6.2 碳的氧化物&6.3 二氧化碳的实验室制取（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

新组合成新的分子（合理即可） 小专题2质量守恒定律的应用 6.反应物相同时，反应条件（或反应温度）不同，生成物不同 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.D8.B9.D10.B 反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 11.C12.C13.C14.D15.A 第2课时化学方程式的书写 小专题3微观反应示意图 1.B 2.(1)1623(2)1323(3)1323 1.B 3.B 2.(1)H0(2)3:22(3)原子(4)3，+C0,惟花剂 纳米纤维 CH,OH 4.(1)③(2)④(3)①(4)② 5(1)C+0,点槛c0,(2)2H,+0, 点燃 +H,O 有效地缓解了温室效应（合理即可） 2H,0 3.D (3)2Mg+0,点燃， 2Mg0 (4)Fe+CuSO-Cu+FeSO, 4.(1)分子(2)2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 (5)①1313w0,+3H,高温W+3H0 (3)C,H,0+30,点燃2C0,+3H,04:27不届于 ②1534C,H,+50,点燃 3C0,+4H,0 5.C 6（1)315:14(或14：15)(2)2C0+2N0雀化剂 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作 N2+2C0 (3)①③⑤6 简易供氧器 第3课时根据化学方程式进行简单计算 （1)02H,0a02H,0+0,↑分解反应②加湿仓 1.(1)1:4 (2)①24g②能(3)①导管口有气泡连续均匀地冒出时 (2)解：设至少需要镁的质量是x。 2Mg+TC,高温 ②方便携带（或一体化或所占空间小）(4)A打开，B闭合 Ti+2MgCl, (5)MOH(6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 4 48 (合理即可)(7)①④ 12t 单元整理与提升 48- 4812t 思维导图 x=12t ①发生化学反应②密闭容器③质量总和④种类⑤质量 答：至少需要镁的质量是12t。 ⑥总质量⑦种类⑧数目⑨质量⑩种类①种类 2.(1)3:1 ②化合价B个数④反应物⑤生成物⑥反应条件 (2)解：设可得到甲醇的质量为x。 ⑦质量⑧微粒个数⑨质量守恒定律②0化学计量数 C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 ④相对分子质量 44 32 易错易混辨析 13.2t 1.×2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.×9.× 4413.2t 广西中考分点练 32x 1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.D x=9.6t 答：可得到甲醇的质量为9.6t。 8.(1)化学(2)酷酸分子(3)C0,+CH,催化剂CH,C00H33 3.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0原子 9.(1)1:14:1(或48：12) (2)解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 (2)解：设至少需要C的质量是x。 CH,+202 点燃c0,+2H,0 T0,+3C高温TiC+2C01 1664 36 60 64 g x 90g 1664g 36x 64x x=54g 6090g x=256g 答：至少需要C的质量是54g0 答：至少需要消耗256g氧气。 4.解：设同时可得到氢气的质量为x。 10.(1)2H,0,M02H,0+0,↑不能 2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)解：设3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是x。 432 MnO, 2H202=2H20+02↑ 68 32 3216g x=2g 3.4g 683.4g 氢气的体积为。 -≈22.5L 0.089g/L 32x x=1.6g 答：同时可得到约22.5L氢气。 答：3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是1.6g。 第六单元碳和碳的氧化物 7.(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸二氧化碳的密度 课题1碳单质的多样性 MnO, 比空气大，且不与空气中的其他成分反应(3)2H02 第1课时碳的单质 2H,0+0,↑集气瓶口有大气泡向外冒出(4)在试管口放置 1.D2.C3.B4.C5.D 一团棉花b 6.(1)6不活泼(2)金刚石碳原子的排列方式不同(3)CD 8.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑试管口 第2课时碳单质的化学性质 没有放一团棉花(3)可以控制反应速率（或可以得到平稳气 1.C2.D3.D4.A 流)(4)BD(或CD)防止CO2溶于水并与水反应 5.(1)滑腻感(2)碳原子(3)碳原子的排列方式不同 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 (4)稳定（或不活泼）书写（或绘制）字画可燃 1.(1)②③⑥(2)检查装置气密性(3)大理石（或石灰石） C+0,点燃c0, 稀盐酸CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C02↑(4)光合作用 6.B (5)干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝液化 课题2碳的氧化物 2.(1)长颈漏斗(2)CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 可以随时控制反应的发生和停止(3)a(4)1 第1课时二氧化碳 3.(1)①Y②a(2)不能燃烧也不支持燃烧 1.D2.A3.B4.D5.D (3)①试纸I不变色、试纸Ⅱ变红色C0,+H,0=H,C0 6.(1)化合物(2)二氧化碳分子(3)不燃烧，也不支持燃烧 ②Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H0 (4)干冰升华吸热从而使空气温度迅速降低，达到制冷效果 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 (5)减少含碳燃料的使用（合理即可）》 1.A 7.D 2.(1)二氧化碳（或C02)ABCD(2)化石燃料(3）绿色植物 第2课时一氧化碳 的光合作用(4)部分二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，外 1.B2.D3.A4.A5.D6.C 界大气压使得瓶身变瘪(5)二氧化碳在水中的溶解能力是有 7.(1)都由碳、氧两种元素组成（或一氧化碳分子和二氧化碳分子 限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化，危及水生生物的 都是由碳原子和氧原子构成的)分子构成不同(2)验纯 生存(6)疏松多孔温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解生 发出蓝色火焰，放热(3)C0+Cu0△Cu+C0,(合理即可) 成氨气、二氧化碳和水(7)2C0,+6H,一定条件C,H,+4H,0 冶炼金属 (8)乘坐公共交通工具，减少私家车的出行（合理即可） 8.A 单元整理与提升 课题3二氧化碳的实验室制取 思维导图 1.D2.A3.D4.D5.D ①最硬②C分子③燃料④冶炼金属⑤燃料⑥冶炼金 6.(1)铁架台(2)ABCD(或ACE)CaC0,+2HCl—CaCL,+ 属⑦灭火⑧人工增雨⑨气体肥料⑩温室效应①大理 石（或石灰石）和稀盐酸②向上排空气法3将收集到的气体 H,0+C0,↑ 通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊④将燃着的木 条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 小专题4实验室制取气体的一般思路和方法 化学方程式梳理 1.C2.B 点燃 ①2C+0, 点燃2C0(合理即可)②C+0 CO,(合理即可) 3.(1)锥形瓶(2)前(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02↑ 高温 点燃 ③C+C0, 2C0④2C0+0, B将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若木条熄 2C0,(合理即可) 灭，说明已经收集满(4)水蒸气防止水倒吸入试管，使试管 ⑤H,0+C02—H2C03⑥H,C0,=H,0+C02↑ ⑦CaC03+2HCl一CaCl2+H20+C02↑（合理即可） 因骤然冷却而炸裂 4.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2)铁架台BD(或 8CaC0,商温Ca0+C0,↑（合理即可） ⑨Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 E)(3)复燃(4)设计制取气体的实验装置(5)ab 易错易混辨析 5.(1)试管(2)高锰酸钾(3)BC CaC03+2HCl—CaCL,+ 1.×2.V3.V4.×5.×6.×7.V8.×9.× H,0+C02↑(4)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸 广西中考分点练 出可以随时控制反应的发生和停止(5)m 1.A2.D 6.(1)集气瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑A将带 3.(1)在常温下，化学性质稳定（或不活泼）(2)导电(3)碳原 火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满 子的排列方式不同 (3)将长颈漏斗的下端伸入液面以下3能使二氧化碳与水 4.D5.A6.A7.B8.B9.C 充分接触 10.(1)①试管②集气瓶(2)CaC03+2HCl一CaCl2+H,0+ CO2↑(3)AC(4)①可以随时控制反应的发生和停止 C02+2H0②用湿毛巾捂住口鼻（合理即可）（4)①b②将 ②防止二氧化碳溶于水并与水反应③无 可燃物与氧气（或空气）隔绝 第七单元能源的合理利用与开发 7.C8.C9.A10.D 课题1燃料的燃烧 11.(1)煤CH4(2)大(3)①质量②C0,+H, 催化剂C0+ 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 H,0(4)对环境无污染（合理即可） 1.C2.D3.D4.B 九上期末基础默写 5.(1)①提供热量，使温度达到石蜡的着火点②乙的烛芯与空 1~7单元化学方程式书写 气的接触面积更大，燃烧更充分(2)①试管中的液体体积不 点燃 点燃 1.4P+50, 2P,0、 2.C+02 C0, 能超过试管容积的了 ②温度达到可燃物的着火点③隔绝 点燃 3.S+0, S0 4.3Fe+20, 点燃fe,O: 氧气（或空气） △ 6.B 5.2KMn0,K,Mn04+Mn02+02↑ 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 6.2H0,02H,0+0,1 化学反应中的能量变化 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ 1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B 8.2Cu+0, 8.(1)燃烧时要有足够的空气（或氧气）(2)禁止烟火(3)C △2Cu0 9.(1)氢气（或H2)(2)使温度达到可燃物的着火点 9.Fe+CuSO-FeSOa+Cu 10.Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O+CO, (3)严禁在楼道内给电动车充电（合理即可） 课题2化石能源的合理利用 11.2Mg+02 点燃2Mg0 1.C2.B3.A4.C5.A6.B7.C8.C 12.2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2SO 9.(1)不可再生CH,+20,点槛c0,+2H,0（2)形成酸雨 使 13.Cac0,商温ca0+C0,↑ 用脱硫煤（合理即可）(3)大量制取和储运的成本较高（合理 14.C+2Cu0 高温2Cu+C0,↑ 即可) 高温 实验活动4燃烧条件的探究 15.3C+2Fe,0, 4Fe+3C02↑ 1.B2.D3.C 16.C+C0, 高温 2C0 4.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点4P+502 点燃 17.H,0+C02=H2C0 2P,0,②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 18.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 点燃 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 19.2C0+02=2C02 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁与合理使用 20.C0+Cu0△Cu+C0, 1.B 21.CaCO,+2HCI-CaCL,+H,O+CO, 2.(1)不可再生C,H+50,点燃3C0,+4H,0(2)增大柴草与 22.Ca0+H,0=Ca(0H), 氧气的接触面(3)将煤制成蜂窝煤（合理即可）(4)酸雨 点燃 23.C,H,0H+30, 2C02+3H,0 (5)相同质量的煤和天然气分别充分燃烧，天然气产生热量比 煤多（或相同质量的煤和天然气分别充分燃烧，天然气产生的 24.2H2+0 点燃2H,0 S02比煤少，更环保)(6)灰氢 点燃 25.CH,+202 C0,+2H,0 单元整理与提升 26.Zn+H,S0,—ZnS04+H2↑ 思维导图 1~7单元核心基础知识默写 ①可燃物②氧气（或空气）③温度达到可燃物的着火点 一、1.拉瓦锡2.闵恩泽4.张青莲5.门捷列夫 ④清除可燃物⑤隔绝空气（或氧气）⑥降温至可燃物的着火 二、1.体积分数氮气（或N2)78氧气（或02）21 点燃 点以下⑦甲烷（或CH,)⑧CH,+202=C02+2H0 2.供给呼吸支持燃烧作保护气用于制作霓虹灯 易错易混辨析 3.二氧化硫（或S02)一氧化碳（或C0)二氧化氮（或N02) 1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.V8.×9.× 三、1.(1)硬度大(2)制作铅笔芯导电【总结】碳原子的排列 方式不同 10.×11.V 2.混合物疏松多孔吸附 广西中考分点练 3.(1)干冰人工增雨大不燃烧不支持燃烧气体肥料 1.A2.A3.A4.B5.C (2)温室效应加剧(3)可燃性冶炼金属 6(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根(3)①CH,+20,点槛 :四、1.合理利用水资源防治水体污染课题2硪 第1课时 一阶基础巩固 知识点1二氧化碳的性质和用途 1.（2025秋桂林月考改编)下列关于二氧化碳的 说法正确的是 ( A.CO,能够制汽水，是因为C0,极易溶于水 B.C02浓度大可使人室息，是因为CO2有毒 C.C0,能作气体肥料，是因为光合作用产 生C0: D.C0,可用于灭火 2.下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三 瓶气体的是 A.伸入燃着的木条B.闻气体气味 C.观察气体颜色 D.倒入澄清石灰水，振荡 知识点2二氧化碳对生活和环境的影响 3.(2025秋钦州期末)我国力争于2060年前实现 “碳中和”。下列做法与此相违背的是( A.“低碳”出行 B.露天焚烧垃圾 C.严禁乱砍滥伐森林D.随手关灯 4.“设计低碳行动方案”实践活动中的下列认识 和做法正确的是 ( A.低碳行动中的“碳”指的碳元素 B.用燃着的木条检验呼出气体中是否有二氧 化碳 C.为减少二氧化碳的排放，禁止使用化石燃料 D.绿色植物的光合作用是消耗大气中二氧化 碳的有效途径 二阶能力提升 5.课堂上，老师给同学们做了如下几个演示实 验。下列说法错误的是 ( CO, CO, 塑 C05 料 澄清 石蕊 石灰水闉 溶液闉 水 ① ② ③ 58 的氧化物 二氧化碳 A.实验①可观察到澄清石灰水变浑浊 B.实验②可观察到石蕊溶液由紫色变成红色 C.实验③主要利用了二氧化碳的物理性质 D.实验④只利用了二氧化碳的化学性质 6.化学的基本特征是研究物质和创造物质。试 从科学家认识物质的视角认识CO2 (1)分类角度：C02属于 (填“混合 物”或“化合物”)。 (2)微观角度：C0,是由 构 成的。 (3)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴 内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该 气体被证实是C0,。据此推测C0,具有的化 学性质是 (4)应用角度：固态二氧化碳俗称干冰，干冰可作 制冷剂。其制冷原理是 (5)环保角度：促进低碳经济发展，实现碳达 峰、碳中和的根本对策是控制CO2的排放量。 请你提出一项可行措施： 三阶情境应用 7.跨学科试题如图，将杠杆调至平衡，向集气瓶 内缓慢通入一定量的C02,一段时间后观察实 验现象。下列说法不正确的是 () 通CO 细线 乒乓球 A.通入C02气体后，左端乒乓球上升 B.该实验可用于验证CO,密度比空气大 C.一段时间后，若杠杆恢复原状，说明微观粒 子在不断地运动 D.其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样 现象 第2课时 一阶基础巩固 知识点1一氧化碳的性质和用途 1.木炭铜火锅是人们在冬季喜爱的一道美食，但 在品尝美味时如果不注意通风，容易造成中 毒，这是因为木炭燃烧生成了 A.水 B.一氧化碳 C.烟尘 D.二氧化碳 2.下列有关C0的说法正确的是 A.C0的密度比空气略大 B.在炉火上放一盆水，可以避免C0中毒 C.C0能使紫色石蕊溶液变红 D.C0极易与血红蛋白结合，导致人体缺氧 3.在一定条件下，下列物质不能与C0发生化学 反应的是 A.C B.02 C.Fe2O3 D.CuO 知识点2 一氧化碳与二氧化碳的对比 4.(2025秋南宁月考)下列对于碳的氧化物认识 不正确的是 A.C0和C02均能溶于水 B.C0,能用作气体肥料，C0能用作燃料 C.C0和C02在化学反应中可以相互转化 D.C0和C0,化学性质不同是由于构成它们的 分子不同 二阶能力提升 5.下列物质的鉴别或除杂的方法不正确的是 ( 选项 实验名称 操作方法或所加溶剂 A 鉴别氮气和二氧化碳 紫色石蕊溶液 鉴别C0和C02 通过灼热的氧化铜 通入足量的澄清石 除去C0中的C02 灰水后，干燥 除去C02中混 点燃气体 有的少量C0 一氧化碳 6.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其相互转化 关系如图。甲为固态单质，乙、丙为所含元素 种类相同的两种气体，乙易与血液中的血红蛋 白结合。下列说法错误的是 A.丙能产生温室效应 B.乙和丙的化学性质不同是 ① ④ 由于其分子构成不同 甲 C.③的转化只能通过和氧气 ② 反应来实现 D.丙在食品工业上可以生产汽水 7.在小组合作学习过程中，同学们对一氧化碳的 相关知识进行了梳理。请思考分析，解决以下 问题： 组成 构成 一氧化碳 用途 (1)一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物， 它们的相同之处是 ,化学性质不同的根本原 因是 0 (2)一氧化碳点燃前需要 ,燃烧时观 察到的现象是 (3)一氧化碳能与金属氧化物反应，请用化学 方程式表示： 因此用途有 三阶情境应用 8.迁移应用科学研究发现，金星大气的成分之 一是三氧化二碳(C203),实验证明C203的化 学性质与C0相似。下列关于C,03的叙述错 误的是 A.组成：由C0和C02混合而成 B.用途：可用于冶金工业 C.性质：有可燃性 D.分类：属于非金属氧化物 59 课题3 二氧化碳的实验室制取 一阶基础巩固 二阶能力提升 知识点1二氧化碳的实验室制取 5.数字化实验兴趣小组在实验室制取二氧化碳 1.实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取C02,不 气体的发生装置中连接上压强传感器如图1， 需要选用的仪器是 测得实验过程中试管内气体压强变化情况如 八 秀 图2。下列说法不正确的是 () 压强传感器○弹簧夹 t压强/kPa A.锥形瓶B.导管C.集气瓶D.酒精灯 2.下列关于实验室制取C0,的操作正确的是 电脑 口口 ®多孔 隔板 a d ▣口 数据采集器 0 时间/s 图1 图2 A.ab段试管中液面逐渐下降 B.bc段石灰石与盐酸脱离接触 A.检查气密性 B.加入石灰石 C.a点的对应操作是关闭弹簧夹 D.cd段长颈漏斗中液面逐渐上升 6.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列 问题。 C.加入稀盐酸 D.验满 3.用图1装置制备并收集二氧化碳，下列说法正 确的是 双孔 单孔 B D 图1 图2 (1)仪器C的名称是 图1 图2 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 A.改成粉末状增加二氧化碳的质量 气体，发生装置可选择图1中的 B.把稀盐酸换成稀硫酸 (填字母序号)进行组装，发生反应的 C.关闭弹簧夹让反应停止 化学方程式为 D.收集满一瓶后，如图2所示，盖上毛玻璃片 收集二氧化碳，可选择图2中装置 (填字 减少二氧化碳的逸散 母序号)。 知识点2实验室制取气体的一般思路 (3)若用如图装置采用“排空气法”收集二氧 4.通过学习实验室制氧气和二氧化碳，可以总结 化碳，请在图中将瓶中导管补画完整（注意：箭 出制取气体的一般思路和方法。在确定气体 头代表气流方向，导管应画到接近集气瓶底 的实验室制法时，下列因素不需要考虑的是 部)。 A.反应所需的试剂及反应条件 B.操作简便易行，安全环保 C.气体的收集和放置方法 D.所要制取气体的颜色和气味 60