精品解析：陕西省西安中学2024-2025学年高一上学期第二次综合评价化学试卷

西安中学高2027届高一第一学期第二次综合评价 化学学科 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共17小题，1-12题每小题3分，13-17每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为 D. 合金的熔点高于各成分金属 2. 分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性最差的是：③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 3. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 常温常压下，中含有的分子数目为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 将溶于水，得到的溶液中 5. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 7. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．测定氯水 C．配制溶液 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 氯气溶于水： D. 向溶液中滴入少量溶液： 9. 一定条件下(“→”表示一步转化)能满足如图所示转化关系的共有几组 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② HClO ③ Fe ④ Na NaOH A. 4组 B. 3组 C. 2组 D. 1组 10. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A. ①和⑤混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. 上述物质中属于非电解质的有1种 D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 11. 下列实验过程不可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明水蒸气在高温条件下能被铁还原 水蒸气通过红热的铁粉，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的木条靠近肥皂泡 B 探究维生素C的还原性 向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化 C 比较和的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 12. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是 A. 气体为，白色沉淀为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 向原溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 13. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 B. 在分解水制的过程中作催化剂 C. 过程Ⅰ的反应中氧化产物是 D. 过程Ⅰ的反应中每生成转移电子 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH 15. 将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 反应后，铁粉仍有剩余 C. 和的物质的量之比为 D. 往溶液中滴入溶液，溶液显红色 16. 工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。有干法和湿法两种制备方法，其主要反应如下： 湿法制备：； 干法制备：。 下列有关说法不正确的是 A. 湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同 B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C. 干法制备的主要反应中，每生成，转移电子数为 D. 干法制备的主要反应中，既是氧化剂又是还原剂 17. 将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C. 加入的固体过氧化钠为7.8g D. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 二、非选择题(本题共3小题，共44分。) 18. 生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 膨松剂 食醋 料酒 洁厕灵 主要成分 （1）属于__________(填物质类别)，检验其组成中阳离子的方法是进行__________试验。 （2）上述物质的主要成分属于非电解质的是__________(填化学式)。 （3）某膨松剂中发挥作用的物质为，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。 ①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用______________，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是____________________。 ②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为________________；样品产生的的质量可通过测定实验前后装置__________(填装置对应的标号)的质量测得。 ③若没有装置，可能会造成测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④实验测得的质量为，则该膨松剂样品中所含的物质的量为__________。 19. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25% NaClO (NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为__________(保留小数点后一位)。 （2）社团成员为探究“84”消毒液有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有__________性(填“氧化”或“还原”)，其中每1 mol NaClO参加反应，转移的电子数为__________。 （3）某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为__________g。 （4）在配制该溶液的过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶外还必需的玻璃仪器有______________。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为__________mL。 ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，眼睛俯视量筒刻度线 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，眼睛仰视容量瓶刻度线 20. 某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下： 已知：调可将与分离，但不能将与分离。 回答下列问题： （1）该废旧金属材料中铁的氧化物所含铁元素和氧元素的质量比为，该氧化物的化学式为______________。 （2）“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为______________________。 （3）下列选项中可以检验酸浸、氧化后的溶液里是否含有的是___________(填字母)。 A. 溶液，新制氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液 D. 淀粉试纸 （4）酸浸、氧化步骤中加入的试剂，最佳的选择是___________(填字母)，写出“氧化”时发生反应的离子方程式______________________。 A． B． C． （5）利用该废旧金属材料还可以制备得到绿矾()，若向绿矾的水溶液中加入溶液，产生的现象是____________________，写出该过程属于氧化还原反应的化学方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学高2027届高一第一学期第二次综合评价 化学学科 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共17小题，1-12题每小题3分，13-17每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为 D. 合金的熔点高于各成分金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国使用最早的合金是青铜而非钢，A错误； B．在合金中加入适量稀土金属可大幅改善合金性能，因此稀土金属可用于生产合金，B正确； C．生铁的含碳量为，是钢的含碳量，C错误； D．合金的熔点一般低于各成分金属，D错误； 故选B。 2. 分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性最差的是：③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．①形成溶液，②形成胶体，③形成悬浊液，分散质粒子直径规律为溶液<胶体<浊液，故①＜②＜③，A正确； B．溶液稳定性最强，胶体为介稳体系，悬浊液稳定性最差，因此分散系稳定性最差的是③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为含有红褐色沉淀的悬浊液，仅凭外观即可区分三者，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，都会生成白色沉淀，并非只有①中产生沉淀，D错误； 故选D。 3. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 钠、钾化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故A错误； B．过氧化钠可与水、二氧化碳反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以用作潜艇供氧剂，故B正确； C．漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，能氧化有机色素，所以漂白粉可以漂白织物，故C正确； D．氧化铝是两性氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，所以铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，故D正确； 故选：A。 4. 代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 常温常压下，中含有的分子数目为 C. 常温常压下，与的密度之比为 D. 将溶于水，得到的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，含有的分子数目为，质量计算不受温度压强影响，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，与的摩尔质量之比为，对应密度之比为，C错误； D．溶于水，所得溶液体积不是，因此不等于，D错误； 故选B。 5. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中呈蓝色，且与反应生成沉淀，不符合无色溶液要求且不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．在溶液中呈紫色，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不符合无色溶液要求且不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误； B．该反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故C错误； D．该反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D正确； 故选D。 7. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．氯气的净化 B．测定氯水 C．配制溶液 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气的净化应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，否则除杂得到的氯气中会混有水蒸气，A错误； B．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，会使有机色素漂白褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．容量瓶是精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，C错误； D．先向试管中加入稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再用长胶头滴管将氢氧化钠溶液挤入硫酸亚铁溶液中，氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸钠，反应生成的氢氧化亚铁在氢气保护下不易被氧化，可较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C. 氯气溶于水： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，A正确； B．碳酸氢钠在溶液中电离出，为弱酸的酸式酸根不能拆分为，正确反应为，B错误； C．氯气和水反应生成的次氯酸为弱电解质，不能拆写为和，正确反应为，C错误； D．少量参与反应时，会完全与反应，给出的离子方程式漏了和的反应，正确反应为，D错误； 故选A。 9. 一定条件下(“→”表示一步转化)能满足如图所示转化关系的共有几组 物质组别 甲 乙 丙 转化关系 ① ② HClO ③ Fe ④ Na NaOH A. 4组 B. 3组 C. 2组 D. 1组 【答案】A 【解析】 【详解】①甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即①满足转化关系；②甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即②满足转化关系；③甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即③满足转化关系；④甲→乙：，乙→丙：，丙→乙：，即④满足转化关系，满足转化关系的共有4组，故A正确； 故答案为：A。 10. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A. ①和⑤混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. 上述物质中属于非电解质的有1种 D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图确定各物质：①为，②为，③为，④为，⑤为次氯酸盐，⑥为，由此解答； 【详解】A．①为，⑤为次氯酸盐，二者在酸性条件下发生归中反应，可产生②，A正确； B．②以及溶于水产生的和③均具有强氧化性，都可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．为单质既不是电解质也不是非电解质，、、、次氯酸盐在溶液中均能自身电离，均属于电解质，只有自身不能电离，属于非电解质，因此非电解质共1种，C正确； D．见光可发生分解反应，该反应中自身既作氧化剂又作还原剂，实现转化不需要额外加入还原剂，D错误； 故选D。 11. 下列实验过程不可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明水蒸气在高温条件下能被铁还原 水蒸气通过红热的铁粉，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的木条靠近肥皂泡 B 探究维生素C的还原性 向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化 C 比较和的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁粉与水蒸气高温反应生成，通入肥皂液形成气泡，燃着的木条靠近肥皂泡可观察到气泡被点燃、有爆鸣声，证明水蒸气被铁还原，A不符合题意； B．溶液呈棕黄色，若维生素C具有还原性，可将还原为浅绿色的，通过观察颜色变化可验证其还原性，B不符合题意； C．向淀粉碘化钾溶液中滴加氯化铁溶液变蓝，说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C不符合题意； D．和溶液均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法区分，D符合题意； 故选D。 12. 某澄清透明溶液中可能含有、、、、、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是 A. 气体为，白色沉淀为 B. 原溶液中可能存在 C. 原溶液中一定存在、 D. 向原溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中加入足量的稀盐酸产生的无色无味气体能和澄清石灰水生成沉淀，说明气体W为，原溶液中至少含有、中的一种，和两者均不共存，因此溶液中无；溶液中加入硝酸后再加入硝酸银产生白色沉淀，该沉淀应为，并且说明溶液中含有；由于溶液中各离子数目相等，溶液中最多只能存在两种阳离子、，如果存在则无法满足电荷守恒，因此溶液中含有，并且原溶液一定存在、，因此溶液中存在的离子为：、、、，由此解答； 【详解】A．由分析可知，气体为，白色沉淀为，A正确； B．由分析可知，溶液中的离子为、、、，B错误； C．由分析可知，溶液中的离子为、、、，C正确； D．由分析可知，溶液中的离子有，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红，D正确； 故选B。 13. 以太阳能为热源分解，经铁氧化合物循环分解水制，其过程如图。 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列说法正确的是 A. 中铁既有+2价又有+3价，所以是混合物 B. 在分解水制的过程中作催化剂 C. 过程Ⅰ的反应中氧化产物是 D. 过程Ⅰ的反应中每生成转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．是具有固定组成的纯净物，虽含有+2、+3价的铁元素，但不属于混合物，A错误； B．过程Ⅰ中参与反应，过程Ⅱ中又重新生成，总反应为水分解生成和，在反应前后质量和化学性质不变，故其为该过程的催化剂，B正确； C．过程Ⅰ中中铁元素化合价降低生成，是还原产物；氧元素化合价升高生成，是氧化产物，C错误； D．配平过程Ⅰ反应为，每生成的同时生成，因此转移电子物质的量为，D错误； 故选B。 14. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以b处红色鲜花瓣褪色，故B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH，故D错误； 故选：C。 15. 将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A. 铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B. 反应后，铁粉仍有剩余 C. 和的物质的量之比为 D. 往溶液中滴入溶液，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【分析】铁粉的物质的量为，，发生反应：，由计量比可知，0.02mol 完全反应消耗0.04mol ，生成0.06mol ，剩余为，无剩余，由此解答； 【详解】A．未参与离子反应，溶液体积变化可忽略，因此铁粉完全溶解时浓度基本不变，A正确； B．由分析可知，完全反应，无剩余，B错误； C．由分析可知，反应后的物质的量为，为，因此和的物质的量之比为，C正确； D．溶液中存在剩余的，滴入溶液后显红色，D正确； 故选B。 16. 工业中制取高铁酸钾()，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾。有干法和湿法两种制备方法，其主要反应如下： 湿法制备：； 干法制备：。 下列有关说法不正确的是 A. 湿法和干法制备中，生成质量相同的转移电子数目相同 B. 高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 C. 干法制备的主要反应中，每生成，转移电子数为 D. 干法制备的主要反应中，既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．湿法制备中每生成，元素化合价从+3升高到+6，转移电子；干法制备中每生成 ，除元素化合价从+2升高到+6转移电子外，还有部分元素失电子生成，共转移电子，生成相同质量的即物质的量相同，转移电子数目不同，A错误； B．低温下往高铁酸钠溶液中加入至饱和可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠更小，B正确； C．干法反应中每生成1 mol 总共转移10mol电子，故生成0.5 mol 转移电子数为，C正确； D．干法反应中中部分元素化合价升高生成、部分元素化合价降低为-2价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选A。 17. 将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法正确的是 A. 反应后有固体剩余 B. 反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C. 加入的固体过氧化钠为7.8g D. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】、，与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，且溶液中NaOH与的物质的量相等，最终溶液中溶质为NaOH和； 【详解】A．与Al的物质的量相等，结合方程式可知溶液中NaOH有剩余，则固体、Al完全反应，无剩余，A错误； B．最终溶液中溶质为NaOH和，B错误； C．生成气体总物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，结合D分析可知，0.5 n mol+1.5n mol=0.2mol，解得n=0.1mol，故过氧化钠的质量为m=nM=0.1mol×78g/mol=7.8g，C正确； D．假设、Al的物质的量均为n mol，则由方程式可知，生成氧气0.5nmol、生成氢气1.5nmol，故标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1.5n：0.5n=3:1，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共3小题，共44分。) 18. 生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题： 名称 食盐 碱面 膨松剂 食醋 料酒 洁厕灵 主要成分 （1）属于__________(填物质类别)，检验其组成中阳离子的方法是进行__________试验。 （2）上述物质的主要成分属于非电解质的是__________(填化学式)。 （3）某膨松剂中发挥作用的物质为，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置A、C、D、E中的试剂足量)。 ①加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置A的作用______________，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是____________________。 ②将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，装置B中可能发生反应的化学反应方程式为________________；样品产生的的质量可通过测定实验前后装置__________(填装置对应的标号)的质量测得。 ③若没有装置，可能会造成测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④实验测得的质量为，则该膨松剂样品中所含的物质的量为__________。 【答案】（1） ①. 盐（或正盐、钠盐、碳酸盐） ②. 焰色（或焰色反应） （2） （3） ①. ②. 将装置中残留的 全部排入装置D中被完全吸收 ③. ④. D ⑤. 偏大 ⑥. 【解析】 【分析】探究该膨松剂在加热情况下放出的气体的量，装置A作用是排除空气中二氧化碳对实验产生干扰，样品加热分解的化学方程式为，产生的是二氧化碳，经装置C干燥，进入D中，装置D中盛放的试剂能吸收二氧化碳，通过测定实验前后装置D的质量变化，其质量差即为样品产生二氧化碳的质量，装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐（或正盐、钠盐、碳酸盐），钠元素的焰色试验为黄色，检验其组成中阳离子的方法是进行焰色（或焰色反应）试验。 【小问2详解】 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，上述物质的主要成分属于非电解质的是； 【小问3详解】 ①加热前，需向装置内通入空气，通过装置A中氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，防止对实验结果产生干扰，装置A中反应为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水：，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是将装置中残留的全部排入装置D中被完全吸收； ②装置B中反应为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，化学反应方程式为；样品产生的被装置D吸收，其质量可通过测定实验前后装置D的质量测得。 ③若没有装置，空气中二氧化碳和水会进入装置D，导致测定结果偏大； ④实验测得的质量为，为，结合反应，则该膨松剂样品中所含的物质的量为0.6。 19. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25% NaClO (NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度为__________(保留小数点后一位)。 （2）社团成员为探究“84”消毒液有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有__________性(填“氧化”或“还原”)，其中每1 mol NaClO参加反应，转移的电子数为__________。 （3）某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为__________g。 （4）在配制该溶液的过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶外还必需的玻璃仪器有______________。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为__________mL。 ②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，眼睛俯视量筒刻度线 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，眼睛仰视容量瓶刻度线 【答案】（1）4.0 （2） ①. 氧化 ②. 2 mol（或 ） （3）18.6 （4）500 mL容量瓶、胶头滴管 （5） ①. 5.0 ②. C 【解析】 【分析】标签给出了消毒液的密度、NaClO的质量分数和摩尔质量，原液浓度可按计算。淀粉KI溶液变蓝说明有碘生成，被氧化，NaClO自身被还原。配制480 mL溶液时，应选择能满足所需体积且规格最接近的500 mL容量瓶，并按500 mL计算溶质质量。浓硫酸稀释可用计算；误差判断需分别考察所取溶质的物质的量和定容后溶液实际体积的变化。 【小问1详解】 每1 L消毒液的质量为1.19 g/mL×1000 mL=1190 g，其中NaClO的质量为1190 g×25%=297.5 g。物质的量浓度为。 【小问2详解】 淀粉KI溶液变蓝说明有生成，即被氧化；NaClO使另一物质被氧化，因此表现氧化性。 反应的离子方程式为。由方程式可知，每1 mol NaClO参加反应转移2 mol电子，即个电子。 【小问3详解】 实验需要480 mL溶液，而容量瓶没有480 mL规格，应选用500 mL容量瓶并配制500 mL溶液。所需NaClO的质量为0.5 mol/L×0.500 L×74.5 g/mol=18.625 g，托盘天平精确到0.1 g，因此称量18.6 g。 【小问4详解】 配制500 mL溶液需要500 mL容量瓶；定容至刻度线前改用胶头滴管逐滴加水。因此还必须使用500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问5详解】 根据稀释前后溶质的物质的量不变，所需浓硫酸体积为。 A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，最终仍定容至刻度线，溶质的物质的量和溶液体积均不变，浓度不变，A错误； B. 俯视量筒刻度线时读数大于实际体积，实际量取的浓硫酸偏少，所得稀硫酸浓度偏低，B错误； C. 溶液未冷却即定容，冷却后溶液体积缩小并低于刻度线，溶质的物质的量不变，浓度偏高，C正确； D. 仰视容量瓶刻度线定容会使液面超过刻度线，溶液实际体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选C。 20. 某废旧金属材料中主要为铜、铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下： 已知：调可将与分离，但不能将与分离。 回答下列问题： （1）该废旧金属材料中铁的氧化物所含铁元素和氧元素的质量比为，该氧化物的化学式为______________。 （2）“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为______________________。 （3）下列选项中可以检验酸浸、氧化后的溶液里是否含有的是___________(填字母)。 A. 溶液，新制氯水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液 D. 淀粉试纸 （4）酸浸、氧化步骤中加入的试剂，最佳的选择是___________(填字母)，写出“氧化”时发生反应的离子方程式______________________。 A． B． C． （5）利用该废旧金属材料还可以制备得到绿矾()，若向绿矾的水溶液中加入溶液，产生的现象是____________________，写出该过程属于氧化还原反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） （2） （3）B （4） ①. A ②. （5） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧金属材料粉碎后焙烧得到氧化铜、四氧化三铁、氧化铝，向金属氧化物中加入氢氧化钠溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，四氧化三铁和氧化铜不反应，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液1和含有四氧化三铁、氧化铜的滤渣1；向滤渣1中加入稀硫酸酸浸时，四氧化三铁与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，向酸浸后的溶液中加入过氧化氢溶液等氧化剂，将亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氧化铜或氢氧化铜调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣2和硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到胆矾； 【小问1详解】 铁的氧化物所含铁元素和氧元素的质量比为，则物质的量之比为，该氧化物的化学式为； 【小问2详解】 “碱浸”时发生主要反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应转化为四羟基合铝酸钠，离子方程式为； 【小问3详解】 A．酸浸、氧化后的溶液中一定含铁离子，加入溶液，溶液变红色，不能检验亚铁离子，A错误； B．亚铁离子会使酸性高锰酸钾溶液褪色，能检验亚铁离子，B正确； C．铁离子和氢氧化钠生成红褐色氢氧化铁沉淀，干扰亚铁离子检验，C错误； D．铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉试纸变蓝色，不能检验亚铁离子，D错误； 故选B； 【小问4详解】 酸浸、氧化步骤中加入的试剂，氧化亚铁离子为铁离子，且不引入新杂质，故最佳的选择是A．，过氧化氢和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 若向绿矾的水溶液中加入溶液，亚铁离子和氢氧根离子生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，故产生的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，属于氧化还原反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $