精品解析：天津市滨海新区渤油第一中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

渤油一中2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科第二次统练试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题30题)和第Ⅱ卷(非选择题3题)，第Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 3. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火炬燃烧 B. 风力发电 C. 粮食酿醋 D. 高炉炼铁 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. B. 标准状况下11.2LHCl C. D. 个He 5. 下列说法不正确的是 A. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B. 火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火 C. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 7. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 8. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 9. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 11. 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 A. 铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B. 常温下不与任何酸、碱反应 C. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D. 工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 14. 影响气体体积大小的主要因素是 A. 微粒的种类 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 15. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA B. 常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C. 0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NA D. 常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA 16. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 17. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 18. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是 A. 甲装置的盐酸可以改用稀硫酸 B. 乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量 C. 丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D. 饱和溶液中通入没有任何现象 19. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 20. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 21. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 23. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C. 图丙：制备胶体 D. 图丁：除去粉末中少量的 24. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：。下列判断正确的是 A. 是还原产物，是氧化产物 B. 氧化性： C. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D. 反应转移 25. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 自来水厂用氯气杀菌消毒 能杀死水中的病菌 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中反应生成 C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡 可溶于胃酸，产生大量有毒的 D 溶液可用于铜质印刷线路板制作 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 26. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. 与 B. 与 C. 溶液与稀盐酸 D. 溶液与 27. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是(　　) A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 28. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数目为3NA C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA 29. “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 30. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 请将答案书写在答题纸上。 二、填空题 31. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：金属A_______，物质E为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应⑤_______； 反应⑦_______。 （3）检验物质G中阳离子时应加入_______溶液，溶液变为_______色，证明存在该阳离子。 （4）实验室制取黄绿色气体乙的离子方程式为_______，制取完毕后，多余的乙将用物质D的水溶液来吸收，其离子方程式为_______。 32. Ⅰ．实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 盐酸 分子式 相对分子质量： 密度： 的质量分数： （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸，需要量取________上述浓盐酸。(保留到小数点后一位有效数字) （2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、___________、___________。 （3）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 a．容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水； b．用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线； c．定容时视线仰视刻度线。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （4）装置②中的试剂是____________，装置⑥中碱石灰的作用是_________________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （5）步骤1和步骤2中，处带火星的木条复燃的是_____________(填步骤1或步骤2) （6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：__________________________________________________________________。 33. 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。 （1）某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中中发生的反应是，、为气体净化装置，硬质玻璃管中装有细铁丝网，为干燥的空广口瓶，烧杯为尾气吸收装置。试回答： ①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是_________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②该装置中有明显错误的是_________(填字母)。中所装试剂为_________，装置的作用是_________。 ③向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是_________。 A．该溶液中一定含有 B．氧化性： C．与氯水形成红色物质 D．被氯水还原为 ④中发生反应的化学方程式是_________。 ⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：_________。 若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用_________，分离胶体和溶液常用的方法叫_________。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： ①中铁元素的化合价为_________。 ②反应Ⅱ中的还原剂是_________。 （3）一定质量的、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渤油一中2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科第二次统练试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题30题)和第Ⅱ卷(非选择题3题)，第Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题纸上，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳两种元素组成的新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1 【答案】B 【解析】 【详解】根据，故答案选B。 3. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A. 火炬燃烧 B. 风力发电 C. 粮食酿醋 D. 高炉炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、火炬燃烧，是可燃物的燃烧，涉及化学反应，故错误；B、风力发电没有新物质的生成，不涉及化学反应，故正确；C、粮食酿醋，涉及淀粉水解、葡萄糖转化酒精、酒精被氧化成乙酸，有新物质的生成，涉及化学反应，故错误；D、高炉炼铁：化合态铁转化成游离态的铁，涉及化学反应，故错误。 考点：考查物质的分类等知识。 4. 下列物质所含分子数最多的是 A. B. 标准状况下11.2LHCl C. D. 个He 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有的分子数为，A错误； B．标准状况下11.2LHCl中含有的分子数为，B错误； C．中含有的分子数为，C正确； D．个He中含有的分子数为，D错误； 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 丹霞地貌的岩层因含而呈红色 B. 火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火 C. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，Fe3O4是黑色固体，A错误； B．钠能与水反应，所以火灾现场有大量钠时，要用干燥的沙土灭火，B正确； C．铝能与酸、碱反应，所以铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物，C正确； D．合金的硬度比其成分金属的大，D正确； 故选A。 6. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A. 用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含 B. 用KSCN溶液检验是否变质 C. 用澄清石灰水鉴别溶液与溶液 D. 用焰色试验鉴别溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与硝酸银溶液中反应生成白色的沉淀，故可用稀硝酸和硝酸银溶液检验某溶液中是否含，A正确； B．变质的混有，与KSCN反应生成血红色溶液，可利用KSCN溶液检验FeSO4是否变质，B正确； C．溶液与溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误； D．钠的焰色实验呈黄色，钾的焰色实验（透过蓝色钴玻璃）呈浅紫色，两者颜色不同，故可用用焰色试验鉴别溶液与溶液，D正确； 故选C。 7. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最终碳酸钠晶体风化生成碳酸钠粉末，所以钠放置在空气中易变质，故A不符合题意； B．硫酸钾不与空气中的各个成分反应，故在空气中久置不易变质，故B符合题意； C．烧碱的成分是氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水，与二氧化碳反应生成碳酸钠，故C不符合题意； D．漂白粉吸收空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误； B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误； C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误； D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。 答案选D。 9. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确； B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误； C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确； D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确； 答案选B。 10. 化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是 A. Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B. 稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C. NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D. 不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确； B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确； C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误； D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确； 故选C。 11. 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 A. 铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好 B. 常温下不与任何酸、碱反应 C. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁 D. 工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下，铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，A正确； B、常温下，铝既能和稀酸反应，又能和稀强碱反应，B错误； C、铝元素在地壳中的含量高于铁，C错误； D、钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D错误； 故选A。 12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为蓝色，不符合无色溶液要求，且与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为浅绿色，不符合无色溶液要求，强酸性条件下、均与反应，且可氧化、，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，互相之间不发生反应，且都不与强酸性溶液中的反应，能大量共存，C正确； D．为紫红色，不符合无色溶液要求，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误； B．该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确； C．该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，选项C错误； D．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误； 答案选B。 14. 影响气体体积大小的主要因素是 A. 微粒的种类 B. 微粒本身的大小 C. 微粒的质量 D. 微粒间的平均距离 【答案】D 【解析】 【分析】对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，所以一定数量气体体积的大小主要取决于气体分子之间平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。 【详解】A．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，可以忽略气体种类对体积的影响，故A不选； B．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故B不选； C．气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子质量可以忽略不计，故C不选； D．决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离；气体的分子数目一定时，影响气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故D选； 故选D。 15. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NA B. 常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4L C. 0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NA D. 常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．标准状况下，水是固液混合态，不是气态，不能用气体摩尔体积计算水分子的数目，A项错误； B．常温常压不是标准状况，故不能用标准状况下1mol气体体积为22.4L来计算，B项错误； C．选项中只给出了溶液浓度，没有给出溶液体积，故不能计算出钠离子的数目，C项错误； D．常温常压下，氨气的相对分子质量为17g/mol，17g氨气为1mol氨气，1mol氨气分子含有3molH原子，故常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA，D项正确； 答案选D。 16. 在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为 A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1 【答案】B 【解析】 【详解】设该溶液中含有NaOH的物质的量为x， 则x=，该NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=。 故选B。 17. 下列溶液中与溶液中相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中=。 【详解】A．溶液中没有氯离子，故A不符合题意； B．溶液中=，故B符合题意； C．溶液中=，故C不符合题意； D．溶液中=，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 18. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列说法正确的是 A. 甲装置的盐酸可以改用稀硫酸 B. 乙的试剂为饱和溶液，可除去中的少量 C. 丙中用冷水浴冷却有利于析出固体 D. 饱和溶液中通入没有任何现象 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸与CaCO3反应产生CO2，用饱和NaHCO3溶液除去HCl杂质后通入装置丙，与吸收足量NH3的饱和食盐水发生反应，得到溶解度较小的NaHCO3晶体； 【详解】A．若将甲中盐酸改为稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会附着在表面阻碍反应持续进行，无法持续制取，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，会消耗目标反应物，乙中试剂应为饱和溶液，B错误； C．的溶解度随温度降低而减小，冷水浴可降低体系温度，减小的溶解度，有利于其析出，C正确； D．饱和溶液中通入，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，会析出晶体，有明显现象，D错误； 故选C。 19. 下列关于离子检验的说法中正确的是 A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－ C. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液中还可能含有的是HCO、SO、HSO中的一种或几种，故A错误； B．溶液中还可能含有SO、SO、CO等离子中的一种或几种，故B错误； C．溶液中还可能含有Ag＋，故C错误； D．Fe3+遇SCN-显红色，而Fe2+和SCN-不显红色，所以向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋，故D正确； 故选D。 20. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. X在高温下与水蒸气反应可生成Z B. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M C. Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误； B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确； C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误； D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误； 综上所述，答案为B。 21. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述不正确的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 若c为Na2O2，可用作潜水艇的供氧剂 D. 若e是Na2CO3，向其溶液中逐滴滴加盐酸可立即产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．a为钠的氢化物，钠元素化合价为+1，则氢元素化合价为-1，NaH符合，A正确； B．b为钠单质（Na），钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．c为钠的氧化物，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作潜水艇供氧剂，C正确； D．e为Na2CO3时，逐滴滴加盐酸，先发生反应（无气泡），后发生（产生气泡），不会立即产生气泡，D错误； 故选D。 22. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al和NaOH反应生成NaAlO2和氢气，故不能实现，A错误； B．第一步制备Cl2是用浓盐酸和二氧化锰加热制备的，B错误； C．氯化钙与二氧化碳不反应，C错误； D．题中所有转化都能进行，D正确； 答案选D。 23. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：能在较长时间内看到白色沉淀 C. 图丙：制备胶体 D. 图丁：除去粉末中少量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误； B．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，B正确； C．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，D错误； 故答案选B。 24. 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：。下列判断正确的是 A. 是还原产物，是氧化产物 B. 氧化性： C. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D. 反应转移 【答案】D 【解析】 【分析】在中，2MnO→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂，以此来解答。 【详解】A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故B错误； C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误； D．的物质的量是1mol，O元素的化合价由-1价→0价，反应中转移，故D正确； 故选D。 25. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 自来水厂用氯气杀菌消毒 能杀死水中的病菌 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中反应生成 C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡 可溶于胃酸，产生大量有毒的 D 溶液可用于铜质印刷线路板制作 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成的具有强氧化性，可杀死水中病菌，起杀菌消毒作用的不是，A错误； B．漂白粉中的有效成分为，久置时与空气中的、反应生成和易分解的导致变质，与不发生反应，B错误； C．难溶于水和胃酸，可用作检查肠胃的内服药剂；可溶于胃酸，反应生成有毒的重金属离子，不可内服，C正确； D．溶液用于铜质印刷线路板制作的原理是与反应生成和，不能从含的溶液中置换出铜，D错误； 故选C。 26. 下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 A. 与 B. 与 C. 溶液与稀盐酸 D. 溶液与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与常温下反应生成，点燃或加热条件下生成，反应条件改变生成物改变，A错误； B．与反应的产物始终为和，反应条件或反应物用量改变都不影响生成物，B正确； C．稀盐酸少量时，与稀盐酸反应生成和，稀盐酸过量时生成、和，反应物用量改变生成物改变，C错误； D．少量时，溶液与反应生成和，过量时生成，反应物用量改变生成物改变，D错误； 故选B。 27. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是(　　) A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D. 相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠，而Na2CO3难以分解，故A正确； B.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C.NaHCO3和Na2CO3都可以与盐酸反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸足量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由m/84＞m/106可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3放出CO2质量多，故C正确； D.Na2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故NaHCO3与稀盐酸反应与Na2CO3与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，故D错误。 故选D。 28. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA B. 标准状况下，22.4L H2O中含有的原子数目为3NA C. 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，个数是3NA，A正确； B．标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算其中含有的原子数目，B错误； C．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，转移1mol电子，C错误； D．lmolNa2O2与二氧化碳充分反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，转移的电子数为NA，D错误； 答案选A。 29. “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2 B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤 C 铁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤 D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气可氧化亚铁离子，则通入适量Cl2可除杂，故A正确； B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确； A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确； D．在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误； 故答案为D。 【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: ①不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；②分离提纯后的物质状态不变；③实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 30. 100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶质为 B. 向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成 C. a点溶液中存在的金属阳离子有和 D. 原混合溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应； a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量； 【详解】A．由分析，c点溶质为生成氯化亚铁，A正确； B．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，B错误； C．由分析，a点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有和，C正确； D．原混合溶液中，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 请将答案书写在答题纸上。 二、填空题 31. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的名称：金属A_______，物质E为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应⑤_______； 反应⑦_______。 （3）检验物质G中阳离子时应加入_______溶液，溶液变为_______色，证明存在该阳离子。 （4）实验室制取黄绿色气体乙的离子方程式为_______，制取完毕后，多余的乙将用物质D的水溶液来吸收，其离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 钠 ②. 盐酸 （2） ①. ②. （3） ①. KSCN ②. 红 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；反应③为氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，反应②Cl2与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸，反应⑥为氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，反应④为E与金属C反应生成F，反应⑤F与氯气反应生成G，可推知C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，FeCl2与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应⑦为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，金属A为钠，物质E为盐酸； 【小问2详解】 反应⑤F与氯气反应生成G，化学方程式为； 反应⑦为氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，化学方程式为； 【小问3详解】 物质G为FeCl3，其中阳离子为Fe3+，检验时应加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明存在该阳离子 【小问4详解】 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，离子方程式为，制取完毕后，多余的氯气由于有毒不能直接排放，将用氢氧化钠的水溶液来吸收，离子方程式为。 32. Ⅰ．实验室欲配制稀盐酸，用到的浓盐酸标签上的数据如下： 盐酸 分子式 相对分子质量： 密度： 的质量分数： （1）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸，需要量取________上述浓盐酸。(保留到小数点后一位有效数字) （2）实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒、___________、___________。 （3）以下操作会使所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。 a．容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水； b．用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线； c．定容时视线仰视刻度线。 Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （4）装置②中的试剂是____________，装置⑥中碱石灰的作用是_________________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。 （5）步骤1和步骤2中，处带火星的木条复燃的是_____________(填步骤1或步骤2) （6）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）c （4） ①. 饱和 溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） ②. 防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验 （5） 步骤2 （6） 【解析】 【分析】该实验为验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，装置①是利用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，装置②的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，使用的试剂为饱和  溶液；装置③的作用是干燥气体；装置④和装置⑤为对比实验，关闭，打开，气体未干燥进入装置⑤，打开，关闭，气体通过装置③进行干燥进入装置④，将两组实验进行对比，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时是否需要与水接触；装置⑥的作用是防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验，由此解答； 【小问1详解】 根据质量分数和量浓度的转化公式，根据标签数据代入计算得，实验室没有规格的容量瓶，选用容量瓶进行配制，根据，代入得到； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的常规步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，已给出烧杯、量筒、试剂瓶、玻璃棒，还缺少容量瓶和定容使用的胶头滴管； 【小问3详解】 a．由于在定容时还需要加入蒸馏水，故容量瓶使用时瓶内有少量残留的蒸馏水不会影响所配溶液浓度，a不符合题意； b．用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏大，物质的量偏大，所配制的溶液浓度偏大，b不符合题意； c．定容时视线仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c符合题意； 故选c； 【小问4详解】 由分析可知，装置②中的试剂为饱和  溶液；装置⑥的作用为防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验； 【小问5详解】 由分析可知，步骤1中打开弹簧夹，关闭，气体通过装置③进行干燥进入装置④，二氧化碳跟过氧化钠反应时没有与水接触，无法进行反应生成氧气，因此带火星的木条不会复燃；而步骤2中打开弹簧夹，关闭，气体未干燥进入装置⑤，二氧化碳跟过氧化钠反应时与水接触，可以进行反应生成氧气，因此带火星的木条会复燃； 【小问6详解】 二氧化碳跟过氧化钠的反应为 ，2个 的其中一个中的 元素化合价由  价升高到  价生成 ，失去 2个电子；另一个 中的 元素由  价降低到  价生成 ，得到 2个电子，用双线桥标出电子转移为。 33. 铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。 （1）某学生欲用下列装置制取纯净固体。其中中发生的反应是，、为气体净化装置，硬质玻璃管中装有细铁丝网，为干燥的空广口瓶，烧杯为尾气吸收装置。试回答： ①下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是_________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②该装置中有明显错误的是_________(填字母)。中所装试剂为_________，装置的作用是_________。 ③向某无色溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论正确的是_________。 A．该溶液中一定含有 B．氧化性： C．与氯水形成红色物质 D．被氯水还原为 ④中发生反应的化学方程式是_________。 ⑤溶液用于刻制印刷铜电路板，发生反应的离子方程式为：_________。 若用所制取的固体制成胶体，区分胶体和溶液常用_________，分离胶体和溶液常用的方法叫_________。 （2）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示： ①中铁元素的化合价为_________。 ②反应Ⅱ中的还原剂是_________。 （3）一定质量的、混合物，在足量气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需的硫酸的体积至少为_________。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. 浓硫酸（或浓） ④. 除去中的气体 ⑤. A ⑥. ⑦. ⑧. 丁达尔效应 ⑨. 渗析 （2） ①. +6（或+6价） ②. （3） 【解析】 【分析】（1）装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置C盛放饱和食盐水除去氯化氢，装置D盛放浓硫酸干燥氯气。装置E中铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁。装置F为安全瓶，防止倒吸。装置G盛放氢氧化钠溶液吸收尾气。 （2）工业制备高铁酸钾的流程中，反应I为氯气与氢氧化钾反应生成次氯酸钾、氯化钾和水；反应Ⅱ为次氯酸钾在碱性条件下将硝酸铁氧化为高铁酸钾，加入固体使高铁酸钾溶液结晶，再加入无水乙醇洗涤干燥得到目标产物。 【小问1详解】 ① A．铁与溶液反应生成银单质，铁溶解且生成沉淀，A不符合题意； B．铁与溶液反应生成，铁溶解且无沉淀生成，B符合题意； C．铁与溶液反应生成铜单质，铁溶解且生成沉淀，C不符合题意； D．铁与溶液不反应，铁不溶解且也不生成沉淀，D不符合题意； 故选B。 ② 装置D为洗气瓶，气体应“长进短出”，图中导气管连接错误，故错误装置为D；D中盛放浓硫酸用于干燥氯气；C中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的气体； ③ A．加入无明显变化，滴加氯水后变红，说明原溶液中含有，氯水将氧化为，与反应生成血红色物质，A正确； B．氯气能氧化，说明氧化性，B错误； C．是与形成红色物质，C错误； D．被氯水氧化为，化合价升高被氧化而非还原，D错误； 故选A。 ④ E中铁丝与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。 ⑤ 氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为；区分胶体和溶液常用丁达尔效应；分离胶体和溶液常用渗析法。 【小问2详解】 ① 在中，为+1价，为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，可得元素的化合价为+6。 ② 反应I生成的次氯酸钾具有强氧化性，在反应中将氧化为，铁元素化合价由+3价升高到+6价，故作还原剂。 【小问3详解】 混合物在足量中加热充分反应，剩余固体全为铁单质，减轻的质量即为混合物中氧元素的质量，则。将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，根据反应关系可知，消耗的，故所需硫酸的体积至少为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $