专题05 元素周期律与元素推断（位‑构‑性）（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学真题题源解密

**基本信息** 聚焦“位‑构‑性”核心逻辑，通过真题研析与模拟精练，系统提炼元素推断线索与性质比较方法，强化证据推理与模型认知的科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题研析与精炼|近5年真题（4考向）|以原子结构/物质组成/存在形式为推断线索，性质比较结合实例规避特例（如氢键影响沸点）|位置-结构-性质推导，整合原子结构、周期律与物质性质| |模拟探源|15道模拟题|一题多考强化知识关联（电离能/半径/酸性等综合判断）|通过真实情境（如离子液体/化合物结构）深化“构性”应用|

专题05 元素周期律与元素推断（位构性） 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 5年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近五年考查统计 该类试题以原子结构特征、物质组成、元素在自然界的存在形式为线索完成短周期元素推断，再围绕 “位构性” 展开性质比较，常考离子半径、简单氢化物沸点、第一电离能、最高价氧化物对应水化物酸性、化学键差异。命题会设置特殊电离能、氢键对氢化物沸点的干扰项，注重结合物质实例，不单纯记忆递变规律，要求结合物质结构解释性质差异。难度中等，重点考查考生证据推理与模型认知的化学核心素养。 考向一 根据题干信息推断短周期元素 2026・黑吉辽蒙卷T10 2025・黑吉辽蒙卷T7 2024・黑吉辽蒙卷T11 考向二 离子半径、第一电离能大小比较 2026・黑吉辽蒙卷T10 2025・黑吉辽蒙卷T7 2023・辽宁卷T9 2022・辽宁卷T8 考向三 简单氢化物沸点、氢键影响分析 2026・黑吉辽蒙卷T10 2024・黑吉辽蒙卷T11 2022・辽宁卷T5 考向四 最高价含氧酸酸性、化学键性质判断 2026・黑吉辽蒙卷T10 2023・辽宁卷T9 2022・辽宁卷T5 近年高考黑吉辽蒙卷化学试题常考查短周期元素推断与元素周期律，试题以原子结构特征、物质组成、元素存在形式为真实载体，创设 “位构性” 分析情境，将周期律规律与物质实例深度融合，避免单纯背诵递变结论，侧重 “周期律知识在物质中的应用”。例如以 “特殊物质组成”“电离能特征” 为背景，推断元素种类，比较离子半径、氢化物性质；考点交叉融合，一题多考：一道题目往往同时考查多个知识点，如第一电离能、简单氢化物沸点、离子半径、最高价含氧酸酸性等，强调知识的关联性与综合运用能力；难度中等、定位为中档选择题：该板块试题属于试卷中部选择题，需要结合实例规避规律特例，考查物质结构必备知识，重点考查考生证据推理与模型认知能力。 考向一 元素周期律与元素推断（位构性） 1.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 解题关键 元素推断，结合原子结构、周期表位置，辨析离子半径、氢化物沸点、第一电离能、最高价含氧酸酸性递变规律。 A 符合题意 、、Z，分别为O、Na、S，与电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故；有3个电子层，半径大于与，因此简单离子半径。 B 不符合题意 Y、Z、M的简单氢化物分别为、、，含氢键沸点最高；相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点，故沸点顺序为。 C 符合题意 X、Y、M分别为Al、Si、O，同周期第一电离能随原子序数增大整体升高，故；同主族从上到下，第一电离能降低，第一电离能，因此第一电离能。 D 符合题意 X、Y、Z分别为Al、Si、S，均为第三周期元素，非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物分别为两性的、弱酸、强酸，酸性依次增强，故酸性。 考向一 根据题干信息推断短周期元素 1．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【解析】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误； B．甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误； C．乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确； 故答案为：D。 考向二 离子半径、第一电离能大小比较 2．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【解析】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 3. （2022·辽宁·高考真题）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．、、的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误； C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误； D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误； 选A。 考向三 简单氢化物沸点、氢键影响分析 4．（2024·黑吉辽蒙卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 考向四 最高价含氧酸酸性、化学键性质判断 5．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 1．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）某除草剂的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知Y、Z、为同周期相邻主族元素，Z和R同主族。且Z为空气中含量最高的元素，下列说法错误的是 A．电负性：W＞Z＞Y＞X B．的单质一定为非极性分子 C．Y、Z、R的简单氢化物中心原子均采取杂化 D．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：O＞N＞C＞H，故A正确； B．O2是非极性分子，O3是极性分子，故B错误； C．CH4中，C的价层电子对数为=4，NH3、PH3中，N、P的价层电子对数为=4，中心原子均采取杂化，故C正确； D．CH4、NH3、H2O都是分子晶体，NH3、H2O能形成分子间氢键，H2O形成的氢键多，沸点：NH3<H2O，CH4不能形成分子间氢键，CH4沸点最低；所以简单氢化物沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确； 选B。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．该物质中X和Q采取的杂化方式不同 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性顺序为，即，A正确； B．简单离子半径，电子层数越多半径越大，（3个电子层）（2个电子层）（1个电子层），即，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，C正确； D．对于：每个S原子共形成4个σ键（1个S-F键、1个S-N键、2个O→S配位键，配位键也占用中心原子的1个价层轨道），S没有孤对电子，价层电子对数 = σ键数 + 孤对电子数 = ，因此采取杂化；对于：N原子连接2个S原子，形成2个σ键，阴离子整体带1个单位负电荷（锂失去电子，N得到这个电子），故N的孤电子对数为2，价层电子对数为，因此也为杂化，D错误； 故选D。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：M>N B．共价键极性：Y-M＜W-Y C．最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D．R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能整体增大，同主族从上往下第一电离能依次减小，所以F的第一电离能远大于P，A正确； B．形成共价键的两个原子电负性差值越大，键的极性越强，O、H电负性差值大于O、F电负性差值，所以共价键极性：，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C正确； D．T为K、Sc、Cu、Ga中的一个，与Cl形成的化合物化学式分别为、、、、，D错误； 故选D。 4．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 【答案】A 【详解】A．的中心原子N原子的价层电子对数为，为杂化，存在1个孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角<，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，电负性：，B错误； C．题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点高，C错误； D．为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，D错误； 故选A。 5．（2026·黑龙江大庆·三模）化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】C 【详解】A．Q（O）的氢化物为、，Y（C）的氢化物为烃，含多个碳原子的烃（如固态烷烃）沸点远高于水，无法得出Q>Y，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N（Z）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O（即Z>Q），B错误； C．ZX3​是，X2​Q是，二者中心原子均为杂化：中N只有1对孤对电子，中O有2对孤对电子，孤对电子越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：，C正确； D． X为H，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 故答案为：C。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 【答案】C 【详解】A．由分析可知，Z、Y、X分别是Cl、O和N元素，简单氢化物分别为、和，在常温下是液体，沸点最高。存在分子间氢键，沸点高于HCl，综上，简单氢化物沸点从大到小依次为：O>N>Cl，A错误； B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是和，是最强的无机含氧酸，酸性强于，B错误； C．X和Y分别是N和O，价层电子排布式分别是和，N的2p电子半充满，处于稳定状态，因此N的第一电离能大于O，C正确； D．Z、Y、X、W的简单离子分别是、、和，核外有3层电子，半径最大。和的核外电子排布相同，但O的原子序数更大，因此半径小于，没有核外电子，因此半径最小，简单离子半径从大到小依次是：Cl>N>O>H，D错误； 故答案选C。 7．（2026·黑龙江·二模）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。阳离子中的五元环为平面形，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．阴离子的空间结构为三角双锥形 D．阳离子的正电性主要由M原子决定 【答案】C 【详解】A．L（F）、M（N）、E（C）的简单氢化物分别为、、。和均存在分子间氢键，且的氢键强度大于，无分子间氢键，因此沸点：，即，A正确； B．M（N）、Q（P）、E（C）的最高价氧化物对应水化物分别为、、。非金属性：，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此酸性：，即，B正确； C．阴离子为，中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C错误； D．阳离子中，一个N(M)原子因形成4个共价键而带形式正电荷，该正电荷在整个芳香环上离域。因此阳离子的正电性主要由M原子决定，D正确； 故答案选C。 8．（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：W＞Y B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D．离子半径：W＞Q＞Z 【答案】C 【详解】A．的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A错误； B．属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融，不是电解，B错误； C．离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液体常温为液态，熔点低符合这个规律，C正确； D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。 离子半径：（3电子层）（2电子层）（2电子层），即，D错误； 故答案选C。 9．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 【答案】A 【详解】A．X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确； C． 的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确； D． 为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确； 故答案选A。 10．（2026·黑龙江大庆·二模）某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 【答案】A 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小顺序为：N>C>H，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S>C>N>H，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D错误； 故选A。 11．（2026·吉林·二模）化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 【答案】C 【详解】A．与电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：，A正确； B．Y的氧化物为，既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物，正确； C．Z的正四价氧化物为，有毒，但实际中可作为食品添加剂（如防腐剂）在严格限制下使用，C错误； D．W的简单氢化物为，X单质为，是工业制硝酸的重要步骤，D正确； 故选C。 12．（2026·黑龙江吉林·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W与Z可形成非极性分子 【答案】D 【详解】A．第二周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能数值介于和之间的元素有共4种，A错误； B．的氢化物为烃类，随着碳原子数增多，烃的沸点升高，许多固态烃的沸点远高于的氢化物，B错误； C．非金属性，因此最高价氧化物对应水化物酸性：，即，C错误； D．和可形成，结构为，直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故选D。 13．（2026·吉林·二模）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 【答案】C 【详解】A．碳的氢化物有很多种，沸点不同，无法比较，A错误； B．BF3价层电子对为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，NF3价层电子对为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3 >NF3，B错误； C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，为弱酸，C正确； D．中氟离子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，形成配位键，D错误； 故选C。 14．（2026·吉林白山·一模）已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 【答案】C 【详解】A．H原子半径最小，C、N、O为同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：C>N>O>H，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N元素存在稳定的半充满电子组态使其具有最大的第一电离能，故基态原子的第一电离能：N>O>C，B错误； C．H与C、N、O均能形成多种化合物，C正确； D．离子液体C2H5NH3NO3属于离子化合物，但其熔点低，常温下呈液态，D错误； 故答案为C。 15．（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该阳离子中含有配位键、离子键 C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 【答案】D 【详解】A．同一周期元素，核电荷数增大，第一电离能增大，因此第一电离能：，A 错误； B．该阳离子为有机铵类阳离子，含共价键和配位键（与周围原子形成的键中，有1个为配位键），但不含离子键，B 错误； C．的氢化物为，其沸点高于同族的、，但低于、（因、分子量更大，分子间作用力更强），C 错误； D．（）与（）形成的（四氯化碳）可溶解单质，符合题意，D 正确； 故答案选D。 16．（2026·辽宁朝阳·一模）化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中键和键的数目之比为 C．化合物中只存在共价键和配位键 D．化合物中Z和M原子的杂化方式均为 【答案】B 【详解】A．X为Na元素，Y为Mg元素，Z为P元素，原子半径：X>Y>Z，A错误； B．对应，其结构式为，分子中键和键的数目均为2，比值为，B项正确； C．Na、Mg为活泼金属，与阴离子（如、）间形成离子键，C项错误； D．中心P原子的价层电子对数为，杂化方式为，中心C原子的价层电子对数为，杂化方式为，D项错误； 故选B。 17．（2026·辽宁大连·二模）锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B．电负性： C．Y的单质可能是极性分子 D．该锂盐的熔点高于Z的锂盐 【答案】C 【详解】A．W为P，第三周期第一电离能大于P的元素只有Cl、Ar共2种，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性递增，电负性顺序为，即，B错误； C．Y为O，其单质有和，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此Y的单质可能是极性分子，C正确； D．该锂盐的阴离子为体积较大的复杂阴离子，离子晶体晶格能远小于Z的锂盐LiF，熔点低于LiF，D错误； 故选C。 18．（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 【答案】B 【详解】A．电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子的半径：，A错误；      B．H核外只有1个电子填充在1s轨道，1s轨道离核近，原子核对电子的束缚能力强，失去电子需要能量很高，C原子最外层电子位于第二能层，离核更远，原子核对最外层电子的束缚弱于H，第一电离能小于H，Na原子为第三周期IA族元素，原子半径大，最外层只有1个电子，极易失去，第一电离能小于C，故第一电离能，B正确； C．由O、S、元素组成的盐有、、等，不止两种，C错误；    D．H与O形成、等共价化合物，只有共价键；Na与O形成、等离子化合物，一定含有离子键，还含有非极性共价键，D错误； 故选B。 19．（2026·内蒙古赤峰·三模）、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．、、、元素形成的简单离子半径： D．与、与均可形成含非极性共价键的化合物 【答案】A 【详解】A．Y为氧元素，Q为硫元素，元素的非金属性越强，其对应简单氢化物的稳定性也越强，非金属性O>S，简单气态氢化物稳定性>，A错误； B．该化合物中原子最外层只有2个电子，不满足稳定结构，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，所以简单离子半径，即，C正确； D．