反应中ClO2被还原，氧化产物只有N2 B．还原性：CN-<Cl- C．电子转移情况： D．1 mol ClO2处理含CN-的污水，可以生成33.6 L气体 【答案】C 【解析】A．由反应2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-可知，二氧化碳和氮气均为氧化产物，A错误；B．在氧化还原反应中，还原剂的还原性强弱规律为：还原剂>还原产物，根据反应，还原剂为，还原产物为，所以还原性强弱为：，B错误；C．反应中电子转移情况实际为：2个C原子由+2价升高到+4价失去4个电子，2个N原子由-3价升高到0价失去6个电子，共失去10个电子，ClO2中的Cl得到这10个电子，双线桥：，C正确；D．没有指明是标准状况，不能利用标准气体摩尔体积来计算产生气体的体积，D错误；故选C。 9．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为。下列有关说法不正确的是 A．该环的颜色为蓝色 B．KI被还原，作还原剂 C．中碘元素为价 D．既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】A．淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A正确；B．KI中的碘离子，在反应中化合价升高，被氧化，作还原剂，B错误；C．中氧元素的化合价为价，则碘元素的化合价为价，C正确；D．该反应中碘元素由价和价发生归中反应生成单质碘，则既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选B。 10.回答下列问题： （1）下列微粒：①S  ②  ③  ④  ⑤  ⑥HCl  ⑦，只能表现出氧化性的是______(填序号)。 （2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为______。 （3）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为一定不可能实现的是______(填序号)。 （4）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①用单线桥法表示反应的电子转移方向和数目______。 ②反应中被还原的与被氧化的的分子数之比为：______。 （5）下列三个氧化还原反应中： a： b： c： ①反应c中盐酸表现的性质是：______；氧化剂与还原剂个数比______。写出反应c对应的离子方程式______。 ②若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可应用上述反应中的______作氧化剂。 【答案】（1）③④⑤ （2） （3）② （4） （5）酸性和还原性 【解析】（1）元素处于最高价态时仅能得电子，只表现氧化性：中为+3价（铁元素最高价）、中为+3价（铝元素最高价）、中为+1价（钠元素最高价），三者仅表现氧化性；其余微粒核心元素为中间价/最低价，可表现还原性。 （2）设生成：根据方程式，，可知，、制时-1价氧发生歧化，每生成转移；制时-2价氧被氧化，每生成转移，故转移电子数之比为。 （3） 氧化还原反应中元素化合价有升必有降，反应①中的为+2价，的为+5价，产物N2O3的氮为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现；反应②中的为-3价、的为+2价，产物的为+3价，所有元素化合价均升高，无降价元素，不可能实现；反应③中的N为+4价，产物的为+5价，产物的为+3价，元素化合价既有升高又有降低，可能实现。 （4） ① 单线桥由失电子元素指向得电子元素，该反应共转移，因此箭头由的指向的，标注即； ② 全部被还原，中仅的化合价升高被氧化，故分子数之比为。 （5）① 反应c中部分中化合价不变生成氯化盐，表现酸性；部分中化合价升高生成，表现还原性；作氧化剂，中仅作还原剂，故氧化剂与还原剂个数比为；将强酸、可溶性盐且为强电解质的物质拆为离子，删去未反应离子即得到离子方程式。 ② 由三个反应得氧化性顺序：，氧化性强于可氧化，弱于，不会氧化，且与为相邻价态不发生氧化还原反应，故不会氧化，所以可应用上述反应中的作氧化剂。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $