湖南省长沙市长郡中学2026届高三上学期月考五化学试题

大联考长郡中学2026届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N∼14 Na∼23 Cl∼35.5 Ni∼59 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅 B. “珠海航展”中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 C. “深中通道”隧道使用的LED灯具：发光过程电子吸收能量跃迁到较高能级 D. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 乙醚的结构式： B. 基态碳原子的价层电子排布图： C. 溶液中的水合钠离子示意图： D. 的系统命名：3-甲基-3-乙基己烷 3. (★)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A.制备草酸 B.制备并收集少量干燥的氨气 C.制取无水 D.用植物油萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 4. 部分含硫、氮元素的价-类二维图如下。 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是 A. a与a＇、d与c＇都可以发生氧化还原反应 B. c、d都是大气污染物，利用a可以消除它们的污染 C. e和e＇的浓溶液按体积比1:3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D. a＇和c＇反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2 5. 布洛芬(X)是常见的解热、镇痛、消炎药物，对胃肠道刺激性较强。通过对X分子进行修饰可降低对胃肠道的刺激，下图是一种修饰后的分子Z的合成路线。已知：为吡啶环，结构与苯环类似。下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱上有8组吸收峰 B. Y的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 C. X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 D. 该修饰路线的原子利用率小于100% 6. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 A. 呼吸面具中用吸收并供氧： B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： C. 用浓氨水溶解沉淀： D. 用惰性电极电解溶液： 7. 实验小组用下列实验探究Cu与的反应。该小组成员将0.3 g Cu与10 mL溶液A混合，振荡后静置30 min，观察现象。 实验编号 溶液A 实验现象 ① 溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为棕绿色，未见气泡产生 ② 溶液(未加酸，pH≈1) 溶液由黄色变为蓝绿色 ③ 和混合溶液[pH≈1，] 无明显变化 该小组成员查阅资料显示，，呈棕色，该反应极其灵敏。 下列说法不正确的是 A. 由①③推测，①中直接还原的可能是 B. 由②③推测，在pH≈1的环境中，的氧化性强于 C. 从实验设计角度，③中应控制b=1.8 D. 结合资料推测，可以用溶液和硫酸检验KCl中是否混有少量杂质 8. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 9. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 11. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，的，，各金属化合物的： 金属化合物 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子数是2 B. 试剂可以是的饱和溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 12. 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比；晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表的区 B. C. 晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为8 D. 晶体的密度 13. 25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是 已知：①中x表示、、； ②。 A. 曲线III表示随pOH的变化关系 B. M点时， C. 当溶液时， D. 的平衡常数为 14. 煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。已知：反应，，为组分的物质的量分数。现将和按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是 A. B. 代表的曲线为 C. D. 若按投料，达平衡后的转化率大于的转化率 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 无水氯化锌是部分有机反应的催化剂。以碱式氯化锌样品为原料，采用图示装置可制备少量无水(部分夹持装置省略)。 其实验过程及操作方法如下： ①通入：称取一定量的碱式氯化锌加入瓷舟中，调整三通阀(i)，向装置体系中通入，使管式炉中充满。 ②制备：调整三通阀(ii)，向三颈烧瓶中滴入浓硫酸，微热，使通入管式炉中。 ③调整反应温度：调整管式炉Ⅰ温度为150℃，碱式氯化锌与开始反应，一段时间后再调整管式炉Ⅰ温度为550∼800℃，持续一段时间。 ④测定产品纯度：在的保护下，于管式炉Ⅱ的硬质玻璃管内壁称取样品，用蒸馏水溶解，调后加入指示剂，用的(乙二胺四乙酸，简写为)标准溶液滴定至终点，根据数据记录测定产品纯度。 回答下列问题： （1）装置乙中盛装的试剂是________(填试剂名称)；装置戊的作用是_____________。 （2）实验过程①②中须调整三通阀，调整三通阀(ii)的位置为________(填标号)。 a. b. c. d. （3）管式炉中发生的总反应方程式为__________________，步骤③中调整管式炉Ⅰ温度为550∼800℃的目的是__________________。 （4）图示实验装置中存在1处设计缺陷，指出该设计缺陷：__________________。 （5）已知滴定反应的离子方程式为，的结构如下图所示，其中原子的杂化方式为________杂化。 滴定次序 1 2 3 4 消耗标准液体积 19.97 20.03 18.95 20.00 步骤④中平行测定四次，四次滴定消耗标准溶液的体积如上表所示。则该制备实验所得产品的纯度为________%(用含、的式子表示)。 16. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含、、及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：Ⅰ.、都是不溶于水的碱性氧化物。 Ⅱ.的溶液的。 Ⅲ.。 回答下列问题： （1）“酸化”时，与硫酸反应的物质除外，还有________(写化学式)。 （2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“萃取”和“反萃取”的作用：_____________；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为80%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为________。 （4）制备粒径较小的时，先称取一定量溶于氨水，稀释后得到的碱性溶液。再在搅拌条件下，将碱性溶液滴加到溶液中，得到黄色沉淀，控制一定条件并保温1小时。 ①生成的化学方程式为_______________________。 ②若将溶液滴入的碱性溶液中会导致__________________。 ③实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是_____________。 17. 为实现碳的循环综合利用，通过反应①进行CH4-CO2重整反应，同时会有副反应②发生。 反应①：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH1 反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol−1 回答下列问题： （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图所示，则ΔH1=_____kJ·mol−1。反应①在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列能判断反应①已达到化学平衡状态的标志是 (填标号)。 A. CO2体积分数保持不变 B. 容器中混合气体的质量保持不变 C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. CO2的生成速率是CO的生成速率的2倍 （3）大量研究表明Sn12Ni、Cu12Ni二种双金属合金团簇均可用于催化反应①，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用﹡标注，TS1表示过渡态1，其他依次类推)： ①Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2，则v1_____v2(填“＞”或“＜”)，理由是________________。 ②Sn12Ni 催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是__________(用化学方程式表示)。 （4）某温度下，将等物质的量的CH4(g)和CO2(g)充入起始压强为p0 kPa的恒容密闭容器中发生上述两个反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为40%，另一种为60%。 ①平衡时总压为_________kPa。 ②该温度下，平衡时反应①CH4-CO2重整反应的分压平衡常数KP=______(kPa)2(用含p0的式子表示)。(已知：气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP) 18. 一种含呋喃骨架的芳香化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： 已知：(、为芳香基或烯基，为卤素原子) （1）化合物B中官能团的名称是________。B与化合物X()互为同分异构体，请比较B与X的沸点高低并说明原因：__________________。 （2）化合物D的结构简式是_____________。 （3）E→F的反应类型是_____________。 （4）A→B的转化过程分为两步，其中第②步是将酚羟基负离子酸化形成酚羟基，没有改变分子的骨架，写出第①步的化学方程式：_______________________。 （5）化合物C与氢气部分加成后的产物满足下列条件的同分异构体有________种(考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应 ②苯环上有且只有2个取代基 （6）参考上述合成路线，结合所学知识，以乙醇为原料合成________________________(无机试剂和上述合成路线中涉及的试剂任选)。 大联考长郡中学2026届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N∼14 Na∼23 Cl∼35.5 Ni∼59 Cu∼64 Zn∼65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收剩余(或未反应)的，防倒吸 （2）c （3） ①. ②. 使完全升华 （4）管式炉Ⅱ与尾气吸收装置之间缺少干燥装置 （5） ①. 、 ②. 【16题答案】 【答案】（1）和 （2） （3） ①. 将与其他离子分开，提纯 ②. 5:4 （4） ①. ②. 碱性条件会促进水解产生沉淀 ③. ，80℃，浓度为 【17题答案】 【答案】（1） ①. +248 ②. 高温 （2）AC （3） ①. ＜ ②. 催化剂Cu12Ni下，反应的活化能更低，反应速率更大 ③. CH3﹡=CH2﹡+H﹡ （4） ①. 1.4p0 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. B的沸点低于X。B分子中的羟基和醛基易形成分子内氢键，分子间氢键作用较弱；X分子中的羟基和醛基易形成分子间氢键，故X的分子间作用力比B大，沸点更高 （2） （3）取代反应 （4） （5）11 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $