第3章 第1讲 钠及其氧化物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦钠及其氧化物核心考点，按钠的性质与应用、氧化钠和过氧化钠的对比及反应规律的逻辑架构展开，通过考点梳理、方法指导、真题训练等环节，帮助学生构建“结构决定性质，性质决定用途”的知识网络，突破钠与水反应现象分析、过氧化钠与CO₂/H₂O反应计算等难点。 讲义突出实验探究与问题解决结合，如设计“吹气生火”实验探究过氧化钠性质，培养科学探究与实践能力，通过对比氧化钠和过氧化钠的电子式、反应类型强化科学思维。设置基础判断、能力提升、高考真题分层练习，配合即时反馈，确保高效复习，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

第1讲　钠及其氧化物 　了解钠及其氧化物的主要性质，能列举它们性质的应用及有关实验现象。 考点一　活泼的金属单质——钠 1．物理性质 钠是银白色固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，易导电、导热。 2．化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S)反应 ①与O2反应：常温下，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O；加热时，化学方程式为2Na＋O2Na2O2。 ②与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)。 ③与S反应：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)。 (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②钠与水(滴有酚酞)的反应 (3)与酸、盐、醇反应 反应 化学方程式 与盐酸反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 与CuSO4溶液反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 与乙醇反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 3.用途 (1)钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质。 (2)作为强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)。 (3)作为电光源，制作高压钠灯。 (1)实验过程中剩余的金属钠应放回原试剂瓶(　　) (2)钠与乙醇反应时钠浮于液面上四处游动(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气继续氧化(　　) (4)金属钠露置在空气中，生成的最终产物为小苏打(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 1．(2025·扬州模拟)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 解析：选C。钠钾合金的熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂。 2．X、Y、Z三个烧杯分别盛有体积均为100 mL的水、0.1 mol·L-1盐酸、 0.01 mol·L-1NaOH溶液，各投入0.05 mol Na发生反应。下列有关说法正确的是(　　) A．都先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．反应后，三个烧杯中溶质的物质的量浓度相同 D．反应后，三个烧杯中产生气体的质量一定相同 解析：选D。钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；反应后，X烧杯中的溶质为NaOH，Y烧杯中的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中的溶质为NaOH，且Z烧杯中原溶质也为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的质量相同，D正确。 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中： ①饱和澄清石灰水　②饱和食盐水　③CuSO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液 (1)写出③中反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)既有气体生成又有白色沉淀产生的有__________(填序号)。 答案：(1)2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑　(2)①②④ 考点二　氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 电子式 氧元素价态 －2价 －1价 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离 子及个数比 N(O2-)∶N(Na＋) ＝1∶2 N(O)∶N(Na＋) ＝1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH(填化学方程式，下同) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 — 强氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 2.过氧化钠的强氧化性 [注意]　(1)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 (2)遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 (1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) (2)Na2O2与水反应中，H2O是还原剂(　　) (3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (4)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键类型完全相同(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 一、过氧化钠性质的实验探究 1．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“吹气生火”“滴水生火”的小魔术。如下图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是(　　) A．淡黄色化合物为Na2O2 B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭 D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿 解析：选D。反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D错误。 2．(2026·烟台模拟)(双选)探究Na2O2与水的反应，实验如下图所示。已知：H2O2⇌H＋＋HO；HO⇌H＋＋O。下列分析不正确的是(　　) A．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B．①⑤中产生的气体均能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2 C．③和④能说明溶解性：BaO2＞BaSO4 D．⑤中说明H2O2具有还原性 解析：选BC。①中过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应；④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，A项正确。①中过氧化钠与水反应会生成氧气，能使带火星的木条复燃，不能说明存在H2O2，B项错误。④中BaO2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4，C项错误。⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，H2O2为还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确。 二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算 3．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 解析：选C。根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根据反应中O2与H2O(g)、CO2物质的量的关系可知，CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。 4．向密闭容器中加入1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是(　　) A．0.8 mol Na2CO3和1 mol NaOH B．1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH C．1.3 mol Na2CO3 D．0.5 mol Na2CO3和1.6 mol NaOH 解析：选B。NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.5 mol Na2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，CO2首先与Na2O2反应，消耗0.5 mol Na2O2，生成0.5 mol Na2CO3，还有0.3 mol的Na2O2与H2O反应，生成0.6 mol NaOH，所以容器内残留的固体是1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH。 　 (1)Na2O2与CO2、H2O反应，生成1 mol O2时，均转移2 mol电子。 (2)当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，可认为Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应。 1．下列关于钠及其氧化物的说法错误的是(　　) A．(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中 B．(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 C．(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 D．(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 解析：选B。钠能与水反应生成易燃性气体氢气，故钠起火，不能使用水基灭火器扑灭，B项错误。 2．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是(　　) A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 解析：选C。Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，CaH2中只有离子键，A错误；反应①中H2O中氢、氧元素的化合价均未发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，反应②中H2O发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和O构成，阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2由Ca2+和H－构成，阴、阳离子个数比为2∶1，C正确；反应①中每生成1 mol氧气转移2 mol电子，反应②中每生成1 mol氢气转移1 mol电子，故反应①和②中转移的电子数相同时，产生的氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 3．(2022·天津卷)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________________________ 　。 (2)NaCl的熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应的化学方程式如下： 2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g) 加入CaCl2的目的是___________________________________ _______________________________________________________。 (3)在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过________、________。(填字母) a．浓硫酸　　　　　　 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 解析：(4)空气中的二氧化碳和水蒸气均能与Na2O2反应，因此空气与熔融金属Na反应前，需依次通过NaOH溶液、浓硫酸除去二氧化碳和水蒸气。 答案：(1) 　(2)用作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗　(3)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol-1　(4)c　a 学科网（北京）股份有限公司 $