与可形成，为非极性共价键；与可形成，也为非极性共价键，D正确； 故选A。 20．（2026·内蒙古兴安·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素，且X与Z同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能生成浅黄色沉淀，同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A．离子半径：Y>X>Z>W B．X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C．氢化物的沸点：Z>X D．由W、Y组成化合物为共价化合物 【答案】B 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，因此离子半径顺序为，即，故A错误； B．与可形成，属于离子化合物，其中含有O-O非极性共价键，故B正确； C．X的氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于Z的氢化物，故沸点，故C错误； D．与组成的是由和构成的离子化合物，故D错误； 故选B。 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素周期律与元素推断（位‑构‑性）（专项训练） 考向一 元素周期律与元素推断（位构性） 1. B 考向一 根据题干信息推断短周期元素 1．D 考向二 离子半径、第一电离能大小比较 2． A 3． A 考向三 简单氢化物沸点、氢键影响分析 3. D 考向四 最高价含氧酸酸性、化学键性质判断 4. B 1． B 2．D 3．D 4. A 5. C 6. C 7. C 8. C 9. A 10. A 11. C 12. D 13. C 14. C 15. D 16. B 17. C 18. B 19. A 20. B 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 元素周期律与元素推断（位构性） 内容导览 考情概览：摸清命题规律，锁定复习重点 2026真题研析：拆解最新真题，示范分析路径 5年真题精炼：精练近年真题，吃透常见考法 最新模拟探源：跟进模拟新题，预判考查风向 命题解读 考向 近五年考查统计 该类试题以原子结构特征、物质组成、元素在自然界的存在形式为线索完成短周期元素推断，再围绕 “位构性” 展开性质比较，常考离子半径、简单氢化物沸点、第一电离能、最高价氧化物对应水化物酸性、化学键差异。命题会设置特殊电离能、氢键对氢化物沸点的干扰项，注重结合物质实例，不单纯记忆递变规律，要求结合物质结构解释性质差异。难度中等，重点考查考生证据推理与模型认知的化学核心素养。 考向一 根据题干信息推断短周期元素 2026・黑吉辽蒙卷T10 2025・黑吉辽蒙卷T7 2024・黑吉辽蒙卷T11 考向二 离子半径、第一电离能大小比较 2026・黑吉辽蒙卷T10 2025・黑吉辽蒙卷T7 2023・辽宁卷T9 2022・辽宁卷T8 考向三 简单氢化物沸点、氢键影响分析 2026・黑吉辽蒙卷T10 2024・黑吉辽蒙卷T11 2022・辽宁卷T5 考向四 最高价含氧酸酸性、化学键性质判断 2026・黑吉辽蒙卷T10 2023・辽宁卷T9 2022・辽宁卷T5 近年高考黑吉辽蒙卷化学试题常考查短周期元素推断与元素周期律，试题以原子结构特征、物质组成、元素存在形式为真实载体，创设 “位构性” 分析情境，将周期律规律与物质实例深度融合，避免单纯背诵递变结论，侧重 “周期律知识在物质中的应用”。例如以 “特殊物质组成”“电离能特征” 为背景，推断元素种类，比较离子半径、氢化物性质；考点交叉融合，一题多考：一道题目往往同时考查多个知识点，如第一电离能、简单氢化物沸点、离子半径、最高价含氧酸酸性等，强调知识的关联性与综合运用能力；难度中等、定位为中档选择题：该板块试题属于试卷中部选择题，需要结合实例规避规律特例，考查物质结构必备知识，重点考查考生证据推理与模型认知能力。 考向一 元素周期律与元素推断（位构性） 1.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料因含有而显色，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，基态最外层电子数是内层的三倍，基态最外层仅有一个电子，是地壳中含量最多的金属元素且与相邻，与同族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物水化物酸性： 考向一 根据题干信息推断短周期元素 1．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. 甲中不存在配位键 C. 乙中键和键的数目比为 D. 甲和乙中X杂化方式分别为和 考向二 离子半径、第一电离能大小比较 2．（2023·辽宁·高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 3. （2022·辽宁·高考真题）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 考向三 简单氢化物沸点、氢键影响分析 4．（2024·黑吉辽蒙卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 考向四 最高价含氧酸酸性、化学键性质判断 5．（2022·辽宁·高考真题）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 1．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）某除草剂的结构如图所示。短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知Y、Z、为同周期相邻主族元素，Z和R同主族。且Z为空气中含量最高的元素，下列说法错误的是 A．电负性：W＞Z＞Y＞X B．的单质一定为非极性分子 C．Y、Z、R的简单氢化物中心原子均采取杂化 D．简单氢化物沸点：W＞Z＞Y 2．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A．元素电负性： B．简单离子半径： C．简单氢化物的稳定性： D．该物质中X和Q采取的杂化方式不同 3．（2026·黑龙江哈尔滨·三模）W、X、Y、M、N、R、T为原子序数依次增大的前四周期元素。W、X、Y三种元素形成的阴离子结构如图所示；、为离子液体中常见的阴离子；R、T元素的基态原子都只有一个未成对电子，R元素和T元素的单质发生化合反应可形成离子化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：M>N B．共价键极性：Y-M＜W-Y C．最高价氧化物水化物的酸性：X＜N D．R、T元素形成化合物的化学式一定为TR 4．（2026·黑龙江齐齐哈尔·二模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由M、Q、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴、阳离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．比较键角： B．原子半径和电负性均满足：Q>X>Y C．氢化物的沸点：Q<Z<Y D．的空间结构为三角锥形 5．（2026·黑龙江大庆·三模）化合物A易溶于水，主要用于有机合成和食品添加剂，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q元素原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Q>Y B．第一电离能：Q>Z C．键角大小： D．所有原子最外层均满足8电子稳定结构 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子核外有5种空间运动状态的电子且有2个未成对。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．简单离子半径大小： 7．（2026·黑龙江·二模）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。阳离子中的五元环为平面形，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．阴离子的空间结构为三角双锥形 D．阳离子的正电性主要由M原子决定 8．（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：W＞Y B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D．离子半径：W＞Q＞Z 9．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径： C．第一电离能： D．分子极性： 10．（2026·黑龙江大庆·二模）某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，只有Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 11．（2026·吉林·二模）化合物WV4Y(ZX4)2是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，V为常见的非金属元素，只有W和X同周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z的原子序数为X的2倍，Y的M层电子数与K层电子数之比为3:2，下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y﹤X B．Y的氧化物为两性氧化物 C．Z的正四价氧化物有毒，因此不能用于食品添加剂 D．W的简单氢化物与X单质的反应是工业制硝酸的重要步骤 12．（2026·黑龙江吉林·一模）Q、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Q元素的原子在周期表中半径最小，W、X、Y同周期，X、Y原子序数之和小于Z原子序数，五种元素可组成某种阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．在同周期内，第一电离能的数据介于X和Y之间的元素有3种 B．W的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．W与Z可形成非极性分子 13．（2026·吉林·二模）M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．阴离子中不含配位键 14．（2026·吉林白山·一模）已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X原子中的电子只有一种自旋取向，Y的最高正化合价与最低负化合价之和为0，M的s能级上的电子总数与p能级相同。四种元素可构成离子液体，其化学式为Y2X5ZX3ZM3。下列说法正确的是 A．原子半径：M>Y>Z>X B．基态原子的第一电离能：M>Z>Y C．X与Y、Z、M均能形成两种或两种以上化合物 D．该离子液体常温下呈液态，属于共价化合物 15．（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该阳离子中含有配位键、离子键 C．Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D．Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 16．（2026·辽宁朝阳·一模）化合物是一种新型缓释型基肥，有望提高马铃薯、果树、烟叶等作物的产量。已知M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的简单氢化物的空间结构为正四面体形，W基态原子的价层电子排布式为，Z基态原子的电子总数是最外层电子数的3倍，X、Y均为金属元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中键和键的数目之比为 C．化合物中只存在共价键和配位键 D．化合物中Z和M原子的杂化方式均为 17．（2026·辽宁大连·二模）锂离子电池是常用的一种锂盐离子导体，其阴离子的结构如下图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，四种元素中基态原子W未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于W的元素有3种 B．电负性： C．Y的单质可能是极性分子 D．该锂盐的熔点高于Z的锂盐 18．（2026·辽宁朝阳·二模）化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成型化合物，且这两种化合物中的化学键种类相同 19．（2026·内蒙古赤峰·三模）、、、、为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中、、分别位于三个不同周期，、位于同一主族，原子的最外层电子数是原子的最外层电子数的2倍，、、三种简单离子的核外电子排布相同。由、、、形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．、、、元素形成的简单离子半径： D．与、与均可形成含非极性共价键的化合物 20．（2026·内蒙古兴安·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y是短周期中原子半径最大的元素，且X与Z同主族。由X、Y、Z组成的化合物A与W、X、Y、Z组成的化合物B相互作用能生成浅黄色沉淀，同时生成一种有刺激性气味且有漂白性的气体。下列叙述正确的是 A．离子半径：Y>X>Z>W B．X与Y能形成含有非极性共价键的离子化合物 C．氢化物的沸点：Z>X D．由W、Y组成化合物为共价化合物 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $