精品解析：海南省部分学校2025-2026学年高二上学期阶段性教学检测（二）化学试卷

2025—2026学年高二年级阶段性教学检测(二) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：选择性必修1第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 热的苏打溶液清洗厨房油污——苏打溶液的碱性与温度有关 B. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂——碳酸钡难溶于水 C. 打开可乐瓶盖后可乐溢出——气体的溶解度与压强有关 D. 溶液可用于除去铜器表面的铜锈——溶液显酸性 2. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B. 氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D. 由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 3. 已知：为放热反应。下列叙述错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应也一定是放热反应 C. 升高温度，该反应的活化能增大 D. 加入催化剂，可以降低该反应的活化能 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液显碱性： B. 溶液显酸性： C. 加入适量氨水，除去废水中的： D. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： 5. 下列选项中的微粒在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 在密闭容器中进行反应： 。下列关于该反应的叙述错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 B. 增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动 C. 增加反应物C的物质的量，的平衡转化率增大 D. 保持容器体积不变，充入，平衡正向移动 7. 已知：①常温下，几种金属硫化物的溶度积常数()如下表所示： 物质 CuS ZnS FeS ②溶液中离子浓度 时，认为离子沉淀完全。 常温下，向含有、、的混合溶液中逐滴加入溶液，下列说法正确的是 A. 最先析出的沉淀是ZnS B. 当开始沉淀时，已完全沉淀 C. 当溶液中同时存在ZnS和FeS沉淀时，溶液中 D. 若向反应后的混合体系中加入固体，CuS的溶度积常数会减小 8. 水煤气变换反应[ ]是工业制氢的重要步骤。在某恒容密闭容器中，该反应达到平衡后，仅改变其中一个条件。下列叙述正确的是 A. 保持其他条件不变，向容器中充入少量氦气，反应速率加快 B. 保持其他条件不变，移走部分产物，CO的转化率减小 C. 保持其他条件不变，降低反应温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率更大 D. 保持其他条件不变，向容器中再通入一定量的(g)，单位体积内活化分子数目增大 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 硼酸()是一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 的电离平衡常数 B. 向溶液中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液的pH增大 C. 向溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中增大 D. 溶液中 10. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A．实验室制备无水 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．用标准液滴定溶液 D．证明钠和水反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 11. 25℃时，下列关于pH的计算与水的电离的说法正确的是 A. pH=2的醋酸稀释100倍后，pH=4 B. pH=9的溶液中，由水电离出的 C. 将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7 D. 将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液中由水电离出的变为原来的100倍 12. 在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B. 温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C. 温度时，发生的反应为 D. 温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 13. 根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 平衡逆向移动 B 室温下，将溶液稀释成，用pH计测得pH减小 溶液浓度减小，水解程度也减小 C 向1 mL溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 增大，使平衡正向移动 D 取2 mL溶液于试管中，加热，溶液变为黄绿色 反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向20 mLBOH(一元弱碱，易溶于水)溶液中逐滴加入盐酸，溶液中随的变化曲线如图所示(已知：a点的pH=9.3)。下列说法正确的是 A. B. b点时， C. c点时， D. d点时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 合成氨工业是国民经济的支柱产业之一，其核心反应为 。回答下列问题： （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)，在____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）在某恒容密闭容器中，按投料时，测得不同温度和压强下，平衡混合物中的体积百分含量如图所示： ①_______400℃(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________。 ②实际生产中，合成氨通常采用10MPa~30MPa的压强，而不是更高的压强，其主要原因是________________________。 ③实际生产中，合成氨通常选择400~500℃的较高温度，其主要原因是_________________________。 （3）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，反应达到平衡时，测得容器内压强是起始压强的0.8倍。则该温度下，的平衡转化率为_________；保持温度和体积不变，再充入0.5 mol和1.5 mol，再次平衡时，与原平衡相比的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 16. 丙烷脱氢制丙烯是目前主流的丙烯生产工艺之一，反应原理为，。回答下列问题： （1）已知：、的燃烧热(H)分别为、。 ①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 ②的燃烧热(ΔH)为__________。 （2）计算机模拟单个分子在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示，带*物质表示催化剂表面吸附的物种，TS表示中间产物。已知：。 ①图中_________(用含的代数式表示)。 ②在该催化作用下生成的决速步骤的方程式为_________________。 （3）T ℃下，向2.0 L恒容密闭容器中充入4.0 mol ，在催化剂作用下发生上述反应。反应进行10 min后达到平衡状态，测得容器内混合气体的总物质的量为7.0 mol。则0~10 min内用表示的平均反应速率__________，该温度下，此反应的化学平衡常数K=_________。 17. 某化学兴趣小组欲测定某品牌白醋（主要成分为）中醋酸的含量。他们设计了如下实验方案： 步骤一：配制标准溶液。精确配制100 mLNaOH标准溶液待用。 步骤二：样品稀释。用仪器M准确移取10.00 mL该白醋样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至100 mL的容量瓶中，定容、摇匀。 步骤三：滴定。从稀释后的溶液中，准确移取20.00 mL置于洁净的锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作为指示剂。用NaOH标准溶液进行滴定，并记录数据。 回答下列问题： （1）步骤二中仪器M的名称为_______；锥形瓶下须垫一张白纸，其目的是______________________。 （2）滴定终点的现象为________________________________________。 （3）实验重复滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗NaOH溶液体积/mL 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.30 20.80 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第_______次实验的数据因偏差较大，应舍去；该品牌白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL（计算结果保留两位小数）。 （4）用NaOH标准溶液滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是________（填标号）。 A. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用待测溶液润洗 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 若步骤二中，定容时俯视刻度线 18. 草酸()为二元弱酸，是生物体的一种代谢产物，属于中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能；草酸氢钠()是工业上常用的媒染剂，草酸钙()是临床检验中常见的结石成分。已知：25℃时，，；。回答下列问题： （1）用NaOH标准溶液滴定20.00 mL 草酸溶液，当滴加40.00 mL NaOH标准溶液时，此时溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，原因是_________________(用离子方程式表示)，写出该溶液中质子守恒关系式：___________。 （2）溶液中含碳微粒的浓度由大到小的顺序为___________，原因是_____________________。 （3）不考虑水解等副反应，25℃时在纯水中的溶解度为________；临床上常用酸性溶液来处理草酸钙结石，写出足量盐酸与反应的离子方程式：_________________________。 19. 是一种高效非贵金属光/热催化剂，以钛铁矿为原料制备的工艺如下： 回答下列问题： （1）为加快“氯化”速率，除高温外还可采取的措施有________________________(写出两种即可)。 （2）已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 _________(用含、、的式子表示)。 （3）反应釜中的反应以及加压过滤均需在隔绝空气条件下进行。 ①反应釜中、理论投料物质的量之比为___________。 ②通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。常温下，反应釜中恰好完全沉淀时，溶液的pH为__________[已知：常温下]。 （4）工业上用制备纳米，第一步先将其水解生成，然后再焙烧得到。 ①水解生成的化学方程式为__________________。 ②为了使水解趋于完全，可采用的措施有____________________________(写出一种即可)。 ③实验室焙烧时，盛放的实验仪器是__________(填仪器名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二年级阶段性教学检测(二) 化学 1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。 2.考查范围：选择性必修1第一、二、三章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 热的苏打溶液清洗厨房油污——苏打溶液的碱性与温度有关 B. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂——碳酸钡难溶于水 C. 打开可乐瓶盖后可乐溢出——气体的溶解度与压强有关 D. 溶液可用于除去铜器表面的铜锈——溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打为，溶液中水解为吸热过程，温度升高水解平衡正向移动，溶液碱性增强，更易除去油污，说明苏打溶液的碱性与温度有关，A正确； B．消化系统X射线检查的内服药剂为，虽难溶于水，但可与胃酸(主要成分为)反应生成可溶性有毒的，不能用作钡餐，B错误； C．可乐中溶有大量，打开瓶盖后体系压强减小，气体溶解度降低，大量逸出导致可乐溢出，说明气体的溶解度与压强有关，C正确； D．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可与铜锈(主要成分为碱式碳酸铜)反应将其除去，D正确； 故答案为B。 2. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. HClO在水溶液中部分电离，属于弱电解质，推测NaClO也是弱电解质 B. 氨气溶于水形成的溶液能导电，因此氨气属于弱电解质 C. 难溶于水，其水溶液几乎不导电，但属于强电解质 D. 由电解质A溶液的导电能力比氯化钠溶液的强，推测A属于强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中部分电离属于弱电解质，但是可溶性钠盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．氨气溶于水形成的溶液能导电，是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，B错误； C．难溶于水，但其溶解的部分在水溶液中完全电离，熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，C正确； D．溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，若弱电解质A的浓度远大于氯化钠溶液，其导电能力也可能更强，D错误； 故答案为C。 3. 已知：为放热反应。下列叙述错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应也一定是放热反应 C. 升高温度，该反应的活化能增大 D. 加入催化剂，可以降低该反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的宏观本质为反应物总能量高于生成物总能量，A正确； B．同种物质气态能量高于液态，生成液态比生成气态额外多出的放热过程，总反应仍为放热反应，B正确； C．活化能是反应的固有属性，仅与反应本身、催化剂有关，升高温度只能提高活化分子百分数，不会改变反应活化能，C错误； D．催化剂的作用机理就是降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确； 故本题选C。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 溶液显碱性： B. 溶液显酸性： C. 加入适量氨水，除去废水中的： D. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液显碱性是因为发生水解反应产生，所给水解方程式正确，不符合题意； B．溶液显酸性是因为发生水解反应产生，所给水解方程式正确，不符合题意； C．与弱碱氨水反应生成难溶的沉淀，为弱电解质不能拆分，所给离子方程式正确，不符合题意； D．锅炉水垢中的不能拆分为，正确反应为，所给方程式与事实不符，符合题意； 故答案选D。 5. 下列选项中的微粒在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、之间互不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原、双水解等反应，A正确； B．与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，无法大量共存，B错误； C．与会发生反应生成，无法大量共存，C错误； D．与发生反应生成和，无法大量共存，D错误； 故答案为A。 6. 在密闭容器中进行反应： 。下列关于该反应的叙述错误的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动 B. 增大压强，反应速率加快，平衡逆向移动 C. 增加反应物C的物质的量，的平衡转化率增大 D. 保持容器体积不变，充入，平衡正向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大；该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，A正确； B．增大压强，气体反应物、生成物浓度均增大，反应速率加快；该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，B正确； C．为固体，固体浓度视为常数，增加的物质的量不改变反应物浓度，平衡不移动，的平衡转化率不变，C错误； D．保持容器体积不变，充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，D正确； 故选C。 7. 已知：①常温下，几种金属硫化物的溶度积常数()如下表所示： 物质 CuS ZnS FeS ②溶液中离子浓度 时，认为离子沉淀完全。 常温下，向含有、、的混合溶液中逐滴加入溶液，下列说法正确的是 A. 最先析出的沉淀是ZnS B. 当开始沉淀时，已完全沉淀 C. 当溶液中同时存在ZnS和FeS沉淀时，溶液中 D. 若向反应后的混合体系中加入固体，CuS的溶度积常数会减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．计算各离子开始沉淀所需浓度：对应，同理可知对应，对应，所需浓度越小越先沉淀，最先析出的是，A错误； B．开始沉淀时，此时，已完全沉淀，B正确； C．同时存在和沉淀时，溶液中浓度相同，，不是，C错误； D．仅与温度有关，温度不变时加入固体，的不变，D错误； 故答案为B。 8. 水煤气变换反应[ ]是工业制氢的重要步骤。在某恒容密闭容器中，该反应达到平衡后，仅改变其中一个条件。下列叙述正确的是 A. 保持其他条件不变，向容器中充入少量氦气，反应速率加快 B. 保持其他条件不变，移走部分产物，CO的转化率减小 C. 保持其他条件不变，降低反应温度，正反应速率减小的程度比逆反应速率更大 D. 保持其他条件不变，向容器中再通入一定量的(g)，单位体积内活化分子数目增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容条件下充入少量氦气，反应物与生成物的浓度均不发生改变，反应速率不变，A错误； B．移走部分，生成物浓度降低，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．该反应，为放热反应，降低温度平衡正向移动，逆反应速率减小的程度大于正反应速率，C错误； D．恒容条件下通入一定量，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，D正确； 故答案为D。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 硼酸()是一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 的电离平衡常数 B. 向溶液中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液的pH增大 C. 向溶液中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中增大 D. 溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸的电离平衡常数表达式中，稀溶液里溶剂的浓度视为常数，不写入表达式，正确的，A错误； B．加入固体，与反应使减小，平衡正向移动，同时引入使溶液增大，B正确； C．通入少量气体，完全电离使瞬间增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，只能减弱增大的趋势，最终仍大于原平衡浓度，C正确； D．是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解程度微弱，故离子浓度大小关系为，D正确； 故答案为A。 10. 下列实验装置不能达到相应目的的是 A．实验室制备无水 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．用标准液滴定溶液 D．证明钠和水反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【分析】加热含结晶水的氯化镁时会发生水解；锌与稀硫酸反应产生气体，可通过注射器记录一定时间内的气体体积；滴定管能否盛放标准液取决于滴定管材质与标准液性质；用密闭装置中气压变化判断热效应时，反应不能同时引入会改变气体物质的量的因素。 【详解】A．图中直接加热含结晶水的氯化镁会使其发生水解，生成的氯化氢逸出，不能得到无水氯化镁；应在氯化氢气流中加热脱水，A错误； B．锌与稀硫酸反应产生氢气，注射器可测量一定时间内生成的气体体积，秒表可测量时间，能够测定反应速率，B正确； C．图中滴定管下端带有橡胶管和玻璃珠，是碱式滴定管；高锰酸钾标准液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误； D．若钠与水反应放热，会使左侧大试管内的空气受热膨胀，U形管中红墨水会出现左低右高的液面差，可以证明反应放热，能达到实验目的，D正确； 故选AC。 11. 25℃时，下列关于pH的计算与水的电离的说法正确的是 A. pH=2的醋酸稀释100倍后，pH=4 B. pH=9的溶液中，由水电离出的 C. 将pH=3的硫酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7 D. 将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液中由水电离出的变为原来的100倍 【答案】CD 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，稀释过程中电离平衡正向移动，的醋酸稀释100倍后，A错误； B．溶液中水解促进水的电离，时溶液中的全部来自水的电离，水电离出的，B错误； C．的硫酸中，的溶液中，二者均为强电解质，等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，25℃时溶液呈中性、，C正确； D．的盐酸中，水电离出的；稀释100倍后溶液，此时水电离出的，为原来的100倍，D正确； 故答案为CD。 12. 在2 L恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：温度时，完全分解。下列说法错误的是 A. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，固相产物的物质的量不变 B. 温度时，向容器中加入少量b线所示物种，平衡逆向移动 C. 温度时，发生的反应为 D. 温度时，向容器中加入，固相产物的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【分析】图中低温时c线对应原固相反应物，初始物质的量为1 mol；升温后c线逐渐减小，a、b两线分别按2∶1的物质的量之比增加，因此c、a、b线依次表示、、。达到完全分解温度后，原固相反应物的物质的量降为0。恒容时通入惰性气体不改变反应气体的分压，加入气相产物会使平衡逆向移动；在更高温度下，新加入的原固相反应物会继续分解并生成固相产物。 【详解】A. 恒容条件下通入惰性气体，体系体积和各反应气体的物质的量均不变，各反应气体的分压不变，平衡不移动，固相产物的物质的量不变，A正确； B. b线表示气相产物，加入少量b线所示物种后，气相产物分压增大，平衡逆向移动，B正确； C. 由曲线可知，原固相反应物完全分解时，固相产物与气相产物的物质的量分别增加2 mol和1 mol，反应物、固相产物和气相产物的化学计量数之比为1∶2∶1，故完整反应为，C正确； D. 在高于完全分解温度的条件下，加入的原固相反应物会继续分解，生成的固相产物使其物质的量增大，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 反应平衡后，缩小容器的体积，气体的颜色变深 平衡逆向移动 B 室温下，将溶液稀释成，用pH计测得pH减小 溶液浓度减小，水解程度也减小 C 向1 mL溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 增大，使平衡正向移动 D 取2 mL溶液于试管中，加热，溶液变为黄绿色 反应为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．缩小容器体积时，浓度因体积减小瞬间增大，该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，颜色变深是因为浓度增大的幅度大于平衡移动消耗的幅度，并非平衡逆向移动，A错误； B．盐类水解遵循“越稀越水解”，溶液稀释后水解程度增大，减小是因为溶液体积增大导致降低的幅度大于水解正向移动使升高的幅度，B错误； C．为橙色，为黄色，加入溶液时增大，与平衡体系中的反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变黄色，C正确； D．为蓝色，为黄绿色，加热后溶液变为黄绿色，说明温度升高平衡正向移动，可知该反应正反应为吸热反应，D正确； 故答案为CD。 14. 常温下，向20 mLBOH(一元弱碱，易溶于水)溶液中逐滴加入盐酸，溶液中随的变化曲线如图所示(已知：a点的pH=9.3)。下列说法正确的是 A. B. b点时， C. c点时， D. d点时， 【答案】BC 【解析】 【详解】A．一元弱碱BOH的电离平衡为：，电离常数，a点，即，结合a点，得，因此，并非，A错误； B．b点，说明，即，B正确； C．c点，即加入的盐酸体积是原BOH溶液体积的0.75倍，二者浓度均为，根据物料守恒，含B粒子的总物质的量、 的物质的量满足：，，同一溶液中体积相同，可得，即的关系成立，C正确； D．d点，此时恰好完全反应得到溶液，会微弱水解使溶液呈酸性，因此离子浓度关系为，选项中浓度大于的描述不符合事实，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 合成氨工业是国民经济的支柱产业之一，其核心反应为 。回答下列问题： （1）该反应的_______0(填“>”或“<”)，在____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）在某恒容密闭容器中，按投料时，测得不同温度和压强下，平衡混合物中的体积百分含量如图所示： ①_______400℃(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________。 ②实际生产中，合成氨通常采用10MPa~30MPa的压强，而不是更高的压强，其主要原因是________________________。 ③实际生产中，合成氨通常选择400~500℃的较高温度，其主要原因是_________________________。 （3）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol和3 mol，反应达到平衡时，测得容器内压强是起始压强的0.8倍。则该温度下，的平衡转化率为_________；保持温度和体积不变，再充入0.5 mol和1.5 mol，再次平衡时，与原平衡相比的体积分数_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 该反应为放热反应，相同压强下，升高温度平衡逆向移动，的体积百分含量降低，图中相同压强下对应的体积百分含量高于，故 ③. 压强越大，对设备的材质和动力要求越高，会增加生产成本，且在时氨的产率已经较高 ④. 在时，催化剂的活性最大，反应速率较快 （3） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，因此系统的混乱度降低，即。根据吉布斯自由能判据，当时反应能自发进行。已知该反应为放热反应（），且，要使，必须在低温条件下进行。 【小问2详解】 ①合成氨反应是放热反应（）。在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致平衡混合物中的体积百分含量降低。观察图像可知，在相同压强下， 的体积百分含量高于时氨气的含量，因此温度。 ②增大压强虽然有利于平衡正向移动，提高氨的产率，但压强过大对反应容器的材质和动力设备要求极高，会大幅增加生产成本。综合考虑经济效益，实际生产中通常采用 的压强，此时氨的产率已经较为理想。 ③该反应是放热反应，较低温度有利于提高平衡转化率，但温度过低会导致反应速率过慢。实际生产中选择，主要是因为在此温度范围内，所使用的催化剂（铁触媒）催化活性最大，能有效提高反应速率。 【小问3详解】 设转化了，列出三段式：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量为 ，平衡总物质的量为。根据题意有：，解得 。则该温度下的平衡转化率为。保持温度和体积不变，再按原比例充入和，相当于在原平衡的基础上增大压强。增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即正向）移动，因此的转化率增大，再次达到平衡时 的体积分数减小。 16. 丙烷脱氢制丙烯是目前主流的丙烯生产工艺之一，反应原理为，。回答下列问题： （1）已知：、的燃烧热(H)分别为、。 ①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______________________________。 ②的燃烧热(ΔH)为__________。 （2）计算机模拟单个分子在催化作用下生成的反应历程及相对能量变化如图所示，带*物质表示催化剂表面吸附的物种，TS表示中间产物。已知：。 ①图中_________(用含的代数式表示)。 ②在该催化作用下生成的决速步骤的方程式为_________________。 （3）T ℃下，向2.0 L恒容密闭容器中充入4.0 mol ，在催化剂作用下发生上述反应。反应进行10 min后达到平衡状态，测得容器内混合气体的总物质的量为7.0 mol。则0~10 min内用表示的平均反应速率__________，该温度下，此反应的化学平衡常数K=_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。燃烧生成和，其热化学方程式为：。 ②已知反应：I．，II．，III．，根据盖斯定律，将Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ可得燃烧的热化学方程式：，其焓变 ，故的燃烧热 。 【小问2详解】 ①a表示生成物的相对能量，反应物的相对能量为0.00 eV。该反应的焓变，即1 mol反应吸收124 kJ热量。单个分子反应吸收的能量为，换算为电子伏特为，故。 ②决速步骤是活化能（能垒）最大的步骤。根据图示，各步骤的活化能分别为：第一步：，第二步：，第三步：。第一步活化能最大，为决速步骤，其方程式为。 【小问3详解】 设转化的物质的量为x mol。列出三段式： ， 平衡时混合气体总物质的量为，解得。 内用表示的平均反应速率； 平衡时各物质的浓度分别为，，。该温度下，此反应的化学平衡常数。 17. 某化学兴趣小组欲测定某品牌白醋（主要成分为）中醋酸的含量。他们设计了如下实验方案： 步骤一：配制标准溶液。精确配制100 mLNaOH标准溶液待用。 步骤二：样品稀释。用仪器M准确移取10.00 mL该白醋样品，注入烧杯中，加少量蒸馏水稀释后，全部转移至100 mL的容量瓶中，定容、摇匀。 步骤三：滴定。从稀释后的溶液中，准确移取20.00 mL置于洁净的锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作为指示剂。用NaOH标准溶液进行滴定，并记录数据。 回答下列问题： （1）步骤二中仪器M的名称为_______；锥形瓶下须垫一张白纸，其目的是______________________。 （2）滴定终点的现象为________________________________________。 （3）实验重复滴定4次，获得数据如下表： 滴定次数 待测溶液体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 消耗NaOH溶液体积/mL 1 20.00 0.10 20.12 20.02 2 20.00 1.50 21.54 20.04 3 20.00 0.50 21.30 20.80 4 20.00 2.00 22.00 20.00 处理数据时，第_______次实验的数据因偏差较大，应舍去；该品牌白醋中醋酸的含量为_______g/100 mL（计算结果保留两位小数）。 （4）用NaOH标准溶液滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是________（填标号）。 A. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶用待测溶液润洗 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 若步骤二中，定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 酸式滴定管（或移液管） ②. 便于观察溶液颜色的变化，准确判断滴定终点 （2）滴入最后半滴（或一滴）NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 3 ②. 6.01 （4）C 【解析】 【分析】实验先准确移取10.00 mL白醋并定容至100 mL，再移取其中20.00 mL进行滴定，因此该份待测液对应原白醋2.000 mL。酚酞由无色变为浅红色且在规定时间内不褪色时到达终点。处理数据时先比较平行滴定所耗标准液体积，舍去偏差明显的数据，再用其余数据的平均值计算；醋酸与NaOH按物质的量之比1∶1反应。误差判断应分别考查实际进入锥形瓶的待测物质的量、滴定管记录体积和稀释后溶液的实际体积。 【小问1详解】 准确移取10.00 mL白醋可使用酸式滴定管或移液管；白纸提供白色背景，使溶液颜色的微小变化更易观察，从而准确判断滴定终点。 【小问2详解】 酚酞在酸性溶液中呈无色，滴定终点时碱液略微过量，因此滴入最后半滴或一滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 第1、2、4次所耗标准液体积分别为20.02 mL、20.04 mL、20.00 mL，彼此接近；第3次的20.80 mL偏差明显，应舍去。其余三次的平均体积为20.02 mL。 醋酸与NaOH发生中和反应： 由反应物质的量之比为1∶1，滴定所用NaOH的物质的量为： 稀释液中的20.00 mL对应原白醋2.000 mL，醋酸的摩尔质量为60 g/mol，故每100 mL白醋中醋酸的质量为： 所以该品牌白醋中醋酸的含量为6.01 g/100 mL。 【小问4详解】 A. 滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，部分标准液用于填充尖嘴而未进入锥形瓶，记录的消耗体积大于实际参加反应的体积，测定结果偏高，A错误； B. 锥形瓶用待测溶液润洗会额外带入醋酸，使滴定消耗的标准液体积增大，测定结果偏高，B错误； C. 滴定前仰视使初读数偏大，滴定后俯视使末读数偏小，两者均使计算得到的消耗体积偏小，测定结果偏低，C正确； D. 定容时俯视刻度线会使液面低于刻度线，所得稀释液的实际体积偏小、浓度偏大，移取等体积溶液消耗的标准液增多，测定结果偏高，D错误； 故选C。 18. 草酸()为二元弱酸，是生物体的一种代谢产物，属于中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能；草酸氢钠()是工业上常用的媒染剂，草酸钙()是临床检验中常见的结石成分。已知：25℃时，，；。回答下列问题： （1）用NaOH标准溶液滴定20.00 mL 草酸溶液，当滴加40.00 mL NaOH标准溶液时，此时溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，原因是_________________(用离子方程式表示)，写出该溶液中质子守恒关系式：___________。 （2）溶液中含碳微粒的浓度由大到小的顺序为___________，原因是_____________________。 （3）不考虑水解等副反应，25℃时在纯水中的溶解度为________；临床上常用酸性溶液来处理草酸钙结石，写出足量盐酸与反应的离子方程式：_________________________。 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. ②. 的电离常数大于其水解常数，电离程度大于水解程度 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与草酸的物质的量之比为2∶1，二者恰好完全反应生成草酸钠。草酸根离子发生水解：。生成氢氧根离子，所以溶液呈碱性，pH>7。 每生成1 mol草酸氢根离子需要1 mol氢离子，1 mol草酸需要2 mol氢离子，并考虑水的电离，得质子守恒关系式：。 【小问2详解】 草酸氢根离子既能电离又能水解。其电离常数为，水解常数为。前者远大于后者，故电离程度大于水解程度，含碳微粒浓度的大小关系为。 【小问3详解】 不考虑水解等副反应，设草酸钙的溶解度为变量，则，解得。 加入足量盐酸时，草酸根离子与氢离子反应生成草酸，使草酸钙的溶解平衡正向移动，离子方程式为。 19. 是一种高效非贵金属光/热催化剂，以钛铁矿为原料制备的工艺如下： 回答下列问题： （1）为加快“氯化”速率，除高温外还可采取的措施有________________________(写出两种即可)。 （2）已知：ⅰ. ⅱ. ⅲ. 则 _________(用含、、的式子表示)。 （3）反应釜中的反应以及加压过滤均需在隔绝空气条件下进行。 ①反应釜中、理论投料物质的量之比为___________。 ②通常认为溶液中离子浓度时沉淀完全。常温下，反应釜中恰好完全沉淀时，溶液的pH为__________[已知：常温下]。 （4）工业上用制备纳米，第一步先将其水解生成，然后再焙烧得到。 ①水解生成的化学方程式为__________________。 ②为了使水解趋于完全，可采用的措施有____________________________(写出一种即可)。 ③实验室焙烧时，盛放的实验仪器是__________(填仪器名称)。 【答案】（1）粉碎钛铁矿、适当增大氯气浓度（或增大压强） （2） （3） ①. ① ②. ② （4） ①. ① ②. ②加热（或加大量水，或加入氨水等碱性物质） ③. ③坩埚 【解析】 【分析】原料为钛铁矿FeTiO3，与焦炭和氯气高温条件下发生氧化还原反应，生成TiCl4气体、FeCl3、CO气体，接着TiCl4经过一系列转化得到纳米TiO2固体，得到的FeCl3溶液和外加的FeCl2溶液在反应釜中调节pH，使金属离子开始生成氢氧化物沉淀。然后对反应釜出来的混合体系加压过滤，得到滤渣Fe以及Fe的氢氧化物沉淀。滤渣经过沉淀处理，再真空热分解，得到纳米Fe3O4，最后将纳米TiO2和纳米Fe3O4混合，制成水凝胶，再共热，最终得到目标固体产品 Fe3O4@TiO2。 【小问1详解】 加快固体与气体反应速率的常用措施：粉碎矿石，可以增大固体反应物接触面积；增大氯气浓度、增大体系压强，可以提高气体反应物浓度，这些都可以加快“氯化”速率。 【小问2详解】 通过盖斯定律计算，，所以总焓变=。 【小问3详解】 ①反应釜内生成Fe3O4，Fe3O4可以等价写成FeO・Fe2O3。1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+。原料来自FeCl2提供Fe2+，FeCl3提供Fe3+，所以投料物质的量之比 n(FeCl2):n(FeCl3)=1:2。 ②沉淀完全标准：c(Fe2+) ≤105 mol・L1。Ksp [Fe (OH) 2]=c(Fe2+)・c2(OH)=1016.4，代入c(Fe2+)=105 mol・L1，，c(OH)=105.7 mol/L，pOH=5.7，pH=14‑5.7=8.3。 【小问4详解】 ①TiCl4发生水解反应，生成水合二氧化钛沉淀TiO2・xH2O，同时生成HCl，得到化学方程式：。 ②TiCl4水解是吸热反应，加热可以促进水解。加水稀释，促进水解平衡正向移动；加入氨水，消耗水解生成的HCl，降低生成物浓度，促使水解平衡正向移动。这些都是使水解趋于完全的方法。 ③焙烧固体样品，高温加热固体，实验室仪器选用坩埚。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $