2.2 化学平衡常数 教学设计 -2025-2026学年高二上学期化学人教版学选择性必修1

课题：专题：化学平衡常数（教案）

学科：化学

年级：高三

备课人：吴丽娜

一、[本课地位]                                                  

   本课时为人教版高中化学选择性必修一第二章第二节化学平衡的第二课时化学平衡常数，化学反应限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，是高中化学选择性必修课程中的基本理论知识，其中化学平衡常数是平衡理论体系中的核心知识，用化学平衡常数来定量描述平衡状态，依据化学平衡常数来分析平衡移动。

二、【学情分析】

高三的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃，通过上节课的学习，学习已经知道化学平衡常数的概念，表达式及影响因素，在此基础上，引导他们如何在考题中应用化学平衡常数

三、[教学目标和核心素养]

1. 通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用

2. 构建化学平衡常数相关计算的思维模型（三段式法），理清计算的思路，灵活解答各类问题

【教学重难点】

重点：三段式的应用

难点：Kp的计算

【教学方法】 讲练结合法，讨论法

四、

教学

过程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

设

问

导

入

（5min）

1. 化学平衡常数（K）的概念
2. K的表达式

3. K的影响因素

提出问题，导入新课

回忆上节课所学知识点并作答

设计意图：为本节化学平衡常数计算做铺垫

新

知

探

究

(24min)

考法一：常规代数

例1：已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，在2L的密闭容器中加入2molFe和2mol/L的CO2 经3min后达到平衡时剩余1mol的CO2 ，则其化学平衡常数为K1=     3      ；

扩展1：相同温度下，2Fe(s)+2CO2(g)   2FeO(s)+2CO(g) 则K’=     K12       

扩展2：相同温度下，FeO(s)+CO(g)      Fe(s)+CO2(g)    则K’’=     1/K1       

扩展3：化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应平衡常数K3表达式：K3=

。并且根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__K3=K1/K2_____

考法二：给K值，求化学反应速率及转化率等

例2：在一定条件下，在体积为1L的容器中，已知CO(g)的起始浓度为0.06 mol/L,

发生反应经2min后平衡且平衡常数为0.5，则CO的化学反应速率及CO的转化率为多少？

速率：0.01mol/(L*min)

   转化率：约33.3%

考法三：判断化学反应进行的方向

     Q < K   反应正向进行

         Q = K   反应平衡状态

         Q > K   反应逆向进行

例3：已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反

引导学生利用三段式进行计算

教师讲解计算思路

自主分析作答

列三段式求解

设计意图：培养学生分析思考能力和计算运用的能力

设计意图：K值的逆向应用