2.2 溶液组成的定量研究（题型专练）化学苏教版必修第一册

第二单元 溶液组成的定量研究 (题型突破·举一反三) 题型01 物质的量浓度的概念及简单计算 题型02 物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算 题型03 气体溶于水的相关计算 题型04 溶液稀释和混合的计算 题型05 溶液中离子浓度的有关计算 题型06 物质的量应用于化学反应的计算 题型07 配制一定物质的量浓度溶液基本操作 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 配制一定物质的量浓度溶液综合应用 ▌题型01 物质的量浓度的概念及简单计算 【典例1】C 【变式1-1】B 【变式1-2】B 【变式1-3】B ▌题型02 物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算 【典例2】C 【变式2-1】C 【变式2-2】A 【变式2-3】B ▌题型03 气体溶于水的相关计算 【典例3】C 【变式3-1】A 【变式3-2】A 【变式3-3】A ▌题型04 溶液稀释和混合的计算 【典例4】B 【变式4-1】B 【变式4-2】C 【变式4-3】D ▌题型05 溶液中离子浓度的有关计算 【典例5】A 【变式5-1】B 【变式5-2】A 【变式5-3】D ▌题型06 物质的量应用于化学反应的计算 【典例6】C 【变式6-1】B 【变式6-2】C 【变式6-3】(1)0.001300 mol或1.300×10−3 mol(或0.0013 mol或1.3×10−3 mol) (2)0.001200 mol或1.200×10−3 mol(或0.0012 mol或1.2×10−3 mol) (3)60.00%或0.6000(或60%或0.6) ▌题型07 配制一定物质的量浓度溶液基本操作 【典例7】D 【变式7-1】D 【变式7-2】B 【变式7-3】C ▌题型08 溶液配制的误差分析 【典例8】C 【变式8-1】B 【变式8-2】B ▌题型09配制一定物质的量浓度溶液综合应用 【典例9】(1)500 (2)C (3) 10.0 cd C (4) D B 【变式9-1】(1)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4) 偏高 无影响 【变式9-2】(1)18.4 mol/L (2) 13.6 20 量取的浓硫酸 适量蒸馏水 防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故 1~2 cm 胶头滴管 (3) 500 mL容量瓶 “立即将上述溶液转移”应改为“待冷却到室温后转移” (4)CD 【变式9-3】(1)4.0 (2)500mL容量瓶 (3)ECAFBD (4)引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分) (5)避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积 (6)①②③ / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 溶液组成的定量研究 (题型突破·举一反三) 题型01 物质的量浓度的概念及简单计算 题型02 物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算 题型03 气体溶于水的相关计算 题型04 溶液稀释和混合的计算 题型05 溶液中离子浓度的有关计算 题型06 物质的量应用于化学反应的计算 题型07 配制一定物质的量浓度溶液基本操作 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 配制一定物质的量浓度溶液综合应用 ▌题型01 物质的量浓度的概念及简单计算 1．概念：物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。 2．常用单位：mol/L或mol·L－1。 3．公式：n＝cBV。V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；n必须是溶质B的物质的量。 【典例1】(2026·安徽合肥期中)化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“MgCl2 0.2mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.2 mol MgCl2溶于1 L水中 B．Mg2+和Cl－的物质的量浓度都是0.2mol·L-1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.4mol·L-1 【答案】C 【解析】A项，配制溶液时，应将0.2 mol MgCl2溶解后定容至1 L，而不是溶于1 L水中，否则溶液体积会不等于1 L，导致浓度不等于0.2 mol·L-1，A错误；B项，由氯化镁的化学式可知，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1，Cl－的物质的量浓度为0.4mol·L-1，B错误；C项，溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.2mol·L-1，C正确；D项，稀释一倍后，溶液体积加倍，c(Cl－)减半，原c(Cl－)为0.4 mol·L-1，稀释后应为0.2mol·L-1，D错误；故选C。 【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 【答案】B 【解析】在0.3 mol·L-1K2SO4溶液中，c(K+)=0.6 mol·L-1，c(SO42-)=0.3 mol·L-1，则1 L该溶液中所含K+的数目为0.6NA，K+和SO42-的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，其不受溶液体积大小的影响，故2 L 0.3 mol·L-1K2SO4溶液中K+的浓度为0.6 mol·L-1，C项错误；体积应为溶液的体积而不是溶剂的体积，D项错误。 【变式1-2】(2026·安徽期中)某品牌电解质饮料中含有氯化钠、氯化钾、氯化钙、柠檬酸钠，其水溶液因电离出相应离子可补充电解质(物质的量浓度常用单位为mmol·L-1。已知Na+、K+、Ca2+、Cl-的浓度分别为20mmol·L-1、5.2mmol·L-1、0.5mmol·L-1、16mmol·L-1，则柠檬酸根离子(C6H5O73-)的浓度为( ) A．2.4mmol·L-1 B．3.4mmol·L-1 C．4mmol·L-1 D．5.1mmol·L-1 【答案】B 【解析】根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度。设柠檬酸根离子(C6H5O73-)的浓度为，则，解得x=3.4，B正确；故选B。 【变式1-3】下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 【答案】B 【解析】A项，假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，A错误；B项，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，B正确；C项，1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，C错误；D项，1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误；故选B。 ▌题型02 物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算 1．溶质的质量分数与溶解度之间的关系 溶质的质量分数(w)＝×100% 饱和溶液中溶质的质量分数(w)＝×100%＝×100%。 2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 【典例2】(2026·江苏南京期中)用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【解析】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 【变式2-1】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【答案】C 【解析】由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%，其浓度为c＝＝2.4 mol/L，溶质与溶剂的物质的量之比为∶≈1∶21，SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。 【变式2-2】体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【答案】A 【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。 【变式2-3】(2026·江苏泰州期中)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸25.0mL C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【解析】A项，该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误；B项，根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸，B正确；C项，因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误；D项，溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误；故选B。 ▌题型03 气体溶于水的相关计算 1．若已知溶液的体积 2．若已知溶液的密度 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝ ②溶液体积：V＝×10－3 L·mL－1 m溶液＝V(H2O) L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＋×M g·mol－1 ③再根据c＝知，c＝＝＝ ＝ 注意：若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例3】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【答案】C 【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误；将w＝变形后即可得到M＝，A项正确。 【变式3-1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【答案】A 【解析】由c＝＝＝ mol·L－1；由上可推知：ρ＝，设溶液的体积为1 L，由c＝可得，w＝＝，w＝＝＝，因此只有A项不正确。 【变式3-2】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 【变式3-3】在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=×Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故选A。 ▌题型04 溶液稀释和混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例4】将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【答案】B 【解析】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)，依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度是=mol•L-1；故选B。 【变式4-1】现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【答案】B 【解析】溶液中溶质的质量分数由20％变为40％，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为20％的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，得，H2SO4的浓度越大密度越大，，则得到c2>2c1，故B符合题意。故选B。 【变式4-2】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V＞10，2c2＝c1 B．V＜10，2c2＞c1 C．V＞10，2c2＜c1 D．V＞10，2c2＞c1 【答案】C 【解析】因为水的密度小于稀H2SO4的密度，要使10 mL 稀H2SO4中溶质质量分数由2a%变为a%，则所加水的体积大于10 mL；由c＝可知，当稀H2SO4中溶质质量分数变为原来的时，其密度也变小，故其物质的量浓度小于原来的，故选项C正确。 【变式4-3】(2026·北京第八十中学高一期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 【答案】D 【解析】A项，该硫酸的物质的量浓度，A正确；B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸，B正确；C．水的密度小于硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误；故选D。 ▌题型05 溶液中离子浓度的有关计算 1．单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 2．混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 【典例5】(2026·江苏常州期中)下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】原题中1mol/L AlCl3的Cl-浓度为3mol/L。A项，3mol/LBaCl2溶液中c(Cl－)=6mol/L。与等体积的硫酸溶液混合后，溶液体积变为原来的两倍，Cl－不参与反应，浓度稀释为原来的一半，即3mol/L，符合题意，A正确；B项，75mL1mol/LMgCl2的Cl-浓度为2 mol/L，不符合，B错误；C项，标准状况下67.2LHCl，n(HCl)=3 mol，溶于水后溶液体积大于1 L，实际Cl-浓度低于3 mol/L，不符合，C错误；D项，KClO3不释放Cl-，Cl-浓度为0，不符合，D错误；故选A。 【变式5-1】(2026·江苏学业考试)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】B 【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故选B。 【变式5-2】(2026·浙江金华高一期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】Al3+摩尔质量为27 g/mol，故，由化学式Al2(SO4)3，2 mol Al3+对应3 mol SO42-，故，取出溶液中SO42-物质的量：取(原体积V mL的)，故取出，稀释后浓度：稀释至，浓度，综上，A项正确。 【变式5-3】(2026·安徽阜阳期末)将0.2mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合(假设溶液体积可以加和)，充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是( ) A．c(NH4＋)=0.2mol·L-1 B．c(Al3＋)=0.1mol·L-1 C．c(OH-)=0.3mol·L-1 D．c(SO42-)=0.05mol·L-1 【答案】D 【解析】这两溶液体积均为V L，混合后总体积为2V L，初始离子物质的量：n(NH4+) = 0.2V mol，n(Al3+) = 0.2V mol，n(SO42-) = 0.4V mol，n(Ba2+) = 0.3V mol，n(OH-) = 0.6V mol。反应①：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，0.3V mol Ba2+消耗0.3V mol SO42-，剩余SO42-为0.1V mol。反应②：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，0.2V mol Al3+恰好消耗0.6V mol OH-，Al3+完全沉淀，OH-无剩余。NH4+未参与反应，物质的量为0.2V mol。A项， = 0.1mol·L-1，A错误；B项，Al3+完全沉淀，浓度接近0，B错误；C项，OH-被完全消耗，浓度接近0，C错误； D项， = 0.05mol·L-1，D正确；故选D。 ▌题型06 物质的量应用于化学反应的计算 1．化学计算的基本步骤 写——写出相关的化学方程式 标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列——列出比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 2．物质的量应用于化学计算的基本方法 (1)把已知物的物理量转化为物质的量； (2)根据化学方程式或关系式，和已知物的物质的量求出未知物的物质的量； (3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。 3．有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 【典例6】(2026·江苏扬州期中)实验室有一瓶Na2SO4和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 0.04mol·L-1 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.12mol·L-1 D．该混合溶液中 【答案】C 【解析】A项，Na2SO4和MgSO4均为强电解质，在水溶液中完全电离，A正确；B项，第二份溶液中Mg(OH)2沉淀为0.58 g，对应Mg2+物质的量为，原液中MgSO4浓度为，B正确；C项，第一份溶液中BaSO4沉淀为4.66 g，对应硫酸根的物质的量。其中0.01 mol来自MgSO4，剩余0.01 mol来自Na2SO4；原溶液中Na2SO4浓度为，则Na+浓度为0.04×2=0.08 mol/L，C错误；D项，根据溶液电荷守恒：，代入数据：0.08+2×0.04=2×0.08，等式成立，D正确；故选C。 【变式6-1】将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1 【答案】B 【解析】Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　　Δm 　　　 1 mol 8 g 　　　 n(CuSO4) (8.2－8) g n(CuSO4)＝＝0.025 mol，c(CuSO4)＝＝0.25 mol·L－1。 【变式6-2】将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　) A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g 【答案】C 【解析】n(Fe)＝＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。 【变式6-3】为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： (1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。 (2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。 (3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】(1)0.001300 mol或1.300×10−3 mol(或0.0013 mol或1.3×10−3 mol) (2)0.001200 mol或1.200×10−3 mol(或0.0012 mol或1.2×10−3 mol) (3)60.00%或0.6000(或60%或0.6) 【解析】(1)II中消耗NaOH的物质的量n=cV=0.1000 mol/L×0.013L=0.001300 mol；(2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为0.025L ×0.1000 mol/L-0.001300 mol=0.001200mol；(3)药片中碳酸钙和盐酸反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，反应消耗0.001200mol盐酸，则CaCO3的物质的量为0.0006mol，碳酸钙的质量分数为。 ▌题型07 配制一定物质的量浓度溶液基本操作 1．配制过程示意图： 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 【典例7】(2026·江苏淮安高三模拟)配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6 g B．步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需Na2CO3的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。A项，所需Na2CO3的质量为，不是10.6 g，A错误；B项，Na2CO3溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误；C项，步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误；D项，步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确；故选D。 【变式7-1】(2026·江苏南通学业考试)下列有关容量瓶使用的实验操作中，正确的是( ) A．图甲：溶解Na2CO3固体 B．图乙：向容量瓶加水定容 C．图丙：用胶头滴管向容量瓶中加水 D．图丁：将定容后的容量瓶颠倒摇匀 【答案】D 【解析】A项，不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误；B项，加水定容需要玻璃棒引流，B错误；C项，胶头滴管要垂直悬空，C错误；D项，配制溶液时定容后的摇匀操作，D正确；故选D。 【变式7-2】(2026·江苏苏州期末)滴定管可用于精确量取一定体积的液体。由10.00mol·L-1硫酸精确配制100mL1.000mol·L-1稀硫酸时，下列操作不符合规范的是( ) A．使用滴定管量取10mL10.00mol·L-1硫酸 B．容量瓶在使用前用10.00mol·L-1硫酸润洗 C．将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移至容量瓶 D．定容时不慎超过刻度线，将溶液倒掉重配 【答案】B 【解析】A项，滴定管可用于精确量取10.00 mL 10.00 mol·L-1硫酸，A不符合题意；B项，容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致溶质偏多，浓度偏大，B符合题意；C项，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液需转移至容量瓶，以保证溶质全部转移，C不符合题意；D项，定容时不慎超过刻度线，溶液体积偏大，需重新配制，D不符合题意；故选B。 【变式7-3】(2026·安徽六安高三期中)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( ) A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，定容、摇匀后加水，溶液体积偏大，导致配制结果偏低，故不选A；B项，配制1.0 mol•L-1 Na2CO3 溶液480 mL，选取500 mL容量瓶，甲组应称取Na2CO3•10H2O晶体m=cVM=1.0 mol•L-1×0.5 L×286 g/mol=143g，但Na2CO3•10H2O在空气中久置会失去结晶水变质；量筒的精度是0.1 mL，乙组需用量筒量取浓硫酸的体积mL，故B错误；C项，用容量瓶配制溶液，需加水定容，使用前容量瓶中有水不影响配制，故C正确；D项，甲组定容时仰视刻线，溶液体积偏大，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，配制浓度偏高，故D错误；选C。 ▌题型08 溶液配制的误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断配制实验误差模板 3．误差分析的思维流程 4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 5．误差分析方法实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 【典例8】(2026·安徽淮北期中)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【答案】C 【解析】A项，配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，需葡萄糖质量为，称量时需用到游码，砝码放在左盘时，葡萄糖实际质量=砝码质量-游码质量，导致溶质质量偏小，根据，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；B项，转移葡萄糖时纸上有少量残留，会使溶解的溶质质量偏小，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，用量筒量取水时俯视刻度线，读取的数值大于实际量取水的体积，导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D项，溶液具有均一性，配好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，不会改变溶液的浓度，D不符合题意；故选C。 【变式8-1】下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视容量瓶刻度线。仰视会导致实际加入的水超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，A不符合题意；B项，配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后立即转移至容量瓶，NaOH溶解时放热，若未冷却立即转移，溶液体积因温度升高而膨胀，定容冷却后体积缩小，导致浓度偏高，B符合题意；C项，将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶，稀释浓硫酸时放热，冷却后转移是正确操作，不会导致浓度偏高，C不符合题意；D项，定容后倒置摇匀，补充水至刻度线，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补充水会增大溶液体积，浓度偏低，D不符合题意；故选B。 【变式8-2】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【答案】B 【解析】A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 【变式8-3】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 【答案】D 【解析】A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 ▌题型09配制一定物质的量浓度溶液综合应用 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】(2026·浙江温州高一期中)某水质检测站需要配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体 ，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 A．转移时有少量溶液溅出     B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【答案】(1)500 (2)C (3) 10.0 cd C (4) D B 【解析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签确定各步使用的仪器。 (1)选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应该选500 mL容量瓶； (2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选C； (3)配制500 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5 g，故游码的最大刻度为5 g，故小于5 g所以游码，所以游码应在3.1 g的位置，故选择C； (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，使溶液偏大而导致溶液变稀，处理的方法是倒掉溶液重新配制，故选D；②转移时有少量溶液溅出，导致溶质损失，因此而使溶液浓度偏低，A不符合题意；B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意；定容时液面超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使溶液的浓度偏低，D不符合题意；故选B。 【变式9-1】实验室用CuSO4·5H2O(摩尔质量为250 g·molˉ1)配制100 mL100mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 【答案】(1)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4) 偏高 无影响 【解析】(1)根据，，再由得：； (2)配制该溶液定容时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，因此缺少的玻璃仪器是胶头滴管；(3)A项，固体溶解需在烧杯中进行，a操作正确；B项，洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液，可保证溶质全部进入容量瓶，b操作正确；C项，定容时加水超过刻度线后吸出多余溶液，会同时带走溶质，导致浓度偏低，c操作错误；故选c。 (4)①定容时俯视刻度线，会导致溶液实际体积偏小，根据公式可知，所配溶液浓度偏高；②蒸馏水滴到容量瓶外，不改变容量瓶内溶质的物质的量和溶液体积，因此对浓度无影响。 【变式9-2】(2026·山西临汾高一期末)某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸   化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g· cm-3 质量分数：98% (1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (2)填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)___________的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (3)仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 (4)若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】(1)18.4 mol/L (2) 13.6 20 量取的浓硫酸 适量蒸馏水 防止稀释过程中释放的热溅出腐蚀性硫酸，产生安全事故 1~2 cm 胶头滴管 (3) 500 mL容量瓶 “立即将上述溶液转移”应改为“待冷却到室温后转移” (4)CD 【解析】(1) (2)①中实验室没有460 mL规格的容量瓶，应配制500 mL溶液，选择500 mL容量瓶，用浓硫酸制取稀硫酸，稀释前后溶质的物质的量不发生变化，则有，故V = 13.6 mL，选择量筒的量程的原则是大而近； ②中因为浓H2SO4的密度大于水，且稀释时放出大量热，要防止稀释过程中放热导致H2SO4溅出引起的安全事故，故浓H2SO4的稀释需要“酸入水”； ③中用容量瓶定容时，当液面在刻度线以下1~2 cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； (3)浓硫酸稀释过程中产生大量的热，会使溶液温度升高，转移到容量瓶时要让H2SO4溶液冷却至室温，可以避免因温度升高引起的溶液体积误差带来的影响，故选：500 mL容量瓶；“立即将上述溶液转移” 应改为“待冷却到室温后转移”。 (4)A项，量筒中有蒸馏水，会使量取的浓H2SO4被稀释，溶质的物质的量偏小，则c稀偏小，A错误；B项，仪器A(容量瓶)未干燥，对实验结果无影响，c稀正确，B错误；C项，③定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使V稀偏小，则c稀偏高，C正确；D项，(2)中的错误操作是未冷却会使溶液体积膨胀，V稀偏小，则c稀偏高，D正确；E．忘记洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分的溶质损失，则会使c浓V浓偏小，则c稀偏小，E错误；故选CD。 【变式9-3】(2026·北京高一期中)实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 (1)需用托盘天平称取质量为 g的氢氧化钠固体。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (3)上述步骤的正确顺序是 (填步骤序号，每个字母只用一次)。 (4)在步骤A中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤C必须在烧杯中进行的原因是 。 (6)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 【答案】(1)4.0 (2)500mL容量瓶 (3)ECAFBD (4)引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分) (5)避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积 (6)①②③ 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀。 (1)需氢氧化钠的质量为； (2)根据实验步骤，所需的实验仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，必须使用的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶； (3)根据分析可知，配制时正确的操作顺序是：ECAFBD； (4)A为将溶解冷却后的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中，故玻璃棒的作用为：引流，防止液体溅出(多写搅拌不得分)； (5)溶解或稀释时在烧杯中进行，主要避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积； (6)①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出，溶质损失，所配溶液浓度偏低，①选；②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质未完全转移到容量瓶，浓度偏小，②选；③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水，导致所配溶液体积偏大，物质的量不变，浓度偏小，③选；④定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶质物质的量不变，所配溶液浓度偏大，④不选；故选①②③。 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 溶液组成的定量研究 (题型突破·举一反三) 题型01 物质的量浓度的概念及简单计算 题型02 物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算 题型03 气体溶于水的相关计算 题型04 溶液稀释和混合的计算 题型05 溶液中离子浓度的有关计算 题型06 物质的量应用于化学反应的计算 题型07 配制一定物质的量浓度溶液基本操作 题型08 溶液配制的误差分析 题型09 配制一定物质的量浓度溶液综合应用 ▌题型01 物质的量浓度的概念及简单计算 1．概念：物质的量浓度表示______________里所含溶质B的物质的量，也称为______________，符号为cB。 2．常用单位：_______或_______。 3．公式：n＝cBV。V是_______的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和；n必须是溶质B的______________。 【典例1】(2026·安徽合肥期中)化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“MgCl2 0.2mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.2 mol MgCl2溶于1 L水中 B．Mg2+和Cl－的物质的量浓度都是0.2mol·L-1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.4mol·L-1 【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K+ B．1 L该溶液中含有K+和SO42-的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 【变式1-2】(2026·安徽期中)某品牌电解质饮料中含有氯化钠、氯化钾、氯化钙、柠檬酸钠，其水溶液因电离出相应离子可补充电解质(物质的量浓度常用单位为mmol·L-1。已知Na+、K+、Ca2+、Cl-的浓度分别为20mmol·L-1、5.2mmol·L-1、0.5mmol·L-1、16mmol·L-1，则柠檬酸根离子(C6H5O73-)的浓度为( ) A．2.4mmol·L-1 B．3.4mmol·L-1 C．4mmol·L-1 D．5.1mmol·L-1 【变式1-3】下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是( ) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3 B．将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5mol/L C．将1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol•L-1 D．标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1 ▌题型02 物质的量浓度与溶解度、质量分数之间的换算 1．溶质的质量分数与溶解度之间的关系 溶质的质量分数(w)＝×100% 饱和溶液中溶质的质量分数(w)＝×100%＝×100%。 2．物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系 (1)换算公式：cB＝ mol·L－1。 M：溶质B的摩尔质量；ρ：溶液密度(g·mL－1)。 (2)推导方法： 设溶液体积为1 L，则cB＝＝＝ mol·L－1。 【典例2】(2026·江苏南京期中)用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【变式2-1】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 【变式2-2】体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 【变式2-3】(2026·江苏泰州期中)如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 B．配制100mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸25.0mL C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 ▌题型03 气体溶于水的相关计算 1．若已知溶液的体积 2．若已知溶液的密度 标准状况下，V L气体溶于V(H2O) L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)，则： ①气体的物质的量：n＝ ②溶液体积：V＝×10－3 L·mL－1 m溶液＝V(H2O) L×1 000 mL·L－1×1 g·mL－1＋×M g·mol－1 ③再根据c＝知，c＝＝＝ ＝ 注意：若没有给出溶液体积，注意不能用水的体积作为溶液体积(除非题目说明忽略体积变化)，此时思路为：V(气体)n(气体)m(气体)m(溶液)V(溶液)c。 【典例3】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ 【变式3-1】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是( ) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 【变式3-2】在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【变式3-3】在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． ▌题型04 溶液稀释和混合的计算 溶液稀释 溶质的质量在稀释前后保持不变，即______________ 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即______________ 溶液质量守恒，m稀＝m浓＋m水(体积一般不守恒，V稀≠V浓＋V水) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即______________(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2，进行粗略计算) 溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混 电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)_______2c(SO) 混合规律 两溶液等质量混合：w______(w1＋w2)。 两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w_____(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w_____(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【典例4】将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是( ) A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1 【变式4-1】现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2 mol·L－1，则和的数值关系是( ) A．c2＝2c1 B．c2>2c1 C．c2<2c1 D．无法确定 【变式4-2】向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是( ) A．V＞10，2c2＝c1 B．V＜10，2c2＞c1 C．V＞10，2c2＜c1 D．V＞10，2c2＞c1 【变式4-3】(2026·北京第八十中学高一期中)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 B．配制2504.6的稀硫酸需取该硫酸62.5 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取100g该硫酸与100水混合，所得溶液的物质的量浓度大于9.2 ▌题型05 溶液中离子浓度的有关计算 1．单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 2．混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 【典例5】(2026·江苏常州期中)下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( ) A．3mol/LBaCl2溶液中加入3mol/LH2SO4溶液使体积增加一倍 B．75mL1mol/L的MgCl2溶液 C．标准状况下67.2LHCl气体完全溶于1L水中 D．50mL3mol/L的KClO3溶液 【变式5-1】(2026·江苏学业考试)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【变式5-2】(2026·浙江金华高一期中)VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ag，取该溶液稀释到2 V mL，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( ) A． B． C． D． 【变式5-3】(2026·安徽阜阳期末)将0.2mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合(假设溶液体积可以加和)，充分反应后，关于溶液中的离子浓度，下列说法正确的是( ) A．c(NH4＋)=0.2mol·L-1 B．c(Al3＋)=0.1mol·L-1 C．c(OH-)=0.3mol·L-1 D．c(SO42-)=0.05mol·L-1 ▌题型06 物质的量应用于化学反应的计算 1．化学计算的基本步骤 写——写出相关的化学方程式 标——在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列——列出比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 2．物质的量应用于化学计算的基本方法 (1)把已知物的物理量转化为物质的量； (2)根据化学方程式或关系式，和已知物的物质的量求出未知物的物质的量； (3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。 3．有关物质的量的计算中的“三个规范” (1)书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 (2)符号规范： ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 (3)单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 【典例6】(2026·江苏扬州期中)实验室有一瓶Na2SO4和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 0.04mol·L-1 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 0.12mol·L-1 D．该混合溶液中 【变式6-1】将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.025 mol·L－1 D．0.125 mol·L－1 【变式6-2】将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　) A．32 g B．6.4 g C．0.64 g D．3.2 g 【变式6-3】为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： (1)II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。 (2)0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。 (3)药片中碳酸钙的质量分数为_______。 ▌题型07 配制一定物质的量浓度溶液基本操作 1．配制过程示意图： 2．配制过程 计算→称量→溶解(恢复室温) →转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签 3．配制步骤(以配制100 mL 2.00 mol·L-1NaCl溶液为例) ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_______mol，则m(NaCl)＝_______ g。 ②称量：用托盘天平称取_______ g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌，并放置至_______。 ④移液：将烧杯中的溶液用_______引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_______次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线______________时，改用______________滴加蒸馏水至____________________________。 【典例7】(2026·江苏淮安高三模拟)配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤1中称取的Na2CO3固体为10.6 g B．步骤1中Na2CO3溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【变式7-1】(2026·江苏南通学业考试)下列有关容量瓶使用的实验操作中，正确的是( ) A．图甲：溶解Na2CO3固体 B．图乙：向容量瓶加水定容 C．图丙：用胶头滴管向容量瓶中加水 D．图丁：将定容后的容量瓶颠倒摇匀 【变式7-2】(2026·江苏苏州期末)滴定管可用于精确量取一定体积的液体。由10.00mol·L-1硫酸精确配制100mL1.000mol·L-1稀硫酸时，下列操作不符合规范的是( ) A．使用滴定管量取10mL10.00mol·L-1硫酸 B．容量瓶在使用前用10.00mol·L-1硫酸润洗 C．将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移至容量瓶 D．定容时不慎超过刻度线，将溶液倒掉重配 【变式7-3】(2026·安徽六安高三期中)某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)来配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(ρ=1.85g/cm3)配制0.5mol•L-1稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( ) A．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B．甲组需称取空气中久置的碳酸钠晶体143.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.67mL C．使用前容量瓶中有水珠，无需干燥即可立即使用 D．甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时仰视刻度线，配制浓度偏低 ▌题型08 溶液配制的误差分析 1．误差分析的理论依据：c==。 2．判断配制实验误差模板 3．误差分析的思维流程 4．对于定容时俯视、仰视对结果的影响，要学会画线分析(如图) 5．误差分析方法实例 能引起误差的一些操作 m V cB 托盘天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 _______ _______ _______ 药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 _______ _______ _______ 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _______ _______ _______ 量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 _______ _______ _______ 用量筒量取液体时，俯视读数 _______ _______ _______ 烧杯 和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 _______ _______ _______ 未洗涤烧杯和玻璃棒 _______ _______ _______ 容量瓶 溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容 _______ _______ _______ 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 _______ _______ _______ 定容时，水加多了，用滴管吸出 _______ _______ _______ 定容时，俯视刻度线 _______ _______ _______ 定容时，仰视刻度线 _______ _______ _______ 【典例8】(2026·安徽淮北期中)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视刻度线 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 【变式8-1】下列操作会导致所配硫酸溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．配制NaOH溶液时将NaOH固体溶于水后将溶液立即转移至容量瓶 C．将稀释过的硫酸溶液冷却后再转入容量瓶 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线 【变式8-2】用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 【变式8-3】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 ▌题型09配制一定物质的量浓度溶液综合应用 溶液配制过程中的“四个数据” 数据 要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需配制480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次 移液时洗涤烧杯和玻璃棒2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 液面距容量瓶刻度线1~2 cm 定容时，当液面距容量瓶刻度线1~2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，使溶液浓度偏低 【典例9】(2026·浙江温州高一期中)某水质检测站需要配制480mL 0.5mol/L NaOH溶液以备用。 (1)该同学帮其配制该溶液应选择 mL的容量瓶。 (2)其配制操作步骤如框图内所示，则框图外的操作应插入在框图内中的 (填选项字母)之间。 A．②与③    B．①与②    C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体 ，用质量为的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小 100 50 20 10 5 游码示数如下： A．       B．   C． (4)①定容时，往容量瓶中加水，不小心液面超过了刻度，处理的方法是 (填序号)。 A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．经计算加入一定量的浓硫酸 C．新加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 D．重新配制 ②配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 A．转移时有少量溶液溅出     B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥    D．定容时液面超过了刻度线 【变式9-1】实验室用CuSO4·5H2O(摩尔质量为250 g·molˉ1)配制100 mL100mL0.5mol·L-1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______g。 (2)需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、试剂瓶和_______(填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是_______(填标号)。 a．将称好的固体放入烧杯中溶解 b．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度_______。 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度_______。 【变式9-2】(2026·山西临汾高一期末)某同学利用在化学试剂商店购买的浓硫酸在实验室配制成500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸。商品标签如图所示，回答下列问题： 硫酸   化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g· cm-3 质量分数：98% (1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。 (2)填写下列操作步骤： ①需量取浓硫酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，现有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用___________mL量筒量取。 ②将___________(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)沿玻璃棒慢慢注入盛有(填“量取的浓硫酸”或“适量蒸馏水”)___________的烧杯中，并不断搅拌，目的是___________；立即将上述溶液沿玻璃棒注入仪器A中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入仪器A中，轻轻摇动仪器A。 ③加水至液面距仪器A的刻度线___________处，改用___________加水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (3)仪器A是___________，请指出(2)的操作中一处明显错误：___________。 (4)若其他操作均正确但出现下列情况，将使所配制的硫酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．操作①中量取时发现量筒不干净，用蒸馏水洗净后直接量取 B．仪器A洗净后未干燥，残留少量蒸馏水 C．操作③定容时，眼睛俯视仪器A的刻度线 D．(2)中的错误操作直接忽略未改正 E．操作③中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 【变式9-3】(2026·北京高一期中)实验小组同学需要配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。 (1)需用托盘天平称取质量为 g的氢氧化钠固体。 (2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 (3)上述步骤的正确顺序是 (填步骤序号，每个字母只用一次)。 (4)在步骤A中，玻璃棒的作用是 。 (5)步骤C必须在烧杯中进行的原因是 。 (6)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。 ①从烧杯向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液洒出 ②转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 ③摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 / 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $