3.3 元素（7大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学新教材人教版九年级上册

第三节 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 地壳中元素的含量 题型03 元素符号的书写 题型04 元素符号的意义 题型05 元素周期表信息示意图 题型06 元素周期表结构及其简单规律 题型07 元素周期表与原子结构示意图的综合考察 ▌题型01 元素的概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 同种元素：包含同种元素的不同原子（同位素，12C、13C ;离子（Na)原子、(Na+)钠离子属于同种元素） 【典例1】(25-26九上·广东佛山·期中)夏至杨梅红满天，杨梅富含钙、磷、铁，这里的钙、磷、铁指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．离子 【变式1-1】(2025·广东省东莞市·一模)茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．硒单质 【变式1-2】(25-26九上·广州海珠区·期中)同种元素的原子和离子______相同 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【变式1-3】(25-26九上·广东珠海·期中)如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B．①和④属于非金属元素 C．②和③两种微粒属于同一种元素 D．①和③属于原子，②和④属于离子 ▌题型02 地壳中元素的含量 1. 地壳中元素含量（质量分数）由多到少前五位 氧 (O)＞硅 (Si)＞铝 (Al)＞铁 (Fe)＞钙 (Ca) 记忆口诀：氧硅铝铁钙（养闺女贴盖） 2. 分类区分 含量最多的元素：氧元素 (O) 含量最多的非金属元素：氧元素 (O) 含量最多的金属元素：铝元素 (Al) 含量第二的金属元素：铁元素 (Fe) 含量第三的金属元素：钙元素 (Ca) 【典例1】(25-26九上·广东河源·期中)地壳中含量最高的元素是 A．C B．Al C．O D．Si 【变式2-1】地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．镁 【变式2-2】(25-26九上·广东清远清城区·期中)构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构模型 C．反应类型关系 D．空气成分模型 【变式2-3】(25-26九上·广东肇庆高要区·期末)建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．   地壳中元素的含量 B．      物质的分类 C．    空气的组成 D．      物质的组成和构成 ▌题型03 元素符号的书写 一、前 20 号元素（必背） 1 氢 H　2 氦 He　3 锂 Li　4 铍 Be　5 硼 B 6 碳 C　7 氮 N　8 氧 O　9 氟 F　10 氖 Ne 11 钠 Na　12 镁 Mg　13 铝 Al　14 硅 Si　15 磷 P 16 硫 S　17 氯 Cl　18 氩 Ar　19 钾 K　20 钙 Ca 二、额外高频金属元素 铁 Fe　铜 Cu　锌 Zn　银 Ag　钡 Ba　锰 Mn　汞 Hg 三、 书写规则 （1）由一个字母表示的元素符号，字母大写 例：H、O、C、N、S、P （2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写（一大二小） 例：Al、Fe、Ca、Na、Mg、Cu 【典例1】(25-26九上·广东东莞·期中)下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【变式3-1】(25-26九上·广东清远多校·月考)下列元素符号书写正确的是 A．硫S B．铜CU C．钾Ka D．锌Fn 【变式3-2】(25-26九上·广东佛山南海区·月考)写出相应的元素符号 氢 碳 氧 钠 铝 钙 铁 锰 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 【变式3-3】(25-26九上·广东肇庆·期中)请按要求填写下列表格(要规范书写，名称与符号要一一对应)。 名称 ___________ 氟 ___________ 氖 ___________ 符号 Au ___________ Al ___________ Ca 名称 ___________ 氯 ___________ 碘 铜 符号 Hg ___________ Ba ___________ ___________ ▌题型04 元素符号的意义 一、基础两层含义（通用所有元素符号） 宏观意义：表示一种元素 微观意义：表示该元素的一个原子 示例：O 宏观：氧元素 微观：1 个氧原子 二、特殊三层含义（三类物质对应的元素符号） 金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（C、S、P、Si）元素符号除上述两层意义外，还可以表示该物质（单质） 示例：Fe 宏观：铁元素、铁这种物质 微观：1 个铁原子 三、重要规律：符号前加数字，只有微观意义 元素符号前面添加数字，只能代表原子个数，失去宏观含义，不能表示元素。 示例：2H 只表示：2个氢原子 不能表示：2种氢元素 四、离子符号含义 1　 单个离子符号：表示一种离子、一个该离子 示例：Mg²⁺ ①镁离子 ②1个镁离子 右上角数字含义：1个镁离子带 2个单位正电荷 2　 离子符号前面加数字：只表示离子个数 示例：3Mg²⁺ 只表示：3 个镁离子 五、典型对比 Cu：铜元素、1个铜原子、铜单质（三层含义） N：氮元素、1 个氮原子（两层含义，氮气不能直接用 N 表示） 3Mg：3个镁原子（仅微观一层含义） Mg²⁺：镁离子、1个镁离子 3Mg²⁺：3 个镁离子 【典例1】(25-26九上·广东佛山·期中)下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．N B．3Fe C．Ne D． 【变式4-1】(25-26九上·广东深圳南山区）·期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．2个氮原子： B．铝元素：AL C．：一个钙离子带两个单位正电荷 D．氧离子可表示为： 【变式4-2】(25-26九上·广东深圳高级中学·期中)下列化学用语书写和表示的意义正确的是 A．He：可表示氦元素 B．：可表示2个镁离子 C．CU：可表示一个铜原子 D．2O：表示2个氧分子 【变式4-3】(25-26九上·湖南郴州·期中)下列化学符号的书写及其表示的意义均正确的是 A．Na：表示氖元素 B．：表示1个镁离子 C．2N：表示2个氮原子 D．O：表示1个氧元素 ▌题型05 元素周期表信息示意图 一、单元格四块信息 左上角数字：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数 中间汉字：元素名称（可判断元素种类） 右上角字母：元素符号 下方数字：相对原子质量（单位为 “1”，不写 g） 二、元素分类判断 名称带 “钅”：金属元素（汞 Hg 除外，没有钅旁，依旧是金属） 名称带 “石”“气”“氵”：非金属元素 【典例1】(25-26九上·广东河源·期末)闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅原子的核外电子数为14 C．硅的相对原子质量为28.09 g D．硅元素的符号是si 【变式5-1】(25-26九上·广东梅州·期末)镨可用于玻璃染色、陶瓷上釉、透镜制造等，如图是错在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A．镨的元素符号为Pr B．镨原子核内中子数为59 C．镨原子核内质子数为59 D．镨的相对原子质量为140.9 【变式5-2】(25-26九上·广东清远·期末)元素钛在航空航天领域具有重要应用，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法错误的是 A．钛的元素符号为Ti B．钛属于非金属元素 C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87 【变式5-3】(25-26九上·广东汕尾·期末)“钍”元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钍属于非金属元素 B．钍元素的相对原子质量为 C．钍原子的核外电子数为90 D．钍的元素符号为th ▌题型06 元素周期表结构及其简单规律 一、周期表基本结构 1　 横行称为周期，共7个周期；前3周期为短周期，4～7周期为长周期。 2　 纵列称为族，；同一族元素化学性质一般相似。 3　 周期序数 = 原子核外电子层数。 二、同一周期（从左往右）变化规律 1　 原子序数、质子数、核电荷数依次增大。 2　 电子层数相同。 三、同一主族（从上往下）变化规律 1　 最外层电子数相同，化学性质通常相似。 ⚠️特例：He 最外层 2 个电子，Mg 最外层 2 个电子，二者化学性质不相似。 2　 电子层数依次增多。 3　 原子半径逐渐变大。 【典例1】(25-26九上·广东肇庆·期中)下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表3种不同的元素，以下判断正确的是 H X Y Z A．原子序数： B．核外电子数： C．Y和Z位于同一族 D．若Z是Al，X的元素符号为C 【变式6-1】(25-26九上·广东汕头潮阳区·月考)如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A．Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B．核外电子数：X=Y C．Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D．核电荷数：X＜Z＜Y 【变式6-2】(25-26九上·广东汕头潮阳区·期中)下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出一位科学家的名字_____。 (2)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是_______，该元素原子的质子数为_______。 (3)元素的种类由_______决定，而元素的化学性质与原子结构中的_______关系密切。 (4)上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有_______个横行。每一个横行叫做一个_______，原子序数数值上等于_______，第10号元素符号是_______。 (5)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_______。 【变式6-3】(25-26九上·广东江门恩平·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 下表为部分元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中氯原子的核电荷数______，在化学变化中氯容易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为______。 (2)表中属于相对稳定结构的是______（填元素符号）。 (3)从上表中找出与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 (4)根据图中信息，可知氟元素在元素周期表的第______周期。 (5)已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为______。 ▌题型07 元素周期表与原子结构示意图的综合考察 1　 原子序数 = 质子数 = 原子核电荷数 = 原子的核外电子总数 2　 周期数 = 原子核外电子层数 3　 原子结构示意图：圆圈数字为质子数；弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数。 4　 判断原子 / 离子 质子数 = 核外电子数 → 原子 质子数＞核外电子数 → 阳离子 质子数＜核外电子数 → 阴离子 5　 化学性质：主要由最外层电子数决定；最外层电子数相等，化学性质一般相似（注意 He 特例）。 6　 得失电子规律 最外层＜4：易失电子，形成阳离子（多为金属） 最外层＞4：易得电子，形成阴离子（多为非金属） 最外层 8 电子（He 为 2）：稳定结构 7　 结合周期表单元格：可同时获取元素名称、符号、相对原子质量；相对原子质量≈质子数 + 中子数。 【典例1】(25-26九上·广东化州·期末)稀土是军事的战略资源。如图是稀土元素钆的有关信息，下列说法错误的是 A．原子结构示意图中X的值为64 B．钆的相对原子质量为157.2g C．的核外有62个电子 D．钆属于金属元素 【变式7-1】(25-26下·广东珠海·期中)钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．钛元素位于第四周期 B．钛属于非金属元素 C．钛元素的相对原子质量为47.87g D．x=8 【变式7-2】(25-26九上·广东东莞·期末)我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关钼元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．元素符号为MO C．核电荷数为42 D．相对原子质量为95.95g 【变式7-3】(25-26九上·广东茂名·期中)下图（左）是元素周期表的部分内容，A-E是五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： (1)题图中X元素的原子序数为______。 (2)硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的______相同。 (3)在化学反应中硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子形成硫离子，硫离子的符号为______。 (4)题图中与X元素的化学性质相似的粒子是______（填字母）。 (5)题图中所示粒子共表示______种元素，属于同一种元素的是______（填字母，下同），具有相对稳定结构的原子是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 第 典例精析 【典例1】B E 举一反三 【变式1-1】A 【变式1-2】A 【变式1-3】A 三 典例精析 【典例1】C 三 举一反三 【变式2-1】C 【变式2-2】C 【变式2-3】D 三 典例精析 【典例1】D 举一反三 【变式3-1A 【变式3-2】H www.zxxk.com 让教与学更高效 三节元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 ■题型02地壳中元素的含量 题型03元素符号的书写 0 Na Ca Fe Mn 1/3 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式3-3】金 铝 钙 FNe 汞 钡 Cu 题型04元素符号的意义 E 典例精析 【典例1】C 举一反三 【变式41】D 【变式42】A 【变式43】C 题型05元素周期表信息示意图 典例精析 【典例1】B 举一反三 【变式5-1】B 【变式52】B 【变式5-3】C 题型06元素周期表结构及其简单规律 典例精析 【典例1】A 举一反三 【变式6-1】A 【变式6-2】(1)门捷列夫（合理即可） 2) 硅 14 3) 质子数（核电荷数） 最外层电子数 2/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (④ 周期 质子数（核电荷数） Ne (⑤从左到右原子序数依次增加 【变式6-3】() 17 得到CI (2)Ne 3)s (④2 (⑤O<CI<Na 题型07元素周期表与原子结构示意图的综合考察 E 典例精析 【典例1】B E 举一反目 【变式7-1】A 【变式7-2】C 【变式7-3】(1)17 2)电子层数 3) 得到 S2- (④C ⑤ 4 AB/BA DE/ED 3/3 第三节 元素（题型突破·举一反三） 题型01 元素的概念 题型02 地壳中元素的含量 题型03 元素符号的书写 题型04 元素符号的意义 题型05 元素周期表信息示意图 题型06 元素周期表结构及其简单规律 题型07 元素周期表与原子结构示意图的综合考察 ▌题型01 元素的概念 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 同种元素：包含同种元素的不同原子（同位素，12C、13C ;离子（Na)原子、(Na+)钠离子属于同种元素） 【典例1】(25-26九上·广东佛山·期中)夏至杨梅红满天，杨梅富含钙、磷、铁，这里的钙、磷、铁指的是 A．原子 B．元素 C．单质 D．离子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，这里说的“钙、磷、铁”是以元素的形式组成物质，故选：B。 【变式1-1】(2025·广东省东莞市·一模)茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是 A．硒元素 B．硒分子 C．硒原子 D．硒单质 【答案】A 【详解】茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是硒元素，与具体的存在形式无关，故选A。 【变式1-2】(25-26九上·广州海珠区·期中)同种元素的原子和离子______相同 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，则同种元素的原子和离子的质子数相同，故选：A。 【变式1-3】(25-26九上·广东珠海·期中)如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A．①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B．①和④属于非金属元素 C．②和③两种微粒属于同一种元素 D．①和③属于原子，②和④属于离子 【答案】A 【详解】根据微粒结构示意图分析得出①微粒原子序数为2，核外电子数为2，为He；②微粒原子序数为12，核外电子数为10，为镁原子失去两个电子形成的；③微粒原子序数为12，核外电子数为12，为Mg；④微粒原子序数为16，核外电子数为18，为硫原子得到两个电子形成的。 A、①和③两种微粒分别是He与Mg，He为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不相似，故选项A错误； B、由以上分析可知，①和④均为非金属元素，故选项B正确； C、②和③两种微粒分别为Mg和，都是镁元素，故选项C正确； D、由分析可知，①③分别为Ne、Mg，属于原子，②④分别为、属于离子，故选项D正确。 故选A。 ▌题型02 地壳中元素的含量 1. 地壳中元素含量（质量分数）由多到少前五位 氧 (O)＞硅 (Si)＞铝 (Al)＞铁 (Fe)＞钙 (Ca) 记忆口诀：氧硅铝铁钙（养闺女贴盖） 2. 分类区分 含量最多的元素：氧元素 (O) 含量最多的非金属元素：氧元素 (O) 含量最多的金属元素：铝元素 (Al) 含量第二的金属元素：铁元素 (Fe) 含量第三的金属元素：钙元素 (Ca) 【典例1】(25-26九上·广东河源·期中)地壳中含量最高的元素是 A．C B．Al C．O D．Si 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素。 故选C。 【变式2-1】地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．镁 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 【变式2-2】(25-26九上·广东清远清城区·期中)构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构模型 C．反应类型关系 D．空气成分模型 【答案】C 【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故选项模型表示错误； B、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型表示错误； C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故选项模型表示正确； D、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占空气体积的1%，故选项模型表示错误。 故选：C。 【变式2-3】(25-26九上·广东肇庆高要区·期末)建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．   地壳中元素的含量 B．      物质的分类 C．    空气的组成 D．      物质的组成和构成 【答案】D 【详解】A、地壳中前四种元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，故该选项不正确； B、物质可分为纯净物和混合物，由一种物质组成的，属于纯净物，由多种物质组成的属于混合物，纯净物可分为单质和化合物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故该选项不正确； C、空气中的成分是按体积分数计，氮气约占空气78%，氧气约占21%，其它成分占1%，故该选项不正确； D、物质是由元素组成，物质是由分子、原子、离子构成，且分子是由原子构成，故该选项正确； 故选：D。 ▌题型03 元素符号的书写 一、前 20 号元素（必背） 1 氢 H　2 氦 He　3 锂 Li　4 铍 Be　5 硼 B 6 碳 C　7 氮 N　8 氧 O　9 氟 F　10 氖 Ne 11 钠 Na　12 镁 Mg　13 铝 Al　14 硅 Si　15 磷 P 16 硫 S　17 氯 Cl　18 氩 Ar　19 钾 K　20 钙 Ca 二、额外高频金属元素 铁 Fe　铜 Cu　锌 Zn　银 Ag　钡 Ba　锰 Mn　汞 Hg 三、 书写规则 （1）由一个字母表示的元素符号，字母大写 例：H、O、C、N、S、P （2）由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写（一大二小） 例：Al、Fe、Ca、Na、Mg、Cu 【典例1】(25-26九上·广东东莞·期中)下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 【答案】D 【详解】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 【变式3-1】(25-26九上·广东清远多校·月考)下列元素符号书写正确的是 A．硫S B．铜CU C．钾Ka D．锌Fn 【答案】A 【详解】A、由一个字母表示的元素符号要大写，故硫的元素符号为：S，符合题意； B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铜元素表示为：Cu，不符合题意； C、由一个字母表示的元素符号要大写，故钾元素表示为：K，不符合题意； D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故锌元素表示为：Zn，不符合题意。 故选A。 【变式3-2】(25-26九上·广东佛山南海区·月考)写出相应的元素符号 氢 碳 氧 钠 铝 钙 铁 锰 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 【答案】 H C O Na Al Ca Fe Mn 【详解】书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写； 氢、碳、氧、钠、铝、钙、铁、锰的元素符号分别是H、C、O、Na、Al、Ca、Fe、Mn。 【变式3-3】(25-26九上·广东肇庆·期中)请按要求填写下列表格(要规范书写，名称与符号要一一对应)。 名称 ___________ 氟 ___________ 氖 ___________ 符号 Au ___________ Al ___________ Ca 名称 ___________ 氯 ___________ 碘 铜 符号 Hg ___________ Ba ___________ ___________ 【答案】 金 铝 钙 汞 钡 【详解】为金的元素符号；为铝的元素符号；为钙元素符号；氟元素符号为；氖元素符号为；为汞元素符号；为钡元素符号；氯元素符号为；碘元素符号为；铜元素符号为。 ▌题型04 元素符号的意义 一、基础两层含义（通用所有元素符号） 宏观意义：表示一种元素 微观意义：表示该元素的一个原子 示例：O 宏观：氧元素 微观：1 个氧原子 二、特殊三层含义（三类物质对应的元素符号） 金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（C、S、P、Si）元素符号除上述两层意义外，还可以表示该物质（单质） 示例：Fe 宏观：铁元素、铁这种物质 微观：1 个铁原子 三、重要规律：符号前加数字，只有微观意义 元素符号前面添加数字，只能代表原子个数，失去宏观含义，不能表示元素。 示例：2H 只表示：2个氢原子 不能表示：2种氢元素 四、离子符号含义 1　 单个离子符号：表示一种离子、一个该离子 示例：Mg²⁺ ①镁离子 ②1个镁离子 右上角数字含义：1个镁离子带 2个单位正电荷 2　 离子符号前面加数字：只表示离子个数 示例：3Mg²⁺ 只表示：3 个镁离子 五、典型对比 Cu：铜元素、1个铜原子、铜单质（三层含义） N：氮元素、1 个氮原子（两层含义，氮气不能直接用 N 表示） 3Mg：3个镁原子（仅微观一层含义） Mg²⁺：镁离子、1个镁离子 3Mg²⁺：3 个镁离子 【典例1】(25-26九上·广东佛山·期中)下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．N B．3Fe C．Ne D． 【答案】C 【详解】A. N表示氮元素和一个氮原子，但不能表示氮气这种物质，故选项不符合题意； B. 3Fe表示三个铁原子，不能表示元素或物质，故选项不符合题意； C. Ne表示氖元素、一个氖原子和氖气这种物质，故选项符合题意； D. O2表示氧气分子，不能表示一个原子或元素，故选项不符合题意； 故选C。 【变式4-1】(25-26九上·广东深圳南山区）·期中)化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．2个氮原子： B．铝元素：AL C．：一个钙离子带两个单位正电荷 D．氧离子可表示为： 【答案】D 【详解】A、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子应表示为2N，N2表示氮分子，错误； B、书写由两个字母组成的元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，铝元素符号为Al，AL书写不规范，错误； C、离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钙离子表示为：Ca2+，一个钙离子带两个单位正电荷，错误； 【变式4-2】(25-26九上·广东深圳高级中学·期中)下列化学用语书写和表示的意义正确的是 A．He：可表示氦元素 B．：可表示2个镁离子 C．CU：可表示一个铜原子 D．2O：表示2个氧分子 【答案】A 【详解】A、元素符号可表示一种元素、一个原子，有的还能表示一种物质，He属于稀有气体元素，可表示氦元素、一个氦原子，还能表示氦气这种物质，故A选项符合题意； B、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子应表示为2Mg2+，故B选项不符合题意； C、元素符号可表示一个原子，一个铜原子用铜元素的元素符号表示，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，铜的元素符号为Cu，而不是CU，故C选项不符合题意； D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2O表示2个氧原子，而不是2个氧分子，故D选项不符合题意。 故选A。 【变式4-3】(25-26九上·湖南郴州·期中)下列化学符号的书写及其表示的意义均正确的是 A．Na：表示氖元素 B．：表示1个镁离子 C．2N：表示2个氮原子 D．O：表示1个氧元素 【答案】C 【详解】A、Na是钠的元素符号，氖的元素符号为Ne，故错误； B、镁离子符号应写为Mg2+，电荷数标注位置及顺序错误，故错误； C、2N表示2个氮原子，符号书写和意义均正确，故正确； D、O表示氧元素或一个氧原子，但“1个氧元素”表述错误，元素是宏观概念，不能用“个”计数，故错误。 故选C。 ▌题型05 元素周期表信息示意图 一、单元格四块信息 左上角数字：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数 中间汉字：元素名称（可判断元素种类） 右上角字母：元素符号 下方数字：相对原子质量（单位为 “1”，不写 g） 二、元素分类判断 名称带 “钅”：金属元素（汞 Hg 除外，没有钅旁，依旧是金属） 名称带 “石”“气”“氵”：非金属元素 【典例1】(25-26九上·广东河源·期末)闵恩泽团队研发的磷酸硅藻土叠合催化剂中含硅元素，硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．硅原子的核外电子数为14 C．硅的相对原子质量为28.09 g D．硅元素的符号是si 【答案】B 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅元素的符号是Si，故选项说法错误。 故选B。 【变式5-1】(25-26九上·广东梅州·期末)镨可用于玻璃染色、陶瓷上釉、透镜制造等，如图是错在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是 A．镨的元素符号为Pr B．镨原子核内中子数为59 C．镨原子核内质子数为59 D．镨的相对原子质量为140.9 【答案】B 【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故镨的元素符号为Pr，正确； B、镨原子中：相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈140.9-59=81.9，错误； C、在原子中，原子序数=质子数，故镨原子的质子数为59，正确； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镨元素的相对原子质量为140.9，正确； 故选B。 【变式5-2】(25-26九上·广东清远·期末)元素钛在航空航天领域具有重要应用，其在元素周期表中的信息如题图。下列说法错误的是 A．钛的元素符号为Ti B．钛属于非金属元素 C．钛原子的质子数为22 D．钛元素的相对原子质量为47.87 【答案】B 【详解】A、从元素周期表中该元素的信息可知，右上角的字母 “Ti” 就是钛的元素符号，选项说法正确，不符合题意。 B、钛元素的名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，选项说法错误，符合题意。 C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，所以钛原子的质子数为22，选项说法正确，不符合题意。 D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钛元素的相对原子质量为47.87，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 【变式5-3】(25-26九上·广东汕尾·期末)“钍”元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．钍属于非金属元素 B．钍元素的相对原子质量为 C．钍原子的核外电子数为90 D．钍的元素符号为th 【答案】C 【详解】A、根据元素名称带有“钅”字旁，钍属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为232.0，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表信息示意图可知，钍原子的原子序数为90，原子序数=质子数=核外电子数，所以钍原子的核外电子数为90，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钍的元素符号为Th，故选项说法错误。 故选C。 ▌题型06 元素周期表结构及其简单规律 一、周期表基本结构 1　 横行称为周期，共7个周期；前3周期为短周期，4～7周期为长周期。 2　 纵列称为族，；同一族元素化学性质一般相似。 3　 周期序数 = 原子核外电子层数。 二、同一周期（从左往右）变化规律 1　 原子序数、质子数、核电荷数依次增大。 2　 电子层数相同。 三、同一主族（从上往下）变化规律 1　 最外层电子数相同，化学性质通常相似。 ⚠️特例：He 最外层 2 个电子，Mg 最外层 2 个电子，二者化学性质不相似。 2　 电子层数依次增多。 3　 原子半径逐渐变大。 【典例1】(25-26九上·广东肇庆·期中)下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表3种不同的元素，以下判断正确的是 H X Y Z A．原子序数： B．核外电子数： C．Y和Z位于同一族 D．若Z是Al，X的元素符号为C 【答案】A 【详解】元素周期表中，同一周期原子序数从左到右递增，同一族从上到下原子序数递增。 A、Y的周期数大于X的周期数，原子序数Y>X，判断正确。 B、X和Z位于同一族，且Z的周期数大于X，故Z的原子序数大于X。对于原子而言，核外电子数等于原子序数，所以Z的核外电子数大于X，判断错误。 C、Y和Z位于同一周期（同一横行），并非同一族（同一纵列），判断错误。 D、若Z是Al（原子序数13），则Z位于第3周期第ⅢA族，由此推知X位于第2周期第ⅢA族，对应元素为B（硼，原子序数5），而不是C，判断错误。 故选A。 【变式6-1】(25-26九上·广东汕头潮阳区·月考)如图X、Y、Z在元素周期表中代表三种不同的元素，以下判断正确的是 A．Z离子的核外电子排布和氖原子的相同 B．核外电子数：X=Y C．Y、Z处于同一族，X、Y处于同一周期 D．核电荷数：X＜Z＜Y 【答案】A 【详解】A. 氖元素是10号元素核外电子排布是（2、8），根据H、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，Z是13号元素即铝元素，核外电子排布是2、8、3，故Z离子的核外电子排布（2、8）和氖原子（2、8）的相同，此选项正确；     B. X、Y处于同一纵列，它们的最外层电子个数相同，但核外电子总数不等，此选项错误； C. Y、Z处于同一行，它们位于同一周期， X、Y处于同一纵列，它们处于同一族，此选项错误；     D. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核电荷数，所以X、Y、Z的核电荷数：X＜Y＜Z，此选项错误。 故选A。 【变式6-2】(25-26九上·广东汕头潮阳区·期中)下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出一位科学家的名字_____。 (2)地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是_______，该元素原子的质子数为_______。 (3)元素的种类由_______决定，而元素的化学性质与原子结构中的_______关系密切。 (4)上表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有_______个横行。每一个横行叫做一个_______，原子序数数值上等于_______，第10号元素符号是_______。 (5)上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_______。 【答案】(1)门捷列夫（合理即可） (2) 硅 14 (3) 质子数（核电荷数） 最外层电子数 (4) 7 周期 质子数（核电荷数） Ne (5)从左到右原子序数依次增加 【详解】（1）俄国科学家门捷列夫发现了元素周期规律，并绘制出第一张元素周期表； （2）地壳中含量最多的4种元素由高到低分别为:氧、硅、铝、铁，含量仅次于氧的非金属元素是硅；由元素周期表可知，该元素为第14号元素，原子的质子数为14； （3）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（核电荷数）；而元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切； （4）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，原子序数数值与原子中的质子数（核电荷数）相同；由表中信息可知，第10号元素为氖元素，元素符号为：Ne； （5）由元素周期表可知，每一周期元素原子序数从左往右原子序数依次递增（合理即可）。 【变式6-3】(25-26九上·广东江门恩平·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 下表为部分元素的原子结构示意图。 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中氯原子的核电荷数______，在化学变化中氯容易______（填“得到”或“失去”）电子形成氯离子，氯离子的符号为______。 (2)表中属于相对稳定结构的是______（填元素符号）。 (3)从上表中找出与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。 (4)根据图中信息，可知氟元素在元素周期表的第______周期。 (5)已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为______。 【答案】(1) 17 得到 (2)Ne (3)S (4)2 (5) 【详解】（1）原子核外电子进行排布时，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，原子中的核外电子数等于原子内的质子数等于原子的核电荷数，所以表中硫原子的核电荷数x=2+8+7=17； 氯原子最外层有7个电子，在化学变化中氯原子容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为：； （2）原子最外层为8个电子的结构是稳定结构，所以表中属于相对稳定结构的是氖原子，其符号表示为Ne； （3）氧原子最外层电子数为6，硫原子最外层电子数也为6，所以与氧元素化学性质相似的元素是S； （4）周期数=原子的电子层数，故氟元素在元素周期表中位于第2周期； （5）已知原子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小。则O、Na、Cl的原子半径由小到大的顺序为：。 ▌题型07 元素周期表与原子结构示意图的综合考察 1　 原子序数 = 质子数 = 原子核电荷数 = 原子的核外电子总数 2　 周期数 = 原子核外电子层数 3　 原子结构示意图：圆圈数字为质子数；弧线代表电子层，弧线上数字为该层电子数。 4　 判断原子 / 离子 质子数 = 核外电子数 → 原子 质子数＞核外电子数 → 阳离子 质子数＜核外电子数 → 阴离子 5　 化学性质：主要由最外层电子数决定；最外层电子数相等，化学性质一般相似（注意 He 特例）。 6　 得失电子规律 最外层＜4：易失电子，形成阳离子（多为金属） 最外层＞4：易得电子，形成阴离子（多为非金属） 最外层 8 电子（He 为 2）：稳定结构 7　 结合周期表单元格：可同时获取元素名称、符号、相对原子质量；相对原子质量≈质子数 + 中子数。 【典例1】(25-26九上·广东化州·期末)稀土是军事的战略资源。如图是稀土元素钆的有关信息，下列说法错误的是 A．原子结构示意图中X的值为64 B．钆的相对原子质量为157.2g C．的核外有62个电子 D．钆属于金属元素 【答案】B 【详解】A、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表单元格左上角的数值为原子序数，原子结构示意图中X表示质子数，质子数为64，说法正确，不符合题意； B、元素周期表单元格最下面数字表示该元素的相对原子质量，据图可知钆的相对原子质量是157.2，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”。说法错误，符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表单元格左上角的数值为原子序数，钆的核外电子数=原子序数=64，据图可知，钆原子的最外层电子数为2，钆原子失去两个电子形成，所以钆离子核外的电子数是64-2=62，说法正确，不符合题意； D、钆的偏旁是“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； 故选B。 【变式7-1】(25-26下·广东珠海·期中)钛合金是常用的航天材料，钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．钛元素位于第四周期 B．钛属于非金属元素 C．钛元素的相对原子质量为47.87g D．x=8 【答案】A 【详解】A.元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，钛原子核外共有4个电子层，因此钛元素位于第四周期，该选项正确。 B.钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，该选项错误。 D.原子中质子数等于核外电子总数，可列等式，解得，该选项错误。 【变式7-2】(25-26九上·广东东莞·期末)我国“鹊桥二号”中继卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列有关钼元素的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．元素符号为MO C．核电荷数为42 D．相对原子质量为95.95g 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钼元素的元素符号为Mo，则金属钼的化学式是Mo，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钼原子的核电荷数为42，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.95，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 故选C。 【变式7-3】(25-26九上·广东茂名·期中)下图（左）是元素周期表的部分内容，A-E是五种粒子的结构示意图。据图回答下列问题： (1)题图中X元素的原子序数为______。 (2)硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的______相同。 (3)在化学反应中硫原子容易______（填“得到”或“失去”）电子形成硫离子，硫离子的符号为______。 (4)题图中与X元素的化学性质相似的粒子是______（填字母）。 (5)题图中所示粒子共表示______种元素，属于同一种元素的是______（填字母，下同），具有相对稳定结构的原子是______。 【答案】(1)17 (2)电子层数 (3) 得到 S2- (4)C (5) 4 AB/BA DE/ED 【详解】（1）由图可知，X位于16号元素之后，原子序数为17。 （2）元素周期表中同一横行的元素电子层数相同，所以硫、X、氩三种元素排在同一横行是因为它们原子的电子层数相同。 （3）硫原子最外层电子数为 6，大于 4，在化学反应中容易得到电子。得到 2 个电子后形成硫离子，硫离子带 2 个单位负电荷，符号为S2−。 （4）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，X 元素原子最外层电子数为 7，C 粒子最外层电子数也为 7，所以题图中与 X 元素的化学性质相似的粒子是C。 （5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。A 质子数为 8，B 质子数为 8，C 质子数为 9，D 质子数为 10，E 质子数为 18，所以题图中所示粒子共表示四（或4）种元素，属于同一种元素的是A、B（质子数相同）。最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构，属于原子的是 D 和 E，所以具有相对稳定结构的原子是D、E。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $