3.1 铁及其化合物 第1课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本高中化学讲义聚焦铁的单质这一核心知识点，从铁元素的存在形式（游离态如陨铁、化合态如赤铁矿）入手，系统梳理物理性质（银白色固体、导电导热性等），再深入化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应），最后延伸至应用及冶炼（高炉炼铁），构建完整的知识支架。 资料亮点在于融合科学探究与实践，通过铁与水蒸气反应实验（装置设计、操作步骤）培养探究能力，结合生活实例（食品抗氧化剂、人体补铁）体现科学态度与责任。典例与对点练帮助学生强化科学思维，课中辅助实验教学，课后助力查漏补缺。

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁的单质 考点 1 铁元素的存在及单质的物理性质 1．铁元素的存在 （1）存在： ①游离态：自然界中以单质的形式存在，如陨铁（）。人类在四千五百年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。 ②化合态：以化合物的形式存在于矿石中，如如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是_______)、磁铁矿(主要成分是_________)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。 ③铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第_____位。 （2）人体与铁元素： ①铁在成人体中的含量为4～5g，是人体必需微量元素中含量________的一种。 ②人体内的铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与____的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。 ③体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生_______。 2．铁单质的物理性质 颜色 状态 导电、导热、延展性 熔点（高） 沸点（高） 密度 特性 ____色 固体 良好(导电性不如___和___) 1535℃ 2750℃ 7.86 g‧‧cm-3 被______吸引 【进阶典例】纯净铁的物理性质有：①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 解题点睛 ①铁能被磁体吸引。因此可以用磁铁吸引的方法证明某物质中是否含有铁。 ②金属铁的熔沸点和密度明显高于金属钠，当然其硬度也比钠高的多。 ③铁粉是黑色是因为入射光线进到金属小颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个小颗粒，这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。 【拔高典例】下列叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到 ④食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO ⑥不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 A．①②⑤ B．②③⑥ C．①②④ D．②④⑤ 【对点练1】（2026高一下·辽宁鞍山·期中改编）鞍山与本溪，并称辽宁“双子钢城”，因深厚的钢铁底蕴闻名全国。下列关于铁及其合金的说法正确的是 A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 B．Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 D．炼铁时，盛装炽热铁水的模具必须进行充分的干燥 【对点练2】（25-26高一上·吉林·期末改编）下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A．铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B．钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C．生铁硬度大、抗压，含碳量为 D．人类最早利用的单质铜直接来自于自然界，自然界中也存在单质铁 考点 2 铁单质的化学性质 1．铁单质的主要化学性质 常见价态 ＋2、＋3（还有＋6） 与非金属单质 O2 3Fe＋2O2_________ (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色固体) Cl2 2Fe＋3Cl2______(产生_________的烟，无论Fe的量多少，产物都是FeCl3) S Fe＋SFeS I2 Fe＋I2FeI2(产物不是FeI3) 与H2O反应 3Fe＋4H2O(g)___________(产物是Fe3O4不是Fe2O3) 与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（本质是与酸溶液中的H+反应） 与氧化性酸 稀HNO3 3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温，浓硫酸与浓硝酸与铁在常温下发生中_____。实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应 与盐溶液 CuSO4溶液：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（置换反应） 与FeCl3溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（归中反应） 与水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（置换反应，产物为Fe3O4和H2） 特别提醒 ①在反应中铁元素的化合价是由氧化剂的氧化性强弱决定的。强氧化剂（如氯气）将铁氧化成+3价，弱氧化剂（如硫单质）将铁氧化成+2价。 ②铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③Fe与Br2反应生成FeBr3，但与I2反应时生成FeI2，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2强。 2．铁与水蒸气反应的实验探究 实验装置 实验操作 ①先点燃_________处的酒精灯，再点燃______________处的酒精灯； ②用燃着的火柴点燃肥皂泡。听到爆鸣声，证明生成了________(肥皂泡起收集氢气的作用) 实验现象 蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色 实验结论 Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是_________，而不是Fe2O3：_______________________________________ 实验启示 在钢铁的生产中，为防止铁与水发生反应，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的_________处理。 【进阶典例】（25-26高一上·陕西咸阳·期末）某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是 A．实验①反应时火焰为苍白色 B．实验①铁丝过量时燃烧产物为 C．实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物 D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③ 解题点睛 ①铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。 ②稀的硝酸可以与铁反应：Fe少量，Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe过量，则生成Fe(NO3)2。 ③Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。 ④Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ⑤Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。 【拔高典例】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 【对点练1】（25-26高一上·山东济南·期中）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2反应生成CuCl2 Fe与Cl2反应生成FeCl2 A．A B．B C．C D．D 【对点练2】（25-26高一上·山西大同·期中）某固体混合物中含有Fe和Fe2O3，取4.88g该固体混合物，边搅拌边滴加足量稀硫酸溶解，刚开始滴加稀硫酸时溶液先呈黄色，开始搅拌后溶液变为浅绿色，再经过一段时间后有气泡产生，最终产生的气体在标准状况下体积为224，向反应后的溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显变化(忽略空气中成分的影响)。下列说法中正确的是 A．上述条件下，Fe先与稀硫酸反应，Fe2O3后与稀硫酸反应 B．上述条件下，氧化性：H+>Fe3+ C．反应中消耗H2SO4的物质的量为0.01mol D．固体混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3：2 考点 3 铁的应用及冶炼 1．铁的应用 （1）铁制品的使用：我国目前发现最早的人工治铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的______________，这说明春秋初年我国已掌握了治铁技术。 （3）生活中的铁： ①生理上成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。 ②动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中含铁且容易被吸收。 ③一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。 ④我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少__________________问题的发生。必要时，我们可以根据医生建议补充一些补铁口服液。 2．铁的冶炼——高炉炼铁 （1）方法选择：根据金属的活泼性，铁属于中等活泼金属（还有Zn、Cu等）采用_________法。 （2）原料： ①铁矿石：提供铁元素，炼铁核心原料 ②焦炭：燃烧放热，维持高炉高温环境。同时，反应生成还原剂_________； ③空气：助燃，为焦炭燃烧提供_________； ④石灰石：主要成分_________，作造渣剂，除去铁矿石中难熔的二氧化硅杂质 （3）设备—炼铁高炉：原料从高炉上方投料，热空气从下方鼓入，逆流接触反应，提升原料利用率。 （4）原理及步骤：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 ①生成还原剂（CO）：C＋O2CO2、_____________________________________； ②生成铁：_____________________________________； ③形成炉渣：CaCO3CaO＋CO2↑、__________________________________ （生成的硅酸钙为炉渣主要成分，密度小于铁水，漂浮在铁水上方，实现固液分层分离）。 【进阶典例】高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是 A．焦炭和一氧化碳都是还原剂 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 解题点睛 ①生活中见到的铁常呈黑色，是因为这种铁不纯，且表面已被氧化。 ②纯铁抗腐蚀在潮湿空气中，不纯的铁发生腐：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O(现象：在潮湿的空气中生锈，生成红棕色固体)。 【拔高典例】钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示： 炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用 请回答下列问题： （1）焦炭在炼铁的过程中所起的作用是______________________ （2）采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其目的是__________________________________ （3）写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应________________________________ （4）高炉气中含有的主要气态污染物是_____________，若直接排放将污染空气，因此应回收利用，请写出该污染物的一种用途_______________ 【对点练1】铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述不正确的是 A．铁是地壳中含量较多的金属，炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 B．用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁发生了氧化还原反应 C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁 D．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ 【对点练2】（2025年高一化学秋季开学考·成都）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用率。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为______。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为______，存在化合价变化的元素是______(填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式____________（任写一个）。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更_______(选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？_______________(任写一条)。 1．（25-26高一上·四川成都·期中）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 B．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 D．制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸 2．（25-26高一上·四川眉山·期中）下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·山西大同·期中）铁是人类较早使用的金属之一。某学习小组同学为研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。下列相关说法错误的是 A．加热还原铁粉的酒精灯用铁丝网罩的原因是阻挡气流，提高火焰温度 B．湿棉花的作用是提供水蒸气，水蒸气作还原剂 C．铁与水蒸气反应的化学方程式为 D．点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声 4．（25-26高一上·广东佛山·期中）为探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，将样品溶于足量盐酸，进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉全部变质 D．若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉部分变质 5．（25-26高一上·重庆·期中）下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高三上·上海·期中）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 A．工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用铁与硫酸铜 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 7．（25-26高一上·北京朝阳·期中）下列化学用语不能解释实验事实的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： C．过氧化钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色： 、 8．下列物质除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．溶液()：加入适量盐酸 B．溶液()：加入足量铜粉后，过滤 C．Al粉(Fe)：加入足量NaOH溶液后，过滤，洗涤，干燥 D．(HCl)：先通入饱和食盐水中洗气，再通入浓硫酸中干燥 9．（25-26高一上·山西大同·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C．标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D．28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 10．将1.12g铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A．铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B．往溶液中滴入溶液，溶液不显红色 C．和的物质的量之比为 D．反应后，铁粉没有剩余 11．（25-26高一上·云南楚雄·期中）某化学兴趣小组设计了如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对其产物进行检验。 回答下列问题： （1）装置A的作用是________________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）虚线框D处可连接图2中的装置______(填“甲”或“乙”)来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色。 （4）上述实验结束后，取出图1装置B中反应后的固体继续进行如图3所示的实验。 ①现象1为____________________________________，证明存在。 ②现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________________________________。 （5）若取少量图3中溶液X滴加NaOH溶液(在密闭容器中进行实验)，发现生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 ①沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②沉淀没有完全变为红褐色只有部分改变的原因可能与______有关。 12．（25-26高一上·内蒙古通辽·期中）铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑，说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。回答下列问题： （1）高炉炼铁时会发生反应。该反应的氧化剂为_____________(填化学式，下同)，氧化产物为_____________；反应过程中，CO被_____________(填“氧化”或“还原”)。 （2）铁在潮湿的空气中易生锈(铁锈的主要成分视为Fe2O3)，发生反应，反应中若消耗3个分子氧化剂，则生成______个Fe2O3；工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式为_________。 （3）在铁制品大规模使用前，我国使用的金属制品主要以铜为主。利用铁和硫酸铜溶液反应可制取铜，该反应属于四大基本反应类型中的_______反应，反应的离子方程式为________________________，该方法属于“湿法炼铜”；“火法炼铜”也是冶炼铜的一种方法，反应原理为，下列有关说法正确的是_____________(填标号)。 A．“火法炼铜”与“湿法炼铜”均发生了氧化还原反应 B．Cu2S属于硫酸盐 C．Cu2S中Cu为+2价 D．SO2不是氧化物 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_________________。 ++_____=++_____。 1．（25-26高一上·湖北武汉·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B．无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D．与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 2．（25-26高一下·湖南岳阳·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．通入水中制氯水： D．向溶液中滴加少量溶液： 3．（25-26高一上·山东青岛·阶段练）实验室利用如图所示装置完成铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 已知：①；②有磁性。 A．用酒精喷灯加热装置中的①处效果更好 B．当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C．取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明铁粉有剩余 D．取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒，说明反应生成 4．（25-26高二下·广东惠州·期末）部分含Cl物质的分类与化合价关系如下图。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 5．（25-26高一上·重庆·期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．利用装置①可以从食盐水中提取NaCl B．利用装置②可以制备并且可以长时间观察到白色沉淀 C．利用装置③模拟“侯氏制碱法”制取 D．利用装置④观察到肥皂液冒泡说明铁与水蒸气反应生成了氢气 6．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 7．如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A．由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B．P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为3∶8 C．HNO3浓度为12.68mol/L时，生成NO和NO2的质量相等 D．56g铁粉与1.54mol/L的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量为189g 8．（25-26高一上·江苏常州·期中）在一定条件下，a g镁和铁的混合物与b L氯气(标准状况下)恰好完全反应，生成氯化镁和氯化铁，加入适量水得到溶液。向溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到氧化镁和氧化铁，固体质量为m g。则下列关系中，错误的是 A． B． C． D． 9．（25-26高一上·辽宁丹东·期中）物质类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）做“①与水的反应”实验时，将一小块①投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是______（填标号）。 A．①质硬，具有很好的延展性 B．①与水反应后溶液呈碱性 C．①与水反应放出热量，密度小 D．①是热和电的良导体 （2）写出二维图中②中某种淡黄色固体的化学式______。 （3）从元素价态视角分析H的价态，可知NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。 （4）在水溶液中的电离方程式为______。 （5）铁与水蒸气的反应的实验装置如下图所示。下列说法错误的是______（填标号）。 A．化学反应为 B．湿棉花的作用是受热后产生水蒸气 C．实验开始后，肥皂液中有肥皂泡产生，推断铁与水蒸气发生反应 D．实验结束后，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯 10．（25-26高一上·重庆·期中）纳米铁基材料是新型功能材料，可用于磁性器件、废水处理等领域。以废铁屑(含少量CuO杂质)为原料制备纳米铁流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）验证纳米铁的粒径为纳米级的实验方法：取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射，若观察到________________________________(填实验现象)，则证明粒径为纳米级。 （2）写出与过量溶液反应的离子方程式：________________________。 （3）写出“酸溶”时和反应的离子方程式：________________________。 （4）固体灼烧需要在某陶瓷仪器中进行，该仪器名称为________；经灼烧后得到、混合气体和红棕色固体，若产物中、的化学计量数之比为，则“灼烧”过程中生成的氧化产物是________。 （5）纳米铁粉可用于处理含的酸性废水，反应中被氧化为，被还原为。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程反应的离子方程式：________________________。 ________________________________________________ ③处理，转移的电子数为________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁的单质 考点 1 铁元素的存在及单质的物理性质 1．铁元素的存在 （1）存在： ①游离态：自然界中以单质的形式存在，如陨铁（）。人类在四千五百年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。 ②化合态：以化合物的形式存在于矿石中，如如黄铁矿(主要成分是FeS2)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)等。 ③铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。 （2）人体与铁元素： ①铁在成人体中的含量为4～5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。 ②人体内的铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。功能性铁参与氧的运输，其余的铁与一些酶结合，分布于身体各器官。 ③体内缺铁将会导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命活动的需要，就会发生贫血。 2．铁单质的物理性质 颜色 状态 导电、导热、延展性 熔点（高） 沸点（高） 密度 特性 银白色 固体 良好(导电性不如铜和铝) 1535℃ 2750℃ 7.86 g‧‧cm-3 被磁铁吸引 【进阶典例】纯净铁的物理性质有：①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸，引易被磁化 A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部 【答案】B 【解析】纯净的铁为银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展性，能导电导热，能被磁铁吸，引易被磁化；只有①④⑤⑦符合题意，故答案选B。 解题点睛 ①铁能被磁体吸引。因此可以用磁铁吸引的方法证明某物质中是否含有铁。 ②金属铁的熔沸点和密度明显高于金属钠，当然其硬度也比钠高的多。 ③铁粉是黑色是因为入射光线进到金属小颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个小颗粒，这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。 【拔高典例】下列叙述正确的是 ①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素 ③Fe在纯氧中燃烧可得到 ④食品包装中的小袋中的铁粉，主要用作抗氧化剂 ⑤Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO ⑥不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制得Fe(OH)3 A．①②⑤ B．②③⑥ C．①②④ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】①铁能被磁铁吸引，故正确；②人体内的血红蛋白中含铁元素，故正确；③铁在纯氧中燃烧得到的是Fe3O4，故错误；④Fe(OH)3可通过4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反应制得，故错误；⑤Fe(OH)2在空气中加热得到的是Fe2O3，故错误；答案选D。 【对点练1】（2026高一下·辽宁鞍山·期中改编）鞍山与本溪，并称辽宁“双子钢城”，因深厚的钢铁底蕴闻名全国。下列关于铁及其合金的说法正确的是 A．在自然界中，铁都以化合态形式存在 B．Fe具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 C．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 D．炼铁时，盛装炽热铁水的模具必须进行充分的干燥 【答案】D 【解析】A．自然界中存在游离态的铁单质陨铁，铁并非只以化合态形式存在，A错误；B．为0价，反应中易失电子表现还原性，可用作食品抗氧化剂，其不具有氧化性，B错误；C．纯铁是银白色有金属光泽的金属，C错误；D．炽热的铁水遇水会反应生成氢气，易引发爆炸，因此盛装炽热铁水的模具必须进行充分干燥，D正确；故选D。 【对点练2】（25-26高一上·吉林·期末改编）下列有关铁及铁合金的说法错误的是 A．铁在自然界中以单质或化合物的形态存在 B．钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C．生铁硬度大、抗压，含碳量为 D．人类最早利用的单质铜直接来自于自然界，自然界中也存在单质铁 【答案】C 【解析】A．因铁在自然界中虽以化合物为主，但单质形态（如陨铁）存在，故A正确；B．目前用量最大、用途最广的合金是钢铁，合金的硬度比它的成分金属的硬度大，故B正确；故B正确；C．生铁含碳量为2%～4.5%左右，硬而脆，（高于钢的含碳量0.03%～2%），选项混淆了生铁与钢的含碳量，故C错误；D．自然界中存在单质铁，主要是陨铁，故D正确；故答案为C。 考点 2 铁单质的化学性质 1．铁单质的主要化学性质 常见价态 ＋2、＋3（还有＋6） 与非金属单质 O2 3Fe＋2O2Fe3O4 (火星四射、剧烈燃烧、放出大量的热、生成黑色固体) Cl2 2Fe＋3Cl2FeCl3(产生棕黄色的烟，无论Fe的量多少，产物都是FeCl3) S Fe＋SFeS I2 Fe＋I2FeI2(产物不是FeI3) 与H2O反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2(产物是Fe3O4不是Fe2O3) 与非氧化性酸(HCl、稀H2SO4) Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑（本质是与酸溶液中的H+反应） 与氧化性酸 稀HNO3 3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温，浓硫酸与浓硝酸与铁在常温下发生中钝化。实质是强氧化性的酸使铁、铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应 与盐溶液 CuSO4溶液：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（置换反应） 与FeCl3溶液：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（归中反应） 与水蒸气 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（置换反应，产物为Fe3O4和H2） 特别提醒 ①在反应中铁元素的化合价是由氧化剂的氧化性强弱决定的。强氧化剂（如氯气）将铁氧化成+3价，弱氧化剂（如硫单质）将铁氧化成+2价。 ②铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 ③Fe与Br2反应生成FeBr3，但与I2反应时生成FeI2，通过这一事实可以说明Br2的氧化性比I2强。 2．铁与水蒸气反应的实验探究 实验装置 实验操作 ①先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯； ②用燃着的火柴点燃肥皂泡。听到爆鸣声，证明生成了氢气(肥皂泡起收集氢气的作用) 实验现象 蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色 实验结论 Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 实验启示 在钢铁的生产中，为防止铁与水发生反应，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。 【进阶典例】（25-26高一上·陕西咸阳·期末）某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是 A．实验①反应时火焰为苍白色 B．实验①铁丝过量时燃烧产物为 C．实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物 D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②<③ 【答案】D 【解析】A．实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A项错误；B．实验①反应产物与铁丝的量多少无关，不管铁丝少量还是过量都生成FeCl3，B错误；C．胶体是分散系，分散系是混合物，C错误；D．实验②得到的分散系是溶液，溶质粒子直径小于1 nm，实验③得到的分散系是胶体，胶体粒子直径在1到100 nm之间，D正确；答案选择D。 解题点睛 ①铁的钝化是化学变化，而非物理变化。钝化条件——室温，如加热铁是可以反应的。 ②稀的硝酸可以与铁反应：Fe少量，Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe过量，则生成Fe(NO3)2。 ③Fe与H2O的反应：Fe不与冷水、热水反应，在常温下Fe暴露在空气中产生铁锈(Fe2O3·xH2O)；Fe与水蒸气在高温时反应生成的是Fe3O4而不是Fe2O3。 ④Fe与Cl2反应不论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。 ⑤Fe常温下遇浓硫酸、浓硝酸表面生成致密氧化膜而钝化；加热时反应生成物与Fe用量多少有关。 【拔高典例】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 【答案】D 【解析】A、自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，选项A错误；B、铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，选项B错误；C、铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，选项C错误；D、金属活动顺序表中铁到铜是用还原法冶炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，选项D正确；答案选D。 【对点练1】（25-26高一上·山东济南·期中）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2反应生成CuCl2 Fe与Cl2反应生成FeCl2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．一般碳酸氢盐溶解度大于对应碳酸盐，但钠盐存在特殊性：实际溶解度是，A错误； B．与溶液可置换出，但活泼性极强，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，B错误；C．是弱酸的酸式盐，可与反应生成正盐；同理也为弱酸的酸式盐，可与反应生成正盐，C正确； D．是强氧化剂，与变价金属反应生成高价态金属氯化物，与反应生成，但与反应生成而非，D错误；故选C。 【对点练2】（25-26高一上·山西大同·期中）某固体混合物中含有Fe和Fe2O3，取4.88g该固体混合物，边搅拌边滴加足量稀硫酸溶解，刚开始滴加稀硫酸时溶液先呈黄色，开始搅拌后溶液变为浅绿色，再经过一段时间后有气泡产生，最终产生的气体在标准状况下体积为224，向反应后的溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显变化(忽略空气中成分的影响)。下列说法中正确的是 A．上述条件下，Fe先与稀硫酸反应，Fe2O3后与稀硫酸反应 B．上述条件下，氧化性：H+>Fe3+ C．反应中消耗H2SO4的物质的量为0.01mol D．固体混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】A．溶液先呈黄色后变为浅绿色，故先与反应，A错误；B．开始搅拌溶液变为浅绿色，且一开始无气泡产生，说明先与反应，再与反应，通过实验现象可以判断该条件下，氧化性：，B错误；C．最终加KSCN无明显变化，说明反应后溶液溶质全部为FeSO4；由A、B分析可知，先与反应，然后将还原为；标况下224mL H2的物质的量为0.01mol，与铁反应的硫酸为0.01mol，所以反应中消耗的物质的量大于0.01，C错误；D．将所有的全部还原为，并生成0.01 ，设和的物质的量分别为x、y，则，根据固体质量为4.88g可以列式；二者联立可以解出和的物质的量之比为，D正确；故选D。 考点 3 铁的应用及冶炼 1．铁的应用 （1）铁制品的使用：我国目前发现最早的人工治铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了治铁技术。 （3）生活中的铁： ①生理上成人每天铁的适宜摄入量为15~20mg。 ②动物内脏、肉类、鱼类、蛋类等动物性食物中含铁且容易被吸收。 ③一般蔬菜中铁的含量较少，吸收率也低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大，仍为铁的重要来源。 ④我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生。必要时，我们可以根据医生建议补充一些补铁口服液。 2．铁的冶炼——高炉炼铁 （1）方法选择：根据金属的活泼性，铁属于中等活泼金属（还有Zn、Cu等）采用热还原法。 （2）原料： ①铁矿石：提供铁元素，炼铁核心原料 ②焦炭：燃烧放热，维持高炉高温环境。同时，反应生成还原剂CO； ③空气：助燃，为焦炭燃烧提供氧气； ④石灰石：主要成分CaCO3，作造渣剂，除去铁矿石中难熔的二氧化硅杂质 （3）设备—炼铁高炉：原料从高炉上方投料，热空气从下方鼓入，逆流接触反应，提升原料利用率。 （4）原理及步骤：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。 ①生成还原剂（CO）：C＋O2CO2、CO2＋C2CO； ②生成铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； ③形成炉渣：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2CaSiO3 （生成的硅酸钙为炉渣主要成分，密度小于铁水，漂浮在铁水上方，实现固液分层分离）。 【进阶典例】高炉炼铁的生产中，下列说法正确的是 A．焦炭和一氧化碳都是还原剂 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿 【答案】A 【解析】高炉炼铁的生产中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳还原铁的氧化物，在反应中焦炭和一氧化碳是还原剂，A正确；采用富氧空气是为了焦炭能充分燃烧，B不正确；加石灰石的目的主要是为了造渣，C不正确；黄铁矿中铁的含量低，一般不用于冶炼生铁，D不正确。 解题点睛 ①生活中见到的铁常呈黑色，是因为这种铁不纯，且表面已被氧化。 ②纯铁抗腐蚀在潮湿空气中，不纯的铁发生腐：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O(现象：在潮湿的空气中生锈，生成红棕色固体)。 【拔高典例】钢铁工业对促进经济和社会的发展具有重要的意义，现代炼铁的主要方法是高炉炼铁。其设备如图所示： 炼铁的炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)由高炉的顶部投入，原料在下降过程中与高炉气气流在炉身部分发生作用 请回答下列问题： （1）焦炭在炼铁的过程中所起的作用是______________________ （2）采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，其目的是__________________________________ （3）写出以赤铁矿为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应________________________________ （4）高炉气中含有的主要气态污染物是_____________，若直接排放将污染空气，因此应回收利用，请写出该污染物的一种用途_______________ 【答案】（1）既提供热量，又产生还原剂CO （2）采用逆流接触操作，使铁矿石与还原性气体充分接触、反应 （3）C＋O2CO2，CO2＋C2CO，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （4）CO　作燃料(或还原剂) 【解析】（1）焦炭在炼铁的过程中既作为能源提供反应所需要的能量，同时生成CO作为还原剂，还原出铁矿石中的Fe； （2） 采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的工艺，主要是采用逆流操作，不仅利于矿石与还原性气体充分接触，还增加了接触时间，利于反应； （3） 炼铁高炉中发生的主要反应就是还原剂的生成及生成铁的反应； （4）高炉气的主要成分有：CO、CO2等，其主要气态污染物是有毒的CO；回收利用CO，可用作燃料或作还原剂等。 【对点练1】铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述不正确的是 A．铁是地壳中含量较多的金属，炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁 B．用焦炭将Fe2O3冶炼成生铁发生了氧化还原反应 C．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁 D．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋ 【答案】C 【解析】铁是地壳中含量第二多的金属，炼铁是将铁矿石用还原剂还原成铁单质，故A错误；用焦炭将Fe2O3，冶炼成生铁，反应为置换反应，故B正确；工业上常使用铁的氧化物作原料，用一氧化碳冶炼铁，故C正确；四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，可看作是由FeO、Fe2O3组成的化合物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2＋和Fe3＋，故D正确；故选C。 【对点练2】（2025年高一化学秋季开学考·成都）目前我国炼钢行业产生的二氧化碳排放总量仅次于发电行业所产生的二氧化碳排放总量。为实现2030年前碳达峰，采用竖炉炼铁可以有效减少温室气体、烟尘的排放及减少水污染，提高能源的利用率。如图是竖炉炼铁的工艺流程示意图，请回答下列问题。 （1）赤铁矿的主要成分的化学式为______。 （2）在催化反应室中发生的反应之一为.。其中X的化学式为______，存在化合价变化的元素是______(填元素符号)。 （3）写出还原反应室中进行的主要的化学反应的方程式______（任写一个）。 （4）该流程所得产品为生铁，经过冶炼后可以得到具有更多性能的钢，相比于生铁，钢的含碳量更_______(选填“高”或“低”)。 （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物，你对降低或消除其对环境的污染有何合理化的建议？______(任写一条)。 【答案】（1）Fe2O3 （2）CO2 C和H （3）或 （4）低 （5）尾气经净化处理后再排放(合理即可) 【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）由反应的化学方程式CH4+X2CO+2H2可知，反应前碳、氢原子个数分别为1、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，该反应的各物质中，根据化合物中化合价代数和为零，氢元素显+1价，则甲烷中碳元素显-4价；氧元素显-2价；二氧化碳中碳元素显+4价；一氧化碳中碳元素显+2价；氢气属于单质，氢元素显0价，化合价发生改变的元素有碳(C)、氢(H)两种元素，故答案为：CO2；C和H； （3）还原反应室一氧化碳和氢气分别还原氧化铁，氢气和氧化铁高温反应生成铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O或Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （4）生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%，所以钢的含碳量比生铁低，故答案为：低； （5）最后的烟囱中排出的尾气中依旧会有一些污染物如CO、粉尘等，可以尾气经净化处理后再排放，故答案为：尾气经净化处理后再排放(合理即可)。 1．（25-26高一上·四川成都·期中）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性 B．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．将少量食醋加入84消毒液中，会增强其杀菌消毒效果 D．制作面点时加入食用纯碱可中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】A．纳米铁粉去除污水中重金属离子是利用其强还原性，可与重金属离子发生置换反应，并非吸附性，A符合题意；B．铁红为，是红棕色性质稳定的固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B不符合题意；C．84消毒液的有效成分为，加入食醋后会发生反应生成氧化性更强的，可增强杀菌消毒效果，C不符合题意；D．食用纯碱为，其水溶液呈碱性，可与发酵过程产生的有机酸发生反应，D不符合题意；故答案选A。 2．（25-26高一上·四川眉山·期中）下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．含有Fe、O、H三种元素，无法通过Fe、、单质直接化合得到，A符合题意；B．Fe在中点燃可直接化合生成，反应为：，B不符合题意；C．Cu在中点燃可直接化合生成，反应为：，C不符合题意；D．Na常温下与直接化合生成，反应为：，D不符合题意；故选A。 3．（25-26高一上·山西大同·期中）铁是人类较早使用的金属之一。某学习小组同学为研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。下列相关说法错误的是 A．加热还原铁粉的酒精灯用铁丝网罩的原因是阻挡气流，提高火焰温度 B．湿棉花的作用是提供水蒸气，水蒸气作还原剂 C．铁与水蒸气反应的化学方程式为 D．点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声 【答案】B 【解析】A．酒精灯加铁丝网罩可阻挡气流干扰，集中火焰以提高加热温度，A正确；B．湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸气，反应中的元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，才是还原剂，B错误；C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，给出的化学方程式书写正确，C正确；D．反应生成的进入肥皂液形成混有空气的肥皂泡，点燃不纯的氢气可听到尖锐的爆鸣声，D正确；选B。 4．（25-26高一上·广东佛山·期中）为探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，将样品溶于足量盐酸，进行下列实验，其中结论正确的是 A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C．若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉全部变质 D．若先加KSCN溶液不变红，再加氯水后变红，说明铁粉部分变质 【答案】A 【解析】A．滴加溶液变红，说明溶液中含有，还原铁粉与盐酸反应原本仅生成，存在说明被氧化变质，A正确；B．滴加溶液未变红仅说明溶液中无，若铁粉部分变质，生成的会与过量发生反应，也会导致溶液无，不能说明铁粉未变质，B错误；C．先加溶液不变红说明无，加氯水后变红说明原溶液存在，该可能是未变质的与盐酸反应生成，也可能是变质生成的被还原得到，无法说明铁粉全部变质，C错误；D．上述现象只能说明溶液中存在，无法确认样品是否变质，如果铁粉完全未变质，溶于盐酸也会生成，因此不能说明铁粉部分变质，D错误；故答案为A。 5．（25-26高一上·重庆·期中）下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 将稀硫酸滴在铁片上有气泡冒出： 正确 B 苏打与醋酸反应产生二氧化碳： 错误，醋酸不应写成离子形式 C 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 D 二元弱酸亚磷酸溶液与足量的溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与铁反应生成，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，A不符合题意；B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，给出的离子方程式错误，评价合理，B符合题意；C．石灰乳为的悬浊液，离子方程式中不能拆写为离子，应写化学式，给出的离子方程式正确，评价不合理，C不符合题意；D．是二元弱酸，只有2个可电离的氢，与足量反应的正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，评价不合理，D不符合题意；故选B。 6．（25-26高三上·上海·期中）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 A．工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞 C．湿法炼铜可以用铁与硫酸铜 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 【答案】A 【解析】A．工业上电解熔融氯化钠制备金属钠，反应为，电解饱和氯化钠溶液得到的是、和，无法得到金属钠，A错误；B．加热分解氧化汞可制取金属汞，反应为，B正确；C．湿法炼铜用铁与硫酸铜反应：，C正确；D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法，如高炉炼铁、火法炼铜，D正确；故选A； 7．（25-26高一上·北京朝阳·期中）下列化学用语不能解释实验事实的是 A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： B．红热的铁粉与水蒸气反应生成黑色固体： C．过氧化钠与水反应： D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，在空气中一段时间后变成红褐色： 、 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所给离子方程式符合反应事实，A不符合题意；B．红热的铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成黑色四氧化三铁和氢气，所给化学方程式配平正确、符合反应事实，B不符合题意；C．过氧化钠与水反应的化学方程式未配平，元素不守恒，正确的化学方程式为，C符合题意；D．向溶液中滴加溶液，首先生成白色沉淀，随后被空气中的氧气氧化为红褐色，所给反应方程式均符合事实，D不符合题意；故答案为C。 8．下列物质除杂(括号内为杂质)方法正确的是 A．溶液()：加入适量盐酸 B．溶液()：加入足量铜粉后，过滤 C．Al粉(Fe)：加入足量NaOH溶液后，过滤，洗涤，干燥 D．(HCl)：先通入饱和食盐水中洗气，再通入浓硫酸中干燥 【答案】D 【解析】A．和均能与盐酸反应，还会引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误；B．铜粉与反应生成和，引入新杂质，B错误；C．可与溶液反应，与溶液不反应，加入溶液会除去原物质，不符合除杂要求，C错误；D．极易溶于饱和食盐水，且在饱和食盐水中溶解度极低，可除去，再经浓硫酸干燥可得纯净的，D正确；故选D。 9．（25-26高一上·山西大同·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B．1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C．标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D．28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【解析】A．56 g在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，A项错误；B．溶液体积未知，无法计算数目，B项错误；C． 中含有个氯原子，C项错误；D．和的摩尔质量均为，故28 g由和组成的混合气体共含分子数目为，D项正确；故选D。 10．将1.12g铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是 A．铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变 B．往溶液中滴入溶液，溶液不显红色 C．和的物质的量之比为 D．反应后，铁粉没有剩余 【答案】B 【解析】1.12g铁粉的物质的量，，发生反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+，铁粉完全溶解，生成0.02mol×3==0.06molFe2+，溶液中剩余0.05mol-0.02mol×2== 0.01molFe3+，以此解答。A．由分析可知，铁无剩余，由Fe+2Fe3+==3Fe2+可知，C1-未参与反应，浓度基本不变，A正确；B．由分析可知，溶液中剩余有Fe3+，往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；C．由分析可知，反应解释Fe2+的物质的量为0.06mol，Fe3+的物质的量为0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1，C正确；D．由分析可知，反应后，铁粉没有剩余，D正确；故选B。 11．（25-26高一上·云南楚雄·期中）某化学兴趣小组设计了如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对其产物进行检验。 回答下列问题： （1）装置A的作用是________________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）虚线框D处可连接图2中的装置______(填“甲”或“乙”)来检验生成的气体，实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色。 （4）上述实验结束后，取出图1装置B中反应后的固体继续进行如图3所示的实验。 ①现象1为____________________________________，证明存在。 ②现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________________________________。 （5）若取少量图3中溶液X滴加NaOH溶液(在密闭容器中进行实验)，发现生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。 ①沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ②沉淀没有完全变为红褐色只有部分改变的原因可能与______有关。 【答案】（1）提供水蒸气 （2） （3）乙 （4）滴入的酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 （5） 含量不足 【解析】本实验探究铁与水蒸气的反应及产物检验。装置A通过加热水产生水蒸气，作为反应物；装置B中铁粉在高温下与水蒸气反应生成和；装置C用碱石灰干燥生成的；装置D用于收集，因密度比空气小，需采用向下排空气法收集，并利用加热变黑的铜丝（）检验的还原性。反应后的固体溶于稀硫酸后，通过酸性高锰酸钾溶液和溶液检验铁的价态，最后探究被氧化的条件。 （1）装置A中通过电热炉加热烧瓶内的水，使其沸腾，其作用是为后续反应提供水蒸气； （2）装置B中铁与水蒸气在高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； （3）反应生成的氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集。图2中乙装置进气管短，排气管长，符合向下排空气法的要求，故选乙； （4）①具有还原性，能将酸性高锰酸钾还原而使其褪色，因此现象1为滴入的酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，从而证明的存在； ②滴加溶液未变红色，说明溶液中不存在。结合装置B中可能有未反应完的过量铁粉，铁粉能将生成的还原为，反应的离子方程式为； （5）①溶液X中含有，加入溶液首先生成白色的沉淀，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的，反应的化学方程式为； ②实验在密闭容器中进行，容器内空气（氧气）的量是有限的，当氧气耗尽时，氧化反应停止，因此沉淀没有完全变为红褐色，这说明沉淀颜色的改变程度与密闭容器中的量有关。 12．（25-26高一上·内蒙古通辽·期中）铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑，说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。回答下列问题： （1）高炉炼铁时会发生反应。该反应的氧化剂为_____________(填化学式，下同)，氧化产物为_____________；反应过程中，CO被_____________(填“氧化”或“还原”)。 （2）铁在潮湿的空气中易生锈(铁锈的主要成分视为Fe2O3)，发生反应，反应中若消耗3个分子氧化剂，则生成______个Fe2O3；工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式为_________。 （3）在铁制品大规模使用前，我国使用的金属制品主要以铜为主。利用铁和硫酸铜溶液反应可制取铜，该反应属于四大基本反应类型中的_______反应，反应的离子方程式为________________________，该方法属于“湿法炼铜”；“火法炼铜”也是冶炼铜的一种方法，反应原理为，下列有关说法正确的是_____________(填标号)。 A．“火法炼铜”与“湿法炼铜”均发生了氧化还原反应 B．Cu2S属于硫酸盐 C．Cu2S中Cu为+2价 D．SO2不是氧化物 （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：_________________。 ++_____=++_____。 【答案】（1） 氧化 （2）2 （3）置换 A （4） 【解析】（1）中铁元素化合价从+3价降低为0价，作氧化剂；CO中碳元素化合价从+2价升高为+4价，CO被氧化，为氧化产物； （2）氧元素化合价降低，O2为氧化剂，3个参与反应时生成2个；铁锈主要成分是碱性氧化物，与稀硫酸电离出的反应生成铁盐和水，离子方程式为：； （3）Fe和反应生成和，该反应为置换反应，离子方程式为：；A．两种炼铜方法均有元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确；B．是硫化物，不含硫酸根，不属于硫酸盐，B错误；C．中为-2价，为+1价，C错误；D．由硫、氧两种元素组成，属于氧化物，D错误；故选A； （4）中锰元素从+7价降至+2价；中碳元素从+3价升至+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。 1．（25-26高一上·湖北武汉·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞溶液变红的溶液中：、Na+、、 B．无色澄清透明溶液中：K+、Cu2+、、 C．所含溶质为NaHSO4的溶液中：Na+、、K+、Fe2+ D．与Fe反应能生成H2的溶液：Na+、、、Mg2+ 【答案】D 【解析】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误；B．为蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误；C．溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．与反应生成的溶液为酸性溶液，、、、在酸性条件下相互之间不发生反应，可大量共存，D正确；故选D。 2．（25-26高一下·湖南岳阳·期末）下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．通入水中制氯水： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加少量时，完全反应，与的物质的量之比为1:2，2个消耗2个生成2个，其中1个与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 3．（25-26高一上·山东青岛·阶段练）实验室利用如图所示装置完成铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 已知：①；②有磁性。 A．用酒精喷灯加热装置中的①处效果更好 B．当观察到肥皂液中有气泡逸出时，说明生成 C．取反应后的固体，溶于稀硫酸中产生大量气泡，说明铁粉有剩余 D．取反应后的固体，用磁铁可吸引固体颗粒，说明反应生成 【答案】C 【解析】A．①处为湿棉花，作用是受热提供水蒸气，仅需酒精灯加热即可，需要高温的是②处铁粉与水蒸气的反应，A错误；B．加热初期装置内的空气受热膨胀逸出，也会使肥皂液中产生气泡，需点燃肥皂泡有爆鸣声才能证明生成，B错误；C．铁的氧化物与稀硫酸反应无气体生成，只有剩余的铁粉和稀硫酸反应生成产生大量气泡，因此可说明铁粉有剩余，C正确；D．铁粉本身具有磁性可被磁铁吸引，若铁粉未完全反应也会出现该现象，不能说明反应生成了，D错误；故选C。 4．（25-26高二下·广东惠州·期末）部分含Cl物质的分类与化合价关系如下图。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 【答案】A 【解析】首先确定各对应物质：a为（-1价氯的氢化物），b为（0价氯单质），c为（+4价氯的氧化物），d为（+1价含氧酸），e为（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。A．HCl与Fe反应生成，与Fe反应生成，二者产物不同，A错误； B．具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，B正确； C．HClO是弱酸，是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，C正确；D．次氯酸盐具有漂白性，可由与碱溶液反应制得（如和NaOH反应生成NaClO），D正确；故选A。 5．（25-26高一上·重庆·期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．利用装置①可以从食盐水中提取NaCl B．利用装置②可以制备并且可以长时间观察到白色沉淀 C．利用装置③模拟“侯氏制碱法”制取 D．利用装置④观察到肥皂液冒泡说明铁与水蒸气反应生成了氢气 【答案】C 【解析】A．从食盐水中提取需用蒸发皿蒸发结晶，装置①为坩埚，用于灼烧固体，仪器选择错误，A错误；B．装置②没有隔绝空气，生成的会迅速被空气中的氧化，无法长时间观察白色沉淀，B错误；C．侯氏制碱法中，向饱和溶液先通入（增大溶液碱性，便于吸收），再通入，反应生成溶解度较小的，冷水浴可降低溶解度促进其析出，蘸稀硫酸的脱脂棉可吸收尾气中多余的防止污染，操作规范能达到目的，C正确；D．装置内空气受热膨胀也会使肥皂液冒泡，因此仅观察到冒泡不能证明铁与水蒸气反应生成了氢气，D错误；故答案选C。 6．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A．加热顺序应为先后 B．中发生的主要反应是： C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D．取中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为、 【答案】D 【解析】A．若先加热②，此时装置内没有H2O排出空气，铁粉会与空气中的氧气反应，所以应先加热①产生水蒸气排出装置内空气，再加热②，A错误；B．装置②中发生的主要反应是，而不是生成Fe2O3，B错误；C．氢气的密度比空气的密度小，虚线框处宜选择装置乙，生成的气体产物是H2，H2具有还原性，将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，H2可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，C错误；D．结合B中分析可知，固体中含有四氧化三铁，其中既有二价铁又有三价铁，故取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+，D正确；故选D。 7．如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A．由图可知，硝酸浓度越小，还原产物中氮元素化合价越高 B．P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为3∶8 C．HNO3浓度为12.68mol/L时，生成NO和NO2的质量相等 D．56g铁粉与1.54mol/L的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量为189g 【答案】B 【解析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.68mol/L时，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度继续降低时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到约3.07mol/L时，NH成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物，据此作答。A．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，故A错误；B．根据图像可知，P点时，生成等量的NO和NH，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到NH，则生成NO与NH转移电子的物质的量之比为3：8，故B正确；C．由图可知，HNO3浓度为12.68mol/L时，与少量的铁粉完全反应生成的NO、NO2物质的量相等，但质量并不相等，故C错误；D．56g铁为1mol，与足量1.54mol/L稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3mol，则此反应过程中与铁反应表现酸性的HNO3的质量为3mol×63g/mol=189g，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的HNO3的总质量大于189g，故D错误；故答案选B。 8．（25-26高一上·江苏常州·期中）在一定条件下，a g镁和铁的混合物与b L氯气(标准状况下)恰好完全反应，生成氯化镁和氯化铁，加入适量水得到溶液。向溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到氧化镁和氧化铁，固体质量为m g。则下列关系中，错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．标准状况下的物质的量为，反应得电子总物质的量为；金属离子恰好沉淀时，结合的物质的量等于金属失电子总物质的量，即，整理得，A正确；B．沉淀质量为金属质量与质量之和，的质量，故，选项未将的单位换算为，B错误；C．灼烧后氧化物质量为金属质量与结合的元素质量之和，根据电荷守恒，结合的，元素质量为，故，C正确；D．采用极值法计算：若全为，最终得到的质量为；若全为，最终得到的质量为，故镁和铁的混合物对应的氧化物的质量为，D正确；故选B。 9．（25-26高一上·辽宁丹东·期中）物质类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： （1）做“①与水的反应”实验时，将一小块①投入滴有紫色石蕊试液的水中，仅根据此反应现象可以得出的结论是______（填标号）。 A．①质硬，具有很好的延展性 B．①与水反应后溶液呈碱性 C．①与水反应放出热量，密度小 D．①是热和电的良导体 （2）写出二维图中②中某种淡黄色固体的化学式______。 （3）从元素价态视角分析H的价态，可知NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为______。 （4）在水溶液中的电离方程式为______。 （5）铁与水蒸气的反应的实验装置如下图所示。下列说法错误的是______（填标号）。 A．化学反应为 B．湿棉花的作用是受热后产生水蒸气 C．实验开始后，肥皂液中有肥皂泡产生，推断铁与水蒸气发生反应 D．实验结束后，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯 【答案】（1）BC （2） （3） （4） （5）AC 【解析】根据钠及其化合物的“价—类”二维图，可知①为Na单质，②为或，由此解答； （1）将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，除了观察到钠浮在水面上、熔化成小球、四处游动并发出嘶嘶声外，还会观察到溶液变蓝，由此可知：A．钠的硬度小，具有延展性，但是从该实验中无法得到该性质，A错误；B．溶液变蓝可以证明溶液呈碱性，B正确；C．钠熔化成小球，说明钠与水反应放出热量；钠浮在水面，说明钠的密度小，C正确；D．钠是热和电的良好导体，但是从该实验中无法得到该性质，D错误；故选BC； （2）根据二维图可知，②表示钠元素的化合价为+1价的氧化物。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，其中淡黄色固体为过氧化钠，其化学式为； （3）中氢元素为-1价，水中的氢元素为+1价，两者发生归中反应生成氢气（可燃性气体），同时生成氢氧化钠（强碱），反应的化学方程式为； （4）碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为； （5）A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式应为，A错误；B．加热湿棉花可产生水蒸气，为反应提供反应物，B正确；C．肥皂液中产生肥皂泡，可能是加热排出的空气，不能推断是铁与水蒸气发生了反应，C错误；D．实验结束后，为防止水槽中的水倒吸入试管导致试管炸裂，应先将导管移出肥皂水，再熄灭酒精灯，D正确；故选AC； 10．（25-26高一上·重庆·期中）纳米铁基材料是新型功能材料，可用于磁性器件、废水处理等领域。以废铁屑(含少量CuO杂质)为原料制备纳米铁流程如下： 已知：草酸是一种二元弱酸。 （1）验证纳米铁的粒径为纳米级的实验方法：取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射，若观察到________________________________(填实验现象)，则证明粒径为纳米级。 （2）写出与过量溶液反应的离子方程式：________________________。 （3）写出“酸溶”时和反应的离子方程式：________________________。 （4）固体灼烧需要在某陶瓷仪器中进行，该仪器名称为________；经灼烧后得到、混合气体和红棕色固体，若产物中、的化学计量数之比为，则“灼烧”过程中生成的氧化产物是________。 （5）纳米铁粉可用于处理含的酸性废水，反应中被氧化为，被还原为。 ①该过程中体现了纳米铁粉的________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程反应的离子方程式：________________________。 ________________________________________________ ③处理，转移的电子数为________。 【答案】（1）形成一条光亮的“通路” （2） （3） （4）坩埚 、 （5）还原 6 【解析】废铁屑(含少量CuO杂质)，经过酸溶，Fe与反应生成和，杂质CuO与反应生成和；同时过量的Fe会与发生置换反应生成FeSO₄和Cu，过滤后可除去Cu等不溶物，得到含的硫酸亚铁溶液；向FeSO₄溶液中加入草酸，二者发生复分解反应，生成难溶的固体沉淀，经过滤分离得到；在通入氧气2的条件下高温分解，生成CO、二氧化碳2混合气体和红棕色的铁的氧化物（）；将得到的铁的氧化物用还原剂还原，最终得到纳米级的铁粉。 （1）分散质粒子直径在1~100 nm的分散系为胶体，胶体的特征性质是丁达尔效应，用激光笔照射胶体时，光路中会出现光亮的通路，以此可证明纳米铁分散于水形成了胶体，即纳米铁粒径为纳米级。 （2）草酸是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写；NaOH过量时，草酸的两个完全被中和，生成正盐草酸钠和水，对应离子方程式如上。 （3）酸溶时Fe和稀硫酸发生置换反应，生成和，对应离子方程式如上。 （4）固体高温灼烧的陶瓷仪器为坩埚；根据题意，在氧气2中灼烧生成红棕色固体，且CO和计量数比为1:1，配平反应可得：，反应中Fe从+2价升至+3价、部分C从+3价升至+4价生成，因此氧化产物为和。 （5）①反应中Fe被氧化为，Fe作还原剂，体现还原性。 ②根据得失电子守恒：Fe从0价→+3价，每个Fe失3e-；中Cr从+6价→+3价，每个得6e-，因此Fe的系数配2、系数配1，再结合原子、电荷守恒配平其余物质系数即可。 ③1 mol 中含2 mol +6价Cr，全部转化为+3价Cr时，总共得到6 mol电子，即转移电子数为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $