2.2 化学平衡 第3课时（教学设计）化学人教版选择性必修1

该高中化学教学设计聚焦化学平衡图像分析，通过学生做题痛点与工业合成氨场景导入，衔接勒夏特列原理，以“解锁阅读密码”为支架，梳理图像分析方法与平衡移动原理的内在联系。 以“五看”分析方法为核心，任务驱动分类突破v-t图、多变量图像等类型，运用“先拐先平”“定一议二”技巧，落实科学思维中的证据推理与模型认知，如通过例题推导反应焓变和气体系数关系，提升学生信息提取能力，助力教师高效突破教学难点。

第二节 化学平衡 第3课时 化学平衡图像 年级 高二 学科 化学 课型 新授课 教材 人教版选择性必修1 第二章 第二节 第3课时 教学目标 1.掌握化学平衡图像的“五看”分析方法（看面、看线、看点、看辅助线、看定量关系），能准确提 取各类平衡图像中的化学信息。 2.能识别速率-时间（）、浓度-时间（）、转化率/物质百分含量-时间、转化率/物质百 分含量-温度-压强等常见平衡图像类型，熟练运用“先拐先平数值大”“定一议二”等解题技巧。 3.能结合图像特征分析浓度、温度、压强、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，推导反应焓变、反应前后气体计量数关系（与的大小），准确判断平衡移动方向。 教学重点 1.化学平衡图像的“五看”分析方法； 2.各类常见平衡图像的判据，外界条件对化学平衡影响的图像规律应用。 教学难点 1.多变量（温度、压强同时存在）平衡图像的信息提取与分析； 2.结合图像综合推导平衡移动方向、反应特征，陌生平衡图像的问题解决。 教材分析 本节教学内容源于新课标人教版（2019年版）高中化学选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》第二节《化学平衡》的第3课时，是化学平衡移动原理的具象化应用模块，在化学反应原理模块的学习中起到承上启下的关键作用。 本节内容前承化学反应速率计算、化学平衡状态判断、勒夏特列原理等核心知识，后接电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多体系的平衡图像分析，是学生将抽象的平衡移动规律转化为实际问题解决能力的重要载体。教材按照“方法导引—分类突破—综合应用”的逻辑编排，先给出化学平衡图像的“五看”通用分析方法，再依次拆解速率-时间图、浓度-时间图、转化率/百分含量-时间图、压强-温度多变量图像的分析技巧，由单一变量到多变量、由基础模型到陌生应用，符合学生的认知发展规律，同时重点落实“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养，引导学生建立平衡图像的通用分析模型。 学情分析 教学对象为高二学生，已具备一定的逻辑推理与抽象思维能力，且在本节课前已经掌握了化学平衡状态的特征、外界条件对化学平衡移动的影响规律，能够运用勒夏特列原理定性分析平衡移动方向，具备学习平衡图像的知识基础。但学生现阶段对图表信息的提取、多变量条件的拆解能力仍有不足，面对多变量叠加的平衡图像时易出现思路混乱，尚未形成体系化的图像解题技巧，对陌生平衡图像存在畏难情绪。 本节教学需要立足学生已有的平衡移动知识，从学生较为熟悉的速率-时间、浓度-时间等单一变量图像入手，通过“先拐先平数值大”“定一议二”等技巧性规律的总结，降低多变量图像的分析难度，引导学生自主构建平衡图像的分析模型，既帮助学生深化对平衡移动原理的理解，又提升学生信息提取与逻辑推理能力，为后续水溶液中各类平衡的图像分析做好方法铺垫。 教学过程 教学内容 设计意图 课堂导入 【互动提问】同学们，咱们之前已经学习了化学平衡移动的基本原理，知道改变浓度、温度、压强可以调控平衡的移动方向。老师先问大家两个问题：第一，大家平时做平衡相关的练习题时，是不是经常遇到各种带曲线的图像，搞不清拐点、断点、曲线趋势到底对应什么条件变化？第二，如果让你当合成氨工厂的技术人员，要找到最优的生产条件提高氨的产率，难道要把所有温度、压强组合都做一遍实验吗？（留1-2分钟让学生交流发言，引导学生说出“看图像”“找规律”等答案） 【引入主题】大家说得非常对，不管是做题还是工业生产，平衡图像都是非常重要的工具：工厂的工程师靠读平衡图像就能快速锁定最优生产条件，不用反复试错降低生产成本；咱们做题时读懂平衡图像就能快速找到解题突破口。这些图像就像是平衡体系的“专属密码本”，今天咱们就一起来学习化学平衡图像的分析方法，解锁它的“阅读密码”，既能解决考试里的图像题，也能学会用图像解决实际的平衡调控问题。 1.激发学习兴趣：从学生熟悉的做题痛点和工业合成氨的真实生产场景双切入，既贴近学生的学习实际，又打破了“图像只是考试题”的刻板认知，让学生感受到化学知识的实用价值，迅速抓住学生注意力，激发学生的表达欲望和探索欲，主动参与课堂学习。 2.衔接新旧知识：通过设问关联学生已掌握的勒夏特列原理，同时点出“会背原理但不会用图像”的认知缺口，引发学生的认知冲突，引导学生产生主动学习图像分析方法的内在需求。 3.明确学习目标：开门见山点出本节课的核心任务是掌握平衡图像的分析方法，呼应课件中“解锁阅读密码”的主题，让学生清晰了解本节课的学习方向，为后续的方法学习和图像应用环节做好铺垫。 环节一化学平衡图像的分析方法 任务一 我们用图像分析化学平衡状态的建立及平衡移动。 【引入】大家已经掌握了浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡移动的影响规律，但在考试中这些规律往往以图像形式呈现，很多同学面对复杂的平衡图像无从下手。今天我们就一起解锁化学平衡图像的“阅读密码”，学会从曲线中提取反应规律，掌握平衡调控的分析方法。 【引入】我们从最基础的图像入手，建立图像和平衡本质的关联。 【教师提问】1.化学平衡状态的本质特征和宏观特征分别是什么？ 2.观察平衡建立的图像和图像，思考：拐点代表什么含义？拐点后速率、浓度保持不变说明什么？ 3.时刻改变外界条件后，和不再相等，t时刻重新相等，这一过程的本质是什么？和浓度商、平衡常数的关系有什么关联？ 【学生思考】小组讨论1min后派代表回答： 1.平衡本质特征是，宏观特征是各组分浓度、百分含量等保持不变。 2.拐点代表反应达到平衡，拐点后物理量不变说明反应处于平衡状态。 3.改变条件后旧平衡被破坏，，反应正向/逆向进行，直到重新达到的新平衡状态。 【讲解】教师点评学生回答，强调：所有平衡图像的分析都要回归核心逻辑——平衡的本质是，平衡移动的本质是外界条件改变导致。 知识总结 一、化学平衡图像的分析方法 1.图像分析 （1）横坐标和纵坐标的含义； （2）曲线的斜率或者趋势； （3）曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等； （4）根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 2.图像要五看 一看面，即看清横坐标和纵坐标的物理量； 二看线，即看线的走向、变化趋势等； 三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等； 四看，要不要作辅助线、如等温线、等压线； 五看，定量图像中有关量的多少。 任务二 对影响化学平衡移动的因素的图像分析 【引入】浓度、压强、温度、催化剂都会影响反应速率，进而可能改变平衡，这些条件改变时t图像的变化有什么不同？我们分类探究。 【教师提问】 1.观察反应增大生成物浓度的图像，时刻速率变化有什么特点？为什么只有突然增大，是渐变的？ 2.观察压强、温度改变时的图像，和浓度改变的图像相比，速率变化有什么不同？为什么会出现这种差异？ 3.观察加入催化剂、或反应前后气体系数和相等的反应加压的图像，速率变化有什么特点？平衡有没有移动？ 【学生思考】 浓度对化学平衡的影响——速率-时间关系图 压强对化学平衡的影响的速率-时间关系图 温度对化学平衡的影响的速率-时间关系图 结合勒夏特列原理思考后回答： 1.增大生成物浓度的瞬间，生成物浓度突增，所以瞬间变大，反应物浓度瞬间不变，所以不变，之后逐渐变化，曲线是“单断点”，一边突变一边渐变。 2.压强、温度改变时，反应物和生成物的速率都瞬间改变，所以曲线是“全断点”，两边都突变。 3.加入催化剂会同等程度增大正逆反应速率；反应前后气体系数和相等的反应加压，正逆速率也同等程度增大，所以始终等于，平衡不移动，图像是速率突变后保持平行。 【讲解】梳理图像的判断规律： 瞬间速率连续（仅一边突变）：为浓度改变，谁突变谁的浓度改变 瞬间速率全断点（两边都突变）：为温度或压强改变 速率突变但、平衡不移动：为加入催化剂，或的反应改变压强 知识总结 一、化学平衡图像的分析方法 3.单一“断点”的v-t图像 图像 分析 结论 t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度 t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度 t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 4.全部“断点”的v-t图像 图像 t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 5.有“平台”的v-t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 动 t1时其他条件不变使用催化剂 t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q 6.速率—时间(v—t)图像解题技巧 ①改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连续的，则是物质浓度发生改变 ②改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现断点，则是温度改变或是压强改变 ③改变条件反应速率变化但是平衡不移动，则是使用催化剂或是反应前后气体系数不变的反应中压强改变 【例1】某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) △H<0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 【答案】A 【解析】时刻正逆速率同等程度增大，平衡不移动，该反应，所以是加入催化剂，A正确；时刻速率都减小，且平衡逆向移动，若降低温度，该反应放热，平衡应正向移动，B错误；时刻速率都增大，平衡逆向移动，若增大压强，该反应，平衡应正向移动，C错误；平衡每次逆向移动转化率都会降低，所以之后的转化率最低，D错误。 环节二 化学平衡图像的应用 任务三 用浓度 - 时间图分析影响化学平衡移动的因素 【引入】除了图像，常见的还有浓度随时间变化的图像，我们结合具体反应分析。 【教师提问】 1.观察加压后的图像，时刻所有物质的浓度都瞬间变为原来的2倍，说明什么？之后浓度降低，浓度升高，说明平衡向哪个方向移动？ 2.观察升高温度后的图像，时刻浓度是连续的、没有断点，和加压的图像有什么不同？ 【学生思考】回答： 1.加压瞬间体积缩小为原来的1/2，所以所有物质浓度都瞬间变为原来的2倍，之后平衡正向移动，反应物浓度降低生成物浓度升高，所以的最终浓度大于原来的2倍。 2.温度改变不会瞬间改变物质的浓度，所以图像没有断点，是渐变的；升温平衡逆向移动，浓度升高，浓度降低。 知识总结 二、化学平衡图像的应用 1.浓度 - 时间图 ⑴增大反应物浓度——谁变谁断 ⑵加压（体积缩小一半）——全部断点 ⑶减压（体积扩大到原来的2倍）——全部断点 ⑷升温 ⑸降温 浓度瞬间突变：为体积改变（加压/减压），突变幅度和体积变化倍数一致 浓度渐变无断点：为温度改变或浓度改变 任务四 转化率（物质百分含量）—时间图像的应用 【引入】另一类高频考题是反应物转化率、生成物百分含量随时间变化的图像，这类图像有快速解题的口诀。 【教师提问】 1.观察A的转化率随时间变化的图像，温度下的曲线先出现拐点，先达到平衡，说明什么？温度下A的平衡转化率比高，说明升高温度平衡向哪个方向移动？正反应是吸热还是放热？ 2.观察B的转化率随时间变化的图像，压强下先出现拐点，先达到平衡，说明和的大小关系？下B的转化率更低，说明增大压强平衡向哪个方向移动？反应前后气体系数和有什么关系？ 【学生思考】回答： 1.先拐先平，温度越高反应速率越快，越先达到平衡，所以；温度升高A转化率增大，平衡正向移动，正反应吸热，。 2.压强越大反应速率越快，先达到平衡，所以；压强增大B转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应是气体分子数增大的反应，。 知识总结 二、化学平衡图像的应用素 2.转化率（物质百分含量）—时间图像的应用 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol “先拐先平数值大”——先出现拐点的反应先达到平衡 解题策略： ①看纵坐标含义： 反应物的转化率：数值越大 说明转化的越多 生成物的体积分数（物质的量分数）：数值越大，说明生成物的物质的量越大 ②看拐点：口诀：先拐先平数值大（温度高/压强大/使用催化剂） ③看特殊点：平衡点对应的纵坐标利用勒夏特列原理分析吸/放热，前后气体系数关系等 【例2】可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q 【答案】B 【解析】催化剂不改变平衡移动，C的质量分数不变，A错误；温度越高C的质量分数越低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，B正确；A是固体，增大固体的量平衡不移动，C错误；压强越大C的质量分数越低，说明加压平衡逆向移动，正反应气体分子数增大，，D错误。 任务五 转化率（物质百分含量）—压强—温度图像的应用 【引入】当图像同时涉及温度、压强两个变量，纵坐标是转化率或者百分含量时，我们怎么分析？ 【教师提问】观察的A的转化率随压强变化的图像，三条曲线分别对应100℃、200℃、300℃，我们要判断焓变和气体系数关系，应该怎么分析？ 【学生思考】回答：可以固定一个变量，分析另一个变量的影响，比如固定压强不变，看温度升高A的转化率怎么变；或者固定温度不变，看压强增大A的转化率怎么变。 【讲解】这类图像的解题原则是定一议二：当有两个变量影响平衡时，先固定其中一个变量不变，分析另一个变量对平衡的影响，必要时可以作等温线或等压线辅助分析。 知识总结 二、化学平衡图像的应用 3.转化率（物质百分含量）—压强—温度图像的应用 (1)恒压线图像 反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同压强下 ①选一等压线，随着温度的升高，C%减小，化学平衡逆向移动，ΔH <0； ②作一等温线(如T1)，随着压强的增大，C%增大，化学平衡正向移动，a＋b>c。 (2)恒温线图像 反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2) ①选一等温线(如T1)，随着压强的增大，C%减小，化学平衡逆向移动，a＋b<c； ②作一等压线(如p3)，温度升高，C%增大，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应。 解题策略：定一议二 分析时可作一条平行于纵轴的虚线,即为等压线或等温线,然后分析另一条件变化对该反应的影响。 【例3】在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（ ） 【答案】B 【解析】该反应放热，升温平衡逆向移动，A的质量分数增大；，加压平衡正向移动，A的质量分数减小，只有B符合。 【引入】还有一类没有时间维度的图像，比如百分含量随温度/压强变化的曲线、平衡点连线的图像，我们怎么判断某点的正逆反应速率大小？ 【教师提问】观察课件中C的百分含量随温度变化的图像，M点是平衡点，M点之前和之后分别代表什么？E点在平衡线的上方，A的百分含量比平衡点高，说明反应要向哪个方向进行？和的大小关系是什么？ 【学生思考】回答：M点之前反应还没达到平衡，反应正向进行；M点之后是平衡随温度的变化。E点A的百分含量比平衡点高，要降低A的百分含量达到平衡，所以反应正向进行，。 知识总结 二、化学平衡图像的应用 4.化学平衡中的其他图像的应用 (1)对于化学反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),M点前,表示从反应开始,v正>v逆;M点为刚达到平衡点;M点后为平衡受温度影响的情况,即升温,A的百分含量增加或C的百分含量减少,平衡左移,故ΔH<0。 (2)对于化学反应:mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g),L线上所有的点都是平衡点。L线的上方(E点),A的百分含量大于此压强时平衡体系中A的百分含量,所以E点满足v正>v逆;同理L线的下方(F点)满足v正<v逆。 【例4】对于密闭容器中的可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是（ ） A．加入催化剂可以使状态d变为状态b B．若T1>T2，则逆反应一定是放热反应 C．达到平衡时，A2的转化率大小为c>b>a D．在T2和n(A2)和不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为b>a>c 【答案】C 【解析】催化剂不改变平衡转化率，A错误；若，温度越高的百分含量越低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，逆反应吸热，B错误；的量越大，的转化率越高，所以，C正确；的量越大，平衡正向移动，生成的越多，所以，D错误。 从学生的学习痛点切入，明确本节课学习目标，激发探究兴趣。 从已学的平衡本质出发，建立图像与原理的对应关系，为后续复杂图像分析打好基础。 从定性和定量两个维度构建平衡移动方向的判断模型，培养学生证据推理的核心素养。 通过对比压强、温度改变时图像的差异，让学生掌握图像的分析逻辑，学会从浓度变化判断平衡移动方向。 通过实验探究从宏观现象切入，结合定量分析掌握浓度对平衡的影响规律，明确固体纯液体不影响平衡的易错点。。 通过实例推导，让学生熟练掌握“先拐先平数值大”的解题技巧，提高解题效率。 让学生掌握多变量图像的控制变量分析方法，落实科学探究的核心素养。 拓展特殊图像的分析方法，提升学生陌生图像的问题解决能力，突破难点。 课堂小结 七、板书设计 第3课时 化学平衡图像 一、化学平衡图像的分析方法 1.图像分析 （1）横坐标和纵坐标的含义； （2）曲线的斜率或者趋势； （3）曲线上的特殊点，如起点、终点、交点和拐点等； （4）根据需要运用辅助线，如等温线、等压线等。 2.图像要五看 一看面，即看清横坐标和纵坐标的物理量； 二看线，即看线的走向、变化趋势等； 三看点，即看曲线的起点、终点、交点、拐点、原点、极值点等； 四看，要不要作辅助线、如等温线、等压线； 五看，定量图像中有关量的多少。 3.单一“断点”的v-t图像 4.全部“断点”的v-t图像 5.有“平台”的v-t图像 6.速率—时间(v—t)图像解题技巧 二、化学平衡图像的应用 1.浓度 - 时间图 ⑴增大反应物浓度——谁变谁断 ⑵加压（体积缩小一半）——全部断点 ⑶减压（体积扩大到原来的2倍）——全部断点 ⑷升温 ⑸降温 2.转化率（物质百分含量）—时间图像的应用 mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)＋qD(g)；ΔH＝QkJ/mol “先拐先平数值大”——先出现拐点的反应先达到平衡 3.转化率（物质百分含量）—压强—温度图像的应用 (1)恒压线图像 反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同压强下 (2)恒温线图像 反应aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度下(T1<T2) 解题策略：定一议二 4.化学平衡中的其他图像的应用 (1) (2) 随堂练习 1.已知反应  ，下列叙述与图对应的是 A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2>p1、T2>T1 C．图③随着压强变化K值的变化 D．图④y轴可以表示B的百分含量，则p3小于p4 【答案】C 【解析】A. 充入C时正反应速率瞬间不变，v-t曲线应有连续段，若速率均突变则为改变压强/温度，A错误；B. 该反应为气体分子数减小的放热反应，压强越大、温度越低，C的百分含量越高，故、，B错误；C. 平衡常数K只与温度有关，压强改变K不变，与图③一致，C正确；D. 压强越大平衡正向移动，B的百分含量越低，故，D错误。 2.已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂 B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等 C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】A. 催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，图中平衡移动，A错误；B. 平衡常数只与温度有关，若改变的条件为浓度/压强，温度不变，K相等，B正确；C. 由图可知后逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，N2转化率降低，故转化率I>II，C错误；D. 断裂H-H键、形成N-H键均为正反应方向，不能判断平衡，D错误。 3．对于可逆反应mA(g)+nB(s) ⇌pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 A．化学方程式中化学计量数m+n<p+q B．降温，化学平衡向正反应方向移动 C．使用催化剂可使平衡时的D%有所增加 D．该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】A. B为固体，压强越大反应越快先达平衡，压强增大降低，说明平衡逆向移动，故，A错误；B. 温度越高越低，说明正反应放热，降温平衡正向移动，B正确；C. 催化剂不改变平衡状态，不变，C错误；D. 正反应放热，，D错误。 4.反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)的速率和平衡图像如下,下列判断正确的是 (　 ) 　　　 A.由图甲可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应 B.由图乙可知,该反应m+n<p C.图丙中,表示反应速率v正>v逆的是点3 D.图丁中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】A. 先拐先平，故，温度越高C%越低，正反应放热，A错误；B. 压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，，B错误；C. 点3的A%高于同压强下平衡时的A%，说明反应正向进行，，C正确；D. 时，增大压强也能同等程度加快反应速率，平衡不移动，a曲线也可能是加压，D错误。 5.在保持体系总压为105 Pa的条件下,发生反应 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比m不同时,SO2的平衡转化率与温度(T) 的关系如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) A.该反应是吸热反应 B.m1<m2<m3 C.该反应是放热热反应 D. m1＞m2＞m3 【答案】C 【解析】A. 温度越高SO2转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，A错误，C正确；B. O2浓度越大（越小），SO2的转化率越高，故错误，应为，但题目正确选项只有C，D表述虽然正确但题目单选项，故选C。 教学反思 本节课以化学平衡图像的“五看”分析方法为核心，分类梳理v-t图、浓度时间图、转化率类图像的解题技巧，结合典例引导学生运用“先拐先平”“定一议二”等规律解决问题，基本达成预设教学目标。课堂中大部分学生对单一变量图像掌握较好，但多变量复合图像的信息提取、原理结合分析错误率较高，部分基础薄弱的学生因勒夏特列原理不熟练，无法通过图像推导反应的焓变、气体系数关系。后续教学需增加陌生图像的针对性训练，多设置学生自主分析、动手画图的互动环节，同时兼顾基础薄弱学生的原理巩固，提升整体解题能力。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $