9.3 溶液的质量分数&实验活动6&实验活动7（吃透教材）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

课题2溶解度 第1课时饱和溶液 1.饱和溶液不饱和溶液 2.（1)饱和溶液(2)饱和溶液不饱和溶液 3.溶质溶剂溶剂 4.(1)饱和溶液(2)溶剂 ①蒸发结晶②降温 结晶 第2课时溶解度 1.(1)一定温度100g溶剂饱和质量 (2)一定温度100g溶剂饱和状态克（或g) (3)溶质、溶剂本身的性质温度 2.(1)101kPa 一定温度1体积水饱和状态气 体体积 (2)101kPa一定温度1体积水饱和状态 (3)气体的性质增大减小 4.(1)①不同温度②温度变化③同一温度 (2)①增大③减小(3)降温结晶（或冷却热饱 和溶液)蒸发结晶 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 1.溶质 2.溶质溶液 3.溶质的质量分数溶质质量溶剂质量 5.溶质质量 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 1.①34747②天平③量筒④玻璃棒 ⑤氯化钠溶液6% 2.①25242525②量简③玻璃捧 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 2.出现较多固体 【归纳总结】①加速溶解②引流③防止因局部 温度过高，造成液滴飞溅 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.(1)紫色石蕊无色酚酞(2)红色紫色蓝色 无色无色红色 2.(1)酸碱①<越强②>越强③= （2)pH试纸标准比色卡 【操作要点】②小大 3.(1)酸(4)5.6 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸酸的化学性质 1.氢离子（或H) 2.HClH,SO,白雾挥发性除锈帮助消化 除锈吸水干燥剂 3.(2)腐蚀脱水作用3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.浓硫酸水使产生的热量迅速扩散水浓硫酸 5.(1)红(2)反应剧烈，有气泡生成 Mg+2HCl=MgCl+H,↑ Mg+H2S04=MgSO4+H,↑ 反应较剧烈，有气泡生成Zm+2HCl一ZnCL,+H,↑ 62 Zn+H,S0,—ZnS04+H2↑ 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl-FeCl,+H, Fe+H,S0,—FeS0,+H,↑ (3)固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe,O,+6HCl-2FeCl,+3H,O Fe,0,+3H,S04=Fe,(S04)3+3H,0 (4)溶液中存在自由移动的离子氢离子（或H) 不同酸的溶液中都含有H 第2课时常见的碱碱的化学性质 1.氢氧根离子（或OH) 2.烧碱消石灰熟石灰放出去除油污改良 酸性土壤 3.(1)红蓝(2)Ca(0H)2+C02—CaC0,↓+H0 2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O 2NaOH+SO,Na,SO,+H,O 4.溶液中存在自由移动的离子氢氧根离子（或 OH)不同碱的溶液中都含有OH 第3课时中和反应 1.(2)变红红色无色(3)HCl+NaOH=NaCl +H0(4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 2.(1)酸碱(2)③酸碱④熟石灰（或氢氧化钙） 课题3常见的盐 第1课时 几种常见的盐 1.金属离子酸根离子 2.纯碱苏打小苏打治疗胃酸过多症发酵粉 补钙剂 3.(1)1CaCO,+2HCI =CaCl,+H,0+CO, ②Na,C0,+2HCl—2NaCl+H,0+C0,↑ ③NaHCO,+HCl—NaCl+H,0+C0,↑ (2)①澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀产生） ②Na2C0,+Ca(0H)2=CaC03↓+2Na0H (3)稀盐酸（或稀硫酸） 第2课时复分解反应及盐的化学性质 1.(1)两种化合物交换成分另外两种化合物 (2)沉淀气体水 2.(2)①H0H②蓝浅绿黄 3.FeSO,+Cu AgCl↓+HNO,CaCO,↓+2NaOH BaCO,↓+2NaCl 第3课时化肥 1.氮（或N)磷（或P)钾（或K) 第十一单元化学与社会 课题1化学与人体健康 1.（1)氧碳氢氮(2)铁锌氟碘 (3)佝偻病骨质疏松贫血龋齿甲状腺肿大 2.含有不含 3.(1)糖类蛋白质 4.药物说明书 课题2化学与可持续发展 2.(1)②小高好腐蚀(2)碳纤维复合材料 (3)点燃烧毛发烧塑料 3.物质转化课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 1.浓度：一定量的溶液里所含 的量，用来定量地表示溶液的浓 稀程度。 2.溶质质量分数： 质量与 质量之比，溶质质量分数 是常见的表示浓度的方法。 3.计算公式 溶质质量 溶质的质量分数= 100% 溶液质量 溶质质量=溶液质量× 溶液质量= 溶质质量 十 溶质的质量分数 =溶液体积 ×溶液密度 溶解度 饱和溶液中溶质的质量分数= ×1009% 溶解度+100g 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 (1)饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶 液，也可能是稀溶液。 (2)对于同种溶质的溶液，在相同温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶 液浓。 5.溶液稀释 (1)计算依据：溶液稀释前后， 不变。 (2)计算公式 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质 质量分数 稀溶液的质量=浓溶液质量+加入水的质量 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合 1.计算要点：参加反应的是反应物溶液中的溶质质量；生成的可溶性物质 是所得溶液中的溶质质量，不能代入反应前的溶液质量。 2.计算反应后溶液质量的方法 (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质质量为已 溶解的质量，若生成物中有水，计算溶剂质量时需要加上生成水的 质量。 (2)质量守恒法：对于有沉淀或气体生成的反应，反应后溶液的质量= 反应物总质量-生成沉淀质量（或生成气体质量）。 46 易错警示 溶质质量是指溶解在溶液 中的溶质的质量，未溶解 的量不计算在内。 特别提醒 溶质的质量分数越大，溶 液浓度越大，有色溶液的 颜色越深。 建构模型 饱和 溶液 浓 溶 液 不饱和 溶液 计算 易错警示 两种溶液混合时，质量可 以相加，体积不能相加。 特别提醒 代入化学方程式中物质的 质量为纯净物（溶质）的质 量，不是溶液的质量。 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验用品】天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、 空白标签、氯化钠、蒸馏水。 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 特别提醒 NaCl ①天平称量时要注意“左 物右码”。②选择量筒要 选择合适的量程，该实验 步骤 操作或说明 选择50mL的量筒，量取 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 时在接近所需体积时玫用 ①计算 水 g,需要量取水的体积为」 mL(水的密度可 胶头滴管滴加。 近似看作1g/cm3) ②称量 用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中 ③量取 用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 ④溶解 用 搅拌，使氯化钠溶解 装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上标明」 和 ⑤装瓶 【误差分析】(1)所配制的溶液浓度偏大的可能原因：①称量固体试剂时， 所用砝码生锈或沾有污渍；②量取水时俯视读数；③倒水时有部分水洒出； (2)所配制的溶液浓度偏小的可能原因：①用天平称量固体试剂时，试 剂和砝码放反了（使用了游码）；②量取水时仰视读数；③试剂不纯或倒 入试剂时有部分撒出；④烧杯内原来就有部分水。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3), 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤 操作或说明 需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL),水 ①计算 g(体积 mL) ②量取 用 分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用 搅拌，使液体混合均匀 ④装瓶 装人试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签 47 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台（带铁 圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 归纳总结 取一定 称量 溶解 过滤 蒸发 量粗盐 玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌， 步骤 操作 ②过滤 称取5.0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 溶解 ③蒸发：搅拌 直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 过滤 过滤粗盐水，直至澄清 ④计算产率：转移固体。 将所得的澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时用玻璃 蒸发 棒不断搅拌，当蒸发皿中 时，停止加热，利用蒸 发皿的余热使滤液蒸干 计算 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的 产率 精盐质量 容器内。产率= ×100% 溶解的粗盐质量 3.误差分析 结果 错误操作 ①粗盐没有全部溶解就过滤 ②过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤 产率偏低 ③蒸发滤液时液滴飞溅 ④从蒸发皿中转移固体时固体撒落 ①过滤时液面高于滤纸边缘或滤纸破损 产率偏高 ②滤液仍浑浊时就开始蒸发 ③蒸发时未充分蒸干 48