精品解析：湖北省十堰市郧阳中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学试题 1. 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　） A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B. 第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C. 第11列中肯定没有非金属元素 D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 铁红 洁厕净 有效成分的化学式 NaCl Al(OH)3 FeO HCl 用途 做调味品 做抗酸药 做红色颜料 做家庭清洁剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 4. 下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（ ） A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C B. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl D. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl 5. 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，正确的是 A. 最高正价：Te > S B. 单质的氧化性：Te > S C. 原子半径：Te > S D. 气态氢化物稳定性：H2Te > H2S 6. 下列化学用语、图示与表达均正确的是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 7. 过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C. 过氧化氢分子的电子式为 D. 过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 9. 1869年门捷列夫把当时已知的元素按元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙的单质可以用作半导体材料 B. 乙的氢化物稳定性比弱 C. 甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性强 D. 原子半径：甲>乙>As 10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 的酸性比强 氯的非金属性大于碳 B 具有氧化性 用溶液可以鉴别 C 溶解度： 溶解度： D 有漂白性 将通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 （　　） A. 简单离子半径：W>Z>Y B. X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物 C. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D. X、Z的氧化物均含非极性键 12. 反应制备水合肼。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 氯离子的结构示意图为 C. 中存在离子键和共价键 D. 分子中含有氮氮双键 13. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑦⑧ 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g 所含质子的数目为9 B. 2 NaCl溶液中含有的数目为2 C. 11.2L 和的混合气体中含有氧原子的数目为 D. 22g 中含有共用电子对的数目为 15. 大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中NO2是催化剂 B. 该过程中不存氧氢键断裂 C. 该过程中存在反应： D. NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为_____。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_____(填名称)。 （3）元素a~j中非金属性最强的是____(填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_____键。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是____(填字母)。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有____(填字母)。 A. a的金属性比e弱 B. 自然界中，e的储量比a高 C. a的原子半径比e大 D. 基于a的电池质量轻、易携带 17. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是____。 (2)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____。 (3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_____； (4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____。 18. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。 （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。 （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。 （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。 19. 下图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是_______。 （2）元素①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素①~⑦形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比⑥强的原因：_______。 （5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_______。 20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.078 0.099 0.074 0.186 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +5、-3 +7、﹣1 -2 ＋1 请用化学用语回答下列问题： （1）金属性①________ ②（填＞或＜） （2）④元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_______________； （3）写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。 （4）①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________（填离子符号） （5）①～⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。 （6）用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程___________________。 21. 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则： （1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。 （2）O→A、C→D的离子方程式为： O→A____________________________________。 C→D______________________________________。 （3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。 A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2 若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。 22. 化学研究什么？我们身处丰富多彩的物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无不由物质所组成。如今的你已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！ （1）下列是麻省理工学院《MHT Technology Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研究范畴关联密切的是______。 A. 无人驾驶出租车 B. 生成式AI搜索 C. 清洁航空燃料 D. 快速学习的机器人 （2）写出氘的另2种与它互为同位素的核素：______、______(写原子符号)。 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。 （3）反氢原子中含有一个带______电荷的质子和一个带______电荷的电子。 （4）反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是______(元素符号不变)。 “分门别类。物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类时可从不同角度或用不同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （5）物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现象的正确解释是______。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 （6）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是______。 A. A B. B C. C D. D （7）利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于______(写用途)，若要分离溶液和胶体，可用的方法是______。 （8）如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是______。 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中，可产生丁达尔现象 D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价 23. 原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 （1）卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 （2）有下列微粒或物质：①、、 ②、 ③白磷、红磷 ④、、 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 （3）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 （4）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郧阳中学2025级高一上学期1月阶段性测试化学试题 1. 无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　） A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3 B. 第17列元素单质熔、沸点逐渐升高 C. 第11列中肯定没有非金属元素 D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项错误； B．第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确； C．第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确； D．第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确； 答案选A。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 铁红 洁厕净 有效成分的化学式 NaCl Al(OH)3 FeO HCl 用途 做调味品 做抗酸药 做红色颜料 做家庭清洁剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐主要成分是NaCl，该物质可以做调味品，A正确； B．复方氢氧化铝片有效成分是氢氧化铝，化学式是Al(OH)3，该物质能够与胃酸即盐酸反应，降低胃酸的浓度，本身对人体健康无害，无刺激性，因此可以做抗酸药，B正确； C．铁红主要成分是Fe2O3，该物质是红棕色粉末状固体物质，可以做红色颜料，C错误； D．洁厕净有效成分是盐酸，溶质的化学式是HCl，该物质能够与碱性物质发生反应，因此可以做家庭清洁剂，D正确； 故合理选项是C。 3. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 化学键是一种作用力 B. 极性键、非极性键和氢键等都属于共价键 C. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D. 化学反应过程中，包含着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 【答案】B 【解析】 【分析】化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，化学键是一种作用力，离子键和共价键、金属键都属于化学键。 【详解】A．化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确； B．氢键不是化学键，不属于共价键，故B错误； C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确； D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确。 答案选B。 4. 下列指定的变化，化学方程式表示不正确的是（ ） A. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成：CO2+2Mg2MgO+C B. Na2O2在空气中久置后变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑ C. 向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液出现黑色沉淀：2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl D. 向AlCl3溶液中通入过量的氨气产生白色沉淀：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁条在CO2中剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成，白色物质为MgO，黑色物质为C，即Mg与CO2反应的方程式为2Mg＋CO2=2MgO＋C，故A说法正确； B、Na2O2能与空气中CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，白色物质为Na2CO3，故B说法错误； C、AgCl悬浊液中加入足量Na2S溶液，使c(Ag＋)×c(S2－)>ksp(Ag2S)，Ag2S沉淀出来，其反应为2AgCl＋Na2S=Ag2S＋2NaCl，故C说法正确； D、氢氧化铝不溶于氨水中，因此AlCl3溶液中通入过量的氨气，发生AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D说法正确； 答案选B。 5. 将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第 VIA 族，正确的是 A. 最高正价：Te > S B. 单质的氧化性：Te > S C. 原子半径：Te > S D. 气态氢化物稳定性：H2Te > H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A. Te 、S同主族，最高正价都是+6，故A错误； B. 同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，所以氧化性Te< S，故B错误； C. 同主族元素从上到下半径增大，原子半径：Te > S，故C正确； D. 同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物稳定性：H2Te<H2S，故D错误； 选C。 【点睛】本题考查元素周期律，明确同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性减弱、单质氧化性减弱。 6. 下列化学用语、图示与表达均正确的是 A. 离子化合物中可能有共价键 B. Cl2的结构式：Cl=Cl C. 电离方程式： D. 的结构示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中含有离子键与共价键，属于离子化合物，A正确； B．氯气分子是以共价单键结合，结构式为：，B错误； C．碳酸氢钠的电离方程式：，C错误； D．原子核外有18个电子，结构示意图：，D错误； 故选A。 7. 过氧化氢()被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法不正确的是 A. 既有氧化性又有还原性 B. 过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键 C. 过氧化氢分子的电子式为 D. 过氧化氢分子中存在极性共价键和非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．中O为-1价，化合价既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，A正确； B．过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，B错误； C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确； D．过氧化氢分子中含有H－O键为极性键、O－O键为非极性键，D正确； 答案选B。 8. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 非金属性： Z > W B. 气态氢化物稳定性：Y＞Z C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. X2W2中既有离子键又有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，则X为钠元素；Y的最高化合价与最低价相加为0，则Y为硅元素；Z是所在周期中非金属性最强的元素，则Z为氯元素；从结构式中可以看出，W原子可形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，其为氧元素。从而得出W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素。 【详解】A．Z、W分别为Cl、O元素，在二者的化合物(如ClO2)中，Cl显正价、氧显负价，则非金属性：Cl＜O，A不正确； B．Y、Z分别为Si、Cl元素，二者同周期且Si在Cl的左边，非金属性Si＜Cl，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性：SiH4＜HCl，B不正确； C．Z为Cl元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，若不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如HClO为弱酸，C不正确； D．X2W2为Na2O2，电子式为，既有离子键又有共价键，D正确； 故选D。 9. 1869年门捷列夫把当时已知的元素按元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙的单质可以用作半导体材料 B. 乙的氢化物稳定性比弱 C. 甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性强 D. 原子半径：甲>乙>As 【答案】C 【解析】 【分析】由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于IVA族，所以乙为Ge；B、Al、甲位于IIIA族，所以甲为Ga，乙为Ge； 【详解】A．Ge在金属非金属交界处，故其单质可以用作半导体材料，A正确； B．Ge的非金属性比O弱，故乙的氢化物稳定性比弱，B正确； C．Ga的非金属性比P弱，故甲的最高价氧化物对应水化物比磷酸酸性弱，C错误； D．同一周期从左到右，原子半径逐渐增大，Ga、Ge、As均在第四周期，且原子序数逐渐增大，故原子半径：Ga>Ge>As，D正确； 故选C。 10. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 的酸性比强 氯的非金属性大于碳 B 具有氧化性 用溶液可以鉴别 C 溶解度： 溶解度： D 有漂白性 将通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，的酸性比强，则氯的非金属性大于碳，故A正确； B．铁离子与KSCN反应使溶液显红色，与铁离子的氧化性没有关系，故B错误； C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故C错误； D．干燥的氯气没有漂白，将通入紫色石蕊试液中形成氯水，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，故D错误。 故A。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是 （　　） A. 简单离子半径：W>Z>Y B. X、Z、W均能与Y形成至少两种化合物 C. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y D. X、Z的氧化物均含非极性键 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，Z原子最外层只有1个电子，结合原子序数大小可知Z为Na；W能形成酸性最强的含氧酸，则W为Cl元素；X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，X、Y的原子序数之和为42-11-17=14，则X为C，Y为O元素，据此解答。 【详解】根据分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl元素； A．Cl-比Na+和O2-多一个电子层，离子半径最大，而Na+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，则简单离子半径：Cl-> O2-> Na+，故A错误； B．C与O形成CO和CO2，Na与O形成Na2O和Na2O2，而Cl可与O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物，故B正确； C．O的非金属性比C强，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故C错误； D．C的氧化物CO和CO2分子结构中均不含有非极性键，Na的氧化物Na2O2中含有非极性键，故D错误； 故答案为B 12. 反应制备水合肼。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 氯离子的结构示意图为 C. 中存在离子键和共价键 D. 分子中含有氮氮双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A项错误； B．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则Cl−的结构示意图：，B项错误； C．NaOH可电离出Na+和OH−，存在离子键，OH−内存在共价键，C项正确； D．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为，不含氮氮双键，D项错误； 故选C。 13. 下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是 ①的溶解度比大 ②的酸性比强 ③的稳定性比强 ④还原性： ⑤的酸性比弱 ⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成 ⑦能与反应生成S ⑧在周期表中处于S同周期的右侧 A. ③④⑤⑦⑧ B. ②③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素非金属性比硫元素强，故①不选； ②不能根据氢化物水溶液的酸性强弱比较元素非金属性的强弱，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素非金属性比硫元素强，故②不选； ③元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故③选； ④阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故④选； ⑤HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的酸，无法通过酸性强弱来判断非金属性的强弱，故⑤不选； ⑥元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，得电子能力越强，Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故⑥选； ⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故⑦选； ⑧同周期从左到右元素的非金属性增强，得电子能力增强，所以在周期表中Cl处于S同周期的右侧，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故⑧选； 故可说明氯元素的非金属性比硫元素强的有：③④⑥⑦⑧，故选：C。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g 所含质子的数目为9 B. 2 NaCl溶液中含有的数目为2 C. 11.2L 和的混合气体中含有氧原子的数目为 D. 22g 中含有共用电子对的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．17g 的物质的量为=0.5mol，中质子数为18，则0.5mol 所含质子的数目为9，故A正确； B．未知溶液体积，无法计算2 NaCl溶液中含有的数目，故B错误； C．未知气体所处的温度和压强，无法计算11.2L 和的混合气体的物质的量，故C错误； D．22g的物质的量为=0.5mol，中有两个碳氧双键，含有4个共用电子对，则0.5mol 中含有共用电子对的数目为2，故D错误； 故选A。 15. 大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中NO2是催化剂 B. 该过程中不存氧氢键断裂 C. 该过程中存在反应： D. NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．参与反应转化为，是反应物不是催化剂，故A错误； B．从转化机理看，作为反应物参与反应，中存在的键会发生断裂，故B错误； C．观察转化机理图，开始时，存在到和参与反应，生成和，对应反应可表示为，所以该过程中存在反应，故C正确； D．在水中主要以、、形式存在，故D错误； 故选C。 16. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。表中列出了a~j10种元素在周期表中的位置： （1）元素a的原子结构示意图为_____。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种_____(填名称)。 （3）元素a~j中非金属性最强的是____(填元素符号)，元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_____键。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是____(填字母)。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有____(填字母)。 A. a的金属性比e弱 B. 自然界中，e的储量比a高 C. a的原子半径比e大 D. 基于a的电池质量轻、易携带 【答案】（1） （2）金刚石、石墨 （3） ①. F ②. 离子 （4）C （5）ABD 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j均为前四周期元素，根据其位置可知分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。 【小问1详解】 元素a为锂元素，原子结构示意图为。 【小问2详解】 元素b为碳，碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等。 【小问3详解】 同一周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。元素h和i形成的化合物为氯化钙，氯化钙为离子化合物，化学键的类型是离子键。 【小问4详解】 金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气。故选C； 【小问5详解】 A．同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确； B．海水中含有大量的钠元素，自然界中钠的储量比锂高，B正确； C．同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误； D．锂电池质量轻、易携带，D正确； 故选ABD。 17. 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强 c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是____。 (2)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____。 (3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯） 写出SiCl4的电子式：_____； (4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 (5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____。 【答案】 ①. b ②. 氩 ③. Na+ ④. MgO熔点高，耗能大 ⑤. AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电 ⑥. ⑦. b ⑧. 4KClO3KCl+3KClO4 【解析】 【分析】第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。根据同周期元素性质的递变性和原子结构解答(1)；根据表格给出的信息，结合实际生产解答(2)；SiCl4和CCl4结构相似，据此可以解答(3)；浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体，P2O5不能干燥碱性气体；根据氧化还原反应规律和氯元素的化合价书写KClO3分解的化学方程式。 【详解】(1) a．同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小；阳离子Na+、Mg2+、Al3+半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但由于阴离子比阳离子多一个电子层，所以阳离子半径小于阴离子半径，故a错误； b．同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，所以金属性减弱，非金属性增强，故b正确； c．Na、Mg、Al三种金属单质的熔点逐渐升高，Si、P、S、Cl对应的四种单质的熔点逐渐降低，故c错误； d．同周期元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，非最高价氧化物对应水化物的递变不完全符合此规律，如H2SO3的酸性强于HClO，故d错误； 故选b。 第三周期原子的次外层电子数是8，原子最外层电子数与次外层电子数相同，则为Ar，元素名称为氩。Na单质的还原性最强，则Na+的氧化性最弱。 (2) MgCl2和MgO都是离子化合物，熔融状态下都能导电，但MgO熔点高，加热到熔融状态需要消耗更多的能量，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；制铝时，只能电解熔融的Al2O3，因为AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电。 (3)SiCl4和CCl4结构相似，Si原子和每个Cl原子都共用一对电子，在SiCl4分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，电子式为。 (4)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，但由于HI是酸性气体，可以用P2O5干燥；SO2虽然有还原性，但由于和浓硫酸里的硫价态相邻，所以不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，也可以用P2O5干燥；CO2是酸性气体，既可以用浓硫酸干燥，也可以用P2O5干燥，故选b。 (5)KClO3 400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐为KCl，氯元素的化合价从+5降低到-1价，则生成的另一种盐中氯的化合价应该升高到+7价，而且盐中阴阳离子个数比为1：1，所以是KClO4，根据电子守恒配平反应方程式：4KClO3KCl+3KClO4。 【点睛】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥的是碱性气体氨气和还原性气体如H2S、HI等，P2O5是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体，故氨气既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥。而中性气体如H2、O2、N2、CO、CH4等既能用浓硫酸干燥，也能用P2O5干燥。需注意的是，常用的干燥剂无水CaCl2虽然是中性干燥剂，但由于能和氨气反应，所以不能干燥氨气。 18. A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1）写出元素D在元素周期表中的位置：________________________。 （2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________________（填化学式）。 （3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________________________________。 （4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_________________________________；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________。 【答案】 ①. 第二周期VIA族 ②. H2O>NH3>CH4 ③. NH4++OH-⇌NH3·H2O（或OH-+H3O+===2H2O） ④. 4ClO2+5N2H4===5N2+4HCl+8H2O ⑤. 4 mol 【解析】 【详解】A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大，该物质为金刚石，则B为碳元素；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和，则E为Cl元素；C的原子序数介于碳元素和氧元素之间，则C为N元素，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为氢、碳、氮、氧、氯元素。 （1）D为氧元素，原子序数为8，位于周期表中第二周期ⅥA族。 （2）非金属性越强，气态氢化物越稳定；同周期主族元素，非金属性逐渐增强，则非金属性：O＞N＞C，则对应的气态氢化物的稳定性为：H2O＞NH3＞CH4。 （3）10个电子的离子可以以Ne元素为中心, Ne前面的阴离子和Ne后面的阳离子以及阴离子对应的氢化物、氢化物的阴阳离子等,H、C、N、O形成的10电子粒子有：CH4、NH3(NH2−、NH4+)、H2O(H3O+、OH−)、HF等，以上10电子微粒之间反应的其中一个化学方程式为：NH4++OH-⇌NH3·H2O（或OH-+H3O+=2H2O）。 (4)E为Cl元素,ED2为ClO2,C2A4为N2H4，一定条件下4molClO2与5molN2H4恰好完全反应，反应的化学方程式为：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O。根据方程式可知,每消耗5molN2H4,转移电子的物质的量为20mol,所以若反应消耗1mol N2H4，则转移电子的物质的量为4mol。 故答案为4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；4mol。 19. 下图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）元素②在周期表中的位置是_______。 （2）元素①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，最易与生成气态氢化物的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （3）元素①~⑦形成的简单离子中，离子半径最大的是_______(填离子符号)。 （4）请从原子结构的角度解释元素③的非金属性比⑥强的原因：_______。 （5）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： 氧化镓与NaOH反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第二周期，第IVA族 （2） ①. He； ②. F ③. HClO4 （3）S2- （4）氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强 （5）Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素所处的位置可知①H②C③O④F⑤Na⑥S⑦Cl⑧He。 【小问1详解】 元素②为C，第二周期，第IVA族； 故答案为：第二周期，第IVA族。 【小问2详解】 元素①～⑧中，化学性质最稳定的是稀有气体He，F的非金属性最强，故最易与H2生成气态氢化物的是F；Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强，最高价氧化物对应水化物为高氯酸，HClO4； 故答案为：He；F； HClO4。 【小问3详解】 元素①~⑦形成的简单离子中，离子电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径最大的是S2-； 故答案为：S2-。 【小问4详解】 元素③的非金属性比⑥强的原因：氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强； 故答案为：氧和硫都是第VIA族元素，最外层电子数是6，但是氧原子的半径小，吸引电子能力强，得电子能力强，故非金属性强。 【小问5详解】 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氧化镓与NaOH反应生成偏镓酸钠和水，化学方程式为Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O； 故答案为：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。 20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.078 0.099 0.074 0.186 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +5、-3 +7、﹣1 -2 ＋1 请用化学用语回答下列问题： （1）金属性①________ ②（填＞或＜） （2）④元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_______________； （3）写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。 （4）①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________（填离子符号） （5）①～⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。 （6）用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程___________________。 【答案】 ①. > ②. 离子键、共价键 ③. ④. r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－) ⑤. HClO4 ⑥. Al(OH)3 ⑦. Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O ⑧. 【解析】 【分析】短周期元素中，③、⑥都有-2价，处于ⅥA族，③有+6价且原子半径③>⑥，故③为S、⑥为O；⑤有-1价，原子半径大于O，故⑤为Cl；①、②化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径①>②>S，故①为Mg、②为Al；④化合价为+5、-3，处于VA族，且原子半径④<Cl，故④为N，⑦化合价为+1，且原子半径⑦>Mg，则⑦为Na，据此进行解答。 【详解】由上述分析可知，①为Mg，②为Al，③为S，④为N，⑤为Cl，⑥为O，⑦为Na， （1）Mg、Al位于同一周期，同一周期元素金属性随原子序数增大而减小，原子序数Al>Mg，因此金属性Mg>Al，故答案为：>； （2）N元素对应的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，N元素对应简单氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，与之间通过离子键连接，、中含有共价键，故答案为：离子键、共价键； （3）Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2为离子化合物，其中含有Na+、，其电子式为：； （4）Mg2+、Al3+、N3-、O2-对应核外电子层结构相同，离子的质子数越大，半径越小，因此半径由小到大的顺序是：r(Al3+)＜r(Mg2+) ＜r(O2－)＜r(N3－)； （5）元素周期表中，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，因此上述元素中非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强；Al元素对应氢氧化物Al(OH)3具有两性；Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为：； （6）Mg与Cl2发生反应生成MgCl2，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，其形成过程可表示为：。 【点睛】电子式书写： ①书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上； ②简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身； ③简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数； ④复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[ ]”括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数； ⑤离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。 21. 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的几种。①若加入铝粉，产生的气体是H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则： （1）溶液中的阳离子一定含有__________，阴离子无法确定是否存在的是___________。 （2）O→A、C→D的离子方程式为： O→A____________________________________。 C→D______________________________________。 （3）为确定上述阴离子是否含有，只需向原溶液中加入某试剂，并测定产生的沉淀质量即可。下列试剂符合要求的是_______。 A．AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2 若加入足量上述所选试剂后，产生沉淀质量为46.6克，则上述溶液中所有的阴离子及其物质的量为：____________、_______________（没有就不填）。 【答案】 ①. H+、NH4+、Mg2+、Al3+ ②. SO42-、Br- ③. H++OH-=H2O ④. Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑤. D ⑥. SO42- 0.2mol ⑦. Br- 0.3mol 【解析】 【详解】①若加入铝粉，产生的气体是H2，因此必须含有氢离子，则一定不存在CO32-、NO3-；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+。根据图象可知沉淀达到最大值以后沉淀开始减少，但不完全消失，所以一定存在Mg2+、Al3+；BC阶段沉淀不变化，说明还含有铵根离子，SO42-、Br-无法确定，根据溶液显电中性可知二者至少含有一种。 （1）根据以上分析可知溶液中的阳离子一定含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，阴离子无法确定是否存在的是SO42-、Br-。（2）O→A是中和氢离子，方程式为H++OH-=H2O；C→D是溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）A．AlCl3与硫酸根和溴离子均不反应，A错误；B.NaOH与硫酸根和溴离子均不反应，B错误；C.Ba(OH)2与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，但同时产生氢氧化镁沉淀，C错误；D.BaCl2只与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，D正确；46.6g沉淀是硫酸钡，物质的量是46.6g÷233g/mol＝0.2mol，所以硫酸根的物质的量是0.2mol；根据图象可知与氢离子反应的氢氧化钠是0.1mol，则氢离子是0.1mol；与铵根反应的氢氧化钠是0.7mol－0.5mol＝0.2mol，因此铵根是0.2mol，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.8mol－0.7mol＝0.1mol，则铝离子是0.1mol，产生0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.3mol，因此与镁离子反应的氢氧化钠是0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，因此镁离子是0.05mol，根据电荷守恒可知一定含有溴离子，物质的量是0.1mol+0.2mol+0.1mol×3+0.05mol×2－0.2mol×2＝0.3mol。 22. 化学研究什么？我们身处丰富多彩的物质世界，大到日月星辰，小到病毒细菌，无不由物质所组成。如今的你已开始进入神秘莫测的高中化学了，化学会一直陪着你，就像氘核里的中子伴着质子默默守护，对你不离不弃！ （1）下列是麻省理工学院《MHT Technology Review》杂志2024年发布的“十大突破性技术”中的四项，其中与化学研究范畴关联密切的是______。 A. 无人驾驶出租车 B. 生成式AI搜索 C. 清洁航空燃料 D. 快速学习的机器人 （2）写出氘的另2种与它互为同位素的核素：______、______(写原子符号)。 正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。 （3）反氢原子中含有一个带______电荷的质子和一个带______电荷的电子。 （4）反氯原子得到一个反电子后所形成的离子符号是______(元素符号不变)。 “分门别类。物以类聚”，为了更好的研究物质的性质，科学家把物质进行了分类，物质分类时可从不同角度或用不同方法进行。例如：根据分散质直径大小的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （5）物质可以按聚集状态来进行分类，即可分为气液固三态，三态在一定条件下可以相互转化。下列对生活中常见现象的正确解释是______。 A. 汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果 B. 液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗” C. 升华：冰雪消融 D. 凝固：冬日温暖的车内玻璃会变模糊 （6）实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用溶液后，应把它放回的位置是______。 A. A B. B C. C D. D （7）利用饱和溶液可制得胶体，胶体粒子有很大的比表面积，所以常用于______(写用途)，若要分离溶液和胶体，可用的方法是______。 （8）如图是一种具有磁性的“纳米药物分子运输车”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法不正确的是______。 A. 该“纳米药物分子车”属于混合物 B. 葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物 C. 该“纳米药物分子车”分散于水中，可产生丁达尔现象 D. 该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁中铁的价态为+2、+3价 【答案】（1）C （2） ①. ②. （3） ①. 负 ②. 正 （4）Cl+ （5）AB （6）C （7） ①. 净水 ②. 渗析 （8）C 【解析】 【小问1详解】 清洁航空燃料涉及有机物的氧化反应，与化学研究范畴关联密切，无人驾驶出租车、生成式AI搜索、快速学习的机器人均不涉及化学过程，故答案为C。 【小问2详解】 氘包括1个质子和1个中子，质量数为2，另2种与它互为同位素的核素均包含1个质子，中子数分别为0和2，质量数分别为1和3，原子符号为和。 【小问3详解】 氢原子中包括1个质子和1个电子，质子带正电荷，电子带负电荷，则反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子。 【小问4详解】 反氯原子得到一个反电子后具有17个带负电的质子和18个带正电的电子，离子符号为Cl+。 【小问5详解】 A．干冰（固态二氧化碳）在常温下直接升华为气态，用于制作“云雾”效果，属于汽化现象，A正确； B．从冰箱里取出的鸡蛋过一会“出汗”是空气中的水蒸气遇冷凝结成液态水珠附着在鸡蛋表面，属于液化现象，B正确； C．冰雪消融是固态冰变成液态水的过程，属于熔化现象，C错误； D．空气中的水蒸气遇冷玻璃液化为小水珠，附着在玻璃内表面形成雾气，属于液化现象，D错误； 故答案为AB。 【小问6详解】 BaCl2溶液属于盐，与NaCl类别相同，应放在C位置。 【小问7详解】 胶体粒子有很大的比表面积，有很大的比表面积，常用于净水；使用半透膜分离溶液和胶体，方法名称为渗析。 【小问8详解】 A．该“纳米药物分子车”包含多种物质，属于混合物，A正确； B．葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物，符合有机物定义，B正确； C．该“纳米药物分子车”尺寸为200nm，分散于水中属于浊液，不可产生丁达尔现象，C错误； D．四氧化三铁中包含2个+3价铁和1个+2价铁，D正确； 故答案为C。 23. 原子是化学变化中的最小微粒，它是由电子、质子和中子三种微粒构成的。原子结构的研究是对物质结构探究的永恒的课题，也是了解物质性质的重要途径。 （1）卢瑟福的α粒子散射实验让人们对原子结构有了新的认识，在此基础上卢瑟福于1911年提出了原子的有核模型。α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有______个中子和______个电子。请画出α粒子的结构示意图______。 （2）有下列微粒或物质：①、、 ②、 ③白磷、红磷 ④、、 ⑤H、D、T ⑥、、，回答下列问题： 互为同位素的是______。(填写序号)互为同素异形体的是______。(填写序号)①⑤⑥中共有______种核素，共______种元素。的摩尔质量为______，相同质量的与所含中子数之比为______。 （3）铜有两种天然同位素、，铜元素的近似相对原子质量为63.5，自然界中和原子个数比是______。 A. 1：4 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1 （4）已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18.其中，A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，B元素的离子的电子排布与Ne相同，C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：C原子的电子式：______。A的元素名称：______，其简单离子结构示意图：______。B和C可以形成化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程：______。B、C、D三种元素组成的化合物中包含的化学键有______。C元素的某种同位素原子的质量数为18，则1mol该同位素原子含有______个中子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有______个核外电子。 【答案】（1） ①. 2 ②. 0 ③. （2） ①. ①⑤ ②. ③ ③. 9 ④. 5 ⑤. ⑥. 11：12 （3）D （4） ①. ②. 硫 ③. ④. ⑤. 离子键、共价键 ⑥. ⑦. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，元素符号表示为，按照中子数=质量数-质子数=4-2=2；电子数=质子数-失电子数=2-2=0。α粒子的质子数为2，核外没有电子，结构示意图。 【小问2详解】 同位素是质子数相同质量数不同的一系列核素，故①、、 是O的同位素，⑤H、D、T是H的同位素； 同素异形体是同种元素组成的不同单质，③白磷、红磷是同素异形体； 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子，①、、是3种核素；⑤H、D、T是3种核素；⑥、、是3种核素。综上共9种核素； 质子数相同的一类原子是同种元素，①、、这3种核素的质子数都是8，均是O元素， ⑤H、D、T3种核素的质子数均为1，都是H元素； ⑥、、质子数均不同，是三种元素的，综上共有5种元素； 摩尔质量在数值上等于相对原子质量之和，故的摩尔质量为； 相同质量的与，设质量均为m，所含中子数=，所含中子数=，比值为。 【小问3详解】 设自然界中和自然丰度依次为x、y，近似相对原子质量通过各同位素加权平均得到，则有63x+65y=63.5，又有x+y=1，可得x： y=3：1，自然界中和自然丰度之比等于原子个数比，故选D。 【小问4详解】 A元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍，A的原子结构示意图表示为，A为S； B元素的离子的电子排布与Ne相同则B元素的质子数为11，B为Na； C元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一，C为O； D元素原子失去1个电子后只剩下1个质子，D为H。 C原子的最外层有6个电子，电子式为； A的元素名称是硫；S简单离子是得2电子得到的，结构示意图为； B和C形成的化合物是，电子式表示化合物的形成过程为：； B、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，含有离子键和共价键； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个O原子的中子数为18-8=10，1mol该同位素原子含有中子； C是O元素，质子数为８，质量数为18，则一个该同位素原子形成的简单负离子含有8+2=10个核外电子，1mol该同位素原子形成的简单负离子含有个核外电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $