贵州省贵阳市第一中学、黔西一中联考2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

高一化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5 K-39Mn-55Fe-56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答題前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答素后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.防止漂白粉失效应密封避光保存 B.储氢合金与H2结合成的金属氢化物性质稳定，高温条件下不易分解 C.Fe,O,具有磁性，涂覆在胶带上可制成磁带 D.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 2.油条配豆浆是美味的一顿早餐。油条制作过程中将明矾、纯碱按比例加入温水 中，再加人面粉搅拌成面团；放置使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反 应2KA1(S0,)2·12H,0+3NaC0,=2A1(0H)3↓+3Na2S0,+K,S0,+3C02↑+21H20。 下列说法正确的是 A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、纯碱”主要成分依次为盐、碱 高一化学·第1页（共8页） B.放置过程中K(S0),被氧化 C,放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D.反应的离子方程式为2A+3C0+3H,0=2A1(0H),↓+3C0,1 3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.C,O,HCI0光盟CL, B.FeC,(ag)G0),Fe(OH),(胶体)加热的绕，Fe,0,(s) aOHNCO, C.Na D.e0,Pe慧 FeCl: 少量， A7车尾气处理的反应之一为2C0+20德化2C0,+州，假设将等物质的量的C0和 NO通入一密闭容器中发生该反应，下列说法不正确的是 A.等物质的量的C0和N0的质量之比为14：15 B.恒温恒压下，C0和N0的密度之比为14：15 C.恒温恒压下，反应过程中C02和N2的物质的量之比不一定为2：1 D.恒温恒容下，完全反应前后压强之比为4：3 5.反应H,02+Cl2=2HC1+02,常被用于除去水中残余氯，下列说法正确的是 A.0.5mol02的摩尔质量为16g/mol B.除去4.48LCl2需要6.8gH202 C.常温常压下，生成32g02,转移2mol电子 D.还原产物和氧化产物物质的量之比为1：2 6.下列实验操作能达到实验目的的是 浓盐酸) 橡胶管 煤油 一钠块 FeSo, 溶液 100 20℃7 B.配制100mL1mol·L C.验证反应有Cl,D.观察钠与 A.制备Fe(OH)2 KCI溶液 生成 水的反应 高一化学·第2页（共8页) 7、设X'、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.将2.24L(标准状况)Cl,通人水中，转移电子数等于0.1N, B.1mol由Na,02和Na,0组成的混合物中阴离子数为N C.常温常压下，17gOH中所含电子的数目为10W, D.1L0.5moLL的Al2(S0.)3溶液中，含有的S0数目为1.5N, S.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使紫色石蕊试液变红的溶液：MnO:、CI、K、Na B.加入酚酞变红的溶液：C10°、Na'、CO}、S0} C.无色透明的溶液：Cu2“、K、NO、Cl D.新制氯水中：NH:、T、SO、HCO; 9、下列离子方程式的书写正确的是 A.石灰乳与Na,C0,溶液混合：Ca2·+C0}=CaC0,↓ B.将打磨过的铝片放入Na0H溶液：2A1+20H+2H0=2[A1(OH)]ˉ+3H21 C.用Na,02和水制备少量02：2Na,02+2H20一4Na*+40H+02↑ D.Ca(HC0,)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2+HC05+OH=CaC0,↓+H,0 10.用如图】所示装置进行F与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关 说法不正确的是 湿棉花 还原铁粉 配皂液 图1 A.观察到肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应 B.实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯，再点燃还原铁粉处的酒精灯 C.火柴点燃气泡发出爆鸣声，H,0在反应中作氧化剂 D.残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量NaOH没有红褐色沉淀生成，则残留固体中不 含+3价铁的氧化物 11.Fe有两种重要的氯化物，FCl,广泛用于水处理、有机合成催化剂和金属蚀刻。下 列说法正确的是 A向FeCl,溶液中加人少量Na2O2,有红褐色沉淀生成 B.PeC,溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为2Fe3·+3Cu2Fe+3Cu2 C.FeC,用作净水剂时，N个FeCl,可以形成N个Fe(OH),胶体粒子 ② DF%C·6,0OOH纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材科为胶体 高一化学·第3页（共8页） 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将湿润的有色布条放人充满氯气的集气 A C,具有漂白性 瓶中布条褪色 向饱和碳酸钠溶液中通人足量C0,析出 在相同温度下，溶解度Na,CO B 晶体 >NaHCO, 向铝制易拉罐中充入C02,再注人足量 铝既能与酸反应，也能与碱 NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口，易 反应 拉罐变瘪，过一会再鼓起来 用洁净的铂丝葩取某溶液进行焰色试验 溶液中一定含钠盐，可能含 D 火焰呈黄色 钾盐 13.下列实验操作与图像的对应关系错误的是 选 A B D 项 导电能力 a气体 a沉淀 2.0 图 15 像 VMεS0J 50.100 1500 时同 (HCDO n(CO.) 实 向Ba(OH)2溶 向等浓度的Na2C0 通过传感器采集得 验液中滴加MgS0, 和NaHCO,混合溶液 向漂白粉溶液中通 到在光照过程中氯 操溶液时，溶液导 中逐滴滴加盐酸至 C02至过量 水的pH变化 作 电能力的变化 过量 高化学·第4页（共8页） 14.某同学将Na,S0,、NaNO,、KNO,三种固体溶于水配得200mL溶液，测得部分离子 的物质的量如图2甲所示，将混合溶液加水稀释，测得c(K)随溶液体积的变化如 图乙所示，下列说法错误的是 0.8 0.6 0.6 0.6 0.4 .-o 0.2 (400,0.) 0.1 0 200 300 400 Na V/mL 甲 乙 田2 A.c1=1.0 B.X离子是NO,Y离子是S0 C.原溶液中NaNO,物质的量浓度为2mol/L D.固体溶解时，Na2S04、NaNO,、KNO,的物质的量之比为1：2：2 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（14分)二氧化氯(C102)是一种比较安全的消毒剂，杀菌能力强于氯气。现有一实 验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO,)为原料制备二氧化氯(CIO2)并做探究实验。 资料卡片：①CI02为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCL4 ②Cl2易溶于CC4,且溶液呈黄绿色。 ③CCL4为无色液体，与水互不相溶，密度大于水。 【实验一】制备CI02 如图3（夹持装置和加热装置已省略）所示进行实验，实验过程中，持续通人N2使 C装置中生成的C0,气体逸出。 一浓盐酸 一收集产品 弹簧夹 饱和 NaClo. Mno,- 溶液 溶液 围3 (1)A装置中盛有浓HC1的仪器名称是 高一化学·第5页（共8页） (2)A装置为C,发生装置，写出反应的离子方程式为 (3)C装置中制备C102的反应为Cl2+2NaC102一2NaC1+2CI02,在标准状况下， 2.24LCl2参与反应时，理论上能获得C102的体积为 L (4)D装置中CCl,的作用是 【实验二】探究CIO,的性质 甲、乙两位同学将收集到的产品处理后得到纯净的CO,进行下表所示实验。 甲 将CIO2通人NaC1溶液，溶液变为黄绿色。加人少量CCl,振荡，帝置。 溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将CIO2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl振荡，静置。 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (5)通过 (填“甲”或“乙”)同学的实验现象证明CO,能氧化CI产 生C2。此反应中，C2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式： (6)实验室中常选取NaOH溶液吸收Cl,进行尾气处理， 120 NaOH 已知，在25℃时，向浓Na0H溶液中通人过量Cl2,充 100 分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获 0 NaCIO 得NaCl和NaCI0固体。25℃时，随着反应的进行先析 40 NaCl 出 固体，将反应后的固液混合物过滤，滤液冷 100 1020304050 T℃ 却结晶会大量析出 固体。 图4 已知：NaOH、NaCIO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图4。 16.(14分)A山20，常被用来制造耐火材料和研磨材料。高铝粉煤灰含有较多的，0，和 SO2,还含有少量的Mg0、铁的氧化物及其他不溶性杂质，从高铝粉煤灰中提取 A山202的工艺流程如图5： 沉铝 熔烧 足量 稀盐酿 浸出液 溶液1 NaOH溶液 反应② 液一 NaHCO 反应① 高铝粉煤灰一 浸操作】 谗迹2 鸿渣1 图5 已知：①Si02不溶于水，也不溶于稀盐酸； ②AI(OH)3能与强碱反应AI(OH),+NaOH一Na[Al(OH),]。 高一化学·第6页（共8页） (1)下列关于铝及氧化铝的说法正确的是 (填序号)。 A.Al是地壳中含量最多的元素 B.中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强 C.A山，0具有熔点高、硬度大等性质 D.A,0,可以一步转化为A(0H), (2)“酿浸”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是 (3)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 滤渣2的主要成分 有 (4)通人C发生反应①的离子方程式为 (S)“沉铝”后的滤液需要减压蒸发才能得到NHCO,固体，不采用常压蒸发的原 因是 (6)制得的A1,0,是两性氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式： 17.(16分)芹莱中含有丰富的人体所必需的铁元素，某兴趣小组为测定芹菜中铁元素 含量，进行如图6实验。 已知：①芹菜中铁元素主要以草酸亚铁(C,0,)的形式存在；②草酸亚铁摊溶于 水：③草酸是一种可溶于水的有机弱酸，具有还原性。 ①过Cu检选液8 ®KNn0/ 400所鲜芹柔两西、加水希统位 滤液弘 ③双氧水 500ml待剥液 ④此色法 田6 】.芹菜的预处理 (1)得到滤液A的操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (2)结合已知信息，写出(FC,0,)溶于稀硫酸发生反应的离子方程式： (3)检验滤液A,滴加 溶液（填化学式）发现含有Fe,，Fe”产生的 原因是 Ⅱ.测定铁元紫的含量 (4)滤液B中铁元常化合价为 (填化合价)，若实验操作规范，步骤②中 利用一定量的KMO,/H测定的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有 的物质是 (5)步骤③中加人双氧水的作用是 (用离子方 高-化学·第7页《共8页) 程式表示)，步骤④比色法，利用色度传感器测得不同浓度F“标准液的吸收率如阳 1所示。现测得500mL待测液的吸收率为0.22，则400g该新鲜芹菜中铁元素的含量 为mg。 0.4 吸 03 0.15 0 2 168x10 c(Fe/mol·L 用7 18.(14分)过碳酸钠(2N2C0,·3H202)可以用作清洁剂，其具有强洁净力，可去除 油污、杀菌漂白。实验室可用纯碱与过氧化氢为原料制备过碳酸钠。 (1)过碳酸钠具有N,C0,和H,O,的双重性质，下列物质中不会使过碳酸钠效率减 小的是 (填序号)。 A.稀盐酸 B.Mn0, C.BaC,溶液 D.Na,SO.溶液 (2)已知H202能与KMn0,发生反应5H202+2KMn04+3H2S04=2MnS0,+K,S0,+ 502↑+8H,0,某学习小组根据该原理测定过碳酸钠样品中H202的含量。 ①根据该反应原理，比较氧化性：H202 K0,(筑“>”“<”或“=)。 ②配制8OmL0.4mo/LKMn04溶液 a.通过计算，使用托盘天平称量KMn0 Be .配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有量简、胶头滴管、烧杯、玻璃摔、 0 c.以下情况会导致所配0.4mol/LKMn0,溶液浓度偏低的是 (填 序号)。 A,使用的容量瓶中残留少量蒸馏水 B.使用托盘天平时，药品、砝码左右位置颠倒 C.定容时俯视刻度线 D.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 ③量取10.0mL0.4mol/LMn0,溶液在锥形瓶中，加少量稀H2S0,酸化，将6.0g过 碳酸钠样品配成100mL溶液，取出25.0L加人锥形瓶中，恰好完全反应，此时观 察到维形瓶中溶液颜色变为 ，计算过碳酸钠样品中H,0,的质量分数为 %(结果保留小数点后一位)。 高一化季·第8页（共8页）★ 秘密 ★ 因涉及考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 高一化学·双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难度 备注 1 选择题 3 化学与生活 0.85 2 选择题 3 物质分类、反应类型 0.75 3 选择题 3 物质的转化 0.65 4 选择题 3 阿伏加德罗定律及应用 0.70 5 选择题 3 氧化还原反应 0.70 6 选择题 3 实验基础 0.80 7 选择题 3 阿伏加德罗常数 0.65 8 选择题 3 离子共存 0.7 9 选择题 3 离子方程式的判断 0.75 10 选择题 3 铁的性质实验 0.65 11 选择题 3 铁的化合物的性质 0.7 12 选择题 3 实验操作现象与评价 0.65 13 选择题 3 与反应有关的定性定量图像分析 0.55 14 选择题 3 与物质的量有关的计算 0.50 15 非选择题 14 氯及其化合物的制备及性质实验 0.65 16 非选择题 14 铝及其化合物的化学工艺流程 0.7 17 非选择题 16 铁元素检验和测定实验综合 0.63 18 非选择题 14 一定物质的量浓度溶液的配制、计算 0.65 命题 思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 15~20% 60~65% 67 试题以考察学生对化学基础知识的识记与理解为主，同时强化学生的逻辑思维、分析判断及综合运用能力，通过物质的分类转化、离子反应、氧化还原反应、钠、氯、铁、铝及其化合物知识等核心内容的考查，引导学生建立扎实的化学基础，为后续深入学习奠定坚实基础。 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳一中2025级高一年级教学质量监测卷（一） 高一化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D C C C A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D A B D D 【解析】 1．漂白粉的有效成分次氯酸钙易与空气中CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO不稳定易分解，导致漂白粉失效，A正确。储氢合金与H2结合成金属氢化物，既容易形成，稍稍加热又容易分解，B错误。Fe3O4具有磁性，常用于磁带制作，C正确。雾是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确。 2．纯碱为碳酸钠，属于盐类，A错误。放置过程的反应无元素化合价变化，是非氧化还原反应，B错误。生成物中的二氧化碳属于非电解质，C错误。明矾、纯碱、硫酸钠、硫酸钾都属于易溶电解质，均可拆分，因此放置过程中的离子方程式为，D正确。 3．次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，A错误。FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，B错误。Na与氧气常温下生成Na2O，再与水反应生成NaOH，最后吸收空气中CO2生成Na2CO3，C正确。Fe在Cl2中点燃只生成FeCl3，D错误。 4．等物质的量的CO和NO质量之比等于摩尔质量之比为28∶30 = 14∶15，A正确。恒温恒压下，CO和NO的密度之比等于摩尔质量之比为28∶30=14∶15，B正确。恒温恒压下，根据化学方程式分析反应过程中CO2和N2的物质的量之比始终为2∶1，C错误。恒温恒容下，完全反应前后压强之比等于物质的量之比，为4∶3，D正确。 5．O2的摩尔质量为32g/mol，与物质的量多少无关，A错误。未明确是否为标准状况，无法计算除去4.48L Cl2需要多少H2O2，B错误。常温常压下，生成32g O2即1mol，消耗1mol H2O2转移2mol电子，C正确。氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1∶2，D错误。 6．煤油隔绝空气防止Fe(OH)2被氧化，钠块在煤油与FeSO4溶液界面与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，A正确。配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误。浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以不能实现实验目的，C错误。钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误。 7．2.24L（标准状况）Cl2为0.1mol，通入水中发生可逆反应，转移电子数小于0.1NA，A不正确。1mol 和均只含有1mol阴离子，极值分析1mol混合物中含有的阴离子数为NA，B正确。1个OH−含电子的数目为10个，17g OH−为1mol，所以含10NA个电子，C正确。1L 0.5mol/L的Al2 (SO4)3溶液中，含有，所以数目为1.5NA，D正确。 8．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性， 酸性条件下能氧化，所以不能大量共存，A错误。加入酚酞后变红的溶液显碱性，碱性溶液中ClO−、Na+、、之间不反应，能大量共存，B正确。为蓝色澄清透明溶液，不符合题意，C错误。新制氯水中，氯气可以氧化I−，同时氯水显酸性，可以和反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误。 9．石灰乳中的是悬浊物，不能拆分为，A错误。将打磨过的铝片放入NaOH溶液反应为2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑，B错误。与水反应离子方程式正确，C正确。Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应为Ca2++2HCO+2OH−=  CaCO3↓+2H2O+，D错误。 10．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，说法正确，A不选。实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯产生水蒸气，排尽装置内空气后再点燃还原铁粉处的酒精灯加热Fe，可防止Fe被空气中O2氧化，说法正确，B不选。火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明生成了H2，H2O在反应中作氧化剂，说法正确，C不选。试管中残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量NaOH溶液，无红褐色沉淀生成，有可能是Fe3+与未反应完全的Fe生成了Fe2+，所以无法判断有Fe2O3生成，D选。 11．Na2O2与水反应生成碱，Na2O2有强氧化性，所以Fe2+被氧化，有红褐色沉淀生成，A正确。Fe3+与Cu反应生成Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+，B错误。FeCl3生成胶体时，多个Fe(OH)3分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误。纳米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，D错误。 12．将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明Cl2具有漂白性，实际有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，A错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2析出晶体是NaHCO3，在相同温度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，B正确。向铝制易拉罐中充入CO2，再注入足量NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口，易拉罐变瘪，过一会再鼓起来，只能说明金属铝与碱反应，C错误。焰色试验显示黄色说明含Na+，但Na+可能来自钠盐或NaOH等非盐类物质，结论中“一定含钠盐”不严谨；且未通过钴玻璃观察，无法确定是否含K+，D错误。 13．Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，发生反应MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，刚好完全反应时，溶液中没有一定浓度能导电的离子，导电性为0，之后由过量的MgSO4溶液导电，A正确。新制氯水中含有HClO，HClO光照条件下分解生成HCl和O2，溶液中H+浓度逐渐增大，pH逐渐减小，B正确。向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，此时没有气体产生，然后NaHCO3和盐酸反应，生成CO2、水和NaCl，该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，C正确。漂白粉溶液的主要成分是Ca(ClO)2，向漂白粉溶液中通CO2至过量，生成的CaCO3沉淀会继续和CO2、水反应生成溶于水的Ca(HCO3)2，沉淀消失，D错误。 14．由图乙，K+物质的量守恒，，解得，A正确。图甲中Na+物质的量为0.6mol，K+物质的量为0.2mol，阳离子总电荷=阴离子总电荷=0.8mol，且物质的量应大于K+，故只能是X为，Y为，B正确。Na+来自和，提供0.2mol Na+，则提供0.6−0.2=0.4mol，c(NaNO3)==2mol/L，C正确。n(Na2SO4)=0.1mol，n(NaNO3)=0.4mol，n(KNO3)=0.2mol，物质的量之比为1∶4∶2，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl−  Mn2++Cl2↑+2H2O （3）4.48 （4）除去ClO2中的Cl2 （5）乙 2ClO2+8Cl−+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）NaCl（1分） NaClO（1分） 【解析】（1）图中盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （2） A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl−  Mn2++Cl2↑+2H2O。 （3） 标况下2.24L氯气为0.1mol，根据反应方程式计算生成的ClO2气体体积为4.48L。 （4） 根据提示信息ClO2易溶于水，难溶于CCl4，Cl2易溶于CCl4，CCl4的作用是除去ClO2中的Cl2。 （5） 根据甲同学的实验操作和现象，结合信息分析，没有Cl2生成。根据乙同学的实验操作和现象，结合信息分析，生成了Cl2，同时ClO2有剩余，证明ClO2能氧化Cl−产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为2ClO2+8Cl−+8H+=5Cl2↑+4H2O。 （6）如图NaCl溶解度最小，℃时，随着反应的进行先析出NaCl固体，由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体。 16．（每空2分，共14分） （1）BC （2）防止盐酸挥发 （3）SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2 （4）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl− （5）减压蒸发能降低水的沸点，防止NaHCO3分解（或常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯等其他合理答案） （6） 【解析】由题干工艺流程图可知，高铝粉煤灰中含有Al2O3、SiO2，少量MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质，加入稀盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝反应生成氯化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为SiO2；浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为四羟基合铝酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，滤液中含有NaHCO3，焙烧Al(OH)3生成Al2O3，据此分析解题。 （1） Al是地壳中含量最多的金属元素，A错误。Al中加入合金元素制成的硬铝，密度小、强度高，抗腐蚀能力较强，B正确。常被用来制造耐火材料和研磨材料，所以具有熔点高、硬度大等性质，C正确。不能与任何物质一步转化为，D错误。 （2）温度过高，盐酸易挥发，故控制温度在40℃左右。 （3）由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2，滤渣2的主要成分有Fe(OH)3和Mg(OH)2。 （4）根据物质的氧化性与还原性判断，反应①的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl−。 （5）由于NaHCO3受热易分解，常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯，减压蒸发则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解。 17．（每空2分，共16分） （1）玻璃棒、漏斗 （2） （3）KSCN（或NaOH、NH3·H2O等其他合理答案） 部分被空气中氧化 （4）+2 草酸（或H2C2O4） （5） 11.2 【解析】（1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2） 根据信息草酸亚铁难溶于水，草酸是弱酸，所以草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式为。 （3） 检验滤液中含有的方法是滴加KSCN溶液变红色，产生的原因是部分被空气中氧化生成Fe3+。 （4） 加入Cu粉与Fe3+反应生成Fe2+，与一定量的KMnO4/H+发生氧化还原反应测定Fe2+含量，但发现该方法测得的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有其他还原性物质，根据提示信息是加入稀硫酸后溶液中的草酸有还原性。 （5）“滤液”中加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，500mL待测液中Fe3+的浓度为，计算400g芹菜中铁元素的含量为=11.2mg。 18．（每空2分，共14分） （1）D （2）①< ②a. 6.3 b. 100mL容量瓶 c. BD ③无色 22.7 【解析】（1）过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，稀盐酸、BaCl2溶液与Na2CO3能反应，MnO2能作为H2O2分解的催化剂，使过碳酸钠效率减小，Na2SO4溶液与两者均不反应。 （2）①根据反应原理分析H2O2作还原剂，KMnO4作氧化剂，所以氧化性H2O2<KMnO4。②配制80mL 0.4mol/L KMnO4溶液要用100mL容量瓶，实际配制的溶液为100mL。a步骤，计算KMnO4质量为=0.4mol/L×0.1L×158g/mol =6.32g；b步骤，配制时还要用到的玻璃仪器为100mL容量瓶；c步骤，误差分析。使用的容量瓶中残留少量水，不影响，A不符合题意。左码右物且使用游码，溶质的质量减少，导致所配溶液浓度偏低，B符合题意。定容时俯视刻度线溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C不符合题意。加水超过刻度线，溶液体积变大，导致所配溶液浓度偏低，D符合题意。③当过碳酸钠溶液加入到中与H2O2恰好完全反应时，溶液变无色。由已知条件可知，消耗n(KMnO4)=0.4mol/L×0.01L=0.004mol，由已知方程式可得，则n(H2O2)=0.01mol，m(H2O2)=0.01mol×34g/mol=0.34g，原待测过碳酸钠溶液样品中m(H2O2)=0.34g×4=1.36g，所以6.0g过碳酸钠样品中的质量分数为×100%≈22.7%。 高一化学参考答案·第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■■ 高一化学答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 1答运门，考生先纳自已的戏名.准专花 班级 号、锅号、座位号博写情2。 之总择您传用图配笔填编，适程题型用 错溪填涂 机色发常范书.，养线天效， 网如 )D)O00))面D ■ 份巾 CD C COCOCO CDCD CD C CO 姓名 刀2II刀刀四I刀 CU CO CO OO COCOCO O COO 考场号 司五Dm 贴条形码区 dD000000a ◆ (正面上，请贴在虚线框内) 刀☑00刀000 0 座位号 四山DDD) 四000D00)00 ■ 块考 标记 珠竖耀是普爱美岛野 1LD四 6aDM亚 11五D四0 2 A 0 CO 7因田四亚 12五四四四 3 D 00 C 8团面四匝 19团D 4D田四回 9n① 14m四 5 000a00 10①D0亚 15.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各腿目的答题区嫩内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区城内作答，龈出矩形边框限定区雄的答案无效 请在各厘目的答题区城内作答，短出矩形边框限定区域的答案无效 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区城内作答，超出矩形边框限定区城的答案无效 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) mg 请在各题目的答颗区城内作答，超出矩形边框眼定区城的答案无效 18.(14分) (1) (2)① ②a.」 b. c. ③ % 请在各题目的答陋区域内作各，超出矩形边框银定区域的答案无效高一化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 > 答案 B D C C C A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D Y B D D 【解析】 1.漂白粉的有效成分次氯酸钙易与空气中CO2和HO发生反应生成HC1O,HCIO不稳定易 分解，导致漂白粉失效，A正确。储氢合金与H2结合成金属氢化物，既容易形成，稍稍加 热又容易分解，B错误。FO4具有磁性，常用于磁带制作，C正确。雾是一种胶体，属于 气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确。 2.纯碱为碳酸钠，属于盐类，A错误。放置过程的反应无元素化合价变化，是非氧化还原反 应，B错误。生成物中的二氧化碳属于非电解质，C错误。明矾、纯碱、硫酸钠、硫酸钾 都属于易溶电解质，均可拆分，因此放置过程中的离子方程式为 2A1++3C0+3H,0=2A1(OD,↓+3C0,个，D正确。 3.次氯酸分解为氧气和盐酸，故不能实现转化，A错误。FeCl,与NaOH反应生成Fe(OHD3 沉淀而不是胶体，B错误。Na与氧气常温下生成NaO,再与水反应生成NaOH,最后吸 收空气中CO2生成Na2CO3,C正确。Fe在Cl2中点燃只生成FeCl,D错误。 4.等物质的量的C0和N0质量之比等于摩尔质量之比为28：30=14：15，A正确。恒温恒 压下，C0和N0的密度之比等于摩尔质量之比为28：30=14：15，B正确。恒温恒压下， 根据化学方程式分析反应过程中CO2和N2的物质的量之比始终为2：1，C错误。恒温恒 容下，完全反应前后压强之比等于物质的量之比，为4：3，D正确。 5.O2的摩尔质量为32gol,与物质的量多少无关，A错误。未明确是否为标准状况，无法 计算除去4.48LCl2需要多少H202,B错误。常温常压下，生成32gO2即1mol,消耗1mol HO2转移2mol电子，C正确。氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1：2，D 错误。 高一化学参考答案·第1页（共6页） 6.煤油隔绝空气防止Fe(OHD2被氧化，钠块在煤油与FesO4溶液界面与水反应生成NaOH, NaOH与FeSO4反应生成Fe(O田2，A正确。配制100mL1.00mol.LKCl溶液，应在烧杯 中溶解KCI固体，B错误。浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCI,HCI 也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，所以不能实现实验目的，C错误。钠与水的 反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误。 7.2.24L(标准状况)C2为0.1mol,通入水中发生可逆反应，转移电子数小于0.1N,A不正 确。1 mol Na,O2和Na,0均只含有1mol阴离子，极值分析1mol混合物中含有的阴离子数 为N,B正确。1个OH含电子的数目为10个，17gOH为1mol,所以含10W个电子，C 正确。1L0.5mo/L的Al2(S04)3溶液中，含有n(S0)=0.5mol/L×3×1L=1.5mol,所以S0 数目为1.5W4,D正确。 8.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，酸性条件下MO,能氧化CI,所以不能大量共存， A错误。加入酚酞后变红的溶液显碱性，碱性溶液中ClO、Na、CO、SO之间不反应， 能大量共存，B正确。为蓝色澄清透明溶液，不符合题意，C错误。新制氯水中，氯气可以 氧化I厂，同时氯水显酸性，可以和HCO?反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误。 9.石灰乳中的Ca(OD,是悬浊物，不能拆分为Ca2+,A错误。将打磨过的铝片放入NaOH溶 液反应为2A1+2OH+6H0=2[A1(OHD4]+3H2↑，B错误。Na,0,与水反应离子方程式 正确，C正确。CaHC03)2溶液与足量的NaOH溶液反应为Ca2+2HC0,+2OH CaCO3l+2HO+CO,D错误。 10.对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发 生了反应，说法正确，A不选。实验开始时先点燃湿棉花处的酒精灯产生水蒸气，排尽装 置内空气后再点燃还原铁粉处的酒精灯加热Fe,可防止Fe被空气中O2氧化，说法正确， B不选。火柴点燃气泡发出爆鸣声，说明生成了H2,HO在反应中作氧化剂，说法正确， C不选。试管中残留固体溶于稀盐酸，再滴加过量NaOH溶液，无红褐色沉淀生成，有 可能是Fe3+与未反应完全的Fe生成了Fe2+,所以无法判断有FezO3生成，D选。 11.Na2O2与水反应生成碱，Na2O2有强氧化性，所以Fe2被氧化，有红褐色沉淀生成，A正 确。Fe与Cu反应生成Fe2+,离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+,B错误。FeCl3 生成胶体时，多个F(OH田分子聚集成一个胶体粒子，胶体粒子数小于N个，C错误。纳 米四氧化三铁材料是固体颗粒，而非分散在介质中的胶体分散系，D错误。 12.将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，无法说明C2具有漂白性，实际 有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，A错误。向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO, 高一化学参考答案·第2页（共6页） 析出晶体是NaHCO3,在相同温度下，溶解度Na2CO3>NaHCO3,B正确。向铝制易拉罐 中充入CO2,再注入足量NaOH浓溶液，立即用胶布封严罐口，易拉罐变瘪，过一会再 鼓起来，只能说明金属铝与碱反应，C错误。焰色试验显示黄色说明含Na,但Na可能 来自钠盐或NaOH等非盐类物质，结论中“一定含钠盐”不严谨；且未通过钴玻璃观察， 无法确定是否含K,D错误。 13.Ba(OH2溶液中滴加MgSO4溶液，发生反应MgSO4+Ba(OD2=Mg(OH)2+BaSO4↓， 刚好完全反应时，溶液中没有一定浓度能导电的离子，导电性为0，之后由过量的Mg$O4 溶液导电，A正确。新氯水中含有HCIO,HClO光照条件下分解生成HCI和O2,溶液 中H广浓度逐渐增大，pH逐渐减小，B正确。向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 逐滴滴加盐酸至过量，Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3,此时没有气体产生，然后 NaHCO3和盐酸反应，生成CO2、水和NaCl,该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度 相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，C正确。漂白粉溶液的主要成分 是Ca(ClO)2,向漂白粉溶液中通CO2至过量，生成的CaCO3沉淀会继续和CO2、水反应 生成溶于水的Ca(HCO3)2,沉淀消失，D错误。 14.由图乙，K物质的量守恒，nK+)=c×0.2L=0.5moL×0.4L,解得c=1.0mol/L,A正 确。图甲中Na物质的量为0.6mol,K物质的量为0.2mol,阳离子总电荷=阴离子总电荷 =0.8mol,且No?物质的量应大于K,故只能是X为NO,,Y为SO,B正确。Na来 自NaS0,和NaNO,,NaS04提供0.2 nol Na',则NaNO3提供0.6-0.2-0.4mol, e0av0,0 =2mol/L,C正确。nNa2SO4)=0.1mol,n(NaNO3)=0.4mol,nKNO3)=0.2mol, 0.2 物质的量之比为1：4：2，D错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)分液漏斗 (2)Mm02+4H+2C1_△Mn2+C12↑+2H20 (3)4.48 (4)除去C1O2中的C2 (5)乙 2C102+8CT+8H'=5Cl2↑+4H20 (6)NaCI(1分)NaCIo(1分) 高一化学参考答案·第3页（共6页） 【解析】(1)图中盛有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 (2)A中MO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒， 可得出发生反应的离子方程式为MnO+4H+2CI△Mn2*+C+2H,0。 (3)标况下2.24L氯气为0.1mol,根据反应方程式计算生成的C102气体体积为4.48L。 (4)根据提示信息C1O2易溶于水，难溶于CCL4,Cl2易溶于CCL4,CCL4的作用是除去ClO2 中的CL2 (5)根据甲同学的实验操作和现象，结合信息分析，没有C2生成。根据乙同学的实验操 作和现象，结合信息分析，生成了C,同时CIO2有剩余，证明ClO2能氧化C1产生C2。 此反应中，C2既是氧化产物也是还原产物，表明CIO2与HC1反应生成Cl2和H2O,依据 得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为 2C102+8C1+8=5C12↑+4H20。 (6)如图NaCl溶解度最小，25℃时，随着反应的进行先析出NaCl固体，由于次氯酸 钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出 NaCIo固体。 16.(每空2分，共14分) (1)BC (2)防止盐酸挥发 (3)SiO, Fe(OH)3和Mg(OH2 (4)2Fe2++C12—2e3++2C1 (5)减压蒸发能降低水的沸点，防止NaHCO3分解（或常压蒸发需要温度较高，NaHCO3 易分解，导致产品不纯等其他合理答案) (6)Al,0,+2NaOH+3H,0—2Na[A1(OH] 【解析】由题干工艺流程图可知，高铝粉煤灰中含有Al2O3、SiO2,少量MgO、铁的氧化 物及其他不溶性杂质，加入稀盐酸酸化会与碱性氧化物和两性氧化物氧化铝反应生成氯 化镁、氯化铝及氯化亚铁、氯化铁，通过过滤得到浸出液和滤渣，其中滤渣1为$O2: 浸出液中通入氯气后会将溶液中的二价铁氧化为三价铁，加入氢氧化钠溶液后，镁元素 和铁元素都转化为沉淀：即滤渣2为氢氧化镁和氢氧化铁；而铝元素转化为四羟基合铝 酸钠，再通入二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，滤液中含有NaHCO3,焙烧Al(OD3生成 Al2O3,据此分析解题。 (1)A1是地壳中含量最多的金属元素，A错误。A1中加入合金元素制成的硬铝，密度小、 强度高，抗腐蚀能力较强，B正确。Al,O,常被用来制造耐火材料和研磨材料，所以Al,O3 高一化学参考答案·第4页（共6页） 具有熔点高、硬度大等性质，C正确。Al,O,不能与任何物质一步转化为A1(OH),D错 误。 (2)温度过高，盐酸易挥发，故控制温度在40℃左右。 (3)由分析可知，滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有SiO2,滤渣2的主要成分有F(OH 和Mg(O)2 (4)根据物质的氧化性与还原性判断，反应①的离子方程式为2Fe2++C2—2Fe3++ 2C1。 (5)由于NaHCO3受热易分解，常压蒸发需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯， 减压蒸发则可降低水的沸点，减少NaHCO3的分解。 17.(每空2分，共16分) (1)玻璃棒、漏斗 (2)FeC,0,+2H=Fe2++H,C,04 (3)KSCN（或NaOH、NH3·H2O等其他合理答案) 部分Fe+被空气中O2氧化 (4)+2 草酸（或H2C204) (5)2Fe2++H,0,+2H=2Fe++2H,0 11.2 【解析】(1)“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 (2)根据信息草酸亚铁难溶于水，草酸是弱酸，所以草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方 程式为FeC,0,+2H—Fe2++H,C,04。 (3)检验滤液中含有Fe+的方法是滴加KSCN溶液变红色，Fe3+产生的原因是部分Fe2+ 被空气中O,氧化生成Fe3+。 (4)加入Cu粉与Fe3+反应生成Fe2+,与一定量的KMnO4/H发生氧化还原反应测定Fe2 含量，但发现该方法测得的含铁量远大于实际含量，可能原因是滤液B中含有其他还原 性物质，根据提示信息是加入稀硫酸后溶液中的草酸有还原性。 (5)“滤液”中加入H,O,的作用是将Fe2+氧化为Fe3#,离子方程式为 2Fe2++H,02+2H一2Fe3++2H,0:根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，500nL 待测液中Fe3+的浓度为4×104mol.L1,计算400g芹菜中铁元素的含量为 0.0004mol.L1×0.5L×56g/mol=0.0112g=11.2mg。 18.(每空2分，共14分) (1)D (2)①< 高一化学参考答案·第5页（共6页） ②a.6.3 b.100nL容量瓶 c.BD ③无色 22.7 【解析】(1)过碳酸钠具有Na2CO3和HO2的双重性质，稀盐酸、BaCl2溶液与NazCO3 能反应，MnO2能作为H2O2分解的催化剂，使过碳酸钠效率减小，NaSO4溶液与两者均 不反应。 (2)①根据反应原理分析H2O2作还原剂，KMnO4作氧化剂，所以氧化性H2O2<KMnO4。 ②配制80mL0.4mol/L KMno4溶液要用100mL容量瓶，实际配制的溶液为100mL。a步 骤，计算KMnO4质量为u(KMnO4)=KMnO4)×M(KMnO4)=0.4mol/L×0.1L×158g/mol =6.32g;b步骤，配制时还要用到的玻璃仪器为100L容量瓶；c步骤，误差分析。使用 的容量瓶中残留少量水，不影响，A不符合题意。左码右物且使用游码，溶质的质量减少， 导致所配溶液浓度偏低，B符合题意。定容时俯视刻度线溶液体积偏小，导致所配溶液浓 度偏高，C不符合题意。加水超过刻度线，溶液体积变大，导致所配溶液浓度偏低，D符 合题意。③当过碳酸钠溶液加入到KMO,中与H2O2恰好完全反应时，溶液变无色。由 已知条件可知，消耗KMnO4)=0.4nolL×0.01L=0.004mol,由已知方程式可得 nH,02):nKMn04)=5:2,则H202)=0.01mol,mH02)=0.01mol×34gmol=0.34g,原 待测过碳酸钠溶液样品中H202)=0.34g×4-1.36g,所以6.0g过碳酸钠样品中H202的质 量分数为136 ×100622.7%。 6.0 高一化学参考答案·第6页（共6页）