第11单元 化学与社会 仿真检测卷-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

班级： 姓名： 单元检测卷 第十一单元 化学与社会 (全卷满分：100分考试时间：90分钟)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要 求，错选、多选或未选均不得分。) 1.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、食用纯碱，其中 不包含的基本营养物质是 A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.无机盐 2.下列生活用品中，属于有机合成材料制品的是 A.木质筷子 B.不锈钢碗 C.玻璃杯 D.一次性塑料手套 3.下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是 >PVC< A C 4.如图是人体中主要元素的含量示意图。人体中含量最多的元素是 A.H B.C C.N D.0 其他 5.能源是人类发展的基础。下列能源中属于不可再生能源的是 A.风能 B.潮汐能 C.石油 D.生物质能 6.人体中含量（以质量分数计）在0.01%以下的元素称为微量元素。部分元素及其在人体中的含量如下表，其中 属于微量元素的是 () 元素 0 Ca K Fe 含量 619% 1.4% 0.2% 约0.004% A.0 B.Ca C.K D.Fe 7.下列物质的应用正确的是 () A.用铅制铅笔芯 B.用生石灰改良酸性土壤 C.用明矾净水 D.氧气用于食品防腐 8.我国2035年远景目标之一是“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合该目标的是(） A.大量使用化肥以提高农作物产量 B.减少使用化石燃料、开发利用清洁能源 C.倡导低碳生活、少开燃油车 D.将生活垃圾分类处理，减少环境污染 9.人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的 是 () A.木材与煤均含有碳元素 B.液化石油气属于纯净物 C.光解水制氢是化学变化 D.风能、太阳能属于新能源 10.我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。下列发电方式不属于此体系的是 A.沙漠光伏发电 B.戈壁风力发电 C.山区燃煤发电 D.沿海核能发电 11.下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A.少吃油炸食品 B.每天大量服用保健品补充营养 C.长期不吃早餐 D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 12.一次性塑料污染问题已经成为危害巨大、值得全球共同关注的重要环境污染问题。下列叙述错误的是( A.塑料属于有机合成材料 B.使用微生物降解塑料和光降解塑料，减少白色污染 C.提倡自备可重复使用的购物袋购物 D.将塑料制品深埋地下，可解决其带来的污染问题 13.某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A.大豆中含有丰富的蛋白质 B.花生可用来获取油脂 C.劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D.劳动出汗后应适当补充无机盐 14.安全用药是对社会和家庭负责，对自己的生命负责。下列关于安全用药叙述正确的是 A.服用抗生素可根据病情自己增加药量 B.碘酒、红花油属于内服药 C.非处方药的标识是RTC D.“是药三分毒”，不能随便用药 15.化学与生活密切相关，生活中的下列做法或原理不合理的是 A.用白醋去除热水瓶内的水垢 B.经常用清洁球擦洗铝制品表面 C.皮肤若被蚊虫叮咬，可在叮咬处涂抹肥皂水 D.书写具有保存价值的档案时，应使用碳素墨水 16.下列项目中对应的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 节约是中华民族的传统美德 回收利用废旧金属有利于节约资源 剧烈体育运动后可适量补充糖类 糖类能为人体提供能量 C 稀有气体可用于制作美丽的霓虹灯 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 D 劳动时使用铁合金工具 铁合金比纯铁熔点高 17.下列有关能源利用的说法中，不正确的是 A.煤通过综合利用可以得到化工原料 B.化石燃料燃烧产生大量的C02会导致酸雨 C.石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 D.新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 18.荞麦粉中含有淀粉、食物纤维、维生素E(C29H002)等物质，以及铁、锰、碘等元素。碘是甲状腺激素的重要成 分，成人缺碘会引起甲状腺肿大。下列有关说法正确的是 A.荞麦粉中不含糖类 B.维生素E中含有氧分子 C.维生素E的组成元素与糖类相同 D.荞麦粉食品可作为补碘的药物 19.某同学在家务劳动中烹饪西红柿炒鸡蛋，下列有关说法正确的是 A.制作餐盘的陶瓷属于金属材料 B.加碘食用盐中的碘元素是人体必须的常量元素 C.西红柿富含多种维生素 D.清洗西红柿用的自来水属于纯净物 20.建构模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 常量元素 高分子天然高分子材料 B. 人体中 金属元素 材料 合成高分子材料 的元素 微量元素 合金 C.物质分类 纯净物 (化合物 D.合成材料 合成纤维 混合物 合成橡胶 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21.(6分)化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 (1)人体中含量最高的金属元素 (2)2个氧原子 (3)最理想的清洁燃料 (4)硫酸铜中的阴离子 (5)最简单的有机物 ； (6)相对分子质量最小的氧化物 22.(7分)如图所示为某市农村建设示范项目，可持续农业生态系统一“桑基鱼塘”的模式简图。 (1)蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。实验室常用 排 蚕 蚕 的方法区分蚕丝和纯棉两种材料。 丝 (2)鱼塘饲养了大量肉质细嫩，口感鲜美的皖鱼。鱼肉富含人体所需的 物 桑叶 塘泥 营养物质是 食用鱼肉也可以补充Ca、Fe、K等元素，其中K 在人体中属于 (填“常量”或“微量”)元素。 鱼塘 桑树 (3)鱼塘内出水处有纱网阻隔，可以防止鱼流失，该设计利用的原理相当 于实验室中的 (填操作名称)。 (4)农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，已知碳酸氢铵受热易分解，以要选在 (填“中午”或“傍 晚”)施肥。塘泥也可用作肥料，可促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿，相当于 （填“氨肥”“磷肥”或“钾 肥”)的作用。 23.(5分)我国科研人员研制出新型催化剂，在催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如下图 所示。 单质X 单质X CO ,(CH) ,汽油 催化剂 催化剂 催化剂 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ (1)已知反应I中生成物为一氧化碳和水，该反应的化学方程式为 (2分)。 (2)下列关于该转化过程的说法正确的是 (填字母序号)。 A.反应I属于置换反应 B.反应Ⅱ产物(CH2)n中C、H元素质量比为6：1 C.这个过程实现了从无机物到有机物的转化 D.催化剂在化工生产中具有重要作用 (3)按上图所示将176kgC02转化为CH(汽油的成分之一)，整个过程中若有70%的C02转化为CgH。,理 论上可生成CgHo的质量为 kg。 (4)结合上述转化过程，从反应物和生成物两个方面说明该研究成果的意义： 25 24.(7分)我国科学家研发“液态太阳燃料合成”项目制备甲醇(CHOH)的工艺流程如下图，请回答有关问题。 。氢原子 太阳能 电池板 电解装置 ”合成装置( ○氧原子 0 0 ○碳原子 液态燃料甲醇 Q 甲 U 内 (1)甲中存在的能量转化形式是 (2)乙装置中发生反应的化学方程式为 （2分)，若该反应得到了4g“0” 和32g“○○”，则消耗了 g“力”。 (3)丙装置中，化学反应前后一定不变的微观粒子是 (填“原子”或“分子”)；制得的甲醇属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (4)下列对该合成工艺的说法正确的是 (填字母序号)。 A.该工艺可降低碳排放，有利于实现“碳达峰”“碳中和”的目标 B.该流程中的水可以循环使用 C.合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH,OH)中 25.（7分)阅读科普短文，回答问题。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有 笼状结构（如图）。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而 成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体一甲烷。可燃冰热值高、污染CH 小，且储量丰富，因而被各国视为未来新能源。可燃冰的开采有多种途径，置换法是途径之一， 其依靠C02较甲烷更易形成水合物而将可燃冰笼子中的甲烷置换释放出来。 (1)以下选项所述区域中，可能存在可燃冰的是 (填字母序号)。 H, A.四川盆地 B.青藏高原 C.长江中下游平原 D.南海海底 (2)可燃冰有望成为“未来能源”的原因是 请你再写一种清洁能 源： (3)置换法获得甲烷燃料的意义在于 (4)我国家庭用的燃料大多是天然气，主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 (2分)。家用燃料由液化石油气（主要成分是C,H等）替换为天然 气，在进气速率相同情况下（单位时间进入灶具的燃料气体分子数目相同），原有灶具的进风口（进空气口）应 该改 (填“大”或“小”)。 26.(6分)造纸术是中国古代四大发明之一。氢氧化钾(K0H)是造纸的重要原料之一。《周礼·考工记》就记载 了我国劳动人民制取KOH的工艺：先将干燥的木料烧成灰，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯 得到KOH。相关流程如图所示： 操作① 石灰石 石灰窑 制浆池 滤渣 空气 H,O 7操作② 26 木料 燃烧窑 溶解池 反应池 …→KOH 废气 滤渣 (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 (2)石灰石进入“石灰窑”前必须粉碎的目的是 (3)“制浆池”中生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应从能量变化角度分析是由 能转化成热能。 (4)“反应池”中，是向灰汁（主要成分为K,C03)中加入石灰浆，其反应的化学方程式为 (2分)。 (5)该流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27.(8分)以下为李明同学家庭小实验的记录，请你补齐空白处。 I.关于雪碧的研究。 资料一：品名：雪碧汽水（清爽柠檬味汽水） 配料：水、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠、食用香精）等 保质期：9个月 保存方法：禁止加热或0℃以下冷冻、避免阳光直晒或高温 资料二：柠檬酸为白色固体，易溶，有很强的酸味，化学性质稳定。 (1)过多饮用“雪碧”易使人肥胖。根据配料，其中提供能量的主要物质是 (2)打开雪碧瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因是 (3)取少量汽水加入试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液显 色，将该溶液加热后溶液颜色无明显变化，其 原因是 Ⅱ.关于鸡蛋壳的研究。 (4)实验一：将鸡蛋浸入白醋中（如图所示），白醋中醋酸化学式用HAc表示（其中Ac代表醋酸根），则蛋壳中 主要成分与醋酸反应的化学方程式为 (2分)。 (5)实验二：取蛋壳，用镊子夹取在家庭煤气灶火焰上灼烧。 ①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧毛发的焦煳味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营 养物质是 ②灼烧一段时间，将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，充分振荡后静置，取上层 清液向其中吹气，可观察到的现象是溶液出现 28.(8分)豆腐是我国素食菜肴主要原料。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。制作豆腐过程如下：泡豆→ 磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型，其中点卤是关键一步。 【任务一】了解点卤用的凝固剂 (1)豆腐点卤时常用的凝固剂有CaS04和MgCl,它们属于物质分类中的 (填“酸”“碱” 或“盐”)。 (2)学习小组为鉴别凝固剂CaS0,和MgCL2,查阅溶解度数据如下： CaS04 MgCl2 20℃溶解度 0.255g 54.6g 20℃时，学习小组向10L水中分别加入xg的固体，当看到固体全部溶解的则为MgCL2,反之为CaS04, 那么x的取值范围是 (提示：不要用“~”连接数值，水的密度为1g/mL)。 【任务二】探究最合适的凝固剂用量 实验步骤：将不同浓度的CS0,溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如下： CaS04溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87 感官评价（分） 87 93 94 91 85 (3)结合上表分析，当CaS04溶液浓度为多少时，点卤效果最好？其原因是 (4)你认为除了温度，还有 (写一条)因素可能会影响点卤效果。 【任务三】制作“彩色”豆腐 人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。学习小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐 的营养价值。 (5)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中 (填一种营养物质)的含量。 (6)本次使用的凝固剂为MgCL2,写出利用中和反应制备该物质的化学方程式： (2分)。 (7)选择胡萝卜汁做“彩色”豆腐，还因为其溶液pH与豆腐成型时的pH相似，约为6.2，说明胡萝卜汁略显 (填“酸”或“碱”)性。 四、计算题(6分) 29.蜂蜜中含有的维生素C在高温下容易受损，造成营养成分失效。蜂蜜中含有的葡萄糖氧化酶(G0D),可将葡 萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为C,Hz0,+H,0+0,G0DC,H0,+H,02。 (1)根据题意，蜂蜜的最佳保存方法为 (2)列式计算：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生多少过氧化氢？29.(1)7:3 21.(1)②(2)①(3)⑤(4)③(5)⑥(6)④ (2)解：设若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是x。 Si+C高温SiC 2.(1)缓慢(2)分子在不断运动139%C,H,0H+30,点燃 2C02+3H20(3)湿抹布 28 40 23.(1)石油一氧化碳（或二氧化氮，合理即可） 40 kg (2)CH,+20.点燃C0,+2H,0(3)+5生产成本高（合理 28x x=28 kg 4040kg 即可)(4)不燃烧（或不支持燃烧或密度比空气大） 答：若要制得40 kg SiC,至少需要Si的质量是28kg。 24.(1)煤炭不可再生(2)酸雨(3)2H,0通电2H,↑+0，↑ 第六单元碳和碳的氧化物 (4)降低风、光、电等可再生能源度电成本、增加电解槽年利用 1.C2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D 小时数(5)氢分子间的间隔 11.C12.D13.D14.D15.A16.D17.B18.A19.B 25.(1)白陈燃烧(2)4P+50,点尴2P,0,(3)可燃物与氧气接 20.A 触(4)装置的气密性要好、过氧化氢溶液要足量(5)加快 21.(1)④(2)⑤(3)③(4)⑥(5)②(6)① 过氧化氢的分解速率（或催化作用） 2.(1)C0,(2)0不发生②2CH,0H+30,点槛2C0,+4H,0 26.（1)物理(2)S0,(3)C0+2H,-定条件CH,0H (3)反应物中不含碳元素，不会生成C02,且氨气燃烧生成氮 (4)一氧化碳、氢气（或C0、H2)(5)原料全部转化为产品 气和水，对环境没有污染(4)AB (或实现“零排放”，提高了原料的综合利用率，减少了二氧化 23.(1)二氧化碳分子(2)减小（3)C02+H,0一H,C0 硫等污染物的排放，合理即可) (4)食品保鲜（或气体肥料、冷藏食物、灭火等，合理即可） 27.(1)①铁架台②锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止 24.(1)12.01非金属（2)2(3)②原子 (3)Zn+H,S04=ZnS04+H2↑B(或C)b(4)A (4)2C0+2N0N/c催化剂N,+2C0,/C催化剂在反应前 28.(1)CD(2)乙、丙（3)物质本身是可燃物(4)①温度没有 后质量和化学性质不变 达到红磷的着火点②没有与氧气（或空气）接触(5)调大 25.(1)导热性碳原子排列方式不同(2)在常温下，碳单质的 (6)①碳、氢②二氧化碳和水中虽然都含有氧元素，但不能 化学性质稳定(3)C+0,点燃c0,(4)木炭燃烧不充分会 确定氧元素是来自氧气还是乙醇 生成一氧化碳，使人中毒 29.(1)温度达到可燃物的着火点(2)清除可燃物 26.(1)C02+Ca(0H)2—CaC03↓+H0增大Ca(0H)2溶液 (3)解：设生成二氧化碳的质量是x。 与C02气体的接触面积，从而使反应更充分、速率更快 CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)分解反应（4)温室 16 44 27.(1)CaC02+2HCl=CaCl,+H,0+C02↑(2)分液漏斗B 3.2g x (3)a(4)3(5)光合增大二氧化碳与水的接触面积 163.2g x=8.8g 28.(1)二氧化碳（或C0,)(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 44x (3)①二氧化碳能溶于水②紫色石蕊溶液变红(4)取一朵 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，放入盛满二氧化碳的集气 九年级上册期末测试 瓶中，纸花不变色(5)加入水后，气体被压缩，压强增大 1.D2.B3.C4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.C (6)乘坐公共交通工具出行（合理即可） 11.B12.B13.C14.A15.A16.D17.D18.D19.D 29.(1)2 20.C (2)解：设可生产硫酸钙的质量是x。 21.(1)Mg(2)2N(3)C0(4)2H2(5)P,0,(6)2Fe 2CaC03+2S0,+0,= =2CaS0,+2C0, 22.(1)④(2)①(3)⑥(4)②(5)③(6)⑤ 128 272 23.(1)干冰温室效应(2)C02+4H2 20000t 高温、高压CH,+2H,0 催化剂 12820000t (3)电(4)D 272x 24.（1)在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活泼） x=42500t (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2(3)煤(4)C,H,0H 答：可生产硫酸钙的质量是42500t。 (5)①空气（或氧气）②过滤 第七单元能源的合理利用与开发 25.(1)化石燃料的燃烧（合理即可）(2)碳酸（或H,C0,) 1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.D8.C9.B10.A C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20(3)2:12.2kg 11.D12.C13.D14.C15.D16.B17.A18.D19.D 26.(1)2(2)物理(3)2Mn0,+4K0H+0,高温2K,Mn0,+2H,0 20.C (4)K0H1:1(5)高锰酸钾受热易分解 27.(1)酒精灯(2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H0+C02↑ 12g-4.8s×100%=60% 检查装置气密性二氧化碳能溶于水，且能与水反应(3)BE 该铜镁合金中铜的质量分数为二12g (4)①C②湿润氧气（或通过产生气泡的速率观察氧气生成 答：该铜镁合金中铜的质量分数为60%。 速率，合理即可)》 第九单元溶液 28.（1)不相等（2)有大量气泡日出2H0,02H0+0,↑ 1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.C (3)反应生成的氧气逸出(4)密闭(5)一定范围内温度越 11.A12.C13.A14.B15.C16.B17.A18.C19.C 高，过氧化氢溶液分解速率越快(6)化学性质 20.A 21.(1)H,0 (2)Na0H(合理即可)(3)Ca(0H)2(4)NaCl 29.(1)完全 (2)解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧 (5)+3 气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题 中数据可知，生成氧气的质量为10.00g-9.36g=0.64g,设 22.(1)硬度大（合理即可）(2)不饱和溶液(3)过滤 10.00g试剂中所含高锰酸钾的质量为x。 2KMn0,△KMn0,+Mn0,+0,↑ (4CH,+20,点燃C0,+2H,0(5)节约时间和能耗，降低 成本均利用了蒸发浓缩的原理 316 32 23.(1)③②①(2)酒精灯(3)未用玻璃棒引流液体溅出 0.64g (或滤纸破损)(4)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 316x 搅拌，加快溶解的速率 320.64g x=6.32g 24.(1)C2H,0H(2)①20℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 答：10.00g该试剂中所含高锰酸钾的质量为6.32g ②丙③甲>乙>丙④加溶质丙（或恒温蒸发溶剂）⑤75 第八单元金属和金属材料 ⑥乙>丙>甲 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.C10.C 25.(1)悬浊液(2)40℃时，NH,C1的溶解度为45.8g加溶剂 11.A12.B13.D14.A15.C16.C17.B18.A19.D (或升温)(3)不饱和降温(4)温度 20.C 26.(1)离子(2)4(3)不饱和溶液(4)降温结晶32.4 21.(1)Al(2)Ffe(S04)3(3)Fe03(4)Hg(5)4Mg (5)NaCl的饱和溶液不会继续溶解NaCl,但能溶解其他杂质， (6)1个亚铁离子带两个单位的正电荷 可以减少氯化钠的损失 22.(1)②(2)①(3)⑥(4)⑤(5)③(6)④ 27.(1)量简胶头滴管（2)7.542.5(3)小于减少氯化钠 23.(1)铝（或A1)(2)保持表面洁净干燥（合理即可） 50mL(4)150 (3)2Cu+0,△2Cu0(4)大(5)生铁 28.(1)Na(2)在较低的温度下，蒸发结晶(3)12g加速溶 解（或使碳酸氢钠完全溶解）(4)不饱和(5)C0,+ 24.1)化合物(2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(3)硫酸铜 Ca(0H)2一CaC0,↓+H0(6)避免存放在温度较高处 (合理即可)(4)良好的延展性(5)H2(6)隔绝氧气和水 (或存放阴凉处) 25.(1)单质(2)Cu、Sn(3)烤蓝(4)A(5)晚弱AC 29.(1)3.2 26.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分(2)C0 (2)解：设两次加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 (3)作保护气，隔绝氧气，防止镁和钛在高温条件下与氧气反 2H202 im0.2H,0+0.↑ 应(4)MgCl,通电Mg+C,↑(5)一氧化碳、氯气有毒，应 68 32 该进行尾气处理，且流程中涉及高温、电解，能耗高 3.2g 27.(1)除去金属表面的氧化物和污物(2)2A1+3CuS0,= 68x 323.2g x=6.8g 3Cu+A12(SO,)3铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色(3)①Fe(或铁)②Al、Cu、FeS0,溶液（合理即 6.8g×1009%= 可)(4)AL(S04)3(或硫酸铝)< 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0g+50g 28.(1)黄铜黄金(2)①气泡②红(3)Zn+H,S0,— 6.8% ZnS0,+H2↑(4)A(5)回收和利用废旧金属（合理即可） 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%。 29.(1)MgS04 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)解：根据图像可知，生成氢气的质量为0.4g,设该铜镁合 1.C2.A3.A4.C5.C6.D7.A8.A9.A10.C 金中镁的质量为x。 11.C12.A13.B14.D15.C16.A17.B18.B19.C Mg+H,SO4=MgS0,+H2↑ 20.B 24 2 21.(1)NaC1(2)CuS04(3)0H(4)NH,C1(5)4NH 0.4g (6)1个铁离子带3个单位的正电荷 24x 22.(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)⑥(6)② 20.4g x=4.8g 23.(1)盐酸（2)盐酸中存在自由移动的离子 (3)CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑(4)氢前 28.(1)盐(2)0.0255<x≤5.46（或5.46≥x>0.0255) (5)白雾 (3)0.25%,此时豆腐得率和感官评价分均为最高值(4)豆 24.(1)玻璃棒过滤(2)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取所得的土 浆浓度（合理即可）(5)维生素 壤浸出液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 (6)Mg(0H),+2HC1—MgCL,+2H,0(7)酸 对照，读出pH(3)多于熟石灰（或氢氧化钙）增大 29.(1)低温保存 (4)光照（或水等，合理即可） (2)解：设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量 25.(1)盐(2)红强(3)3HC1+A1(0H)3一A1Cl+3H,0 为x。 (4)碳酸钙（合理即可）(5)A C6H20。+H,0+0,G0D C6H,02+H,0, 26（1)CaC0,商温Ca0+0,↑分解反应(2)物理(3)漏斗 180 34 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 3.6kg 27.（1)H,S0,+2Na0H一Na2S04+2H20氢离子和氢氧根离 1803.6kg 子结合生成水分子H,S04(2)12(3)B(4)B(5)氢氧 34x 化钠固体溶于水放热 x=0.68kg 28.(1)探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度(2)叶 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 片上残留很少叶肉(3)15min 0.68 kgo (4)2Na0H+C0,一Na,C0+H,0(5)澄清石灰水变浑浊 广西初中学业水平考试综合测试 (6)排除水的干扰(7)密封保存 1.A2.B3.B4.D5.B6.C7.C8.C9.D10.C 29.(1)2.2 11.D12.D13.A14.C15.D16.B17.D18.D19.C (2)解：根据图示分析，6g纯碱样品和足量的稀盐酸反应生成 20.B 2.2g的二氧化碳。设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 21.(1)0(2)2Hg(3)Cu2(4)Ne(5)NaCl 2HCl+Na,CO,= 2NaCl+H,O+CO,1 (6)1个铝离子带3个单位的正电荷 106 44 22.(1)④(2)③(3)①(4)②(5)⑤ 2.2g 23.(1)可燃物隔绝氧气（或空气）(2)复合材料 106x 442.2g (3)S+0,点燃s0,(4强Fe.Gm x=5.3g 24.(1)元素(2)A(3)C0,(4)2N,H,+N,0,点槛3N,+ 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5,3x100%≈88.39% 4H20(5)①88.91②质子数（或核电荷数）》 6g 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 25.(1)氯气化学性质不活泼(2)Fe0+H,商温Fe+H,0(3)152 第十一单元化学与社会 (4)钛铁矿(5)用于炼铁（合理即可） 1.B2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.A9.B10.C 26.(1)氯化铵（或NHC)氯(2）C+0,点槛c0,（3)化学 11.A12.D13.C14.D15.B16.D17.B18.C19.C (4)催化(5)节约资源（或减少环境污染，合理即可） 20.A 27.(1)长颈漏斗(2)A(3)CCaC0+2HCl一CaCl2+C02↑+ 21.(1)Ca(2)20(3)H2(4)S0号(5)CH4(6)H0 H,0防止生成的气体从长颈漏斗中逸出(4)防止二氧化碳 22.(1)天然灼烧闻气味(2)蛋白质常量(3)过滤 溶于水且与水反应(5)可以随时控制反应的发生和停止 (4)傍晚氮肥 28.(1)7、8月份降水量大，雨水会稀释土壤表层的盐分，并可能将 23.(1)c0,+H,雀化剂C0+H,0（2)BCD（3)37.1（4吸 部分盐分淋洗到土壤深层(2)碳酸钠（或Na,CO3) (3)NaCl Na2SO (4)Na2SO (5)AgNO,+NaCl- 收和利用C0,;生成汽油，减少使用化石燃料（合理即可） AgCl↓+NaNO,(6)实验1中加入过量的氯化钡，硫酸钠与氯 24.(1)太阳能转化为电能(2)2H,0通电 2H2↑+02↑36 化钡反应生成氯化钠，且氯化钡有剩余，加入硝酸银后，硝酸银 (3)原子有机物(4)AB 一定会与生成的氯化钠及剩余的氯化钡反应生成白色沉淀 25.(1)BD(2)可燃冰热值高、污染小，且储量丰富太阳能（合 (7)BC 理即可)(3)吸收了二氧化碳，有利于减缓温室效应 29.(1)0.2 (4)CH+20,点尴c0.+2H0小 （2)解：设样品中锌的质量为x。 Zn+H,S04=ZnS0,+H2↑ 26.(1)天然(2)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 65 2 (3)化学(4)Ca(0H)2+K,C0,=2K0H+CaC03↓ 0.2g (5)CaC0, 65x 27.(1)白砂糖(2)气体的溶解度随着压强的减小而减小，打开 x=6.5g 20.2g 瓶盖，压强变小，气体的溶解度减小，气体逸出(3)红雪碧 中含柠檬酸，柠檬酸显酸性且化学性质稳定（4)CaC0, 样品中铜的质量分数为25g=6.58×100%=74% 25g +2HAc=Ca(Ac)2+C02↑+H,0(5)①蛋白质②白色 答：样品中铜的质量分数为74%。 浑浊（或白色沉淀）