精品解析：山东省潍坊寿光第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题

高一化学学科九月月段检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 突破国外技术封锁，发明联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 【答案】B 【解析】 【详解】A．屠呦呦因发现青蒿素闻名，发现治疗疟疾的药物，为人类抗疟药物开拓了新方向，获得了诺贝尔奖，A不符合题意； B．联合制碱法（又称侯氏制碱法）是由我国化学家侯德榜在20世纪40年代发明的。该方法将氨碱法与合成氨工艺相结合，通过循环利用母液中的氯化铵，显著提高了原料利用率，降低了生产成本，并打破了当时国外对制碱技术的垄断，B符合题意； C．张青莲长期从事无机化学特别是同位素化学及重水的研究，系统地进行了原子量的精确测定工作，所测定锑等10种元素的原子量已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据，C不符合题意； D．钱学森是著名的航天科学家，两弹一星元勋，D不符合题意； 故选B。 2. 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】铜青则是铜器上绿色者，即铜青为绿色固体。 【详解】A. CuO为黑色固体，与题意不符，A错误； B. Cu2O为红色固体，与题意不符，B错误； C. Cu为红色固体，与题意不符，C错误； D. Cu2(OH)2CO3为绿色固体，符合题意，D正确； 答案为D。 3. 下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　) A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. Na2O2的稳定性比Na2O差 C. 用Na2O2和水反应可以制取氧气 D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中会与空气中的水和二氧化碳发生反应，最终变成白色的碳酸钠，A正确； B．Na2O加热时可与O2反应生成Na2O2，故Na2O2比Na2O稳定，B错误； C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以可以用Na2O2和水反应制取氧气，C正确； D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中会与水反应生成NaOH、同时有O2放出，此过程中不仅生成了氢氧化钠，而且还消耗了大量的溶剂水，所以恢复常温后溶液过饱和，会有晶体析出，D正确； 答案选B。 4. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是 A. 实验室将Na保存在煤油中 B. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为NaHCO3 C. 将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色 D. 澄清石灰水不可用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中Na常保存在石蜡油或煤油中，选项A正确； B．金属钠在空气中长期放置，其物质转变过程为：Na→Na2O→NaOH→NaOH（水膜）→Na2CO3，选项B不正确； C．钠元素的焰色反应为黄色，故将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色，选项C正确； D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成难溶物CaCO3，其现象一致，无法鉴别，选项D正确； 答案选B。 5. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，会在煤油中下沉，A说法错误； B．钠的密度大于煤油而小于水，钠会在煤油中下沉而漂浮在水面上，Na的表面产生氢气，则金属钠在水和煤油中上下跳动，不可能在b处液面以下的水中反应，B说法错误； C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b处有无色气体产生，C说法正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D说法错误； 答案为C。 6. 当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ） A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。 【详解】A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误； B．NaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误； C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，选项C正确； D．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。 7. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】A、氯气为黄绿色气体；B、干燥的氯气不具有漂白性；C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁。 【详解】A、氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误； B、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误； C、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确； D、Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误。 答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙 B. 氯气能与铁反应，故液氯不能保存在钢瓶中 C. 氯气通入酚酞溶液中能使酚酞溶液先变红色后褪色 D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，A项错误； B．氯气与铁在加热条件下能反应，不加热条件，氯气与铁不发生反应，故液氯能保存在钢瓶中，B项错误； C．氯气通入酚酞溶液，氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，具有酸性和漂白性，酚酞溶液不变色，C项错误； D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸，D项正确； 答案选D。 9. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，故A正确； B、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止氯气污染环境，故B正确； C、钠的焰色为黄色，灼烧发出黄色的火焰，故C错误； D、钠与氯气反应生成白色固体氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl2 2NaCl，故D正确； 故选C。 10. 关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A. 将消毒液放在阴凉、避光的地方 B. 84消毒液可用于漂白 C. 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D. 可与洁厕剂混合使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO易与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO见光易分解，故消毒液放在阴凉、避光的地方，A项正确； B．NaClO具有强氧化性，故84消毒液可用于漂白，B项正确； C．NaClO溶液浓度过大对人体有害，故消毒液不是越浓越好，在使用时，要适当稀释，C项正确； D．洁厕剂中含有盐酸，二者混合使用会生成有毒的氯气，故84消毒液不可与洁厕剂混合使用，D项错误； 答案选D。 11. 下列说法正确的是      A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B. 阿伏加 德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数 C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一物质的量的单位，A错误； B.阿伏加 德罗常数的含义为12g12C中含有的12C原子数量，B错误； C.物质的量n=，n=，可见通过物质的量可以计算物质的质量，也可以计算其中含有的基本微粒数，因此物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量，C正确； D.NO比N2O少一个N原子，若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的质量为(b-a)g，则N原子的摩尔质量为(b-a)NAg/mol，D错误； 故合理选项为C。 12. 草酸(分子式为H2C2O4，相对分子质量为90，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C. 草酸的摩尔质量是90g/mol D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．45g草酸是0.5mol，含有2mol氧原子，即含有1.204×1024个氧原子，A正确； B．根据，1mol草酸中含有6.02×1023个分子，B正确； C．草酸的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量，即草酸的摩尔质量是90g/mol，C正确； D．草酸在标准状况下是固体，则1mol草酸在标准状况下的体积不是22.4L，D错误； 故选D。 13. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是： A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、红热的铜与氯气发生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黄色的烟，故A说法正确；B、钠和氯气反应：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的烟，故B说法正确；C、氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，HCl在瓶口形成白雾，故C说法错误；D、氯气与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光或受热易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D说法正确。 点睛：易混淆的是烟和雾，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，氯化氢在空气遇冷形成小液滴。 14. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA B. 0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA D. 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量均是，等质量的的分子数相同，但题目未指明质量具体数值，无法确定是否恰好为个分子，A错误； B．未说明是否处于标准状况，无法计算其体积，B错误； C．利用极限法计算，的物质的量为，含氧原子数；的物质的量为，含氧原子数，C正确； D．标准状况下，水为液态或固态，水的质量远大于，分子数远大于，D错误； 故选C。 15. 在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 A. NO B. N2O5 C. NO2 D. N2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】设该氧化物化学式为NxOy，则，则该氧化物化学式为N2O，故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分。 16. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴管中的液体 1mL的蒸馏水 1mL 0.0002的 1mL 2的 实验现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量黄绿色气体 A. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是生成了次氯酸 B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，加酸过量可能会发生副反应 C. 实验Ⅲ中产生的气体是，由HClO分解得到： D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ溶液显碱性，蓝色褪去较慢，实验Ⅱ溶液显酸性，，次氯酸使蓝色迅速褪去，A项正确； B．对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液浓度越大，酸性越强，的氧化性越强，与溶液中的发生反应生成氯气，，B项正确； C．实验Ⅲ中产生的气体是，是酸性条件氧化生成氯气，即，而HClO分解反应为，C项错误； D．对比三个实验可知，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太强可以生成氯气，造成安全隐患，故需合适的pH才能安全使用，D项正确； 答案选C。 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA B. 和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数目为NA D. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 【答案】AC 【解析】 【详解】A．质量分数为的乙醇水溶液中，乙醇的质量是，，水为，对应物质的量为 ，总氧原子数为 ，含有氧原子的数目为，A错误； B．的摩尔质量均为。混合物的总物质的量为 。混合物均含阳离子，故阳离子总数为，B正确； C．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积（）计算，水的物质的量远大于，含有的氧原子数目大于，C错误； D．的摩尔质量为，对应物质的量为 。每个分子含个氧原子，总氧原子数为 ，有个氧原子，D正确； 故选AC。 18. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 19. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 20. 2.3g 金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到 3.7 g 固体，由此可判断其氧化物是（ ） A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O 和Na2O2 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：2.3g钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.7g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.7g，故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故答案选C。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是___________。 （2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈___________色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层___________。 （3）若把钠放在石棉网上加热可观察到___________，反应的化学方程式是___________。 （4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应：___________，___________。 【答案】（1）用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶 （2） ①. 银白 ②. 氧化钠 （3） ①. 先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】钠的性质很活泼，能够与氧气、水等发生反应，钠为银白色，质软、熔点低，密度比水小，据以上性质解答。 【小问1详解】 钠质地软，易氧化，密度比煤油大，在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶； 故答案为：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠，剩余的钠全部放回原瓶； 【小问2详解】 钠是银白色、易氧化的金属，在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈银白色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于钠易与氧气反应生成一薄层氧化钠； 故答案为：银白色；氧化钠； 【小问3详解】 钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠，若把钠放在石棉网上加热可观察到先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，反应的化学方程式是； 故答案为：先熔化成光亮的银白色小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；； 【小问4详解】 呼吸面具和潜水艇里过氧化钠是供氧剂，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，化学方程式为、； 故答案为：；。 22. 现有A、B、C三种元素：①A、B、C的单质在常温下为气体。②A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。③AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。④单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。⑤C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断： （1）A、C各为何元素(写元素符号)A___________； C___________。 （2）AC和ACB各是什么物质(写化学式)AC___________；ACB___________。 （3）写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. H ②. Cl （2） ①. HCl ②. HClO （3） 【解析】 【分析】根据已学知识：氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，生成的HCl溶于水为盐酸，可使蓝色石蕊试纸变红，结合题干信息：A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色，AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，则可确定A为H元素、C为Cl元素；单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)，B化合价为-2价，B为O元素；则AC为HCl，A2B为H2O，具有漂白性的物质ACB为HClO。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A为H元素、C为Cl元素； 故答案为：H；Cl； 【小问2详解】 根据上述分析可知，AC为HCl， ACB为HClO； 故答案为：HCl；HClO； 【小问3详解】 C为Cl元素，单质为，A2B为H2O，氯气溶于水发生反应生成盐酸、次氯酸，化学方程式为； 故答案为：。 23. 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题： （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式___________。漂白粉的主要成分是(填化学式)___________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式___________。 （2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵(主要成分为盐酸)常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的化学方程式___________。 （3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. CaCl2、Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （2）NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl （3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为；根据漂白粉的制备原理可知，漂白粉的主要成分是；漂白粉的有效成分是，容易吸收水蒸气和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，反应化学方程式为； 故答案为：；；； 【小问2详解】 NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯气，使人发生中毒现象，化学反应方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 根据信息：氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，由原子守恒可知，反应生成的铵盐为氯化铵，化学方程式为； 故答案为：。 24. （1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。 （2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为_____。 （3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。 （4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）： ①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2 【答案】 ①. 98g/mol ②. 6mol ③. mol-1 ④. 126g/mol ⑤. 32 ⑥. 0.05mol ⑦. < ⑧. > 【解析】 【详解】（1）1.5NA个H3PO4为1.5mol，摩尔质量为1摩尔物质所具有的质量，在数值上近似等于相对分子质量，故摩尔质量为98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物质的量为6mol； （2）amolH2SO4中氧原子的物质的量=4×a mol=4a mol，氧原子的数目为b个，根据n=，则=mol-1； （3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的物质的量==0.2mol，根据n= ，则Na2RO3摩尔质量===126g/mol，R的摩尔质量=126g/mol-23 g/mol×2-16 g/mol×3=32 g/mol。相对原子质量在数值上等于摩尔质量=32；含R的质量为1.6g的Na2RO3的质量==6.3g，其物质的量===0.05 mol； （4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）： ①4.9g H2SO4的物质的量为0.05mol，其氢原子的物质的量为0.1mol，氢原子的数目为0.1NA个；3.6g H2O的物质的量为0.2mol，其氢原子的物质的量为0.4mol，氢原子的数目为0.4NA；故4.9g H2SO4中氢原子数小于3.6g H2O中氢原子数； ②标况下，1.6L CH4物质的量约为0.07mol，其氢原子的物质的量为0.28mol，氢原子的数目为0.28NA；标况下，2.4L H2物质的量约为0.1mol，其氢原子的物质的量为0.2mol，氢原子的数目为0.2NA；故相同条件下，1.6L CH4中含有的氢原子数大于2.4L H2中含有的氢原子数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科九月月段检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 S：32 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 突破国外技术封锁，发明联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 2. 据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指 A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3 3. 下列对Na2O2的叙述不正确的是(　　) A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. Na2O2的稳定性比Na2O差 C. 用Na2O2和水反应可以制取氧气 D. Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出 4. 下列有关钠及其化合物说法不正确的是 A. 实验室将Na保存在煤油中 B. 金属钠在空气中长期放置，最终生成物为NaHCO3 C. 将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色 D. 澄清石灰水不可用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 5. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是 A. 打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B. 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C. 反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D. 若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 6. 当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ） A. NaOH B. NaCl C. NaHCO3 D. 氨水 7. 下列关于Cl2性质的说法正确的是 A. 是无色无味的气体 B. 能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁 8. 下列说法正确的是 A. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙 B. 氯气能与铁反应，故液氯不能保存在钢瓶中 C. 氯气通入酚酞溶液中能使酚酞溶液先变红色后褪色 D. 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 9. 某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 10. 关于84消毒液(有效成分是NaClO)的下列说法不正确的是 A. 将消毒液放在阴凉、避光的地方 B. 84消毒液可用于漂白 C. 在使用时，要适当稀释，消毒液不是越浓越好 D. 可与洁厕剂混合使用 11. 下列说法正确的是      A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B. 阿伏加 德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数 C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol 12. 草酸(分子式为H2C2O4，相对分子质量为90，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B. 1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C. 草酸的摩尔质量是90g/mol D. 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 13. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是： A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟 B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾 D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解 14. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 等质量的N2和CO所含分子数均为NA B. 0.5 mol一氧化碳分子所占体积是11.2L C. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA D. 标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子 15. 在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 A. NO B. N2O5 C. NO2 D. N2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分。 16. 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴管中的液体 1mL的蒸馏水 1mL 0.0002的 1mL 2的 实验现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量黄绿色气体 A. 对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ中蓝色迅速褪去的原因是生成了次氯酸 B. 对比实验Ⅱ和Ⅲ，加酸过量可能会发生副反应 C. 实验Ⅲ中产生的气体是，由HClO分解得到： D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA B. 和的固体混合物中阳离子总数为0.1NA C. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数目为NA D. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 18. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 19. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 20. 2.3g 金属钠在一定温度的干燥氧气中被氧化后得到 3.7 g 固体，由此可判断其氧化物是（ ） A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O 和Na2O2 D. 无法判断 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题： （1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是___________。 （2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈___________色，具有金属光泽，但断面很快变暗，主要是由于生成一薄层___________。 （3）若把钠放在石棉网上加热可观察到___________，反应的化学方程式是___________。 （4）呼吸面具和潜水艇里的氧气供给涉及的反应：___________，___________。 22. 现有A、B、C三种元素：①A、B、C的单质在常温下为气体。②A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。③AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。④单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。⑤C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断： （1）A、C各为何元素(写元素符号)A___________； C___________。 （2）AC和ACB各是什么物质(写化学式)AC___________；ACB___________。 （3）写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________。 23. 化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题： （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式___________。漂白粉的主要成分是(填化学式)___________。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式___________。 （2）“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵(主要成分为盐酸)常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的化学方程式___________。 （3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为___________。 24. （1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。 （2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加 德罗常数可以表示为_____。 （3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。 （4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）： ①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $