12 第四章 第1讲 钠及其氧化物-【名师导航】2027年高考化学一轮总复习教师用书（不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦钠及其氧化物核心考点，按钠单质（性质、制备、用途）和钠的氧化物（氧化钠与过氧化钠对比）构建知识体系，通过考点梳理、方法指导（思维模型、误区警示）、真题训练（改编题与高考题）及分层练习（夯基补弱、培优提能），帮助学生系统掌握性质与应用，突破反应规律等难点。 讲义突出实验探究与科学思维培养，如设计钠与盐溶液反应的无水/溶液环境对比实验，构建过氧化钠与CO₂/H₂O反应的定量模型，结合高考真题强化证据推理能力。分层练习与即时反馈确保复习效率，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第1讲　钠及其氧化物 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及其氧化物的主要性质。 2．了解钠及其氧化物在生产和生活中的应用。 考点1　钠单质 1．物理性质 (1)色态：银白色固体。 (2)硬度：质地软，可以用刀切割。 (3)密度：钠、水、煤油密度相对大小为ρ水>ρ钠>ρ煤油。 (4)熔点：<(填“>”“＝”或“<”)100 ℃。 2．化学性质 (1)与非金属单质(如O2)的反应 ①常温下反应的化学方程式：4Na＋O2===2Na2O。 ②加热条件下反应的化学方程式：2Na＋O2Na2O2。 (2)与水的反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 [图解教材]人教必修第一册 钠在坩埚中燃烧 (1)坩埚要放在三脚架和泥三角上加热。 (2)取用坩埚时要用坩埚钳。 (3)不能近距离俯视坩埚。 (3)与酸、盐及部分有机物等的反应 与酸反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 与盐反应 与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 与盐溶液反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 与含羟基或羧基的有机物反应　　　 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率小)； 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ 3．钠的制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作核反应堆的传热介质。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属：如钠与熔融TiCl4的反应4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。 　钠能否与CuCl2溶液反应生成单质铜？ 提示：不能。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl。 [备考提醒] (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前，无酸水为先”。 (2)钠与盐溶液的反应，一般先考虑与水的反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 　钠的性质 1．(人教必修第一册习题改编)将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻后钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是(　　) A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点 C．发出黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化 D．得到淡黄色固体，说明发生了物理变化 D　[钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化，说明钠的熔点低于坩埚的熔点，B正确；产生黄色火焰，说明燃烧升温已使钠汽化，汽化后的钠燃烧发出黄色火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体，说明生成了新物质，发生了化学变化，D错误。] 2．(人教必修第一册习题改编)某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后白色粉末为碳酸钠粉末 D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大 B　[小块金属钠露置于空气中发生的变化为钠被氧化为氧化钠→氧化钠和水反应生成氢氧化钠→氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液→二氧化碳和氢氧化钠反应生成十水合碳酸钠→最终风化变成白色粉末碳酸钠。] [误区警示] (1)钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。 (2)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶。 　钠与盐溶液的反应 3．(鲁科必修第一册习题改编)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液 [解析]　金属钠放入盐的水溶液或碱溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中发生反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中发生反应：＋OH－===CaCO3↓＋H2O或＋2H2O。 [答案]　①③④ 4．为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验。 实验1：如图1，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。 现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。 现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。 回答下列问题： (1)实验1、2中发生反应的化学方程式分别为______________________________ _____________________________________________________________________、 _____________________________________________________________________。 (2)比较实验1、2可知Na与CuSO4反应生成Cu的反应条件为________________。 [答案]　(1)2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu　2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑　(2)加热且无水 [思维模型]钠与溶液的反应特点 (1)钠与乙醇反应的特点：慢、沉。 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，表面冒出气泡，上下浮动，但不能熔化。 (2)钠与酸反应的特点：快，可能燃烧或爆炸。 考点2　钠的氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 阴、阳离子个数比 O2-∶Na＋＝1：2 ∶Na＋＝1：2 化 学 性 质 热稳定性 不稳定 稳定 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH(非氧化还原反应) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(歧化反应) 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3(非氧化还原反应) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(歧化反应) 与酸(盐酸)反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(非氧化还原反应) 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑(歧化反应) 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2．Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 O02Na2O－12O－2 (1)强氧化性的表现 Na2O2 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 　过氧化钠只表现强氧化性吗？ 提示：因氧元素显－1价，是中间价态，也可以表现还原性。 [备考提醒] 过氧化钠与水反应的实质及表现出的性质 过氧化钠与水反应，经历如下两步反应： Na2O2＋2H2O===H2O2＋2NaOH， 2H2O2===2H2O＋O2↑。 这个过程中，会有氢氧根离子(碱性)、过氧化氢(强氧化性、还原性)、氧气(氧化性)生成，并且放出大量热。 　探究过氧化钠的性质 1．(人教必修第一册习题改编)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”小魔术。该小组同学在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉就燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A．淡黄色化合物为Na2O2 B．“滴水生火”小魔术本质上是发生了反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 D　[依据题意可知，淡黄色固体为过氧化钠，A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气有助燃性，所以“吹气生火”小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭，C正确；反应过程中有明火，近距离俯视观察存在安全隐患，D错误。] 2．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：____________，其中化学键的类型为_____________________________________________________________________， 氧元素的化合价为________。 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_____________________________ ____________________________________________________________________， 依据实验现象推测红色褪去的原因是_____________________________________ ____________________________________________________________________。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_____________ ____________________________________________________________________。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为_______________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________， 其反应类型为________________。 [答案]　(1) 　离子键、非极性共价键　－1价 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O　＋2H2O===2NaOH＋H2O2　复分解反应 [思维模型]含过氧键的物质都具有强氧化性，常见含过氧键的物质有： 　Na2O2与CO2、H2O反应的定量关系 3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 D　[2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，相当于H2可被Na2O2完全吸收，A项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，相当于CO可被Na2O2完全吸收，B项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；C项可变形为，C项固体质量增加了a g，可满足题述结果，不符合题意；D项可变形为C(CO)11(H2)11，因而反应后增加的固体质量大于a g，不能满足题述结果，符合题意。] 4．当O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是(　　) 选项 生成Na2CO3的质量 关于所生成氧气的描述 A 21.2 g 该氧气的摩尔质量是36 g·mol-1 B 21.6 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L C 21.2 g 该氧气的摩尔质量是32 g·mol-1 D 22.4 g 生成的氧气在标准状况下的体积为2.24 L B　[Na2O2与CO2反应的实质是－1价的氧发生歧化反应，生成物Na2CO3中有一个O为18O，摩尔质量是108 g·mol-1；O2与足量CO2完全反应，生成0.2 mol Na2C18OO2，质量为108 g·mol-1×0.2 mol＝21.6 g；生成的氧气为18O2，摩尔质量是36 g·mol-1，生成0.1 mol 18O2，在标准状况下的体积为2.24 L。] [思维模型]Na2O2与H2O(g)、CO2的反应规律 (1)反应顺序：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，应视为Na2O2首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。 (2)固体增重质量等于可燃物质量的规律(Na2O2足量)：①H2、②CO、③凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的可燃物质。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－。 1．判断正误：正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。 (×) (2)金属钠与水或酸反应的实质是钠和氢离子间的氧化还原，相同条件下，反应的速率取决于氢离子浓度的大小。 (√) (3)常温下，金属钠与水或酸反应的过程中，都会促进水的电离。 (√) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 (×) (5)Na2O2和Na2O都能与酸反应生成盐，故二者均为碱性氧化物。 (×) (6)将Na2O2加入Ba(HCO3)2溶液中，同时有气体和沉淀产生。 (√) (7)Na2O2和Na2O的本质区别是阴离子不同，Na2O2的内含有过氧键，只具有强氧化性，无还原性。 (×) (8)(2025·云南卷)Na2O2供氧的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (√) 2．下列说法中错误的是(　　) A．(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中 B．(2024·辽宁卷)除去乙醇中少量的水，加入金属Na，过滤 C．(2023·浙江1月卷)金属钠导热性好，可用作传热介质 D．(2021·浙江6月卷)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B　[乙醇、水都与金属Na反应，故不能用Na除去乙醇中少量的水，要加入生石灰，再进行蒸馏。] 3．下列说法中错误的是(　　) A．(2024·浙江6月卷)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 B．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 C．(2021·辽宁卷)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，反应生成了O2 D．(2021·广东卷)Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ D　[Na2O2放入水中生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。] 4．下列说法中正确的是(　　) A．(2022·浙江6月卷)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 B．(2021·广东卷)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA C．(2021·北京卷)金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O D．(2022·湖北卷)用如图实验装置完成钠的燃烧实验 A　[23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为，B错误；金属钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，C错误；钠的燃烧实验应在坩埚中进行，D错误。] 5．(2022·江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2的电子式为 B．H2O的空间结构为直线形 C．H2O2中O元素的化合价为－1 D．NaOH仅含离子键 C　[过氧化钠是离子化合物，其电子式是，A错误；H2O中氧原子的成键电子对数是2，孤电子对数是2，价层电子对数为4，根据价层电子对互斥模型，H2O的空间结构为V形，B错误；H2O2中H元素的化合价为＋1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可计算出O元素的化合价为－1，C正确；NaOH中O和H之间是共价键，D错误。] 过氧化钙(CaO2)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于CaO2的说法中，正确的是(　　) A．CaO2属于碱性氧化物 B．CaO2中阴、阳离子个数比为2∶1 C．CaO2与水反应时，水表现出还原性 D．CaO2能在供氧的同时对水体消毒 D　[CaO2与Na2O2在结构和性质上具有相似性，CaO2与水反应生成氢氧化钙和氧气，不是碱性氧化物，A错误；是由钙离子和过氧根离子组成，阴、阳离子个数比为1∶1，B错误；CaO2与水反应：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2既是氧化剂又是还原剂，水只作反应物，C错误；CaO2中过氧根离子有强氧化性，可使水体中病菌蛋白质变性，CaO2能在供氧的同时对水体消毒，D正确。] 课时数智作业(十)　钠及其氧化物 (建议用时：30分钟　分值：40分) 　　　　　　　　　　　 　　　　　 『夯基补弱』 (每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2025·赤峰检测)关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是(　　) A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1 B．反应④的产物为小苏打 C．风化过程中发生了化合价变化 D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 D　[反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；风化是碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水过程，无化合价变化，C项错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均可以和盐酸反应，D项正确。] 2．钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．肥皂液可用于收集反应产生的H2 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小 C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色 B　[钠和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的H2，A正确；反应时，钠块熔为小球，说明钠的熔点低，B不正确；金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，C正确；反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小，在上层，酚酞溶液遇碱性的NaOH溶液变红，故反应后试管中液体分层，下层呈红色，D正确。] 3．有关钠及其化合物，下列叙述正确的是(　　) A．金属钠着火，可用水或CO2灭火器扑灭 B．金属钠投入坩埚中加热，出现淡黄色火花 C．金属钠投入右侧U形管中，其可能在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．金属钠投入CuSO4溶液中，有红色金属铜析出 C　[金属钠着火时不能用水或CO2灭火，因水或CO2均会与炽热的钠或过氧化钠反应，火势反而会加剧，应该用干燥沙土灭火，A错误；金属钠投入坩埚中加热，会看到钠燃烧时特有的黄色火焰(或火花)，生成淡黄色的过氧化钠，B错误；金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两种液体交界处上下跳动，最终被反应消耗而消失，C正确；钠投入CuSO4溶液中首先与水反应生成NaOH，接着与铜离子生成Cu(OH)2沉淀，D错误。] 4．(2026·成都模拟)某学习小组用如下装置研究金属钠的性质，实验如表。 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅱ中反应的离子方程式为2Na＋2H+===2Na+＋H2↑ B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响 B　[盐酸与钠反应生成氯化钠和氢气，故A正确；Ⅲ中反应较Ⅰ中缓慢，不能说明氢离子浓度越大，反应越剧烈，故B错误；有白雾生成，说明有水蒸气或HCl气体挥发，形成水雾或盐酸小液滴，可说明Na与水或酸反应为放热反应，故C正确；Ⅲ中反应较Ⅰ中缓慢，可说明浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，故D正确。] 5．(2026·石家庄检测)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行了如下实验。经检验，实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(　　) 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到O2- B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 C．实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 B　[实验①②说明在碱性条件下H2O2电离得到，A项错误；实验②③说明在碱性条件下H2O2与BaCl2溶液反应生成BaO2，再对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B项正确；实验①③生成白色沉淀的反应为BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，属于复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误；Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，D项错误。] 『培优提能』 (选择题每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6．(2026·三沙模拟)钠及其部分化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．“一定条件”是指常温下在氧气中反应 B．从基本反应类型角度来看，反应1、2、3依次为化合反应、置换反应、复分解反应 C．反应3没有涉及电子的转移 D．反应1中消耗1 mol金属钠，转移的电子数为6.02×1023 CD　[由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，故A错误；由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，两种单质生成一种化合物，属于化合反应，反应2是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，反应3是氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠和水，属于复分解反应，故B错误；由题图可知，反应3是氢氧化钠与碳酸反应生成碳酸钠和水，反应中没有元素化合价发生变化，没有涉及电子的转移，故C正确；由题图可知，反应1为钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则消耗1 mol金属钠时，转移的电子数约为6.02×1023，故D正确。] 7．(2025·临沂检测)下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是(　　) A．热稳定性：E>D B．物质B的电子式是Na+[︰︰︰]2-Na+ C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度 D．反应③中，当生成0.1 mol C时，转移的电子的物质的量为0.1 mol AD　[D为碳酸钠，E为碳酸氢钠，热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，即E<D，故A错误；B为过氧化钠，其电子式为Na+[︰︰︰]2-Na+，故B正确；常温下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，故C正确；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧元素的化合价由－1转化为－2和0，所以每生成4 mol NaOH，转移2 mol电子，当生成0.2 mol NaOH时，转移的电子的物质的量为0.1 mol，故D错误。] 8．(19分)过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。 (1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。(2分)  (2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①A中发生反应的化学方程式为__________________________________________ ____________________________________________________________________。(2分) ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(2分) ③装置B出来的气体是否需要干燥：_________(填“是”或“否”)。(2分)  ④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式： ______________________________ ____________________________________________________________________。(2分) ⑤D中NaOH溶液的作用是_________________________________________________ ____________________________________________________________________。(2分) ⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_________(填字母)。(2分)  a．直接读取气体体积，不需要关注气体的温度 b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同 c．视线与凹液面的最低处相平读取量筒中水的体积 ⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_________(用含V的百分数表示)。(3分)  ⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(2分)  [解析]　(1)Na2O2容易吸收空气中的CO2生成Na2CO3而变质，Na2CO3与BaCl2(或CaCl2)溶液等易反应，生成白色BaCO3(或CaCO3)沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2(或CaCl2)溶液反应。(2)①A中发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气。③过氧化钠分别与CO2、水蒸气反应都生成氧气，两反应中过氧化钠和氧气的物质的量的定量关系相同，对测定过氧化钠的质量分数无影响，因此装置B出来的气体不需要干燥。④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。⑥C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却直接读取气体体积会导致测定的氧气体积偏大，故a不合理；上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，故b合理；视线与凹液面的最低处相平读取量筒中水的体积，故c合理。⑦n(O2)＝，由反应式2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×，由m＝n·M可知，m(Na2O2)＝2××78 g·mol-1，则样品中Na2O2的质量分数＝×100%＝×100%＝%。⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内残留水的体积会使氧气体积减小，测量结果偏小。 [答案]　(1)CaCl2(或BaCl2，合理答案均可) (2)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ②检查装置的气密性　③否　④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　⑤吸收未反应的CO2　⑥a　⑦%　⑧偏小 12 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $