2.3 人类对原子结构的认识（分层作业）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 聚焦原子结构核心知识，通过基础选择-进阶填空-综合应用三层设计，实现从概念理解到问题解决的能力进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构、同位素、核素等单一概念|以选择题为主，如判断电子层排布（题1）、同位素归类（题6），巩固化学观念| |进阶层|电子排布、核素计算、微粒性质综合|填空题为主，如原子结构示意图补充（题5(2)）、周期序数推断（题6(2)），训练科学思维| |综合层|实际情境中的原子结构应用|结合科研情境，如“点铅成金”（题9）、侯氏制碱法（题10），体现科学探究与实践|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三节人类对原子结构的认识 A组 巩固过关 题 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 号 答 C Y C D 0 B D C D A 案 B组 能力进阶 题号 1 2 3 4 答案 D 5.(1) 不是 60 28 (2) (3)BC 6.(1) 道尔顿 电子 质子数 (2) x-n x-m (3) 15N 口H nm-x+3) (4) C<D<B<A 名 b>a>c>d 7.(1) 02 (2)C (3)Na2S (4) 19 24 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (5)AC 8.(1) QCr (3) Na2O CH4HFAI3+、NHA 10+n a-(10+n) C组 思维拔高 1.(1)16 (2)铝 (3)10 (4)元素原子的最外层电子数相同 2.(1)Mg (2)氧 +6 (3) (4) 6 口Li 口3Li ☐Na 口4Mg 3.(1)1H (2) H、Li、Na、KBe、Mg、Ca、HeBe、Ar C O Ne Li、PH、 Be、AI Li、Si Be 4.(1)同位素 (2)18 (3) (4)丁达尔效应 2/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (⑤)氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物使其沉降 (⑥)带正电荷 ()小于 (8)+3 CI 5.(1) (2) 2.24L 5.1g (3) ①>②>③ ①>③>② ②>③>① ②>③>① (4) 23:34 2:3 11:16 (5) 1.2 mol.L 2:1 9.8g 6.(1) Mg □3A1 (2) MgO (3)2A1+3H2S04=Al2(S04)3+3H2↑ 7.(1) 19 26 (2)不是。化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 8.(1)Ne (2)Na (3)F (4)原子 (5) 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 3/3 分层作业 第三节　人类对原子结构的认识 1．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 2．（25-26高一上·甘肃天水·阶段检测）镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A．6 B．31 C．37 D．68 3．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A．原子序数为131 B．中子数为53 C．核外电子数为53 D．元素I的相对原子质量为131 4．（25-26高二下·广东·学业考试真题）氯原子的原子结构示意图为 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·上海·期中）H、2H、3H、H+是 A．化学性质不同的氢原子 B．同一种氢原子 C．氢的四种同位素 D．氢元素的不同微粒 6．（25-26高一上·江苏镇江·阶段检测）下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．12C、14C C．金刚石、石墨 D．CO、CO2 7．（25-26高一下·甘肃金昌·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 C．标准状况下，8.96LH2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．2L0.25mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 8．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B．同种核素：H(氕)、D(氘)、T(氚) C．同素异形体：、金刚石和石墨 D．同种物质：、 9．（25-26高二上·湖南衡阳·期末）近日，欧洲核子研究中心（CERN）公布，科学家首次实现“点铅成金”。即衰变为，的质子数与中子数之差为 A．79 B．197 C．118 D．39 10．（25-26高二下·河北承德·期末）侯氏制碱法的反应原理为：。下列说法正确的是 A．氯原子结构示意图为 B．上述六种化合物均为电解质 C．H2O中H会含有核素氘()，氘的原子结构模型为 D．测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代 11．（25-26高二下·河北承德·期末）2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨()、碲()、铋()等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A．的中子数为182 B．和互为同分异构体 C．和单质的化学性质几乎完全相同 D．钨()、碲()、铋()均为金属元素 12．（25-26高一上·广西百色·开学考试）2024年，全球新能源汽车销量再创新高，高容量镍钴锰电池成为主流。下图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，以下说法错误的是 A． B．镍原子核内有28个质子 C．镍元素属于金属元素 D．镍元素的相对原子质量为58.69 13．（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．251Lr的中子数为251 C．251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D．251Lr核内中子数与质子数之差为45 14．（25-26高一上·广东广州·期末）广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 15．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA C．常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 1．（2025·河北·模拟预测）我国科学家用重离子加速器研究装置提供的束流轰击金属钍(Th)靶，成功制得医用同位素锕。下列说法正确的是 A．钍有多种同位素，如和，它们的质子数不同但电子数相同 B．的质子数为89，中子数为136 C．钍元素主要用于制造烟花，因为其燃烧时能产生绚丽的色彩 D．金属钍靶发生衰变生成锕，这种变化属于化学变化 2．（25-26高一下·山东青岛·期中）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是 A．离子半径： B．元素所在的周期序数：A＜B C． D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 3．（25-26高一上·安徽宣城·开学考试）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的半衰期长，说明Ca是很不活泼的金属 B．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 C．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 D．和化学性质几乎相同 4．（25-26高一下·山东菏泽·期中）已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中R的化合价为-m。该化合物中一个A微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是 A． B． C． D． 5．（25-26高一下·河南郑州·期末）1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 (1)上述衰变过程_________(填“是”或“不是”)化学变化。衰变产物中的质量数A为_________，核电荷数Z为_________。 (2)请将Co的原子结构示意图补充完整_____________。 (3)Co在自然界中最稳定的存在形式为，下列关于、的说法正确的是_________。 A．属于同种核素 B．互为同位素 C．属于同种元素 D．互为同素异形体 6．（25-26高一上·河北石家庄·期末）按要求填写下列空白。 (1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：19世纪初，英国科学家___________提出原子学说。19世纪末，科学家汤姆孙发现原子中存在___________，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的带核模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：___________=原子序数=核外电子数=核电荷数。 (2)已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种数分别为m和n。 ①若A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________； ②若A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________。 (3)同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如，考古时利用C测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用13C和___________的测定，分析古代人类的食物结构；用2H和___________用于制造氢弹。 (4)已知A3-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA3-所含电子的物质的量为___________mol；已知、、、四种主族元素离子且具有相同的电子层结构，则其原子序数由大到小的顺序是___________(填原子序数)，A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序是___________。 7．（25-26高一上·宁夏·阶段检测）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 8．回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是______。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是______。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：______(填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为______。中子数为______(用含有a，n的代数式表达)。 1．（25-26高一上·黑龙江大庆·开学考试）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中硫元素的核电荷数x=___________。 (2)离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为___________元素(填元素名称)。 (3)一个水分子中所含电子总数为___________。 (4)硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是___________。 2．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段检测）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_______。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_______。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_______。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共_______种。 ②互为同位素的是_______和_______。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。 3．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：___________。 (2)最外层电子数 ①有1个电子：___________。 ②有2个电子：___________。 ③等于次外层电子数：___________。 ④是次外层电子数的2倍：___________。 ⑤是次外层电子数的3倍：___________。 ⑥是次外层电子数的4倍：___________。 ⑦是内层电子总数的一半：___________。 ⑧等于电子层数：___________。 ⑨是次外层电子数的一半：___________。 ⑩是电子总数的一半：___________。 4．（25-26高一上·河北承德·期中）Ⅰ．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种重要的绿色氧化剂。过氧化氢中氧元素有、、三种核素，氢元素有、、三种核素。 (1)、、三种核素互为________。 (2)、、、、最多可以构成________种过氧化氢分子。 (3)的原子结构示意图为________。 Ⅱ．控制一定浓度和溶液酸碱性，过氧化氢可以与氯化亚铁溶液反应得到氢氧化铁胶体。酸性过强得到氯化铁溶液，过弱得到氢氧化铁沉淀。已知新制的胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 (4)实验室常用________来区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。 (5)氢氧化铁胶体可以净水的原因是_____________。 (6)该胶体粒子________(填“带正电荷”“带负电荷”或“不带电荷”)。 (7)可生成的胶体粒子数________(填“小于”“大于”或“等于”，为阿伏加德罗常数的值)。 (8)吸附层中的铁元素的化合价为________价。 5．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按要求完成下列问题。 (1)请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 (2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 (3)有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，所含原子数从多到少的顺序为______，质量从多到少的顺序为______，所含电子数从多到少的顺序为______。 (4)相同物质的量的与的质量之比是______，所含中子数之比是______，所含电子数之比是______。 (5)将10.4g镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72L。请回答：该稀盐酸中溶质的物质的量浓度______，该合金中镁、铁的物质的量之比为______，反应后的溶液质量增加了______。 6．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 (2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 7．由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的铁(26号元素)原子，该铁原子的质量数为45，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 (1)该铁原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。 (2)该铁原子的衰变是化学变化吗？说明理由：______。 8．Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是___________。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是___________。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是___________。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为___________、___________、___________、___________、___________(填名称)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　人类对原子结构的认识 1．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）原子核外电子是有规律地进行排布，它们分层排布在K、L、M、N……层上，下列说法正确的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 B．K、L、M中能量最低的是M层 C．某元素原子K层和M层电子数相等，该元素为Mg D．当粒子的最外层有8个电子时，该粒子一定是阴离子 【答案】C 【详解】A．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子(K层为最外层时2个电子)时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，A项错误； B．离核越近，能量越低。K、L、M中能量最低的是K层，B项错误； C．K层最多容纳2个电子，K层和M层电子数相等，该元素为12号元素，C项正确； D．当粒子最外层有8个电子，处于稳定结构，可以是阳离子()、阴离子()或原子()，D项错误； 故选C。 2．（25-26高一上·甘肃天水·阶段检测）镓(原子序数为31)在电子工业中得到了广泛应用，被誉为电子工业“脊梁”。已知一种镓原子的质量数为68，该原子的中子数与核外电子数之差为 A．6 B．31 C．37 D．68 【答案】A 【详解】镓的原子序数为31，原子中核外电子数等于原子序数，故核外电子数为31；中子数=质量数-质子数=68-31=37，二者差值为37-31=6，故选A。 3．（25-26高一上·河南洛阳·阶段检测）碘-131可以清除术后残留的甲状腺组织和潜在的微小癌灶。关于的说法正确的是 A．原子序数为131 B．中子数为53 C．核外电子数为53 D．元素I的相对原子质量为131 【答案】C 【详解】A．核素符号左下角的数字为质子数，I的质子数为53，原子序数等于质子数，A错误； B．中子数为，B错误； C．原子的核外电子数等于质子数，为53，C正确； D．核素的质量数只是近似等于其元素的相对原子质量，D错误； 故答案为：C。 4．（25-26高二下·广东·学业考试真题）氯原子的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】氯元素原子序数为17，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、7，原子结构示意图为，D正确； 故选D。 5．（25-26高一上·上海·期中）H、2H、3H、H+是 A．化学性质不同的氢原子 B．同一种氢原子 C．氢的四种同位素 D．氢元素的不同微粒 【答案】D 【详解】A．前三种是氢的不同核素，化学性质几乎完全相同，且是离子不属于氢原子，A错误； B．四种微粒中、、中子数不同，是不同的氢原子，是离子，不属于氢原子，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是离子，不属于同位素，C错误； D．四种微粒的质子数均为1，都属于氢元素的不同微粒，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·江苏镇江·阶段检测）下列属于同位素的一组是 A．O2、O3 B．12C、14C C．金刚石、石墨 D．CO、CO2 【答案】B 【详解】A．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．和是碳元素的两种不同氧化物，属于不同化合物，D错误； 故选B。 7．（25-26高一下·甘肃金昌·期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．10gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 C．标准状况下，8.96LH2与CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．2L0.25mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023 【答案】B 【详解】A．10g 的物质的量为，1个分子中质子数和中子数均为10，故含有的质子数与中子数均为，A正确； B．2.3g的物质的量为，与反应时元素化合价从0升高为+1，转移电子数为，并非介于和之间，B错误； C．标准状况下8.96L混合气体的物质的量为，1mol 和1mol 完全燃烧均消耗0.5mol，故消耗物质的量为，氧分子数目为，C正确； D．溶液中，含物质的量为，数目约为，D正确； 故答案选B。 8．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的归类错误的是 A．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 B．同种核素：H(氕)、D(氘)、T(氚) C．同素异形体：、金刚石和石墨 D．同种物质：、 【答案】B 【详解】A．食物腐败属于缓慢氧化，氢气与氯气混合爆炸生成，二者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，氕（）、氘（）、氚（）质子数均为1，但中子数分别为0、1、2，属于三种不同的核素，B错误； C．、金刚石和石墨均是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．和均为水，构成二者的氢原子互为同位素，化学性质几乎完全相同，属于同种物质，D正确； 故选B。 9．（25-26高二上·湖南衡阳·期末）近日，欧洲核子研究中心（CERN）公布，科学家首次实现“点铅成金”。即衰变为，的质子数与中子数之差为 A．79 B．197 C．118 D．39 【答案】D 【详解】根据金-197（）的原子符号，质子数（Z）为79，质量数（A）为197。中子数（N）计算公式为 。质子数与中子数之差为 ，故答案为：D。 10．（25-26高二下·河北承德·期末）侯氏制碱法的反应原理为：。下列说法正确的是 A．氯原子结构示意图为 B．上述六种化合物均为电解质 C．H2O中H会含有核素氘()，氘的原子结构模型为 D．测定化石中14C所占碳原子比例，可以测算出其死亡年代 【答案】D 【详解】 A．为氯离子的结构示意图，A错误；B．和均为非电解质，B错误； C．氘()原子核内应有1个质子和1个中子，核外有1个电子，图示错误，C错误； D．生命体死亡后，生物体中所占碳原子比例因衰变而减少，且有一定的半衰期，可以利用此特征测算出其死亡年代，D正确； 故选D。 11．（25-26高二下·河北承德·期末）2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨()、碲()、铋()等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是 A．的中子数为182 B．和互为同分异构体 C．和单质的化学性质几乎完全相同 D．钨()、碲()、铋()均为金属元素 【答案】C 【详解】A．的中子数应为182-74=108，A错误； B．与互为同位素，B错误； C．互为同位素的原子形成的单质的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，C正确； D．碲为非金属元素，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·广西百色·开学考试）2024年，全球新能源汽车销量再创新高，高容量镍钴锰电池成为主流。下图为镍元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，以下说法错误的是 A． B．镍原子核内有28个质子 C．镍元素属于金属元素 D．镍元素的相对原子质量为58.69 【答案】A 【详解】A．原子中质子数等于核外电子数，镍原子质子数为28，因此，解得，而非18，A错误； B．元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，镍的原子序数为28，故核内有28个质子，B正确； C．镍元素属于金属元素，C正确； D．元素周期表单元格下方数字为元素的相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69，D正确； 故答案为A。 13．（25-26高一下·江苏扬州·阶段检测）我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。下列说法正确的是 A．上述熔合反应属于化学变化 B．251Lr的中子数为251 C．251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D．251Lr核内中子数与质子数之差为45 【答案】D 【详解】A．化学变化中原子种类不变，该反应涉及原子核变化，产生了新的元素，属于核反应，不属于化学变化，A错误； B．的质量数为251，质子数为103，中子数为，B错误； C．和质子数相同、中子数不同，互为同位素，二者化学性质几乎完全相同，物理性质存在差异，C错误； D．的质子数为103，中子数为，中子数与质子数的差值为，D正确； 故选D。 14．（25-26高一上·广东广州·期末）广州美术馆大量使用了碲化镉（CdTe）发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 【答案】A 【详解】A．和是Cd元素的不同核素，属于同种元素，质子数一定相等，A正确； B．的质子数为52，中子数为，中子数比质子数多，B错误； C．的质量数为128，其相对原子质量仅近似等于128，并不完全等于128，C错误； D．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，与属于不同元素，质子数不同，不互为同位素，D错误； 故选A。 15．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L B．0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-数为0.3 NA C．常温常压下，32 g O3中含有的氧原子数为2 NA D．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10 NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．未给出AlCl3溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量及数目，B错误； C．O3由氧原子构成，32 g O3中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数为，C正确； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，18 g D2O的物质的量为，每个D2O含10个质子，故含有的质子数为，D错误； 故选C。 1．（2025·河北·模拟预测）我国科学家用重离子加速器研究装置提供的束流轰击金属钍(Th)靶，成功制得医用同位素锕。下列说法正确的是 A．钍有多种同位素，如和，它们的质子数不同但电子数相同 B．的质子数为89，中子数为136 C．钍元素主要用于制造烟花，因为其燃烧时能产生绚丽的色彩 D．金属钍靶发生衰变生成锕，这种变化属于化学变化 【答案】B 【详解】A．同位素的质子数相同，原子核外电子数等于质子数，A错误； B．质子数为89，质量数为225，中子数为，B正确； C．钍为放射性元素，主要用于核能领域，不能用于制造烟花，C错误； D．金属钍衰变生成锕的过程中原子核发生变化，产生了新元素，属于核物理变化，化学变化中原子种类不变，因此该变化不属于化学变化，D错误； 故选 B。 2．（25-26高一下·山东青岛·期中）元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于元素A、B元素性质的比较中，正确的是 A．离子半径： B．元素所在的周期序数：A＜B C． D．A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 【答案】C 【分析】与电子层结构相同，说明A位于B的下一周期，原子序数，两种离子核外电子数相等，满足；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，原子序数A>B，故离子半径，A错误； B．A的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，说明A位于B的下一周期，周期序数A>B，B错误； C．两种离子核外电子数相等，故，整理得，C正确； D．无法确定A、B的最外层电子数，不能判断A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·安徽宣城·开学考试）我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A．的半衰期长，说明Ca是很不活泼的金属 B．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 C．从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 D．和化学性质几乎相同 【答案】D 【详解】A．半衰期是放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，它与元素的化学活泼性无关，所以不能因为的半衰期长，就说明是很不活泼的金属，A错误； B．已知的半衰期长达10万年，是的17倍，这表明衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，B错误； C．从原子束流中直接俘获原子的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C错误； D．和互为同位素，它们的核外电子排布相同，所以化学性质几乎相同，D正确；　 故选D。 4．（25-26高一下·山东菏泽·期中）已知A元素的某种同位素能形成离子化合物AmRn，其中R的化合价为-m。该化合物中一个A微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】该化合物中A微粒为阳离子，根据化合价代数和为0可知其符号为，其核外电子数为a，即原子失去n个电子之后得到该微粒，所以原子的核外电子数为，而原子的核外电子数与其质子数相同；质量数为质子数和中子数之和，为，则该同位素的原子符号为，故选C。 5．（25-26高一下·河南郑州·期末）1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 (1)上述衰变过程_________(填“是”或“不是”)化学变化。衰变产物中的质量数A为_________，核电荷数Z为_________。 (2)请将Co的原子结构示意图补充完整_____________。 (3)Co在自然界中最稳定的存在形式为，下列关于、的说法正确的是_________。 A．属于同种核素 B．互为同位素 C．属于同种元素 D．互为同素异形体 【答案】(1) 不是 60 28 (2) (3)BC 【详解】（1）化学反应的最小微粒是原子，衰变过程原子核发生改变，不是化学变化。衰变遵循质量数守恒，反中微子、电子质量数均为0，因此；遵循电荷数守恒，左侧总电荷数为27，电子电荷数为-1，反中微子电荷数为0，因此，解得； （2）是27号元素，核电荷数为，核外电子排布为K层（最内层）2个、L层（第二层）8个、M层（第三层）15个、N层（最外层）2个，按图示缺失部分补充即可，的原子结构示意图为； （3）A. 核素是具有确定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，不属于同种核素，A错误； B. 二者质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，二者质子数均为27，属于同种元素，C正确； D. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者为原子，不互为同素异形体，D错误； 故选BC。 6．（25-26高一上·河北石家庄·期末）按要求填写下列空白。 (1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：19世纪初，英国科学家___________提出原子学说。19世纪末，科学家汤姆孙发现原子中存在___________，并于1904年提出了相关的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的带核模型。1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。在发现原子的构成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：___________=原子序数=核外电子数=核电荷数。 (2)已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种数分别为m和n。 ①若A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________； ②若A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________。 (3)同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如，考古时利用C测定一些文物的年代，此外，考古研究中还利用13C和___________的测定，分析古代人类的食物结构；用2H和___________用于制造氢弹。 (4)已知A3-的原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA3-所含电子的物质的量为___________mol；已知、、、四种主族元素离子且具有相同的电子层结构，则其原子序数由大到小的顺序是___________(填原子序数)，A、B、C、D四种元素原子半径由小到大的顺序是___________。 【答案】(1) 道尔顿 电子 质子数 (2) x-n x-m (3) (4) b＞a＞c＞d C＜D＜B＜A 【详解】（1）19世纪初，英国道尔顿提出原子学说；汤姆孙发现原子中存在电子；原子结构中，质子数等于原子序数。 （2）①A原子序数为x，B所在周期所含元素数为n，所以若A与B同在IA族，B在A上一周期，B的原子序数为x-n； ②若A与B同在VIIA族，B在A上一周期，A所在周期所含元素数为m，则B的原子序数为x-m。 （3）值会沿食物链富集，所以考古研究利用13C与测定古人类的食物；用和用于制备制造氢弹。 （4）一个A3-离子所含质子数为m-x，所含电子数为m-x+3，所以n g A3-所含电子物质的量为；由给出结构可知，A与B位于同一周期，A带正电荷少，原子序数比B小，C带负电荷少，原子序数比D大，且C与D位于A与B的上一周期，所以原子序数由大到小的顺序为b>a>c>d；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以大小顺序为C<D<B<A。 7．（25-26高一上·宁夏·阶段检测）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 【答案】(1) S O2- (2)C (3)Na2S (4) 19 24 (5)AC 【详解】（1）C含有16个质子和16个电子，为中性硫原子，化学符号为S；D含有8个质子和10个电子，为氧离子，化学符号为O2-。 （2）最外层电子数相同的粒子化学性质相似，A和C最外层均为6个电子，则两者化学性质相似。 （3）B为Na，C为S，组成的化合物为Na2S。 （4）原子的核内中子数为45-26=19，该元素原子核外有26个电子，其二价正离子中的核外电子数为26-2=24。 （5）A．与的质子数均为26，中子数不同，互为同位素，也是两种不同的核素，A正确； B．元素的种类由质子数决定，的质子数为26，属于铁元素，未发现新元素，B错误； C．衰变是原子核内部发生的变化，属于核变化，不属于化学变化，C正确； D．由同种元素组成的物质属于纯净物，与混合后得到的物质是铁单质，属于纯净物，D错误； 故答案为AC。 8．回答下列问题。 (1)某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是______。 (2)某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______。 (3)某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是______。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有：______(填符号)。 HF ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为______。中子数为______(用含有a，n的代数式表达)。 【答案】(1) (2) (3) Na2O 、、、 10+n a-(10+n) 【详解】（1） 某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，即该元素原子M层电子数是，则该元素是15号元素，即P元素，原子核外有15个电子，其原子结构示意图是； （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，则质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是； （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O； ②C原子含有6个电子，H原子含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子含有1个电子，O原子含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，得到1个电子形成，含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子含有1个电子，带有1个正电荷，含有10个电子，则下列微粒各，也含有电子的有：、、、； ③A原子失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A原子中含有10+n个电子，原子核外电子数等于质子数，则质子数为10+n。中子数+质子数=质量数，则中子数为a-(10+n)。 1．（25-26高一上·黑龙江大庆·开学考试）宏微结合是研究化学的重要方法，从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 (1)表中硫元素的核电荷数x=___________。 (2)离子与氖原子核外电子排布相同，则R元素为___________元素(填元素名称)。 (3)一个水分子中所含电子总数为___________。 (4)硫元素与氧元素的化学性质相似的原因是___________。 【答案】(1)16 (2)铝 (3)10 (4)元素原子的最外层电子数相同 【详解】（1）硫是16号元素，表中硫元素的核电荷数x=16。 （2）氖原子核外电子有10个，R元素的原子失去3个电子形成的阳离子R3+的核外电子数为10，则R元素的原子的电子总数为10+3=13，则R元素为铝元素。 （3）一个H2O分子中所含电子总数为2+8=10。 （4）硫元素与氧元素最外层电子数相同，化学性质相似。 2．（24-25高一下·安徽阜阳·阶段检测）按要求填空： (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_______。 (2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_______。 (3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_______。 (4)下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共_______种。 ②互为同位素的是_______和_______。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。 【答案】(1)Mg (2)氧 (3) (4) 6 【详解】（1）某元素原子K层和M层电子数相同，则原子核外有12个电子，该元素的元素符号是Mg。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则原子核外有8个电子，该元素的元素名称是氧。 （3） 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子核外有6个电子，该元素是碳元素，原子结构示意图是。 （4）①一种原子就是一种核素，表示核素的符号为、、、、、，共6种。 ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素的是和。 ③质子数为11、中子数为12，质子数为12、中子数为12；中子数相等，但质子数不相等的核素是和。 3．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：___________。 (2)最外层电子数 ①有1个电子：___________。 ②有2个电子：___________。 ③等于次外层电子数：___________。 ④是次外层电子数的2倍：___________。 ⑤是次外层电子数的3倍：___________。 ⑥是次外层电子数的4倍：___________。 ⑦是内层电子总数的一半：___________。 ⑧等于电子层数：___________。 ⑨是次外层电子数的一半：___________。 ⑩是电子总数的一半：___________。 【答案】(1)1H (2) H、Li、Na、K Be、Mg、Ca、He Be、Ar C O Ne Li、P H、Be、Al Li、Si Be 4．（25-26高一上·河北承德·期中）Ⅰ．过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种重要的绿色氧化剂。过氧化氢中氧元素有、、三种核素，氢元素有、、三种核素。 (1)、、三种核素互为________。 (2)、、、、最多可以构成________种过氧化氢分子。 (3)的原子结构示意图为________。 Ⅱ．控制一定浓度和溶液酸碱性，过氧化氢可以与氯化亚铁溶液反应得到氢氧化铁胶体。酸性过强得到氯化铁溶液，过弱得到氢氧化铁沉淀。已知新制的胶体的胶团(不显电性)结构如图所示。 (4)实验室常用________来区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。 (5)氢氧化铁胶体可以净水的原因是_____________。 (6)该胶体粒子________(填“带正电荷”“带负电荷”或“不带电荷”)。 (7)可生成的胶体粒子数________(填“小于”“大于”或“等于”，为阿伏加德罗常数的值)。 (8)吸附层中的铁元素的化合价为________价。 【答案】(1)同位素 (2)18 (3) (4)丁达尔效应 (5)氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物使其沉降 (6)带正电荷 (7)小于 (8) 【详解】（1）质子数相同、中子数不同的核素互称同位素。 （2）、、可以有6种“”形式，、可以形成3种“”，故最多可形成18种。 （3） 氧原子的原子结构示意图为。 （4）丁达尔效应是区别胶体和溶液的常用方法。 （5）氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的。 （6）由题图示知胶团的扩散层为氯离子，带负电荷，故胶体粒子带正电荷。 （7）由题图可知一个胶体粒子中有m个、n个，则1 mol 最多可生成的胶体粒子数为，小于。 （8）中氧元素的化合价为价，则铁元素的化合价为价。 5．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）按要求完成下列问题。 (1)请写出质子数为17、中子数为20的氯原子的微粒符号：______，画出氟离子的结构示意图：______。 (2)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为______L，它与______g含有相同数目的氢原子。 (3)有以下三种物质：①8g氢气；②个氮气分子；③4℃时水。它们所含分子数从多到少的顺序为______(填序号，下同)，所含原子数从多到少的顺序为______，质量从多到少的顺序为______，所含电子数从多到少的顺序为______。 (4)相同物质的量的与的质量之比是______，所含中子数之比是______，所含电子数之比是______。 (5)将10.4g镁铁合金加入稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72L。请回答：该稀盐酸中溶质的物质的量浓度______，该合金中镁、铁的物质的量之比为______，反应后的溶液质量增加了______。 【答案】(1) (2) 2.24 L 5.1 g (3) ①>②>③ ①>③>② ②>③>① ②>③>① (4) 23：34 2:3 11:16 (5) 2：1 9.8 g 【详解】（1） 质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其原子符号为；氟是第9号元素，离子的结构示意图：； （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为=2.24 L，物质的量为，0.1 mol××34 g/mol=5.1 g硫化氢含有相同数目的氢原子； （3）在标准状况下① 的物质的量==4 mol，②个分子的物质的量==2 mol，③4℃时水，物质的量==1.5 mol，各物质中含分子数分别为：①4 NA，②2 NA，③1.5 NA，分子数从多到少的顺序为①>②>③；各物质中含原子数分别为：①8 NA，②4 NA，③4.5 NA，所含原子数从多到少的顺序为①>③>②；各物质质量分别为：①8 g，②2 mol28 g/mol=56 g，③27 g，质量从多到少的顺序为②>③>①；所含电子数①8 NA，②2 mol14=28 NA，③10 1.5 NA=15 NA，，从多到少的顺序为②>③>①； （4）由m=n∙M，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14+16×2)：(32+18×2)= 23:34，与中子数分别为14-6+8×2=24，32-16+(18-8) ×2=36，所含中子数之比24:36=2:3，原子的电子数等于质子数，与电子数分别为6+8×2=22，16+8×2=32，所含电子数之比是22:32=11:16； （5）将10.4 g镁铁合金加入500 mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气6.72 L，发生的反应为：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，设镁、铁的物质的量分别为x mol和y mol，则，解得x＝0.2，y＝0.1，n(HCl)＝2n(金属)＝2×(0.2 mol＋0.1 mol)＝0.6 mol，则盐酸的物质的量浓度为，该合金中镁、铁的物质的量之比为0.2 mol：0.1 mol＝2:1，生成了0.3mol H2，反应后的溶液质量增加了10.4 g-0.3 mol×2 g/mol=9.8 g。 6．（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。 (1)A的元素符号为___________；C元素的一种中子数为14的原子可以表示为___________。 (2)B的阴离子结构示意图为___________；A、B元素组成的化合物的化学式为___________。 (3)C单质与H2SO4溶液反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) Mg (2)    MgO (3) 【分析】A元素原子的K层和M层电子数相同，说明A原子含3个电子层，最外层电子数为2，A为Mg；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B原子含2个电子层，最外层电子数为6，B为O；氖原子的电子数为10，C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数，故C原子核外共13个电子，C为Al。 【详解】（1）根据分析，A的元素符号为Mg；C元素为Al，质子数为13，中子数为14的原子的质量数为27，可以表示为：； （2） B为O，阴离子为O2-，阴离子结构示意图为： ；A、B元素组成的化合物的化学式为：MgO； （3）C为Al，与H2SO4溶液反应的化学方程式为：。 7．由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的铁(26号元素)原子，该铁原子的质量数为45，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。 (1)该铁原子的核内中子数为______，该原子的核外电子数为______。 (2)该铁原子的衰变是化学变化吗？说明理由：______。 【答案】(1) 19 26 (2)不是。化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 【详解】(1)铁元素为26号元素，中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，核外电子数＝质子数＝26。 (2)化学变化中原子种类不变，即原子所含质子数不变，衰变时质子数减少，故衰变不属于化学变化。 8．Ⅰ．一同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出判断。 (1)若该粒子为中性微粒，则这种微粒的符号是___________。 (2)若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去电子，则这种微粒的符号是___________。 (3)若该微粒失去1个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到1个电子，则这种微粒的符号是___________。 Ⅱ．已知某微粒的结构示意图为。 (4)当x-y=10时，该微粒为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (5)当y=8且x>15时，该微粒可能为___________、___________、___________、___________、___________(填名称)。 【答案】(1)Ne (2) (3) (4)原子 (5) 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 【详解】（1）若为中性微粒，说明核外电子数等于质子数，即该微粒质子数为10，为Ne原子； （2）若该微粒得到1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位正电荷，其质子数为11，该微粒为； （3）若该微粒失去1个电子后变为中性原子，则该微粒带一个单位负电荷，其质子数为9，该微粒为； （4）x-y=10时，x=10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该微粒应为原子； （5）当y=8时，应为有18个电子的微粒，x>15，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $